醇 化学人教版选修五 知识点整理

点燃 Cu 或Ag △

△ △

浓硫酸 浓硫酸 140℃

170℃

△ 醇

乙醇

分子结构

分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH 比例模型： 球棍模型： 官能团：-OH (醇)羟基 物理性质

无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低，易挥发。能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I 2），能与水以任意比例互溶。

化学性质

乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na====2CH 3CH 2ONa=H 2↑

1、 羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水

2、 反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH 3CH 2OH ：1H 2

3、 其它活泼金属如K 、Ca 等也可与乙醇反应

氧化反应：

①燃烧：C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O （现象：淡蓝色火焰，放出大量热）

②乙醇的催化氧化：2C 2H 5OH+O 2====2CH 3CHO+2H 2O （工业制乙醛） 1、 分反应：2Cu+O 2====2CuO ；CH 3CH 2OH+CuO====CH 3CHO+Cu+H 2O

2、 氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。

3、 醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。

③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 （检验酒驾）。

消去反应：

分子内脱水成烯：CH 3CH 2OH====CH 2=CH 2↑+H 2O （1v 乙醇：3v 浓硫酸） 取代反应：

①C 2H 5-OH+H-Br====C 2H 5-Br+H 2O

②分子间脱水成醚：C2H5-OH+HO-C2H5====C2H5-O-C2H5+H2O ③与酸发生酯化反应：略

醇

定义

羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。（同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基）分类

根据所含羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇

根据烃基是否饱和：饱和醇、不饱和醇

根据碳的骨架：脂肪醇、脂环醇、芳香醇

饱和一元醇通式

C n H2n+1OH 或C n H2n+2O

饱和一元醇的命名

1、选主链：选含-OH的最长碳链为主链，称某醇

2、编序号：从离-OH最近的一端起编

3、写名称：羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。

醇的同分异构体

1、碳链异构，

2、羟基的位置异构，

3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构

物理性质

1、相对分子质量相近的醇和烷烃：醇的沸点＞烷烃；

2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键，它们可与水以任意比例混溶。

3、羟基数相同时：随碳原子数的增加，沸点升高，水中溶解度减小。

4、碳原子数相同时：羟基数目越多，氢键的作用越强，沸点升高，水中溶解度增大。

化学性质

与活泼金属（如钠）反应：1一元醇：3H2；1二元醇：1H2；2三元醇：3H2

氧化反应：燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化

消去反应：

取代反应：分子间脱水；与浓氢卤酸(HX)的反应；与酸发生酯化反应