1以下关于晶体的说法中正确的是( )

1.以下关于晶体的说法中正确的是（）

A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类

B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等

C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体

D.干冰和冰都属于分子晶体

【解析】A项，还有混合晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子。

【答案】D

2.（2008·四川卷）下列说法中正确的是（）

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B 错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。

【答案】D

3.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是（）

A.14，13

B.1，1

C.4，4

D.6，6

【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点，6个Cl-位于面心，所以一个NaCl晶胞中含有Cl-：8× +6× =4(个）；每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点，1个Na+位于体心，所以一个NaCl晶胞中含有Na+：12× +1=4(个）。C项正确。

【答案】C

4.（2007·海南卷）下列叙述正确的是（）

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如N aOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体，如OH-中含O—H共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误。21世纪教育网

【答案】C

5.有下列离子晶体立体结构示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）

A.①MN ②MN2③MN2④MN

B.①MN ②MN2③MN3④MN4

C.①MN2 ②MN2③MN2④MN[来源:21世纪教育网]

D.①MN ②MN ③MN2④MN2

【解析】①中M的个数为4× = (个），N的个数为4× = (个）；②中M的个数为

8× +1=2(个），N的个数为4× +2=4(个）；③中M的个数为4× = (个），N有1个；④中M的个数为8× =1(个），N有1个。

【答案】A

6.下列关于晶格能的说法中正确的是（）

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。

【答案】C

7.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）

A.具有较高的熔点

B.固态不导电，水溶液能导电

C.可溶于水

D.固态不导电，熔融状态能导电

【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C 选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，离子晶体固态不导电，在熔融时可导电。

【答案】D

8.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（）

A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B.C—O键键能比Si—O键键能小21世纪教育网

C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D.干冰易升华，二氧化硅不能

【解析】干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。

【答案】C

9.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）

A.氢键；分子间作用力；非极性键

B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力

D.分子间作用力；氢键；非极性键

【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O—H…O氢键，故在实验雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。

【答案】B

10.下列叙述不正确的是（）

A.O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

【解析】分子间作用力决定了分子晶体的熔、沸点高低，且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔、沸点越高。有些金属的熔点较高，如钨。【答案】D

11.结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：

（1）已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为：

①简单立方堆积的是。

②体心立方堆积的是。

③六方最密堆积的是。

④面心立方最密堆积的是。

（2）根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是。

A.由分子间作用力形成，熔点很低

B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

C.固体有良好的导电性、导热性和延展性

（3）下列关于金属晶体的叙述正确的是。

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

C.钙的熔、沸点高于钾

D.温度越高，金属的导电性越好

【解析】（1）简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。

（2）A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性。

（3）常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。

【答案】（1）①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au（2）C（3）B、C

12.元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。