(完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷(含答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法正确的是()A. 电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸2. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO−。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A. NaClB. CH3COONaC. Na2CO3D. NaOH3. 下列关于“摩尔”的说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔表示物质的数量的量D. 摩尔是物质的量的单位4. 检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是()A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是()A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强B. NaCl与CH3COONa均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物6. 下说法正确的是()A. 向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl−C. 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32−D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−7. 下列是氧化还原也是吸热反应的是()A. 灼热的炭与二氧化碳反应B. 铁和稀硫酸的反应C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D. 生石灰溶于水8. 铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FeXNy)，以下说法不正确的是()A. Fe元素位于元素周期表的第ⅧB族B. 丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化C. 1个N2分子中有1个σ键和2个π键D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键9. 酸醇树脂广泛用于涂料行业。
高考化学模拟试题(1)及答案
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的离子方程式是 _____________________________；_ 符合条件的 D 物质可能是 ________(填序号 )。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 19．(11 分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。 (1)合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用 C 制备水煤气的化学反应方程 式 _________________________________。_ 还可以由天然气或重油制取氢气：
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B．向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到 D 点
C． B 点对应的温度下， pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，
溶液的 pH＝7
D．温度升高可实现由 C 点到 D 点
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
8．有机物 M 的结构简式为
，下列说法不正确的是 ( )
A． M 的分子式为： C7H10O5 B．M 与乙酸互为同系物
C． M 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M 在一定条件下可发生取代反应
9．①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水； ④pH
＝ 11 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 ( )
3 滴 0.1 mol/L NaCl 溶液
4～6 滴 2%的 NaOH 溶液 2 mL 乙酸
丙
实验目的
少量 KCl 固体
验证浓度对化学 平衡的影响
【高三】高三化学上册第一次模拟试题(有答案)
【高三】高三化学上册第一次模拟试题（有答案）高三化学第一卷第一次模拟考试（附答案）可能用到的相对原子质量：h1c12n14f19na23mg24al27s32cl35.5k39ca40fe56cu64br80i127一、单选题（1-11分2分，12-21分3分）1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是a、金属B、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是a、明矾作为净水剂B.液氨作为制冷剂C.氢氟酸蚀刻玻璃D.生石灰作为干燥剂3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a、盐酸、天然气、醋酸、干冰B.明矾、漂白***、氯化钾、氯c.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇d.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的陈述不正确a.可用渗析法提纯胶体b、胶体、溶液和浊度的根本区别在于分散颗粒的直径c.胶体微粒不能透过滤纸d、通过将2ml FeCl 3饱和溶液逐滴加入25ml沸水中并继续煮沸，可制备Fe（OH）3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是a、 na+、ca2+、cl-、so42-b.fe2+、h+、so32-、clo-c.mg2+、nh4+、cl-、so42-d.k+、fe3+、no3-、scn-6.下列规定反应的离子方程式正确a.cu溶于稀硝酸hno3：cu+2h++no3-=cu2++no2+h2ob、（nh4）2Fe（so4）2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Fe（OH）2:fe2++2OH-=Fe （OH）2c.用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2++h2o+co2d、通过向NaAlO 2溶液中注入过量的CO 2制备Al（OH）3:CO 2+alo 2-+2H 2O=Al （OH）3+HCO 3-7.设na为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是a、由氧气和臭氧组成的1.6g混合物中的氧原子数为0.1nab.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac、在标准条件下，11.2l苯中包含的分子数为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na8.设na为阿伏伽德罗常数的值。
(完整版)高考化学模拟试题和答案(可编辑修改word版)
高考化学模拟试题（满分 150 分，时间 150 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第 I 卷选择题（共 66 分）选择题（共包括 22 个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。
每小题 3 分，共 66 分。
）1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2 (PtF6) 中不存在共价键B．在此反应中每生成 1mol O2 (Pt F6)则转移 lmol 电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l 价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A.能与 Na 反应生成 H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－B.存在多量 Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、HCO3—3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A.在标准状况下，22.4L 空气中约有N A个气体分子B.在含 4molSi—O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2N AC.28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6N A对共用电子对D.相同温度、相同体积的 O2与 O3压强也相同4、下列比较正确的是① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 沸点：HF＞HCl＞HBr③ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．①④B．①③C．②④D．②③5、下列叙述不正确的是A ．能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B ．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C ．由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D ．元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为 HxROy ，气态氢化物的化学式为 HzR （或 RHz ）。
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟试卷(一) 化学试题含答案
湖南2024届模拟试卷(一)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14P~31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.盐卤可以用作豆浆的凝固剂B.甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物C.缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用D.新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，加入盐卤即加入电解质溶液，可使胶体聚沉，故A正确；B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是空气污染物，故B正确；C．缓释药物可使药物有效成分缓慢释放，从而可以减少摄入次数，方便使用，故C正确；D．GaAs、GaP等半导体属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误；故选：D。
2.下列化学用语表示正确的是-- B.2H O的价层电子对互斥模型：A.HClO的结构式：H Cl OC.羟基的电子式：D.乙酸分子的键线式：【答案】C【解析】--，A错误；【详解】A．HClO的结构式：H O ClB ．H 2O 的中心原子价层电子对数为：61242+⨯=，采取sp 3杂化，VSEPR 模型为四面体形，有2对孤对电子，空间构型为V 形，图示所给为实际分子的空间构型，B 错误；C ．羟基为-OH ，其电子式为：，C 正确；D ．乙酸分子的键线式：，D 错误；故选：C 。
3.下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是选项ABCD实验装置实验目的或实验结论用浓碘化钾溶液分离2I 与4CCl 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO用弹簧夹夹紧a 处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性煤的干馏A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．浓碘化钾溶液可与2I 反应生成3KI ，从而可以将2I 从2I 的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现2I 与4CCl 的分离，故A 正确；B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，NO 2与水反应生成NO ，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO ，故B 错误；C ．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C 错误；D ．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D 错误；故选：A 。
2023年高考化学第一次模拟考试卷化学卷含答案
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
2024年高考化学模拟卷(江苏卷)01含答案
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
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泸县2018年高三年级化学科高考模拟试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27Ca—40 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．工厂排放CO2会导致酸雨的形成B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子数目为N AD．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目为N A 9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＞WC．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z11．由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 往Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有红棕色气体产生HNO3不稳定，易分解B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水试纸边缘呈红色、中间为白色氯水有酸性和还原性C 往Ba(OH)2溶液中通入少量SO2白色沉淀沉淀成分为BaSO3D 0.25L0.1mol∙L—1的NH3·H2O吸收560mL（标准状况）CO2后测溶液pH测得溶液pH>7 K b(NH3·H2O) <K a1(H2CO3) 12．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
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3．已知：
―一定―条→件M，N＋CH3OH―一定―条→件M＋H2O，其中 M 的结构简式为
CH2===C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是( )
Ⅰ.制备亚氯酸钠 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。
A．N、M 互为同系物
B．N 转化为 M 的反应为加成反应
C．M 中所有碳原子可能共面
________种。
(3)除铁：加入适量 Na2SO4 固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 离子方程式为
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是________。
______________________________________。
①组成 M 的元素中，电负性最大的是________(填名称)。
反应的还原产物为________。
②M 中碳原子的杂化方式为________。
Ⅲ.“萃取和反萃取” (6)“水相①”中的主要溶质是 Na2SO4 和________(写化学式)。 (7)实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为 0.036 mol·L－1 的 CoCl2 溶液 5 L，忽略损耗，
B．若有 1.12 L CO2 参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移 C．放电时，Li＋从右向左移动
D．充电时，阳极反应为 2Li2CO3－4e－===2CO2↑＋O2↑＋4Li＋
回答下列问题：
6．X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是( )
Ⅰ.“酸浸”
A. 简单氢化物的热稳定性：Y>W
B．简单离子半径：
原卷2022年高三总复习化学模拟试卷及答案(卷一)docx
4 HO HO —CH=CHCOOCH 2CH 2—2022年高三总复习化学模拟试卷及答案（卷一）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 . 化学与生活密切相关。
下列述错误的是A ．单晶硅可用于制作光感电池B ．钛合金大量用于航天航空C ．聚氯乙烯耐高温，可用于生产阻燃管D ．碘酒可用于皮肤外用消毒8.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．22.4 L （标准状况下）He 含有的核外电子数为 3NAB ．1 L 0.1 mol·L−1 亚硫酸钠钠溶液含有的SO 32-数目为 0.1NA C ．0.1 mol K 2FeO4 被还原为 Fe3+转移的电子数为 0.6NAD ．92.0 g 甘油中含有羟基数为 3.0NA9实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是( )A ．图Ⅰ可用于探究NaHCO 3固体的热稳定性B ．图Ⅰ用于从氯化钠溶液中获得晶体C ．图Ⅰ中b 口进气可收集Cl 2、CO 2等气体D ．图Ⅰ中若X 为NaOH 溶液，则可完成SO 2的喷泉实验10．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛，下列化合物的说法，错误的是( )A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D ．1mol 化合物最多能与3molNaOH 反应11.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
X 和Z 位于同一主族，常温下Z 为淡黄色固体，W 化合物种类最多，Y 在短周期中半径最大，下列说法错误的是A. 原子半径：Z ＞Y ＞XB. Y2X2 中含有离子键和共价键C.Z 的氧化物常温下都为气体D. 最简单气态氢化物的稳定性：X ＞W12科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：说法正确的是（ ）A ．正极发生的电极反应为Fe 3＋＋e －===Fe 2＋B ．阳极反应为：2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．若消耗5.6 L 氧气，则电路中转移1 mol 电子D ．Fe 3＋在反应中起催化剂作用13下列有关说法中正确的是( )A ．25 Ⅰ时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力B ．已知常温下0.1 mol·L －1NaHSO 3溶液pH ＜7，则HSO3-电离小于水解C ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c H ＋c CH3COOH 减小D ．已知25 Ⅰ时NH 4CN 溶液显碱性，则25 Ⅰ的电离常数K( NH 3·H2O)＜K(HCN)第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
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可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第 I 卷（选择题共 42 分）
选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5
B. NO2
C. SO2
D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排
放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化
B.分子中既有 键又有 键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.
的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA 个 OH-
C. 在 O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA
D. 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为
1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反应为 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH
，下列说法正确的是
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
(1)D 的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________ (2)丙与水剧烈反应生成强碱 X 和 A 的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当 X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完 全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。 (5)在 25°C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用 于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
高三高考全真模拟(一)化学试题 Word版含答案
选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.明矾可用于净水，也可用于淡化海水C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸分子的电子式：C.2，4，6-三溴苯的结构简式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液7.下列说法正确的是A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大8.右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是A．若在反应体系中加人催化剂，E1不变B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小C．该反应的活化能等于yKJ/molD. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)KJ/mol9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20,分。
高考化学模拟试题(一)含答案
高考化学模拟试题学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al —27 Fe—56 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是（）A．某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”B．长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益C．某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害D．在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高，主要原因是冬季大量燃烧含硫煤2．有一处于平衡状态的反应：A（气）+3B（固）2E（气），△H＜0。
为使平衡状态向生成E的方向移动，最适宜的条件是（）①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( )A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变4．下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A．B．C．D．5．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol/L的醋酸溶液中，氢离子数为N AB．标准状况下，22.4L氯仿中所含氯原子为1.5N AC．常温下，58.5gNaCl中含氯离子数为N AD．1mol铁与氯气反应时，铁失电子数为2N A6．下列各组物质只用水不能鉴别开的是（）A．硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体C．苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂D．氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
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2 2 2 22 7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A ．某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B ．pH =2 的溶液中可能大量存在 Na +、NH 4+、SiO32-C ．Fe 2+与 HO 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H O +2H +=2Fe3++2HOD ．稀硫酸和 Ba （OH ）2 溶液反应：H ++SO 42-+Ba2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 8．O 2F 2 可以发生反应：H 2S +4O 2F 2→SF 6+2HF +4O 2，下列说法正确的是A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2 既是氧化剂又是还原剂C ．若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：49. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 5℃时,pH=12 的氨水中所含 OH -的数目为 0.01N AB. 6g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17N AC 7.8 g Na 2O 2 与足量酸性 KMnO 4 溶液反应,转移的电子数为 0.2N A D.30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 C-H 键的数目为 2N A10. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原 子 半 径：Y>Z>WB.Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强C.W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:Y>X>W11 用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A . 中子数为 8 的氮原子：B . HCl 的电子式：C . NH 3 的结构式：D . Cl −的结构示意图：12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．B．C．D．13．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
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中间为白色泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16F —19 Al —27Ca —40 Cu —64 Zn —65第 I 卷（选择题共 42 分）1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。
下列说法不正确的是A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N AB ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N AC ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N AD ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确的是A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。
下列说法不正确的是A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞XB ．气态氢化物的热稳定性：X ＞WC ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZD ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左”C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi +13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是Ac (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol • L -1与- lgmol • L -1的变化关系B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq)的平衡常数 K ＝1×103第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分）2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答）（1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D0.25L0.1mol∙L —1 的 NH 3·H 2O 吸收560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH测得溶液 pH>7K b (NH 3·H 2O) <K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象结论略夹持装置）： 26．（14 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 （Na 2S 2O 3·5H 2O ）。
已知：①Na S O ·5H O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 溶液混合无沉淀生成。
27．（14 分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 NH 3 的还原性可以消除氮氧化物的污染。
② 向 2 2 3 22（1） 请写出 NH 3 的电子式 。
Na CO 和 Na S 混合溶液中通入 SO 可制得 Na S O 。
23222 2 3（2）已知：① H O(l) ==== H O(g)ΔH ＝ ＋44.0 kJ∙mol —1③Na 2S 2O 3 在 20 ℃和 70 ℃时的溶解度分别为 60.0 g 和 212 g 221Ⅰ 【制备产品】实验装置如下图所示（省化学试卷第 2 页共 6 页kJ∙mol —11② N 2(g)＋O 2(g) ==== 2NO(g)ΔH 2＝ ＋229.3 ③ 4NH 3(g)＋5O 2(g) ==== 4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH 3＝－906.5 kJ∙mol —（1） 仪器 D 的名称是；G 中的试剂是 。
（2） 装置 C 的作用之一是观察 SO 2 的生成速率，其中的液体最好选择。
a ．蒸馏水 b ．饱和 NaHSO 3 溶液 c ．饱和 NaHCO 3 溶液Ⅱ 【纯度检验】取所得产品 5.0 g ，配成 250 mL 溶液。
（3） 填写下表中的空白（4） 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用 0.050 mol/L 的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水 20.00 mL 。
滴定终点的现象是，产品中的 Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度为 。
（已知： I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6）（5） 粗 Na 2S 2O 3·5H 2O 可通过方法提纯。
则反应④ 4NH 3(g)＋6NO(g) ==== 5N 2(g)＋6H 2O(l) 的 ΔH ＝ ；该反应的平衡常数 K 的表达式为 ；增加压强，该反应中 NO 的转化率将 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
（3） 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是 （填标号） A ．c (NH 3)＝c (N 2) B ．容器中压强不变 C ．容器中混合气体的密度不变 D ．1molN －H 键断裂的同时，生成 1molO －H 键 （4） 某小组研究了 NH 3 和 NO 在 Ag 2O 催化剂表面发生上述反应④，其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。
在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N 2 的转化率降低的原因可能是 。
在温度为 420~580K 时，有氧条件下 NO 生成 N 2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。
Ⅱ．用尿素[(NH 2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。
NO 和 NO 2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关 系如右图。
（5） 用尿素[(NH 2)2CO]溶液吸收体积比为 1:1 的 NO 和 NO 2 混合气，将 N 元素转变为对环境无害的气体，写出该反应的化学方程式 。
（6） 随着 NO 和 NO 2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
28．（15 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd ）、钴（Co ）等单质。
实验方案 现象结论①取少量溶液于小试管中，滴加足量 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 产品中一定含有杂质 ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并产用品湿中润形的成品N 红a 试S 纸O 置的于可管能口原因是2 4。
产品中含 Na 2SO 4品红试纸不褪色 。
子杂化轨道类型有 _________ ，σ 键与 H1.56.57.2 除钴 浸出 除铁电解铜镉渣 稀硫酸铜渣Zn 、Sb 2含钴废渣KMnO 4、23（2） 选考题（15 分。
请考生从给出的 2 道小题中任选一道作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
其中尿素（H 2NCONH 2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH （开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1N 2＋3H 2 催化剂高温、高压一定条件2NH 3，2NH 3＋CO 2 = = = = = = = = H 2NCONH 2＋H 2O—1 回答下列问题： （1） 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式 为 ，Zn 位于元素周期表的 区。
（2） C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3） 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是，原因。
化学试卷第 5 页 共 6 页（1） 为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；（4） 尿素分子中，原。
π 键数目之比为 ③ 等。
已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。
（2） 除钴的过程中，需要加入活化剂 Sb 2O 3，锌粉会与 Sb 2O 3 等形成微电池产生合金CoSb 。
该微电池的正极反应式为。
（3） 除铁的过程分两步进行，①加入适量 KMnO 4，发生反应的离子方程式为，②加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为 。
（4） 除铁过程第①步，若加入 KMnO 4 时条件控制不当，MnO 2 会继续反应，造成的结果是，若加入的 KMnO 4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。
请设计实验方案加以验证 。
（5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是（5） 氮化硼（BN ）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图 1）和六方氮化硼（如图 2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。