新人教版2018-2019九年级化学上册知识点总结大全(精华版)
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结下面是人教版九年级上册化学的知识点总结：
1. 物质的组成与性质：
- 物质的种类和成分
- 物质的性质与分类
- 化学元素和化合物
2. 离子：
- 正离子和负离子的概念
- 离子的符号和命名
- 离子的化学式和离子方程式
3. 金属与非金属：
- 金属和非金属的区别
- 常见金属和非金属的特性和应用
- 合金的应用
4. 酸碱与盐：
- 酸碱的定义和性质
- 酸碱反应及其常见实验现象
- 盐的组成和性质
- 盐的存储和使用
5. 环境污染与保护：
- 大气污染和控制
- 水污染和控制
- 垃圾处理和资源循环利用
6. 化学反应与能量：
- 化学反应的定义和特征
- 化学反应速率和影响因素
- 化学反应的能量变化
- 氧化还原反应和电池
7. 电解与腐蚀：
- 电解的概念和原理
- 电解的应用，如电镀和电解武器
- 金属的腐蚀现象和腐蚀的预防方法
这些知识点是人教版九年级上册化学课程的主要内容，希望对你有所帮助。
如果你还有其他问题，请随时提问。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
人教版九年级上册化学知识点详细总结
人教版九年级上册化学知识点详细总结总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，为此要我们写一份总结。
那么你知道总结如何写吗？下面是小编收集整理的人教版九年级上册化学知识点详细总结，欢迎阅读与收藏。
人教版九年级上册化学知识点详细总结1一、燃烧（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5。
氢气中空气中燃烧：6、红磷在空气中燃烧：7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：9、碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳燃烧：11、甲烷燃烧12、酒精燃烧：13、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）14、过氧化氢分解：15、水在直流电的作用下分解：16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：18、镁燃烧：19、铁和硫酸铜溶液反应：20、氢气还原氧化铜21、镁还原氧化铜23、碳充分燃烧：24、木炭还原氧化铜：25、焦炭还原氧化铁：26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：27、碳酸不稳定而分解：28。
二氧化碳可溶于水：29、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳的可燃性：33、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：34、锌和稀盐酸35。
铁和稀盐酸36、铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4。
硫：淡黄色6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）7。
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
人教版九年级上册化学知识点整理大全
人教版九年级上册化学知识点整理大全注意事项：- 本文旨在整理人教版九年级上册化学知识点，内容需按照化学知识点进行分类并进行详细讲解。
- 文章需准确、流畅、通俗易懂地表达化学知识，不得出现网址链接或其他无关内容。
- 可以根据知识点的分类采用适当的格式，如列表、图表等，以增强文章的清晰度。
- 不要在文章中使用"小节一"、"小标题"等词语。
化学知识点整理大全导言：化学是一门研究物质及其组成、性质、结构、变化规律的学科，它的研究范围广泛且与我们的生活息息相关。
本文将主要整理人教版九年级上册化学的知识点，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的性质与变化：1.物质的分类：a.纯净物与混合物的区分b.元素与化合物的区分2.物质的性质：a.物理性质：颜色、形状、密度等b.化学性质：燃烧性、氧化性等3.物质的变化：a.物理变化：相变、溶解、沉淀等b.化学变化：氧化、还原、酸碱反应等二、常见的元素和化合物：1.元素及其符号：a.金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）等b.非金属元素：碳（C）、氧（O）等2.常见的化合物：a.无机化合物：二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等b.有机化合物：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等三、离子与离子反应：1.离子的概念与离子式：a.正离子与负离子的区分b.离子式的书写与理解2.离子反应的基本概念：a.离子的配对与生成离子的原理b.离子反应方程式的书写3.常见的离子反应：a.酸碱反应：氢氧化钠和盐酸的反应等b.氧化还原反应：铜和浓硫酸的反应等四、电流与化学反应：1.电解与电解质：a.电解的基本概念与条件b.电解质的分类与特征2.电解过程与化学反应：a.电解质溶液中的离子导体性b.电解方程式的书写与理解3.常见的电解过程及应用：a.电解水制取氢氧气的原理及实验b.电镀与电解法制取金属的应用结语：通过对人教版九年级上册化学知识点的整理，我们对物质的性质与变化，常见元素与化合物，离子与离子反应，电流与化学反应等方面有了更加全面的了解。
九年级上册人教版化学知识点集合
九年级上册人教版化学知识点集合九年级上册人教版化学的知识点集合包括：1. 原子结构与元素周期表- 原子的基本组成：原子核（包括质子和中子）和电子- 元素的标识：原子序数、元素符号、元素名称- 元素的周期表：周期数、族别、周期性的特点- 元素的电子排布：能级、轨道、电子配置规则2. 化学式与化合价- 化学式的表示方法：分子式、离子式- 化学式的确定：原子个数、电荷平衡原则- 化合价的概念：形成化合物时元素的价态变化3. 化学方程式与化学计量- 化学反应式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质的核素数、质量或体积的平衡- 化学计量的相关概念：相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量、摩尔比、物质的量4. 反应质量与计量关系- 物质的量与质量的关系- 反应物与生成物的比例关系- 摩尔计量比和质量计量比5. 分子与离子的结构- 共价键与离子键的形成- 共价分子的形状与极性- 离子晶体的形成与结构6. 酸、碱、中和反应- 酸与碱的概念与特性- 酸碱中和反应的基本原理- 酸碱指示剂的应用7. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂与还原剂的作用与特征- 化学电池的原理与应用8. 盐与金属- 金属的性质与分类- 盐的命名与性质- 金属的腐蚀与防护9. 碳与有机化合物- 碳的特殊性质与化合价规则- 有机化合物的命名与结构式简写- 烃类、醇类、酸类的基本概念与性质以上是九年级上册人教版化学的主要知识点。
在学习化学的过程中，还需要掌握实验技能、基本操作、化学计算等内容。
建议学生在学习过程中多做练习题和实验，加深对知识点的理解和掌握。
九年级化学上册 知识点总结(大全)(新版)新人教版
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整word版)2019人教版初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
人教版初三化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助！。
九年级上册人教版化学知识点
九年级上册人教版化学知识点九年级上册人教版化学主要涵盖以下知识点：
1. 物质的分类：
- 纯物质与混合物
- 单质与化合物
2. 元素与化合物：
- 元素的符号和名称
- 化合物的命名及化学式的编写
3. 原子结构：
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子质量、电子层级、电子结构
4. 原子与分子：
- 原子与离子的概念
- 原子与分子的关系
5. 化学方程式：
- 反应物与生成物
- 反应类型和反应过程
6. 常见化学反应：
- 酸与碱的中和反应
- 酸和金属的反应
- 酸和碳酸盐的反应
7. 溶液与离子：
- 溶解、溶液、溶质
- 离子与水的溶解
8. 酸碱中和反应：
- 酸碱中和反应的定义
- 酸碱指示剂
- 酸碱中和反应的示意图
9. 酸与金属反应：
- 酸与金属的反应产物及气体的释放
10. 酸与碳酸盐反应：
- 酸与碳酸盐的反应产物及气体的释放
以上是九年级上册人教版化学主要的知识点，希望对你有所帮助！。
人教版九年级【化学】上册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
人教版九年级化学上册知识点总结（超详细），期末复习必备！
人教版九年级化学上册知识点总结（超详细），期末复习必备！九年级上册化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外焰温度最高，加热用的是外焰⑶用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
人教版九年级上册化学重要知识整理
人教版九年级上册化学重要知识整理
1. 物质的分类
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 元素：由同种原子组成
- 化合物：由不同种元素化学结合而成
- 混合物：由两种或以上物质混合而成
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成
- 质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷
- 原子核中包含质子和中子，电子位于原子核外的电子壳层上
3. 元素周期表
- 元素周期表是按照元素的原子序数排列的
- 元素周期表中，元素的位置显示了元素的周期和族别
- 周期：指元素外层电子壳的数量
- 族别：指元素外层电子壳的配置规律
4. 物质的性质
- 氧化性：物质与氧气发生反应生成氧化物的性质
- 还原性：物质还原其他物质而自身被氧化的性质
- 惰性：物质不与其他物质反应的性质
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学符号表示化学反应
- 反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边
- 反应物和产物的化学符号和数量要满足反应物守恒和能量守恒的原则
6. 酸碱中和反应
- 酸与碱反应生成盐和水的化学反应
- 酸和碱的反应称为中和反应
- 中和反应中，酸和碱的摩尔比是1：1
以上是人教版九年级上册化学重要知识的整理，希望对你有帮助！。
九年级上册化学知识点总结人教版
九年级上册化学知识点总结人教版九年级上册化学知识点总结九年级上册化学课程主要涉及了有机化学、无机化学和物质的性质变化等方面的知识。
本文将对这些知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和掌握化学知识。
一、有机化学有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构和合成方法的学科。
在九年级上册中，我们主要学习了以下几个方面的内容：1. 烃类烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物。
按照它们的分子结构，可以分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳碳单键构成的，烯烃是由碳碳双键构成的，炔烃是由碳碳三键构成的。
2. 极性有机化合物极性有机化合物是指分子中部分原子带有电荷，而其他部分带有部分电荷。
极性有机化合物的性质受到极性和分子结构的影响。
3. 功能团功能团是有机化合物中具有一定功能性质的结构片段。
我们学习了醇、酚、醛、酮、羧酸和酯等功能团的结构和性质。
二、无机化学无机化学是研究无机物质及其性质、结构和合成方法的学科。
在九年级上册中，我们主要学习了以下几个方面的内容：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。
我们学习了酸碱中和反应的计算和实验方法，以及一些常见的酸和碱。
2. 金属活动性金属活动性是指金属在化学反应中与其它物质发生反应的能力。
我们学习了金属活动性的顺序和金属的赋存形式等。
3. 非金属元素非金属元素是指在自然界中不能以金属形态存在的元素。
我们学习了一些常见的非金属元素的性质和应用。
4. 阳离子和阴离子在无机化学中，阳离子是带有正电荷的离子，阴离子是带有负电荷的离子。
我们学习了一些常见的阳离子和阴离子的性质和配对规律。
三、物质的性质变化在九年级上册中，我们还学习了物质的性质变化，包括化学反应、物理变化和化学平衡等内容。
1. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化，生成新的物质。
我们学习了化学反应的符号方程式、化学反应类型和化学反应速率等。
2. 物理变化物理变化是指物质的形状、大小或状态发生改变，但其化学性质保持不变。
化学九年级上册重点知识点总结-人教版
化学九年级上册重点知识点总结-人教版原子结构与元素周期表- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子壳层- 质子和中子分别位于原子核的正质子和中性中子- 电子壳层包围原子核，分为K壳、L壳、M壳等- 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，元素周期表中的每个元素都有自己的原子序数、原子质量和元素符号元素的命名和符号- 元素符号是表示元素的一种简写形式，通常是由元素的英文名称或拉丁名称的首字母组成的- 元素的命名规则：常见的金属离子用原子名称加-ion表示，非金属离子用原子名称加-ide表示化学式与化合价- 化学式是用来表示化合物组成的一种标记方法- 电离化合物的化学式中，正离子位于负离子之前- 化合价是化合物中原子的“出借能力”，用来表示一个原子在化合物中的相对价值化学方程式- 化学方程式是用来表示化学反应的一种标记方法- 方程式中左边的物质称为反应物，右边的物质称为生成物- 化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则离子反应和沉淀反应- 离子反应是指在溶液中发生的，涉及到离子的反应- 沉淀反应是指在溶液中发生的，产生不溶于溶液中的固体沉淀的反应金属和非金属- 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的元素- 非金属是指导电、导热和延展性较差的元素金属元素的活动性- 金属元素的活动性表现为其与酸、水和氧的反应性- 活动性越大的金属元素在反应中越容易失去电子酸、碱和盐- 酸是指能产生H+离子的物质- 碱是指能产生OH-离子的物质- 盐是由酸和碱反应生成的化合物氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子- 氧化还原反应中的电子转移可以通过电子的损失和获得来表示电解质和非电解质- 电解质是指在水溶液中能够导电的物质- 非电解质是指在水溶液中不能导电的物质金属材料的应用和保护- 金属材料广泛应用于建筑、交通工具、电器等领域- 金属材料需进行防腐蚀保护，如镀层、涂层、合金等方式化学能与化学反应- 化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量- 化学反应过程中可能产生放热或吸热的现象燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气反应产生的放热反应- 火焰是燃烧过程中可见的可燃气体发光的现象酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应- 中和反应的特点是产生的盐是中性物质溶液和饱和溶液- 溶液是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散的体系- 饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了最大量的溶质的溶液溶解度和溶解度曲线- 溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或浓度- 溶解度曲线是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的质量或浓度与溶液的温度之间的关系曲线酸性、碱性和中性物质- 酸性物质指具有酸性质的物质，能够产生H+离子- 碱性物质指具有碱性质的物质，能够产生OH-离子- 中性物质指既不具有酸性质也不具有碱性质的物质酸碱指示剂- 酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性质的物质- 酸碱指示剂的颜色在酸性和碱性溶液中会发生变化化学实验- 化学实验是用来观察和验证化学现象和规律的实践活动- 化学实验需要注意实验条件、操作方法和安全措施以上为化学九年级上册重点知识点的总结，希望对你有帮助。
九年级化学上册知识点汇总
九化年级学知识点汇总（人教版）第1单元《走进化学世界》一．绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料（2）生产农药化肥（3）化学合成药物（4）综合利用自然资源和保护环境4、分子原子论：（1）创建人：道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利）（2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。
5、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：门捷列夫（俄国）（2）作用：利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）物质是由元素组成的。
如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。
6、思考：（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。
（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。
（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。
（4）化学研究的对象是什么？二．物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。
（2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。
（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。
2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。
3、闻气体的方法：扇闻，切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。
4、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
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20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验
原理：4P+5O 2
2P 2O 5
现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应。