1以下关于晶体的说法中正确的是( )

1.以下关于晶体的说法中正确的是（）A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项，还有混合晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子。

【答案】D2.（2008·四川卷）下列说法中正确的是（）A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B 错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。

【答案】D3.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是（）A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点，6个Cl-位于面心，所以一个NaCl晶胞中含有Cl-：8× +6× =4(个）；每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点，1个Na+位于体心，所以一个NaCl晶胞中含有Na+：12× +1=4(个）。

C项正确。

【答案】C4.（2007·海南卷）下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如N aOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体，如OH-中含O—H共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误。

21世纪教育网【答案】C5.有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（）A.①MN ②MN2③MN2④MNB.①MN ②MN2③MN3④MN4C.①MN2 ②MN2③MN2④MN[来源:21世纪教育网]D.①MN ②MN ③MN2④MN2【解析】①中M的个数为4× = (个），N的个数为4× = (个）；②中M的个数为8× +1=2(个），N的个数为4× +2=4(个）；③中M的个数为4× = (个），N有1个；④中M的个数为8× =1(个），N有1个。

【答案】A6.下列关于晶格能的说法中正确的是（）A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。

【答案】C7.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C 选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，离子晶体固态不导电，在熔融时可导电。

【答案】D8.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（）A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.C—O键键能比Si—O键键能小21世纪教育网C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。

【答案】C9.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O—H…O氢键，故在实验雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。

【答案】B10.下列叙述不正确的是（）A.O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高【解析】分子间作用力决定了分子晶体的熔、沸点高低，且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔、沸点越高。

有些金属的熔点较高，如钨。

【答案】D11.结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：（1）已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为：①简单立方堆积的是。

②体心立方堆积的是。

③六方最密堆积的是。

④面心立方最密堆积的是。

（2）根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是。

A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性（3）下列关于金属晶体的叙述正确的是。

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高，金属的导电性越好【解析】（1）简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。

体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。

六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。

（2）A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性。

（3）常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。

【答案】（1）①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au（2）C（3）B、C12.元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为。

（2）该晶体中X n+离子中n= 。

（3）X元素的原子序数是。

（4）晶体中每个N3-被个等距离的X n+离子包围。

【解析】（1）Xn+位于晶胞的棱上，其数目为12× =3(个），N3-位于晶胞的顶角，其数目为8× =1(个），故其个数比为3∶1。

（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1。

（3）因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29。

（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个X+在上、下、左、右、前、后包围。

【答案】（1）3∶1（2）1（3）29（4）621世纪教育网13.现有几组物质的熔点（℃）的数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li:181 HF:-83 NaCl:801硅晶体：1 410 Na:98 HCl:-115 KCl:776硼晶体：2 300 K：64 HBr：-89 RbCl：718二氧化硅：1 723 Rb:3921世纪教育网HI:-5121世纪教育网CsCl:645据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。

（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于。

（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为：。

【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

【答案】（1）原子共价键（2）①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）[来源:21世纪教育网]（4）②④（5）D组晶体都为离子晶体，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高14.下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：A B C D E化合价-4 -2 -1 -2 -1电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98（1）元素A是形成有机物的主要元素之一，下列分子中含有sp和sp3杂化方式是。

A. B.CH4 C.CH2CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH3[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网](2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

（4）下图表示元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。

【解析】根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S、D是O；同理C是Cl、E是F。

（4）题中提示Zn与O通过共价键结合，且图中显示4个Zn原子处于立方体的中心，O原子分别在顶点和面上，Zn原子与O原子的个数比为1∶1，故该化合物的化学式是ZnO，属于原子晶体，而CO2是分子晶体，所以ZnO的熔点比干冰高。

【答案】(1)D(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（3）SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（4）ZnO ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体15.（2009·福建理综）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n；[来源:21世纪教育网]③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。