1.2.1 电解质练习
2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.2.1 电解质的电离 作业(解析版)
2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.2.1 电解质的电离作业（解析版）第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第一课时电解质的电离1．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是（）①盐酸②无水酒精③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤蔗糖水A．①② B．③④⑤C．③④ D．②⑤【答案】D【解析】①盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，①与题意不符；②无水酒精中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，②符合题意；③氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，③与题意不符；④氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，④与题意不符；⑤蔗糖水中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，⑤符合题意；②⑤符合题意，答案为D。
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【答案】D【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液里或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C 胆矾碱石灰铁碳酸钙D 液氯合金氯化铜蔗糖A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。
课件3：1.2.1电解质的电离
重难理解
知识点一 电解质的含义 【重点释疑】 1.电解质与非电解质
2.判断物质是否为电解质的方法
【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动 的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导 电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与 水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
2.(2019·长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又 属于电解质的是 ( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或 熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯 化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导 电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电, 是电,但不属于电解质的是
()
A.CaO
B.CO2
C.NH4NO3
D.HNO3
【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于 水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。
2.(2019·潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔 融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关 键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是 ( ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件 只需具备其中之一就行了
(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什 么? 提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离 子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产 生离子。
(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 SO24 ,那NaHSO4属 于酸吗? 提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的 化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故 NaHSO4不是酸而是酸式盐。
1.2.1电解质的电离
Hale Waihona Puke 练习1、下列物质中：√①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，
④稀硫酸，√⑤熔融的碳酸钾，√⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化
碳，√⑨氯化氢气体，⑩乙醇。
学
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ 。
属于非电解质的是
⑧⑩
。
能导电的是 ②③④⑤ 。
练习2、下列说法中，正确的是( C )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非 电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
思考：能电离出H+的化合物一定是酸吗？
①弱酸包括： ②弱碱包括：
NaCl溶液、Cu // NaCl固体、HCl(液)
⑵其水溶液能导电一定是电解质？ CO2、SO2、SO3、NH3等
⑶电解质的强弱与溶解度无关 CH3COOH、NH3·H2O弱电解质 // CaCO3、BaSO4 强电解质
⑷电解质的强弱与导电能力无关。 （导电能力取决于离子浓度及离子所带电荷数）
实验现象： 三次实验中，小灯泡均不发光
实验结论： 硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电
严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱， 用上述的实验装置无法测出。
实验1-2
将少量硝酸钾固体和氯化钠固 体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完 全溶解转化为相应的溶液，重复上述 的导电性实验，观察小灯泡是否发光。
实验现象： 两次实验中，小灯泡均发光。
实验结论： 硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。
【思考与讨论】
为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？
课时作业5：1.2.1电解质的电离
第二节离子反应第1课时电解质的电离A组基础对点练题组一电解质及导电性1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质答案 A解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。
【考点】电解质及导电性【题点】电解质及导电性的判断2．(2020·西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2答案 C解析NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。
【考点】电解质【题点】电解质非电解质的判断3．下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸空气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠答案 B解析盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。
【考点】物质分类电解质【题点】物质分类电解质非电解质的综合考查4．(2020·清华附中高一质检)下列叙述中正确的是()A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质答案 D解析导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4，故是电解质，且为强电解质，故D正确。
2020-2021学年人教版高一化学同步训练：第一章2.1电解质的电离
2.1电解质的电离一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO2【解析】选C。
铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误;葡萄糖是非电解质,B错误;硫酸镁是电解质,C正确;CO2是非电解质,D错误。
2.(2020·丽水高一检测)下列物质既能导电又是电解质的是( )A.稀硫酸B.液氨C.熔融的NaClD.硫酸钡【解析】选C。
稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子,能导电,但稀硫酸是混合物,不是电解质,故A不选;液氨中只有分子,不能导电,液氨也不是电解质,故B不选;熔融的NaCl里有自由移动的钠离子和氯离子,可以导电,同时熔融的NaCl是纯净物,是电解质,故C选;硫酸钡是电解质,但硫酸钡固体不能导电,故D不选。
【易错提醒】电解质必须是纯净物,如果既是电解质又能导电,那么一定是熔融状态的离子化合物。
因为只有离子化合物在熔融状态时才有自由移动的离子。
3.(2020·宁波高一检测)下列电离方程式书写正确的是( )A.NaOH Na+++H+B.FeCl 3Fe3++CC.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-D.H 2SO42H++S【解析】选D。
NaOH是一元强碱,电离产生Na+和OH-,电离方程式应该为NaOHNa++OH-,A错误;FeCl 3溶于水,电离产生Fe3+、Cl-,电离方程式为FeCl 3Fe3++3Cl-,B错误;Ca(NO3)2溶于水,电离产生Ca2+、N,电离方程式为Ca(NO3)2Ca2++2N,C错误;硫酸是二元强酸,溶于水电离产生H+、S,电离方程式为H 2SO42H++S,D正确。
【加固训练】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2Ba2++(OHB.K 2CO3+CC.KAl(SO 4)2K++Al3++2SD.NaHCO 3Na++H++C【解析】选C。
1.2.1电解质的电离(导学案)高一化学
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一课时电解质的电离【学习目标】1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。
2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。
【学习重点】电解质及电离的概念、电离方程式的书写。
【学习难点】电解质概念的理解及判断、实验方案的设计。
【课前预习】旧知回顾：1.请分别举例说明你所知道的有哪些能导电和不能导电的化学物质？【答案要点】①常见能导电的化学物质有：金属单质（如铜、铝等）、石墨、某些溶液（如盐酸、硫酸、NaOH溶液、氢氧化钙溶液等）。
②不能导电的化学物质有：橡胶、玻璃、塑料、陶瓷、油、纯水、干燥的纸、干燥的木棒、干燥的空气、乙醇等。
2.你能依据初中物质导电性实验猜测湿手容易触电的原因吗？说出你的理由。
【答案要点】因为酸、碱、盐溶液能导电，而人的汗液中含有盐（氯化钠）能导电，所以，湿手容易引起触电事故。
新知预习：酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，解离出能自由移动的阴阳离子。
现有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤乙醇⑥Al(OH)3 ⑦醋酸⑧铜⑨Na2O ⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬CH3COONH4⑭H2O其中属于电解质的是_①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭_，属于非电解质的是___⑤⑩⑪___，既不是电解质，也不是非电解质的是___②③⑧___。
【课中探究】情景导入：观看生活中用电的图片和视频，思考在日常生活中，给电气设备通电时，为什么湿手操作易发生触电事故呢？（见PPT图片、视频）一、电解质和非电解质活动一、认识电解质和非电解质任务一、实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验12，完成下列实验，并填写表格内容。
1.2.1离子反应第一课时电解质的电离
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
人体汗液中排出的NaCl在 水中电离成离子，形成电 解质溶液。电解质溶液是 能够导电的，所以湿手给 电器通电或者接触带电设 备时容易发生触电事故。
三、电解质
练习：下列叙述中，正确的是（ C ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
四、电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。
质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。 总之，电解质按照在水溶液中的电离程度，可以进一步细分
为强电解质和弱电解质。
【电离答疑】
1．预测NaHCO3的电离方程式： NaHCO3
Na+ + H+ + CO32– 。
类比NaHSO4的电离：NaHSO4
Na++H++SO42–
NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3
（1）能导电的是 ①④⑦⑧ （2）属于化合物的是 ②③⑤⑥⑧ （3）属于电解质的是 ②③⑤⑧
④硝酸银溶液 ⑧熔融氯化镁
； ； ；
NaCl
Na+ + Cl－
用微观示意图表示电离过程
五、酸、碱、盐的电离本质
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第一册同步练习1.2.1电解质的电离(含答案)
(新教材)2020-2021学年人教版化学必修第一册同步练习1.2.1电解质的电离一选择题：1.下列关于电解质的叙述中错误的是()A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质B．电解质是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质C2.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电B3.下列电离方程式中正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋2＋SO2－4D．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4D4.下列各种物质导电性最差的是()A．稀H2SO4B．食醋C．铁丝D．固体食盐D5.下列物质在水中的电离方程式错误的是()A．H2SO4===2H＋＋SO2－4B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO－3C．NH3·H2O NH＋4＋OH－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2D6.下列属于电解质的是()A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁解析：选A7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
对于NaHSO4的分类不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸D8.对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子B9.下列对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物D10.现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()A．X一定是电解质B．X不是电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物A11.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C．氨水能导电，故氨水属于电解质D．NaCl只有在溶液中才能导电B12.物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－是OH－D．M一定属于盐B13.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－B14.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
1.2.1 电解质的电离 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1.2.1 电解质的电离基础知识点练习知识点1 电解质与非电解质1．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸、硫酸钾B．CO2、氢氧化钠C．氯化钠、酒精D．氢氧化钠、水2．下列的物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．乙醇C．硫酸钡D．铜3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CacO3NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2O 4．下列有说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C．将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．体检查心电图时，医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液，该电解质可能是（）A．酒精B．氯化钠C．葡萄糖D．碘酒6.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。
【答案】1-5 CCBBB6.（1）③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑧ （3）②④知识点2 电解质的导电性7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH8.相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．氨水B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．蔗糖溶液【答案】7-8 DC知识点3 电离方程式的书写9 .关于酸碱盐的说法不正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐10. 下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C．H2SO4===H2++SO42-D．Ba(OH)2===Ba2++OH−11．化学用语HCO3﹣⇌H++CO32﹣表示的是（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应12..（1）写出下列物质在水中的电离方程式①KClO3__________________________________________；②NaHCO3___________________________________________。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
化学电解质理论练习题电解质的电离度与电导率的计算
化学电解质理论练习题电解质的电离度与电导率的计算电离度与电导率的计算在化学电解质理论中起着重要的作用。
本文将介绍一些与电解质的电离度和电导率相关的理论练习题，并通过计算来探讨它们的相互关系。
1. 某电解质溶液在25℃下的电导率为1.2 S/cm，电解质的摩尔浓度为0.1 mol/L。
求该电解质的电离度。
解析：电离度（α）表示电解质分子在溶液中的离解程度，定义为电离物质的浓度与溶液摩尔浓度的比值（α = [离子浓度]/[电解质浓度]）。
根据题目，摩尔浓度为0.1 mol/L，而电导率（κ）定义为电导（G）与电导质的几何参数之乘积，即κ = G / (电解质浓度 ×电导质的几何参数)。
由于电导率已知，我们可以使用这个公式来计算电解质的几何参数。
在25℃下，电离物质的几何参数为1，代入公式得到：1.2 S/cm = G / (0.1 mol/L × 1)，解方程可得电导G=0.12 S/cm。
根据电流的定义，电流（I）等于电导（G）与电压（V）之商，即I = G × V。
由于电导及电压都已知，该电解质的电离度可以通过计算电流来求解。
2. 某电解质分子在溶液中的电离度为0.6，溶液电导率为0.8 S/cm。
求该电解质的摩尔浓度。
解析：根据前述定义，电离度可以表示为电导率与溶液电离性的乘积（α = κ × 溶液电离性）。
根据题目，电离度为0.6，电导率为0.8S/cm，代入公式可得：0.6 = 0.8 S/cm ×溶液电离性。
解方程可得溶液电离性为0.75。
而溶液电离性的定义是电解质分子的总电离物质的浓度与电解质总浓度的比值，即溶液电离性 = [电离物质浓度] / [电解质浓度]。
由于电离物质浓度等于电解质浓度乘以电离度，我们可得方程：0.75 = [电解质浓度] × 0.6 / [电解质浓度]。
解方程可得电解质浓度为0.75。
3. 某电解质溶液的电导率为0.5 S/cm，摩尔浓度为0.2 mol/L。
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
人教版新教材同步1.2.1电解质的电离练习(2)
人教版新教材同步1.2.1电解质的电离练习（2）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+2．电解质是( )A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．可溶性盐类D．导电性很强的物质3．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO34．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．NH35．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论中正确的是A．NaCl为非电解质B．NaCl溶液是电解质C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6．下列叙述正确的是( )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强7．下列电离方程式书写正确的是()Cl-A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3=Fe3＋＋3SO-C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4=2H＋＋24 8．在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D．电解质溶液的导电性一定很强9．下列叙述中正确的是( )A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐二、填空题10．写出下列物质的电离方程式：（1）CaCl2：________；（2）MgSO4：________；（3）Ba(OH)2：_______；（4）KHSO4：________。
1.2.1+电解质(作业检测)
第一章 物质及其变化第二节 离子反应第1课时 电解质1．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。
下列物质属于电解质的是A ．4BaSOB ．CuC ．2COD ．稀硫酸 2．在熔融状态下能够导电的电解质是A ．KNO 3B ．SiO 2C ．石墨D ．HCl3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．25C H OHB ．2ClC ．NaD ．2SO4．分类法是化学学习中的一种重要方法。
下列有关物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 电解质 非电解质A水 烧碱 干冰 B二氧化硫 氯化钠 氨气 C一氧化碳 氯化氢 碳酸钙 D 七氧化二锰 氯化铜 氯水5．下列叙述正确的是A ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C ．3SO 溶于水能导电，所以3SO 是电解质D ．铜丝能导电，所以铜是电解质6．下列有关物质分类说法正确的是A ．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸8．下列物质中，不属于电解质的是A．HCl B．Cu C．NaOH D．BaSO49．下列物质属于强电解质的是A．CaCO3B．HClO C．盐酸D．NH310．下列物质中不属于电解质的是A．MgSO4B．HNO3C．KOH D．NH311．现有下列十种物质：①CaO②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na，请回答：(填序号)(1)在上述物质中，属于混合物的是___________；属于电解质的是___________。
1.2.1电解质的电离导学案
第二节 离子反应 1.2.1电解质的电离导学案学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．会书写电解质的电离方程式。
1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。
2．通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。
[知 识 梳 理]知识点一 电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点： 1．电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质2．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
知识点二酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。
2．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
注意“全部”(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-2-1 电解质的电离(解析版)
1.2.1 电解质的电离（精练）1．下列物质属于电解质的是（ ）A ．氯化氢B ．氨气C ．石墨D ．氯水【答案】A【解析】A ．氯化氢的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，A 符合题意；B ．氨气的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，而是其与水反应的产物NH 3·H 2O 发生电离后才能导电，则NH 3属于非电解质，B 不合题意；C ．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 不合题意；D ．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 不合题意；故答案为：A 。
2．下列物质能导电，但不属于电解质的是（ ）A ．浓硝酸B ．熔融的NaClC ．3KNO 晶体D ．液氨【答案】A【解析】A ．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A ；B ．熔融的NaCl 中离子能自由移动，能导电，NaCl 是电解质，故不选B ；C ．3KNO 晶体中离子不能自由移动，不能导电，3KNO 晶体属于电解质，故不选C ；D ．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D ； 故答案为：A 。
3．下列物质属于非电解质的是A ．CuB ．NaClC ．NaOHD ．32CH CH OH【答案】D【解析】A ．Cu 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 错误； B ．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B 错误； C ．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C 错误； D ．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D 正确； 故选D 。
4．（2022·北京怀柔·高一期末）下列物质中，属于电解质的是A ．H 2 B ．NaCl 溶液C ．CuD ．H 2SO 4题组一 电解质与非电解质【答案】D【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有H2SO4是化合物、属于酸、属于电解质；H2、Cu都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质；故答案为D。
化学人教版(2019)必修第一册1.2.1电解质的电离
02电解质的电离
2.表示方法——电离方程式 (1)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如 ：NaCl =Na++C1-
化学式 (2)书写步骤
等号 离子符号(代表水合离子)
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO₃ 、SO₄²-、OH-、N CO₃2- 等不能拆。
② 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③注意原子个数守恒，电荷守恒。
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②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频，根据需要选 择即时播放。
视频清单
①防触电常识 ②物质的导电性实验 ③熔融氯化钠的导电性实验 ④熔融硝酸钾的导电性实验
⑤氯化钠溶液导电的原因探究
01电解质及其导电性
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钠 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
【答案】B
【详解】A 项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属 于电解质；D 项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
谢谢观赏
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl 固体、KNO₃ 固体和蒸馏水，如图 所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl 固体、KNO₃ 固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入
①电解质水溶液导电模型 型
②部分电解质熔融状态导电模
课题：1.2.1 电解质的电离 教学设计 教案
课题：1.2.1 电解质的电离一、教学目标1.知识与技能目标- 深刻理解电解质和非电解质的概念，能够准确无误地判断常见物质是否为电解质，并解释判断的依据。
- 全面掌握电解质电离的概念，熟练运用化学用语规范且准确地书写常见电解质的电离方程式，包括强电解质和弱电解质。
- 从微观粒子的角度深入剖析电解质在溶液中导电的原因，能够清晰阐述离子的产生、移动和导电之间的关系，提升对化学现象本质的分析和解释能力。
2.过程与方法目标- 通过精心设计的实验观察、数据收集与分析、推理和假设，培养学生严谨的科学探究能力和逻辑思维能力，使学生学会如何从实验现象中提取关键信息并得出科学结论。
- 经历对电解质电离过程的深入讨论和全面分析，学会运用类比、归纳、演绎等多种方法总结化学规律，提高学生独立思考和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标- 深切感受化学知识在日常生活、生产实践和科技前沿中的广泛应用，激发学生强烈的学习化学的兴趣和热情，增强学生对化学学科的好奇心和探索欲望。
- 培养学生严谨求实、追求真理的科学态度，使学生充分体会化学学科的严谨性、科学性和实用性，树立正确的科学价值观。
二、教学重难点1.教学重点- 准确判断电解质和非电解质，理解其分类标准和适用范围。
- 深入理解电解质电离的概念，包括电离的条件、过程和结果。
- 熟练掌握强电解质和弱电解质电离方程式的书写规则和方法，能够正确区分和表达。
- 从微观角度清晰阐释电解质在溶液中导电的原理，理解离子浓度、离子所带电荷与导电能力的关系。
2.教学难点- 对电解质电离过程中微观粒子变化的想象和理解，尤其是弱电解质的不完全电离。
- 规范且准确地书写复杂电解质的电离方程式，遵循原子守恒、电荷守恒等原则。
- 对强弱电解质概念的深入理解，包括其电离程度、溶液中离子浓度变化等，以及区分强弱电解质的实验方法和依据。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）课堂导入（约 5 分钟）实验导入：神奇的导电性- 教师在讲台上摆放一组精心设计的实验装置，包括稳定的电源、亮度可调节的灯泡、灵敏的电流计、导线以及分别装有氯化钠溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、酒精溶液的小烧杯。
1.2.1 电解质的电离(同步练习)(附答案)—2023-2024学年高一上学期化学必修第一册
1.2.1 电解质的电离（同步练习）一、选择题1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是()A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖2.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢3.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质4.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
几名同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是()A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶于水的化合物就不可能是电解质了5.下列说法正确的是()A.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B.实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质6.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2══Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3══Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4══H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3══2Al3＋＋3SO2－47.下列物质属于非电解质的是()A.盐酸B.葡萄糖C.Na2SO4D.石墨8.下列有关物质分类的说法错误的是()A.SiO2、P2O5均为非电解质B.碘酒、氢氧化钠溶液均为混合物C.乙醇为电解质D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质9.下列说法中正确的是()A.AgCl不溶于水,所以它不是电解质B.SO3溶于水得到的水溶液可以导电,所以SO3是电解质C.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质D.固体CuSO4不能导电,但CuSO4是电解质10.下列电离方程式中错误的是()。
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1.2.1电解质的电离
主备人：刘陟冠陈敬明
1．（下列物质在水中电离方程式正确的是（）
A．NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-D．BaCl2=Ba2++Cl2-
2．）下列叙述中，正确的是（）
NO和Na+
A．NaNO3在通电的条件下电离出-
3
NO和HNO3
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-
3
SO形式存在
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-
4
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()
A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水
C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO4
4．下列关于电解质的说法正确的是()
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
6．（2020·中宁县中宁中学高一期末）在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
7．下列物质的分类合理的是( )
A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO 8．下表中物质的分类组合完全正确的是()
选项A B C D
KNO
强电解质
H2SO4BaSO4HClO4
3
弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4
非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 9
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
10．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
8．按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4；
(NH4)2CO3；
NaHCO3。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3
其中能够导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______,属于强电解质的是，属于弱电解质的是。