实验2-3从海带中提取碘
人教版高中化学选修六第二单元2-3从海带中提取碘教学实验2-3 从海带中提取碘 学案
新课标人教版高中化学选修6 化学实验第二章物质的获取实验2-3 从海带中提取碘学历案【学习主题】从海带中提取出碘单质【课标要求】通过从海带中提取碘的实验操作，提升学生的实际动手能力，同时也让学生对氧化还原反应的应用有更深的认识，让学生体会获取物质的一般方法。
【学习课题】从海带中提取碘【学习目标】1、了解实验样品预处理在实验中的应用。
2、掌握灼烧、浸取、过滤、萃取、分液等基本实验操作。
3、体会在物质的提取、分离实验中试剂浓度、用量的控制方法及重要性。
4、通过从海带中提取碘的实验了解获取物质的一般方法。
【评价任务】1、完成课堂活动一、二，通过对教材的阅读，归纳总结本课题的实验原理及大概的实验步骤。
2、完成课堂活动三，提升动手能力，并实际体验从海带中获取碘的情感喜悦。
3、完成课堂活动四，通过反思实验操作中的细节，更深刻的认识获取物质的一般方法或如何设计实验方案。
【学习过程】资源与建议：1、本课内容出自普通高中课程标准实验教科书人教版选修6第二单元物质的获取实验2-3。
2、本课程中涉及的氧化还原反应、基本实验操作等都是学生已掌握的知识，要注重让学生自主阅读教材并归纳总结。
3、学生自己动手做实验，体会理论知识是如何运用到实验操作中的，进一步提升学生的兴趣。
4、实验过程中让学生体会获取物质的一般方法。
【课前预习案】学生快速浏览教材，明白本节课的学习内容，并思考如何完成实验。
【预习自测】阅读教材后小组内交流讨论本实验的实验原理、实验操作步骤。
我的疑问：在预习中未能明白的问题和疑惑勾画下来，与老师交流。
【课中学案】课堂活动一：细读教材，归纳总结实验原理写出实验中涉及的离子反应方程式（学法指导：引导学生从教材上正确归纳总结，并完成活动一。
）课堂活动二：完成下列实验步骤（学法指导：根据课堂活动二中设置的实验步骤，引导学生把教材的语言换成自己的语言，便于理解和书写，并在学生归纳时给予指导，让学生对整个实验操作有更清晰的认识，也让学生对实验方案设计有个初步的认识。
实验2-3从海带中提取碘
1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。
实验2-3从海带中提取碘
请思考
•水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目 的是什么？
增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I尽可能多的进入溶液。
•如何除去海带灰中的难溶物？
用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。
•溶解（过滤）时用到哪些仪器？ •加快溶解速率的方法有哪些？ •写出过滤的操作方法？
请思考
•酸化时加什么酸，它的作用是什么？ （为什么要加硫酸，能否加其它酸？）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 请思考
•若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？
将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。
已知：四氯化碳的沸点：77℃ 碘单质的沸点：184.35 ℃
实验2-3 从海带中提取碘的实验方案
灼烧
水浸
干海带
灰烬
浊液
过滤
上层
蒸馏
碘单质
下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取 分液
氧化 混合液
淀粉溶液
请思考
•灼烧的作用是什么？ （如何除去海带中的有机物？）
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。 •灼烧海带时用到哪些仪器？ 坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
稀硫酸。 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使 溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中 性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。
请思考
•氧化的作用是什么？ •哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？ •你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？ 氯水、溴水、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾、酸 性重铬酸钾、双氧水等 双氧水 双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。 •当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实 验操作？ 应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使 之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。
实验2-3 从海带中提取碘
乙
发生反应： 溶液分成两层 新制的饱和氯 上层几乎无色， 2I +Cl2=I2+2Cl 利用萃取现象验证 水、CCl4 下层CCl4呈紫 生成碘单质，说明海带中存在碘离 子 红色 食用碘盐、稀 硫酸、1%淀粉 液
3号
发生反应： 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O由碘盐中存 溶液立刻由褐 在KIO 和反应原理可知海带中存在 3 色变成蓝色 碘元素主要以碘离子形式存在
四、实验现象和结论
试管 1号
加入试剂
实验现象
实验结论
发生反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 稀硫酸、H2O2、 溶液由褐色变 由淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成， 淀粉液 证明海带中有碘元素 成蓝色
2号
甲
新制的饱和氯 水、1%淀粉液
溶液由褐色变 成蓝色
发生反应： 2I-+Cl2=I2+2Cl-生成碘单质,溶液使 淀粉变蓝，证明海带中存在碘离子
三、实验流程、实验过程、步骤:
反应的离子方程式?
CCl4
有关方程式:
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl5 I- + IO3- + 6H+ = 3 I2 + 3H2O
四、实验记录（参考） 实验步骤简述
1 2 3 4 5
现象
解释或结论
6
7
五、问题与讨论
（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的 溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和 水可任意混溶，达不到萃取的目的。 （2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地 转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时 采取多次萃取的方法。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的本实验通过提取海带中的碘，了解碘的提取过程并探究提取碘的最佳条件。
实验器材•海带样本•试管•氯化钠溶液•纯净水•碘酸钠溶液•硫酸•氢氧化钠溶液•乙醇实验步骤步骤1：制备海带溶液1.准备一只试管，并将一小块海带样本放入其中。
2.加入适量的氯化钠溶液，并用磁力搅拌器搅拌溶液。
步骤2：提取海带中的碘1.将制备好的海带溶液倒入一个带有滴管的试管中。
2.逐滴加入碘酸钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。
当溶液由棕红色变为蓝色时停止滴加。
步骤3：过滤海带残渣1.将滴有滴管的试管倒入一个滤纸漏斗中。
2.用纯净水冲洗试管中的残渣，以尽量提取残渣中的碘。
步骤4：提取纯碘1.将滤纸漏斗中的滤液倒入一个干净的试管中。
2.加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.慢慢加入氢氧化钠溶液，直到溶液中产生深褐色沉淀。
4.将试管中的溶液倒入另一个干净的试管中，去除沉淀。
步骤5：提取纯净碘1.将提取得到的溶液加入适量的乙醇中。
2.等待一段时间后，观察溶液中的沉淀。
3.使用滤纸漏斗过滤溶液中的沉淀。
实验结果在实验过程中，我们成功地从海带中提取到了碘。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以得出最佳滴加碘酸钠溶液的时机，以确保碘的最佳提取效果。
在提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液，以去除杂质并得到纯净的碘。
实验讨论在本实验中，提取海带中的碘是通过化学反应实现的。
碘酸钠溶液与海带中的碘发生反应，形成蓝色的复合物。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以确定溶液中碘的浓度达到最大值时的滴加点。
提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液。
硫酸的作用是去除杂质，而氢氧化钠溶液的作用是与硫酸反应生成深褐色沉淀。
通过过滤溶液中的沉淀，我们可以得到纯净的碘。
在实验过程中，需要注意安全措施，避免接触到化学物质对身体造成伤害。
实验结束后，应正确处理废液和废弃物。
实验结论通过本实验，我们成功地从海带中提取到了碘。
通过观察溶液的颜色变化和过滤沉淀，我们得到了纯净的碘。
从海带中提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及提取方法。
2. 掌握提取海带中碘的基本实验操作。
3. 通过实验，验证提取海带中碘的有效性。
二、实验原理海带是一种富含碘的海产品，其碘主要以碘化物的形式存在。
本实验采用以下步骤提取海带中的碘：1. 灼烧海带：将海带灼烧成灰，使有机碘化物转化为无机碘化物。
2. 溶解：将海带灰溶解于水中，使碘离子进入溶液。
3. 氧化：向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质。
4. 萃取：用有机溶剂萃取碘单质。
5. 浓缩：将萃取后的溶液进行浓缩，得到碘单质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、漏斗、滤纸、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、泥三角、酒精、蒸馏水、氯水、四氯化碳、淀粉溶液。
2. 试剂：海带、氯化钠、氯水、淀粉溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，加入适量的氯化钠溶液，用磁力搅拌器搅拌溶液。
2. 灼烧海带：将搅拌好的海带溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后加入适量的氯水，继续煮沸2-3分钟。
3. 氧化：将煮沸后的溶液过滤，收集滤液。
4. 萃取：向滤液中加入适量的四氯化碳，用玻璃棒搅拌均匀，静置分层。
5. 分离：用漏斗分离出有机层（四氯化碳层），将其收集在另一个烧杯中。
6. 浓缩：将分离出的有机层进行浓缩，直至出现碘单质。
7. 干燥：将浓缩后的碘单质进行干燥，得到纯净的碘。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功从海带中提取出碘单质。
2. 在实验过程中，发现加入氯水可以有效地将碘离子氧化成碘单质，而四氯化碳则可以有效地萃取碘单质。
3. 实验过程中，需要注意控制反应条件，如温度、时间等，以确保提取效果。
六、实验结论1. 海带中碘的提取方法可行，实验结果符合预期。
2. 通过本实验，掌握了提取海带中碘的基本实验操作，为进一步研究碘的应用奠定了基础。
3. 在实际应用中，可以从海带中提取碘，为我国碘资源开发提供参考。
4. 实验过程中，需要注意安全操作，避免发生意外事故。
从海带中提取碘实验报告
从海带中提取碘实验报告实验目的：本实验旨在通过提取海带中的碘，了解碘在海带中的含量，并探究提取碘的方法和条件对提取效果的影响。
实验材料：1. 海带样品2. 无水乙醇3. 氯仿4. 碘酸钠溶液5. 淀粉溶液6. 滴定管、烧杯、量筒等实验器材实验步骤：1. 取一定量的海带样品，将其洗净并切碎成小块。
2. 将切碎的海带样品放入烧杯中，加入适量的无水乙醇，浸泡一段时间，使碘溶解于乙醇中。
3. 将乙醇中的碘溶液过滤，收集滤液。
4. 取一部分滤液，加入适量的氯仿，摇匀混合。
5. 分液漏斗法分离乙醇和氯仿层，收集氯仿层。
6. 将氯仿层蒸发至干燥，得到碘的沉淀。
7. 将沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中，生成碘酸钠溶液。
8. 取一定量的碘酸钠溶液，加入淀粉溶液，溶液由无色变为蓝色。
9. 用标准碘溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
10. 根据滴定结果计算出海带中碘的含量。
实验结果：经过实验，我们得到了海带中碘的含量。
根据滴定结果，我们可以计算出海带样品中的碘含量为X%。
实验讨论：1. 实验方法的改进：通过本次实验，我们了解到了提取海带中碘的基本方法。
但是，在实际操作中，我们发现有些海带样品中的碘含量较低，导致提取效果不理想。
因此，我们可以尝试改进实验方法，如调整提取溶剂的浓度、提取时间等，以提高提取效率。
2. 碘的重要性：碘是人体必需的微量元素之一，对人体的生长发育、智力发育、甲状腺功能等起着重要的调节作用。
海带是碘的良好来源之一，因此合理摄入海带对于维持人体健康非常重要。
3. 碘的摄入量：根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的碘摄入量为150微克。
然而，由于饮食结构的差异，一些人的碘摄入量可能不足。
因此，合理饮食结构和适量摄入海带等富含碘的食物对于保持人体健康至关重要。
实验结论：通过本次实验，我们成功地从海带中提取了碘，并计算出了海带样品中碘的含量。
这不仅帮助我们了解了碘在海带中的存在形式和含量，也提醒我们在日常饮食中合理摄入碘，以维护身体健康。
综合实验3海带中碘元素的提取和检验
综合实验3海带中碘元素的提取和检验一、实验原理海带中的碘主要以无机碘形式存在，其化学式为I2、我们可以通过将其与酸反应，生成可溶于水的离子态碘，然后用物质检测方法测定其含量。
二、实验步骤1.调制硫酸铜溶液：称取1.36g硫酸铜溶于少量蒸馏水中，然后加入蒸馏水稀释至100mL。
2.准备海带样品：将200g海带洗净，切成小块备用。
3.提取海带中的碘：将切好的海带放入研钵中，加入足够的硫酸铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀。
然后放入水浴中加热，并持续搅拌，直至液体变为浓绿色。
4.收集溶液：将导管漏斗放到实验室提取器内，用滤纸搭上漏斗，加热时将玻璃棒重新插入海带块中，使其局部加热。
然后将加热均匀的样品倒入过滤器中，使溶液经滤纸滤出。
5.搅拌海带块：用少量蒸馏水洗涤研钵和海带块，在研钵中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
6.再次提取海带：将搅拌过的海带块放入滤纸上，加入少量的硫酸铜溶液，同样使用加热和搅拌方法进行提取。
7.重复提取：经过多次提取，将海带中的碘元素提取至溶液中。
8.碘的检验：取部分碘溶液，滴加淀粉试液，如果溶液变为深蓝色，则为阳性反应，表示溶液中有碘元素存在。
9.确定碘的含量：取适量碘溶液，用溴化钾溶液标定其浓度，以确定溶液中碘的含量。
三、实验注意事项1.实验操作时要戴上手套和安全眼镜，避免直接接触和吸入化学药品。
2.实验过程中要注意加热均匀，以保证提取的均匀性。
3.碘溶液对人体有一定的危害，实验结束后要妥善处理废液和废料。
四、影响提取产率的因素1.海带样品的选择：不同的海带品种和产地碘含量不同，可以选择碘含量较高的海带提取。
2.浸泡时间：海带样品在硫酸铜溶液中浸泡的时间越长，越有利于碘的提取。
3.浸泡温度：适当提高浸泡温度可以促进碘的提取，但过高的温度可能导致溶液中碘的挥发和损失。
4.浸泡液的浓度：增加硫酸铜溶液的浓度可提高碘的提取效率，但过高的浓度可能导致其他物质的溶解和生成反应的副反应。
五、实验结果和讨论本次实验通过提取和检验海带中的碘元素，可以得到碘溶液，并通过溴化钾溶液标定其浓度，从而确定碘的含量。
海带中提取碘的实验报告
海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。
海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。
本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。
一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。
二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。
碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。
通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。
三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。
2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。
3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。
4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。
5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。
7. 根据滴定量，计算出碘的含量。
四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。
根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。
五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。
实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。
碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。
六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。
实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。
通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。
七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。
实验 从海带中提取碘
实验３从海带中提取碘【实验目的】１．了解从植物中提取无机物的一般方法；２．学习萃取的原理和操作；３．利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质，体会转化的方法在物质分离中的应用。
【实验原理】灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去；用水浸取灼烧得到的灰烬，过滤后可得到含有I—的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。
可以先将I—氧化为碘单质，再用萃取法将其提取出来。
萃取是利用物质在互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
例如，四氯化碳与水互不相溶，而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强，如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。
萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质，此时的萃取也称为洗涤。
分液漏斗是萃取常用的仪器。
【实验器具】试剂：干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。
仪器：坩埚、泥三角、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。
【实验过程】１．灼烧称取５g干海带，剪成小块，放入坩埚中。
把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧（在通风橱中或室外进行），将海带烧成灰烬后，自然冷却。
２．浸取和过滤将海带灰转移到小烧杯中，加入２0 mL蒸馏水，搅拌，煮沸２～３min，使可溶物溶解。
过滤，收集滤液，弃去滤渣。
３．氧化向滤液中加入１mL饱和氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色。
４．萃取将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中，再加入２mL四氯化碳萃取。
下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，收集后置于指定的容器中；上层为水层，可以弃去。
【思考讨论】１．灼烧海带的作用是什么？除了灼烧之外，还可以采用其他方法来处理海带吗？２．为了将I—氧化成碘单质，可以选用什么试剂？如何检验是否有碘单质生成？３．碘元素在整个实验过程中是如何转化的？４．是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，想一想应该如何进行实验。
从海带中提取碘的实验报告
从海带中提取碘的实验报告实验报告：从海带中提取碘摘要：本实验旨在从海带中提取碘，并通过不同实验方法对提取效果进行比较。
我们尝试了水提法、乙醇提法和氯化铵提法三种不同方法。
结果表明，氯化铵提法具有更高的提取率和更好的稳定性，是从海带中提取碘的最佳选择。
介绍：碘是人体必需的微量元素，它在甲状腺激素合成和代谢中发挥重要作用。
大部分食物中的碘含量很低，而海带是一种富含碘的海藻。
因此，从海带中提取碘成为研究甲状腺疾病和补充碘元素的有效途径。
材料和方法：- 材料：干燥的海带、氯化铵、乙醇、蒸馏水；- 方法：分别使用水提法、乙醇提法和氯化铵提法提取碘。
实验步骤：水提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL蒸馏水中，放置至少1小时。
2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
3. 向提取液中滴加氢氧化钾溶液，出现紫色后，稳定后再加入少量碘化钾溶液。
4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
乙醇提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL 95％乙醇中，放置至少1小时。
2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
3. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
氯化铵提法：1. 将海带切成粉末；2. 放入氯化铵溶液中，煮沸15分钟；3. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。
4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。
结果：水提法提取率为64.5％，乙醇提法提取率为72.3％，氯化铵提法提取率为93.2％。
在不同pH下稳定性测试中，氯化铵提法保持碘含量的稳定性最好。
结论：在我们的实验条件下，氯化铵提法是从海带中提取碘的最佳方法，它不仅提取率高，而且稳定性好。
我们的实验结果为海带碘的提取提供了有力的支持和参考。
实验2-3从海带中提取碘
第二单元实验2-3 从海带中提取碘同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（）A. ⑤①③②④⑥⑦B. ⑤①②③⑥④⑦C. ⑤③①②⑥④⑦D. ⑤③②①⑥④⑦2.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( )A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B. 使红色布条褪色（HCl）C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）4.将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A. 醋酸B. 酒精C. 食盐D. 葡萄糖5.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A. Ca（ClO）2B. CaCO3C. Ca（HCO3）2D. CaO6.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I﹣溶液C. 从下口放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯7.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是( )A. 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B. 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C. 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D. 为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液8.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A. ①②③④⑤B. ②⑤①③④C. ①③⑤②④D. ②①③⑤④9.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A. AB. BC. CD. D10.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、填空题（共5题；共16分）11.（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．①给试管中的药品加热，必须先 ________ ，后集中加热．②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ________ ，后点燃．③H2还原CuO实验结束时，要先 ________ ，后移去导气管．（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3c．水和汽油的混合物d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）①分离a、b的操作分别为 ________、 ________ ．②上述四组分离时需使用酒精灯的有 ________和 ________（填序号）．③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是 ________12.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．正确的步骤及顺序是 ________13.在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是 ________ A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝B．先加入药品再检查装置的气密性C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管D． ________14.在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是 ________ A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝B．先加入药品再检查装置的气密性C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管D． ________15.海带中含有的碘元素，以I﹣形式存在，因此可先用 ________将其氧化为 ________，然后利用 ________这一特性检验．三、实验探究题（共2题；共14分）16.实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）（1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①________，②________．（2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择________ A．氯气B．氟化钠C．稀硫酸D．次氯酸钠实验指导教师则给出了10%H2O2和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：________（3）选择试剂②，可供选择的试剂是．A. 酒精B. CCl4C. 苯D. 氢氧化钠（4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从________．②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：________．（5）有色液体呈________色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是________ ①温度计水银球位置错误②冷却水的方向错③酒精灯加热错④烧杯直接加热错．17.实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．（1）实验步骤为：①________ ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为________四、综合题（共1题；共2分）18.某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH﹣，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）你认为是哪种原因________（填①或②）（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．________．答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．故答案为：D．【分析】根据除杂操作中加入的试剂一般是过量的，最后过量的试剂需要一起除去的原则进行判断操作步骤即可.2.【答案】D【解析】【解答】粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在，故A项正确；B 项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C项，须加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，故D项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。
《实验2-3从海带中提取碘》教学设计(陕西省县级优课)
物质的分离和提纯——从海带中提取碘一、课标分析本课程的设置旨于让学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位和对化学学习的重要作用，掌握基本的化学实验方法和技能，进一步体验实验探究的基本过程，发展解决综合实验问题的能力，从而发展学生的化学学科核心素养。
教学过程中应突出对学生实验探究能力的培养，引导学生掌握科学探究的一般过程与方法，建立解决某类化学实验问题的特定思路与方法，促进学生发展动手能力和高级思维能力。
教师可以将实验活动转化为探究性或研究性的实验任务，采用主题式实践活动或项目式学习方式，增加学生查找文献资料、深入阅读分析文献资料，并在此基础上设计和优化实验方案的机会，培养学生通过团队合作与持续不断的努力来发展解决问题的能力。
二、教材分析人教版高中化学课程中，海带提碘在必修和选修教材中都有所提及。
必修中，该内容位于必修2第四章第一节，以一个实验（证明海带中确实存在碘元素）承载，目的在于引导学生了解化学在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用；选修中，该内容位于选修6第二单元课题一物质的分离和提纯，要求学生通过一系列的过程将海带中的碘提取出来，目的在于通过该活动学习物质分离、提纯的技术，了解解决提取任务的一般思路和方法，感受化学实验的魅力。
三、学情分析知识技能：（1）能简单运用氧化还原反应的基本理论选取合适的氧化剂；（2）已经习得过滤、萃取等基本实验操作；（3）对从天然物质中分离获取物质的技术路线比较陌生，难以独自设计实验从海带中提取碘；（4）有一定搜索资料以及与他人讨论、合作设计实验方案的能力。
心理特征：（1）海带和碘都是和生活息息相关的物质，学生对从海带中提取碘有浓厚的好奇心和愿望；（2）对可以自己设计实验方案、实施实验方案从海带中提取碘有强烈的兴趣；（3）在解决问题时，常常难以综合、系统考虑各种因素。
四、教学与评价目标1.教学目标（1）通过设计实验方案体会氧化还原在物质转化方面的重要作用。
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2、实验中用到40％的NaOH溶液、45％的H2SO4溶液，浓度明显大于 通常使用的稀溶液浓度，是否有必要？用稀溶液代替行不行？加入时 有什么操作细节需要注意？
有必要，如果用稀溶液，消耗的体积较大，导致反应完成后溶 液中I2的浓度偏小，不利于碘单质从水溶液中析出。所以不仅 浓度要大，而且操作时需要逐滴加入，充分振荡，以免过量。
海带中部分碘元素以有机碘化物形式存在于细胞组织中，不易转移 到水中，因此直接浸泡海带碘的提取率较低。
煮沸2-3分钟，一是加快I－溶解，二是使海带灰中I－尽可能全部溶解。
适量酒精
5g海带
润湿
有I-、K+、Na+、 SO42-、CO32-
20mL蒸馏水
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
几滴3mol·L-1H2SO4 1.5mL3％H2O2
现象
解释及反应方程式
4．向滤液中滴入几滴 3mol.L-1的硫酸酸化，再加 入约1.5mL3%H2O2溶液，边 加边振荡。观察现象。
5．将氧化后的溶液转移入分 液漏斗，再加入2mL的CCl4 溶液。振荡、静置分层。收 集下层碘的CCl4 溶液。 6．将几位同学得到的碘的 CCl4 溶液合并，向其中逐滴 加入40%的NaOH溶液，边 加边振荡，直到CCl4 层由紫 红色变为无色为止。
CCl4、苯
5、分离互不相溶的液体的方法是_分__液_，萃取和分液用到的主要仪器 是_分__液__漏__斗，检查其是否漏水的方法是
关闭活塞（旋塞），向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否有
水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察
上口是否 有水顶渗住出玻。 璃塞（左右手也可调换） 萃取时右手______________，左手
逐滴滴加40％的NaOH溶液，每滴一滴都要充分振荡，直 至有机层恰好完全褪色。 ④实验完成后的CCl4如何处理？
回收重复利用
3、课后认真完成下列实验报告： 【讨论交流2】 1、实验中碘元素的形态经过了I－ → I2 → I－、IO3－ → I2的变化过程， 为什么要经过这种反复？
富集碘元素，分离杂质。
紧握分液漏斗活塞处
，
每振荡若干下，就要打开___活__塞___放气；分液时，打开玻璃活塞后
发现液体流不出，原因可能是______上__口__玻__璃_塞__未__打__开__。_____。
6、检验溶液中含有I－的操作和现象是
取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加 氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要）
4、海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等）， 这些盐类是在流程图中的哪一步除去的？ 第一次萃取时除去的，因为无机盐易溶于水不溶于CCl4，与I2分离
5、硝酸、酸性高锰酸钾溶液、氯气、浓硫酸都是常用的氧化剂，本 实验却选择了过氧化氢溶液，为什么？ 过氧化氢是绿色氧化剂，无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧 化剂除了产生新杂质还有可能因为氧化性太强将I2继续氧化为高价 化合物。
6、流程中两次过滤是否需要洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？何时要 进行沉淀洗涤？如何选择洗涤剂？
两次均要洗涤，第一次是为了把残留在灰渣上的溶液 洗下来，减少碘元素的损失，第二次是为了洗去碘固体表 面的溶液，，提高碘纯度，因为含有硫酸钠等杂质。
洗涤沉淀在过滤器中进行。 过滤后是否需要洗涤沉淀由实验目的来决定，如果实 验对量和纯度的要求较高（如制备、定量检测、有干扰的 定性检验等），一般需要进行洗涤。 洗涤剂选择标准：不溶解或尽量少溶解滤渣（例如有 时候会利用溶解平衡原理来抑制滤渣的溶解，减少洗涤带 来的损失）；溶解杂质（或溶液中成分）；不引入新杂质
第二课时：实验操作
【实验步骤】实验过程完成以下表格
实验步骤
1.用托盘天平称取5g干 海带，用刷子刷干净海 带表面（不要用水洗）。 将海带剪碎，用酒精湿 润后，放在坩埚中。
2．用酒精灯灼烧盛有海 带的坩埚，至海带完全 变成灰烬，停止加热， 冷却。
3．将海带灰转移到小烧 杯中，再向烧杯中加入 10mL蒸馏水，搅拌，煮 沸2min~3min，使可溶 物溶解，过滤
7．将上述混合溶液转入分液 漏斗，分液。向上层所得的 水溶液慢慢滴加45%硫酸， 边加边振荡，
2、边实验边思考下列问题： ①某同学第一次过滤后滤液浑浊，可能是什么原因？
滤纸破损、液面超过滤纸边缘 ②第一次过滤后可能看到溶液发黄，可能是什么原因？
空气中的氧气已经将部分I－氧化成I2 ③如何控制40％NaOH溶液适量？
3、实验中某同学滴加45%硫酸时发现溶液局部变为棕色，并很快 褪色，请解释原因？ 滴加45%硫酸时，溶液局部呈酸性，5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O， 生成I2使溶液局部呈棕黄色；由于溶液仍然显碱性，生成的碘又发 生反应3I2+ 6OH- = 5I-+IO3- +3H2O，因而褪色；
灼烧
溶解
煮沸 2-3分钟
过滤
氧化
2-3mLCCl4
适量40％NaOH
适量45％H2SO4
I2 (固) 、 I2 (液) 、 Na+、SO42-
萃取、分液
（取下层液体）
反萃取、分液
酸化
（取上层5NaI+NaIO3+3H2O 5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2
【实验任务】从干海带中提取碘单质固体。（已知海带中的碘元 素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在。）
【化学原理】 碘元素
灼烧
氧化 I－
I2
【讨论交流1】 1、为什么灼烧前用酒精润湿海带？
有助于灼烧充分，使海带完全灰化。
2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带？为什么溶解海带灰时要煮 沸2～3min？
实验复习二：海带中碘的提取
第一课时：实验原理
【课前预习】 1、画出过滤装置图，标明具体的仪 器名称。
漏斗
2、灼烧需要用到的仪器有 坩埚
烧杯 铁架台、铁圈
泥三角
坩埚钳
三角架 酒精灯
3、加速溶解的方法有
。
溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌； 加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等
4、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？