新高中化学选修一知识点总结归纳
化学选修1知识点总结
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化学选修1知识点总结第一章:基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质,包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代,人们对化学知识的认识相当肤浅,只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展,特别是19世纪以来,化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来,人们将化学应用于生产、科学研究和生活中,取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成,可以把物质分为两大类,即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的,可以通过化学反应来分解。
例如,水(H2O)是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的,具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的,可以通过物理方法进行分离。
例如,空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质,可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质,包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质,包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现,是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构,可以将物质分为三大类,即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质,具有独特的性质。
例如,氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
高中选修一化学知识点总结
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高中选修一化学知识点总结一、物质的结构与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子聚集在原子核中,而电子绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质特点排列的一种表格。
元素周期表的构成主要是周期性和族性。
周期性是指元素周期表中水平方向的排布,族性是指元素周期表中垂直方向的排布。
3. 分子结构分子是由原子通过共价键结合在一起形成的结构。
根据原子之间的共价键数,分子可以分为单原子分子、双原子分子、多原子分子等。
4. 离子结构离子是由失去或获得电子而形成的具有电荷的原子或分子。
正离子是失去了电子的原子或分子,负离子是获得了电子的原子或分子。
5. 物质的性质物质的性质有物理性质和化学性质两种。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质,如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质,如与其他物质发生反应、生成新物质等。
6. 物质的分类物质可以分为单质和化合物两类。
单质是由同一种元素组成的物质,如金属和非金属。
化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,如水、二氧化碳等。
7. 分散系统分散系统是指由一种或多种物质分散在另一种物质之中的系统。
分散系统可以分为溶液、悬浮液和胶体。
二、化学反应及能量变化1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和还原反应。
合成反应是指两种或两种以上物质结合成一种物质的反应,分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应,置换反应是指两种物质中的一种原子或原子团替换另一种物质中的原子或原子团的反应,双替反应是指两种或两种以上物质中的阳离子与其他阴离子互相交换位置的反应,还原反应是指金属与非金属化合物间发生的一种反应。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的简明符号。
化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式。
3. 热力学热力学是研究热量和能量转换的一门学科。
高中化学选修1知识点总结归纳
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高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源:糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH1—2—重要的体内能源:油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油)皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础:蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析(可逆)变性(凝结不可逆)遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素: 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂,不易排泄,内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收,多余随尿道排出,不内存,易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥,使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸,多羟基不饱和酯,可以表现烯烃、醇和酯的性质,有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性(不是本身的性质) 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)营养强化剂食盐中加碘(KIO 3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO 32抗生素(英国弗莱明发现)青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明)不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸(弱碱性):NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱(麻黄中提炼)治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱,剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得,叫二乙吗啡,白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺,无色晶体,中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2%~4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆,可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性,机械性能好,可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强特种钢又叫合金钢例:不锈钢中加Ni、Cr,不易生锈,抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强,强度大,密度较小硬铝:Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜:Cu中加Zn青铜:Cu中加Sn4 黄金合金24K(含金量99.5%以上)18K(含金量约75%)5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀,常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时,又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性(耐高温、电学特性、光学特性、生物功能)2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性,作建材,不能长放,防潮,保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁(Fe2+)都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co(如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级,等级越高,性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大,建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂(高聚物),还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化,多次使用如聚乙烯塑料,聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构,一次使用酚醛树脂,脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维(六大纶)用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构,可塑性好,但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构,强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂,结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢:玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中,强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水:PH 约为5.6 酸雨:PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙(含溴的灭火剂)、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面,而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收,从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大,土地侵蚀加重,森林退向极地,旱涝灾害严重,雨量将增加7-11%;温带冬天更湿,夏天更旱;热带也将变得更湿,干热的副热带变得更干旱,两极冰块将熔化,使海平面上升1米多,引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染(占大气污染排出总量的40-50%)CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁;甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧,结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌,隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
人教版高中化学选修一知识点总结
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《选修1·化学与生活》知识点总结第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n (H 20)m ),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应:3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O+−−−−→+++水浴加热↓↑;和新制Cu(OH)2反应:22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O+−−→++△↓。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△<; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a 、直接氧化供能;b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是:122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)122211261262C H O H O C H O +−−→酶(麦芽糖)(葡萄糖)6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C 6H 10O 5)n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。
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化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分,涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理(一)化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有:浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。
温度:升高温度,化学反应速率加快;降低温度,化学反应速率减慢。
一般来说,温度每升高 10℃,反应速率增大 2 4 倍。
压强:对于有气体参加的反应,增大压强(减小容器体积),相当于增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小压强(增大容器体积),相当于减小反应物的浓度,化学反应速率减慢。
催化剂:能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率,负催化剂能减慢反应速率。
(二)化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下,当正、逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括:逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
温度:升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。
压强:对于反应前后气体分子数改变的反应,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动。
(三)弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质,如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程,存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有:温度、浓度等。
升高温度,电离平衡向电离方向移动;稀释溶液,电离平衡向电离方向移动。
(四)水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw= c(H+)·c(OH),在一定温度下是一个常数。
人教版高中化学选修一知识点总结
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高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n(H20)m),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应:;和新制Cu(OH)2反应:。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:;②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是:6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C6H10O5)n,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。
它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式。
淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。
这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。
7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为。
纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。
第二节重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用(重点,可参看教材·略)来表示, R相同的甘油酯叫单甘油酯,R不同的甘油酯叫混甘油酯。
高中化学选修一第一章知识点总结
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高中化学选修一第一章知识点总结示例文章篇一:哎呀呀,高中化学选修一第一章,那可真是个神奇的知识宝库!先来说说化学反应与能量这部分吧。
就好像我们跑步会消耗体力一样,化学反应也会有能量的变化。
化学反应中的能量变化不就像个神秘的魔法师,有时给我们带来温暖(放热反应),有时又让我们感觉冷冰冰的(吸热反应)。
你想想看,燃烧煤炭能让屋子变得暖和,这不就是明显的放热反应嘛!那吸热反应呢?就像氯化铵和氢氧化钡的反应,冷冰冰的感觉,仿佛在告诉你,化学世界里可不是只有一种温度哟!再讲讲反应热。
反应热就像是化学反应的“体温表”,它能告诉我们这个反应到底是放出了多少热量,还是吸收了多少热量。
这就好比我们量体温能知道自己是不是发烧了一样,反应热能让我们清楚化学反应的“健康状况”。
比如说,氢气和氧气反应生成水,会放出大量的热,这反应热的数值可不小呢!然后是热化学方程式。
这玩意儿就像是给化学反应开的一张“能量清单”,清楚地写着反应物、生成物,还有具体的能量变化数值。
它不像普通的化学方程式只告诉你物质的变化,还告诉你能量的“进出账”。
这不就像我们记账,不仅要记买了啥、卖了啥,还得记花了多少钱、赚了多少钱嘛!焓变呢,这可是个有点抽象的概念。
可以把它想象成化学反应的“能量背包”,背着正能量就是放热,背着负能量就是吸热。
哎呀,是不是有点绕?但其实仔细想想,也没那么难理解啦!燃料的燃烧,这可是个重要的话题。
燃料就像是给我们生活提供动力的“小马达”,没有它们,汽车跑不起来,工厂没法运转。
可是不同的燃料,燃烧放出的能量可不一样。
煤炭、石油、天然气,它们各有各的特点,就像不同的运动员,有的跑得快,有的耐力强。
最后,盖斯定律就像是化学反应中的“能量守恒定律”。
不管反应经过了多少步骤,总的能量变化是不会变的。
这就好比我们从学校回家,不管是走大路还是小路,到家的距离总是不变的!总之,高中化学选修一第一章的知识点就像是一个个神奇的小魔法,等着我们去探索和掌握!只要我们用心去理解,就一定能在这个化学的魔法世界里畅游!示例文章篇二:哎呀呀,高中化学选修一第一章,那可真是个神奇的知识世界!首先咱们来说说化学与生活的密切关系。
高中化学选修一知识点总结
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高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质和组成。
- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔(mol):表示物质的量的单位,定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数(NA):1摩尔物质中所含微粒(原子、分子、离子等)的数量,约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式:用化学符号表示化学反应的方程,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热:化学反应过程中吸收或放出的热量,分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液:由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度:表示溶质在溶液中的含量,常用单位有摩尔浓度(mol/L)和质量百分浓度(%)。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论:酸是质子(H+)的供体,碱是质子的受体。
- pH值:表示溶液酸碱性的量度,pH = -log[H+],其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期:元素周期表中水平排列的行。
- 族:元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素:周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素:周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属:周期表IA族元素,如锂(Li)、钠(Na)等。
- 卤素:周期表VIIA族元素,如氟(F)、氯(Cl)等。
- 氧族元素:周期表VIA族元素,如氧(O)、硫(S)等。
- 铁族元素:周期表VIII族元素,如铁(Fe)、钴(Co)等。
3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 氧化剂:使其他物质氧化的物质,本身被还原。
- 还原剂:使其他物质还原的物质,本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物:含有碳原子的化合物,通常还包含氢原子。
高二化学知识点笔记归纳选修一
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高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型:(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高高中化学选修5于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
高一选修一化学重点知识点
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高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素:①氧气的浓度不同,生成物也不同。
如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同,现象也不同。
如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同,反应程度也不同。
如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。
如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素:①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律:①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
新高考化学选修1知识点
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新高考化学选修1知识点随着高考改革的推进,新高考也逐渐发展起来,化学作为一门重要的学科,成为新高考选修的科目之一。
选修1是其中的一部分内容,下面将对选修1中的知识点进行一些讨论和总结。
首先,我们来看一下选修1的主要内容。
选修1主要包含了一些基础的化学知识和实验技能,通过对化学的基本原理和实验操作的学习,培养学生的实际操作能力和科学分析思维能力。
选修1的知识点包括元素、化学键、化学反应、化学方程式、氧化还原反应等等。
在选修1中,元素的概念是学习的重点之一。
元素是构成物质的基本单位,我们常常能听到氢、氧、碳等元素的名字。
通过学习元素的性质和周期表的组织方式,我们可以更好地理解物质的结构和特性。
化学键是选修1中另一个需要重点掌握的知识点。
化学键是将原子之间连接在一起的力,例如共价键、离子键等。
它决定了分子的形状、性质和反应能力。
理解化学键的概念和不同类型的化学键对于分子的组成和反应机理的理解非常重要。
化学反应是化学的核心内容之一。
在选修1中,我们会学习化学反应的基本概念和分类,例如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
通过学习化学反应,我们可以更好地理解物质之间的相互转化和产生的能量变化,从而揭示化学世界的奥秘。
化学方程式是学习化学反应的重要工具。
化学方程式使用化学符号和系数来描述反应过程中物质的转化和生成。
学习化学方程式的书写和平衡对于分析和预测反应结果具有重要作用。
通过学习化学方程式,我们可以更好地了解化学反应的原理和规律。
氧化还原反应在选修1中也是一个重要的知识点。
氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一,它涉及到电子的转移和原子的氧化性质的变化。
学习氧化还原反应可以帮助我们理解物质之间的电子转移和能量变化,从而揭示化学反应的本质。
总的来说,选修1作为新高考化学的一部分,涵盖了一些基础的化学知识和实验技能。
通过学习选修1,学生可以更好地掌握化学的基本原理和实验操作技能,培养实际操作能力和科学分析思维能力。
高中化学选修一知识点
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高中化学选修一知识点高中化学选修一涵盖了丰富而重要的知识,对于我们深入理解化学世界有着重要的意义。
以下将为大家详细介绍其中的一些关键知识点。
首先是“关注营养平衡”这一章节。
我们了解到生命的基础能源——糖类。
糖类分为单糖、双糖和多糖。
像葡萄糖和果糖就是单糖,它们是不能水解的最简单的糖。
而蔗糖和麦芽糖则是双糖,可以水解成两分子单糖。
多糖中的淀粉和纤维素在我们的生活中也扮演着重要角色,淀粉是植物储存能量的形式,而纤维素则是植物细胞壁的主要成分。
蛋白质是生命活动的主要承担者。
它由氨基酸组成,通过脱水缩合形成多肽链,再经过盘曲折叠形成具有一定空间结构的蛋白质。
蛋白质的性质也很有趣,比如它会在某些条件下发生变性,失去原来的生理活性。
油脂也是人体必需的营养物质。
油脂分为油和脂肪,油通常是液态,不饱和程度较高;脂肪则是固态,饱和程度较高。
油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油,为我们提供能量。
在“促进身心健康”部分,我们认识到了合理摄入维生素和微量元素的重要性。
维生素分为水溶性维生素和脂溶性维生素,它们在人体的新陈代谢中起着调节作用。
微量元素虽然在人体内含量极少,但却不可或缺,如铁是血红蛋白的重要组成成分,碘是甲状腺激素的重要原料。
接着是“探索生活材料”。
金属材料方面,我们学习了合金的性质和用途。
合金比纯金属具有更好的性能,如强度高、硬度大、耐腐蚀性强等。
例如,钢就是一种常见的铁合金。
无机非金属材料中,传统的陶瓷、玻璃和水泥都有着广泛的应用。
陶瓷耐高温、硬度大;玻璃透明美观;水泥是建筑的重要材料。
新型的无机非金属材料如氮化硅陶瓷、光导纤维等,则具有更加优异的性能。
高分子材料是现代生活中不可或缺的。
塑料、合成纤维和合成橡胶被称为三大合成材料。
塑料的种类繁多,用途广泛;合成纤维具有强度高、弹性好等优点;合成橡胶则具有高弹性、绝缘性等特点。
在“保护生存环境”这一板块,我们深刻认识到了环境保护的紧迫性。
大气污染是一个严重的问题,二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染物会对人体健康和环境造成极大危害。
高中化学选修一知识点总结
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选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应:3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑; 和新制CuOH 2反应:22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△<; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a 、直接氧化供能;b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是:122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)122211261262C H O H O C H O +−−→酶(麦芽糖)(葡萄糖)6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶()淀粉()糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸()淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸()纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能:供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸:173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸:甘氨酸的结构简式为:NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为:CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是:参考记忆口诀:意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别:空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系:缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质:两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点:催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充;也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意:存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言:药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸:C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括:胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有:食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为: 参照教材,重点;可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式: 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力;但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况:①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀;后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如:提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿;加入PbO 后制得的光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3.2SiO 2.2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH <的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取:①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统;②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源:①厨房:燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染;厨房油烟;②装饰材料:主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等;③室内吸烟:尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多:①重金属污染:水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大;②植物营养物质污染:生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。
化学选修一知识点总结
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化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科,它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
化学选修一是高中化学课程的一部分,主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。
本文将从这些内容进行详细总结。
一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程,包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。
在化学反应过程中,发生的化学变化可以通过化学方程式来描述,其中包括参与反应的物质(反应物和生成物)、化学式、反应条件等。
2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化,通常可以通过研究反应热来描述。
反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量,通常通过焓变来描述。
其中焓变包括焓变为正(吸热反应)和焓变为负(放热反应)两种情况。
通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性,为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。
3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度,可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。
在化学反应速率的研究中,通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。
通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系,为反应条件的控制和优化提供参考依据。
二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内,化学反应达到一定条件时,反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。
在化学平衡的研究中,通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。
平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数,其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。
2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下,反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值,通常通过平衡常数表达式表示。
平衡位置是指平衡常数为1时,反应物和生成物浓度相等的状态。
通过研究平衡常数和平衡位置,可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。
高中化学选修1知识点总结
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高中化学选修1知识点总结1.葡萄糖:白色晶体,有甜味,能溶于水。
分子式C6H12O6,结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO,单糖不能水解。
2.葡萄糖的检验方法(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3.葡萄糖为人体提供能量化学方程式:C6H12O6+6O26CO2+6H2O粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径。
a.直接氧化供能b.转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1%时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。
肌糖原不能分解为血糖。
c.转变为脂肪,储存在脂肪组织中。
4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖。
化学方程式:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。
5.淀粉的检验:加碘水(含I2)变成蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9.氨基酸的通式为。
分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味。
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程,属物理变化。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
高二化学选修一知识点重点归纳
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高二化学选修一知识点重点归纳
高二化学选修一的重点知识点主要包括以下内容:
1. 化学反应速率:了解化学反应速率的定义和计算方法,并掌握影响化学反应速率的
因素,如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡:了解化学平衡的概念和化学平衡条件,并学习如何写化学平衡方程、计
算平衡常数以及判断平衡位置的方法。
3. 酸碱中和反应:了解酸、碱和盐的基本性质,学习如何进行酸碱中和反应的计算,
并使用指示剂和pH计进行酸碱滴定实验。
4. 电化学:了解电化学基本概念,学习如何写电解方程和电化学方程式,了解电池的
构造和工作原理,学习如何计算电池电势和电动势。
5. 配位化学:了解金属配合物的基本概念和性质,学习如何命名和表示配合物的方法,学习配位数、配位离子的概念,了解配位反应和配位理论。
6. 有机化学:了解有机化合物的命名规则和结构特征,学习常见有机官能团的性质和
反应规律,了解烃类、醇、醛、酮、酸、酯等有机化合物的制备、性质和应用。
以上是高二化学选修一的重点知识点的归纳,希望对你有所帮助。
高中化学选修一知识点总结
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⾼中化学选修⼀知识点总结⾼中化学选修1《化学与⽣活》知识点归纳总结第⼀章关注营养平衡1.1 ⽣命的基础能源-糖类糖类在以前叫做碳⽔化合物,曾经⽤⼀个通式来表⽰:C n(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分⼦中的H原⼦和O原⼦的个数⽐恰好是2:1,当时就误认为糖是由碳和⽔组成的化合物。
现在还⼀直在沿⽤这种叫法。
注意:1)通式并不反映结构:H和O 并不是以结合成⽔的形式存在的。
2)并不是所有糖都符合此通式,如:⿏李糖C6H12O5 。
3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛(HCHO)、⼄酸(CH3COOH)、乳酸等。
糖类物质:是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在⽔解后能变成以上两者之⼀的有机化合物。
在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“⽔”聚合,故⼜称之为碳⽔化合物。
⼀、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮,据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原⼦数分为丙糖(triose),丁糖(terose),戊糖(pentose)、⼰糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(⽢油醛和⼆羟丙酮)糖还可根据结构单元数⽬多少分为●单糖(monosaccharide):不能被⽔解成更⼩分⼦的糖。
如:葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide):2-6个单糖分⼦脱⽔缩合⽽成,以双糖(即⼆糖)最为普遍,意义也较⼤。
◆⼆糖:能⽔解⽣成两个单糖分⼦的糖类。
如:蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide):⽔解为多个单糖分⼦的糖类。
◆均⼀性多糖:淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、⼏丁质(壳多糖)◆不均⼀性多糖:糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软⾻素、硫酸⽪肤素等)。
●结合糖(复合糖,糖缀合物,glycoconjugate):糖脂、糖蛋⽩(蛋⽩聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍⽣物:糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
人教版高中化学选修1知识点总结
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《选修1·化学与生活》第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n (H 20)m ),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应:3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O+−−−−→+++水浴加热↓↑;和新制Cu(OH)2反应:22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O+−−→++△↓。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△<; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a 、直接氧化供能;b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是:122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)122211261262C H O H O C H O +−−→酶(麦芽糖)(葡萄糖)6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C 6H 10O 5)n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。
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《选修1·化学与生活》
第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类
1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n (H 20)m ),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水
3、葡萄糖的还原性:
和银氨溶液反应:3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑;
和新制Cu(OH)2反应:22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓。
4、葡萄糖为人体提供能源 酶、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键。
3、常见的氨基酸:甘氨酸的结构简式为:NH 2-CH 2-COOH ,丙氨酸的结构简式为:CH 3CH(NH 2)COOH 。
人体必需氨基酸指的是:参考记忆口诀:意(异亮氨酸)甲(甲硫氨酸即蛋氨酸)输(苏氨酸),本(苯丙氨酸)赖(赖氨酸)鞋(缬氨酸)色(色氨酸)亮(亮氨酸)共有8种
4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N ,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性。
蛋白质的基石是氨基酸。
5、多肽和蛋白质的区别:空间结构、相对分子质量大小。
氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间
的转化关系:缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_。
、蛋白质的性质:两性、变性、盐析、颜色反应(和浓硝酸)、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验
8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点:催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。
第四节??????????? 维生素和微量元素
1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生个重要的人工合成药物,结构式为(略,重点)。
阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为:(参照教材,重点);可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式:(参照教材,重点)。
但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应
立即停药并静脉滴注NaHCO
3溶液
3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验(简称“皮试”),以防止过敏反应的发生
4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱。
第三章??? 探索生活材料第一节??? 合金
1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大,熔点比各组成成分低。
2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。
4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。
根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好。
后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力;但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀。
5、Al是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金,含Sn10%~30%)
第二节??? 金属的腐蚀和防护
1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne-=M n+。
一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况:
、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等。
3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。
热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构。
4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”。
5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是(略,重点),写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式(略,重点)。
6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。
特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等
7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。
8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。
玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。
将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。
玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等
第四章??? 保护生成环境第一节??? 改善大气质量
1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷(常用作制冷剂,商品名叫氟利昂)。
2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害
3、正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的CO
2溶于雨水中的缘故。
酸雨是指pH<
5.6的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。
4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减。