酸 碱 盐 金属 金属氧化物 非金属氧化物的通性
(最新)初中化学酸碱盐的通性详细总结
（最新）初中化学酸碱盐的通性详细总结一、酸的五大通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应常见的酸有：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
（化学反应实质是指示剂变色，注意说法：是紫色石蕊试液变成了红色，如果说紫色石蕊试液使酸溶液变成红色就是错误的。
）2、酸溶液与某些金属单质反应（置换反应）酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气注意反应发生条件：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能（也就是不能发生反应）；钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；可以反应Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑；不能反应K Ca Na 比较特殊,和水也会发生剧烈反应，反应复杂，初中不考虑。
（1）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；（2）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；3、酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O AI2O3 + 3H2SO4 == AI2(SO4)3 + 3H2O反应时没有化合价的变化，互相交换成分，是复分解反应，可以认为酸溶液都能和碱性氧化物反应。
4、酸溶液与碱的反应（中和反应）酸 + 碱→盐 + 水HCI + NaOH ==NaCI +H2O酸和碱都能发生中和反应，也是复分解反应5、酸溶液与某些盐反应（反应条件：有沉淀或气体或者水，至少产生一种，反应就能进行）酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐（1）通常遇到的盐是碳酸盐，有水 + 二氧化碳生成：酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；（2）．记住两种盐能与酸反应，生成特殊的沉淀；如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl也是分别检验 Cl-及SO42-的化学方程式二、碱的四大通性常见的有NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 【KOH、Ba(OH)2 】1、与酸碱指示剂反应（1）碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝；（2）会使无色酚酞溶液变红。
单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性一、单质的化学通性：1、金属单质点燃点燃金属+氧气→金属氧化物 2Mg + O2 ====== 2MgO 3Fe + 2O2 ====== Fe3O4点燃金属+非金属→无氧盐酸 2Na + Cl2 2NaCl ======较活泼的金属+酸→盐+氢气Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（金属位于氢的前面）金属单质 +盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 较活泼的金属+水→氢气+碱 Na + H2O === NaOH + H2↑2、非金属单质（以氯气为例）点燃点燃非金属+金属→无氧盐酸 Cu+Cl2 ====== 2FeCl3 CuCl22Fe+3Cl2 ======点燃非金属+其它非金属→氧化物或氢化物等 Cl2+H2 ====== 2HCl非金属（少数）+水→酸 Cl2+H2O===HCl+HClO非金属（少数）+碱→盐+水 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O二、氧化物的化学通性：1、酸性氧化物酸性氧化物+水→含氧酸 SO2+H2O===H2SO3 CO2+H2O===H2CO3 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO2+Na2O===Na2CO32、碱性氧化物碱性氧化物+水→碱 CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐高温 CaO + CO2=== CaCO3三、酸的化学通性：与指示剂作用：不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸+碱性氧化物→盐+水H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 酸+碱→盐+水H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3==HNO3+ AgCl↓ H2SO4+BaCl2== 2HCl + BaSO4↓四、碱的化学通性。
酸碱盐之间的转换
氧化物的性质
2.化合反应：金属氧化物+非金属氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 3.与酸碱反应 盐
（1）.碱 + 酸性氧化物 盐+水 CO2+2NaOH=NaCO3+H2O （2）酸 + 碱性氧化物 盐+水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、各类物质间的转化
1.完成下列反应的化学方程式
（1）Ca C CaO CO2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 CaCO3
完成下列化学方程式，并总结反应规律 （1）2Na + Cl2== 2NaCl (2)CaO + SiO2== CaSiO3 (3)CO2 + Ca(OH)2== CaCO + H O 3 2 (4)CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O (5)NaOH + HCl== NaCl + H2O (6)H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl (7)NaCl + AgNO3== AgCl + HNO3 (8)3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3 + 3NaCl (9)Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2 (10)Fe + CuSO4== Cu + FeSO4
新酸 + 新盐
一、性质
碱的通性
1.碱使紫色石蕊变蓝，物色酚酞变红
2. 碱 + 非金属氧化物
3.酸 + 碱 盐+水
盐+水
4. 碱 + 某些盐 （可溶） （可溶）
新碱 + 新盐
酸碱盐的通性
乙同学的方案：溶液加足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
甲： 不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3
。
乙严：密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42。-的干扰
甲：BaCl2 甲：HCl
沉淀不溶于硝酸
无沉淀 无AgNO3
酸的共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
碱的共性(通性).
1、碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红色。 2、碱＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新碱
3、碱＋非金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
理由是 与HCl不共存. (4)写出有关的反应方程式： Ba(OH)2溶液体积
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
；
CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2 。
二、常见六种离子的鉴定方法：
离子
选择试剂
实验现象
H+ OH-
石蕊（铁、Na2CO3） 酚酞
变红 变红
Cl -
AgNO3和稀HNO3
；
(2) NaOH、Na2CO3 (1) 稀HCl (2) Ca(OH)2 (3) BaCl2 。
(4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 稀H2SO4
淀练习：
H2SO4 (1) 滴加石蕊试剂变红
;
(2) 滴加Ba(NO3)2和稀HNO3
。
(NH4)2 SO4 (1) NaOH和红色石蕊试纸 ; (2) 滴加Ba(NO3)2和稀HNO3 。
最新各类物质的化学通性
各类物质的化学通性一．单质1．金属单质（1）能跟氧气化合如：2Mg+O2=2MgO（2）能跟非金属化合如：（3）能跟酸发生置换反应（注：较活泼的金属才能发生此反应）如：（4）能跟盐发生置换反应（注：只有较活泼的金属才能置换出较不活泼金属）如：2．非金属单质（1）能跟氧气化合（2）能跟金属化合（3）能跟氢气化合二化合物1.氧化物酸性氧化物（1）能跟碱反应生成盐和水（2）能跟水反应生成酸（3）能跟碱性氧化物反应生成盐碱性氧化物（1）能跟酸反应生成盐和水（2）能跟水反应生成碱（3）能跟酸性酸氧化物反应生成盐2酸（1）能跟指示剂作用使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色（2）能跟较活泼金属发生置换反应（3）能跟碱反应生成盐和水（4）能跟碱性氧化物反应生成盐和水（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸3碱（1）能跟指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红（2）能跟酸反应生成盐和水（3）能跟酸性氧化物反应生成盐和水（4）能跟某些盐反应生成新盐和新碱（5）有些碱受热能分解生成相应的金属氧化物和水（不溶于水的碱）4盐（1）能跟某些金属发生置换反应生成新盐和新金属（2）能跟某些酸发生复分解反应生成新盐和新酸（3）能跟某些碱发生复分解反应生成新盐和新碱（4）能跟某些盐发生复分解反应生成两种新盐练习：1.判断下列物质各属于哪一类，说一说它们各有些什么性质，写出相应的化学方程式。
Fe KOH H2SO4 CuCl2 CaO SO2 S Cl2SO3AgNO3 CO2 HCl Ca(OH)2 SiO2 Mg CuSO4 NaOH Cu MgO CaCO3 HNO32.判断下列各组物质间能否发生反应。
能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由（1）NaO+H2O (2)SO3+H2O(3)CaO+HCl (4)SiO2+H2O(5)CO2+HSO4 (6)MgO+NaOH(7)Fe+HCl (8)Cu+H2SO4(稀)（9）Ca(OH)2+SO2(10)NaOH+SO3(11)CaCl2+CO2 (12)KNO3+HCl(13)Fe+MgSO4 (14)Zn+CuSO4(15)KOH+MgSO4(16)NaCl+Cu(NO3)2(17)Na2SO4+Ba(NO3)2 (18)K2SO4+Ba(OH)2 (19)NaOH+SiO2 (20)CaCO3+HNO3 膝关节置换临床路径（2016年版）一、全膝关节置换临床路径标准住院流程（一）适用对象。
酸的化学通性
一．酸的化学通性有什么？酸有五大通性，具体如下：（1）跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；（2）跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O（4）跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（5）跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl拓展资料碱的四大通性（1）跟酸碱指示剂反应:碱遇酚酞显红色,遇紫色石蕊显蓝色.（2）跟酸反应：HCl+NaOH==NaCl+H20,H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O. （3）跟某些盐反应：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H20,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH. （4）跟非金属氧化物反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,2Na0H+CO2(过量)==Na2CO3+2H2O.盐的四大通性（1）跟某些盐反应：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓,NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2（2）跟活泼金属反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Mg+CuSO4==Cu+MgSO4. （3）跟碱反应：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H20,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH. （4）跟酸反应：HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2,H2SO4+2KHCO3==K2SO4+2H2O+2 CO2.参考资料：百度百科：酸的通性。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
金属氧化物酸碱盐的化学通性 酸碱盐氧化物化学知识点
金属氧化物酸碱盐的化学通性酸碱盐氧化物化学知识点氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so41.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
3.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po44.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓5.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为 ⎩⎨⎧金属氧化物：如：CuO 、Na 2O 、Fe 2O 3等非金属氧化物：如：CO 2、H 2O 、SO 2等非金属氧化物 酸性氧化物氧化物按性质分为 ⎩⎨⎧酸性氧化物：如：SO 2、SO 3、CO 2等碱性氧化物：如：Na 2O 、CaO 等两性氧化物：如：Al 2O 3、ZnO 等不成盐氧化物：如：CO 、NO 等初中重点学习酸性氧化物和碱性氧化物及其相关的知识。
1、 酸性氧化物凡是与碱反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
（1）大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物不全是酸性氧化物（如CO 、NO 等） 有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO 3，Mn 2O 7）（2）大多数的酸性氧化物与水直接化合生成含氧酸（SiO 2例外，因为SiO 2不溶于水）如： SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 3 (亚硫酸) SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3所以当把SO 3放入水中时，形成的溶液中溶质是H 2SO 4而不是SO 3，其水溶液显酸性，pH <7，滴入紫色石蕊试液溶液显红色。
酸性氧化物是含氧酸脱水的产物，也叫酸酐（如H 2SO 4失水后，得到SO 3，SO 3既是硫酸的酸酐）。
（3）酸性氧化物与碱溶液反应，生成盐和水，如：SO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 3 + H 2OCO 2 + Ca(OH)2＝CaCO 3↓ + H 2O （4）酸性氧化物与碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，如：CaO ＋ SiO 2 CaSiO 3Na 2O ＋ SO 3 ＝ Na 2SO 4 (硫酸钠)（5）酸性氧化物与还原剂反应，如 CO 2 ＋ C 2CO（6）可溶性含氧酸受热分解得酸性氧化物，如：H 2CO 3 CO 2↑ ＋ H 2O2、 碱性氧化物凡是与酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
酸的通性
酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应酸的性质酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成反应类型：复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水)碱的性质碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：非基本反应类型例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+Ba SO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例：CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物离子的鉴别氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）酸、碱、盐疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
Fe+CuSO=
性盐反
出来面的金属
生成新盐和新
应
金属
金属化学性质的通性:
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
(1)跟扌曰示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚
酞色
(2)跟活泼金
属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4二
Fe+HCI二
(3)跟金属氧
化物
发生反应，生成和
CuO+HCI二
Fe2Q+HSO=
(4)跟碱
发生反应，牛成
和
NaOH+HCI
Cu(OH2+HSO二
(5)跟某些盐
CuSO+NaOH二
碱反应
应和成
溶于水生成物要有沉淀
NHCI+Ca(OH2=
和
或气体或水
4、盐与
发生复分解反
反应物中的盐和盐要可
NaCI+AgNO
盐反应应和成和一溶于水生成物要有沉淀CuSOBaCb二
或气体或水
非金属氧化物通性（除NO CO外
SO+2NaOH二
金属氧化物的通性
项目
反应
情况
反应条件
反应实例
和新
Ca(OH2+FeCb二
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与
发生置换反应
金属单质在金属活动顺
CuSO+Fe二
金属反
生成和
序中排在盐中金属
AgNO+Cu二
应
的，盐要可溶
2、盐与
发生复分解反
初三化学酸碱盐的知识点总结
初三化学酸碱盐的知识点总结初三化学酸碱盐的知识点总结上学的时候，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。
还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是店铺收集整理的初三化学酸碱盐的知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三化学酸碱盐的知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物例：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、（略）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐+ 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（指可溶性碱的性质。
可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
项目
反应情况
反应实例
跟水反应
生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
SO3+H2O=
跟碱反应
生成和
CO2+Ca（OH）2=
CO2+2NaOH=
SO3+2NaOH=
金属氧化物的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
跟水反应
生成相应的
对应的碱可溶于水（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的金属氧化物才能跟水反应
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚酞色
（2）跟活泼金属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4=
Fe+HCl=
（3）跟金属氧化物
发生反应，生成和
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
（4）跟碱
发生反应，生成和
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
单质、酸、碱、盐、氧化物通性
一．酸的性质：1.常见酸的性质：①盐酸：即氢氯酸（HCl气体的水溶液）无色液体，易挥发，有刺激性气味，用于电镀、食品、化工生产。
②硫酸：纯硫酸是无色油状的液体，密度比水大，不易挥发，有强腐蚀性，用做车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
③硝酸：无色液体，易挥发，有强腐蚀性，有特殊性气味。
用于化肥、染料、炸药的生产。
2.酸的通性：①酸与指示剂的反应：。
②酸与活泼金属的反应：a.铁与稀硫酸反应：。
b.钠与稀盐酸反应：。
③酸与金属氧化物反应a.氧化铜与稀盐酸反应：。
b.盐酸除铁锈的反应。
④酸与盐的反应a.碳酸钠与稀盐酸反应：。
b.硝酸银与稀盐酸反应：。
c.氯化钡与稀硫酸反应：。
⑤酸与碱的反应:a. ,b. ,c. 。
二．碱的性质：1.常见碱的性质：①氢氧化钠（NaOH）:俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分而潮解，应密封保存。
有强烈的腐蚀性，浓NaOH溶液不小心洒②氢氧化钙（Ca(OH）2)微溶于水，水溶液2.碱的通性：①碱与指示剂的反应：。
②碱与非金属氧化物的反应：a.氢氧化钠与二氧化碳反应：；b.氢氧化钙与二氧化碳反应：。
③碱与盐的反应：a.氢氧化钡与硫酸铜的反应：。
b.氢氧化钠与氯化铁的反应：。
c.氢氧化钾溶液与硝酸钠溶液混合：。
④碱与酸的反应：。
三．盐的通性：①盐溶液与金属的反应a.铁与硫酸铜溶液反应：；b.铜与硝酸银溶液反应：；②盐与酸的反应a.硝酸银溶液与稀盐酸溶液反应：；b.氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应：；c.碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：；③盐与碱的反应a.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：；b.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：；c.氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液反应：；④盐与盐溶液的反应a.硝酸银溶液与氯化铜溶液反应：；b.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：；c.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：；四．酸性氧化物通性①酸性氧化物与水反应：CO2与水反应：；②酸性氧化物与碱反应：CO2与NaOH溶液反应：；③酸性氧化物与碱性氧化物反应：CO2与CaO反应：；五．碱性氧化物通性①碱性氧化物与水反应：CaO与水反应：；②碱性氧化物与酸反应：CaO与HCl溶液反应：；③碱性氧化物与酸性氧化物反应：CaO与CO2反应：；六．金属通性①金属与非金属反应：Fe与O2反应：；②金属与酸反应：Fe与HCl溶液反应：；③金属与盐反应：Fe与CuSO4溶液反应：；七．非金属通性①非金属与金属反应：O2与Fe反应：；②非金属与非金属反应：O2与H2溶液反应：；【酸碱盐溶解性口诀】钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碳酸氢溶镁微溶；钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与稀酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与金属反应
发生置换反应生成和
金属单质在金属活动顺序中排在盐中金属的，盐要可溶
CuSO4+Fe=
AgNO3+Cu=
2、盐与酸反应
发生复分解反应生成和
生成物中要有沉淀或气体或水
AgNO3+HCl=
（5）跟某些盐
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（3）跟非金属氧化物
反应生成和
NaOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
项目
反应情况
反应实例
跟水反应
ห้องสมุดไป่ตู้生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
酸碱盐的通性
酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀酸+碱=盐+水即：中和反应。
反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）酸碱盐的常见反应方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HC l ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH。
金属 氧化物 酸 碱 盐的化学通性
金属氧化物酸碱盐的化学通性
金属、氧化物、酸、碱、盐是化学中常见的五大物质，其本质、性质及相互之
间的化学通性均有一定的规律可循，这些规律对深入了解化学有重要的意义。
首先，金属，在物理学上属于硬、质地坚硬的实体或元素，其具有高导电率、较大的比热容、较高的化学稳定性和易于抛光的特点，无机金属元素通常具有负的氧化还原电位，它的氧化性一般比较强，特定的金属会发生氧化反应生成相应的氧化物。
其次，氧化物是光学性质不单一的物质，它们中阴离子主要有氧原子组成，而
阳离子有氧化物可以独立存在，如氢氧化钠NaOH，或有金属元素组成，如氧化铝
Al2O3。
氧化物被分为酸性氧化物和碱性氧化物。
碱性氧化物表现为强碱性，能产
生碱性溶液，而酸性氧化物则表现为酸性，可产生酸性溶液。
除了金属、氧化物外，有酸、碱和盐的存在。
酸是指具有酸性的化学物质，主
要以H+和其它正价离子作为电荷来表示，而碱是几种放出OH-离子的化合物，它们的表面积较大、理化性质较活跃，其主要特点是可以易于吸收H+离子，而盐是酸
性化合物与碱性化合物发生离子反应而形成的新离子反应，具有相对稳定的性质。
以上就是金属、氧化物、酸、碱和盐的基本特性及它们之间的化学通性，它们
息息相关，不可分割，成为化学中的基石，是深入学习化学的基础。
酸碱盐金属氧化物非金属氧化物之间的关系
酸碱盐金属氧化物非金属氧化物之间的关系酸碱盐和氧化物的关系，听起来像是个老掉牙的化学话题，但其实它们之间的互动可是热闹得很呢！想象一下，你的生活就像一个大派对，酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物就像派对上的嘉宾，各自都有自己的角色，碰撞在一起，真是精彩纷呈。
咱们得聊聊酸和碱。
酸就像派对上的那个热情的家伙，总是喜欢抢风头，带着一股酸酸的气息，让人一闻就知道它的到来。
比如说，柠檬酸，嘿，谁能拒绝那种让人垂涎欲滴的酸味呢？而碱呢，通常就是那个冷静理智的朋友，像是氢氧化钠，给人一种稳重的感觉。
你要知道，酸和碱一旦碰面，就像火星撞地球，嘭的一声就能中和，变成了盐，这场化学反应简直就像一场精彩的决斗，观众们看得目瞪口呆。
再说盐，这小家伙就像是个和事佬，调和了酸和碱之间的矛盾。
盐的种类可多了，食盐、硫酸钠，甚至还有氯化钾，都是各有各的风味。
吃饭的时候，撒点盐就能让菜肴的味道提升几个档次。
这就像是调料中的明星，来点盐，味道立马变得鲜美无比。
不过，盐可不仅仅是个调味品，它在化学反应中也扮演着重要角色，比如说它可以影响溶液的酸碱性，真是个多才多艺的小家伙。
咱们说说金属氧化物和非金属氧化物。
金属氧化物，像铁锈那样的家伙，看着就让人有些无奈。
但它们在化学反应中可不简单。
铁氧化物不仅能影响金属的性质，还能在某些反应中变得活跃。
而非金属氧化物，比如二氧化硫，嘿嘿，那可是个不安分的家伙。
它们会在空气中与水反应，形成酸，像是酸雨，给环境带来不少麻烦，真是有点儿“坏”。
你瞧，这些化学物质的互动，真是让人感到不可思议。
酸和碱是欢快的舞者，盐则是和谐的音乐，金属氧化物和非金属氧化物则是派对上的多样嘉宾，各自都有自己的特点。
就像生活一样，有时候酸甜苦辣交织在一起，才更加精彩。
你可能会问，这些东西跟我们有什么关系？它们就在我们身边。
洗衣服的洗衣粉里有碱，做饭的盐是我们的好帮手，环境中的酸雨又提醒我们要爱护地球。
生活中的每一小步，都是和这些化学反应息息相关的。
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反应情况
反应实例
跟水反应
生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
SO3+H2O=
跟碱反应
生成和
CO2+Ca（OH）2=
CO2+2NaOH=
SO3+2NaOH=
金属氧化物的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
跟水反应
生成相应的
对应的碱可溶于水（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的金属氧化物才能跟水反应
K2O+H2O=
Na2O+H2O=
BaO+H2O=
CaO+H2O=
跟酸反应
生成和
金属氧化物不论溶不溶于水均可溶于酸中
Na2O+HCl=
CUO+H2SO4=
项目
反应条件
反应情况
反应
与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应有些常温时就能反应如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，
有些要加热才能反应如：Fe、Cu，
（5）跟某些盐
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（3）跟非金属氧化物
反应生成和
NaOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚酞色
（2）跟活泼金属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4=
Fe+HCl=
（3）跟金属氧化物
发生反应，生成和
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
（4）跟碱
发生反应，生成和
NaOH+HCl
Cu（OH）2+H2SO4=
CaCO3+HCl=
3、盐与碱应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和碱要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
CuSO4+NaOH=
NH4Cl+Ca（OH）2=
4、盐与盐反应
发生复分解反应和成和
反应物中的盐和盐要可溶于水生成物要有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=
CuSO4+BaCl2=
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与金属反应
发生置换反应生成和
金属单质在金属活动顺序中排在盐中金属的，盐要可溶
CuSO4+Fe=
AgNO3+Cu=
2、盐与酸反应
发生复分解反应生成和
生成物中要有沉淀或气体或水
AgNO3+HCl=
少量金属即使高温时也不反应如真金不变火炼说明金在高温时也不跟氧气反应。
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与稀酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：