醇 化学人教版选修五 知识点整理
化学选修5知识点总结
化学选修5知识点总结化学选修5知识点总结化学选修5是一门高中化学的选修课程，主要涵盖了有机化学和无机化学的内容。
下面将对化学选修5的主要知识点进行总结。
1.有机化学基础知识：有机分子的构成、键的构成和性质、键长和键能的关系、有机反应机理等。
2.卤代烃：卤代烃是一类以卤素取代氢原子而成的有机化合物。
其命名规则、性质及应用，如卤代烃的溶解性、燃烧性、毒性等。
3.醇和酚：醇和酚是一类带有羟基的有机化合物。
醇和酚的命名规则及性质，醇和酚的酸碱性以及它们之间的反应，如醇的氧化反应和酚的酚酞重氮反应等。
4.醛和酮：醛和酮是一类含有羰基的有机化合物。
醛和酮的命名规则及性质，醛和酮的合成方法和还原反应，如醛的氧化反应和酮的催化反应等。
5.羧酸和酯：羧酸和酯是一类含有羧基的有机化合物。
羧酸和酯的命名规则及性质，羧酸和酯的合成方法和水解反应，如酯的酯交换反应和羧酸的酯化反应等。
6.胺和胺基化合物：胺是一类含有氮原子的有机化合物。
胺的命名规则及性质，胺的合成方法和与酸的反应，如胺的质子化和胺的烷基化等。
7.脂肪族化合物的化学性质：脂肪族化合物是一类由碳、氢原子构成的有机化合物。
脂肪族化合物的燃烧反应和卤素取代反应，脂肪族化合物的碳氢化合物的亲电取代反应。
8.芳香族化合物的化学性质：芳香族化合物是一类含有芳香环的有机化合物。
芳香族化合物的命名规则、性质及应用，如芳香族化合物的取代反应和亲电取代反应等。
9.氨基酸和多肽：氨基酸是生物体中的重要有机化合物，多肽是由氨基酸通过肽键连接而成的化合物。
氨基酸的结构和性质，多肽的合成和水解反应，如蛋白质的构成和结构等。
10.等电点和电解质：等电点是指氨基酸或蛋白质在溶液中带有正电荷和负电荷的等量。
电解质是能在溶液中分解成离子的化合物。
等电点的影响因素和计算方法，电解质的离子化程度和电导性等。
以上是化学选修5的主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以加深对有机化学和无机化学的理解，为高中化学的学习打下坚实的基础。
醇类总结选修五知识点
醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。
根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。
醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。
二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。
醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。
2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。
醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。
而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。
醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。
另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。
双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。
这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。
2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。
3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。
四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。
此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。
选修五有机化学化学(醇)
醇
活动一：认识醇和酚的结构特点
活动一：认识醇和酚的结构特点
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 不是同系物
（醇）羟基
（酚）羟基 同分异构体
同系物
活动一：认识醇和酚的结构特点
C27H46O
下列物质中属于醇 1、2、3、4、6、8、9 , 属于酚 5、7、9 .
CH3CH2-O- CH2CH3+H2O
乙醚
活动三：以乙醇为例，认识醇的化学性质
3、取代反应
ＨＨ Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
ＨＨ
羟基所连碳原子上必须有H 本碳有氢
Ｈ R―Ｃ―Ｏ―Ｈ
R
CH3 H3C―Ｃ―Ｏ―Ｈ
CH3
1醇和酚的区别 2醇的物理性质 3醇的化学性质
小结 1、置换反应
作业：活 动单P48
2、消去反应 邻碳有氢 反应条件 实验
CH3CH2CH2—O—H
乙二醇沸点高，因为乙二醇分子中存在两个羟基，氢 键作用更多更强。
乙二醇水溶液凝固点低，甘油有较强的保湿性。
活动三：以乙醇为例，认识醇的化学性质
1、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠 呈强碱性
请写出2－丙醇、乙二醇、丙三醇分别与钠反应的化学方程式
CH3CH2-OH+ HO- CH2CH3
1400C 浓硫酸
CH3CH2-O- CH2CH3+H2O
乙醚
说明：反应物在不同条件下可生成不同的产物 取代反应
制乙烯实验装置 5.浓硫酸的作用 脱水剂、催化剂
6.反应混合液为什么会变黑？
人教版高中化学选修5[知识点整理及重点题型梳理]_醇_基础
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人教版高中化学选修5知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义【醇#醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式】1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R—OH，饱和一元醇的分子通式为C n H2n+1—OH。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质【醇#乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质】1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质【醇#醇类的化学性质】醇发生的反应主要涉及分子中的C—O键和H—O键：断裂C—O键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H—O键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
−−−→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr H+∆−−−→CH3CH2CH2Br+H2OCH3CH2CH2OH+HBr H+∆C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na —→2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
新课标人教版选修5有机化学基础——[原创]高二化学 乙醇 醇
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六、醇类： 1.醇的定义：是分子中含有跟 链烃基或苯环侧链上的碳结合 的羟基的化合物。 2.醇的分类：
按羟基数目：一元醇、二元醇、 三元醇等
3.饱和一元醇：
定义：由烷烃所衍生的一元醇 叫饱和一元醇。 分子通式：CnH2n+1OH
4.常见醇的物理性质及其递变规律
饱和一元醇：
（1）水溶性：含1﹏3个碳的醇为 中性液体，与水任意比混溶，含4 ﹏11个碳的醇为油状液体，可以部 分溶于水，含：随分子 里碳原子数的递增而逐渐升高。
乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢 原子结合成了水分子，结果是生成不饱 和的碳碳双键.此反应是消去反应 .
乙醇分子内脱水.swf
乙醇发生消去反应化学键断 裂的方式：①和②键断裂
③
②
①
（2）分子间脱水（取代反应）
前者是乙醇的一个分子内脱掉一个 水分子，后者是两个乙醇分子间脱 掉一个水分子。前者是消去反应， 后者不是。 注意：断键的方式乙醇分子间脱水.swf
三、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构式：
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
四、乙醇的物理性质 无色、透明、具有特殊香味 的液体，密度比水小，沸点 比水低，易挥发，任意比溶 于水，能溶解多种无机物和 有机物。
思考 ： 1.如何检验乙醇中有水？
在乙醇中加入无水硫酸铜
2.工业酒精这样变成无水酒精？ 在工业酒精中先加入生石灰， 然后蒸馏就得到无水酒精
五、乙醇的化学性质：
乙醇不仅看作烃的衍生物，也可看 作水的衍生物。则乙醇也有水的性 质，但乙醇比水难电离，-OH决定 了乙醇的化学性质。
1． 乙醇与钠反应（取代反应） 乙醇化学性质.swf 有机强碱 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑（反应缓慢）
高中化学 有机化学基础知识点整理 新人教版选修5
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷[CCH34]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CC．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．C．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛（．．．．-．13.9℃．．2．==CHC．．．．CH．．．．．，沸点为氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．，沸点为．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
最新人教版高中化学《醇》知识梳理
最新人教版高中化学《醇》知识梳理1. 醇的概述醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它的分子结构是一个或多个氢氧基取代烷烃的结果。
醇分为一元醇、二元醇、三元醇等，其中以一元醇最为常见。
醇具有许多重要的化学性质和应用。
2. 醇的命名和分子式为了简便表示和组织化学信息，醇根据其碳原子数量和羟基位置进行命名。
一元醇的命名使用"-ol"作为后缀，如乙醇、甲醇等；二元醇的命名使用"-diol"作为后缀，如乙二醇、丙二醇等。
醇的分子式可以通过将烷烃的一个或多个氢原子替换为羟基来表示。
3. 醇的物理性质- 醇在常温下大多为无色液体，具有特殊的酒精味道。
- 醇具有较高的沸点和熔点，因为醇分子之间通过氢键形成相互作用力。
- 一元醇可溶于水，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
4. 醇的化学性质- 醇可以被强氧化剂如酸性高锰酸钾氧化，生成相应的醛或酮。
- 醇可以和酸反应，生成相应的酯。
- 醇可以发生脱水反应，生成烯烃。
- 二元醇可以进行缩合反应，生成环状化合物。
5. 醇的应用- 醇广泛应用于酒精饮料、溶剂、药物和化妆品等行业。
- 乙醇是一种重要的工业原料，用于生产乙烯、醋酸、氯乙烯等。
- 一些醇类化合物具有生物活性，可作为药物的成分。
以上是对最新人教版高中化学《醇》知识的梳理，希望对您有所帮助。
参考资料：- 张伟. 高中化学知识点总结[M]. 科学出版社, 2017.- 高中化学知识辅导丛书编写组. 高中化学知识点全解与答疑[M]. 人民教育出版社, 2018.。
人教版高中化学选修五第一节《醇》
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断键位置：
羟基与邻位碳 上的氢消去
可发生消去反应的醇的结构特点：与－OH相连的碳原 子有相邻的碳且相邻碳上有氢。
CH3CH2OH+CH3CH2OH
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
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现象： 铜丝灼烧后变黑，伸至内焰加热后又变红
△
原因： 变黑 2Cu+O2＝2CuO
变红 CuO+CH3CH2OH △ CH3CHO + H2O+Cu
2CH3CH2OH +O2Cu加或热Ag 2CH3CHO + 2H2O
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醇氧化机理:
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思考：请根据你对催化氧 化机理的理解，写出以下 变化的产物。
Cu或Ag Δ,O2
Cu或Ag Δ,O2
Cu或Ag Δ,O2
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Cu或Ag Δ,O2
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归纳：醇催化氧化的规律
(1)羟基碳上有2个及2个以上氢原子的醇被催化氧化成醛 (2)羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮 (3)羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
离子在水溶液中呈现出绿色
CH3CH2OH 氧化 CH3COOH
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一、乙醇组成和结构 二、乙醇的化学性质
1、氧化反应（1）被酸性重铬酸钾溶液氧化 （2）催化氧化
探究实验2: (1)将一根铜丝放置于酒精灯外焰上加热， (2)由外焰逐渐向内焰处移动， (3)观察铜丝在外焰和内焰加热时颜色的变 化，并分析原因
人教版高中化学选修5第三章知识点
人教版高中化学选修5第三章知识点人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习）烃的含氧衍生物核心内容：1. 认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
3. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
4. 结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
一、醇和酚1. 醇1) 定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
根据醇分子中含有羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O ，简写为R -OH 。
C 原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。
2) 命名：a) 选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b) 编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。
c) 命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。
如2-丙醇：3) 重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。
a) 饱和一元醇同系物的物理性质递变规律：i.熔沸点随C 原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。
ii. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。
iii. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。
b) 饱和二元醇和多元醇：乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为：乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH 2—OH CH 2—OHCH 2—OHCH —OH CH —OHH 3C —CH —CH 3OH乙二醇可用作汽车防冻液，丙三醇有强烈吸湿性，可用于配制化妆品。
醇(人教选修5)
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(1)CH3CH2Br 在 NaOH 水溶液中反应的化学方程式 水 CH3CH2Br＋NaOH――→CH3CH2OH＋NaBr △ 为： ，该反应 的反应类型为 取代反应 。 (2)乙醇的分子式为 C2H6O ，结构式为
，
结构简式为 CH3CH2OH或C2H5OH ，其官能团为 －OH 。
(1)醇的化学性质主要由官能团 —OH 决定，由于氧原
子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键 的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂，
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①键断裂，发生 取代 反应；③键断裂，发生 取代 反应； ③⑤键断裂，发生 消去 反应；①②键断裂，发生 催化氧化
反应。
(2)写出下列化学方程式： 浓H2SO4 CH3CH2OH―――→ CH2===CH2↑ 170℃ ①乙醇的消去反应：
前需要检验装置的气密性。
②实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升至 170℃，从而减少乙醚的生成。 (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪 色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了单质
碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，可知在乙烯中含有还原
性气体SO2，由于SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色，会干 扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净 SO2，则装置甲的作用是除去SO2。 返回
性溶液的反应。
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[例2]
(2012· 海淀模拟)如图是一套实验室制取乙烯
并验证乙烯具有还原性的实验装置。
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请回答： (1)实验步骤： ①______________________________________________； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
醇化学人教版选修五知识点整理
点燃 Cu 或Ag △△ △ 浓硫酸 浓硫酸 140℃170℃△ 醇乙醇分子结构分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH 比例模型： 球棍模型： 官能团：-OH (醇)羟基 物理性质无色、有特殊香味的液体。
密度比水小。
熔沸点较低，易挥发。
能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I 2），能与水以任意比例互溶。
化学性质乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na====2CH 3CH 2ONa=H 2↑1、 羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水2、 反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH 3CH 2OH ：1H 23、 其它活泼金属如K 、Ca 等也可与乙醇反应氧化反应：①燃烧：C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O （现象：淡蓝色火焰，放出大量热）②乙醇的催化氧化：2C 2H 5OH+O 2====2CH 3CHO+2H 2O （工业制乙醛） 1、 分反应：2Cu+O 2====2CuO ；CH 3CH 2OH+CuO====CH 3CHO+Cu+H 2O2、 氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。
3、 醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 （检验酒驾）。
消去反应：分子内脱水成烯：CH 3CH 2OH====CH 2=CH 2↑+H 2O （1v 乙醇：3v 浓硫酸） 取代反应：①C 2H 5-OH+H-Br====C 2H 5-Br+H 2O②分子间脱水成醚：C2H5-OH+HO-C2H5====C2H5-O-C2H5+H2O ③与酸发生酯化反应：略醇定义羟基（-OH ）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
人教版高中化学选修5第三章知识点
人教版高中化学选修5第三章知识点OHb)物理性质乙醇是无色透明液体，有特殊气味，熔点为-114℃，沸点为78℃，密度为0.79g/mL。
与水混合后体积收缩，形成最大体积时的质量分数为95.5%。
c)化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，可溶于水、乙醚、氯仿等多种有机溶剂。
在空气中易被氧化为乙醛和乙酸。
乙醇可以发生酸碱中和反应，生成乙醇盐和水，也可以被氧化为乙醛和乙酸，还可以发生取代反应、消去反应等。
d)应用乙醇是工业、农业、医药等领域的重要原料，广泛应用于饮料、香料、涂料、化妆品等生产中。
此外，乙醇还可用作燃料、消毒剂、溶剂等。
2.酚1)定义酚是苯环上带有一个或多个羟基的有机化合物，通式为Ar—OH。
其中，Ar代表苯环，称为苯酚，苯环上带有两个羟基的化合物称为邻二酚。
2)命名a)苯酚：按照苯环上带有羟基的位置，用数字1表示苯环上的羟基，如下图所示：b)邻二酚：按照苯环上带有羟基的位置，用数字1,2表示苯环上的羟基，如下图所示：3)物理性质酚是无色或微黄色晶体，有刺激性气味，熔点为40℃，沸点为181℃，密度为1.07g/mL。
酚具有较强的溶解性，可溶于水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂。
4)化学性质酚具有酸碱性，可以与碱反应生成酚盐，也可以与酸反应生成酚酸。
酚还可以发生取代反应、加成反应、氧化反应等。
5)应用酚是重要的化工原料，广泛应用于染料、医药、香料、杀虫剂等领域。
此外，酚还可用作防腐剂、消毒剂等。
但酚具有毒性，对人体有害，应注意安全使用。
乙醇是一种官能团为-OH的有机化合物。
下面将从乙醇的物理性质和化学性质两个方面进行介绍。
物理性质方面，乙醇是一种无色透明、有独特香味的液体，密度比水小，沸点为78℃，易挥发，能与水互溶形成恒沸点混合物。
因此，直接蒸馏得到无水乙醇是不可能的，需要先加入新制生石灰吸收水分，再蒸馏得到无水乙醇。
乙醇还是一种重要的有机溶剂，在实验室中可用于洗涤苯酚和单质碘等物质，在医疗上也常用75%的酒精作为消毒剂。
化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
化学人教版高中选修5 有机化学基础高考化学58个考点精讲_考点47_乙醇_醇类
考点47乙醇醇类1．复习重点1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质；2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用。
2．难点聚焦一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同OH —OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO2 4（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H 2SO 4又被释出． （4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4四、乙醇的结构和化学性质的关系物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．五、醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示．七、醇的溶解性醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．十、醇的氧化规律醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：十一、有关生成醇的反应已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．3．例题精讲［例1］1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）解析：甲醇的气味与乙醇相似，但甲醇剧毒，在工业酒精中往往含有大量的甲醇，用工业酒精勾兑的酒中甲醇严重超标．一般说来，人饮用10 mL甲醇就能导致失明，再多则会死亡．答案：B［例2］把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OHC．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）E．CO解析：Cu丝灼烧变黑，发生如下反应若将CuO放入稀H2SO4、稀HNO3或CH3COOH（aq）中，CuO被溶解，生成Cu2＋进入溶液；稀HNO3还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻．A、C、D不可选．若将热的CuO放入CO中，CO夺取CuO中的O原子将Cu还原出来．Cu丝质量不变，E 可选．若将热的CuO放入酒精，发生氧化反应形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为m g，B可选．答案：BE［例3］婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．答案：B［例4］，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应解析（公式法）：维生素A分子中的C、O原子个数分别为20和1，维生素A分子的不饱和度Ω＝环数＋双键数＝6，所以其分子内的H原子数为2×20＋2－2×6＝30，维生素A 分子式为C20H30O．维生素A分子中仅有一个—OH，且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于水．异戊二烯结构为，维生素A分子的侧链上有2个这样的结构．维生素A分子中只有5个烯键，1 mol维生素A最多可与5 mol H2加成．答案：AC［例5］由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．解析（逆推法）：由1，3—丁二烯逆推可知①、②分别为卤代烃和醇，由于①乃丁炔二醇加成的产物，而加成的结果，自然去不掉羟基，所以①为醇，②为卤代烃．①为能发生消去反应的醇，则羟基所在碳的邻碳上必然有氢，氢从何来？加成反应的结果．答案：①CH2（OH）CH2CH2CH2OH ②CH2BrCH2CH2CH2Br［例6］图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是________________．（2）D瓶的作用是____________________________．（3）E管的作用是____________________________．（4）F管口点燃的气体是______________________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________．解析：由题意，将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C2H5OH＋HCl C2H5Cl＋H2OCuSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H5Cl从F处逸出，点燃火焰呈绿色．答案：（1）氯化氢（2）干燥HCl （3）冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl（5）乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾（6）醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代4．实战演练一、选择题（每小题5分，共451.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮2.（2001年上海高考题）2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3—氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超过1 ppm。
人教版选修5：第三章第一节醇酚
第一节 醇 酚 第一课时 醇[ 课标要求 ]1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2．掌握乙醇的重要化学性质。
3．了解乙醇消去反响实验的考前须知。
4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1． 羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇的消去反响规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反响，无邻碳不反响。
3．乙醇反响的化学方程式(1)2CH 3CH 2OH ＋ 2Na ―→ 2CH 3CH 2ONa ＋ H 2↑浓硫酸(2)CH 3CH 2OH――→170℃CH 2CH 2↑ ＋ H 2O△(3)CH 3CH 2OH ＋ HBr ――→ CH 3CH 2Br ＋ H 2OCu/Ag (4)2CH 3CH 2OH ＋ O 2――→ 2CH 3CHO ＋ 2H 2O△醇类的概述1． 概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为 — OH ，称为醇羟基。
2． 通式饱和一元醇的通式为 C n H 2n ＋ 1OH( n ≥ 1)。
3． 分类脂肪醇如CH3OH、CH2OHCH2OH按烃基种类芳香醇如醇一元醇如 CH 3CH 2OH 、、 CH 3OH 按羟基数目二元醇如 CH 2OHCH 2OH 、多元醇如 CH 2OHCHOHCH 2 OH按烃基是饱和醇如 CH 3OH 、 CH 2OHCH 2OH否饱和不饱和醇如 CH 2===CH —CH 2OH4．命名将含有与羟基相连的碳原子的最长碳链作选主链为主链，根据碳原子数目称为某醇从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子编碳号依次编号醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的标位置位置；羟基的个数用“二〞“三〞等标出如命名为 3-甲基 -2-戊醇。
名称5．几种重要的醇甲醇乙二醇丙三醇(俗称甘油)结构CH 3— OH简式甲醇又称木精，是无色透明液体，有剧毒，误服少都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，性质量使人眼睛失明，饮入量是重要的化工原料大造成死亡[特别提醒 ](1)含羟基的化合物不一定属于醇。
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点燃 Cu 或Ag △
△ △
浓硫酸 浓硫酸 140℃
170℃
△ 醇
乙醇
分子结构
分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH 比例模型： 球棍模型： 官能团：-OH (醇)羟基 物理性质
无色、有特殊香味的液体。
密度比水小。
熔沸点较低，易挥发。
能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I 2），能与水以任意比例互溶。
化学性质
乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na====2CH 3CH 2ONa=H 2↑
1、 羟基中的H 原子的活泼性：醇＜水
2、 反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH 3CH 2OH ：1H 2
3、 其它活泼金属如K 、Ca 等也可与乙醇反应
氧化反应：
①燃烧：C 2H 5OH+3O 2====2CO 2+3H 2O （现象：淡蓝色火焰，放出大量热）
②乙醇的催化氧化：2C 2H 5OH+O 2====2CH 3CHO+2H 2O （工业制乙醛） 1、 分反应：2Cu+O 2====2CuO ；CH 3CH 2OH+CuO====CH 3CHO+Cu+H 2O
2、 氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。
3、 醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 （检验酒驾）。
消去反应：
分子内脱水成烯：CH 3CH 2OH====CH 2=CH 2↑+H 2O （1v 乙醇：3v 浓硫酸） 取代反应：
①C 2H 5-OH+H-Br====C 2H 5-Br+H 2O
②分子间脱水成醚：C2H5-OH+HO-C2H5====C2H5-O-C2H5+H2O ③与酸发生酯化反应：略
醇
定义
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
（同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基）分类
根据所含羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇
根据烃基是否饱和：饱和醇、不饱和醇
根据碳的骨架：脂肪醇、脂环醇、芳香醇
饱和一元醇通式
C n H2n+1OH 或C n H2n+2O
饱和一元醇的命名
1、选主链：选含-OH的最长碳链为主链，称某醇
2、编序号：从离-OH最近的一端起编
3、写名称：羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。
醇的同分异构体
1、碳链异构，
2、羟基的位置异构，
3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
物理性质
1、相对分子质量相近的醇和烷烃：醇的沸点＞烷烃；
2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键，它们可与水以任意比例混溶。
3、羟基数相同时：随碳原子数的增加，沸点升高，水中溶解度减小。
4、碳原子数相同时：羟基数目越多，氢键的作用越强，沸点升高，水中溶解度增大。
化学性质
与活泼金属（如钠）反应：1一元醇：3H2；1二元醇：1H2；2三元醇：3H2
氧化反应：燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化
消去反应：
取代反应：分子间脱水；与浓氢卤酸(HX)的反应；与酸发生酯化反应。