2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷

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2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷
一、选择题(共15分.1-11小题,每题1分;12、13小题,题2分.每小题只有一个最符合题目)1.(1分)下列物质属于混合物的是()
A.汽水B.液氧C.干冰D.甲烷
2.(1分)下列食物富含淀粉的是()
A.黄瓜B.鸡蛋C.奶油D.面包
3.(1分)净水时加明矾的作用是()
A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附沉降D.降低硬度
4.(1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是()
A.白色固体B.微溶于水
C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应
5.(1分)利用“将可燃物与火源隔离”的原理,能将蜡烛火焰熄灭的方法是()A.用水浇灭B.剪掉烛芯C.吹灭蜡烛D.罩上烧杯
6.(1分)乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。

下列说法中正确的是()
A.乙烯中含有两个氢分子
B.1个乙烯分子中含有6个原子
C.乙烯中碳、氢元素质量比为1:2
D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成
7.(1分)氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是()
A.分子种类B.原子种类C.元素种类D.物质总质量
8.(1分)食用下列食品,对人体健康无害的是()
A.蒸煮后的霉变大米
B.用甲醛浸泡过的海产品
C.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干
D.用工业酒精配制的白酒
9.(1分)实验室欲配制0.9%的生理水100g,下列操作步骤合理的是()A.用托盘天平称量9g NaCl
B.用烧杯量取99.1mL水
C.在量筒中配制溶液
D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签
10.(1分)测得生活中一些物质的pH值如下表,下列说法正确的是()
食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂
pH0.8﹣1.57.35﹣7.4510.212.2 A.人体血液呈酸性
B.用NaOH可以治疗胃酸过多
C.洗涤剂比肥皂水的碱性强
D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
11.(1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙的溶解度是40g
B.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含80g甲
C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大
D.将t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体
12.(2分)下列实验方案设计能达到实验目的是()
A.测定空气中氧气的含量B.探究影响物质溶解性的因素
C.检验NaOH溶液是否变质D.验证质量守恒定律
13.(2分)下列实验现象与解释不相符的是()
实验现象解释原因
A红磷燃烧产生大量白烟生成五氧化二磷固体
B酒精与水混合总体积变小分子之间有空隙
C硝酸铵溶于水溶液温度降低硝酸铵溶于水吸热
产生白色沉淀蛋白质的溶解性变小
D鸡蛋清溶液中加乙酸
铅溶液
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(共50分)
14.(8分)人类一直在探索宇宙的奥秘。

月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,未来可能会成为人类的宝贵资源。

根据如图所示回答:
(1)镁原子的相对原子质量是。

(2)He是高效核能原料,其原子的核外电子数是。

(3)H元素和He元素的本质区别是不同。

(4)根据图2信息及所学知识分析,下列说法正确的是。

A.H是非金属元素B.N原子有两个电子层C.He和Mg的化学性质相似
(5)SiO2是一种(填物质分类),可以做光导纤维,其中Si元素的化合价是。

(6)钠是一种活泼金属,与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,该反应的基本反应类型是,NaOH溶液中钠离子的符号是。

15.(7分)石油是重要的地球资源。

请回答下列相关问题:
(1)用石油可以精炼出多种燃料。

根据下表分析,在相同条件下,柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟,原因是,造成的环境问题是。

汽油的主要成分C5H12、C6H14……C12H24
柴油的主要成分C14H22、C16H34……C18H38
(2)为了改善环境,可在汽油中添加乙醇(C2H6O)来调整燃油结构。

乙醇是(填“可再生”或”不可再生”)能源,其完全燃烧的化学方程式是。

(3)氢燃料汽车正在研制与推广。

氢气燃烧时是将能转化成热能。

从长远观点看,解决能源危机的方法是。

(4)合理利用石油资源,可制成多种合成材料。

下列物品主要成分属于合成材料的是。

A.塑料水盆B.羊绒围巾C.橡胶足球D.玻璃水杯
16.(5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。

为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验:
(1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几分钟后再放入铁钉。

镁带的作用是。

(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是。

某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是。

(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是(用化学方程式表示)。

在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有(写一种)。

17.(7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)
(1)废气处理后得到的产品X是。

(2)写出步骤①中反应的化学方程式。

(3)步骤②的操作是。

(4)滤液a和滤液b中溶质的成分(填”相同”或”不相同”)。

(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8g B和3.2gD,则加入Zn的质量应至少大于g。

18.(10分)实验室制取气体时要考虑下列问题:
(一)依据原理,确定制取方案
(1)实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是。

任写出其中一个反应的化学方程式。

(2)下列反应均有CO2生成:①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。

实验室制取CO2通常选择方法②.不选择①的理由是;不选择③的理由是。

(二)选择合理的制取装置
用如图所示装置制取气体,请回答下列问题
(3)仪器a的名称是
(4)用双氧水和二氧化锰制取O2,选择的发生和收集装置的组合是(写出一种组合,填序号)。

(5)实验室在加热条件下,分解草酸晶体可以制得CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。

如果用这种方法制取CO,你从A、B、C中所选择的发生装置是(填序号),选择的理由是。

(三)检验、净化和除杂
(6)经检验,实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体,写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂。

19.(13分)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。

(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示
【实验现象】
(1)实验一中的现象是。

(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。

滴入浓盐酸后观察到的现象是:①集气瓶中从下至上出现白烟,②(写一点)。

【实验结论】
(3)微观上,说明微粒具有的性质是。

宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是(写一点)。

【反思与评价】
(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有(写一点)。

(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化学式是。

【设计方案】如图所示:(假定氮气被完全吸收)
【数据处理与误差分析】
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置A B C
数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g
(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?写出简单的计算过程证明你的结论。

(三)探究用途与制法
(8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。

工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是(填序号)。

A.硝酸钾B.草木灰(主要成分是K2CO3)
C.熟石灰D.氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是。

附:部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子/阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣
H+溶、挥溶、挥溶
K+溶溶溶溶
NH4+溶、挥溶溶溶
Ba2+溶溶溶不
溶不微
Ag+﹣﹣﹣

说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

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