高一化学期末复习二教师卷

高一化学期末复习二教师卷
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为N A
B．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5N A
D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4N A个K+
【答案】C
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．5.6g铁与0.1mol Cl2充分反应，转移电子数为0.2N A
B．常温下，22g CO2气体中含有的原子数目为1.5N A
C．标准状况下，11.2L CCl4中含有氯原子数目为2N A
D．18g D2O中含有中子数为9N A
【答案】C
3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为3N A
B．0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Na+子数为N A
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
【答案】A
4．下列方法能达到实验目的的是
A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体
B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
【答案】B
5．不能由两种单质直接化合制得物质是
A．Al2O3B．FeS C．FeCl2D．Fe3O4
【答案】C
6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O
C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)
【答案】C
7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②B．②③
C．②③④D．①②③④
【答案】D
8．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入Y的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
9．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】A
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
11．2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是____________________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_________________________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________，所得沉淀的最大质量是__________g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存
在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。

若存在，c(NO3-)=__________mol/L。

(若不存在或不确定则此空不填)。

【答案】CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ NH4++OH-=NH3·H2O 1：1 0.546 存在0.36
12．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

（2）写出下列反应化学方程式：
反应⑤____。

反应⑥____。

【答案】Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等
杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。

【答案】Na2SO4 BaCO3会引入K+杂质 OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2↑+ H2O 14．CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。

工业上用辉铜矿（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：
⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：______。

⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式：_____。

⑶写出“还原”反应的离子方程式：______。

⑷将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：_____。

【答案】MnO2＋CuS2＋4H+＝2S＋Mn2+＋Cu2+＋2H2O 5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ 2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋2H+ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O
15．某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

【答案】分液漏斗还原性和酸性湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2＋
2Cl-吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
16．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________N A。

(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。

Cr2O72－中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72－还原。

其离子方程式：__。

(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，且均为1 mol。

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。

则溶液中存在的离子是____________。

【答案】500mL容量瓶、胶头滴管 Fe2+、Fe3+、H+ 3
Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
17．含氯化合物在工业上有着广泛的用途。

Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。

(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。

(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)
A．升温至80℃以上趁热过滤
B．降温至0℃左右趁冷过滤
C．0℃－80℃间任一温度过滤
Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。

某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。

(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称
是___。

【答案】NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷却结晶重结晶 B C E B D 防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气蒸馏
18．硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

Ⅰ．物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量
分数下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。

质量分数为0.87的硫酸
的物质的量浓度为_____（保留两位小数）。

50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最
多可吸水_____g．（保留两位小数）
Ⅱ．若用上述质量分数为0.98的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，（1）所需的浓硫酸的体积为_____mL，（保留一位小数）
（2）现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_____（填序号）；
①10mL量筒②50mL 量筒③100mL 量筒④100mL 容量瓶⑤200mL 容量瓶
（3）完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_____、_____；
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____（填序号），对配制结果没有影
响的是_____（填序号）。

a．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，
立即转移到容量瓶中。

b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。

d．定容时仰视。

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

【答案】15.98 11.63 50.0 ②⑤玻璃棒胶头滴管 a e 19．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体
会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

某博物馆修复出土铁器的过程如下：
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋
____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。

化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保
护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。

一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是
__________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。

离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。

【答案】H2O(潮湿) ＋3 c 4 1 6 12 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－
S(FeOCl)>S[FeO(OH)] 6 1 2 3
20．为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：
Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。

当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（1）装置B 的作用是_______ 。

（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

_________
（3）下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。

Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

【答案】KSCN 溶液变红 3Fe2++2[Fe(CN)6]2-= Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ Cu2O
21．室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。

请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.
①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。

(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。

可观察到的现象是________。

③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。

则CO2的转化率是_______________.
【答案】球形干燥管饱和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞 70%
22．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。

指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。

（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN 溶液，溶液未见红色。

为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

①试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。

A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。

③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。

⑤若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

【答案】引发铝热反应 C D 2Fe2++ H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 足量稀硫酸；几
滴(少量)高锰酸钾溶液；溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84.0%
23．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol ·L －1的溶液。

在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，
说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol ·L －1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液混合。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡，静置，CCl 4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，
溶液中仍含有Fe 3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。

（填可逆
不可逆）。

(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是___。

【答案】防止氯化亚铁被氧化 2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe 2＋ 可逆 反应生成的Fe 3＋催化了H 2O 2的分解
24．高铁酸钾(K 2FeO 4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。

K 2FeO 4易溶于水,微溶于浓KOH 溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

一般制备方法是先用Cl 2与KOH 溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO 3),KClO 再与KOH 、Fe(NO 3)3溶液反应即可制得K 2FeO 4。

实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1) 制备KClO 。

①装置B 的作用_______。

②装置C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________。

(2) 制备K 2FeO 4。

①装置C 中得到足量KClO 后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH 溶液、Fe(NO 3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为______。

②向装置C 中加入饱和KOH 溶液,析出紫黑色晶体,过滤。

(3) 测定K 2FeO 4纯度。

测定制备的K 2FeO 4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a. 2-
4FeO +
-
2CrO +2H 2O= 2-4CrO +Fe(OH)3↓+OH ；b.22-4CrO +2H += 2-27Cr O +H 2O ；c. 2-27Cr O +6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

称取2.0g 制备的K 2FeO 4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO 2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。

取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol ·L -1的(NH 4)2Fe(SO 4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消
耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4样品的纯度为______。

【答案】饱和食盐水吸收挥发的HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3
FeO+3Cl-+5H2O 79.2%
3ClO-+2Fe3++10OH-22-
4
25．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为的缘故。

回答下列问题：
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式：________________________________________。

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：
在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为______________________；反应的离子方程式为：_____________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：__________________________。

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。

写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：________________________________，其现象为：__________________________________________________
(4)某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，如图。

结合图分析不同pH 对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响：___________________________________。

【答案】溶液变成血红色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2溶液从黄色变为淡绿色
Fe+2Fe3+=3Fe2+会引入Cu2+新的杂质 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色在pH小于7的情况下，pH越大，反应速率越快。

26．某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。

经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。

烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。

(1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)C2的作用是_________________，C3中盛装的试剂是___________________。

(3)若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是
___________________，证明气体产物是___________________。

(4)实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，则第二次点燃A1的理由是
________________________________________________________。

(5)该小组同学查阅资料后推知， D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

实验测得C2、C3共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。

通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为______（需表示出产
物的物质的量）。

若要通过实验研究上述结论，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的___________。

A．1.0 mol·L－1HNO3 B．1.0 mol·L－1盐酸 C．1.0 mol·L－1NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1KI溶液 E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液 F．20%KSCN溶液。

【答案】NH4Cl+NaNO2 ==N2↑+NaCl+2H2O 检验水蒸气 P2O5或 CaCl2溶液褪色(或变浅) CO2和 CO 第二次点燃 A1，是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收 0.02mol Fe、0.08mol FeO BEF。