高三化学一轮复习第一讲-物质的量-讲义

第一讲化学计量----物质的量
[真题体验]
1. [2011·全国新课标卷理综 7]下列叙述正确的是（）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L 1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
2.[2011·全国大纲Ⅱ卷理综 12]NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18g H2O中含的质子数为10NA
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【小结】
2、典型问题处理：
（1）气体粒子数目计算
判断正误：
1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）
2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）
3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）
4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）
5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）
6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）
7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）
【总结1】标况下不为气体的常见陷阱
无机物：
有机物：
判断正误：
1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）
2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3
分子数为0.2N A（）
3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）
4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）
5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）
【总结2】常考可逆反应陷阱
判断正误：
1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）
2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）
3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）
【总结3】常考最简式相同的处理
（2）固体/晶体粒子数
1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）
2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）
3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）
（3）溶液中粒子数
【陷阱1】
1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）
2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）
3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）
4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）
【陷阱2】
1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）
2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）
3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）
【陷阱3】
1)常温下1L pH=1 的H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.2mol/L（）
2)常温下1L 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.2mol/L（）
3)常温下pH=1 的H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.2mol/L（）
【陷阱4】
1)300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为0.6N A（）
2)1L 0.1 mol▪L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3的总数为0.1mol（）
3 A 2 （4） 质中电、共价键
【质中电计算方式】 1mol NH 4+中、1mol HD 2O +中 质子数：
中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +
）所含质子总数为 8N （ ） 2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ） 3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（ ）
4) 0.1 mol 的 11
B 中，含有 0.6N A 个中子（ ） 5) 12g
C 60 中含有 60N A 个电子（ ） 6) 20g 重水（
D 2O ）中含有 10N A 个电子（ ）
7) 2.0g H 218O 与 D 16
O 的混合物中所含中子数为
N A （ ） 8)
2.2 g 分子式为 2
H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （ ）
【共价键/共用电子对计算方式】
例：1mol C 10H 20 中：共价键
N A 极性键
N A
非极性键 N A
1) 8g 甲烷中含有 2N A 个碳氢共价键（ ）
2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4N A （ ） 3) 1mol C 8H 18 分子中含有的共用电子对数为 26N A （ ）
4) 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10N A （ ） 5)
7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3N A （
【特殊结构处理法】
练：判断正误
1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）
2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）
3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）
（5）转移电子数
1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子
数目为3.75N A（）
2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）
3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）
4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）
5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）
6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）
【陷阱1】按谁算
1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）
2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）
3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）
4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）
5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）
【陷阱2】
定
条
6g 铁片投入足量浓 H 2SO 4 中生成 N A 个 SO 2 分子（ ） mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 N A 个 SO 3 分子（ ） 准状况下，2.24L Cl 2 与足量水反应，转移电子总数为 0.1N A （ ） 5）完全电解 1L 1mol/L 的 NaCl 溶液，阳极可以收集到 0.5N A 个 Cl 2 分子（
）
【综合练习】
1.（2019 安徽蚌埠一模）N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）
A .含 2.8g 硅的 SiO 2 晶体中存在的共价键总数为 2N A
B.1L0.5mol •L ﹣
1的Na 3PO 4 溶液中含有阳离子的总数为1.5N A C.标准状况下，2.0gD 2O 中含有的质子数和中子数均为N A
D.室温时，pH ＝12 的 Ba （OH ）2 溶液中，氢氧根离子数目为 1.0×10 ﹣
2N A 2．(2012·四川理综，7)设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C ．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 3. [2011·江苏卷化学 8]设NA 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 甲醇中含有C −H 键的数目为4NA
B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1NA
C ．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1NA
D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4NA
4. [2016·全国新课标I 卷理综 8]设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B ．1 mol N2与4mol H 2反应生成的NH3分子数为2NA C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D ．标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为0.4NA。