高考复习--金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——金属及其化合物知识总结

一、金属的通性

1、物理性质

1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。

2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。

2、化学性质

金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。

写出常见金属的金属活动性顺序：

金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序：

练习：写出下列反应的化学方程式

①锌与浓硝酸的反应

②镁和浓硫酸共热

③铁和氯气反应

④镁和氮气反应

3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。

1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。

3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式：、

4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。常用的还原剂有、、和等。分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式：、

、

②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：

，这个反应叫做反

应。写出该反应的化学方程式

，

这个反应的原理应用在生产上，如、等。

写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来

冶炼锰的化学方程式。

5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、

、

1、原子结构和性质

碱金属元素符号：

原子结构示意图：

碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。所以，它们的金属性逐渐，非金属性逐渐。最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐。它们的最高价氧化物对应水化物都是碱，所以将这族金属统称为碱金属。碱金属元素化学性质都很，在自然界主要以态形式存在。

碱金属单质和阳离子都可通过来检验。钠和钠离子的火焰颜色为色，钾和钾离子的火焰颜色为色。

2、钠和钠的化合物的性质

1）单质的性质

（1）钠有色金属光泽，是和的良导体，比水的密度，能水面上，钠的熔较，质地较，可以用小刀切割。

（2）新切开的钠的光亮的表面很快，这是由于钠与发生反应生成了一层所造成的。写出对应的化学方程式

（3）钠在空气中燃烧，生成色的，并发出色的火焰，写出反应的化学方程式，钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合，例如钠与硫化合时发生，生成，写出化学方程式。

（4）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入烧杯中，写出该反应的实验现象：，

写出该反应的离子

．．方程式：。该反

应的实验现象如下，请分别分析产生这些现象的原因：①钠浮在液面上

②钠熔化成小球③在液面上四处游动，发出嘶嘶声

④充分反应后，溶液变红。

（5）由于钠很容易跟空气中的和起反应，因此，实验室常将钠保存在里，其原因是钠比煤油的密度，所以沉在煤油，将钠与氧气和水隔绝。

（6）钠在自然界主要以形式在海水中存在。钠是一种强剂，可以在状态下，把钛、锆、铌、钽等从它们的卤化物里出来。钠也可以用来制取等化合物。钠还应用在电光源上，常用作。另外，钠和钾的合金是原子反应堆的剂。

2）钠的化合物

（1）氧化钠是色固体粉末，是钠的价氧化物，写出其电子式：

（2）过氧化钠是色固体粉末，写出其电子式：，过氧化钠里包含的化学键有和。氧化钠在条件下可以转化为过氧化钠，写出该反应的化

学方程式。

（3）①左图是向用脱脂棉包住过氧化钠上滴水，看到的实验现象

是，写出该反应的化学方程

式，若在此反应中有标

况下1.12L气体生成，则电子转移为mol。

②过氧化钠还可以与二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式。利用此反应原理，可以用过氧化钠做中和里氧气的来源。

例题：在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、Na+的稀溶液中加入足量的过氧化钠固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，充分反应，离子数目没有变化的是（）

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Mg2+

D、Na+

（4）碳酸钠俗名叫或，是色粉末，其晶体含结晶水，晶体的化学式为，在空气里易结晶水，并渐渐碎裂成粉末。失水以后的碳酸钠叫做。碳酸钠是属于碳酸的盐。碳酸钠水溶液显性，用离子方程式解释其溶液显酸碱性的原因：。（5）碳酸氢钠俗名叫，是一种细小的色晶体。它是碳酸的盐。它的水溶液显性，用离子方程式解释其原因。碳酸氢钠能与强酸溶液反应的离子方程式。

碳酸氢钠能与强碱溶液反应生成正盐，写出反应的离子方程式。

碳酸钠和碳酸氢钠相比，在水中的溶解度更大。向饱和的碳酸钠水溶液中通人足量的CO2气体一段时间后，看到有生成，其原因为（用化学方程式和必要的文字来解释）：

。如左图所示，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和同浓度同体积的稀盐酸反应，分别写出

两个反应的化学方程式：

；

。

以上两个对比实验能看出，与盐酸的反应更剧烈。

若分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加等浓度

的盐酸，实验现象为：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，一开

始，待到盐酸加入一定量以

后，。分步写出反应的离子方程