(完整版)初中化学方程式大全(人教版)
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三常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气(N2)和氧气(O2)
2
水煤气
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3
煤气
一氧化碳(CO)
4
天然气
甲烷(CH4)
5
石灰石/大理石
铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T
(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌禾口硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理：
咼温
烧CO+ 2Fe2O3=4Fe+3CO2T
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁， 氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿 色）
CaCQ+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T
碳酸钠与稀盐酸
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCb==BaSO4J+2HCI
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3J+H2O氢氧化钙和收Ca(OH)2+SO2==CaSO3J-H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(1)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜(必须是固体)；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙(必须使溶液才会 跟二氧化碳反应)；
(2)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
+2NaCl
一常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体：碱式碳酸铜 【Cu2（OH）2CO3】又名 孔雀石
3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
盐酸和氢氧化钠HCI+NaOH ==NaCI+H2O
硫酸和氢氧化钠
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==
CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca
(OH)2==CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸)：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸
初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
占燃
镁在空气中燃烧：
占燃
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 202亠FesO4
铜在空气中受热
占燃
铝在空气中燃烧
占燃
氢气中空气中燃烧：2H2+ 02丄二2H2O
占燃
红磷在空气中燃烧4P+ 502仝燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+ 02亠S02
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T
碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T
盐+盐两种新盐
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgNO3==AgCIJ氢氧化钠和二氧化硫+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCb==BaSO4J
占燃
碳在氧气中充分燃烧：C+ 02C02
占燃
碳在氧气中不充分燃烧：2C+ 022C0
(2)化合物与氧气的反应：
占燃
一氧化碳燃烧2C0+ 022CO2
占燃
甲烷燃烧
占燃
酒精燃烧
(3)氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+02T
高锰酸钾制氧气
△
2KMnO 4+K2 MnO4
MnO
过氧化氢制氧气
氯酸钾制氧气
13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二敞口置于空气中质量改变的
硫酸和氢氧化铜
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱+盐--另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH盐的化学性质
盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+酸另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(2)酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI==CuCI2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
(3)酸+碱--盐+水(中和反应)
占燃
煤炉的上部蓝色火焰2C0+0亠2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
实验来自百度文库制二氧化碳
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2T锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCI2+H2T
铁和稀盐酸Fe +2HCI==FeCl2+H2T
镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T
通电
电解水
生石灰溶于水
二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧
铁和硫酸铜溶液
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质 碳充分燃烧：C+ 02亠C02
高温
炭还原氧化铜
高温
炭还原氧化铁
(2)煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C+ 02亠C02煤炉的中层：C02+C豆2C0
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气(N2)和氧气(O2)
2
水煤气
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3
煤气
一氧化碳(CO)
4
天然气
甲烷(CH4)
5
石灰石/大理石
铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T
(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌禾口硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理：
咼温
烧CO+ 2Fe2O3=4Fe+3CO2T
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁， 氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿 色）
CaCQ+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T
碳酸钠与稀盐酸
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCb==BaSO4J+2HCI
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3J+H2O氢氧化钙和收Ca(OH)2+SO2==CaSO3J-H2O硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(1)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜(必须是固体)；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙(必须使溶液才会 跟二氧化碳反应)；
(2)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
+2NaCl
一常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体：碱式碳酸铜 【Cu2（OH）2CO3】又名 孔雀石
3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
盐酸和氢氧化钠HCI+NaOH ==NaCI+H2O
硫酸和氢氧化钠
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==
CaCl2+2H2O硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca
(OH)2==CaSO4+2H2O盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸)：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O酸+盐--另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸
初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
占燃
镁在空气中燃烧：
占燃
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 202亠FesO4
铜在空气中受热
占燃
铝在空气中燃烧
占燃
氢气中空气中燃烧：2H2+ 02丄二2H2O
占燃
红磷在空气中燃烧4P+ 502仝燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+ 02亠S02
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T
碳酸氢钠与稀盐酸
NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2T
盐+盐两种新盐
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氯化钠溶液和硝酸银NaCI+AgNO3==AgCIJ氢氧化钠和二氧化硫+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCb==BaSO4J
占燃
碳在氧气中充分燃烧：C+ 02C02
占燃
碳在氧气中不充分燃烧：2C+ 022C0
(2)化合物与氧气的反应：
占燃
一氧化碳燃烧2C0+ 022CO2
占燃
甲烷燃烧
占燃
酒精燃烧
(3)氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+02T
高锰酸钾制氧气
△
2KMnO 4+K2 MnO4
MnO
过氧化氢制氧气
氯酸钾制氧气
13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二敞口置于空气中质量改变的
硫酸和氢氧化铜
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱+盐--另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH盐的化学性质
盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+酸另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(2)酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI==CuCI2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4+H2O
(3)酸+碱--盐+水(中和反应)
占燃
煤炉的上部蓝色火焰2C0+0亠2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
实验来自百度文库制二氧化碳
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2T锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCI2+H2T
铁和稀盐酸Fe +2HCI==FeCl2+H2T
镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2T
通电
电解水
生石灰溶于水
二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧
铁和硫酸铜溶液
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质 碳充分燃烧：C+ 02亠C02
高温
炭还原氧化铜
高温
炭还原氧化铁
(2)煤炉中发生的三个反应：(化合反应) 煤炉的底层：C+ 02亠C02煤炉的中层：C02+C豆2C0