化学能与电能练习题及答案

化学能与电能练习题及答

案

The document was prepared on January 2, 2021

化学能与电能同步练习

YCY说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.

第Ⅰ卷（选择题 58分）

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列关于电能的特点叙述中错误的是

（）

A．电能较其它能源使用方便

B．电能在现代社会中的使用最为广泛

C．电能使用导致的污染小

D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的

2．下面的能源中属于二次能源的是

（）

A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（）

A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）

4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确

的是

（）

A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能

5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是

（）

A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池

6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

（）

A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列电池中不属于二次电池的是

（）

A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池 D．锂离子电池

8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是

（）

A．锌为电池负极，发生氧化反应

B．电解质溶液是酸性溶液

C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；

2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是

（）

①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用

A．①②③④ B．只有①② C．只有②③ D．只有②

14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

（）

A．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与盐酸的反应

C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应

15．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

（）

16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是（）

A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效

B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长

C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl

D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH

第Ⅱ卷（非选择题共42分）

三、填空题（计42分）

17．（9分）原电池是一种把转化的装置。在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生

反应，是极。

18．（18分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…………”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化

为，在耳机中又由转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应

是：，发生了反应。19．（8分）题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电

是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是

①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应

③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③