硫和氮的化学方程式

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硫和氮的化学方程式

一、 硫

1. 硫与金属的反应

(1) 硫与铜反应: 2Cu+S → Cu 2S (硫化亚铜,难溶于水的黑色固体) (2) 硫与铁反应: Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) (3) 硫还可以与钠、镁、铝等金属反应:

2 Na + S 研磨 Na 2S Zn + S △ ZnS Mg + S △ MgS Hg + S △ HgS 2Al + 3S △ Al 2S 3

2. 硫与非金属的反应

(1) 硫与氢气反应:H 2 + S △ H 2S (硫的氧化性) (2) 硫与氧气反应:S + O 2 →SO 2 (硫的还原性)

3. 硫与化合物反应

S + 2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2↑+ 2H 2O

S + 6HNO 3 (浓) △ 6NO 2↑+ H 2SO 4 + 2H 2O 3S + 6 NaOH→ 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O

S + 2KNO 3 + 3C → K 2S + N 2↑ +3CO 2↑ (黑火药)

4. 硫的性质

硫是淡黄色晶体,俗称硫磺,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS 2);由于硫易溶于二硫化碳,所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。

5. 硫的用途

(1)用于制造硫酸。

(2)用于制造黑火药、焰火、火柴。 (3)用于制造农药(如石灰硫黄合剂) (4)医学上用于制硫黄软膏。

二、硫化氢

(一)、气体性质

1.可燃性

(1)不完全燃烧:2H

2S + O

2

→ 2H

2

O + 2S

(2)完全燃烧:2H

2S + 3O

2

→ 2H

2

O + 2SO

2

2.不稳定性

H 2S→H

2

+ S(把H

2

S加热到300℃左右,就会分解)

3.强还原性

(1)H

2S+Cl

2

→ S+2HCl

现象:H

2

S能使氯水褪色,并有淡黄色沉淀生成

(2)H

2S+Br

2

→ S+2HBr

现象:H

2

S能使溴水褪色,并有淡黄色沉淀生成

(3)H

2S+I

2

→ S+2HI

现象:H

2

S能使碘水褪色,并有淡黄色沉淀生成

(4)5H

2S+2KMnO

4

+3H

2

SO

4

→ K

2

SO

4

+2MnSO

4

+5S↓+8H

2

O

现象:H

2S能使酸性KMnO

4

溶液褪色,并有淡黄色沉淀生成

(5)H

2S+H

2

SO

4

(浓) →S↓+SO

2

↑+2H

2

O

现象:有淡黄色沉淀生成

(6)H

2S+8HNO

3

(浓) →H

2

SO

4

+8NO

2

↑+4H

2

O

现象:有棕色NO

2

气体产生

(7)3H

2S+2HNO

3

(稀) →3S↓+2NO↑+4H

2

O

现象:有淡黄色沉淀生成

(8)H

2S+2FeCl

3

→FeCl

2

+S↓+2HC1

现象:通入H

2

S后,溶液由黄色变成浅绿色,有淡黄色沉淀生成

(9)2H

2S+SO

2

→3S↓+2H

2

O

现象:两种气体混合后,瓶壁有淡黄色沉淀生成

4.H

2

S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀

(1)H

2S+CuSO

4

→CuS↓+H

2

SO

4

现象:通入H

2

S后,生成黑色沉淀

(2)H

2S+2AgNO

3

→ Ag

2

S↓+2HNO

3

现象:通入H

2

S后,生成黑色沉淀

(3)H

2S+Pb(NO

3

)

2

→PbS↓+2HNO

3

现象:通入H

2

S后,生成黑色沉淀

(PbS为黑色沉淀,用湿润的醋酸铅试纸检验H

2

S气体)(二)、溶液性质

1.弱酸性

与碱反应:H

2S + NaOH →NaHS+ H

2

O

H

2S + 2NaOH → Na

2

S+ 2H

2

O

与盐反应:H

2S + CuSO

4

→ CuS+ H2SO4

H

2S + Pb(NO

3

)

2

→ PbS+ 2HNO3

2.还原性 (S2-的性质)

2H

2S+O

2

=2H

2

O+2S↓(氢硫酸易被空气中的氧气氧化,溶液变浑浊。)

此反应说明了下面四个问题:(1)氢硫酸久置空气中变浑浊;(2)O

2

的氧化性大于S的氧化性;

(3)气态氢化物H

2O比H

2

S稳定。

(4)氢硫酸使用时应现制现用,不能长期存放 3. 氧化性:(H+的性质)

H

2S + Zn → ZnS + H

2

(三)、硫化氢的实验室制法

原理:金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应

FeS + H

2SO

4

→ FeSO

4

+ H

2

S ↑

FeS + 2HCl → FeCl

2 + H

2

S ↑

装置:启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同 ) 收集:向上排空气法

干燥:无水氯化钙或五氧化二磷

检验:使湿润的醋酸铅试纸变黑

尾气处理:CuSO

4

溶液

(四)、说明

1.H

2S具有很强的还原性,能与浓H

2

SO

4

和HNO

3

发生反应,实验室制H

2

S不能

用具有氧化性的浓H

2SO

4

和HNO

3

,只能用稀H

2

SO

4

和盐酸与FeS反应制得。

也不能用浓H

2SO

4

干燥H

2

S。

2.对比反应H

2S+CuSO

4

→H

2

SO

4

+CuS↓与FeS+H

2

SO

4

→FeSO

4

+H

2

S↑,可以发

现反应方向不同,原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀,

而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H

2SO

4

和盐酸与FeS反应制得H

2

S,

而不能用稀H

2SO

4

和盐酸与CuS 反应制得H

2

S。

(五)、硫化氢物理性质

无色有臭鸡蛋气味的气体,剧毒,能溶于水(常温常压下 1 : 2. 6 ),制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。

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