初中化学：考试必考的7大实验
中考必考的化学实验有哪些-化学
中考必考的化学实验有哪些-化学中考必考的化学实验一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
化学中考化学常见实验总结
化学中考化学常见实验总结实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的实验，其中最常见的实验是酸和碱的中和反应。
实验过程可以按照以下步骤进行：1. 准备试剂和器材：酸和碱的试剂、滴定管、滴定管架等。
2. 取一定量的酸和碱试剂。
3. 用滴定管滴加适量的酸或碱试剂到容器中，同时搅拌。
4. 当试液变色时，停止滴定。
5. 记录滴定所用的酸或碱的体积。
该实验的应用十分广泛。
比如，我们可以通过酸和碱的中和反应来测定溶液中酸碱的浓度，或者进行酸碱滴定等。
实验二：金属活性序列金属活性序列实验用于判断不同金属的活性，从而确定它们之间的化学反应性。
实验过程如下：1. 准备试剂和器材：不同金属片、试剂瓶、试管等。
2. 将金属片按照活性从高到低的顺序排列。
3. 逐个将金属片与一定浓度的溶液接触，观察反应情况。
4. 记录每个金属片与溶液接触后的反应情况，如气体的产生、氢气的起泡等。
通过金属活性序列实验，我们可以了解各种金属之间的化学反应性，判断它们在电位上的位置，从而预测它们之间是否会发生置换反应。
实验三：气体的制备和收集气体的制备和收集是化学中常见的实验之一。
它可以用于制备某些化合物或者观察气体的性质等。
以下是一个常见的气体制备和收集实验的步骤：1. 准备试剂和器材：反应试剂、反应容器、橡皮塞、漏斗等。
2. 将制备气体所需的反应试剂放入反应容器中。
3. 在容器上放置橡皮塞和漏斗。
4. 开始加热或滴加活化剂等，观察气体的产生。
5. 将气体通过气体收集装置收集起来。
通过气体的制备和收集实验，我们可以制备一些有用的气体，如氧气、氢气等，进一步研究和探索气体的特性和应用。
实验四：溶液的浓度和质量计算溶液的浓度和质量计算是化学中的基础实验之一。
通过该实验，可以计算出溶液中溶质的浓度和质量，为后续实验和计算提供依据。
下面是溶液的浓度和质量计算实验的步骤：1. 准备试剂和器材：溶剂、溶质、天平等。
2. 根据实验要求，准确称取一定量的溶质。
中考化学常考实验现象汇总(高考必背)
中考化学常考实验现象汇总（高考必背）1、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
2、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
3、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
4、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
5、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
6、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
7、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
12、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
13、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
14、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
15、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
16、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
17、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
18、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
19、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
20、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
21、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
22、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
23、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
26、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
27、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
中考必备——初中化学必考的80个实验现象详细总结!!
中考必备——初中化学必考的80个实验现象详细总结！！1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
初中化学实验大全
初中化学实验大全化学实验是初中阶段学习化学知识的重要手段。
通过实验能够让学生更加深刻地理解化学原理和概念。
下面是初中化学实验大全，供学生参考。
1、酒精灯实验实验目的：学习酒精灯的运用方法及燃烧原理实验步骤：①在酒精灯上装入酒精，注意不要过多，以免引起火灾。
②点燃酒精灯，将两手指捏在一起，让火苗照射在手指缝隙中。
③感受火热，当酒精灯熄灭时，火苗也消失了。
实验原理：酒精灯是一种集中加热的方式，通过火焰燃烧酒精，将酒精的潜在能量转化成热能，使其周围的物体加热。
2、酸碱指示剂实验实验目的：学习酸碱指示剂的基本性质及其应用实验步骤：①将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴NaOH溶液，观察颜色变化。
②将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴HCl溶液，观察颜色变化。
实验原理：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱度变化而呈现不同颜色的物质，可以用于检测化学反应中的酸碱特性。
3、化学反应实验实验目的：学习化学反应的基本原理及其类型实验步骤：①将与氢氧化钠等量的硫酸铜溶液加入盛水的烧杯中。
②观察反应过程，发现了气泡、水的变化及产物的颜色变化。
实验原理：化学反应是不同物质之间发生物化变化的过程。
在反应过程中，原子或分子之间的化学键断裂或结合，形成新的物质。
4、溶解实验实验目的：学习化学中溶解的基本原理及其分类实验步骤：①将苏打粉在水中溶解，观察反应变化。
②将盐在水中溶解，观察反应变化。
实验原理：溶解是指固体、气体或液体在液体中变成透明、均匀的溶液，在溶解过程中通常有化学反应发生。
5、重量实验实验目的：学习物质的质量和密度的测量方法实验步骤：①使用小砝码和天平测量物体的质量。
②用密度管测量液体的密度。
实验原理：质量是物体所具有的惯性量的大小，可以通过天平测量。
密度是物体单位体积的质量，可以通过密度管来测量。
通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和概念。
希望这些实验能够帮助到学习化学的中学生们，让他们在实验中发现更多的新奇事物。
6、电解实验实验目的：学习电解的基本原理及应用实验步骤：①将两片铜板分别插入含有一定浓度CuSO4溶液的两个杯子中。
中考化学复习7个重点化学实验详解
中考化学复习7个重点化学实验详解中考化学复习7个重点化学实验详解化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的知识，不仅仅要对一些化学概念进行记忆，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学知识，培养我们观察现象，提出问题，分析问题和解决问题的能力。
为此，为初三学生精心总结了初三化学探究实验设计系列，让我们总结规律，循序渐进，一起备战2013中考！中考化学复习7个重点实验详解具体内容如下：1.中考化学实验复习：水与金属钠的反应一、目的1.了解碱和盐的一些化学性质。
初步学会氯离子和硫酸根离子的检验方法。
2.学会用试管进行实验的操作技能。
二、实验原理可溶性碱能使指示剂变色。
三、仪器药品仪器：试管、胶头滴管、玻璃管。
药品：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、蒸馏水。
四、疑点难点：物质的检验实际上是利用物质的一些特征反应来实现的，如硫酸盐的鉴别，利用了它与可溶性钡盐的特征反应。
使酸碱指示剂变色，也是酸或碱的特征反应。
2.中考化学实验复习：质量守恒定律实验一、目的加深理解质量守恒定律。
二、实验原理参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品仪器：托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、疑点难点：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
即：在一切化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.中考化学实验复习：药品的取用一、考试题目：药品的取用二、实验用品：试管（15×150mm）2支（贴上1号、2号标签）、药匙、镊子、量筒（10ml）、胶头滴管、试管刷、抹布、试管架、纸槽、一瓶锌粒、一瓶碳酸钠固体、一滴瓶稀盐酸、一滴瓶稀硫酸药品用量：每人准备一枚锌粒，几滴稀盐酸，几滴稀硫酸，半药匙碳酸钠粉末，易损仪器：试管、量筒三、实验要求：1、会取用粉末状固体碳酸钠于1号试管中；2、会使用滴管滴加稀硫酸于1号试管中，且观察实验现象；3、会取用颗粒状固体锌粒于2号试管中；4、会使用量筒取2mL稀盐酸溶液于2号试管中，且观察实验现象；5、会整理实验用品（清洗仪器并复位、擦拭台面）；6、能完成实验报告单。
初中化学必做的八大实验及及所需器材(含中考化学实验题)
初中化学必做的八大实验及及所需器材实验活动1 氧气的实验室制取与性质实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气2H2O22H2O + O2氯酸钾氯化钾 + 氧气2KClO3KCl + O2高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰 + 氧气KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水）MnO2△MnO2△△△二氧化锰二氧化锰2、实验步骤：3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验室制取二氧化碳的装置：石灰石主要成分是碳酸钙碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳注意事项：实验室制取二氧化碳的试剂特点（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
初中化学必考十二个实验知识点
初中化学必考十二个实验知识点《初中化学必考十二个实验知识点，那可真是不一般啊！》嘿，大家好呀！今天咱就来聊聊初中化学必考的十二个实验知识点。
这可真是让咱初中生又爱又恨啊！先来说说那个氧气的制取实验，那感觉就像是在变魔法！看着那些药品在那里反应，咕噜咕噜地冒出氧气来，嘿，真神奇！每次做这个实验我都觉得自己像个小小魔法师，就等着氧气快快现身。
还有那个氢气的制取，哇，那可真是得小心翼翼的。
稍不注意，可能就“砰”的一声，吓你一跳。
就像拆炸弹似的，紧张又刺激。
燃烧实验也很有趣呢！看着各种东西燃烧起来，不同的颜色，不同的火焰。
有时候我都想，要是我也能像火焰一样燃烧起来，那得有多酷啊，哈哈！过滤实验就像是在给液体“洗澡”，把杂质都过滤掉，留下干净的液体。
每次做这个实验，我都感觉自己在给小液体们做SPA，让它们变得干干净净。
然后是那些酸碱中和实验，哎呀呀，那酸和碱碰到一起，反应可激烈啦！就像两个调皮的小孩在打架，不过最后还是会和好如初。
溶解度实验让我明白了原来物质在水里还有这么多秘密呢！有些溶解得快，有些溶解得慢，就像有些人跑得快，有些人跑得慢一样。
配置溶液实验呢，就像是在给溶液“梳妆打扮”，精确地加入各种成分，让它变得完美。
这些实验知识点啊，那真是让咱初中生活丰富多彩。
有时候做实验做错了，还会闹笑话呢！比如把仪器弄坏啦，或者把药品洒得到处都是，真是让人哭笑不得。
不过呢，正是通过这些实验，我们才对化学有了更深刻的理解和认识。
它们就像是打开化学大门的钥匙，让我们一步步走进这个神奇的科学世界。
老师们也总是强调这些必考的实验知识点，就好像在说：“同学们啊，这些可都是宝贝啊，一定要好好记住！”嘿嘿，我们当然会努力记住啦，不然考试的时候可就抓瞎咯！总之呢，初中化学必考的十二个实验知识点，既是我们的好朋友，也是我们的小挑战。
我们要和它们好好相处，把它们都掌握得牢牢的，这样才能在化学的海洋里畅游无阻呀！大家一起加油吧！。
80个初中化学必考的实验现象详细总结和归纳及初中化学实验题知识点和基本操作总结
化学易学，易懂，却难拿高分！！很多初学化学的同学都有此体会。
化学作为一门严谨的学科，各种实验现象的描述马虎不可，专业的术语，准确的描述才是得分的关键，今天就一起来看看那些年常考的化学实验现象的总结吧！！1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
初中化学八个必考实验有哪些
初中化学八个必考实验有哪些
初中化学必考实验
1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
初中化学必考知识点
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、排水法
（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
4、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
以上就是一些初中化实验的相关信息，希望对大家学习有所帮助。
中考必考的化学试验有哪些-化学
中考必考的化学实验有哪些-化学中考必考的化学实验一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1.气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是：实验仪器组装公式：气体发生装置一除杂质装置一干燥装置一气体收集装置一尾气处理除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（＞且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色—蓝色）、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
3、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
初中化学八个必考实验笔记
初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。
2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。
4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。
5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。
6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。
7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。
8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。
以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。
在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。
初中生必做的化学实验
初中化学必做8个实验及所需器材1、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水2、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水3、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水6、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸7、溶液酸碱性的检验①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水。
初中化学常考实验基础
初中常考化学实验1.实验基本操作1. 液体药品的取用2. 稀释浓硫酸3. 给液体加热4. 酒精灯的使用5. 闻药品的气味6. 测定溶液的pH7. 量筒的读数8. 过滤9. 检查装置的气密性10. 蒸发11. 少量液体的滴加12. 给固体加热13. 固体药品的取用14. 固体药品的称量二、常见实验现象1. 物质在空气或氧气中燃烧的现象2. 物质发生反应过程中的实验现象3. 其他实验现象多功能瓶的使用：收集密度大于空气收集密度小于空气四、物质的检验、鉴别、分离与除杂3. 常见物质的鉴别(1)天然纤维和合成纤维的鉴别取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。
(2)黄铜和金的鉴别取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。
(3)合金和纯金属的鉴别合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。
(4)化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。
b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。
c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。
(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。
(7)硬水和软水的鉴别加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。
4. 物质的分离与除杂分离与除杂的原则⎩⎪⎨⎪⎧不增：不能引入新杂质不减：不能使被提纯物质减少易分：操作简单；易于分离(2)。
7大初中化学必考的实验
7大初中化学必考的实验一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
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初中化学：考试必考的7大实验
一、空气中氧气含量的测定
1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧
1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄
2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧
4.注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
三、电解水
1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通
直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜
1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。
然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。
2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。
3.实验结论：碳具有还原性。
4.注意事项：①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。
②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。
五、一氧化碳还原氧化铜
1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。
2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。
3.实验结论：一氧化碳具有还原性。
4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。
六、铁的冶炼
1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。
2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。
4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。
七、铁制品锈蚀条件
1.操作步骤：
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。
每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。
2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。
3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的
过程。
4.注意事项：①要用蒸馏水；②要用洁净无锈的铁钉。