常见焰色反应
焰色试验口诀李政
焰色试验口诀李政
做焰色反应的实验操作步骤：洗、烧、蘸、烧、看。
洗—用稀盐酸洗涤铂丝或无锈铁丝，烧—将铂丝或无锈铁丝在无色火焰上灼烧至火焰呈无色，蘸—用铂丝或无锈铁丝蘸取试剂，烧—在无色火焰上灼烧蘸有试剂的铂丝或无锈铁丝，
看—观察（看）火焰的颜色。
焰色反应的颜色口诀一
常见焰色反应的火焰颜色铷—紫（透过蓝色钴玻璃），钠—黄，锂—紫红，钙—砖红，锶—洋红，钾—浅紫，钡—黄绿，铜—绿。
由于铷及其化合物不常见，通常所说的火焰颜色为紫色，一般指钾及其化合物记忆口诀：钾紫钠黄（钳子夹）铷紫锂紫红，钙锶砖洋红（盖砖房，思洋房），钡铜黄绿绿（背黄驴）
焰色反应的颜色口诀二
看，那里坐着一个人，带着紫红色的礼（锂）帽，（锂离子焰色反应为紫红色）腰扎黄绿色的钡带，（钡离子焰色反应为黄绿色）坐在含钙的红砖上，（钙离子燃烧砖红色）正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀，（铷离子焰色反应为紫色；铜离子焰色反应为绿色）修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）（钠离子焰色反应为黄色；钾离子焰色反应为浅紫色）还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。
（锶离子焰色反应为洋红色）
焰色反应的颜色口诀三
钾浅紫钙砖红；钠黄镁铝无；钡黄绿铜色绿；铁无锂紫红或者：
钾紫钠黄锂紫红，铷紫铜绿钡黄绿，钙砖红，锶洋红，钴淡蓝，铁无色。
焰色反应
焰色反应
（1）定义：某些金属或它们的化合物在火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的反应
（2）操作方法：
①洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。
目的：使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
要注意用纯净的盐酸把铂丝洗净。
②烧：把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯上（最好用煤气灯）灼烧。
目的：除去铂丝上的杂质。
要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的颜色为止。
③蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。
④烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）注意事项
①“焰色反应”是物理变化，不属于化学变化，它是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量，某些核外电子与原子核之间的距离发生一定变化的现象。
②焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物质可以是单质也可以是化合物。
③并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，铂、铁、铝、镍、铬、钨等无焰色。
④在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
⑤在钠、钾这样的金属单质的灼烧过程中，既有化学反应又有焰色反应。
（4）常见焰色
①含锂元素Li 紫红色
含钠元素Na 黄色含钾元素K 紫色含铷元素Rb 紫色
含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红色含钡元素Ba 黄绿色
含铜元素Cu 绿色含钴元素Co 淡蓝色
②铂、铁、镁、铝、镍、铬、钨等无焰色。
常见的焰色反应颜色
常见的焰色反应颜色焰色反应是一种通过观察和分析物质燃烧时所产生的颜色来确定其化学成分的方法。
在实验室中，通过将物质置于烧杯中并点燃，观察其燃烧时所产生的颜色来推断物质中所含有的金属离子。
不同的金属离子在燃烧时会产生不同的颜色，这种现象被称为焰色反应。
下面将介绍几种常见的焰色反应颜色。
1. 钠离子：黄色钠离子在燃烧时会产生明亮的黄色火焰。
这是因为钠离子激发电子跃迁的能级结构导致的。
钠离子的黄色火焰在实验室中经常被用来检测钠离子的存在。
2. 钾离子：紫色钾离子在燃烧时会产生紫色火焰。
这是因为钾离子激发电子跃迁的能级结构导致的。
钾离子的紫色火焰在实验室中经常被用来检测钾离子的存在。
3. 钡离子：绿色钡离子在燃烧时会产生绿色火焰。
这是因为钡离子激发电子跃迁的能级结构导致的。
钡离子的绿色火焰在实验室中经常被用来检测钡离子的存在。
4. 锶离子：红色锶离子在燃烧时会产生红色火焰。
这是因为锶离子激发电子跃迁的能级结构导致的。
锶离子的红色火焰在实验室中经常被用来检测锶离子的存在。
5. 钙离子：橙色钙离子在燃烧时会产生橙色火焰。
这是因为钙离子激发电子跃迁的能级结构导致的。
钙离子的橙色火焰在实验室中经常被用来检测钙离子的存在。
通过观察和分析焰色反应的颜色，我们可以确定物质中所含有的金属离子的种类。
这对于分析和鉴定未知物质非常有用。
然而，需要注意的是，焰色反应只能用来确定金属离子的存在，而不能确定非金属离子的存在。
实际应用中，焰色反应在化学分析、金属检测、火灾调查等领域都有重要的应用。
通过观察火灾现场的火焰颜色，可以初步判断燃烧物质中是否含有特定的金属离子，从而进一步分析火灾原因。
焰色反应是一种简单而有效的方法，通过观察和分析物质燃烧时所产生的颜色来确定其化学成分。
不同的金属离子在燃烧时会产生不同的颜色，这种现象被称为焰色反应。
通过观察焰色反应的颜色，我们可以确定物质中所含有的金属离子的种类，从而在化学分析和鉴定未知物质中起到重要的作用。
初中焰色反应
初中焰色反应
初中焰色反应是一种常见的实验现象，在化学实验中经常进行。
它通过观察物质在燃烧时产生的火焰颜色来推断化合物的成分。
这种实验方法简单易行，不仅能够帮助我们了解物质的性质，还可以提高我们对化学实验的兴趣。
在进行焰色反应实验时，我们通常使用一些金属盐溶液。
比如，我们可以将氯化钠溶解在酒精中，然后将酒精点燃。
当酒精燃烧时，会产生一种明亮的黄色火焰。
这是因为氯化钠中的钠离子在燃烧时释放出能量，导致火焰呈现黄色。
除了氯化钠，还有许多其他的金属盐也可以产生不同颜色的火焰。
比如，氯化钾会产生紫色火焰，硫酸铜会产生蓝色火焰，氯化钙会产生橙色火焰，硝酸钠会产生黄绿色火焰等等。
通过观察这些火焰的颜色，我们可以推断出物质中含有的金属离子的种类。
焰色反应的原理是基于金属离子在燃烧时产生特定波长的光。
不同金属离子产生的光具有不同的波长和能量，因此呈现出不同的颜色。
这种现象可以通过光谱仪来进一步研究和分析。
通过焰色反应实验，我们不仅可以了解金属离子的性质，还可以应用到实际生活中。
比如，焰色反应可以用于火灾的现场检测和鉴定。
当我们在火灾现场进行勘查时，可以通过观察火焰的颜色来推断火灾的起因和燃烧物质的种类，从而为事故的调查提供重要线索。
总的来说，初中焰色反应是一种简单而有趣的化学实验现象。
通过观察不同金属离子产生的火焰颜色，我们可以推断化合物的成分，并进一步了解物质的性质。
这种实验方法不仅可以增加我们对化学实验的兴趣，还具有一定的应用价值。
希望通过这样的实验，能够激发更多学生对科学的热爱和探索精神。
焰色反应介绍及其应用[教育]
![焰色反应介绍及其应用[教育]](https://img.taocdn.com/s3/m/b489e1c477a20029bd64783e0912a21614797f4e.png)
焰色反应特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
简介焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。
处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。
不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。
在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。
利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。
这就是物质检验中的焰色反应。
进行焰色反应应使用铂丝。
把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。
例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。
蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。
焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。
几种常见金属焰色反应的颜色
几种常见金属焰色反应的颜色1. 引言1.1 介绍金属焰色反应的背景金属焰色反应是一种常见的化学现象，其基本原理是通过激发金属离子中的电子，使其跃迁到高能级的轨道上，然后再返回到低能级轨道时发出特定波长的光。
这种现象导致了金属离子产生特定的颜色，从而形成了不同金属的独特焰色反应。
金属焰色反应的背景可以追溯到古代，人们在进行金属矿石提炼时就已经发现了这种现象。
随着科学技术的发展，人们对金属焰色反应进行了深入研究，探究其中的原理和规律。
通过观察不同金属的焰色反应，我们可以了解到金属离子在不同能级跃迁时所发出的光谱特征，从而推断出金属物质的成分和性质。
金属焰色反应在化学实验和分析中具有重要的应用价值，不仅可以用于金属元素的鉴定和定量分析，还可以帮助我们了解金属离子的能级结构和电子跃迁过程。
通过深入研究金属焰色反应，我们可以更好地认识金属化学的基本原理，为化学领域的发展和应用提供了重要的理论基础。
1.2 解释金属离子是如何产生可见的颜色金属离子产生可见的颜色是由其电子结构和能级跃迁引起的。
在金属离子的原子内部，电子分布在不同的能级上，当金属离子受热激发时，电子会跃迁至高能级，吸收能量并处于激发态。
在电子返回基态时，释放出能量并发生能级跃迁，这种能级跃迁所释放的能量正好对应可见光的波长范围，导致金属离子产生特定的颜色。
具体来说，金属离子的电子在吸收能量时会跃迁至高能级轨道，其电子云的几何结构发生改变，随之产生各种颜色。
不同金属离子的电子能级结构不同，因此其对应的发射能量也不同，这就解释了为什么不同金属离子在焰色反应中显示不同的颜色。
金属离子产生可见的颜色是一种由能级跃迁引起的现象，通过观察金属离子在受热激发时的发射光谱，我们可以了解到不同金属离子的电子结构和能级分布。
这为金属焰色反应的研究和应用提供了基础。
2. 正文2.1 钠离子的焰色反应钠离子的焰色反应是指当钠盐在气体燃烧时，产生特定的颜色。
这一现象是由于钠离子在高温下激发能级跃迁而发射特定波长的光线所导致的。
焰色反应颜色大全
焰色反应颜色大全焰色反应是一种常见的化学实验现象，也是化学颜色分析的重要手段之一。
通过观察化合物在燃烧或加热时所产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质，这对于化学实验和分析有着重要的意义。
在化学实验中，我们经常会用到焰色反应来进行化学物质的鉴别和分析，下面就让我们来了解一下焰色反应的颜色大全。
1. 钠离子，在燃烧时，产生黄色的火焰。
2. 钾离子，在燃烧时，产生紫色的火焰。
3. 锶离子，在燃烧时，产生红色的火焰。
4. 钡离子，在燃烧时，产生绿色的火焰。
5. 铜离子，在燃烧时，产生蓝绿色的火焰。
6. 锰离子，在燃烧时，产生橙色的火焰。
7. 铋离子，在燃烧时，产生紫红色的火焰。
8. 铁离子，在燃烧时，产生金黄色的火焰。
9. 铬离子，在燃烧时，产生翠绿色的火焰。
10. 银离子，在燃烧时，产生白色的火焰。
以上就是焰色反应的颜色大全，通过观察和记忆这些颜色，我们可以在化学实验中快速鉴别化合物的成分，为化学分析和实验提供便利。
同时，焰色反应也是一种直观的化学现象，能够吸引学生的兴趣，促进他们对化学知识的学习和理解。
除了以上列举的常见离子的焰色反应颜色外，还有许多其他化合物在燃烧时会产生特定的颜色，这些颜色的产生与化合物的成分和结构密切相关。
因此，通过观察焰色反应的颜色，我们可以深入了解化合物的性质和结构，这对于化学研究和应用都具有重要的意义。
总之，焰色反应是一种重要的化学实验现象，通过观察化合物在燃烧时产生的颜色，可以推断出化合物的成分和性质。
掌握焰色反应的颜色大全，有助于我们在化学实验和分析中准确鉴别化合物，促进化学知识的学习和应用。
希望本文能够帮助大家更好地理解焰色反应的颜色规律，提高化学实验和分析的技能水平。
焰色反应
焰色反应目录[隐藏]焰色反应的定义焰色反应的原因焰色反应的实验焰色反应的应用常见的焰色反应焰色反应检验离子其他[编辑本段]焰色反应的定义焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.[编辑本段]焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等. -------（我认为焰色反应不是碱金属自己发光，而是碱金属激发燃烧的酒精与空气混合物和燃烧产物中的气体分子或气体电离离子而发光，注意我说的是酒精与空气混合物和燃烧产物中的气体分子或气体电离离子发光，这个原理和拉曼光谱增强原理有类似之处）[编辑本段]焰色反应的实验(1)实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
(2)操作过程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
[编辑本段]焰色反应的应用焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.[编辑本段]常见的焰色反应钠Na橘黄锂Li紫红钾Ｋ浅紫（透过蓝色钴玻璃）铷Rb紫钙Ca砖红色锶Sr洋红铜Cu绿钡Ba黄绿铯Cs 紫红铁Fe 无色稀有气体放电颜色氦He 粉红氖Ne 鲜红氩Ar 紫氙Xe 蓝氡Rn 绿[编辑本段]焰色反应检验离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
焰色反应+显色反应
焰色反应焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。
焰色反应的实验(1)实验用品铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
(2)操作过程①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
常见的焰色反应含钠元素Na 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝（注：含铁元素Fe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡绿铁无色焰色反应检验离子一. 钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
金属的焰色反应
金属的焰色反应1. 介绍金属的焰色反应是指当金属盐在高温条件下被加热时，发生的特殊光谱现象。
这种现象可以通过观察金属盐在蜡烛火焰、酒精灯或Bunsen燃烧器等体系中的表现来实现。
每种金属离子都有其独特的焰色，这一现象被广泛应用于实验室中的科学研究和化学分析。
2. 原理金属的焰色反应基于原子与电磁辐射相互作用的原理。
当金属盐被加热时，其离子会充分激发，电子会跃迁到高能级轨道。
当这些电子从高能级轨道返回低能级轨道时，会放出特定能量的光子，形成特定的光谱线。
3. 焰色反应的应用3.1. 金属分析焰色反应广泛应用于金属离子的分析中。
通过观察金属离子在焰色反应中的涂色，可以推断金属离子的存在及浓度。
这一分析方法简单、快速，并且具有较高的准确性。
在实验室中，焰色反应常被用于金属离子的定性和定量分析。
3.2. 燃烧器的设计焰色反应在燃烧器的设计中起着重要的作用。
通过选择特定金属盐作为燃料添加剂，可以改变燃烧器的颜色。
例如，向喷气式发动机中添加特定金属盐可以产生蓝色火焰，使发动机在夜间起飞时更容易被观察到。
3.3. 艺术品制作焰色反应在艺术品制作中也有一定的应用。
通过添加金属盐到熔化的玻璃或釉料中，可以制作出具有特殊颜色的玻璃和瓷器。
这些艺术品因其美丽的色彩而备受欣赏。
4. 常见的焰色反应以下是一些常见金属盐的焰色反应及其对应的颜色：•钠离子 (Na+): 黄色•钾离子 (K+): 紫色•铜离子 (Cu2+): 绿色•锰离子 (Mn2+): 紫色•钡离子 (Ba2+): 淡黄色5. 实验步骤进行焰色反应实验时，可以按照以下步骤进行操作：1.准备金属盐溶液：取适量的金属盐溶解在蒸馏水中，制备一定浓度的溶液。
2.点燃火源：点燃蜡烛、酒精灯或Bunsen燃烧器等火源，使其产生适量的火焰。
3.将金属盐溶液挤入火焰中：使用滴管等工具，将金属盐溶液滴入火焰中。
4.观察颜色变化：观察火焰颜色的变化，并与已知的焰色进行对比。
6. 注意事项在进行焰色反应实验时，需要注意以下几点：•操作时应佩戴安全眼镜和实验手套，以防止溶液溅到眼睛或皮肤上。
焰色反应
e原子核
焰色反应 应用：
1)焰火 2)鉴别某些金属及其化合物
• 洗——将铂丝或者铁丝等用稀盐酸洗净 • 烧——在酒精（喷）灯火焰上灼烧，至与 原火焰颜色相同 • 蘸——蘸取待测样品(固体或者溶液) • 烧——放在火焰上灼烧，观察颜色 注意：实验完毕，要用稀盐酸洗净， 再在火焰灼烧至与原火焰颜色相同。
操作：洗、烧、蘸、烧、洗、烧
焰色反应
☆性质： 1）不是所有元素都有特征焰色。
铂、铁、镍、铬、等金属没有焰色反应。
2）焰色反应是一种物理变化。
3）焰色反应是元素的性质，与元素存 在状态无关。
焰色反应
☆ Na
黄色 ☆ Ca 砖红色
K 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cu Ba 绿色 黄绿色
几种常见元素的焰色：
焰色反应（物理变化）
• 实质：电子的跃迁
高能级 热量 低能级 跃 迁
焰色反应
焰色反应 铂、铁、镍、铬、钨
等金属没有焰色反应
☆定义：很多金属或它们的化合物在
灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色。
与燃烧不同， 灼烧温度较高。 燃烧有新物质的产 生，而灼烧没有。
结论：焰色反应是物理变化。
焰色反应
☆操作步骤：
除杂
氧化物和稀盐酸 生成的氯化物沸 熔沸点高，难被氧化， 点低，易挥发。 没有焰色。
高中化学常见物质反应焰色分类
1.基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（棕红色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（棕红色）、P（红磷，暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
2.激发态：充氦气（He）的灯光成红色、充氖气（Ne）的灯光呈红色。
3.化学变化：1）紫色石蕊在酸性溶液（pH<5.0）中变红；2）湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性（CO2、SO2、H2S、HCl）变红；3）酚酞在碱性容写中呈浅红色（8.2<pH<10.0）或红色（pH>10）；4）甲基橙在酸性溶液中（pH<3.1）中呈红色；5）已经被二氧化硫（SO2）褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
橙色世界1.基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。
黄色世界1.基态：工业盐酸（含有Fe3+）、Au、S、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4。
2.激发态：钠元素焰色反应成黄色。
3.化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。
绿色世界1.基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）、CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）。
2.化学变化：Fe(OH)2（白色）→灰绿色→Fe(OH)3（红棕色）。
青色世界（黑色）1.基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。
2.化学变化：1）蔗糖率浓硫酸被炭化变黑；2）湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑；3）硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。
蓝色世界1.基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧。
2.化学变化：1）紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝；2）湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；3）无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝；4）H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；5）S在空气中燃烧呈蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰；6）淀粉遇I2（aq）变蓝；7）Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝。
常见金属的焰色反应
常见金属的焰色反应一、铜的焰色反应铜是一种常见的金属，它在焰色反应中呈现出特殊的颜色。
当铜盐溶液受热时，便会产生特定的颜色。
在氧化性气体的作用下，铜离子会被激发到不同的能级，从而发出不同的颜色。
二、钠的焰色反应钠是一种活泼的金属，它的焰色反应也是十分明显的。
当钠盐溶液受热时，钠离子被激发到高能级，发出明亮的橙黄色光。
这是因为激发态的钠离子在退回到基态时会释放出特定的能量，产生特定的颜色。
三、钾的焰色反应钾是一种化学性质活泼的金属，其焰色反应也很显著。
钾盐溶液在受热时会发出紫色的光。
这是因为钾离子在被激发后会释放出特定的能量，产生紫色的光线。
四、镁的焰色反应镁是一种常见的金属，其焰色反应也是非常特殊的。
镁盐溶液在受热时会发出明亮的白色光。
这是因为镁离子在被激发后会释放出特定的能量，产生白色光线。
五、铁的焰色反应铁是一种重要的金属，其焰色反应也有一定的特点。
铁盐溶液在受热时会发出金黄色的光线。
这是因为铁离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生金黄色的光线。
六、锰的焰色反应锰是一种重要的金属元素，其焰色反应也是独特的。
锰盐溶液在受热时会发出淡紫色的光。
这是因为锰离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生淡紫色的光线。
七、锌的焰色反应锌是一种常见的金属元素，其焰色反应也有一定的特点。
锌盐溶液在受热时会发出绿色的光。
这是因为锌离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生绿色的光线。
八、铝的焰色反应铝是一种轻质金属，其焰色反应也是独特的。
铝盐溶液在受热时会发出银白色的光。
这是因为铝离子被激发到高能级时会释放出特定的能量，产生银白色的光线。
总结：通过上述的介绍我们可以看出，不同金属在焰色反应中会产生不同的颜色。
这是因为金属离子在受热时会被激发到不同的能级，从而释放出不同的能量，产生不同的颜色。
这种现象在化学实验和分析中具有重要的意义，可以用于鉴别不同金属元素的存在。
同时，焰色反应也给我们提供了一种直观的方法来观察金属的特性和性质。
化学常见离子检验
Na+:焰色反应黄色K+:焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃观察）原因：由于钠和钾化学性质相似，钾盐中总是会混有少量钠盐，为了滤去钠盐的黄光以防干扰，要透过蓝色钴玻璃观察。
Ba2+:焰色反应黄绿色，加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀。
注：由于大多数金属的碳酸盐都难溶或微溶于水，硫酸银、硫酸钙也都微溶，所以靠溶液的反应生成沉淀证明钡离子和钙离子说服力不大。
因而最好用焰色反应来鉴别这两种离子。
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
这是铝的特征反应哦～绝无仅有！不过象铝盐这样的两性化合物（例如锌盐）可能也有类似的性质。
NH4+：加入OH-（固体直接加热加入熟石灰，溶液则加入浓氢氧化钠溶液），加热后产生无色有刺激性气味气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
注：石蕊试纸必须是红色的且是湿润的。
湿润的红色石蕊试纸可用湿润的无色酚酞试纸代替，酚酞变红也能证明。
NO3-：加入H+和Cu（氢后的金属），微热铜溶解（溶解不一定都是物理变化啊！）并产生红棕色气体（NO2），或产生无色气体（NO）与O2反应后显红棕色。
注：至于产生的气体是NO还是NO2，与加入H+后产生的硝酸的浓度有关。
Fe3+：1.溶液呈浅黄色2.加入碱溶液有红褐色沉淀生成；3.加入KSCN〔硫氰（qing二声）化钾〕溶液变为血红色；4.加入苯酚溶液，溶液变为紫红色。
Fe2+：1.溶液呈浅绿色；2.加入氢氧化钠，生成白色沉淀，然后沉淀逐渐变为灰色，然后逐渐变为红褐色。
3.先检验原溶解液无Fe3+,再加强氧化剂(K2、Cr2、O7、HNO3、H2O2（加酸）、KMnO4、HClO等)然后检验有Fe3+。
注：由于Fe2+在空气中会被氧气缓慢地氧化为Fe3+，因而法三可能不是很好用。
另外K2这种物质是不存在的，可能是想说F2。
O7这种物质也是根本不存在的，可能是打错了。
Cu2+:一般为蓝色溶液（浓的氯化铜溶液为绿色，铜氨溶液为藏蓝色），加入OH?产生蓝色沉淀。
焰色反应
实验用品铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
操作过程①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。
应用（1）利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。
（2）不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的烟花等。
[1]历史焰色反应是一种非常古老的定性分析法，早在中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456 —563) 在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。
由于当时及以后的许多年里，生产力水平不高，这种方法一直没有得到广泛的应用及发展。
到18 世纪以后欧洲的近代化学时期，由于冶金、机械工业的巨大发展，要求提供数量更大，品种更多的矿石；同时，也为了降低生产成本，合理使用原材料及提高产品质量，因而对分析化学提出了新的要求。
德国人马格拉夫(1709～1782) 是这一时期的著名的定性分析化学家。
他的一项重要的研究成果是观察到了植物碱(草木灰，即碳酸钾) 与矿物碱(苏打，即碳酸钠) 的区别。
1762 年他系统地对比了这2 种碱转化生成的各种钾盐与钠盐的晶形、潮解性和溶解度，并发现钠盐和钾盐可以分别使火焰着上各自特征的焰色。
从此以后利用焰色反应鉴别钾、钠盐就成为常用手段了。
后来有不少人也注意到，有很多的盐类、氧化物在火焰中也能呈现不同的颜色，例如格梅林在1818 年发现锂盐呈深红色、铜盐呈蓝绿色，但却不明白其中的道理。
而锂盐和锶盐都使火焰呈红色，这又影响了焰色反应检验物质的可靠性。
焰色实验规律
焰色实验规律：
一、焰色反应的原理及实验步骤
1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
2、原理：电子的跃迁而产生焰色反应
3、实验步骤：洗——烧——蘸——烧——洗；将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于原火焰颜色相同，蘸取试样，在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色，再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色。
4、常见火焰的颜色：钠——黄色；钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙——砖红色；铜——绿色
5、焰色反应注意事项
①焰色反应取决于元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质
②不是所有的金属都有焰色反应
③焰色反应是物理变化，不是化学变化
④试验过程中不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔、沸点较高，难挥发。
焰色反应有关问题
焰色反应有关问题
焰色反应的定义：
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
焰色反应的实验：
（1）实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、浓盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
（2）操作过程：
①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；
②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)；
③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
焰色反应的应用：
焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。
常见的焰色反应：
钠Na 黄色锂Li 紫红色钾Ｋ浅紫色铷Rb 紫色铯Cs 紫红色钙Ca 砖红色锶Sr 洋红色铜Cu 绿色钡Ba 黄绿色
稀有气体放电颜色 He 粉红色 Ne 鲜红色 Ar 紫色 Xe 蓝色
其他：
碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别。
如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色；钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃)。