华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

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华东师范大学无机化学末A卷(2013级)

华东师范大学期末试卷（A）2013—2014 学年第一学期课程名称：__无机化学_学生姓名：___________________ 学号：___________________专业：___________________ 年级/班级：__________________注：请将所有的答题过程和答案全部写在答题纸上。

一.选择题（14分，每小题2分）1．对于合成氨放热反应来说，（）能增大其平衡常数K。

A．加入催化剂，B．升高温度，C．降低温度，D．从体系中移走氨。

2．胶粒组成中，无（）。

A．胶核，B．吸附层，C．反离子，D．扩散层。

3．（）不属于稀溶液的通性。

A．溶液的稀释，B．溶液具有渗透压，C．溶液的沸点升高，D．溶液的蒸气压降低。

4．下列说法错误的是（）。

A．绝对温度0 K是不可能达到的，B．所有ΔS> 0的过程都为自发过程，C．热只能从高温物体自发地传向低温物体，D．并不是所有的放热过程都是自发的。

5．下列说法正确的是（）。

A．通过环境对系统的做功，可以使原来的非自发过程得以实现，B．通过控制催化剂的加入量，可以控制化学平衡的平衡点，C．理想气体是一种十分理想化的气体，只存在于标准状态下，D．胶体溶液的稳定性在于它是一种均相系统。

6．下列溶液中，（）不是缓冲溶液。

A．过量HAc + NaOH ，B．过量NaAc + HCl ，C．过量HCl + NH3·H2O ，D．过量NH3·H2O + HCl。

7．下列各种量子数组合正确的是（）。

A．n=3，l=3，m=－3，B．n=3，l=2，m=－2，C．n=3，l=1，m= 2，D．n=3，l=0，m=－1。

二．填充题（26分，每空格1分）13.三．配平题（4分）KMnO4 + H2O2 +H2SO4=MnSO4 + O2（注：生成物中所缺少的未发生氧化还原的物质需自行添加）四．解答题（18分）1．系统命名下列各配合物：（4分）①[CoCl2(H2O)4]Cl ②Li[AlH4] （注：②式中为H－）2．何谓沉淀的转化？请举一例说明沉淀的转化。

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。

(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。

4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。

(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。

(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是（） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________14.O2分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5, l = 318.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。

华东师范大学化学系分析化学2009-2010期末考试a卷答案

华东师范大学期中/期末试卷（A）答案2009—2010年第一学期课程名称：学生姓名：学号：专业：年级/班级：课程性质：公共必修、公共选修、专业必修、专业选修一、选择题（每题2分，共30分）1、衡量样本平均值的离散程度时，应采取b。

a、变异系数b、标准偏差c、全距d、平均值的标准偏差2、下面情况不属于系统误差的为a。

a. 移液管移取溶液残留量稍有不同b. 称重用的砝码腐蚀c. 标定EDTA用的金属锌不纯d. 天平两臂不等长3、晶型沉淀的沉淀条件是c。

a、浓、搅拌、慢、冷、陈化b、稀、快、热、陈化c、稀、搅拌、慢、热、陈化d、稀、静、慢、冷、陈化4、已知K sp-Mg(OH)2 = 10-11,则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是d。

a、2.4b、13.4c、4.5d、9.45、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是d。

a、FeCl3b、BaCl2c、NaCl + Na2Sd、NaCl +Na2SO46、已知lgK ZnY=16.50和下表数据：若用0.01 mol/L EDTA滴定0.01 mol/LZn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是d。

a、pH≈4b、pH≈5c、pH≈6d、pH≈77、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用b的方法。

a、加NaOHb、加抗坏血酸c、加三乙醇胺d、加KCN8、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放臵后(5min后)又变为蓝色的原因是a。

a、空气中氧的作用b、待测物与KI反应不完全c、溶液中淀粉过多d、反应速度太慢9、K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放臵10 min后，要加入以蒸馏水稀释，其目的是d。

a、避免I2的挥发b、降低反应速度c、降低酸度和减小[Cr3+]d、降低溶液的酸度10、不影响配位滴定中突跃ΔpM大小的因素有d。

a、配位物稳定常数b、金属离子浓度c、溶液的pHd、滴定速度11、当一定直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于 c 。

华东师范大学期末试卷

华东师范大学期末试卷2005~2006学年无机化学(上)A一、单选题（30分，每题2分）1．下列关于晶格能的说法正确的是（）(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量；(B) 晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量；(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；(D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。

2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al2O3 > MgO > CaO > BaO3．能和钠形成最强离子键的单质是（）(A) H2 (B) O2(C) F2(D) Cl24．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）(A) N2+的键能比N2分子的小(B) CO+的键级是2.5(C) N2-和O2+是等电子体系(D) 第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）(A) F2O (B) NO2(C) CO (D) Cl2O76．ClO3F分子的几何构型属于（）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A) O2，B2(B) C2，O2(C) B2，Be2(D) Be2，O28．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A) BF3(B) H2S (C) NH3(D) H2O9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）(A) 八面体(B) 平面正方形(C) 四方锥(D) 以上三种均有可能10．下列分子中，偶极矩大于0 的分子是（）(A) SF4(B) PF5(C) SnF4(D) BF311．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）(A) HF > NH3(B) S2(g) > O2(C) NH3 > PH3(D) SiH4 > PH312．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）(A) NH3和PH3(B) He和Ne (C) N2和O2(D) H2O和CO213．下列叙述中正确的是（）(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变；(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；(C) 平衡常数不随温度变化；(D) 平衡常数随起始浓度不同而变化。

华东师范大学期末考试试卷(A卷).doc

D、MgA 、Ca(OH)2；B 、LiOH ；C、Be(OH)2；D、Mg(OH)2A 、AgF>AgI ；B 、NaC104>KC104;C、Mg(OH )2>Ca(OH)2：D、NaI>KIA^ Li-Be ；B 、Mg-Al ；C、Na-Be ；D、Be-Al华东师范大学期末考试试卷（A 卷）2009-2010学年第一学期课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间： 120分钟姓名：学号专业：年级/班级:一二三四总分阅卷人签名一、单选题（每题2分，共30分）1、下列元素不属于p 区元素的是（） A 、铝;2、在氧气屮燃烧得不到正常氧化物的元素是（） A 、Na ；B 、Li ；C^ Ca ；3、氢氧化物碱性最强的是（）4、有关溶解性比较错误的是（）5、下列符合对角线规则的一组元素是（）6、［Co （NH3）5NO2严和［C O （NH 3）5ONO ］2+B 于结构异构现象中的（） A 、解离异构；B 、配体异构；C^键合异构；D 、配位异构7、治疗血钙过高时可用EDTA 螯合剂将Ca*移出，使钙经肾脏扌非出体外，llt ［Ca （EDTA ）］2+ 螯合物中含有几个五元环？（） A 、2；B 、3；C 、4：D 、5久属于内轨型配合物的是（）A 、［Ag （CN ）2］'；B 、［Zn （NH 3）4］2+；C 、［Co （H 2O ）6］2+；D 、［Fc （CN ）6］3-9、卤索氢化物沸点最高的是()A、HF；B、HC1；C、HBr；D、HI10、酸性最强的是()A、H5IO6；B、HBrOq;C、HCIO4；D、H2SO411、不含离域兀键的分子是()A、O3；B、HNO3;C、CO2；D、B2H612、氧化性最强的分了是()A、PbC)2；B、SnCh；C、PbO；D、SnO13、由热力学知Cf在水溶液中不稳定，会发生歧化反应，要使水溶液屮的Cf+转化为Cf, 可加入()A、OH'；B、「C、S2_；D、NH3H2O14、有关铁系元素性质叙述不正确的是()A、可用KSCN鉴定F尹;B、氧化能力Ni2O3>Co2O3>Fe2O3；C、稳定性Fe(OH)3>Co(OH)3>Ni(OH)3；D、黄血盐与Fc”生成的普鲁士蓝和赤血盐与F(?+生成的滕氏蓝是两种不同物质的沉淀15、假设樱桃河水屮Ca*浓度0.0250mol・L",河水的平均密度为1.002g・mL",则樱桃河小钙离子的含量为()A、lOOOppm；B、500ppm；C> 200ppm；D、1 OOppm二、填空题(每空1分，共20分)1、反应[F C(C2O4)3]23-+6CN=[F C(CN)6]3-+3C2O42-的平衡常数为K= _____________________ 。

华东师大《无机及分析化学》期末考试A卷(13-14)

华东师范大学期末考试试卷（A 卷）
2013-2014 学年第一学期
课程名称：考核方式：姓名：无机及分析化学闭卷考试课程性质：考试时间：学号：专业必修 120 分钟
一
二
三
四
总分
阅卷人签名
说明：答案请全部写在试卷上！
一、单选题（每题 2 分，共 34 分）
1、下列离子化合物中熔点最低的是 A）NaF； B）KFl； 2、离子极化力最小的电子构型是 A）18e； B）18+2e；（ C）RbF； D）CsF （ C）9~17e； D）8e （ D）原子晶体（ D）配位异构（）））））
（ C、Ca(OH)2； D、Ba(OH)2 （ C、Ba(NO3)2； D、BaSO4 （ B、第五周期 p 区金属元素化合物； D、第五周期 s 区金属元素化合物 HClO4 （ C、NO3 ；
-
）
）
）
）
D、苯环（ D、Ba2+ （））
13、当金属离子与碳酸根反应时，产物为碱式碳酸盐的是 A、Ag+； B、Fe3+； C、Cu2+； 14、ds 区元素中唯一能与碱反应的金属是 A、Au； B、Zn； 15、将 Cu(II)转化为 Cu(I)可加入下述试剂 A、H2SiO3； B、NaNO2；
di2 (0.032 0.012 0.02 2 0.032 0.012 ) % 0.02%(0.022%) n 1 6 1 s 0.02% CV 100% 100% 0.2%(0.26%) x 8.50% Ea 8.50% 8.50% 0 Er Ea
2、选择合适方法鉴别下列各组物质并写出现象差别：（a）Be(OH)2 和 Mg(OH)2；（b）KNO2 和 AgNO3；

华东师范大学无机化学期末考试试卷

华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期一、一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是(A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3(D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是(A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4(D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。

6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。

按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。

7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。

【免费下载】华东师范大学至第一学期期末无机化学下考试试题B

华东师范大学2005至2006学年第一学期期末无机化学下考试试题B一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 基态Mn原子的价电子构型是(A)3d7 (B)3d74s2 (C)3d54s2 D3d92. 钠在空气中燃烧，主要产物是(A) Na2O (B)Na2O2 (C) NaO2 (D) NaO33. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是(A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是(A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸 (C) 加入盐酸和金属锡 (D) 加入金属锡5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态(A) 随族数而逐渐升高 (B) 随族数而逐渐降低(C) 先升高而后降低，即中间高两头低(D) 先降低而后升高，即中间低两头高6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是(A) 主要都显碱性; (B) 都易溶于氨水而形成氨合物;(C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物;(D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。

色气体E, 把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色; 溶液C中加入K2CrO7溶液出现黄色沉淀F。

将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G使酒变甜。

G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。

试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。

六、计算(共15分)华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期无机化学（下）期末考试试题B答案课一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 基态Mn原子的价电子构型是B(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2,D3d92. 钠在空气中燃烧，主要产物是B(A) Na2O (B)Na2O2 (C) NaO2 (D). NaO33. 碱土金属的卤化物中，难溶于水的是 A(A)氟化物 (B)氯化物 (C)溴化物 (D)碘化物4. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是C(A) 加入还原剂Na2SO3 (B) 加入盐酸 (C) 加入盐酸和金属锡 D 加入金属锡5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态 C(A) 随族数而逐渐升高 (B) 随族数而逐渐降低(C) 先升高而后降低，即中间高两头低 (D) 先降低而后升高，即中间低两头高6. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是 A(A) 主要都显碱性 (B) 都易溶于氨水而形成氨合物(C) 在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物(D) Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)27. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是A(A) Cu>Ag>Au (B) Cu>Au>Ag (C) Ag>Cu>Au (D) Au>Ag>Cu8. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是D(A) Hg2S (B) HgS (C) Hg (D) HgS和Hg的混合物9.金属铝的工业生产采用：B4Al+3O2=2Al2O32. 在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方程式。

大学无机化学期末试卷及答案

⼤学⽆机化学期末试卷及答案《⽆机化学》试题学号：姓名: 座号：: 复核⼈:⼀、单项选择题（在每⼩题列出得四个选项中只有⼀个选项就是符合题⽬要求得,请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂⿊。

多涂、少涂、错误均⽆分.每⼩题1分，共40分）1、对于Zn2+/Zn电对，增⼤Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（）A 增⼤Ｂ减⼩ C 不变Ｄ⽆法判断2、Cu2+离⼦得外层电⼦构型为（)Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型3、设氨⽔得解离平衡常数为。

浓度为mol·L－1得氨⽔溶液，若将其⽤⽔稀释⼀倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（）ＡＢ C D 2４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为( ）Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1；C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－15、下列各组物质,能⾃发发⽣反应得就是（）ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn6、3d轨道得磁量⼦数可能就是（)A １,2,3B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２7、下列各分⼦中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（）ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH48、熔化下列晶体时，只需克服⾊散⼒得就是( )ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发⽣歧化反应得就是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cｒ2+１0、下列各物质中，熔点最⾼得就是( ）A Ｋ2ＯB MｇＯC CaO DＮa2O11稀溶液依数性得本质就是（）Ａ、渗透压B、沸点升⾼C、蒸汽压下降D、凝固点降低12要降低反应得活化能，可以采取得⼿段就是（）A、升⾼温度B、降低温度C、移去产物D、使⽤催化剂１３如果⼀个反应得吉布斯⾃由能变为零，则反应( )Ａ、能⾃发进⾏Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态14、反应Ａ+ BＣ，焓变⼩于零,若温度升⾼１0℃，其结果就是（)Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增⼤⼀倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减⼩1５、在HAc-ＮaAc缓冲溶液中，若[HAc］＞［ＮaAｃ]，则该缓冲溶液（)Ａ、抗酸能⼒强于抗碱能⼒Ｂ、抗酸能⼒弱于抗碱能⼒C、抗酸能⼒等于抗碱能⼒D、⽆法判断1６、在室温下，０、00０1mol、L－１NH3⽔溶液中得pKw就是( ）Ａ、14Ｂ、１0 C、4D、817、按酸碱质⼦理论考虑，在⽔溶液中既可作酸亦可作碱得物质就是（)A、Ｃl－B、NH4＋C、HCO3-D、H3O+18、AgCl在纯⽔中溶解度⽐0、10 moｌ·L-1 ＮaCｌ溶液中（A ｇCｌ: K sp =1、７7×10－1０) ( ）Ａ、⼤B、⼩Ｃ、⼀样⼤D、⽆法判断19、ＣａSＯ4在0、１mol、L-1ＮaＮＯ3溶液中得溶解度⽐在纯⽔中（）A、略有减⼩Ｂ、略有增加C、相等Ｄ、⽆法判断２0、已知:Ksp,ＡgCl＝1、8×1０—10,Ksp,Ag２ＣｒＯ4=1、1×10－12在等浓度得CrO 2－与Ｃl－得混合溶液中，逐滴加⼊AgNＯ４3时：( ）A、先产⽣AｇCl↓B、先产⽣Ag2CrO4↓Ｃ、两种同时沉淀D、两者都不沉淀21、在酸性溶液中,当适量得ＫMｎO４与Na2SO3反应时出现得现象就是（)A、棕⾊沉淀Ｂ、紫⾊褪去C、绿⾊溶液D、都不对22、下列电对中值最⼤得就是（)A。

（精选）大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是： aa．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子： ba．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是： ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键 d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1 d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θb ．K 1Θ- K 2Θc．K 1Θ×K 2Θ. d．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓ΔfH mΘ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m，m s ）是：b a ．4，0，0，21b ．4，0，－1，21c ．4，3，+3，21 d ．4，2，0，21（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c．FeCl 3 d．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．1.2×10－9mol · L －1b ．2.4×10－9mol · L －1c ．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝0.340V ，则反应2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L－1) + Cu2+(1mol · L－1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e = Fe2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1 b．c ( Fe 2+)＜1c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1 d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4 d．NaOH —NH 3·H 2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是（） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是（） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息，得到的下列认识中错误的是（）A ．该元素原子的原子序数为16B ．该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号一二三四总分积分人分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是（）阅卷人班级学号姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是（） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是（） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是（） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是（） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为（） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是（） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是（） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是（） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是（） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是（） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是（） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是（） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是（） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水（） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于（） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是（） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是（） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是（） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于（） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等（） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合（） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降（） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置（） 37. 物质的量就是指物质的质量（）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液中抗酸成分是HAc （）三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是。

无机化学期考试题(上)答案.pdf

化学教育专业《无机化学实验》课程期末考试试题A卷系别＿＿＿＿班级＿＿＿＿学号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿一二三四五总分一、填空题（每空格1分，共19分）1、在标准状况下，气体A的密度为g ·dm－3, 气体B的密度为 2 g ·dm－3，则气体 A 与气体 B 的扩散速率之比为 5 。

2、某电子处在 3 d 轨道，它的主量子数n为 3 ；副量子数l为2 ；磁量子数m可能是0，＋1，-1，+2，-2 。

3、对某体系作165 J 的功，该体系应放出热量65 J 才能使内能增加100 J 。

4、基元反应 2 NO ＋Cl2→ 2 NOCl 是 3 分子反应，是 3 级反应，其速率方程是v=k[NO]2[Cl2] 。

5、反应PCl5(g) ? PCl3(g) + Cl2(g)在473 K达平衡时有%分解，在在573 K达平衡时有97 ％分解，此反应的Δ rH m?> 0。

（填>、<、＝）6、已知水的K f = K · kg ·mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－℃，则此溶液的质量摩尔浓度是mol ·kg－1。

7、NH＋4的共轭碱是NH3；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。

8、在原电池中，?值大的电对为正极，?值小的电对为负极；?值越大，电对中的氧化型物种氧化性越强；?值越小，电对中的还原型物种还原性越强。

二、计算题（每题4分，共28分）9、用排水集气法收集了氧气，温度为298K，大气压力是×105Pa。

收集氧气时瓶内水面与瓶外水面相齐。

试求：（1）混合气体中氧气的分压力；（2）干燥后氧气的体积（温度、压力不变）。

（已知：298K时P（H2O）=×103Pa）（P26）解：（1）P（总）＝P（O2）+ P（H2O）＝××103＝×105Pa（2）由P1V1=P2V2得V2=P1V1/P2＝×105×（×105）＝答：（略）10、利用吉布斯－亥姆霍兹公式计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) （P69）（1）298K时的Δr G m，并指出反应进行的方向。

大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷附答案

大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷附答案2008级普通化学课程试题（A卷）题号一二三四五总分分数合分人：复查人：分数评卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1.恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。

2.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。

3.某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。

4.NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。

5.C2H2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角 HCC=______。

6.根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。

7.在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。

分数评卷人二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14151.下列不属于状态函数的是：A. UB. QC. SD. p2.若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：A. Δr G?m >0 B. Δr S?m>0 C. Δr H?m>0 D. Δr U?m>03.4.在298K，下列反应中?r H?m 与?r G?m最接近的是：A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)5.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压6.7.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小其中正确的是：A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤8.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：A. 增加0.5B. 增加0.2C. 减小0.5D. 减小0.29.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：A. 5B. 7C. 910.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大11.下列关于原子电子结构的表述中正确的是A. 原子中的电子有确定的飞行轨道B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度C. 电子波函数的空间外形被称为电子云D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述12.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）13.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, -?B. 4, 1, 0, -?C. 3, 2, 0, -?D. 3, 1, 0, ?14.下列离子中，磁性最强的是A. C2-2B. Be2-2C. N2+2D. O2+215.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. σ2pB. σ*2p C. π2p D. π*2p16.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力17.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A. +4 和4B. +6和6C. +6和4D. +4和6三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

2020-2021学年上海华东师范大学实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年上海华东师范大学实验高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C．铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D．将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al 与CuSO4反应参考答案：C略2. （2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。

B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

2021-2022学年上海华东师范大学实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年上海华东师范大学实验高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等C．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液参考答案：C略2. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。

3. 下列说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A4. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

下列说法正确的是（）A．O2和-O3互为同位素； B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。

参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略6. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略7. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n mol﹣1 B．9n mol﹣1 C．2n mol﹣1 D．n mol﹣1参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据物质的量与质量的关系n=计算出水的物质的量及氢原子的物质的量，再根据N=nN A 及氢原子数目计算出阿伏伽德罗常数．【解答】解：1g水中含有氢原子的物质的量为：×2=mol，则阿伏伽德罗常数N A===9nmol﹣1，故选B．8. 燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣Y 极：2H2（g）﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（l）下列判断正确的是（）A．该电池的电解质溶液为酸性B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．X极是负极，发生氧化反应D．电池工作一段时间后溶液PH增大参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．【解答】解：A、根据燃料电池中，X极：O2（g）+2H2O（l）+4e﹣=4OH﹣，则该电池的电解质溶液为碱性，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，故C错误；D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了碱，则溶液PH 减小，故D错误．故选B．9. 只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：C略10. 据说凯库勒悟出苯分子的结构，灵感来自于一个梦。