初中化学方程式大全
初中必背100个化学方程式
一、必背化学方程式1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O52.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO24.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO26.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO28.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO316.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑23.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑24.镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑26.实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑28.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu29.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag30.锌和氯化亚铁溶液反应 Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe31.一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO233. 工业炼铁焦炭作用（1）提供热源，维持炉温 C + O2 点燃 CO2（2）制造还原剂 C + CO2 高温 2CO二、化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、金属与氧气反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3四、与盐酸有关的化学方程式1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝：2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠：2Na+O2→2Na2O3、氧化钙：Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成：2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成：2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成：Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成：2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成：2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成：2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成：H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成：C+O2→CO212、氢氧化钠的生成：2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成：2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成：2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成：3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成：HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成：2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成：2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解：2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解：Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解：NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解：3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解：Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解：Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解：NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解：SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
(完整版)初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2高温2CO10 、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312 、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14 、钠在氯气中焚烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑18、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O+CO2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：（1 ）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2 ↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 ↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1 ）金属单质 + 酸 --------盐 + 氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2 ）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48 ．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50 ．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65 ．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466 ．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67 ．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 强烈焚烧 .刺眼白光 . 生成白色固体 .放热 . 产生大批白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2点燃 CO2 强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 ↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 ↑+O2 ↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气焚烧C + CuO高温 2Cu+ CO2 ↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温 4Fe+ 3CO2 ↑冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2 ↑冶炼金属C+CO2高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2 ↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO2 查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO +CO Cu + CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O汲取 CO、 O2、H2 中的 CO2 、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O办理硫酸工厂的尾气（SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl = AgCl ↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。
初中最全化学方程式
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学方程式总结大全
化学方程式（初中）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四、其他26.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO427、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl 2+H 2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl 3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH)3==Fe 2(SO4)3+ 6H 2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2．CO 3．+H 2．SO 4．==Na 2．SO 4．+H 2．O+CO 2．↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学方程式大全
等等。。。
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15、碱与铵盐反应： Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =CaSO4+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2CO3 =CaCO3+2NH3↑+2H2O
7、还原反应：（C、CO、H2具有还原性）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 (炼铁原理）
2Fe2O3+3C 高温 4Fe +3CO2 Fe2O3+3H2 高温 2Fe +3H2O
CuO+CO △ Cu +CO2 CuO+H2 △ Cu +H2O
2CuO+C 高温 2Cu +CO2 （两种黑色固体反
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活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al-2(SO4)3+3H2↑ 8
-பைடு நூலகம்
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初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中化学所有化学方程式
初中化学公式大全初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3+ H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3===NH3↑+H20+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H20+CO2↑一、初中化学方程式总结（1—7单元）化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而MnO2====分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO△Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4===MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl===CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2===Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2===CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH===NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH===KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2===CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3===FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+ 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O （6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2===Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2===BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ===2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O===H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O===CuSO4+ 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O===CuSO4•5H2O 化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2△2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3银白色金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2△2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO △2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3△3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2高温W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2高温Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C +CuO 高温2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2高温2CO CO2 +H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3高温CaO+CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl－的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总(打印版) 初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCl O3MnO2 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 → 高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2MnO2 →2H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2↑24.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl。
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初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应:（化合反应)1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O２点燃 2MｇO2．铁在氧气中燃烧:3Fｅ + 2O点燃 Fｅ3Ｏ4３．铜在空气中受热:2Cu + Ｏ2加热 2ＣｕＯ4. 铝在空气中燃烧：4Ａl + 3O２点燃２Al2O３5. 氢气中空气中燃烧：2Ｈ2 + O2点燃 2H２O6．红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：４P + ５O2点燃 2Ｐ2Ｏ57. 硫粉在空气中燃烧： S ＋ O2点燃SＯ２8. 碳在氧气中充分燃烧:Ｃ＋Ｏ2点燃 CＯ29. 碳在氧气中不充分燃烧：2Ｃ + Ｏ2点燃 2ＣO (2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + Ｏ2点燃２ＣＯ2１1. 甲烷在空气中燃烧:CＨ4 + 2O2点燃 CO2+ ２H2O12．酒精在空气中燃烧:Ｃ2H5OH + 3O2点燃 2CO２+ 3H２O(3）氧气的来源:1３.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hｇ+ O2↑14.加热高锰酸钾：２KMnＯ4加热K2MnO4+ MｎO2+ O2↑（实验室制氧气原理１）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O２MnO22Ｈ2Ｏ+ O２↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水:1６.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）:２Ｈ2O 通电 2H2↑+ O２↑1７．生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OＨ)21８．二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H２CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + Ｏ２点燃 2MgO2０.铁和硫酸铜溶液反应:Fｅ + CuSＯ4=＝ＦeＳＯ4＋ Cu21.氢气还原氧化铜：Ｈ2+ ＣuO 加热 Cu ＋ H2O２2. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MｇＯ四、碳和碳的氧化物:（１）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C ＋Ｏ２点燃ＣO２24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温２Cu ＋ CＯ２↑２5. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应）26．煤炉的底层:C + Ｏ2点燃 CO２27.煤炉的中层:ＣO2+ Ｃ高温2ＣO2８．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CＯ＋ O2点燃 2CO2（3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）:ＣaCO3＋ 2HCl == CaCl2＋Ｈ2O + CO２↑30．碳酸不稳定而分解：Ｈ2ＣO3== H2O ＋CＯ2↑3１.二氧化碳可溶于水: H２O + CO2=＝Ｈ2ＣO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：ＣaＣO3高温 CaO + CＯ2↑３3．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Cａ（ＯＨ)2 + CO２== CaCO3↓+ Ｈ2O(４)一氧化碳的性质：３４．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Ｃu + CO235．一氧化碳的可燃性:2CO ＋O2点燃２CO2其它反应:３６.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理):Ｎa2CO3+ 2HCl == 2NａCl ＋ H２O + CO2↑五、燃料及其利用:37．甲烷在空气中燃烧：CH４ + 2Ｏ2点燃 CO２+ 2Ｈ2O３８.酒精在空气中燃烧：C２H5OH + 3O2 点燃 2CＯ2+ 3H２O３9. 氢气中空气中燃烧:2H２+ Ｏ2点燃２Ｈ2O六、金属（１）金属与氧气反应:4０．镁在空气中燃烧:2Mg + O２点燃２ＭｇＯ41．铁在氧气中燃烧：3Ｆe ＋2Ｏ２点燃 Fｅ３O442. 铜在空气中受热:2Cu + Ｏ2加热 2CuO43．铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O2 == ２Aｌ2Ｏ3(2）金属单质 + 酸 -----－-－盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Ｚn + H2SO4 ＝= ZnＳO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2ＳO4 == FｅSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + Ｈ2SO4 == MgSO4 ＋Ｈ2↑4７. 铝和稀硫酸2Al +3Ｈ2ＳＯ4 == Ａl2(SO４)３＋3 H2↑4８. 锌和稀盐酸Zn + 2HＣｌ＝= ZnＣｌ2 + H２↑４9. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =＝ FeＣl２＋Ｈ2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCｌ2 ＋H2↑５1．铝和稀盐酸2Al ＋ 6HCl =＝ 2AlＣl3 + ３H2↑（３)金属单质 + 盐（溶液) ---－--- 新金属 + 新盐52．铁和硫酸铜溶液反应:Fｅ + CuSO４＝= FeＳO4 + Cu５３．锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ + ＣｕSO４ ==ZnSＯ4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ＝= Cu(NO3）2 ＋Ｈg(3)金属铁的治炼原理：55.３CO+ 2Fe２O3高温４Fe ＋ 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1)酸＋金属－-－----－盐+ 氢气(见上）(２）酸+ 金属氧化物---－－-－－盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2Ｏ３＋6HＣl ==２ＦeCl3+ 3Ｈ2O57．氧化铁和稀硫酸反应:Fe２Ｏ3+ 3H2SＯ4＝= Ｆｅ2(SO４）3+ ３H2Ｏ5８．氧化铜和稀盐酸反应：CｕO + 2HCl ==CuCl2 + H2Ｏ５9. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + Ｈ２ＳO4＝= CuSO４+ Ｈ2O（3)酸 + 碱 ---－---- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =＝ NaCl +Ｈ2O6１. 盐酸和氢氧化钙反应：２HCl ＋Ｃａ(OH)２ =＝ CaCl2＋2H2Ｏ62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3ＨCl + Al(OH)３ == AlＣl3+ 3Ｈ2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ ２NaＯH == Na2SO4+ 2H2O(４）酸＋盐-------- 另一种酸 + 另一种盐6４.大理石与稀盐酸反应:CaＣO3 + ２HCｌ == CaCl2+ H2Ｏ + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2ＨCl == 2ＮaCｌ+ H２O ＋ CO2↑6６.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NａHCO3 + HCl== NaＣl ＋H２O ＋ＣＯ２↑６7．硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BａCｌ2== BａSO4↓+ 2HCl２、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物－--－--－- 盐＋水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2== Nａ2CＯ3+ H2Ｏ6９．苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH ＋ SO2 == Nａ２SO3+ H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2ＮａOH + SＯ３=＝Ｎa２SO4 + H2Ｏ71.消石灰放在空气中变质：Ｃa（OH）2 + CO2=＝CaCO3↓+ H2O７２. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SＯ2=＝ CaＳO3↓＋Ｈ2Ｏ（2)碱 + 酸---－--－- 盐+ 水(中和反应,方程式见上) (３）碱 + 盐 --－---－- 另一种碱＋另一种盐７3. 氢氧化钙与碳酸钠：Ｃa（OH）2+ Ｎa2CO３== CａＣO3↓+ 2ＮaOH３、盐的化学性质(1）盐(溶液) ＋金属单质-－－---－另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fｅ＋ CuSO4 == ＦeSＯ４+ Cｕ（2）盐＋酸－------- 另一种酸 + 另一种盐7５．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3+ 2HＣl =＝ 2NaCl + Ｈ2Ｏ + CＯ2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NａHＣO3 + HCl== NaＣl + H２Ｏ + ＣO2↑（3)盐 + 碱－---－--- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Cａ(OH)２ + Na2CＯ３＝= CaCO3↓＋２NａOH(4）盐 + 盐－--－- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:ＮaCl + AgNＯ3＝= AgCl↓ + NａNO３78.硫酸钠和氯化钡：Nａ2SＯ４＋ＢaＣｌ2=＝ BａSO４↓+ ２ＮaＣl特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ｃa(ＯH)２ + CO2＝CaCO3↓ + H2Ｏ现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CＯ2+H2Ｏ=Ca(ＨCＯ３)2沉淀消失,可用Bａ(OH)２溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应）2Mg+O2点燃2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;（5)镁很活泼，为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O 通电2H2↑＋Ｏ２↑现象:通电后，电极上出现气泡,气体体积比约为1：２相关知识点:(1）正极产生氧气,负极产生氢气;(２)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:８;(３)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(４)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应)ＣａO + H2O = Ca(ＯH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(１)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;（2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(３)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(４)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3 MｎO2２KCl + 3O２↑相关知识点:(1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(２)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(３)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnＯ4加热Ｋ2MnO４+ MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)２H2Ｏ2MnO２2H2O+O2↑共同知识点:(１)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;（5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。