硫和氮的化学方程式
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硫和氮的化学方程式
一、 硫
1. 硫与金属的反应
(1) 硫与铜反应: 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜,难溶于水的黑色固体) (2) 硫与铁反应: Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) (3) 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应:
2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 3
2. 硫与非金属的反应
(1) 硫与氢气反应:H 2 + S △ H 2S (硫的氧化性) (2) 硫与氧气反应:S + O 2 →SO 2 (硫的还原性)
3. 硫与化合物反应
S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2O
S + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O
S + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ (黑火药)
4. 硫的性质
硫是淡黄色晶体,俗称硫磺,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS 2);由于硫易溶于二硫化碳,所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。
5. 硫的用途
(1)用于制造硫酸。
(2)用于制造黑火药、焰火、火柴。 (3)用于制造农药(如石灰硫黄合剂) (4)医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢
(一)、气体性质
1.可燃性
(1)不完全燃烧:2H
2S + O
2
→ 2H
2
O + 2S
(2)完全燃烧:2H
2S + 3O
2
→ 2H
2
O + 2SO
2
2.不稳定性
H 2S→H
2
+ S(把H
2
S加热到300℃左右,就会分解)
3.强还原性
(1)H
2S+Cl
2
→ S+2HCl
现象:H
2
S能使氯水褪色,并有淡黄色沉淀生成
(2)H
2S+Br
2
→ S+2HBr
现象:H
2
S能使溴水褪色,并有淡黄色沉淀生成
(3)H
2S+I
2
→ S+2HI
现象:H
2
S能使碘水褪色,并有淡黄色沉淀生成
(4)5H
2S+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5S↓+8H
2
O
现象:H
2S能使酸性KMnO
4
溶液褪色,并有淡黄色沉淀生成
(5)H
2S+H
2
SO
4
(浓) →S↓+SO
2
↑+2H
2
O
现象:有淡黄色沉淀生成
(6)H
2S+8HNO
3
(浓) →H
2
SO
4
+8NO
2
↑+4H
2
O
现象:有棕色NO
2
气体产生
(7)3H
2S+2HNO
3
(稀) →3S↓+2NO↑+4H
2
O
现象:有淡黄色沉淀生成
(8)H
2S+2FeCl
3
→FeCl
2
+S↓+2HC1
现象:通入H
2
S后,溶液由黄色变成浅绿色,有淡黄色沉淀生成
(9)2H
2S+SO
2
→3S↓+2H
2
O
现象:两种气体混合后,瓶壁有淡黄色沉淀生成
4.H
2
S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀
(1)H
2S+CuSO
4
→CuS↓+H
2
SO
4
现象:通入H
2
S后,生成黑色沉淀
(2)H
2S+2AgNO
3
→ Ag
2
S↓+2HNO
3
现象:通入H
2
S后,生成黑色沉淀
(3)H
2S+Pb(NO
3
)
2
→PbS↓+2HNO
3
现象:通入H
2
S后,生成黑色沉淀
(PbS为黑色沉淀,用湿润的醋酸铅试纸检验H
2
S气体)(二)、溶液性质
1.弱酸性
与碱反应:H
2S + NaOH →NaHS+ H
2
O
H
2S + 2NaOH → Na
2
S+ 2H
2
O
与盐反应:H
2S + CuSO
4
→ CuS+ H2SO4
H
2S + Pb(NO
3
)
2
→ PbS+ 2HNO3
2.还原性 (S2-的性质)
2H
2S+O
2
=2H
2
O+2S↓(氢硫酸易被空气中的氧气氧化,溶液变浑浊。)
此反应说明了下面四个问题:(1)氢硫酸久置空气中变浑浊;(2)O
2
的氧化性大于S的氧化性;
(3)气态氢化物H
2O比H
2
S稳定。
(4)氢硫酸使用时应现制现用,不能长期存放 3. 氧化性:(H+的性质)
H
2S + Zn → ZnS + H
2
↑
(三)、硫化氢的实验室制法
原理:金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS + H
2SO
4
→ FeSO
4
+ H
2
S ↑
FeS + 2HCl → FeCl
2 + H
2
S ↑
装置:启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集:向上排空气法
干燥:无水氯化钙或五氧化二磷
检验:使湿润的醋酸铅试纸变黑
尾气处理:CuSO
4
溶液
(四)、说明
1.H
2S具有很强的还原性,能与浓H
2
SO
4
和HNO
3
发生反应,实验室制H
2
S不能
用具有氧化性的浓H
2SO
4
和HNO
3
,只能用稀H
2
SO
4
和盐酸与FeS反应制得。
也不能用浓H
2SO
4
干燥H
2
S。
2.对比反应H
2S+CuSO
4
→H
2
SO
4
+CuS↓与FeS+H
2
SO
4
→FeSO
4
+H
2
S↑,可以发
现反应方向不同,原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀,
而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H
2SO
4
和盐酸与FeS反应制得H
2
S,
而不能用稀H
2SO
4
和盐酸与CuS 反应制得H
2
S。
(五)、硫化氢物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,剧毒,能溶于水(常温常压下 1 : 2. 6 ),制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。