氨水浓度测定方法
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）2，g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法氨水是一种常见的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
浓度的测定对于保证实验的准确性和工业生产的质量控制至关重要。
本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定的常用方法之一、它基于酸碱反应的化学原理进行。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：甲酸（标准溶液）、酚酞（指示剂）。
2.取一定量的氨水溶液（V1mL）加入滴定瓶。
3.使用甲酸溶液滴定氨水溶液直至颜色转变，出现由草莓红变为无色。
4.记录滴定液的用量（V2mL）。
5.根据酸碱反应的化学方程式和滴定液和氨水的用量，计算氨水的浓度。
酸碱滴定法简单易行，结果可靠。
但需要注意的是，酚酞指示剂在弱碱性条件下才显示颜色变化。
因此，在滴定过程中，需要小心控制滴定液的添加量，以避免过多的甲酸溶液加入。
二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液的电导率，间接得出氨水的浓度。
氨水是一种电解质溶液，其电导率与浓度成正比。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、去离子水、电导率计。
2.使用电导率计测量氨水溶液的电导率。
3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行电导率测量，并绘制一条标准曲线。
4.将待测溶液的电导率测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。
电导率测定法操作简便、结果准确。
但需要注意的是，溶液的温度、离子强度等因素会影响电导率的测量结果，因此在测量时需要对这些因素进行校正。
三、比重测定法比重测定法是根据溶液的密度来推算氨水的浓度。
氨水的密度与浓度成正比。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、密度计。
2.使用密度计测量氨水溶液的密度。
3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行密度测量，并绘制一条标准曲线。
4.将待测溶液的密度测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。
比重测定法操作简单、结果准确。
然而，密度的测量受到温度和压力的影响，因此在测量时需要将密度值标定至标准温度和大气压下。
综上所述，酸碱滴定法、电导率测定法和比重测定法均是常用的氨水浓度测定方法。
氨水浓度的测定方法(详解)
4，分析步骤 （1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入 预先盛有50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲 基红指示剂，用1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴 定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。 （2 ）测定样品密度。（DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
一，实验室酸碱滴定法
1，适用范围 本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。 2，方法原理 吸取一定体积氨水，以甲基红（4.4-6.2）为指示剂，用硫 酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点。同时，测定试样密 度，反应式为：2NH3+H2SO4→ (NH4)2SO4 3，试剂 硫酸标准滴定溶液C（1/2H2SO4)=0.5mol/L或 （1/2H2SO4)=1.0mol/L 甲基红指示剂：1g/L
氨水浓度的测定方法
两种不同的测定方法
一，实验中用滴定法：即用标准盐酸滴定， 用甲基橙作指示剂；用标准硫酸滴定，用 甲基红作指示剂。 二，工业上用比重法：即在分析化学手册上 查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计 定法初步印象
使用硫酸滴定的方法：量50ml待测液， 放入锥形瓶中，加入2-3滴石蕊，用标准 0.01mol/L的硫酸溶液滴定，在酸式滴定管 上读取初始数值，待溶液变色时读数，用 公式算出浓度 。
5， 结果计算
C1 V 1 17 .03 NH 3(%) 100 % V d 1000
其中： C1—硫酸标准滴定溶液浓度，mol/L V1—硫酸标准滴定溶液消耗体积，ml V—取样体积，ml d —样品密度，g/ml 17.03 —氨的摩尔质量，g/mol
6，附注 （1）取样后应立即分析，以免样品挥发 使结果偏低。 （2）此样品分析操作时应在通风橱内进 行。 （3）滴定时应快滴慢摇
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法1，适用范围本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。
2，方法原理吸取一定体积氨水，以甲基红（4.4-6.2）为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点。
3，试剂盐酸标准滴定溶液甲基红指示剂：1g/L4，分析步骤（1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入预先盛有50ml 蒸馏水的250ml 锥形瓶中，加3滴甲基红指示剂，用1.0mol/L 或0.5mol/L 盐酸标准滴定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。
下面演示使用盐酸滴定的方法原理：NH4OH+HCl →NH4Cl+H2O1，试剂和材料盐酸：分析纯，配成C(HCl)=0.5mol/L 的标准溶液。
混合指示剂：将预先酸制好的1g/L 甲基红乙醇溶液和2g/L 次甲基兰乙醇溶液按4：1体积比混合。
2，仪器滴瓶：60ml 锥形瓶：250ml 移液管：2ml 滴定管：25ml3,试验步骤在锥形瓶中先注入蒸馏水约20ml ，用移液管移取一定体积V1的氨水试样于上述锥形瓶中，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁内样品总体积达70-80ml,加入2-3滴混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定锥形瓶内试样，当溶液颜色为红色时即为滴定终点，记录到达终点时所消耗的盐酸标准溶液体积V14，注意事项试样呈碱性，防止被氨水试样烧伤分析过程要用到盐酸，要防止被酸烧伤5，计算公式式中：V1—滴定消耗盐酸标准溶液体积，mlC1—盐酸标准溶液的浓度，mol/LV —氨水试样的取样体积，ml0.01703---与盐酸标准溶液【C(HCl)=1.000mol/L 】相当的以克表示的氨的质量 （本公式把样品溶液的密度当作1g/ml 与水相当。
） 10001703.011)100/(3⨯••=V C V ml g NH。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准 HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
4-氨水浓度的测定方法(详解)
氨水取样注意事项
4、质量部门要在收到样品 后尽快完成氨水检测工作， 并将检测结果电话（或短信） 反馈供应部门；检测报告单 在氨水进厂24小时内交于供 应部门签收。
急救措施
1、皮肤接触：立即用 水冲洗至少15分钟。若有 灼伤，就医治疗。对少量 皮肤接触，避免将物质播 散面积扩大。注意患者保 暖并且保持安静。 2、眼睛接触：立即提 起眼睑，用流动清水或生 理盐水冲洗至少15分钟， 或用3%硼酸溶液冲洗，立 即就医。
（1/2H2SO4)=1.0moL/L
甲基红指示剂：1g/L
硫酸滴定法——化工部标准HG1-88-81《氨水》
4、分析步骤
（1）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入预先盛有50ml蒸 馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲基红指示剂，用1.0mol/L或 0.5mol/L硫酸标准滴定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体 积。 （2）测定样品密度。 （DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
氨水取样注意事项
1、各公司要明确取样 岗位职责，进行安全操 作培训。取样时，需穿 戴劳保用品，耐酸耐碱 橡胶手套，浸水后的口 罩，取样人员站在上风 处，面部侧离取样口， 避免氨气刺激面部，灼 伤眼睛。在灌口取样时， 用玻璃瓶沉入灌口液面 下约50cm取样，迅速封 闭玻璃瓶。
氨水取样注意事项
2、取样地点：于阴凉、干 燥、通风处取样。远离火种、热 源。防止阳光直射，保持容器密 封，有自来水源。 最好能够取到罐底液体，因氨水 密度小于水，罐底氨水浓度偏低。 取灌口和罐底两部分样品检验比 较，能够真实反映氨水浓度。 3、生产单位和供应部门人 员取样后立即送质量部门检验， 并在送样记录上登记。取样工作 在氨水到达卸货地点的20分钟内 完成。
氨水浓度测定方法
氨水浓度测定方法
一、原理
利用酸碱滴定反应原理,氨水和盐酸生成氯化铵和水;
二、试剂
盐酸AR,分析纯：cHCL＝L标准溶液；
甲基红AR,分析纯；
亚甲基蓝AR,分析纯；
95%乙醇AR,分析纯；
混合指示液配置：
在100 mL的烧杯中溶解 g甲基红于50 mL乙醇中,再加亚甲基蓝 g,溶解后转入100 mL容量瓶中,用乙醇稀释定容至100 mL,混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；
三、实验方法
实验步骤
1取干燥的100 mL量筒,称重并记录质量m
1
,向称重后的量筒中倒入100 mL
氨水试样,再称重并记录质量m
2
,根据重量和体积计算氨水密度准确至,即氨水密
度=m
2-m
1
g/ 100mL；日常操作中,氨水密度视为同水密度;
2用针筒从原取样瓶中吸取1 mL左右试样,减量法称准至,放入事先加有50 mL 蒸馏水的250 mL 锥形瓶中;加2-3 滴混合指示液,用1 mol/L硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点;
计算方法
氨含量X
1
%按式1计算
X
＝cV/md100 1
1
式中 c——盐酸标准溶液的摩尔浓度；
V——滴定用去盐酸标准溶液的体积,ml；
——氨的毫摩尔质量；
m——样品质量,g；
d——试样相对密度,相对密度=氨水密度/水密度;
四、其他事宜
1、取样和分析的原则：即取即分析,样品瓶及时盖好盖子；
2、取样时,需戴好橡胶手套和呼吸口罩；
3、取样后,关好取样口,将取样瓶拧紧,马上进行化验分析,在通风橱中操作; 本规程作为分析检测手册的补充规程,在分析手册修订时纳入;。
氨水浓度分析
氨水浓度的分析
1、分析目的和取样点：
控制浓氨水的浓度满足碳化工艺要求。
取样点：在氨水泵排除管上。
2、分析原理：
用酸碱中和法测定氨含量：
2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
3、仪器试剂：
仪器：1mL移液管；250mL三角烧杯；50mL滴定管。
试剂：1mol/L硫酸标准溶液；0.1%甲基橙指示剂。
4、分析步骤：
（1）用1mL移液管准确取样1mL，放入预先盛有50mL蒸馏水的三角烧瓶中。
（2）加入甲基橙指示剂二滴，以1mol/L硫酸标准溶液滴定至橙红色。
5、计算：
NH3（tt）=C×V1×20/V=V1×20×C/ V
式中：
V1—1mol/L硫酸溶液消耗体积（mL）；
C —硫酸溶液的摩尔浓度；
V —氨水取样体积，mL；
20—1毫升摩尔硫酸相当于氨的浓度。
6、注意事项：
也适用于母液中氨含量的分析。
氨水浓度测定方法
氨水浓度测定方法氨水浓度测定是化学分析中的一项重要实验工作。
氨水（NH3）是一种强碱性溶液，广泛应用于石油和化工行业中。
正确测定氨水浓度对于确保产品质量和生产工艺的稳定性至关重要。
本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的测定氨水浓度的方法。
其基本原理是利用氨水中的氢氧根离子（NH2-）与强酸之间发生酸碱反应，生成氨盐酸和水。
通过滴定强酸测定氨水中氢氧根离子的含量和浓度，从而计算出氨水的浓度。
操作步骤：1.准备所需试剂和仪器：稀硫酸、酚酞指示剂、烧瓶、滴管等。
2.在烧瓶中取适量的氨水样品。
3.加入几滴酚酞指示剂，使溶液呈现出粉红色。
4.用滴管将稀硫酸缓慢滴加到氨水样品中，同时轻轻搅拌。
5.当溶液从粉红色变为无色时停止滴定。
6.记录滴定所需的稀硫酸体积，并进行计算得出氨水的浓度。
二、气体析出法气体析出法是一种快速测定氨水浓度的方法。
其基本原理是通过加热氨水溶液，将溶液中的氨气析出，并通过收集氨气的体积来计算氨水的浓度。
操作步骤：1.准备所需试剂和仪器：氨水样品、蒸发瓶、烧瓶、石英管、集气瓶等。
2.将氨水样品倒入蒸发瓶中。
3.将石英管插入蒸发瓶的橡胶塞中，并用玻璃管连通集气瓶。
4.加热蒸发瓶，使氨水溶液蒸发。
5.氨气进入石英管，通过玻璃管进入集气瓶。
6.测量集气瓶中氨气的体积，并进行计算得出氨水的浓度。
三、分光光度法分光光度法是一种精确测定氨水浓度的方法。
其基本原理是利用氨水中的氨离子（NH4+）与特定染料之间的光反应来测定氨水的浓度。
操作步骤：1.准备所需试剂和仪器：染料溶液、比色皿、分光光度计等。
2.将染料溶液加入比色皿中，设置好光谱扫描范围。
3.取一定量的氨水样品加入比色皿中。
4.使用分光光度计测量氨水样品与染料溶液之间的吸光度。
5.根据标准曲线或计算公式计算出氨水的浓度。
以上是几种常用的测定氨水浓度的方法，根据实际需求和具体情况选择合适的方法进行测定。
此外，还有一些其他方法如电导法、草酸滴定法等，可以根据实验室设备和条件进行选择。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度测定方法参考资料：中华人民国工业部部标准HG 1-88-81分子式：NH4OH分子量：35.045（按1979年国际原子量）一、实验材料硫酸（AR，分析纯）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L标准溶液；氢氧化钠（AR，分析纯）：c(NaOH)＝1 mol/L标准溶液；甲基红（AR，分析纯）；亚甲基蓝（AR，分析纯）；95%乙醇（AR，分析纯）；二、溶液配制1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；（2）将烧杯的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：（1）用天平称取20g分析纯的NaOH，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；（2）将烧杯的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；（6）将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1、快速法1.1 实验步骤（1）取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m1，向称重后的量筒中倒入100 mL氨水试样，再称重并记录质量m2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；（2）用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法氨水浓度的测定方法有多种，以下将详细介绍常用的几种方法。
1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种简单常用的测定氨水浓度的方法。
首先，将要测定的氨水取一定体积放入滴定瓶中，加入酸性溶液，如盐酸，使氨水发生中和反应生成氯化铵。
然后，用酸性指示剂（如甲基红）滴定氨水溶液，当溶液由红色变为黄色时，说明氨水与酸完全中和，滴定终点确定。
根据已知的滴定剂浓度和滴定体积，可以计算得出氨水的浓度。
2. 数据法：氨水的浓度也可以通过测定其密度和折射率来间接计算得出。
首先，测定氨水的密度，可使用密度计或比重计进行测量。
然后，使用折射计测定氨水的折射率。
通过将测得的密度和折射率对比标准曲线或使用特定公式计算，可以获得氨水的浓度。
3. 过氧化锇法：过氧化锇法是一种常用的测定氨水浓度的分析方法。
该方法利用氨水与过氧化锇反应生成氧化铵的性质。
首先，将氨水样品溶液与过氧化锇溶液反应，在碱性环境中，过氧化锇与氨水发生反应生成氧化铵。
然后，用二碳酸碱法对氧化铵进行滴定，直到反应终点出现颜色的变化，开始观察到玫瑰红色生成。
根据滴定剂浓度和滴定体积，可以计算出氨水的浓度。
4. 加热蒸发法：加热蒸发法是一种原理简单的测定氨水浓度的方法。
将一定体积的氨水溶液加热蒸发，使溶液中的氨水挥发，直至溶液完全蒸发。
然后，称取蒸发后的残渣质量，通过质量差计算得出氨水的浓度。
5. pH法：pH法是一种利用氨水的酸碱性质来测定其浓度的方法。
首先，将氨水溶液加入一个酸性标准溶液中，并使用pH计测定混合溶液的酸碱度。
然后，根据已知标准溶液的浓度和测得的酸碱度，通过计算得出未知氨水溶液的浓度。
总结起来，测定氨水浓度的方法包括酸碱滴定法、数据法、过氧化锇法、加热蒸发法和pH法等。
在实际操作中，选择合适的方法取决于实验条件、设备以及需要的测量精度。
氨水浓度的测定
2 试剂、溶液
2.1 盐酸标准滴定溶液：C（HCL）=0.1000 mol/L； 2.2 酚酞指示剂：10g/L乙醇溶液。
3 分析步骤：
准确吸取5-25 mL（根据含量而定）试液，置于盛有15 mL过氧化氢中 性溶液（2.2.1）和30 mL水的三角瓶子中，摇匀。加入3滴甲基红－亚 甲基蓝混合液指示剂，此时溶液呈绿色，（溶液呈红紫色，说明无游离氨 存在），用盐酸标准滴定溶液（3.2.1）滴定至暗蓝色为终点。
5 结果计算
式中：
C1——硫酸标准滴定溶液浓度，mol/L V1——硫酸标准滴定溶液消耗体积，ml V——取样体积，ml d——样品密度，g/ml 17.03——氨的摩尔质量，g/mol
6 附注
6.1 取样后应立即分析，以免样品挥发使结果偏低。
6.2 此样品分析操作时应在通风橱内进行。 6.3 滴定时应快滴慢摇
氨水中硫化氢的测定
1.原理
氨水中硫化氢与碳酸镉溶液反应生成硫化镉沉淀， 硫化镉沉淀再与碘在酸性条件下发生氧化反应生 成单质硫，根据碘的消耗量计算硫化氢的含量。 过量的碘用硫代硫酸钠来回滴。
H2S+Cd2+ = CdS↓+2H+ H2S+CdCO3 = CdS↓+2H++ CO32CdS+2HCl+I2 = CdCl2+2HI+S↓ I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6(连四硫酸钠)+2NaI
4 分析步骤
4.1 吸取适量试样（视氨含量高低而定）注入预先盛有 50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲基红指示剂，用 1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴定溶液滴至出现红色为终 点，记下所消耗体积。 4.2 测定样品密度。(DA-100M 密度计 密度计)
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氨水浓度测定方法[ 精彩]氨水浓度测定方法参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81分子式:NHOH 4分子量:35.045( 按1979年国际原子量)一、实验材料硫酸(AR,分析纯):c(1/2HSO),1 mol/L 标准溶液；24氢氧化钠(AR，分析纯):c(NaOH),1 mol/L 标准溶液；甲基红(AR，分析纯)；亚甲基蓝(AR，分析纯);95汇醇(AR,分析纯);二、溶液配制1、c(1/2HSO),1 mol/L: 24(1) 用25 mL量筒量取13.6 mL分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，冷却至室温；(2) 将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；(3) 用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇匀；(4) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；(5) 盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；⑹将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c(NaOH),1 mol/L:⑴用天平称取20g分析纯的NaOH倒入已装有250 mL蒸馏水的500 mL烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温;(2)将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中；3)用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL容量瓶中，振荡摇(匀；(4) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；(5) 盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；⑹将配制好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液:在100 mL的烧杯中溶解0.1 g甲基红于50 mL乙醇中，再加亚甲基蓝0.05 g，溶解后转入100 mL容量瓶中，用乙醇稀释定容至100 mL，混匀后转入100 mL 带滴管的棕色瓶中储存；三、实验方法1 、快速法1.1 实验步骤(1)取干燥的100 mL量筒，称重并记录质量m向称重后的量筒中倒入100 mL 氨1水试样，再称重并记录质量m根据重量和体积计算氨水密度(准确至0.002) ，即氨水密2度=(m-m)g/ 100mL; 21⑵用2 mL的移液管从原取样瓶中吸取2 mL试样，放入事先加有50 mL蒸馏水的250 mL 锥形瓶中。
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法氨水是一种常用的工业原料和实验试剂，其浓度的准确测定对于工业生产和实验分析具有重要意义。
下面介绍几种常用的氨水浓度测定方法。
一、酸量法酸量法是常用的氨水浓度测定方法之一、原理是在酸溶液中，氨水与酸发生中和反应，根据酸量与氨水浓度的关系，可以计算出氨水的浓度。
实验步骤：1.取一定体积的氨水溶液，加入酸溶液中。
2.用酸滴定溶液滴定到中性终点，记录滴定酸的体积。
3.根据氨水与酸的化学方程式，计算出氨水的浓度。
优点：简便、快速，适用范围广。
缺点：滴定过程中需要严格控制条件，溶液中存在背景酸度时会影响测定结果的准确性。
二、银氨溶液滴定法银氨溶液滴定法是通过用银氨溶液滴定氨水，根据氨水与银离子生成沉淀的终点，计算出氨水的浓度。
实验步骤：1.取一定体积的氨水溶液，加入适量的酸溶液中使其中和。
2.加入过量的标准银氨溶液开始滴定，滴定到终点。
3.根据所用氨水溶液的体积和滴定所用的标准银氨溶液的体积，计算出氨水的浓度。
优点：准确、可靠。
缺点：操作比较繁琐，需要标定标准溶液。
三、氰化汞法氰化汞法是以生成沉淀来测定氨水浓度的方法，其原理是氨水与氰化汞发生反应生成白色沉淀，从沉淀的质量可以计算出氨水的浓度。
实验步骤：1.取一定体积的氨水溶液，加入氰化汞溶液中。
2.沉淀生成后，过滤，称取干燥的沉淀。
3.通过沉淀的质量和已知氨水溶液的质量关系，计算出氨水的浓度。
优点：准确度高，适用范围广。
缺点：操作中有毒性物质的使用，操作需要小心。
四、气相色谱法气相色谱法是通过气态氨测定氨水浓度的方法，其原理是氨水被加热分解为氨气，然后通过气相色谱仪检测氨气的峰值面积，从而计算出氨水的浓度。
实验步骤：1.将氨水溶液加热，使其分解为氨气。
2.将氨气送入气相色谱仪，检测氨气的峰值面积。
3.根据氨气的峰值面积和已知氨水溶液的浓度关系，计算出氨水的浓度。
优点：准确度高，快速、方便。
缺点：需要设备气相色谱仪，操作相对复杂。
以上介绍了几种常用的氨水浓度测定方法，每种方法都有其适用的场合和使用要求，选择合适的测定方法可以提高测定结果的准确性和可靠性。
氨水浓度测定方法
氨水浓度测定方法氨水（NH3）浓度是指氨水中氨气的含量，通常以百分比或摩尔浓度表示。
氨水浓度的测定方法有许多种，下面将介绍常用的几种方法。
1.酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定中常用的一种方法。
首先，用浓硫酸将氨水中的氨气转化为氨气酸盐。
然后，将转化后的溶液与已知浓度的酸溶液进行滴定，记录滴定所需的酸溶液的体积。
通过滴定的体积计算出氨水中氨气的摩尔浓度，进而得到氨水的浓度。
2.气相色谱法气相色谱法是一种精确可靠的氨水浓度测定方法。
首先，将氨水样品注入气瓶，并加入一定量的氢气。
然后，将气瓶连接到气相色谱仪，进行分析。
气相色谱仪能够分离气体混合物中的各个成分，并通过探测器测量各组分的相对浓度。
根据氨气的峰面积与已知浓度的标准品的峰面积的比值，可以计算出氨水中氨气的浓度。
3.电导率法电导率法是一种简便快速的氨水浓度测定方法。
它利用溶液中离子的电导性质，通过测量氨水的电导率来间接测定其浓度。
氨水是一种电离强的溶液，所以其电导率与浓度呈正相关关系。
通过测量氨水的电导率并与已知浓度的标准品进行比较，可以得到氨水的浓度。
4.声速法声速法是一种基于声波传播速度的氨水浓度测定方法。
首先，将氨水样品注入声速仪器中，然后使用超声波传感器测量声波在氨水中的传播速度。
氨水的声速与其浓度呈正相关关系，通过测量声速并与已知浓度的标准品进行比较，可以得到氨水的浓度。
这些方法各有优缺点，根据实际需要和实验条件的不同选择合适的方法进行测定。
同时，还需注意在实验操作过程中保持安全，避免氨水对人体和环境的损害。
最后，为了保证测定结果的准确性，应严格按照方法要求进行标定和校准。
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氨水浓度测定方法
参考资料：中华人民共和国工业部部标准HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979 年国际原子量）
一、实验材料
硫酸（AR ，分析纯）：c（1/2H 2SO4）＝ 1 mol/L 标准溶液；
氢氧化钠（AR ，分析纯）：c（NaOH）＝ 1 mol/L 标准溶液；甲基红（AR ，分析
纯）；
亚甲基蓝（AR ，分析纯）；
95%乙醇（AR ，分析纯）；
二、溶液配制
1、c（1/2H 2SO4）＝1 mol/L ：
（1）用25 mL 量筒量取13.6 mL 分析纯的浓硫酸，玻璃棒搅拌条件下缓慢倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，冷却至室温；
（2）将烧杯内的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；
（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹
液面恰好与刻度线相切；
（5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀；
（6）将配制好的溶液倒入500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
2、c（NaOH）＝1 mol/L ：
（1）用天平称取20g 分析纯的NaOH ，倒入已装有250 mL 蒸馏水的500 mL 烧杯中，用玻璃棒搅拌至全部溶解，冷却至室温；
（2）将烧杯内的稀碱液沿玻璃棒引流转入500 mL 容量瓶中；
（3）用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯各3次，并将洗涤液转入500 mL 容量瓶中，振荡摇匀；
4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线一下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹
液面恰好与刻度线相切；
（ 5）盖好容量瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使 溶液混合均匀；
（ 6）将配制好的溶液倒入 500mL 的聚四氟乙烯瓶中，盖好瓶盖，贴上标签。
3、混合指示液：
在 100 mL 的烧杯中溶解 0.1 g 甲基红于 50 mL 乙醇中， 再加亚甲基蓝 0.05 g ，溶解后转 入 100 mL 容量瓶中，用乙醇稀释定容至 100 mL ，混匀后转入 100 mL 带滴管的棕色瓶中储 存；
三、实验方法
1、快速法
1.1 实验步骤
（ 1）取干燥的 100 mL 量筒，称重并记录质量 m 1，向称重后的量筒中倒入 100 mL 氨 水试样，再称重并记录质量 m 2，根据重量和体积计算氨水密度（准确至
0.002），即氨水密
度=
（
m
2-m 1
）g/ 100mL ；
（ 2）用 2 mL 的移液管从原取样瓶中吸取 2 mL 试样，放入事先加有 50 mL 蒸馏水的
250 mL 锥形瓶中。
加 2-3 滴混合指示液， 用 1 mol/L 硫酸标准溶液滴定至至灰绿色为终点。
1.2 计算方法
氨含量 X 1（ %）按式（ 1）计算
X 1＝ ［（c*V*0.01703）/（2*d ）］*100 （ 1）
式中 c ——硫酸标准溶液的摩尔浓度；
V ——滴定用去硫酸标准溶液的体积， ml ；
0.01703——氨的毫摩尔质量； d ——试样相对密度，相对密度 =氨水密度 /水密度。
2、仲裁法
2.1 实验步骤
（1）将容积约 3 mL 的安瓿球称准至0.0002 g，记录质量m1，称量后用小火将安瓿球的球部加热，立即将毛细管插入氨水中，吸入约 1.5-2 mL 氨水。
将管口封闭并烤干毛细管，再称量（称准至0.0002 g），记录质量m2；
（2）将安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L 硫酸标准溶液的带磨口塞的250 mL 锥形瓶中，将瓶塞塞紧，用力振荡，直至安瓿球破碎为止；
（3）洗涤瓶塞，再用玻璃棒将未破碎的玻璃片捣碎，加2-3 滴混合指示液，用 1 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至灰绿色为终点。
2.2计算方法
氨含量X 2（%）按式（1）计算
X2＝[（c1*V1－c2*V 2）*0.01703]/m*100 （1）
式中c1——硫酸标准溶液的摩尔浓度；
V 1—— 加入硫酸标准溶液的体积， mL ；
c 2—— 氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度；
V 2— —滴定用去氢氧化钠标准溶液的体积， mL ；
m —
—
试样质量， m=m 2-m 1，g ；
0.01703—— 氨的毫摩尔质量。
四、其他事宜
1、取样和分析的原则：即取即分析；
2、取样时，需戴好橡胶手套和浸水后的口罩，每次取样约 200 mL ；
3、取样后，关好取样口，将取样瓶拧紧，马上进行化验分析，分析过程中需戴乳胶手 套和
口罩。