07年无机南昌大学理学院考研真题

南昌大学200７年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 化学___考试科目：_______无机化学______ ( A )

一、选择题

1. 在下列电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有的构型………………………（）

(A) n s2n p3(B) n s2n p4(C) n s2n p5 (D) n s2n p6

2．下列不是过渡金属的共同点是………………………………………………… ……（）

(A)有高的电负性(B)许多化合物有颜色

(C)多种氧化态(D)许多顺磁性化合物

3．下列物质中，属极性分子的是…………………………………………………………（）

(A) H2(B) BF3(C) NH3(D) CO2

4．下列化合物中不能用于干燥氢气的是…………………………………………………（）

(A)浓H2SO4(B) H3PO4(C) CaCl2(D) Ca(OH)2

5．使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………………………………（）

(A)用稀H2O2水溶液擦洗(B)用清水小心擦洗

(C)用钛白粉细心涂描(D)用SO2漂白

6．下列四组氢氧化物中，都能溶于酸，又能溶于碱的为…………………………………（）

(A) Al(OH)3，Mn(OH)3，Zn(OH)2(B) Fe(OH)2，Co(OH)2，Ni(OH)2

(C) Ge(OH)4，Sn (OH)4Pb(OH)4 (D) Ti(OH)4，Cu(OH)2，Mn(OH)2

7．下列化合物的分子之间中没有氢键存在的是…………………………………………（）

(A) NH3(B) CH4(C) H2O (D) HF 8．下列固态物质的晶体类型相同的是………………………………………………（）

(A) SO2与SiC (B)金刚石与石墨(C) H2O与MgO (D) HF与CO2

9.下列熔点判断正确的是…………………………………………………………………（）

(A)白锡>灰锡(B) Hg > Cu (C) PH3> SbH3(D) NH3> PH3

10.下列金属不能生成过氧化物和超氧化物是……………………………………………（）

(A)Li (B) Na (C) K (D) Rb (E) Cs

11. 可用来从Mg2+中检测出Ca2+的试剂为………………………………………………（）

(A)Na2CO3(B) K2CrO4(C) NaOH (D)(NH3)2C2O4–HAC

12. 下列各物质都属于顺磁性的是………………………………………………………（）

(A) O22–与O+(B) O2与O2–

(C) [Fe(CN)6]3-与[Fe(H2O)6]3+(D) Co(NH3)63+与CoF63-

13. 在酸介质中发生歧化反应的是………………………………………………………（）

(A) Cr3+(B) Cu2+(C) Mn3+(D) Ti3+

14. 在多电子原子中,具有下列量子数的电子能量最高的是……………………………（）

(A) 3, 2, +1, +(1/2) (B) 2, 1, +1, -(1/2) (C) 3, 1, 0, +(1/2) (D) 3, 1, -1, -(1/2)

15.在第四周期元素原子中未成对电子数最多可达………………………………………（）

(A) 4个(B) 5个(C) 6个(D) 7个

二、填空题

1、IIIA、IV A和V A族元素从上到下氧化态的变化规律是____________________________；IVB

族到VIIB元素从上到下的氧化态变化规律是________________________________；

第一过渡系从Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co的顺序氧化态变化规律是______________________。

2、填写物质的化学式：

(1)萤石_____________ (2)钛白_________________

(3)甘汞______________ (4)普鲁士蓝_____________

(5)保险粉___________ (6)硼砂_________________

(7)水玻璃____________ (8)三聚磷酸_____________

(9)黄血盐___________ (10)摩尔盐________________

3．写出N2的分子轨道_________________，键级为________________。

4. 某电子处在3d轨道，其轨道量子数n为______，l为______，m可能是_________。

5．在砷，锑，铋的硫化物中，能溶于Na2S的是_______，_______，_______，_______；

6．最简单的硼氢化合物是_______（结构式），它属于_______化合物（电子类型），B的杂化方式_______，B与B之间的键为_______。

7．离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+的外轨型化合物，按顺磁性从大到小排列为______________。

8.将少量的_______掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_______色，此时吸水能力最强，变成_______

色意味失效。

9．比较：氧化性HClO3_____ HClO；酸性HClO3_____ HClO。

三、写出下列有关反应的化学方程式：

(1) 金属K在空气中燃烧

(2) 用NaBiO3来鉴定Mn2+；

(3) H2S通入FeCl3溶液中

(4)腐蚀印刷电路

(5)单质碘溶于氢氧化钠中

(6)白磷与氢氧化钠溶液共热

(7)光照次氯酸分解

四、简答题

1．试用价层电子对互斥理论说明下列各分子中中心原子的价层电子对排列方式及分子几何构型；

写出分子间的作用力类型：CCl4，NH3，TeF4。

2．用离子极化观点解释为什么下列各物质溶解度依次减小，颜色逐渐加深？

AgF (白色) AgCl (白色) AgBr (淡黄色) AgI (黄色)

3．解释下列现象，为什么碘溶解在CCl4中得到紫色溶液，而碘在苯溶液中却是红综色；碘不溶于水而溶于碘化钾溶液中。

4．Tb的同位素Tb的半衰期是6.9天，问10天后，该同位素样品剩下的百分数是多少？