高一化学期末复习二教师卷
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶13、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N AB．1 molNH4+所含的质子数是10N AC．51 gNH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素C ．氘（D ）原子核外有1个电子D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③B ．②④C ．全部D ．①③④12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
高一化学期末复习题二
嘉祥一中高一化学期末复习题二班级姓名学号一、选择题（每个题只有一个正确答案)1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①③ C．①② D．全部4．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③6．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al(OH)3②Al2O3③Al ④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④D．①②④⑤二、填空题8．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
高一化学期末复习题
高一化学期末复习题### 高一化学期末复习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)22. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 以下哪种元素的原子序数大于氧？A. Carbon (C)B. Nitrogen (N)C. Oxygen (O)D. Sulfur (S)4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. LiOHD. MgO5. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. H2CO36. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. CH3NH2D. H2O7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO38. 以下哪种物质是弱电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. CH3COOH9. 以下哪种物质是两性化合物？A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH10. 以下哪种物质是酸式盐？A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH#### 二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被____；还原剂得到电子，被____。
2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
3. 酸的定义是能够释放____离子的化合物。
4. 碱的定义是能够释放____离子的化合物。
5. 共价键是由两个原子共享____电子形成的。
6. 离子键是由两个原子之间的____力形成的。
7. 强酸完全电离，其在水中的电离方程式为：HA → H+ + A-。
8. 强碱完全电离，其在水中的电离方程式为：BOH → B+ + OH-。
宿迁市2013—2014学年高一化学(苏教版)第二学期期末复习试题(1)
2013—2014学年高一化学第二学期期末复习综合测试（1）班级姓名一．选择题（每题只有一个选项符合题意。
将选择题答案填入后面表格中）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在A．敞口容器中B．煤油中C．水中D．盐酸中4．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO46．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液7．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO28．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A．B．C．D．A B C DA．B．C．D．9．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023 C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L14．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑ 17．下列有关物质的用途，叙述错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
必修一期末复习练习2
巴中中学高一化学必修一期末复习练习班级姓名学号可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题2分，共40分）4.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N AB.1 L物质的量浓度均为1 mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC.2.3gNa与O2完全反应转移电子数为0.1N AD.78 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移的电子数为N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－B.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、I－C.能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、Cl－、CO32－D.c(Ba2+) = 0.5 mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42－、NO3－10.下列离子方程式正确的是A.在硫酸铝溶液中加入氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓B.SiO2与NaOH溶液：SiO2 + 2Na+ + 2OH－= Na2SiO3↓+ H2OC.铝片与NaOH溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑D.FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.CO2气体(HCl)：通入NaOH溶液中B.Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH溶液C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体D.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热12.下列描述正确的是A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B.Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名为小苏打，两者的水溶液均呈碱性，故两者都属于碱类C.Na是金属固体，着火时立即用水灭火D.任何金属元素灼烧时都有焰色反应13.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，说明发生了反应：2Na + O2 = Na2O2B.向某溶液中先加入氯水，再加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+C.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有Ag+D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱14.某溶液中含有大量的下列离子：X离子、SO42－、Al3+和NO3－，经测定X离子、SO42－、Al3+和NO3－的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则X离子可能是下列中的A.Cl－B.Mg2+C.Fe3+D.Na+15.有6.2 g Mg和Al的混合物，投入到一定量的盐酸中，恰好完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为6.72 L，然后加入适量的烧碱溶液，使Mg2+和Al3+恰好完全沉淀，则产生的沉淀的质量为A.7.4 gB.10 gC.12 gD.16.4 g17.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
人教版高中化学必修二高一专项01 常见物质间的转化关系(解析版)
高一化学期末复习专项提升卷专项01 常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O +−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维【答案】C 【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误；故答案选：C 。
2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NO x )和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A ．与燃料燃烧有关B ．涉及氧化还原反应、化合反应等C ．雾霾中含有NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4D ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A ．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A 正确； B ．如图所示，S 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确；D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；答案选D。
3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。
上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。
下列说法正确的是A ．足球烯为化合物B ．足球烯与金刚石互为同素异形体C ．两种物质的物理、化学性质完全相同D ．两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键2．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是A ．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气B ．3NaHCO 受热分解，碘化氢气体受热分解C ．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水D ．大理石高温分解，过氧化氢受热分解3．下列物质的性质与氢键无关的是A ．3NH 分子比3PH 分子稳定B ．通常情况3NH 极易溶于水C ．水结成冰体积膨胀，密度变小D ．2H O 的沸点比2H S 的沸点高二、填空题4．最近科学家对一种新型储氢材料(168C S )进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)、每个小平面上多可吸附10个2H 分子。
(1)168C S 与2H 间以 (填微粒间作用力类型)结合。
(2)168C S 中C -S 键的共用电子对偏向于S ，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)： 。
5．汽车安全气囊中的填充物有3NaN {叠氮酸钠)、2SiO 、3KNO 等物质，3NaN 遇撞击时能生成金属钠和氮气。
完成下列填空：(1)下列有关化学用语表示正确的是___________。
A ．Ne 和3N 的结构示意图均为B ．二氧化硅的分子式：2SiOC ．氨气的空间填充模型：D ．4NH Br 的电子式：(2)3NaN 是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。
3NaN 固体中所含化学键的类型为 ，叠氮化钠的晶体类型为 。
(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中熔点最高的是 (填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。
三、解答题元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素，回答下列问题：6．上述九种元素中，金属性最强的为 (填元素符号)；短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质为 (填化学式)，写出其电子式 ；∶的元素的原子序数为 。
教师版-人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结
绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。
3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。
高一化学期末考试必会128题
高一化学期末复习题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
山东省青岛市青岛二中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
山东省青岛市青岛二中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化不属于化学变化的是 （ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．H 2O 2水溶液使染料褪色2、已知5KCl +KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1个KClO 3参加反应时有10个电子转移3、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（ ）A ．一定质量溶液里所含溶质的质量B ．溶液中溶质质量与溶液质量之比C ．1L 溶液里所含溶质的质量D ．100g 溶剂里所含溶质的质量 4、下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是（ ）A ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液D ．300mL 5mol/L KClO 3溶液5、已知N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L O 2中所含氧原子数为N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 含有水分子数为0.5N AC ．1L0.5 mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +数为0.5N AD ．一个水分子的质量约等于A18N g 6、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)
第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
2022-2023学年度高一化学期末复习及答案2
第一册第三章铁金属材料一、铁的氧化物二、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制法原理离子方程式现象与HCl 反应离子方程式稳定性受热易分解：2Fe(OH)3△转化关系三、Fe 及其化合物的相互转化（1）Fe ――――――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋①Fe +H +==②Fe +S ==（2）Fe ―――――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋①Fe+Cl2==②Fe+Br2==4）Fe3＋Fe2＋①Fe3++Fe==②Fe3++Cu==【相关检测1】1、下列物质常用作红色油漆和涂料的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、除去铁制品上的铁锈可选用()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．N a2SO4溶液D．NaCl溶液3、既有氧化性，又有还原性的粒子是()A．Fe2＋B．Fe C．Fe3＋D．Na4、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁5、下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O46、稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A．无色、灰绿色、红褐色B．无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C．灰绿色、红褐色、蓝色D．灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色7、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①③B．①②C．①②③D．②③8．欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe稀硫酸BaCl2溶液11、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。
海宁一中期末考试高一化学试卷
海宁一中高一化学期末复习考生须知：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列物质中属于盐的是A. HCIB. NaHSO3C.CaOD. Fe(OH)22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A. SO3B. H2OC.Na2SO4D. CH3COOH4.下列化学反应中溴元素仅被还原的是A.HBr+NaOH= NaBr+H2OB. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2D.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氟离子的结构示意图：D.磁铁矿的主要成分：Fe3O46.中国历史源远流长，留下很多古法记载，下列记载中蕴含的分离操作判断错误的是7.下列说法不正确的A.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氧化铁可用于制造防锈油漆D.氢氧化铁胶体可用于水的净化8.在空气中久置而不易变质的物质是A.硫酸亚铁溶液B.二氧化硅C.氯水D.亚硫酸钠9.下列说法不正确的是A.工业上用铁矿石、焦炭、空气等原料炼铁B.工业上电解熔融的NaCl制金属NaC.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉D.工业上用CO在高温下还原二氧化硅制取粗硅10.中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A.A-N+2B.A-N-2C.A+N-2D.A+N+211.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是A.Cl2→HC l→FeCl2B.MgCl2→Mg→Mg3N2C.Si→Si O2→H2SiO3D.S→S O2→H2SO412.下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A B C D碘水装置目的检验钠元素转移溶液干燥氯气萃取碘13.常温下，下列溶液溶质的物质的浓度为1.00mol•L-1的是A.将10.0gNaOH固体溶于250mL水中B.将11.2L氯化氢气体溶于水配成500mL溶液C.将16.0gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液D.将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液14.2018年国际计量大会第26届会议通过了对国际单位制（SI）进行一系列调整的提案，其中包括物质的量的单位摩尔（mol）的定义修改：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
北京四中2024届高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析
北京四中2024届高一化学第二学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下述实验方案能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小3、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O4、下列过程属于化学变化的是A．焰色反应B．石油分馏C．煤的干馏D．碘的升华5、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化C．石油是由多种烃组成的混合物D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量6、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0。
达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的百分含量B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D7、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH38、实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验D．收集NO29、下列化学用语表示不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：10、下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤11、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥13、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是( ) A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色14、下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8 个中子的碳原子：146C15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应16、下列各组中互为同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6C．O2和O3D．146C和147N17、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素与互为同素异形体C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素的原子核外电子数为9918、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3C．H2X D．XH419、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH420、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种21、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Mn2+→MnO4－C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO222、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2N AC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N AD．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5N A二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA 01 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ②③④⑧3 ⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末复习二教师卷1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5N AD．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4N A个K+【答案】C2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．5.6g铁与0.1mol Cl2充分反应，转移电子数为0.2N AB．常温下，22g CO2气体中含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有氯原子数目为2N AD．18g D2O中含有中子数为9N A【答案】C3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为3N AB．0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Na+子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等【答案】A4．下列方法能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体B．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClC．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl【答案】B5．不能由两种单质直接化合制得物质是A．Al2O3B．FeS C．FeCl2D．Fe3O4【答案】C6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2OC．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)【答案】C7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】D8．向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入Y的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是A．A B．B C．C D．D【答案】C9．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
正确的是A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】AA．A B．B C．C D．D【答案】B11．2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是____________________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_________________________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________，所得沉淀的最大质量是__________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。
若存在，c(NO3-)=__________mol/L。
(若不存在或不确定则此空不填)。
【答案】CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ NH4++OH-=NH3·H2O 1：1 0.546 存在0.3612．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
（2）写出下列反应化学方程式：反应⑤____。
反应⑥____。
【答案】Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl13．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。
（4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。
【答案】Na2SO4 BaCO3会引入K+杂质 OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2↑+ H2O 14．CuCl难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。
工业上用辉铜矿（CuS2）为原料制取CuCl的一种流程图如下：⑴写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：______。
⑵写出“氧化Ⅱ”反应的离子方程式：_____。
⑶写出“还原”反应的离子方程式：______。
⑷将Cl2通入热的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，写出该反应的离子方程式：_____。
【答案】MnO2＋CuS2＋4H+＝2S＋Mn2+＋Cu2+＋2H2O 5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ 2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋2H+ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O15．某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。
(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。
(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。
(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。
【答案】分液漏斗还原性和酸性湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2＋2Cl-吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰16．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________N A。
(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。
Cr2O72－中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72－还原。
其离子方程式：__。
(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，且均为1 mol。
向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
则溶液中存在的离子是____________。
【答案】500mL容量瓶、胶头滴管 Fe2+、Fe3+、H+ 3Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O Na+、Fe3+、NO3-、SO42-17．含氯化合物在工业上有着广泛的用途。
Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。
(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。
(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)A．升温至80℃以上趁热过滤B．降温至0℃左右趁冷过滤C．0℃－80℃间任一温度过滤Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。