人教版初中所有化学方程式总结

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(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

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九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本)一、化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象:铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2点燃 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异)A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:某些非金属氧化物+水→酸如:SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

人教版九年级化学方程式整理(超实用)

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化学方程式汇总一、化合反应23. Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑(实验室制取氢气)1.镁在空气(或氧气)中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO24.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4(在空25.镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑气中不燃烧)26.铝和稀硫酸反应:2Al +3H2SO4= Al2(SO4)33.铜在空气(或氧气)中受热:2Cu + O2△2CuO+3H2↑4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3(在空气中不燃烧)5.氢气中空气(或氧气)中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气(或氧气)中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气(或氧气)中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在空气(或氧气)中充分燃烧:C + O2点燃CO29.碳在空气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO10.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧:2CO + O2点燃2CO211.二氧化碳和碳在高温条件下反应:C + CO2高温2CO12.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO313.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14.水在直流电的作用下分解:2H2O通电 2H2↑+O2↑15. 2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑(实验室制取氧气)16. 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制取氧气)17. 2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制取氧气)18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑19.碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑三、置换反应20.氢气还原氧化铜:H2 + CuO△ Cu + H2O21.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑27.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑29.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑30.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+3H2↑31.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag四、复分解反应34.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O(除铁锈的反应)35.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O除铁锈的反应)36.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O37.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O38.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O39.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O40.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O42.硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O43.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑(实验室制取二氧化碳)44.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑45.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO346.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑47. H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl48. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449. Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50. NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO351.Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应52.甲烷在空气(或氧气)中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O53.酒精在空气(或氧气)中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O(二)一氧化碳还原金属氧化物53.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO254.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(三)碱与非金属氧化物的反应55.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O56.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3=Na2SO4+ H2O57.二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O(检验CO2的反应)。

初中化学方程式大全(人教版)

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MnO 2MnO 2△初中化学方程式大全一、氧气的性质:(1 单质与氧气的反应:(化合反应1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O 43. 铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 4. 铝在空气中燃烧 :4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验 :4P + 5O2点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2化合物与氧气的反应 :10. 一氧化碳在氧气中燃烧 :2CO + O 2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O二、 12. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H2O(3 氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验△Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO 4△K2MnO 4 + MnO2 + O2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H 2O 22O+ O2 ↑15. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解:2KClO 3二、自然界中的水:16. 水在直流电的作用下分解:2H 2O通电2H2↑ + O 2↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH2 18.二氧化碳可溶于水: H2O +CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2 + CuO△Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑(2煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应 26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2 27.煤炉的中层:CO 2 + C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 2点燃2CO2(3二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳 : CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO 3 32. 高温煅烧石灰石 (工业制二氧化碳 :CaCO 3高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳: Ca(OH2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O (4一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理 : Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH 4+ 2O 2 点燃CO2+ 2H 2O38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO2+3H 2O39. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O2 点燃2H 2O六、金属(1金属与氧气反应:40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O 442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O 3 (2 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应44. 锌和稀硫酸 Z n + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3 金属单质 + 盐 (溶液 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4== FeSO 4+ Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2== Cu(NO3 2 + Hg(3 金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上(2酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 +3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+ 3H 2SO 4== Fe 2(SO4 3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2+ H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O(3酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 == CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3==AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4+ 2H 2O(4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 +H 2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl +H 2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3+ HCl== NaCl +H 2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl2、碱的化学性质(1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2== Na 2CO 3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2== Na 2SO 3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3== Na 2SO 4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+ CO 2== CaCO 3↓ + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+ SO 2== CaSO 3↓ + H2O(2碱 + 酸 -------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上(3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO 3 == CaCO3↓ + 2NaOH3、盐的化学性质(1盐(溶液 + 金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4== FeSO 4+ Cu (2盐 + 酸 -------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO 3 == CaCO3↓ + 2NaOH(4盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3== AgCl ↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初中化学方程式大全

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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27。

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C 2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2。

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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初中化学方程式大全

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44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

人教版初中化学方程式归类大全

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型(一)、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+ O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水:SO3+ H2O === H2SO4(二)、分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△ H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O(三)、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜:H2+ CuO △ Cu + H2O29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+ 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+ Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+ 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2=== Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高7、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2三、自然界中的水:33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O七、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+ BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全化学方程式是描述化学反应发生的过程以及反应物与生成物之间的关系的一种表示方法。

下面是人教版初中化学课本中常见的化学方程式。

1.单质与氧气反应:金属+氧气→金属氧化物例如:2Na+O2→2Na2O非金属+氧气→非金属氧化物例如:S+O2→SO22.单质与酸反应:金属+酸→盐+氢气例如:Zn+2HCl→ZnCl2+H2非金属+酸→盐+水例如:Ca+H2SO4→CaSO4+H2O3.羧酸与碱反应:羧酸+碱→盐+水+二氧化碳例如:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O+CO24.碱与酸反应:碱+酸→盐+水例如:NaOH+HCl→NaCl+H2O5.硝酸与碱反应:硝酸+碱→盐+水例如:HNO3+KOH→KNO3+H2O6.碱与金属盐反应:碱+金属盐→氢氧化物沉淀+盐例如:NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 7.碱与氢气反应:碱+氢气→金属盐+水例如:2KOH+H2→2K+2H2O8.钙、镁、锌等金属与稀盐酸反应:金属+稀盐酸→金属盐+氢气例如:Ca+2HCl→CaCl2+H2↑9.酸与碳酸盐反应:酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如:2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑10.碱金属与水反应:碱金属+水→金属氢氧化物+氢气例如:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑以上是人教版初中化学课本中常见的化学方程式示例,其中涉及了各种基本反应类型。

在学习化学方程式时,需要注意各种反应物和生成物的摩尔配比关系、氧化还原反应中的电子失去和获得等因素。

同时,还要掌握方程式的平衡调整。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光,大量白烟,生成白色固体,放热;2 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热;3铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色;4 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜;(Al不易生锈的原因)5氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰(不纯会发生爆炸)6 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟,生成白色固体;(研究空气组成的原理)7 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2空气中淡蓝色,氧气中蓝紫色,生成一种刺激性气体;8 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2空气中黄光,氧气中白光;9碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体;10生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热;(生产熟石灰的原理)11氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH (条件:生成的碱溶于水)12氧化钾溶于水:K2O+H2O = 2KOH (条件:生成的碱溶于水)13氧化钡溶于水:BaO+H2O = Ba(OH)2(条件:生成的碱溶于水)14二氧化碳溶于水:CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红;15二氧化硫溶于水:SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸,形成酸雨原因;16三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸;17一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰,可做燃料;18二氧化碳和碳反应:CO2+C高温2CO 吸热反应;19无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色,检验水;二、分解反应20水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生,负氢(父亲)正氧;体积比:2:1 ;质量比:1:8 21加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色,石灰水变浑浊;22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生;23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成,MnO2△作催化剂;24加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色,有气体,管口塞棉花;25碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生;26高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰;27加热碳酸氢铵:NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体;28硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色;29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞,石笋形成原因;三、置换反应30氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色,有水珠;(氢气:早出晚归;酒精灯:迟到早退)31木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色,石灰水变浑浊;32焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色(铁粉);33焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊;34锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡,固体逐渐溶解;35铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡,固体逐渐溶解,溶液无色变浅绿色;36镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡,固体溶解较快;37铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡,固体溶解;38锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡,固体溶解;39铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡,固体逐渐溶解,溶液无色变浅绿色;40镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡,固体溶解;41铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡,固体溶解;42铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质,溶液蓝色变浅绿色;43铝和硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质,溶液蓝色变无色;44铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质,溶液无色变蓝色;四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)红色物质溶解,溶液无色变黄色;46氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解,溶液无色变黄色(除铁锈);47氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解,溶液无色变蓝色;48氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解,溶液无色变蓝色;49氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解;50氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解;51盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象(证明反应要引入指示剂);52盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象(证明反应要引入指示剂);53盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解,溶液无色变成蓝色;54盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象;55盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解,溶液无色变黄色;56氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解;57硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象;58硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象;59硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解,溶液无色变蓝色;60硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解,溶液无色变黄色;61硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象;62碳酸氢钠和稀盐酸:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生,固体溶解;63大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡,固体溶解;(实验室制CO2)64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生;65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡,固体溶解;66盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生;67硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生,固体溶解;68硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生;69氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生,溶液蓝色变无色;70氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生,溶液黄色变无色;71氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生;72氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生,溶液蓝色变无色;73氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀(工业制氢氧化钠);74氯化铵和熟石灰:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生;75氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生;76硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生;五、其他反应77光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2(空气中碳循环主要原因)78葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O (身体里产生热量的原因)79甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰(瓦斯气体爆炸原因)80酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰;81一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色,石灰水变浑浊;82一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色(铁粉);(高炉炼铁原理)83一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 (高炉炼铁原理)84苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (苛性钠变质原因)85烧碱吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(SO2先和水反应生成亚硫酸)(工厂吸收SO2原理)86火碱吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (SO3先和水反应先生成硫酸)87二氧化碳能使石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊;(检验CO2原理)88消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (SO2也能使石灰水变浑浊)。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
( 1)
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
( 3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (复分解反应)
37. 氧化铁和稀盐酸反应: 38. 氧化铁和稀硫酸反应: 39. 氧化铜和稀盐酸反应: 40. 氧化铜和稀硫酸反应: 41. 氧化镁和稀硫酸反应: 42. 氧化钙和稀盐酸反应:

人教版初中化学方程式大全

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人教版初中化学方程式大全1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):C aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一、物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu+O22CuO4、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、几个分解反应:13、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑21、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸------ 盐+ 氢气(置换反应)26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液)----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35、锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40、氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58、硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五、其它反应:72、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274、氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476、硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 M gCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==N a2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O2 点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O (3)氧气的来源:13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218、二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O22、镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO224、木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温2Cu + CO2↑25、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26、煤炉的底层:C + O2 点燃 CO227、煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质:29、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30、碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31、二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑33、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:34、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO235、一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2 其它反应:36、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38、酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O39、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 六、金属(1)金属与氧气反应:40、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 点燃 Fe3O442、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO43、铝在空气中形成氧化膜:4Al +3O2 =2Al2O3 (2)金属单质 + 酸------ 盐 + 氢气(置换反应)44、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48、锌和稀盐酸Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑49、铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑50、镁和稀盐酸Mg+2HCl == MgCl2 + H2↑51、铝和稀盐酸2Al +6HCl ==2AlCl3 +3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液)----- 新金属 + 新盐52、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55、3CO+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属------ 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58、氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O59、氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱------ 盐 + 水(中和反应)60、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63、硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH == Na2SO4 +2H2O (4)酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐64、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑66、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物------ 盐 + 水68、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐73、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱------ 另一种碱 + 另一种盐76、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH (4)盐 + 盐--- 两种新盐77、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NaCl。

人教版初中化学方程式归类大全

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型(一)、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4(二)、分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O(三)、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水:16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3四、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O七、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全

一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水:16.电解水:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

初中的化学方程式大全(人教版)

初中的化学方程式大全(人教版)

(3)氧气的来源:
点燃
煤炉的底层:C + O2
CO 2
玻义耳研究空气的成分:HgO Hg+ O 2↑
高温
煤炉的中层:CO2 + C
2CO
高锰酸钾制氧气
煤炉的上部蓝色火焰 2CO+O 2
点燃
2CO2

2KMnO4+K2MnO4 (3)二氧化碳的制法与性质:
MnO2+O2 ↑
MnO 2
过氧化氢制氧气
实验室制二氧化碳 2H2O2 2H 2O+CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
硫酸和氢氧化钙 H2SO4+Ca
氢氧化钙和收 Ca(OH)2 + SO2==CaSO 3↓+H 2O
(OH)2==CaSO 4+2H 2O
硫酸和氢氧化钠 H 2SO4 +2NaOH==Na 2SO4 +
盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸):
2H 2O
3HCl+Al(OH) 3==AlCl 3+3H 2O
硫酸和氢氧化铜
五、燃料及其利用:
Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
点燃
甲烷在空气中燃烧 CH4+2O 2 CO2+2H 2O (3)金属铁的治炼原理:
高温
酒 精 在 空 气 中 燃 烧3CO+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO 2↑
点燃
C2H5OH+3O 2
2CO2+3H 2O
七、酸、碱、盐
点燃
氢气中空气中燃烧 2H2 + O 2

初中化学方程式大全(人教版)

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热:2Cu + O 2△2CuO铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧: S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源:玻义耳研究空气的成分:HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律:镁燃烧2Mg + O 2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu氢气还原氧化铜H 2+CuO △Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO △Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质碳充分燃烧:C + O 2点燃CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(化合反应)煤炉的底层:C + O 2点燃CO 2 煤炉的中层:CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2(3)二氧化碳的制法与性质:实验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑△二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳: Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O (4)一氧化碳的性质: 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO △Cu+CO 2 一氧化碳的可燃性2CO+O 2 点燃2CO 2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用: 甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 点燃2H 2O(1)金属与氧气反应: 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热:2Cu + O 2△2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3(2)金属单质+酸 --盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑(3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质(2)酸 + 金属氧化物---盐 + 水盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O(3)酸 + 碱 -- 盐 + 水(中和反应) 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸):3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O酸+盐--另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl一常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2、绿色固体:碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石3、蓝色固体:五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:含Cu2+的溶液:硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)13、浅绿色溶液:含Fe2+的溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:含Fe3+的溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊试液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全1.氧化反应:2Mg+O2→2MgO4Al+3O2→2Al2O32.还原反应:2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO→2Fe+3CO23.酸碱反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O4.金属与酸反应:Fe+2HCl→FeCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H25.金属与水反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22Cu+2H2O→Cu(OH)2+H26.金属与氧气反应:4Na+O2→2Na2O2Fe+3O2→2Fe2O37.碳酸盐分解反应:CaCO3→CaO+CO2CuCO3→CuO+CO28.碱金属与卤素反应:2Na+Cl2→2NaCl2K+Br2→2KBr9.高温条件下金属与非金属氧化物反应:2Fe2O3+3C→4Fe+3CO22PbO+C→2Pb+CO210.燃烧反应:C4H10+13/2O2→4CO2+5H2OCH4+2O2→CO2+2H2O11.高温条件下有机物燃烧反应:C8H18+12.5O2→8CO2+9H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O12.离子反应:BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClCuSO4+Zn→ZnSO4+Cu13.氧化还原反应:2HCl+Br2→2HBr+Cl22KMnO4+10HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 14.水解反应:C2H5OH+H2O→C2H5OH2++OH-NH4Cl+H2O→NH4++Cl-+H3O+15.加热分解反应:2KClO3→2KCl+3O2CaCO3→CaO+CO216.产物中有气体生成反应:2HCl+Zn→ZnCl2+H22Na+2H2O→2NaOH+H217.酸与碱中和反应:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OHCl+KOH→KCl+H2O18.碱金属与水反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22K+2H2O→2KOH+H219.不同金属之间的置换反应:Zn+2HCl→ZnCl2+H22AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag20.金属氧化物与酸进行酸碱反应:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O。

人教版初中化学方程式总结

人教版初中化学方程式总结

一、化合反应1、红(白)磷在空气中燃烧: 4P+5O 22、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2CO 2 3、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O 22CO 4、硫在氧气中燃烧: S+O 2SO 25、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2Fe 3O 46、氢气在氧气中燃烧: 2H 2+O 22H 2O7、镁条在氧气中燃烧: 2Mg+O 22MgO 8、铝与空气中氧气反应(铝制品耐腐蚀):4Al+3O 2==2Al 2O 39、铜在空气中加热:2Cu+O 22CuO10、二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O H 2CO 311、氧化钙与水反应: CaO+H 2O Ca(OH)212、碳在高温下还原二氧化碳: CO 2+C 2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 22CO 2 二、分解反应14、过氧化氢制取氧气: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 15、高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、氯酸钾制取氧气: 2KClO 32KCl+3O 2↑17、电解水: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸分解: H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 19、碳酸钙高温分解: CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应 20、焦炭还原氧化铁: 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 21、木炭还原氧化铜: 2CuO+C 2Cu+CO 2↑(1-8单元化学方程式)2P 2O 5人教版22、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O23、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑27、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑30、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31、铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu32、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu33、铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、其他反应34、稀盐酸与大理石反应(实验室制CO2): 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑35、二氧化碳与石灰水反应(检验CO2): CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O36、甲烷完全燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O37、乙醇完全燃烧: C2H5OH +3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO Cu+CO239、工业炼铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

人教版初中化学化学方程式大全

人教版初中化学化学方程式大全

一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热。

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初中化学反应常见基本的化学方程式:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃
2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热:2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应:4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O 2====点燃
2P 2O 5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O 2====点燃
SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O 2====点燃2CO (2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃
CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧:
C 2H 5OH+3O 2====点燃
2CO 2+3H 2O (3)氧气的来源:
13.加热氯酸钾:2KClO 3====加热
2KCl+3O 2↑(实验
室制氧气原理1) 14.加热高锰酸钾:
2KMnO 4====加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(实验室制氧气原理2)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑
17.生石灰与水:CaO+H 2O==Ca(OH)2 18.二氧化碳与水:H 2O+CO 2==H 2CO 3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃
2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu
21.氢气还原氧化铜:H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
22.碳在氧气中充分燃烧:C+O 2====点燃CO 2 23.木炭还原氧化铜:C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 25.煤炉的底层:C+O 2====点燃
CO 2 26.煤炉的中层:CO 2+C====高温2CO 27.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O 2====点燃
2CO 2
(3)二氧化碳的制法与性质:
28.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
29.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO 3====高温
CaO+CO 2↑
31.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O (4)一氧化碳的性质:
32.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====加热
Cu+CO 2 其它反应:
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用:
34.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35.酒精燃烧:C 2H 5OH+3O 2====点燃
2CO 2+3H 2O 36.氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2====点燃2H 2O
MnO 2
六、金属
(1)金属与氧气反应:
37.镁在空气中燃烧:2Mg+O 2====点燃
2MgO 38.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 39.铜在空气中受热:2Cu+O 2====加热2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O 2=2Al 2O 3 (2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 41.锌和稀硫酸:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 42.铁和稀硫酸:Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 43.镁和稀硫酸:Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 44.铝和稀硫酸:2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 45.锌和稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 46.铁和稀盐酸:Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 47.镁和稀盐酸:Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 48.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ (3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐 49.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag (4)治炼原理:
53.3CO+Fe 2O 3====高温
2Fe+3CO 2(赤铁矿) 54.4CO+ Fe 3O 4====高温3Fe+4CO 2(磁铁矿) 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上) (2)酸+金属氧化物--------盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O (除锈) 56.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O (除锈) 57.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 58.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
59.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 60.盐酸和氢氧化钙反应: 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O
61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 62.硫酸和烧碱反应:
H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O (4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐 63.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水 64.苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 65.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 66.苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 67.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上) (3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐 68.氢氧化钙与碳酸钠:(制烧碱)Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜:(制波尔多液) Ca(OH)2+CuSO 4==CaSO 4+Cu(OH)2 ↓ 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐(见金属的性质)
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐(见酸的性质)
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐(见碱的性质)
(4)盐+盐-----两种新盐 70.碳酸钠和氯化钙:
Na 2CO 3+CaCl 2==2NaCl+CaCO 3↓。

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