2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

2020年安徽省合肥一中高考化学最后一模试卷

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是()

①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精

来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备。

A. ①②⑥

B. ①③⑤

C. ③⑤⑥

D. ①④⑥

2.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如图转化，下列说法中错

误的是()

A. X的分子式为C14H18O3

B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

C. Y中最多可以有15个原子共平面

D. Z的同分异构体含有醛基(−CHO)有8种

3.石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示，下列有关说法不正确的是()

A. 装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应

B. 装置Ⅰ中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂

C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8

D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯

4.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)说法正确的是()

A. lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15N A

C. 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子

D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8N A个极性键

5.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3K a1=4.2×10−7，K a2=

5.6×10−11)，NH3⋅H2O(K b=1.78×10−5)，下列说法错误的是()

A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH−)+c(CO32−)=c(H2CO3)+c(H+)

B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)=c(Na+)

C. 当滴入10 mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO3−+NH3⋅H2O⇌CO32−+NH4++H2O，该反

应的平衡常数约为0.1

D. 当滴入20mLNH3⋅H2O时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol/L

6.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统

磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1−x FePO4+xe−+xLi+= LiFePO4，下列说法错误的是()

A. “刀片电池”和三元锂电池(镍钴锰酸锂电池)相比几乎没有污染

B. 放电时，负极反应为LiC6−xe−=xLi++Li1−x C6

C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌

D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g(已知F=96500C/mol)

7.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X

原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是()

A. 离子半径：W−

B. 化合物XZW4的结构如图所示，且有还原性

C. 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质

D. W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪色

8.金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火

灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿(主要成分为Bi2S3，含强氧化性杂质PbO2等)制备金属铋的简单工艺如图。

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2>KMnO4

回答下列问题：

(1)“浸出”时发生的离子反应包括______。

(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是

______。

(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是______。

(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法

如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为______g/L，达到滴定终点的现象是______。

(5)以Bi2(SiF6)3和的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电

子时，阴极析出的金属Bi的质量为______；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入______(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。

9.肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。

它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下：

部分物质的相关性质如表所示。