河南省荥阳三中2015-2016学年高中化学化学与材料的发展(第14课时)《传统硅酸盐材料》三案一课学案新人教
河南省荥阳三中高中化学 化学与技术的发展《化肥》三案一课学案 新人教版选修2
第21课时 化肥学案【学习目标】1.了解常见化肥的组成、性质、作用。
2.了解几种常见化肥的制法。
【重点难点】常见化肥的制法、性质、作用课前预习【情景材料】化肥和农药为提高农作物的产量和质量、解决人类的粮食问题做出了不可磨灭的贡贡献，两者都是体现化学在农业生产中广泛应用的典型实例。
化学肥料为农作物生长提供所需的某种（或几种）元素，目前，人为地向土壤添加有所需元素的化学物质仍然是解决地力贫瘠的主要途径，农业生产的需要促进了肥料工业业的发展。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、化肥为农作物补充必要的营养元素农业生产中，大量使用的化肥主要是 、 和 。
1．磷肥：目前广泛使用的磷肥是 ，主要成分是 和 ，简称 ，其生产原料是 。
(填化学式)2．钾肥：农业上常用的钾肥主要有 、 和 。
3．氮肥：农业上使用最多的是氮肥，如 、 和 。
①写出工业制尿素的主要反应式： ； 。
②用方程式表示硝酸铵的生产原理： ； ； ； 。
4．复合肥料：复合肥料对植物的肥效 单一肥料，常用的复合肥有 、 等。
钙镁磷肥的主要成分是 和 ，它是一种缓效的 。
预习内容答案一、氮肥 磷肥 钾肥1.过磷酸钙 Ca( H 2PO 4)2 ·H 2O CaSO 4 普钙 Ca 5(PO 4)3F2.氯化钾 硫酸钾 硝酸钾3.尿素 硝酸铵 碳酸氢铵2NH 3＋CO 2=====加压、加热H 2NCOONH 4 H 2NCOONH 4=====加热H 2NCONH 2＋H 2O4NH 3＋5O 2=====Pt ～Rh高温4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO NH 3＋HNO 3=NH 4NO 34.优于 铵磷复合肥 硝酸复合肥 Ca 3(PO 4)2 Mg 3(PO 4)2 多元复合肥堂中互动【问题探究1】常见化肥大致分为哪几类？大多数氮肥是如何生产制备的？【教师点拨】参考教材P84的内容。
河南省荥阳三中高中化学化学与资源开发利用(第7课时)《天然水的净化》三案一课学案新人教版选修2
第7课时天然水的净化学案【学习目标】1.了解自来水的净化原理。
2.了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。
3.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。
4.了解硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。
【重点难点】硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法课前预习【情景材料】如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题从三个角度度介洁净水的获取方法，即从天然淡水、从生产或生活污水及从海水中获取洁净水。
介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。
例如，天然水的净化主要介绍了混化学软化法；污水处理介绍了中和和法和沉沉淀法等。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、水处理方法的选择水处理方法的选择，通常要考虑以下几个方面：1. 和的要求。
2.选择有效的和。
3.考虑必要的，进行质量、数量及等方面的综合评价。
二、天然水的净化1.混凝法除水中的悬浮物和胶体(1)定义：混凝法就是在天然水中加入，使，然后过滤除去的方法。
(2)常用的混凝剂在生活中常用作混凝剂，在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。
(3)明矾的净水原理①写出明矾发生电离和水解的方程式、。
②Al(OH)3胶体粒子带电，通过作用，破坏了天然水中胶体杂质的，使胶体杂质，同时，Al(OH)3还能吸附一些一同聚沉，从而起到了净水作用。
2.杀菌(1)用混凝剂可以除去天然水中的不溶性杂质，若要作为生活用水，还要。
流程如下：→→。
(2)常用的杀菌剂有：、、等。
3.化学软化法(1)水的硬度①软水和硬水：含有叫做硬水；含有叫做软水。
②硬度的划分 a.暂时硬度：水的硬度是由 所引起的，这种硬度叫暂时硬度。
b.永久硬度：水的硬度是 等引起的，这种硬度叫永久硬度。
(2)硬水的软化方法硬水软化的方法通常用 、 和 等。
①具有暂时硬度的水可以用 的方法进行软化，用化学反应方程式表示为： 、 和 。
②具有永久硬度的水可采用 和 进行软化。
河南省荥阳三中高中化学 化学与材料的发展(第19课时)《高分子材料》三案一课学案 新人教版选修2
第19课时高分子材料学案【学习目标】1．了解高分子化合物的结构和基本性质。
2．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域的应用。
3．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
【重点难点】新型高分子材料的性能及其在高新技术领域的应用。
课前预习【情景材料】你看过撑杆跳高比赛吗？那真是一种力量与艺术的完美结合。
只见运动员双手紧握撑杆，先是疾速飞跑，当跑到横杆前时，撑杆触地，借着助跑的一股冲力，身体腾空而起，如矫健的雄鹰，掠过横杆，轻轻落在泡沫软垫上。
显然，在这一过程中，撑杆到了决定性的作用。
你看那撑杆先是弯曲，而且弯的弧度非常大，然后挺直，将运弹向空中。
这细长、神奇的撑杆，它柔中带刚，又富有弹性，比竹竿强韧，较钢棒轻巧，真可谓“刚柔相济”。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、塑料制品的结构和性能1．线型高分子：分子呈状，可溶于受热，，有性。
2．体型高分子：高分子链之间，不易溶于，受热，有性。
二、性能优越的合成材料1．塑料的改性常用的方法有、、。
2．功能高分子材料(1)高分子材料发展的主要趋势是、、、和。
3．复合材料(1)组成：复合材料由和构成。
(2)性能：具有、、、、等优良性能。
三、环境中的高分子材料1．高分子材料的老化(1)概念：高分子材料在使用过程中，由于的现象。
(2)引起老化的原因：①外因：、热、光的作用，接触、、和等。
②内因：高分子链之间发生；高分子链发生等。
(3)高分子材料的保护①加入、和等精细化学品改善其性能。
②避免接触和。
2.可降解高分子材料的开发(1)可降解高分子材料定义：一类各项性能在的材料。
(2)降解的定义：的过程，主要涉及、、三个过程。
(3)目前环境降解材料的开发以为主。
3.废旧高分子材料的回收利用废旧高分子材料的回收利用有三种途径(1) 。
(2) 。
(3) 。
预习内容答案一、1.长链有机溶剂软化、熔融，热塑2.通过化学键产生交联，形成立体网状结构有机溶剂不溶化热固二、1. 填充改性共混改性共聚改性2.高性能化、功能化、复合化、精细化智能化由含有某种特定功能官能团的单体直接聚合通过化学反应在高分子主链或侧链上引入某些具有特定功能的基团通过合理的加工成型实现材料的功能化3.基体增强体强度高质量轻耐腐蚀抗冲击绝缘性好三、1. 环境的影响，其强度、弹性、硬度等性能逐渐变差外力空气水微生物化学试剂交联变硬、变脆、丧失弹性断裂、相对分子质量降低而变软，发粘光稳定剂抗氧剂阻燃剂能与其发生反应或催化这种反应的化学试剂能使它们溶解的有机溶剂2.保存期和使用期内满足要求，使用后在自然环境中可降解为无害物质化学和物理因素引起聚合物分子断裂生物降解光降解化学降解生物降解材料3.通过再生和改性利用，重新做成多种有用的材料和制品采用热裂解或化学处理的方法使其分解，用于制备多种化工原料将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能堂中互动【问题探究1】按结构特点高分子化合物可分为哪两大类？二者有何关系？何谓热塑性和热固性？【教师点拨】结构决定性质，性质反应结构。
河南省荥阳三中2015-2016学年高中化学走进化学工业(第5课时)《纯碱的生产》三案一课学案新人教版选修2
第5课时纯碱的生产学案【学习目标】1.了解索尔维制碱法和侯氏制碱法的化学反应原理、主要原料和生产过程。
2.了解纯碱的丰要性质和用途。
3.了解纯碱生产对环境的影响及解决方法。
4.通过对索尔维制碱法和侯氏制碱法的对比，提高分析与解决问题的能力。
【重点难点】掌握路布兰法——索尔维法——联合制碱法(侯氏制碱)的基本原理。
课前预习【情景材料】《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。
这部化工巨著第一次彻底公开了索尔维法制碱的秘密，被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的发展起了重要作用。
美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。
侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱——碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？那现代工业上是怎样制备的呢？【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、纯碱及其用途碳酸钠的俗名叫，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中，我国素有“”之称。
二、路布兰制碱法1．原料：、、、。
2．生产原理路布兰制碱法的生产原理用化学反应方程式表示为：(1)生成Na2SO4：。
(2)生成Na2CO3：。
(3)缺点：路布兰制碱法生产纯碱具有，、等缺点。
三、氨碱法生产纯碱1.原料氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程，但因二者不能自发进行反应，故而实际上，索尔维发明的氨碱法是以、和为原料，通过一系列反应来生产碳酸钠。
2.生产原理氨碱法是由比利时人发明的，所以也称为法，其生产原理用化学方程式表示为：，，。
四、联合制碱法1.原料联合制碱法，即将 与 联合生产的改进工艺，原料为 、 和 ，其中 和 来自于合成氨。
2.反应原理联合制碱法的主要化学反应方程式是： ，。
预习内容答案一、纯碱 玻璃、制皂、造纸、纺织 漂染 钠 口碱二、硫酸 食盐 木炭 石灰石NaCl ＋H 2SO 4=====120 ℃NaHSO 4＋HCl↑NaCl ＋NaHSO 4========600～700 ℃Na 2SO 4＋HCl↑Na 2SO 4＋2C =====100 ℃Na 2S ＋2CO 2↑Na 2S ＋CaCO 3=====100 ℃Na 2CO 3＋CaS原料利用不充分较 成本较高 设备腐蚀严重三.索尔维 索尔维制碱NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑四、氨碱 合成 氯化 氨 二氧化碳 氨 二氧化碳NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑堂中互动【问题探究1】从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？【教师点拨】关键从影响物质在水中的溶解度因素出发。
2019-2020学年河南省郑州市荥阳第三中学高一化学期末试题含解析
2019-2020学年河南省郑州市荥阳第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2. 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用石膏或盐卤点制豆腐C．清晨在茂密的森林中常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D．明矾的净水参考答案：A3. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O C．该电池中电极b是正极D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 参考答案：D略4. 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5 mol H2和0.5 mol O2B．1 mol HCl和1 mol CO2C．4 mol H2O和3 mol NH3D．1 mol H2O和1 mol CO2参考答案：AD略5. 下列各组物质互为同素异形体的是A. H、D和TB. 甲烷与丙烷C. 乙醇与二甲醚D. 红磷与白磷参考答案：DA．H、D和T互为同位素，故A不选；B．甲烷与丙烷是同系物，故B不选；C．乙醇与二甲醚是同分异构体，故C不选；D．红磷与白磷互为同素异形体，故D选，答案为D。
6. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体。
高考化学复习河南省荥阳市第三高级中学高三下期3月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省荥阳市第三高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）A ．原子序数X ＜Y ＜W ＜ZB ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 3C ．Z 的最高正价为+6D ．HW 是热稳定性最强的氢化物【答案】D【解析】试题分析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X 是硫，Y 是镁，Z 是氧，W 是氟。
硫在氧气中燃烧只能得到SO 2，O 元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF 是稳定性最强的氢化物。
故选D 。
考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键。
2．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量（ ） A.mol N A A n )8(16+-+ B. mol N A A n )10(16+-+ C. mol N A )2(+- D. mol N A A n )6(+- 【答案】A【解析】R 2+离子，质量数为A 核内中子数为N,则质子数为A-N 。
它的氧化物的摩尔质量为A+16物质的量为n/A+16,它的氧化物的质子数为A-N+8,(n/A+16)mol 的该物质的质子数为mol N A A n )8(16+-+，A 正确。
3．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。
河南省荥阳三中高中化学 化学与资源开发利用(第11课时)《石油和天然气》三案一课学案 新人教版选修2
第11课时石油和天然气学案【学习目标】1.了解石油、天然气的组成和用途以及深加工产品的广泛用途。
2.了解石油的分馏操作及分馏产品。
3.掌握石油的裂化、裂解的概念及主要目的和产品。
【重点难点】石油和天然气综合利用的新进展课前预习【情景材料】在必修教材中已经学习了石油的主要成分，知道石油是由各种烃组成的混合物及石油炼制的初步知识。
知道从石油中可以得到多种矿物油，如汽油、柴油等，石油；被誉为“工业业的血液”。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、石油和天然气1.石油的炼制和石油化工(1)石油的组成：主要是由各种、、和所组成的混合物。
(2)石油的冶炼：一方面是将石油中的混合物进行一定程度的分离，使它们物尽其用；另一方面，将含碳原子数较多的烃转变为含碳原子数较少的烃作为基本有机化工原料，以提高石油的利用价值。
①裂化：裂化就是在一定的条件下，将的烃分解为的程。
例如，在加热、加压和催化剂存在的条件下，十六烷裂化为辛烷和辛烯：；裂化的目的：为了；；裂化有裂化和裂化。
②裂解：采用比裂化更高的温度，使烃断裂成各种态烃和少量态烃的方法叫做石油的裂解。
石油的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有、、等不饱和烃外，还含有、氢气、硫化氢等。
裂解气里烯烃含量比较高。
常把乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。
2.天然气的利用用途：天然气除了直接用作；作为化工生产的原料、、；合成，替代石油生产清洁汽油、柴油等燃料油。
预习内容答案一、1．(1)烷烃环烷烃芳香烃(2)①相对分子质量较大、沸点较高相对分子质量较小、沸点较低C16H34→C8H18+C8H16 提高汽油的产量。
热催化②长链短链气液乙烯丙烯丁烯甲烷2．燃料提供合成氨所需的氢气制乙烯制甲醇液体燃料堂中互动【问题探究1】直馏汽油和裂化汽油有何差别。
如何鉴别？【教师点拨】直馏汽油与裂化汽油的成分主要的差异在于有无烯烃存在。
分析解答:直馏汽油是石油通过分馏的方法获得的汽油，因而其主要成分是烷烃、环烷烃等；裂化汽油主要是长链烷烃裂化后得到的饱和烷烃和不饱和的烯烃的液态混合物。
河南省荥阳三中2015-2016学年高中化学化学与资源开发利用(第12课时)《煤的综合利用一碳化学》三案一课学
第12课时煤的综合利用一碳化学学案【学习目标】1.了解煤的组成和用途以及深加工产品的广泛用途2.了解一碳化学的含义，掌握煤的干馏、气化和液化原理。
3.了解煤的干馏产品和用途。
【重点难点】煤的干馏、气化和液化原理课前预习【情景材料】世界各国正致力于煤炭转化技术的开发利用，期望通过把煤炭转化为洁净的二次能源（流体燃料）减轻对大气环境的破坏；也需要以煤为原料为人们的生产和生活提供更多化工产品和制品。
包括煤的焦化、加氢、液化、气化、氧化以及用煤制造电石以获取更多的乙炔，去制造各种化工原料。
煤经气化制合成气（CO和H2），再由CO（即C1化学）可制造多种化学品。
煤液化制取苯等芳香烃已日益引起人们的关注。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、煤的综合利用1.组成成分主要含元素，是多种和组成的复杂混合物。
2.分类、、、等。
3.的干馏将煤叫做煤的干馏。
4.煤的气化和液化(1)煤的气化煤的气化是过程，煤气化的主要化学反应是碳和水蒸气的反应：。
(2)煤的液化煤的液化是。
煤的液化分直接液化和间接液化。
①直接液化是生成液体燃料。
主要产品是、、和其他化工原料，并同时副产、、和等。
②间接液化则是先把煤转化成一氧化碳和氢气(合成气)，然后再经过催化合成得到烃类燃料、醇类燃料及其他化学品。
二、一碳化学1．一碳化学是以来合成一系列化工原料和燃料的化学。
也可以说，一碳化工就是新一代的和。
2．煤气化的主要反应式：。
3．天然气重整：。
4．使用不同的催化剂，可以从合成气制出不同的产物，这就是，由CH4、CH3OH等含一个碳原子，通过催化反应直接生成新的化合物，叫和。
预习内容答案一、碳有机物无机矿物无烟煤烟煤褐煤泥煤隔绝空气加强热使其分解的过程把煤中的有机物转化为可燃性气体的 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 把煤转化成液体燃料的过程把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压和有催化剂的条件下，使煤与氢气作用优质汽油柴油芳香烃燃料气液化石油气硫黄氨气二、分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4、CH3OH等)为原料煤化工天燃气化工 2C ＋O 22CO C＋H2O(g) CO＋H2CO＋H2O(g) CO2＋H2CH4＋H2O(g) CO＋3H2合成气化学甲烷化学甲醇化学堂中互动【问题探究1】天然气、石油气、裂解气、焦炉气、水煤气的来源及主要成分区别？【教师点拨】参考必修2教材P95的资源综合利用表4-2和选修2教材P40～P41。
河南省荥阳三中高中化学 化学与材料的发展(第15课时)《新型无机非金属材料》三案一课学案 新人教版选修2
第15课时新型无机非金属材料学案【学习目标】1.了解新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的区别。
2.了解高温结构陶瓷和光导纤维的特点及用途。
【重点难点】高温结构陶瓷和光导纤维的特点及用途。
课前预习【情景材料】材料是人类生活必不可少的物质基础。
材料的发展史就是一部人类文明史。
没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有特殊的荧光材料，就没有彩色电视；没有高纯的单晶硅，就没有今天的信息技术；没有特殊的新型材料，神州八号飞船就无法上天。
可见，科技的发展和社会的进步往往受到材料的制约。
反过来，一种新材料的发现可能回给社会带来革命性的变化。
新材料在不断涌现如1985年发现了足球烯。
旧材料的功能也在拓展，如石英早就存在，石英钟的普及却是近几年的事，光导纤维使玻璃“老爷爷”又焕发了青春。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：二、新型无机非金属材料1．新型陶瓷新型陶瓷的组成已突破了以两种元素为主的传统组成体系，进一步提高了陶瓷的性能。
(1)碳化硅陶瓷①特性：硬度，化学性质，耐，可作航天器的涂层材料。
②工业上制取碳化硅的反应方程式：。
(2)氮化硅陶瓷①特性与用途：熔点，硬度，化学性质，在高温时仍可保持室温时的强度系数和硬度，可用于制造、和等。
②制取氮化硅(Si3N4)的反应式a．；b．。
2．现代信息基础材料——单晶硅(1)硅是目前半导体工业最重要的基础材料，制取纯度为95%～99%的硅(粗硅)的反应方程式为。
(2)用纯度为95%～99%的硅再生产高纯度硅的反应方程式是①；②。
3．石墨、金刚石和C60金刚石、石墨、C60是碳的重要同素异形体。
(1)在金刚石、石墨、C60中熔点由高到低的顺序是：。
(2)金刚石和石墨二者可以相互转化，二者的转化属于变化。
(3)气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：。
⑷20世界80年代，又发现了碳的另一类单质，是由一系列 个碳原子组成的分子， 如 ，其中 最具代表性，在锂、液氨和正丁醇溶液中，C 60 可与氢加成得到 和 ，C 60可能成为新型 材料，K 3C 60 具有 性，可开发出高温 材料。
河南省荥阳市第三高级中学2016届高三下学期5月月考化学试卷 含解析
河南省荥阳市第三高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是A．盐酸克仑特罗(瘦肉精）B．苏丹红C．甲醇D．苯甲酸钠【答案】D【解析】试题分析：瘦肉精、苏丹红和甲醇均不能作为食用商品添加剂，苯甲酸钠可以作为食品防腐剂，D项正确，故答案为D项．考点：化学与健康2．根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质,现有某物质的结构如下：CH2=CH—CH2—CHO.则该物质可以发生的反应有（）①加成反应②水解反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥还原反应A. ①③④⑤⑥B.①④⑤⑥ C。
②③④⑤⑥ D。
全部【答案】B【解析】有机物CH2=CH—CH2—CHO中含有的官能团有碳碳双键和醛基，反应可以发生的反应有加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应，即B正确。
3．下列说法正确的是A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键【答案】A【解析】4．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是( ）A。
醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水B。
氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C。
氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸【答案】D【解析】略5．如图,曲线a表示一定条件下,可逆反应X(g）＋Y(g）2Z （g) ＋W(s），正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A．减小Y的浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强【答案】D【解析】试题分析:由图可知，若使a曲线变为b曲线,反应达到平衡的时间加长，即反应速率降低;平衡时X的转化率不变，则平衡不移动。
减小Y的浓度，v降低，平衡左移，A错；增大Y的浓度，v增大,平衡右移，B错；降低温度,v降低，平衡右移，C错;该反应前后气体分子总数相同，减小压强，平衡不移动，速率降低，选D。
河南省郑州市荥阳第三高级中学高一化学联考试卷含解析
河南省郑州市荥阳第三高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2 2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④增大压强A、只有①②③B、只有①②④C、只有①③④D、①②③④参考答案：D略2. 室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A. 0.1mol/L盐酸15mLB. 0.15mol/L 硫酸8mLC. 0.2mol/L 盐酸12mLD. 18mol/L 硫酸15mL参考答案：B氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。
3. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为A．1：3 B．2：3C．6：1 D．3：1参考答案：C4. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案：C略5. 用下列方法都可以产生氧气：① 加热高锰酸钾；② 向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰。
若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为A．1∶1∶1B．2∶1∶1 C．1∶2∶1D．1∶2∶2参考答案：B6. 下列离子方程式书写不正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：ABC略7. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略8. 某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是A、20B、16C、19D、18参考答案：A9. 下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略10. 制出了第一张元素周期表的科学家是（）A．勒夏特列B．汤姆生C．阿伏伽德罗D．门捷列夫参考答案：D【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，为化学平衡的移动指明了方向，故A错误；B、汤姆生发现了电子，使化学对物质的研究上了一个新台阶，故B错误；C、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C错误；D、门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，故D正确．故选D．11. 用N表示阿伏加德罗常数的值。
河南省荥阳三中2015-2016学年高中化学化学与材料的发展(第20课时)单元复习小结三案一课学案新人教版选修2
第20课时单元复习小结学案【知识建构】【专题突破】材料与人们的生产、生活关系密切，结合生产和生活实际问题学习材料知识，会使学习实惠、轻松，提高效率。
不同类型的材料有不同的特点，也有突出的共性，要要从这些方面进行对比，完整、准确地认识材料。
前面已学习了化工生产过程问题，要将这些知识应用之中，进一步地扩大和深化对化工中的基本问题的认识。
专题一：金属腐蚀的化学原理【教师点拨】金属的腐蚀，我们可以理解为金属单质发生无正面意义的化学反应而损耗，其实质是金属单质的金属原子失去电子被氧化为金属化合物。
金属被腐蚀的原因有两大一是金属本身活泼容易被氧化，二是金属体接触了氧化剂。
从金属在腐蚀的过程中是否伴有电流产生的方面来说，金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀是指非原电池反应形式的金属腐蚀，电化学腐蚀是指原电应形式的金属腐蚀。
从金属的使用量、使用面来看，被腐蚀的金属主要是钢铁。
常用的钢铁都是含碳多种元素的合金，它露置于潮湿空气的环境中时，构成了无数个铁（负极）一水膜解质溶液）一碳（正极）式的微型原电池，发生原电池反应使铁被氧化。
【例1】为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确．．．的是( )A．装置甲左侧的液面一定会下降 B．装置乙中的铁钉腐蚀最快C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀【解析】甲、乙中盐酸有挥发性，甲中发生化学腐蚀，产生H2使左侧液面下降；乙中发生电化学腐蚀，产生H2比甲中快，铁钉腐蚀最快；丙中浓H2SO4有吸水性且H2SO4无挥发性，铁钉几乎不被腐蚀；乙中Cu是原电池的正极，不发生腐蚀。
【答案】D【即学即练1】相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )1. C【解析】在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
河南省荥阳市第三高级中学高二化学开学考试卷(含解析)
河南省荥阳市第三高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．在某溶液中进行的反应：A+2B3C。
温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）=0.1 mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于( ）A.0.6 mol·L-1·min-1B.0.9 mol·L-1·min-1C.1.2 mol·L-1·min-1D.1.8 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】因为反应中各物质表示的速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)=1∶2。
已知，在20°C时，v(A)=0.1mol·L-1·min-1，则v(B)=2×v(A)=2×0.1mol·L-1·min-1 =0.2mol·L-1·min-1。
根据题意，其反应速率是每升高10°C就增大到原来的3倍，所以当温度从20°C升高到40°C时，v(B)应是0.2mol·L-1·min-1×32=1.8mol·L-1·min-1。
2．将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+【答案】B【解析】试题分析：n(Zn)= 0．195/65=0．003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x 价，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：0．003×2=0．1×0．02×(5-x)，解得x=+2价，还原产物是M2+。
答案选B。
高考化学复习河南省荥阳市第三高级中学高三下期5月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省荥阳市第三高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是A．盐酸克仑特罗（瘦肉精） B．苏丹红C．甲醇 D．苯甲酸钠【答案】D【解析】试题分析：瘦肉精、苏丹红和甲醇均不能作为食用商品添加剂，苯甲酸钠可以作为食品防腐剂，D项正确，故答案为D项．考点：化学与健康2．根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构如下：CH2=CH-CH2-CHO。
则该物质可以发生的反应有（）①加成反应②水解反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥还原反应A. ①③④⑤⑥B.①④⑤⑥C.②③④⑤⑥D.全部【答案】B【解析】有机物CH2=CH-CH2-CHO中含有的官能团有碳碳双键和醛基，反应可以发生的反应有加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应，即B正确。
3．下列说法正确的是A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键【答案】A【解析】4．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸【答案】D【解析】略5．如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强【答案】D【解析】试题分析：由图可知，若使a曲线变为b曲线，反应达到平衡的时间加长，即反应速率降低；平衡时X的转化率不变，则平衡不移动。
减小Y的浓度，v降低，平衡左移，A错；增大Y 的浓度，v增大，平衡右移，B错；降低温度，v降低，平衡右移，C错；该反应前后气体分子总数相同，减小压强，平衡不移动，速率降低，选D。
河南省荥阳市第三高级中学届高三化学下学期第一次学情调研试题(无答案)新人教版
高三化学试题1．对下列化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是（）A．沸点：AsH3>PH3>NH3 B．若离子半径：R2－＞M＋，则原子序数：R＞MC．碱性：CsOH＞Ca（OH）2 D．酸性：H2SiO3＞H2CO33．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①标准状况下，2．24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2N A②某CH2COONa溶液中含有1 mol CH3COO－离子，则Na＋数目等于N A③将58．5 g NaCl溶于1．00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1．00 mol·L－1④一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N A⑤常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A⑥常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N AA．①③ B．④⑥ C．⑤⑥ D．②⑤4．综合下图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－4OH－D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大5．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）6．室温下，将1．00 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 1．00 mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．a 点溶液中离子浓度大小的关系：c （4NH ＋）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H ＋） B ．b 点溶液中离子浓度大小的关系：c （4NH ＋）＝c （Cl －）＞c （H ＋）＝c （OH －） C ．c 点溶液中离子浓度大小的关系：c （4NH ＋）＋c （H ＋）＝c （Cl －）＋c （OH －） D ．d 点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH 3·H 2O 电离吸热7．下列热化学方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热 △H ==—890. 3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mo1 H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：C ．HCl 和NaOH 反应的中和热 △H ==—57.3 kJ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H = 2×（-57.3) kJ·mol -1D ．在101 kPa 时，2g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H ==—571.6 kJ·mol-1 8. 25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应：体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如右图所示。
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第14课时传统硅酸盐材料学案【学习目标】1.了解硅酸盐工业及一些产品。
2.掌握制造水泥、玻璃的主要原料、主要成分及制玻璃的反应原理。
3.了解几种玻璃的性能及用途。
4.了解陶瓷的制作过程及用途。
【重点难点】几种传统硅酸盐材料的制造过程或生产原理和主要成分课前预习【情景材料】人类建筑的变迁：阴冷潮湿的洞穴→破败不堪的茅草屋→简陋粗糙的石屋→水泥、钢筋建的砖瓦房。
其中的陶瓷、水泥、普通玻璃是材料家族中一大类材料---无机非金属材料，由于陶瓷、水泥、普通玻璃的主要成分是硅酸盐，因此称此无机非金属材料为硅酸盐材料。
我国早在8000年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧造和使用陶器的国家之一。
陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。
瓷器是中华文明的象征。
在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”这同一种字母拼音表示。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、传统硅酸盐材料1．传统硅酸盐工业(1)概念：以为原料，经加热制成产品的工业叫做硅酸盐工业。
如制造、、等产品的工业。
(2)特点：强，高，熔点高，溶于水，绝缘，耐腐蚀等。
2．陶瓷(1)制造陶瓷的主要原料：。
(2)制造陶瓷的一般过程：、、、、、成品陶瓷器。
(3)种类(根据原料、烧制温度划分)：、、。
3．玻璃(1)主要生产原料：、、。
(2)反应原理(用化学反应方程式表示)：；。
(3)主要工序：、、和。
(4)普通玻璃的成分：、和SiO2熔合在一起而形成的玻璃态物质。
，即得钢化玻璃。
钢化玻璃的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，破碎时，不易伤人。
4．水泥(普通硅酸盐水泥)(1)主要生产原料：和。
(2)普通水泥的成分：、、和等。
(3)生产过程：(4)特性：水硬性。
即可以在硬化。
预习内容答案一、1.硅酸盐或硅的氧化物硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥稳定性硬度难2．黏土混合成型干燥烧结冷却土器、炻器、瓷器3.石英砂石灰石纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑热熔澄清成型缓冷 Na2SiO3 CaSiO3把普通玻璃放入电炉里加热，使它软化，然后急速冷却没有尖锐的棱角4.石灰石黏土硅酸三钙酸二钙铝酸三钙铁铝酸钙石灰石、黏土生料，熟料空气和水中堂中互动【问题探究1】硅酸盐组成复杂表达形式通常有哪几种？【教师点拨】参考必修1课本P77的资料卡片硅酸盐组成的表示。
分析解答:硅酸盐的两种书写方式由于硅酸盐的种类多，结构复杂，表示它们的组成较复杂，除简单的硅酸盐如Na2SiO3等用盐的形式表示外，绝大多数常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。
把硅酸盐由盐的书写形式改写为氧化物的形式的方法是：x MO·n SiO2·m H2O[如果有(OH)n时]，其中MO表示金属氧化物，x、n、m均由组成中有关原子的个数决定。
复杂硅酸盐改写成氧化物的顺序为碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，一定要记住改写的顺序。
【即学即练1】某些含结晶水的铝硅酸盐失水后成为多孔的晶体，这些孔穴能让气体和液体中直径比孔道小的分子通过，而将大分子留在外面，起着“筛分”的作用，因此有“分子筛”之称，某沸石分子筛，其主要成分为Na2H8Al x Si2O12，它可以用氧化物形式来表示，其中正确的是( )A. 2Na2O·Al2O3·4SiO2·4H2OB. Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2OC. Na2O·Al2O3·SiO2·H2OD. 2Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O1.B【解析】根据正负化合价的代数和为零，可得x=2，故改写成氧化物的形式应为Na2O·Al2O3·2SiO2·4H2O。
【问题探究2】传统硅酸盐材料为为什么具备稳定性高、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点。
【教师点拨】从物质结构来分析。
分析解答：传统硅酸盐产品以黏土、石英、钾长石和钠长石为原料。
原料中一般都含有[SiO4]4－，硅氧结构的特点：稳定性高、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等。
【即学即练2】在下列粒子中，其形状不是正四面体的是( )A．P4 B．[SiO4]4－ C．CH4 D．CH3Cl2.D【解析】P4、[SiO4]4－和CH4的形状都是正四面体，CH3Cl的形状不是正四面体。
【问题探究3】常见的传统硅酸盐材料有哪几种？【教师点拨】阅读教材P48-51找到答案分析解答：常见的几种硅酸盐材料：【即学即练3】过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( )①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品A.①和④B.②和⑤C.③D.②3.B 【解析】总结水泥的主要成分是2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2和3CaO·Al 2O 3，其生产原料为黏土、石灰石。
混凝土是水泥、碎石和沙子的混合物。
陶瓷属于硅酸盐产品，其主要原料是黏土。
泥沙的主要成分是SiO 2，与纯碱、生石灰在高温下发生如下反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3，而Na 2SiO 3、CaSiO 3与SiO 2的熔合物即玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品，故答案为B 。
【问题探究4】少量玻璃粉末放入试管中，向其中加入少量蒸馏水，振荡，加入1—2滴酚酞汰浓液，观察现象。
思考为什么会出现这种现象？【教师点拨】从玻璃的成分出发，看物质的电离情况与是否水解？分析解答：玻璃粉末溶液呈碱性，遇到酚酞呈淡红色或红色。
【即学即练4】将足量的CO 2气体通入下列澄清溶液中，最终为澄清的是（ ）A.苯酚钠溶液B.氯化钙溶液C.水玻璃D.饱和Na 2CO 3溶液4.B 【解析】碳酸的酸性强于苯酚的，且常温下苯酚不溶于水，CO 2气体通入苯酚钠溶液，生成苯酚，出现浑浊，A 错；CO 2 通入CaCl 2溶液中，不能生成CO 32-离子，没有沉淀生成，B 是澄清的；碳酸的酸性强于硅酸的，且硅酸不溶于水，CO 2 通入Na 2SiO 3溶液中有沉淀硅酸生成，C 是浑浊的；过量的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，发生Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，饱和溶液中有NaHCO 3晶体析出，D 是浑浊的；答案为B 。
练案A 组（课堂反馈 满分50分）一、选择题（每小题5分，共35分）1.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为Be n Al 2[Si 6O 18]也可用氧化物形式表示为nBeO·Al 2O 3·6SiO 2，其n 值为（ ）A ．1 B.2 C.3 D.41.C【解析】本题考查了硅酸盐组成的表示方法。
根据元素化合价代数和为0得：4+2x+4y=22×2+2，只有B符合题意。
方法一：Be n Al2[Si6O18]化学式化合价代数和为零可求得n=3。
方法二：Be n Al2[Si6O18]与nBeO·Al2O3·6SiO2为同种物质的化学式的不同写法，根据氧原子守恒，也可求得n=3。
2.假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。
则正长石的化学组成为( )A. KAlSiO4B. KAlSi2O5C. KAlSi3O8D. KAlSi4O102.C【解析】根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，故对应的各粒子的物质的量之比为n(K)∶n(Al)∶n(Si)∶n(O)=25∶25∶75∶2=1∶1∶3∶8，所以对应的化学式为KAlSi3O8。
3.下列说法中，正确的是( )A.制陶的主要原料是石英砂B.制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤C.制陶过程中温度越高越好，这样制得的陶器牢固D.在氧化气氛中烧制得灰陶，在还原气氛中得红陶3.B【解析】制陶的原料是黏土，故A错误。
制陶过程中温度不能太高，太高会使陶器变形，故C错误。
在氧化气氛中，铁元素以Fe2O3的形式存在，得红陶，在还原气氛中，铁元素以FeO的形式存在，得灰陶，故D错误。
4.根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理和化学变化A.①③B.①②③C.①②③④D.①③④4.C【解析】陶瓷在生产过程中使用含硅酸盐的原料，在高温条件下发生的是复杂的物理(熔化)、化学变化(硅酸盐参与的反应)，产品的主要成分是硅酸盐。
5.金属陶瓷是一种广泛应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷(主要成分为Al2O3、ZnO2等耐高温材料)和黏结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须( )A．在氧气中合成 B.在HCl气氛中合成C．在氮气气氛中合成 D．在空气中合成5.C【解析】由题给信息“高温烧结使金属仍然以单质的形式存在”知C正确，其他三个选项所列举的反应条件均会使黏结金属以化合物的形式存在，如在高温下氧气与金属反应生成氧化物、在HCl气氛中金属变成氯化物。
6.下述六种工业生产，其中必需用到石灰石作为原料的是( )①用海水为原料提取镁；②制硅酸盐水泥；③制普通玻璃；④冶炼生铁；⑤制漂白粉；⑥接触法制硫酸，A.①②③④⑤B. ②③④⑤⑥C. ①②③⑤⑥D. ①②③④⑤⑥6.A【解析】制水泥的原料是：石灰石、粘土；玻璃的原料：石灰石、石英、纯碱。
接触法制硫酸的原料是黄铁矿和空气，在接触法制硫酸中不用石灰石，而其余五种生产均用到。
7.7.A【解析】 A二、填空题（共15分）8.(6分) 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程。
例如钾长石（KAlSi 3O 8）风化生成高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，此后反应的离子方程式为：2KAlSi 3O 8+2H 2CO 3+9H 2O==2K ++2HCO 3—+4H 4SiO 4+Al 2Si 2O 5(OH)4.（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成 ①K AlSi 3O 8_____________ ②Al 2Si 2O 5(OH)4______________（2）上述反应能够发生的原因是____________________________________________。