2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷
2020年安徽省合肥市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年安徽省合肥市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共84.0分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化B. 从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环D. 在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.某有机物A的结构简式如下：.下列叙述正确的是()A. 有机物A属于芳香烃B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C. 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH−)明显增大的溶液：CH3COO−、Ba2+、NO3−、Br−B. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I−、S2O32−C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3−、Na+、SO42−、Cl−D. 0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3−、SO32−5.下列离子方程式正确的是()A. 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌Cl−+ClO−+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32−+2H2O6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D7.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
安徽省合肥一中2020届高三最后一卷理综化学试题(解析版)
安徽省合肥一中2020届高三最后一卷化学试题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（ ） ①为增强消毒液（有效成分NaClO ）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性③常见的化学键有离子键、共价键、氢键④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化⑤硅酸钠俗称水玻璃⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备A. ①②⑥B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ①④⑥ 【答案】B【解析】【详解】①向消毒液（有效成分NaClO ）中加浓盐酸会产生氯气，反应的离子方程式为：-+-22ClO +2H +Cl =Cl +H O ，产生大气污染，减弱消毒能力，①错误；②蛋白质在高温或酒精下会失去生理活性，即变性，②正确；③氢键属于分子之间的作用力，不是化学键，③错误；④蒸馏、分馏、精馏都是根据物质的沸点不同，用于分离混合物的物理方法，煤的干馏产生煤焦油和粗氨水等，有新物质生成，属于化学变化，④正确；⑤硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，⑤错误；⑥煤的干馏产生的煤焦油中含有苯，石油的催化重整可获得芳香烃，⑥正确；故不正确的有：①③⑤，答案选B 。
2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（ ）A. X 的分子式为C 14H 18O 3B. Y 可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C. Y 中最多可以有15个原子共平面D. Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种【答案】C【解析】【详解】A.根据X的结构得出分子式为C14H18O3，A正确；B.Y中含有苯环，羟基，羧基，能发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应，B正确；C.Y中最多16个原子在同一平面，C错误；D．Z分子式为C6H12O，含醛基，剩下-C5H11，为饱和烃基，可以看做醛基取代C5H12中的氢，为直链时有3种同分异构体，含一个支链时有4种同分异构体，含两个支链时有1种结构，共8种，D正确；答案选C。
2020年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测高中化学
. . . . . . . .2020年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测高中化学化 学 试 题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。
第一卷〔选择题 共44分〕本卷须知：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试终止，监考人将第II 卷和答题卡一并收回，第I 卷不收回。
相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K ：39 Fe:56 Ag:108第一卷〔选择题 共44分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。
答案填入答题栏内〕1．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，要紧缘故是海水含氧量高于河水B ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等差不多上可回收再利用的资源C ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．某些不合格大理石装潢材料中含有严峻超过规定标准，对人体有害的放射性同位素氡22286Rn ，其原子中的质子数为1362．在加入铝粉产生氢气的溶液中，以下各组离子可能大量共存的是 〔 〕A ．NH 4+、NO 3-、CO 23-、Na +B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、Na +C ．H + 、F 一、K + 、Cl －D ．K + 、AlO 2-、OH 一、NO 3-3．以下表达方式错误的选项是〔 〕 A ．甲基的电子式：H: C : H B ．氟化纳的电子式：Na +[: F : ]－C ．碳－12原子：126CD ．Ar 原子的结构示意图为：4．以下物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是〔 〕 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐步升高B ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的熔点、沸点逐步降低C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D ．KF 、KCl 、KBr 、KI 的熔点依次降低5．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．O 3和O 2互为同位素B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 熔点、沸点依次升高C ．等质量的O 3和O 2含有相同的质子数D ．O 3和O 2的相互转化是物理变化6．以下化学实验不符合．．．〝绿色化学〞要求的是〔 〕A ．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4萃取碘水中的碘B ．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调剂高度的铜丝C ．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D ．将实验室用KMnO 4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道7．设N A 为阿佛加德罗常数，以下表达中不正确的选项是．．．．．．． 〔〕 A ．18 g NH 4+中所含的电子数为10N AB ．0.1mol Fe 与足量的I 2充分反应，转移的电子数为0.2N AC ．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧产生8L 的CO 2D ．28g C 3H 6与C 2H 4的混合物完全燃烧可生成88g CO 28．以下反应的离子方程式书写正确的选项是 〔〕 A ．将Al 条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H +====2Al 3++3H 2↑B ．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -====CaCO 3↓十CO 23-十2 H 2OC ．氨水与三氧化铁溶液反应：3OH -+Fe 3+====Fe 〔OH 〕3↓D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：CO 23-+CH 3COOH====CH 3COO 一+HCO 3-9．在l 体积pH=12的Ba 〔OH 〕2溶液中，逐滴加入某H 2SO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，H 2SO 4溶液恰为1体积。
2020年安徽合肥高三一模化学试卷答案
2020/6/42020年安徽合肥高三一模化学试卷2020年安徽合肥高三一模化学试卷(答案)一、单选题1.A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为从青蒿中萃取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；蛋白质变性主要是蛋白质受到物理或化学因素的影响，分子内部的结构和性质出现了一定的改变。
能够使蛋白质变性的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，故高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，当它干燥时不适合真菌的生长，所以不会变黄，但由于久置后会有很多的潮气进入，加上书本长期的积压，就给真菌生长创造了条件，真菌一旦生长，它的分泌物以及它本身就会令书页变黄。
苹果久置变黄是因为所含二价 离子被氧化生成三价离子，二者原理不同，故C错误；燃煤中加入的可与煤燃烧生成的在中发生反应生成 ，方程式为，可以减少煤燃烧排放的 ，也可减少酸雨的发生；虽然可以与 化合生成，但在高温下又会分解重新生成，故燃煤中加入的 不能减少的排放，即不能减少温室气体的排放量，故D错误；故选 B 。
2. A 选项：B 选项：C 选项：【解析】A标准状况下，为液态，无法由体积计算其分子数，故A错误：的摩尔质量，为 ，每个 分子中含有个电子，则含有电子数为，故B正确； 和的最简式相同，则和 混合气体中含有原2020/6/42020年安徽合肥高三一模化学试卷D 选项： 与 反应无论生成 还是 ， 都从 价变为价，故 反应生成和 ，转移电子数为，即，故D正确；故选 A 。
3. A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】A由香叶醇的结构简式可知，该有机物的分子式为，故A正确；根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的 原子相连的原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B错误；从结构简式看，含有羟基，属于醇类，因为含有 原子，所以不是烃，属于烃的衍生物，故C错误；该有机物含，能发生加成反应，也能被酸性溶液氧化，含也能发生氧化反应，故D错误；故选 A 。
安徽省合肥市2020届高三第一次教学质量检测化学试题(精解精析)
安徽省合肥市2020届高三第一次教学质量检测化学试题1．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放【答案】B【解析】本题考查STSE 相关内容，在解题过程中关键要找到落点，联系课本中已学知识进行解答。
A ．提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，错误；B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，正确；C ．苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是二氧化硫漂白后，长时间放置二氧化硫分解而变黄，原理不相似，错误；D ．燃煤中加入CaO ，在燃烧过程中与二氧化硫结合氧化生成硫酸钙，减少二氧化硫气体的排放，错误。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB ．常温常压下，2gD 2O 中含有电子数为N AC ．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．1moINa 完全与O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为N A【答案】A【解析】阿伏伽德罗常数类试题综合性比较强，在解题过程中需要避开设置的陷阱，从本质的角度进行分析。
A ．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，错误；B ．D 2O 的摩尔质量为20g/mol ，2gD 2O 为0.1mol ，每个D 2O 分子中含有10个电子，则含有电子数为N A ，正确；C ．NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2，其物质的量为46g 46g /mol=1mol ，则混合气体中含有原子数为3mol ，即3N A ，正确；D ．1moINa 反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠从0到+1价，所以转移电子数为1mol ，即N A ，正确。
2020年安徽合肥高三一模化学试卷
2020年安徽合肥高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）1. A.B.C.D.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放2. A.标准状况下， 三氯甲烷中含有分子为 B.常温常压下， 中含有电子C. 和混合气体中含有原子数为D. 完全与 反应生成 和，转移电子数为设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（ ）不.正.确.3. A.分子式为B.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯烃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）4. A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：、、、B.滴入显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的溶液中：、、、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）5. A.向溶液中滴加溶液：B.向 溶液中滴加溶液：C. 溶液与少 溶液混合：D. 溶液和溶液等体积混合：下列离子方程式表达正确的是（ ）6. A.用图1所示装置除去 中含有的少量B.用图2所示装置制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取纯净的利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）7. A.B.C.D.混合物 中可能含有 、、、，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（ ）已知 ，则混合物 中一定含有生成蓝绿色溶液的离子方程式为固体 既可能是纯净物，又可能是混合物要确定混合物中是否含有，可取加入过量溶液2020/6/42020年安徽合肥高三一模化学试卷8. A.单质 为 B. 不能溶于 中 C. 和 不可能反应 D. 比 稳定、、 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中 为双原子分子， 和 均为电子分子， 在常温下为液体。
2020年安徽省合肥一中高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年安徽省合肥一中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=‒565.2kJ·mol−1，下列说法中不正确的是()O2(g)=CO2(g)ΔH=‒282.6kJ·mol−1A. CO(g)+12B. CO的燃烧热是565.2kJ·mol−1C. 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D. 拆开2mol CO和1mol O2中的化学键所需总能量低于形成2mol CO2中的化学键所放出的总能量2.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。
Lv原子的最外层电子数是6，下列对Lv位置−结构−性质的说法中错误．．的是()A. Lv位于周期表第七周期ⅥA族B. 116290Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C. 鉝的常见化合价可能有+6、+4，无−2价D. 116290Lv、116291Lv、116292Lv互为同位素3.某白色固体混合物，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；②取少量样品，加入足量稀硝酸，有气泡产生，固体全部溶解。
该白色粉末不可能含有的物质是A. Al2O3B. Na2CO3C. BaSO3D. CaCO34.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化B. 电子从b流出，经外电路流向aC. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO42−的反应为：HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取少量NH3B. 用装置乙验证SO2的还原性C. 用装置丙配制100mL0.10mol·L−1的硫酸溶液D. 用装置丁分离水和乙醇6.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是()A. 该装置工作时的能量转化形式只有两种B. 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+Cu+2Ce4+C. 该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42−由右池向左池迁移D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)27.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，参与蛋白质合成。
2020年安徽省合肥一中冲刺高考化学最后一卷理科综合试题
铅蓄电池示意图 稀硫酸Pb PbO 2 A B a b NaOH 溶液 苦卤水合肥一中2020冲刺高考最后一卷理科综合（化学）7．2020年北京奥运会主体育场-----“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．ETFE 膜材料 是由单体CH 2=CH-CF=CF 2加聚而成8.锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B.反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子C.反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D.每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰39. 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.T ℃时，1LpH=6的纯水中，含H +数为10-6N A 个B.15.6gNa 2O 2与过量的CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC.1molSiO 2中含2molSi-O 单键D.如果5.6LN 2中含有n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n10.以下离子方程式正确的是（ ）A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB.硫化钠溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O=H 2S ↑+2OH -C.等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO 3- +Ba 2++OH –=BaCO 3↓+H 2OD.将少量的SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+SO 32- 11.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br ―、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
合肥一中2020届高三最后一卷理科综合能力测试化学试题及参考答案
合肥一中2020届高三最后一卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 Bi-209 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（）①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备A. ①②⑥B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ①④⑥8. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物（X）可以发生如下转化，下列说法中错误的是（）A. X的分子式为C14H18O3B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C. Y中最多可以有15个原子共平面D. Z的同分异构体含有醛基（-CHO）有8种9. 石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A. 装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B. 装置I中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯10. 下列关于阿伏加德罗常数（N A）说法正确的是（）A. 1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N AC. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键11. 向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水（已知室温下H2CO3：K a1＝4.2×10-7，K a2＝5.6×10-11），NH3·H2O（K b＝1.78×10-5），下列说法错误的是（）A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)＝c(H2CO3)+c(H+)B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝c(Na+)C. 当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为HCO3- + NH3·H2O CO32- + NH4+ + H2O，该反应的平衡常数约为0.1D. 当滴入20mLNH3·H2O时，c(Na+)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1mol/L12. 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。
2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷 (含答案解析)
2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H+和Cl−⑥电解熔融的Al2O3制取Al．A. ②③⑤B. ②⑤⑥C. ②⑥D. ②③⑤⑥2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物持的叙述中，正确的是()A. 该物质属于芳香烃B. 该有机物难溶于水C. 分子式为C17H23O3D. 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应3.下列有关有机物的说法正确的是()A. 油脂在NaOH溶液中会稳定存在B. 丙酸和乙酸乙酯所含的官能团相同C. 苯和裂化汽油都可以作碘水中I2的萃取剂D. 1mol Cl2与2mol丙烷在光照下反应，液态产物为混合物4.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0℃、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为N AB. 0.5mol⋅L−1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AC. 1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2N AD. 常温常压下，16g氧气所含电子数为N A5.室温下，下列有关0.1mol·L−1氨水的说法正确的是()A. 溶液的pH>13B. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH−)都减小C. 该溶液中：c(OH−)=c(NH4+)D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·L−1NaOH溶液一样多6.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。
下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. X的气态氢化物的水溶液显酸性B. X的原子半径小于YC. Z的最外层电子数比Y多D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。
合肥一中2020高三化学最后一卷试题含解析
答案选D。
6。2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”.“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池.“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4,下列说法错误的是（ ）
A。 离子半径：W-<X+
B。 化合物XZW4 结构如图所示，且有还原性
C。 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质
D。 W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】
W和X同族,Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，8以内符合的只有6,即Y最外层电子数为6,则W、X最外层电子数为1，Z最外层电子数为3，M的最高正价与最低负价代数和为6,故M最外层电子数为7，因W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，故W、X、Y、Z、M分别为H、Li、O、Al、Cl.
【解析】
【分析】
磷酸铁锂电池放电时，负极反应：LiC6-xe—=xLi++Li1-xC6,正极反应：Li1—xFePO4+xe—+xLi+=LiFePO4；充电时，阳极接正极，电极反应式：LiFePO4—xe-=Li1—xFePO4+xLi+，阴极接负极，电极反应式：Li1-xC6+ xLi++ xe-= LiC6.
③氢键属于分子之间的作用力，不是化学键,③错误；
2020年安徽省合肥市高考化学一模试卷(3)
2020年安徽省合肥市高考化学一模试卷一、选择题（共14小题，每小题6分，满分84分）1. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AB.标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有分子数为0.5N AC.46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD.ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.分子中所有碳原子不可能共平面B.分子式为C10H18OC.既属于醇类又属于烯烃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应4. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、SO42−B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3−=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl−、HCO3−C.c(OH−)c(H+)D.由水电离的c(H+)＝1.0×10−13 mol/L溶液中：K+、Al3+、SO42−、CH3COO−5. 下列离子方程式表达正确的是（）A.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4++SO42−+Ba2++OH−=NH3⋅H2O+ BaSO4↓B.向FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++20H−+2HCO3−=CaCO3↓+2H2O+CO32−D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：2Al3++3CO32−+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾B.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH37. 混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
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2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是()①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。
A. ①②⑥B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ①④⑥2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错误的是()A. X的分子式为C14H18O3B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应C. Y中最多可以有15个原子共平面D. Z的同分异构体含有醛基(−CHO)有8种3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是()A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是()A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N AC. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10−7，K a2=5.6×10−11)，NH3⋅H2O(K b=1.78×10−5)，下列说法错误的是()A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH−)+c(CO32−)=c(H2CO3)+c(H+)B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)=c(Na+)C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3−+NH3⋅H2O⇌CO32−+NH4++H2O，该反应的平衡常数约为0.1D. 当滴入20mLNH3⋅H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol/L6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。
“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。
“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1−x FePO4+xe−+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是()A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染B. 放电时，负极反应为LiC6−xe−=xLi++Li1−x C6C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol)7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。
Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是()A. 离子半径：W−<X+B. 化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性C. 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质D. W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色8.金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。
由一种铋矿(主要成分为Bi2S3，含强氧化性杂质PbO2等)制备金属铋的简单工艺如图。
已知：酸性溶液中，氧化性PbO2>KMnO4回答下列问题：(1)“浸出”时发生的离子反应包括______。
(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是______。
(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是______。
(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为______g/L，达到滴定终点的现象是______。
(5)以Bi2(SiF6)3和的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。
电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为______；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入______(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。
9.肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。
其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。
它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。
实验室合成肉桂酸的反应原理如下：部分物质的相关性质如表所示。
相对分子质名称熔点/℃沸点/℃主要性质量苯甲醛106.0−26179纯品为无色液体，微溶于水；空气中加热易被缓慢氧化无色透明液体；有剌激性气味；其蒸气为催泪毒气，遇水强乙酸酐102.0−73.1138.6烈水解生成乙酸，产生大量酸雾肉桂酸148.0133300白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气石蜡/50−70300～550主要由烷烃组成，性质稳定实验步骤如下：步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150mL三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8～9；步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置(加热装置略去)，进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，__往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。
回答下列问题：(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是______。
(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是______可观察到的明显现象是______。
(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去______。
(填物质名称)(4)步骤4中，缺失的操作名称是______。
(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为______%(保留4位有效数字)。
(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。
测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管(图D)中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程(刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围)。
测定过程中，温度计的水银球应位于______(填“m”、“n”或“p”)，b形管中所装的热浴液可选用______(填相应字母编号)。
A.蒸馏水B.浓硫酸C.石蜡10.甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g)⇋HCHO(g)+H2(g)△H=+akJ/mol−1回答下列问题：O2=(1)反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+12 H2O(g)△H=−bkJ/mol要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为______(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。
(2)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程ⅰ：CH3OH→⋅H+⋅CH2OH(⋅H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，“⋅”代表有一个单电子可以参与配对成键)历程ⅰ：⋅CH2OH→⋅H+HCHO历程ⅰ：⋅CH2OH→3⋅H+CO历程ⅰ：自由基发生碰撞形成新化学键而湮灭如图1所示为在体积为2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸钠催化剂作用下开始反应，20min 后，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(副反应仅考虑CH3OH⇋CO+2H2)。
①请在图2所给坐标中，画出历程ⅰ的反应过程一能量变化示意图。
②下列说法合理的是______。
a.升高温度，甲醇转化率提高，平衡常数变大b.当体系气体密度保持不变时，达到平衡状态c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率③600℃时，前20min甲醇的平均反应速率为______，此时生成甲醛的反应的Q p=______(Q p的表达式与平衡常数K p相同，p为物质的分压，分压=总压×物质的量分数，体系初始压强为P0)④650℃以后，甲醛的选择性降低，而甲醇的转化率升高的可能原因是______。
(3)氧化剂可处理甲醛污染，结合以图3图象分析夏季(水温约20℃)应急处理甲醛污染的水源最好应选择的试剂为______。
11.碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。
回答下列问题：(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是______。
A.原子半径B.单质的硬度C.第一电离能(2)①铍与相邻主族的______素性质相似。
下列有关铍和该元素的叙述正确的有______填标号。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为______阴离子中心原子杂化方式为______。
(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO3其重要的化合物之一。
Sr2+的电子排布式为______判断SrCO3的热分解温度______(填“大于”/“小于”)CaCO3的热分解温度，理由是______。
(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示。
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有______个，若晶胞边长为646pm，则Mg−Ni核间距为______pm(结果保留小数点后两位，√3取1.73)。