金属和非金属的反应

小结：金属和氧气的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在空气
在空气中反应，
中迅速 从左到右，反应程度减小
反应
加热才 加热也 能反应 不反应
反应的剧烈程度： （1）颗粒的大小 （2）氧化膜的致密程度
2、和Cl2、S反应 2Na ＋ Cl2点＝燃 2NaCl 2Na ＋ SΔ＝ Na2S
4Al+3O2==2Al2O3 在空气中生成致密氧化膜。
探究3：钠常温下能否和空气中的氧气反应？
观察与思考 1、观察钠的保存。 2、取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切 割，观察钠的颜色。 通过观察，请简单描述钠的物理性质。
一、金属和非金属的反应 1、和氧气反应
常温下：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 现象：钠表面逐渐变暗，失去金属光泽。
金属或金属制品的保存（或保管）方法 （1）金属钠保存在煤油中： （2）常温条件下铝可自然保存： （3）铁制品表面常涂一层油以防止氧化： （4）铜制器皿可以在常温下稳定存在：
反馈练习： 1．分别写出钠在常温下和加热条件下和氧气发 生反应的化学方程式，
（1）用双线桥分析出电子转移的方向和数目以及与氧 化还原的关系 （2）用单线桥分析出电子转移的方向和数目。 （3）指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
探究4：钠在加热条件下和空气中的氧气反应
实验： 在一个双通管中加入一小块钠，用酒精灯加 热双通管，仔细观察实验的现象。
一、金属和非金属的反应 1、和氧气反应
常温下：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O
现象：钠表面逐渐变暗，失去金属光泽。
点燃：2Na ＋ O2点＝燃Na2O2
现象：①钠先熔化成小球 ②黄色火焰 ③生成淡黄色固体
小结：金属和氧气的反应现象
Na
Al
Fe
Cu
空 气 中
常温：变暗 点燃：燃烧
常温：生成致密 氧化膜
点燃铝粉：燃烧
常温：潮湿空气 中生锈； 点燃铁粉：燃烧
常温：不易 反应 加热：变黑
问题： （1）上述四种金属和氧气的反应中，四种金属有一个 共同的特点，都做氧化剂还是还原剂？ （2）金属单质为什么有还原性，试以钠、铝为例，从 原子结构角度进行解释。 （3）四种金属和氧气反应的哪些现象能说明钠、铝、 铁、铜金属性（还原性）的相对强弱？ （4）哪些现象的对比出现了反常，其原因是什么？ （5）根据四种金属和氧气的反应特点，试讨论这四种 金属的保存方法。
小结：研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质
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运用分类的
方法，根据物 质所属类别或 有关反应规律 预测物质性质
对实验现象进行 分析、综合、推 论、概括出结论
预测物质的性质
验证预测并作 出新的预测
进一步的研究
实验和观察
发现特殊现象，
提出新问题
解释及结论
运用比较的方
法，归纳出物质 的通性及特性。
第三章 金属及其化合物
§3－1 金属的化学性质
在我们生活中，常见的金属制品有哪些？ 它们在使用过程中，会发生哪些变化？ 这些变化与哪些因素有关？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Na Al Fe Cu
复习回顾： 根据初中的学习
铁和氧气反应有哪些现象？ 写出相应的化学方程式
探究2：铝表面有致密氧化膜吗？
实验1：取一块铝箔，在酒 精灯上加热，观察现象
实验2：取一块铝箔，用砂
纸打磨后，在酒精灯上加热，
观察现象。
铝的熔点：660℃ 铝的着火点：550℃ 氧化铝的熔点：2050℃
现象：熔化但不滴落，好像有一层膜兜着
一、金属和非金属的反应
1、和氧气反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 铁在潮湿的空气中生锈，生成Fe2O3
一、金属和非金属的反应
1、和氧气反应
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 铁在潮湿的空气中生锈，生成Fe2O3
探究1：铁粉在空气中的反应？ 实验1：将沾有铁粉的棉花在酒精灯上点燃
铁粉用途：食品包装袋中作脱氧剂
探究1：铝粉在空气中的反应？
预测：将沾有铝粉的棉花在酒精灯上点燃，会 有什么现象？（和实验1对比）