上海市闵行区2018届高三一模化学试题(A3版)
最新-上海市闵行区2018学年第一学期高三质量监控考试物理试题 精品
上海市闵行区2018-2018学年度第一学期教学调研物理试题考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、学号等填写清楚. 2．本试卷共12页，满分150分. 考试时间120分钟.3．第19、20、21、22、23题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤. 只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分. 有关物理量的数值计算问题，答案中必须明确写出数值和单位.g 取10m/s 2。
一、（20分）填空题. 本大题共5小题，每小题4分. 答案写在题中横线上的空白处或指定位置，不要求写出演算过程.本大题中第l 、2、3小题为分叉题。
分A 、B 两类，考生可任选一类答题．若两类试题均做。
一律按A 类题计分．A 类题(适合于使用一期课改教材的考生)1A 、如图所示，长度都为L ＝0.8 m 的两根细绳，一端系着同一个小球A ，另一端分别系于两边墙上相同高度的两 点，两绳间的夹角为α＝120︒，现给小球A 一垂直于纸 面向外的初速度v 0，使小球垂直于纸面开始做小角度的摆动，若v 0很小，则小球A 第一次回到平衡位置所需时间为___________s ；该求解过程 中用的科学方法是___________。
2A 、一带正电的粒子和一中性粒子同时以相同的初速度进入水平的匀强电场中，已知粒子运动方向与电场线平行但方向相反，带电粒子运动了20cm 不再前进将开始返回， 则这时中性粒子已经运动了 cm 距离（粒子只受电场力） 3A 、如图所示，一根长为4m 的均匀直棒AO ，O 端用光滑的铰链固定于地面上，上端有一水平拉力F ，为了使棒 能垂直地立在地面上，用一根长4m 的绳子拉住棒，绳 的一端固定在地面上，要使绳子的拉力最小，则绳的另 一端系在杆上的位置距地面的高度是 m 。
B 类题(适合于使用二期课改教材的考生)1B 、每时每刻都有大量带电的宇宙射线向地球射来，幸好地球磁场可以有效地改变这些宇宙射线中大多数射线粒子的运动方向， 使它们不能到达地面，这对地球上的生命有十分重要的意义。
【解析】上海市闵行区2018届高三上学期质量调研考试化学试题 含解析
上海市闵行区2017-2018学年高三第一学期质量调研考试化学试题考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 16O与18O的关系是A. 同位素B. 同素异形体C. 同系物D. 同分异构体【答案】A2. 常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A. K2SO4B. K2CO3C. NH4ClD. NH4NO3【答案】B【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH>7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。
答案选B。
3. 含有极性键的离子化合物是A. NaOHB. HClC. SiO 2D. MgCl2【答案】A【解析】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。
答案选A。
4. 能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A. Ba(OH)2B. 溴水C. 浓硫酸D. H2S【答案】D【解析】A. Ba(OH)2与二氧化硫反应生成亚硫酸钡和水，体现了SO2的酸性氧化物的性质，故A错误；B. 溴水将二氧化硫氧化为硫酸，体现SO2的还原性，故B错误；C. 浓硫酸与二氧化硫不反应，故C错误；D. H2S与二氧化硫反应生成硫和水，体现SO2的氧化性，故D正确。
2018-2019学年上海市闵行区高三化学一模试卷及答案（解析版）
闵行区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,据此分析解答。
【详解】A.氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故A错误；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，故B错误；C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质,故C正确；D.冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故D错误；综上所述，本题选C。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；综上所述，本题选B。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，() ()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
上海市2018-2019年高三第一次模拟考试 化学
高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z ＋)>r(Y2－)>r(X3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O ＋SO2===2NH ＋4＋SO2－3＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温Si B. CuSO4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC. 饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s) D. FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol －1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol －1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl －、NO －3； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K ＋、HCO －3、CO2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H ＋、Al3＋、Cl －、NO －3D.KWc （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu2＋、NO －3、SO2－410. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-弱电解质溶液(word答案版)
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-弱电解质溶液【2018年上海宝山区化学等级考一模】16.把0.01mol/LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A. C(Ac -)>C(Na +)B. C(H +)>C(OH -) C. C(Ac -)=C(Na +) D. C(HAc)+C(Ac -)=0.005mol/L 【答案】D【2018年上海宝山区化学等级考一模】28.将FeCl 3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_______________________________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_______________________________________。
【答案】28.Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，Fe 3+水解程度大，生成Fe(OH)3沉淀；加入稀盐酸。
（共3分）【2018年上海宝山区化学等级考一模】4. 在COONa CH 3溶液中离子浓度最大的是（ ）A. +HB. -OHC. -3COO CHD. +Na【答案】D【2018年上海宝山区化学等级考一模】 20.室温下，0.1mol 下列物质分别与1L0.2mol/LNaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是（ ）A. SO 3B. CO 2C. Al 2O 3D. SO 2【答案】A【2018年上海奉贤区化学等级考一模】7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A.常温下0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7B.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2C.CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 【答案】A【2018年上海虹口区化学等级考一模】14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：22Ca(OH)(s)Ca 2OH +-+，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）A ．CH 3COONaB ．AlCl 3C ．NaOHD ．CaCl 2 【答案】B【2018年上海虹口区化学等级考一模】16．pH=11的NaOH 溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中(Na )c +、(CHCOO )c -的正确关系是（ ） A ．(Na )(CHCOO )c c +-> B ．(Na )(CHCOO )c c +-= C ．(Na )(CHCOO )c c +-< D ．不能确定【答案】C【2018年上海虹口区化学等级考一模】三、（本题共15分）硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。
最新-2018学年闵行区第一学期高三质量监控考试 精品
2018学年闵行区第一学期高三质量监控考试生物/生命科学试卷本试卷分为第I 卷(第1-5页)和第II 卷(第5-12页) 两部分，全卷共12页。
满分150分。
考试时间为120分钟。
第II 卷的第33题和第39题为分叉题。
第I 卷（共60分）考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、学号、姓名，并用铅笔正确涂写学校、年级、班级、学号的编号。
2．第I 卷（1-32题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答题需要更改时，必须将原选用橡皮擦去，重新选择。
答案写在试卷上一律不给分。
一、单选题（共60分。
每小题只有一个正确选项） （一）1分题（共8题）1．组成细胞的化合物中，决定遗传特性的是-------------------------------------------（ ） A 糖类B 维生素C 磷脂D 核酸2．某学生在观察洋葱根尖细胞有丝分裂装片时，发现了一个双核细胞，该细胞不．可能是---------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） A 正常分裂的末期细胞 B 高尔基体被破坏，末期未能形成细胞壁 C 两个细胞的直接融合 D 环境变化使分裂停止的细胞 3．右图为某生态系统的植物叶面积指数与光合作用生产有机物的总量、干物质量和呼吸量的关系示意图。
（图中叶面积指数是指植物叶片的总面积与地表面积的比值。
该数值越大，表示叶片交错覆盖的程度越大）。
判断a 、b 、c 三条曲线依次代表的三种物质量及为保持林木最大的生产量应该采取的措施分别应------------------------------------------------------（ ） 物质量：①干物质量；②有机物的总量；③呼吸量生产措施：④禁止砍伐林木；⑤适量砍伐林木，使林木保持合适的密度 A ②①③、⑤ B ①③②、④ C ①②③、⑤ D ②①③、④4．高温、高湿的条件下种子的寿命会缩短。
上海市闵行区2018届高三上学期质量调研考试化学试题Word版含答案
闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．16O与18O的关系是A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A．K2SO4B．K2CO3C．NH4Cl D．NH4NO33．含有极性键的离子化合物是A．NaOH B．HCl C．SiO2D．MgCl24．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A．Ba(OH)2 B．溴水C．浓硫酸D．H2S5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O6．不能通过化合反应得到的是A．H2SO4 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl27．能用铝制容器长期盛放的是A．浓盐酸B．NaOH溶液C．食醋D．浓硫酸8．对水的电离不产生影响的是A．KCl B．FeSO4 C．CH3COONa D．H2SO49．检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．符号“3p x”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向11．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4> HClO412．可用于实验室制取乙炔的发生装置是13．有机物命名正确的是A ．2–乙基丁烷B ．3,4,4–三甲基戊烷C ．3,4–二甲基–3–乙基己烷D ．2–甲基–3–乙基丁烷14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A ．采用水浴加热法控制温度B ．制取装置中有冷凝回流措施C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率D ．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15．用98%密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制0.200mol/LH 2SO 4的溶液480mL ，用不到的仪器是A ．烧杯B ．胶头滴管C ．480mL 容量瓶D ．10mL 量筒 16．草莓酸的结构简式为CH 3CH 2CH=C(CH 3)COOH ，以下说法错误的是A ．草莓酸属于烃的衍生物B ．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2molH 2发生反应D ．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm –3 溶解性乙二醇 C 2H 4O 2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C 3H 8O 317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A ．分液B ．蒸馏C ．加水萃取D ．冷却至0℃后过滤 18．常温常压下：S (s)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ ，下列说法正确的是A ．反应物的总能量低于产物的总能量B ．S(g)+O 2(g)→SO 2(g)+Q Q>297.16kJC ．反应中生成22.4 L SO 2 (g)，转移电子4molD ．反应中生成1 L SO 2 (g)，放出热量297.16kJ19．已知：2KMnO 4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，下列说法正确的是A ．HCl 发生了还原反应B ．氧化性：Cl 2>KMnO 4C ．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D ．当标准状况下产生22.4L 氯气，转移电子数为2N A20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A ．K 连N ，X 极发生氧化反应B ．K 连N ，称外接电流的阴极保护法C ．K 连M ，X 为Zn 时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
上海市闵行区2018届高三化学上学期期末质量抽测(一模)
闵行区2018学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
２．本试卷共有60题，共12页。
满分150分，考试时间120分钟。
３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
第I 卷 (共66分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-19 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。
下列图标中，属于节能标志的是A B C D2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部的是A ．2Na 2O 2+2CO 2→2Na 2CO 3+O 2B ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3D ．Cl 2+2KBr →Br 2+2KCl3．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是A ． N B． D ．1s 22s 22p 34．下列有关乙醇的表达正确的是A ．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： HC H HB ．乙醇结构简式为：C 2H 6O C ．乙醇分子中羟基电子式：O⨯D ．乙醇分子的比例模型为：5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是 A ．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B ．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 C ．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K i7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(含答案)
2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有A.相同的质量数B.不同的质子数C.相同的中子数D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与 互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．N 2的电子式为B ．N 3—的最外层电子数为6C ．N 3—的质子数是20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现①的转化，可通入过量CO 2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH 318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s) 以及HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJD. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
闵行区2018学年第一学期高三年级质量调研考试 带答案
闵行区2018学年第一学期高三年级质量调研考试物理试卷试卷满分100分，考试时间60分钟。
本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括三大部分，第一部分为单项选择题，第二部分为填空题，第三部分为综合题。
一、单项选择题（共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。
每小题只有一个正确选项）1.下列物理量中属于矢量的是D（A ）温度 （B ）重力势能 （C ） 电流强度 （D ）电场强度 2.下列单位，属于国际单位制中基本单位的是B（A ）牛顿 （B ）开尔文 （C ）焦耳 （D ）特斯拉 3.如图所示，小明将一个小球轻轻放置在列车中的水平桌面上，若小球相对桌面C （A ）静止，可知列车在匀速前进 （B ）向前运动，可知列车在加速前进 （C ）向前运动，可知列车在减速前进 （D ）向后运动，可知列车在减速前进4.让矿泉水瓶绕自身中心轴转动起来，带动瓶中水一起高速稳定旋转时，水面形状接近图D5.在“用单分子油膜估测分子的大小”实验中，下列对实验过程的分析正确的是D （A ）测量一滴油酸酒精溶液体积用的是微小量放大法 （B ）在水面上撒痱子粉是为了使油膜边缘形成规则形状 （C ）在坐标纸上计算油膜轮廓内格子数采用的是比值法 （D ）该实验采用的是借助物理模型间接测量的方法6.复兴号高铁从虹桥站开出，可看作初速度为零的匀加速直线运动，在此过程列车的动能B（A ）与它所经历的时间成正比 （B ）与它的位移成正比（A ）（B ）（C ）（D ）前后（C ）与它的速度成正比 （D ）与它的加速度成正比7.某同学找了一个用过的“易拉罐”，在罐体的侧面打了一个洞，用手指按住洞，向罐中装满水，然后将“易拉罐”竖直向上抛出，空气阻力不计，则D （A ）“易拉罐”上升的过程中，洞中射出的水速度越来越快 （B ）“易拉罐”下降的过程中，洞中射出的水速度越来越快 （C ）“易拉罐”上升、下降的过程中，洞中射出的水速度都不变 （D ）“易拉罐”上升、下降的过程中，水不会从洞中射出8.甲、乙两汽车在同一条平直公路上同向运动，其速度—时间图像如图中甲、乙两条曲线所示。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
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闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．16O与18O的关系是A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是A．K2SO4B．K2CO3C．NH4Cl D．NH4NO3 3．含有极性键的离子化合物是A．NaOH B．HCl C．SiO2D．MgCl2 4．能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是A．Ba(OH)2 B．溴水C．浓硫酸D．H2S5．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．NH3·H2O 6．不能通过化合反应得到的是A．H2SO4 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl2 7．能用铝制容器长期盛放的是A．浓盐酸B．NaOH溶液C．食醋D．浓硫酸8．对水的电离不产生影响的是A．KCl B．FeSO4 C．CH3COONa D．H2SO4 9．检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．符号“3p x”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向11．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4> HClO412．可用于实验室制取乙炔的发生装置是13．有机物命名正确的是A．2–乙基丁烷B．3,4,4–三甲基戊烷C．3,4–二甲基–3–乙基己烷D．2–甲基–3–乙基丁烷14．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A．采用水浴加热法控制温度B．制取装置中有冷凝回流措施C．采用边反应边蒸馏的方法提高产率D．用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15．用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是A．烧杯B．胶头滴管C．480mL容量瓶D．10mL量筒16．草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是A．草莓酸属于烃的衍生物B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应17．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．加水萃取D．冷却至0℃后过滤18．常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列说法正确的是A．反应物的总能量低于产物的总能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ19．已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A．K连N，X极发生氧化反应B．K连N，称外接电流的阴极保护法C．K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变c．容器中压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3)达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
(二) （本题共14分）工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。
26．FeCl3具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是_______________________ （用离子方程式表示）。
27．NH4Fe(SO4)2用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_____。
相同条件下，0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2中c(Fe3+)______0.1 mol/L FeCl3中c(Fe3+)。
(填“=”、“<”或“>”)28．氯水可以杀菌消毒。
氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是。
已知HClO的杀菌能力比ClO–强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。
29．在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。
a．c(H+) = c(ClO–)+ c(Cl–) b．c(H+) = c(ClO–)+ c(Cl–)+ c(OH–)c．c(HClO) < c(Cl–) d．c(Cl–) < c(OH–)30．工业上用ClO2除去水中的MnCl2，产物为MnO2和盐酸。
写出该反应的化学方程式。
(三) （本题共16分）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。
方案一：实验流程如下31．简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。
32．操作Ⅱ的名称是，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是；反应不用稀硫酸原因，为减小实验误差，量气管中液体M可用。
35．若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为。
36．若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_________（选填编号）a．硫酸不足量b．测定气体体积时未冷却至室温c．Y型管中留有反应生成的气体d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面(四)（本题共15分）由乙苯可合成多种化工产品，如苯乙酸乙酯与聚苯乙烯等。
37．反应③所需试剂和条件是________、反应⑤的反应类型是_____________。
38．B的结构简式为_________________________。
39．写出反应④的化学方程式_________________________，检验C的含氧官能团也可用银氨溶液，简述银氨溶液的配制方法。
40．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。
（1）能水解（2）能发生银镜反应（3）苯环上有2个取代基41．写出由乙苯合成聚苯乙烯( )的合成路线。
(合成路线表示方法为：) )量气管水准管液体M闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D C C D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 ACCBCCBBDD二、综合分析题(共60分) (一)(本题共15分)21. （2分））1s 22s 22p 2 （ 1分） （1分）22. （1分）Na>Al>O （1分）23. （2分）Al(OH)3+OH -→AlO 2-+2H 2O （ 2分）24. （4分）低（ 1分） CO 2与CS 2结构相似，都属于分子晶体，CO 2的相对分子质量小于CS 2，因此CO 2的分子间作用力小于CS 2。
（ 3分）25. （6分）0.05mol/(L .min) （ 2分） c （ 2分） 逆反应 （ 2分）(二)(本题共14分)26．（2分） Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 27．（4分） KSCN 溶液（写名称亦可）（2分） > （2分） 28．（4分）Cl 2＋H 2O HClO ＋HCl （写成离子方程式也得分）、HClOH +＋ClO －（各1分Cl 2(g)Cl 2(aq) 不列入得分点）。
夏季，温度高，HClO 易分解，HClO 浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或HClO 电离是吸热过程，夏季有更多的HClO 电离为H +和ClO －，HClO 浓度减小； 或温度高氯气的溶解度降低，HClO 浓度减小。
（2分） 29．（2分）b c30．（2分）2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O→5MnO 2↓+12HCl(三)(本题共16分)31. （2分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。
32. （4分）蒸发（2分） 电子天平、蒸发皿（各1分）33. （2分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g （2分） 34. （3分）检查装置气密性（1分）；SO 2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO 2的逸出 （1分）（合理给分） 苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1分）（合理给分） 35. （3分）%1004.22126 aV（3分）36. （2分）ad(四)(本题共15分)37．（4分）O 2 Cu/Ag 加热 （2分） 取代（2分） 38．（2分）（2分）39．（4分）（2分）在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，直至白色沉淀恰好溶解为止，即得到银氨溶液。