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人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结(K12教育文档)
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九上化学 第五单元 化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 ⑴一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变 ⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变⑶可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子.能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比(质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如:以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 点燃点燃3、化学方程式的读法:以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反响的，所恩赐物质不用然都参加反响，假设反响物有节余，节余的物质没有参加反响。
所以必定重申“参加化学反响〞，而且质量守恒定律只能用于讲解化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和〞。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。
3、运用质量守恒定律讲解实验现象的一般步骤：①说明化学反响的反响物和生成物；②依照质量守恒定律，应该是参加化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识讲解质量守恒原因讲解“质量守恒〞要从化学反响的实质去解析，由分子组成的物质在化学反响中的实质是：分子分裂成原子，原子从头组合成分子，分子齐聚成新物质。
在化学反响中，无论物质分子经过怎样的变化，但反响前后原子种类和数量都不变，各原子质量也不变。
所以，反响前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1) 依照质量守恒定律进行简单的计算：(2) 运用质量守恒定律讲解化学反响中的一些简单的现象和问题；(3) 判断化学反响中某种物质得的组成；(4)确定化学反响中某种物质的化学式。
6、考据明验：当有气体参加反响或有气体生成时，该反响必定在密闭容器内进行才能考据质量守恒定律。
研究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸取红磷燃燃烧放出的热量，以防范锥形瓶炸裂。
②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防范瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
九年级化学笫五单元知识点
九年级化学笫五单元知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量变化和能量转化的科学。
在九年级的化学学习中，第五单元是我们学习化学的关键，主要包括原子结构和元素周期表中的元素特征。
下面将对该单元的主要知识点进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，围绕原子核轨道运动。
2. 原子的特征：原子的元素符号表示该元素原子种类，原子序数（也称为序数）表示原子所具有的质子数，原子序数决定了原子的元素。
3. 原子的质量数：原子的质量数等于质子数加上中子数，可以根据质量数推导出中子数。
4. 同位素：同位素指具有相同质子数但中子数不同的原子。
5. 电子的分布：电子以壳层的形式分布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，每个水平行叫做周期，垂直列叫做族。
2. 元素周期表的结构：周期是指主量子数相同的电子壳层，周期数等于主量子数。
族是指拥有相同外层电子数的元素，具有相似的性质。
3. 元素周期表的特征：元素周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间的元素称为过渡元素。
4. 元素周期表的元素命名：元素的命名通常采用符号表示，符号由元素英文名的第一个或者前两个字母组成。
5. 元素周期表的元素性质：元素周期表上的元素性质随着周期和族的变化而变化，呈现出一定的规律性。
以上就是九年级化学笫五单元的主要知识点介绍。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解原子的结构和元素周期表中的元素特征，为化学的深入学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真对待这些知识点，多做相关的练习和实验，从而更好地掌握化学知识，提高化学学习的效果。
化学是一门非常有趣和实用的科学，希望同学们在九年级中能够对化学产生浓厚的兴趣，为将来的学习打下良好的基础。
九年级化学第五单元知识点总结
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；④质量包括固、液、气三态。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
3、化学反应前后（1）六不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变；元素质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）二改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）二可能改变： 分子总数可能变元素化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：24、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
5、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
6、利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
九年级化学单元知识点梳理-第五单元[人教版]
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第五单元：《化学方程式》知识点
课题1
质量守恒定律:（教材定义）参加化学反应的各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
（拓展定义）化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后各物质的质量总和。
（守恒原因）化学反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
（五个一定不变，一个一定变，两个可能变）元素的种类不变，原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，反应前后质量不变；物质的种类（有时也可以说是分子的种类）一定变；反应前后，分子的个数可能变、元素的化合价可能变。
化学方程式所能表达的三种意义（或所能传达的信息）：以4P + 5O22P2O5为例说明：
1、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷（物质含义）
2、每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷（质量
含义）
3、每四个磷原子与五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子。
（微观含义）
课题2
书写化学方程式应注意：1、要符合客观事实（不存在的化学反应、不存在的化学式、反应条件乱写、物质状态乱标等），不能主观臆测。
2、要遵守质量守恒定律（反应前后元素的种类、原子的个数不能发生改变。
已学过的化学反应方程式：
课题3
有关化学方程式的计算，在此只是特别提醒它的一般步骤：
1、根据题目的要求写出解和设
2、写出相应的化学方程式
3、写出对应的物质的相对分子质量和质量
4、列出比例式
5、求出未知数
6、简要作答特别提醒：未知数后面不带单位，已知质量或体积等后面要带单位进行计算。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结学习资料
1九上化学 第五单元 化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级化学全册(人教版)课件：第五单元单元总结
一个“可能变”
写：左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中 间连“短线”
配平化学方程式的依据——质量守恒定律
化 书写 配 配平化学方程式的方法——观察法、奇数配偶法、
学 步骤
最小公倍数法等
方
注：注明反应条件和生成物状态（ “点燃” “△”
程 式
“催化剂” “↑”“↓”等）
改：将短线改为等号，检查原子个数是否对应相等
应用
表示化学反应 根据化学方程式进行计算的习题类型
计算题格式 的规范化
设：根据题意设未知数 写：正确写出反应的化学方程式 标：标明相关物质的相对分子质量以及
已知量和未知量 解：列出比例式并求解 答：简明地写出答案
考纲要求
1. 质量守恒定律。（认识） 2. 说明化学反应中的质量关系。（理解） 3. 正确书写简单的化学方程式 。（理解） 4. 根据反应化学方程式进行简单的计算。（理解） 5. 定量研究对化学科学发展的重大作用。（认识）
A. C2H4
B. CH3OH
C. C2H5OH
D. C2H6
4. （2015西藏）化学上常用燃烧法测定有机物的组
成。现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4 g
CO2和2.7 g H2O，下列说法正确的是 A. 该有机物中只含有碳、氢两种元素
( B)
B. 实验中消耗氧气的质量为4.8 g
C. 该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
真题演练
1.（2015湘潭）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+
2H2S+O2 2X+2H2O,X的化学式为
( C)
A. AgS
B. Ag2O
C. Ag2S
D. Ag2O2
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质结构、性质以及变化的科学。
在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括原子结构、元素周期表、离子以及化学键等。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的基本组成：原子由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子围绕核心运动。
2. 质子：质子是带有正电荷的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。
3. 中子：中子是不带电的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。
4. 电子：电子是带有负电荷的粒子，其质量相对较轻。
5. 原子序数：原子的原子序数等于其核中质子的个数，也等于其电子的数量，用来唯一标识一个元素。
二、元素周期表1. 元素周期表的组织：元素周期表是将所有已知元素按照一定的规律组织起来的表格。
每个元素都有其特定的原子序数和原子量。
2. 元素周期表的结构：元素周期表由周期和族组成。
周期是指元素按照原子序数增加的顺序排列，而族是指具有相似化学性质的元素组成的垂直列。
3. 元素周期表的周期规律：元素周期表的周期性是指元素在周期表上呈现出的一些规律性的变化。
例如，原子半径随着原子序数增加而增大，电离能随着原子序数增加而增大。
三、离子1. 离子的概念：当一个原子失去或获得电子时，形成了带电荷的粒子，称为离子。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子被称为阳离子，它们带有正电荷；获得电子的离子被称为阴离子，它们带有负电荷。
3. 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物被称为离子化合物。
离子化合物的化学式可以通过交换阳离子和阴离子的电子数来确定。
四、化学键1. 化学键的概念：原子通过化学键相互连接在一起形成分子。
化学键是维持分子中原子之间相对位置的力。
2. 共价键：共价键是通过原子间共享电子而形成的。
共价键可以是单键、双键或者三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 离子键：离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电相互作用形成的。
九年级化学第五单元知识总结
九年级化学第五单元知识(zhī shi)总结九年级化学第五(dì wǔ)单元知识总结九年级化学(huàxué)第五单元知识总结1.书写(shūxiě)化学方程式的两个原那么(nà me)：以客观事实为根底、遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律的内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
3.质量守恒定律的原因：在一切化学反响中不变的有原子数目、原子种类和原子的质量〔微观〕。
〔宏观不变的有：物质总质量、元素质量、元素种类〕4.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反响的式子。
5.化学方程式表示的意义：例如C+O2点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
〔通常的读法〕微观上：1个碳原子和1个氧气分子反响生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反响，可生成44份质量的二氧化碳。
6、化学方程式的书写：①写〔反响物，生成物的化学式〕②配〔遵守质量守恒定律，是等号两边每种元素的原子个数都相等。
〕③注〔反响条件和生成物的特殊状态气态↑或固态即沉淀↓〕7、化学方程式的计算①注意：(1)在进行计算之前必须先检查以下几项，否那么所有的计算都是徒劳！a.化学式写正确b.方程式要配平c.相对分子质量计算要准确〔2〕量、未知量单位要统一〔3〕所带入的量必须是纯洁物的质量②步骤：〔1〕解、设〔2〕写出化学方程式〔3〕找物和未知物、算相对分子质量，代入量和未知量〔4〕列比例〔5〕解〔6〕答扩展阅读：九年级化学第五单元-化学方程式知识点归纳(2022新人教版)第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反响的，所给予物质不一定都参加反响，假设反响物有剩余，剩余的物质没有参加反响。
所以必须强调“参加化学反响〞，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
人教版初三化学第五章知识点总结
人教版初三化学第五章知识点总结人教版初三化学第五章知识点总结第五单元材料科学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后合成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律适用于只适用于化学反应，不适用作物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量计入“总和”中；．．③要考虑空气的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量未变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能出现变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能反之亦然反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子纯度×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与液体在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和化学反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下沙子生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下极化2个水分子。
课题2如何正确书写分析化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守低质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和张量数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整理打印版)
九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
理打印版)
本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。
以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子位于原子核中，带正电荷。
- 中子位于原子核中，不带电荷。
- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。
2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。
- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。
3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。
- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。
- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。
4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。
- 化学反应可以通过化学方程式表示。
- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。
5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。
- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。
- 盐是酸和碱中和生成的化合物。
这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。
详细的内容请参阅教材或课堂讲义。
祝学习愉快！。
人教版初三化学第五单元 知识归纳
第五单元知识归纳
一、质量守恒定律的实质
分析水通电分解的反应的微观过程：
分子种类
此图示中反应前水分子的数目、氢分子的数目、氧分子的数目
结论1：反应前后的原子种类、原子数目，反应前氢、氧原子的质量与反应后的氢、氧原子的质量，所以反应前后的物质总质量，故得出质量守恒定律
结论2：用模型能直观表示粒子数目的关系，但不够方便，我们用化学符号来简化表示：2个可表示为，2个可表示为，1个可表示为
即化学反应可这样表示。
结论3：反应前后分子的个数比为，这个反应的个数比是固定的。
既每个水分子只能生成个氢分子和个氧分子（例如不会生成3个氢分子）。
每个分子的数目和质量是固定的，决定分子的质量比也是固定的，所以化学反应中各物质的质量比也固定，这是我们进行计算的基础。
例如: 2H2O == 2H2 + O2
数目比 2 : 2 : 1
数目比 4 : :
质量比36 : 4 : 32
质量比72 : :
质量比: : 16。
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【知识归纳】
课题一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：
①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实
质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律
解释化学反应中的一些简单的现象和问题； (3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定
①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?
答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?
答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?
答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气
压变小，小气球变小。
课题二、正确书写化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；
③反应物与生成物之间的粒子数量比
★★化学方程式的意义（以C + O2 点燃 CO2为例）
（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
4、书写步骤：
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平为关键；等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；
标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。
）；
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否当。
5、配平方法：
最小公倍数法；观察法；
课题三、利用化学方程式的简单计算
1、根据：化学方程式意义——能表明各物质之间的质量比
2、步骤：
①解：设未知量（设xx的质量为X，不含单位！）
②写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）
③计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）对应标出已知量和未知
量（必须对应标出），列出关系式
④列比例式求解（比例式要列对）
⑤正确计算出结果
⑥简明写出答案
3、计算中常用的关系式：
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量×100% 或物质的纯度（纯物质的质
量分数）=1-杂质的质量分数
例：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
4、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。