(完整word版)上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案.docx
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学(试题与答案)
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学调研卷
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学 调研卷一、填空题1．（1）2CO 由液态转变为气态的过程中 ； A ．放出热量 B ．吸收热量 C ．发生化学变化 （2）上述转变过程中，微粒间的距离 。
A ．变大 B ．变小 C ．不变2．2CO 分子中化学键类型为 ；2CO 分子的空间填充模型为 。
A ．B ．3．碳元素有三种核素1213C C 、和14C 。
14C 中的“14”是指 。
A ．14C 的中子数B ．14C 的质量数 C ．碳元素的相对原子质量 4．C 和Si 是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是 。
A ．沸点：44CH SiH < B ．相对原子质量：C Si < C ．酸性：2323H CO H SiO >2CO 甲烷化反应可将2CO 直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。
反应原理：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++(正反应为放热反应)。
300C ︒时在容积为1L 的密闭容器中，加入21.0molCO 与24.0molH 发生上述反应，记录数据如下表：5．上述反应中，反应物总能量 生成物总能量。
A ．大于 B ．小于 C ．等于6．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 。
A ．()()22v CO 4v H =B ．容器中气体总质量不再变化C ．容器中4CH 与2H O 的物质的量之和不再变化 7．上表中x = 。
8．分析06min ～正反应速率的变化趋势并说明理由 。
9．氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。
结合2N 分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因 。
10．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。
大气固氮是在放电或高温下，空气中的2N 转化为3HNO 的过程。
将下列2N 转化为3HNO 的过程补充完整。
22O O 223N NO HNO −−→−−−−→→②①①为 ，①为 。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2023上海高中学业水平合格考试化学调研模拟试卷(含答案详解)
铁的原子结构示意图为．．古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是．FeO反应，且可证明3+Fe具有氧化性的是．Fe除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入，实验方案是可作载人潜水器供氧剂，下列关于发生化合反应钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。
目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石①反应中只断裂①键②反应中同时断裂②⑤键③将乙醇添加到汽油中可合成乙醇汽油，(1)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)．(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式最强的元素有(写元素符号)。
A．同分异构体B．同素异形体(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、①请按要求填表。
实验组实验原理第一组2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O∆↑浓第二组2KMnO +16HCl 2MnCl +2KCl+5()Cl =浓氮元素在海洋中的循环，可用如图表示。
(6)海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是(7)下列关于海洋氮循环的说法正确的是A ．海洋中存在游离态的氮B ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C ．向海洋排放含-NO 的废水会影响海洋中1．(1)C (2)电能(3)二IA 2+(4)2614BD(5)D (6)BC (7)铁粉322Fe Fe 3Fe +++=向废液中加入KSCN 溶液，溶液变成血红色则还存在3+Fe ，无明显变化说明不存在(8)D (9)CA0.4N (10)向产物中加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛【详解】（1）合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，故答案为：C ；（2）锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能；（3）锂为3号元素，位于元素周期表中第二周期IA 族；磷酸亚铁锂()4LiFePO 中Li 为+1，O 为-2价，P 为+5价，则Fe 为+2价；（4）由铁的原子结构示意图为，由此可知，铁的原子序数为26；x 为14；铁元素位于第四周期VIII 族，为副族元素，长周期元素，故选：BD ；（5）磁石主要成分为34Fe O ；（6）A.-SCN 与3+Fe 结合生成Fe(SCN)3，没有价态变化，不能证明3+Fe 氧化性，故不选；B.Fe 与3+Fe 反应生成2+Fe ，3+Fe 作氧化剂，表现氧化性，故选；C.2H S 与3+Fe 反应生成2+Fe 和S ，表现氧化性，故选；D.-OH 与3+Fe 结合生成Fe(OH)3，没有价态变化，不能证明3+Fe 氧化性，故不选；（7）除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入Fe 粉将3+Fe 还原为2+Fe ，发生的离子反应为322Fe Fe 3Fe +++=，要检验废液中是否还存在3+Fe ，可用KSCN 溶液，向废液中加入KSCN溶液，溶液变成血红色则还存在3+Fe ，无明显变化说明不存在；②同时断裂②⑤键为醇的消去反应：32222170CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸℃；③乙醇燃烧产物为二氧化碳和水，推广使用乙醇汽油可减少环境污染；（4）A.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，主要成分为C ，故A 错误；B.石油的分馏都属于物理变化，故B 错误；C.将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但并不能减少2SO 的排放，故C 错误；D.分馏获取的汽油主要成分为烷烃、环烷烃，不具有烯烃的性质；裂化获得的汽油中含有碳碳双键，用溴的四氯化碳溶液可鉴别，故D 正确；故答案为：D ；（5）A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和23Na CO 溶液可以溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，溶液分层静置后分液，故A 正确；B.乙烷(乙烯)：混合气体通入溴水中，乙烯与溴单质发生反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷不反应，故B 正确；C.乙醇(乙酸)均溶于NaOH 溶液，故C 错误；D.乙醇(水)：用生石灰吸水后将水转化为氢氧化钙，然后再蒸馏，故D 正确；故答案为：C ；（6）丁烷常压下沸点为-0.5℃，常温下通过压缩体积的方法，使丁烷呈液态。
2019年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷(word解析版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3D. NaCl 溶于水4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（ ）A. C Cl Cl ClClB.CH CHCH 3CH 3CH 3CH 3C. CH 3D. CH 2CH CCH7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 聚异戊二烯CCH CH 2CH 3CH 2n的单体是（ ）A.C CH CH 2CH 2CH 3B. (CH 2)2CCHCH 2C. (CH 3)2CCHCH 2D.C CH CH 2CH 2CH 39. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
上海高中化学合格考试卷
上海高中化学合格考试卷一、选择题（每题2分，共10分）下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 乙醇C. 氯化钠D. 二氧化碳下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B. 化学反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率可以通过增加反应物的量来提高D. 化学反应速率与反应物的性质无关下列关于有机物的说法中，不正确的是：A. 有机物都含有碳元素B. 有机物一定是化合物C. 有机物中一定含有氢元素D. 有机物大多易燃、易挥发下列关于原电池的说法中，正确的是：A. 原电池的正极发生氧化反应B. 原电池的负极材料一定是金属C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D. 原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动下列关于元素周期表的说法中，不正确的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 元素周期表共有18个纵行，分为16个族C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数D. 元素周期表中，第IA族元素都是金属元素二、填空题（每题2分，共10分）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L。
化学反应的速率可以通过测定反应物或生成物的______或______的变化来表示。
有机物中，最简单的烃是______，其分子式为______。
原电池工作时，负极发生______反应，正极发生______反应。
元素周期表中，第VIIA族元素从上到下，非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。
三、简答题（每题5分，共15分）简述影响化学反应速率的因素有哪些？解释什么是电解质和非电解质，并各举两例。
描述原电池的工作原理，并说明为什么原电池可以产生电流。
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题
2023年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．NaCl属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．表示A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式D．氯离子的电子式二、填空题三、单选题5．氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数．氢分子的空间填充模型可表示为．氢气液化时，氢分子间平均距离变小第1页共8页◎第2页共8页第3页 共8页◎第4页 共8页五、单选题10．与乙醇互为同分异构体的是A ．CH 3OHB ．CH 3CHOC ．CH 3COOHD ．CH 3OCH 3六、填空题()经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。
甘油与乙醇含有相同的官能团，该官能团的名称是高级脂肪酸钠是日用品七、单选题12．乙醇可以转化为乙烯，乙烯聚合得到。
下列关于的说法正确的是A ．名称为聚乙烷B ．单体是CH 2=CH 2C ．含有n 个碳原子D ．链节是—CH 2—八、填空题(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，Fe作。
A．正极 B．负极②反应过程中，溶液的pH 。
②根据计算，选用的容量瓶规格应为A．100mL B．250mL C．500mL(4)步骤2用下图所示装置制备()2Fe OH。
制备时，先打开止水夹，通入继续通入N一段时间。
①实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合上图分析原因②写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法九、单选题17．大米是我国主要粮食之一、大米中含量最高的有机物是A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．维生素十、多选题18．人体所需能量大部分来源于葡萄糖。
下列关于葡萄糖的说法正确的是A．只含碳、氢两种元素B．在体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．是淀粉水解的最终产物D．遇碘单质变蓝十一、填空题第5页共8页◎第6页共8页控释尿素主要是包膜尿素，即在尿素颗粒表面包裹膜材料。
(完整word版)上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(
2019 年上海市一般高中学业水同样级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，合计 40 分）1. 元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的罕有气体元素，以下正确的选项是（）A.核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0 族元素2. 以下变化中，只波及物理变化的是（）A.次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏3. 以下反响只要损坏共价键的是（）A.晶体硅融化B. 碘升华C. 熔融 Al O3D. NaCl 溶于水24. 以下固体质量增添的是（）A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时， 0.005mol/L Ba(OH) 2中 H+浓度是（）A. 1 ×1012 mol/LB. 1 ×1013 mol/LC. 5 ×1012 mol/LD. 5 ×1013 mol/L6. 全部原子处于同一平面的是（）Cl CH 3CH 3A. Cl C ClB.CH CHC.CH3D. CH2CH C CHClCH 3CH 37. 已知有一种烃的构造近似自行车，简称“自行车烃”，如右以以以下图所示，以下关于它的表达正确的选项是（）A.易溶于水B. 可以发生取代反响C.其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物CH38.聚异戊二烯CH 2C CH CH2的单体是（）nA.CH3B. (CH 2)2C CH CH 2 CH2 C CH CH2C. (CH 3)2C CH CH 2D.CH 3CH 2 C CH CH29.以下说法错误的选项是（）A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反响是氧化复原反响D.水溶液中能圆满电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调理使水准管和量气管液面持平，①读数。
高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质的分类错误的是( )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为( )A.+2B.+1C.-1D.-24.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )5.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O36.下列反应的离子方程式正确的是( )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7.不属于乙醇化学性质的是( )A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应8.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
下列说法正确的是( )A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10.下列物质含有离子键的是( )A.HClB.CO2C.NaOHD.NO211.已知NaNO2的相对分子质量为69,则 500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( )A.13.8 gB.69 gC.34.5 gD.138 g12.对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉13.进行实验时,应高度重视实验安全。
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2013 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是A．硫B．氯C．铝D．镁2．下列单质活泼性最强的是A． N2B． Cl C． Br2D． I2 23．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中子数是42A．42B． 47C． 52D．94 4．下列化合物属于强电解质的是A． NaOH B． CH3COOH C． H2 O D． CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A． KI B． I2C． KIO D．HI36．不属于石油分馏产品的是A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青7．不能用浓硫酸干燥的气体是A． NH3B． SO2C． Cl2D． HCl8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水，应选用的装置是11． 25℃时， 0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是A． 2B．5C． 9D． 1212．在密闭容器中发生反应H（ g）+I（g）2HI（ g），0~5min 内 H 的浓度减少了0.1mol/L ，222则在这段时间内用HI 表示的平均反应速率[mol/(L ﹒ min)] 为A． 0.01B． 0.04C． 0.2D．0.513．关于右图所示原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应14．存在大量H+、 Br—和 Ca2+的溶液中还能大量存在32—3——+A． OH B． Ag C． CO D． NO15．能用离子方程式Ba2++SO42—→ BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应16．右图是H2和 Cl2反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知A．反应物的能量总和小于生成物的能量B．生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的能量C． H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJD． H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （ Q＞ 184.6KJ）17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H O(g)CO(g) + H (g)，一定能说明该22反应已达到平衡状态的是A． v (H O)=v(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化逆2正C． n(H2O)： n(H2 )=1 ： 1D．生成 1molCO 的同时生成 1molH 2 19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积，下列叙述错误的是A．反应开始前，检查装置的气密性B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C．反应停止后，立即调压并记录读数V ( H 2)M ( Mg )D．常温下 1mol 氢气的体积为m(Mg )20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号ⅠⅡ样品质量（ g）14.3528.70氨气质量（ g） 3.570 3.570下列说法错误的是A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100molD．样品中氮元素的质量分数是20.49%二、（本题共24 分）21．联氨（ N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点22．氮化硅（ S i3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得：高温3SiO2 + 6C+ 2N2S i3 N4+ 6COS i3 N4中氮元素的化合价为—3。
完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。
（3）若生成 0.25mol S i3N4，则反应过程中转移个电子。
23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。
24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。
（2）石蕊（用 HZ 表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）—（蓝色）。
在中性H++Z溶液中。
石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。
（3）工业制硫酸时，为使 SO23尽可能多地转化成 SO ，采取的措施是。
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。
a．升温至 500℃左右b．使用催化剂c．加压至 20~50MPa d．将氨及时液化分离三、（本题共 15 分）25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：（1）仪器 A 的名称是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。
a．酸性 KMnO4溶液b． CCl4c． NaOH 溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。
26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。
完成下列填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。
液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。
（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH 的质量分数，进行如下实验：称取 1.000g 样品，配制成250mL 待测液。
量取20.00mL 待测液，用 0.100mol/L 规范盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL 。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和样品中 NaOH 的质量分数为。
若测得的 NaOH 质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。
a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗c．盛放规范盐酸溶液的滴定管未用规范液润洗d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出四、（本题共11 分）27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空:（1）实验室中，乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。
（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a． C2H6 b ．C3H6c． C3H8d． C4H8（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入，观察到现象的为乙烯。
28． A、 B、 C、 D 均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：氧化氧化A B C浓H2SO4 / △DA 俗称酒精； C 的分子式为C2H4O2。
完成下列填空：（1）写出由 A 转化为 B 的化学方程式。
检验 B 的试剂为。
（2） C 中的官能团是。
（3） D 的结构简式为； D 与 CH3CH2CH2COOH互为。
29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaOH→ NaHSO32NaHSO3 +Na2 CO3→ 2Na2SO3+CO2↑ +H2O 完成下列计算：（1） 200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOHmol。
（2） 11.2L(规范状况 )SO2与 NaOH 溶液反应，最多可生成3 NaHSO mol 。
（3）SO2通入 NaOH 溶液中也可能发生反应 SO2+2NaOH→ Na2SO3+ +H2O。
将一定量 SO2通入含有 6molNaOH 的溶液，完全反应后，再加入过量 Na2CO3，加热放出 2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。
2013 年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案要点及评分规范一、选择题（本题共40 分）1.A2.B3.C 4 .A 5.B 6.B7.A8.B9.D10. C11.D12.B13.C14.D15.A16.C17 D18.A19.C20.B二、（本题共24 分）21.（1）（2） H＜ O＜ N（ 1 分）； NH4NO3（ NH4NO2）（ 1 分）（3） ac（ 2 分）22.（1 ）（2） N2（1 分）C（ 1 分）（3） 3N A23.（1）导电（ 1 分）导热（ 1 分）（2）钝化（ 1 分）（3）两性（ 1 分） Al(OH)3+3H+→ Al3++3H2O（ 2 分）24.（1） FeCl3发生水解（ 1 分）（2）紫（ 1 分）酸（合理即给分）（1 分）（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）（4） cd（ 2 分）三、（本题共 15 分）25.（1）圆底烧瓶（ 1 分 )（2） CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+C2H2（2 分）（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下（ 1 分）（4） c（1 分）（5）焊接金属（或切割金属）（1 分）（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H 2↑ +Cl2↑（ 2 分）（2）稀硝酸（ 1 分）硝酸银（ 1 分）（3） 250mL 容量瓶（ 1 分）0.96（或 96.0%）（2 分）ad（ 2 分）四、（本题共11 分）27.（1）乙醇（ 1 分）加聚（或聚合）（ 1 分）（2） c （ 1 分）（3）溴水（或高锰酸钾溶液）（1 分）溶液褪色（ 1 分）28.（1） 2CH3 22Cu/△32（ 2 分）CH OH+O2CH CHO+2H O (合理即给分 )银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1 分）（2）— COOH（或羧基）（1 分）（3） CH323COOCHCH （ 1分）同分异构体（ 1 分）五、（本题共10 分）29.（1）0.200（2分）（2） 0.500 （ 3 分）（3）第二步反应生成的 n(Na2SO3)=2n(CO2)=2× 2=4mol （ 2 分 )第一步反应生成的 n(Na2 3SO )=（ 6— 4）÷ 2=1mol(2 分 )m(Na SO )=（4+1）× 126=630g（ 1 分）23。