高中化学_第三节 氧化还原反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_第三节 氧化还原反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节《氧化还原反应》教学设计《基础教育课程改革纲要（试行）指出“加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的知识基础和技能”，“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。
结合课改精神，我对本节课进行了教学设计。
我的教学设计理念遵循叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，鼓励学生主动学习探究，使学生成为课堂的主人。
在这样的教学理念指导下，我将主要采用情境教学法、问题教学法，并适时结合讨论法。
通过设计一系列有思考价值的、有意义的问题引发学生思考，充分发挥学生的主动性、积极性，让学生通过积极思考、交流讨论、实验验证等方式解决新问题，有效实现对新知识的意义建构。
具体说，教学过程分为创设情境，引出课题——概念建立——概念理解——概念整合——概念应用——反思评价——布置作业几个环节。
在课的开始，我将以多媒体呈现这样9个精心选择的化学反应，鼓励学生尽可能地对其分类，并且同时呈现化学反应图片。
学生讨论回答后，我会顺势提出这样一个驱动性问题：前后两种分类方法哪个涵义更广泛，更有概括性？然后介绍氧化还原反应概念的发展。
在接下来的氧化还原反应概念的建立环节，我并不直接给出氧化还原反应的定义，而是依然以先前的9个反应为素材，将它们分为两类，鼓励学生对这两类反应进行观察思考，总结出组内共同点和组间不同点，自行得出分类依据。
这时学生不难得出反应（1）——（5）都有某个元素的化合价变化，而反应（6）——（8）都没有化合价变化。
这样设计既促进了学生积极参与，实现了氧化还原反应概念的自主建立，又进一步使学生体会到了可以“按照不同的依据、从多个角度对反应进行分类”。
然后设计学生活动，引导学生思考氧化还原反应的本质。
在氧化还原反应中，有元素化合价的变化，那么这种变化的实质是什么呢？这是本节课的难点。
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第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学科核心素养目标】1.通过对初中所学氧化还原反应的概念再到本节氧化还原反应概念的分析和对比，培养学生的变化观念素养。
2.通过对化合价变化的问题探究再到电子得失和电子偏移模型的建立，培养学生科学探究、证据推理和模型认知的学科素养。
3.通过投影和模型直观展示电子转移，再到通过实验观察电子的定向移动形成电流，培养学生的微观探析和宏观辨识素养。
4.通过用“双线桥法”分析氧化还原反应的电子得失，培养学生的平衡思想。
5.通过展示氧化还原反应在生产生活中的真实情境，培养学生的科学精神和社会责任素养。
【学习方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学必修1氧化还原反应教学设计一．教材分析氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二．学情分析在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应,也具备了化合价的知识,初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系,这些都为本节课的实施提供了可能。
通过学习教育心理学,我们知道高中生思维具有更高的概括性,辩证思维也迅速发展, 处于具体思维向抽象思维发展的前期, 但学生的抽象理解能力还稍弱, 需要借助一些具体手段帮助学生理解氧化还原反应的本质。
三．教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。
（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。
（3）理解氧化复原反响的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。
（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。
3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。
二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。
2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。
NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。
总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。
【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。
[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。
①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。
（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。
教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。
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《氧化还原反应》第一课时教学设计一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《氧化还原反应第一课时》教学设计一、教学目标1、知识技能目标:（1）知道氧化还原反应的特征。
（2）会判断一个反应是否为氧化还原反应。
（3）理解氧化还原反应的本质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学重难点氧化还原反应的本质三、教学主线得失氧→ → 化合价升降→ → 电子转移四、教学实施过程【课前准备】1. 拿出笔记本、练习本、笔，并打开课本35页。
2. 回忆初中学习的元素化合价知识，标出下列物质中元素的化合价。
NaCl、HCl 、H2O、CO2、CO、CuO、Fe2O3Na、Cl2、H2、 C 、Cu、Fe【旧知回顾】工业炼铁的原理：高温Fe2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反应中，氧化铁里的氧被_______________夺去，铁被还原出来，我们说氧化铁发生_____________反应。
总结：Fe2O3失去氧发生还原反应，CO 得到氧发生氧化反应。
【导入】很多高中阶段的知识，都是初中知识的延伸和发展，今天我们继续学习氧化还原反应的知识。
[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
①氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【温故知新】1、从得氧、失氧分析（1）氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）（2）氧化反应和还原反应是同时发生的。
教师：是不是所有的氧化还原反应都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用2分钟时间标出以下两个反应中各元素的化合价，(1) 2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2) H2O + C ═ H2 + CO[思考与交流2]1.分析：各元素化合价在反应前后有无变化？找出变价元素。
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。
（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂与还原剂【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。
下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。
【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
5.氧化产物是氧化反应得到的产物。
6.还原产物是还原反应得到的产物。
【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。
高中化学_《氧化还原反应》教学设计学情分析教材分析课后反思
氧化还原反应教学设计教学目标[知识与技能]1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
[过程与方法]通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般，再从一般到特殊的认识问题的科学方法[情感态度价值观]通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学重难点氧化还原反应的特征和实质教师活动学生活动设计意图引言【投影】火箭的发射、燃烧现象、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及食物的变质【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应——氧化还原反应。
氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。
今天，我们就来认识这一类重要反应。
观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化【布置任务】请同学们结合教材的交流研讨栏目，下面5个反应中各物质元素的化合价(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）H2+CuO Cu+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.CaCO3=CaO +CO2（5）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化温故知新从学生的已有知识《氧化还原反应》第1课时学情分析高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生让学生成为学习的主导，是培养学生学习积极性的重要手段。
初中学生对于氧化还原反应的认识是从得氧失氧的角度，比如氢气还原氧化铜的反应氢气得氧发生氧化反应，氧化铜失氧发生还原反应。
所以在原有基础的限制下学生在本节学习时对氧化还原本质的认识升华存在困难。
高中化学_第三节 氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：与初中阶段相比，高中一年级学生的抽象思维能力和对某些化学理论的理解能力都有较大程度的提高，但是也不能过高估计他们对化学理论问题的理解能力，其化学知识储备和认知水平有限，所以老师仍需根据学生的理解能力和已有的知识，采取深入浅出、形象生动的方法进行因势利导，不断启发，点拨和矫正，提高学生的学习能力和分析能力。
培养学生学习化学的素养，和基本能力。
效果分析：百分之八十的学生能够在课前预习的基础上跟上老师的节奏，对本课知识点能够较好的掌握，认真思考问题，在老师的引导下逐步对本课有一个全面的、大致轮廓的认识，形成知识体系和框架，并在随堂练习中正确做出题目，形成较为完整的知识体系框架。
但是仍有百分之二十的学生，课前不预习，课上时跟不上节奏，准备不充分，一节课下来，效果很差。
在以后的学习中一定要严格要求，抓好每一个环节，力争取得高效课堂效果。
本节课整合教学资源氧化还原作为课题，针对学生知识掌握不系统、不熟练的情况，课前引导学生充分知识梳理，做好各类图像的知识储备与方法准备。
课堂上，教师在批阅课前学案的基础上选取有代表性的几类典型例题进行多角度、分考向突破，学会通过特殊点、线的变化趋势、横纵坐标等要素进行读图的方法总结，之后进行相应的变式练习，迁移应用、归纳总结，概况整合环节学生畅所欲言，充分展示了他们的思想、观点，教师只是适时的进行点拨诱导，注重引导，分析到位。
在教学活动中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。
以教师为主导，学生为主体，思维为主攻、探究为主线，学生自主学习、合作学习、探究学习。
学生在宽松民主的教学环境中获得了知识、提升了能力，自主、合作、探究学习的功效得以充分发挥教学效果良好。
总体感觉本节课上的较为成功。
但也存在不足之处：由于本节课内容涉及的概念比较多，涉及的内容相对比较深，比较抽象，信息量大，要求也较高，是本专题难度较大的部分。
部分同学在课堂上思考的深度不够，练习的较少，在后面的教学中，要精选习题，加强练习，巩固本节课的教学成果。
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章第三节氧化还原反应教案（第1课时）【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
【新知探究】2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应（结合课本P35第二个“思考与交流），填写下表：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是氧化还原反应，尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4（2）2Na +Cl2点燃2NaCl（3）H2 +Cl2点燃2HCl （4）CaO＋H2O＝Ca(OH)23）从电子转移的角度认识氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【合作探究2】结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化合价升高 →失e - → 发生氧化反应化合价降低 →得e - → 发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系；置换反应全都是；复分解反应全不是。
【合作探究3】完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。
高中化学_氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【设计说明】氧化还原反应是高中化学的核心概念之一，贯穿于高中化学学习中，是系统学习元素及其化合物性质与用途的基础，也为今后学习电化学知识奠定基础。
氧化还原反应的学习发展了对化学变化分类认识的角度，认识到电子转移是此类化学反应的实质，发展了学生从核心元素化合价预测物质性质的角度，从氧化剂，还原剂对物质分类的角度。
因此掌握氧化还原反应知识体系有利于化学教师对整体高中化学教学的把控，带给学生不仅仅是知识的学习与应用，更是对化学基本思维和基本观念的渗透和培养，将有利于培养学生的化学学科核心素养。
本节教学内容共分为3课时，第1课时从化合价角度认识氧化还原反应，并建立电子转移与元素化合价升降的关系，理解氧化还原反应的实质；第2课时认识物质的氧化性、还原性，依据氧化性、还原性对物质分类，初步建立基于核心元素化合价升降趋势预测物质氧化性或还原性的思路方法；第3课时运用氧化还原反应知识探究陌生物质的氧化性或还原性，分析解决生活中的相关问题。
本节教学设计对应于第1课时的教学内容，学生在初中已经学习了氧化反应与还原反应，并具备了化合价的知识，初步认识了原子核外电子的排布，知道化学电池就是将化学能转化为电能的装置，了解过化学能是怎样转化为电能的。
本课时利用三重表征思维，发展学生的学科核心素养。
本课时的教学流程如下：【教学及评价目标】教学目标：1、通过新旧知识对比，认识氧化还原反应的特征。
2、通过理论分析和实验验证，明确氧化还原反应的本质。
3、通过自学方法引导，学会两种表示电子转移数目和方向的方法。
评价目标：1、通过建立氧化还原反应概念间的模版和判断正误，诊断学生能否从化合价升降的宏观表征厘清氧化还原反应概念间的关系。
2、通过完善氧化还原反应概念间的模版和判断正误，诊断学生能否从电子转移的微观表征厘清氧化还原反应概念间的关系。
3、通过书写表示次氯酸钠与盐酸反应转移电子数目和方向的方法，诊断学生能否用符号表征厘清氧化还原反应概念间的关系。
高中化学_第3节氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化剂和还原剂（第一课时）【学习目标】1．能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
2．从宏观和微观相结合的视角分析氧化还原反应的本质是电子的转移。
3．通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，培养对立统一的辩证唯物主义观念。
【学习重点】氧化还原反应的定义、特征、实质【预备知识】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _________反应、_________反应、_________反应、___________反应。
2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑_______________反应（4）CaCO3高温 CaO＋CO2↑_______________反应（5）Zn＋2HCl === Zn Cl2＋H2↑ _______________反应（6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4_______________反应（7）HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O _______________反应（8）AgNO 3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO 3 __________反应（9）Fe 2O 3＋3CO ==== 2Fe ＋3CO 2 _______________反应【设计意图】通过复习巩固四种基本反应类型相关知识，明确四种基本反应可依据反应物和生成物的种类及反应前后物质种类的多少的角度进行分类，同时意识到应用四种基本反应对化学反应进行分类存在局限性，引发学生的认知冲突，激发学生的分类意识，唤醒学生的求知欲望，从而引入本节课学习任务。
【问题探究】1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO ，发生了 反应，被C ，得到Cu(2)C ，发生了 反应，被CuO ，得到CO 2结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被的反应叫氧化还原反应。
高中化学_第三节 氧化还原反应(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节氧化还原反应第1课时【学习目标】1．学会从化合价的变化和电子转移的角度判断、分析氧化还原反应。
2．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
【内容分析】本节包括两部分内容:氧化还原反应,氧化剂和还原剂。
教材首先设置了"思考与讨论",以初中学过的三个化学反应为载体,引导学生从三个方面（①得氧物质、失氧物质及其发生的反应,②反应前后元素化合价的变化情况,③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系）进行分析,在此基础上,得出氧化还原反应的概念,并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。
然后,教材以Fe与CuSO4。
的反应为例,将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化,并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。
最后,教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质,这是本节的重点内容。
教材以Na 与Cl2、H2与Cl2的反应为例,从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况,引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移,从而形成认识氧化还原反应的微观视角。
同时,教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图,将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起,起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。
本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。
在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接, 结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。
另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。
【课前预习】【自主预习】1.从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为________反应，失氧的反应称为________反应。
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第三节《氧化还原反应》教学设计《基础教育课程改革纲要（试行）指出“加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的知识基础和技能”，“倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。
结合课改精神，我对本节课进行了教学设计。
我的教学设计理念遵循叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，鼓励学生主动学习探究，使学生成为课堂的主人。
在这样的教学理念指导下，我将主要采用情境教学法、问题教学法，并适时结合讨论法。
通过设计一系列有思考价值的、有意义的问题引发学生思考，充分发挥学生的主动性、积极性，让学生通过积极思考、交流讨论、实验验证等方式解决新问题，有效实现对新知识的意义建构。
具体说，教学过程分为创设情境，引出课题——概念建立——概念理解——概念整合——概念应用——反思评价——布置作业几个环节。
在课的开始，我将以多媒体呈现这样9个精心选择的化学反应，鼓励学生尽可能地对其分类，并且同时呈现化学反应图片。
学生讨论回答后，我会顺势提出这样一个驱动性问题：前后两种分类方法哪个涵义更广泛，更有概括性？然后介绍氧化还原反应概念的发展。
在接下来的氧化还原反应概念的建立环节，我并不直接给出氧化还原反应的定义，而是依然以先前的9个反应为素材，将它们分为两类，鼓励学生对这两类反应进行观察思考，总结出组内共同点和组间不同点，自行得出分类依据。
这时学生不难得出反应（1）——（5）都有某个元素的化合价变化，而反应（6）——（8）都没有化合价变化。
这样设计既促进了学生积极参与，实现了氧化还原反应概念的自主建立，又进一步使学生体会到了可以“按照不同的依据、从多个角度对反应进行分类”。
然后设计学生活动，引导学生思考氧化还原反应的本质。
在氧化还原反应中，有元素化合价的变化，那么这种变化的实质是什么呢？这是本节课的难点。
对于难点的突破，我是按一下步骤逐步实现的，首先以学生熟悉的钠在氯气中燃烧生成氯化钠的反应为例，借助多媒体动画直观地呈现钠原子和氯原子的结构以及氯化钠形成过程，让学生意识到这个氧化还原反应过程中存在着电子的转移。
随后，我利用自制的电子得失和化合价关系的跷跷板动画，在化合价升降与电子转移之间建立联系，从而进一步突破教学难点。
此时，学生对氧化还原反应的实质的认识是基于理论分析的。
接下来我将演示锌与硫酸铜溶液构成的原电池实验，将微观不可见的电子转移过程外显为宏观可见的现象——指针偏转，使微观抽象的事物变得生动具体。
接着让学生讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，使学生进一步认识到氧化还原反应概念的重要性。
最后让学生感受生活中的氧化还原反应的实例，感受生活中的化学。
学情分析本节课的对象是高一上学期的学生，从知识基础方面讲，学生已经具备了从得失氧的角度定义氧化反应与还原反应、电子得失、化合价以及四大反应类型等有关知识。
在思维特点上，还处于经验型的抽象思维阶段，抽象思维能力不强，因此在氧化还原反应的本质理解方面需要借助直观形象的多媒体动画辅助教学，使抽象内容形象化。
在学习能力方面，具备一定的分析和解决新问题的能力，但知识整合、迁移的能力不是很强，需要教师适时引导；课堂教学效果是教师进行课堂教学的落脚点，一切教学手段的运用和教学方法的选择最终的目的是课堂教学效果的最大化。
教师对每一个教学环节的设计和方式、方法的选择都要先问自己一声：这样做的效果会怎样？要紧紧围绕有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动。
当然这里所说的效果是一个综合性的教学效果，内容即包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练效果，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育等。
学生是课堂的主体，通过学生表情的变化、思维的速度，回答问题、练习、测试、动手操作的准确性等信息反馈，可获知教学信息的传输是否畅通，亦可看出新知识新技能的掌握情况。
教学任务是否完成不能只看少数尖子学生，大多数中下学生同样也是知识的接受体，从他们身上更能体现教学任务是否完成，以及教师的教学水平、教学质量的高低。
本节课的课堂氛围良好，从课的开始学生都可以积极的回应课堂，思维也在我的带动下根据不同问题持续前行，整节课都是在已知基础上建立对新问题的认识与理解，学生思维难度不高，所以学生在课堂中的参与度较高，而其有些中下游的学生也能积极的回答问题，可见本节课基本的教学任务已经完成。
总之，本节课在我的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
教师教得轻松，学生学得愉快。
教材分析本课题属于高中化学必修1内容，主要是从化合价升降层面来建立氧化还原反应的概念，并探讨其本质。
本节课具有承前启后的作用。
从本节课所处的地位和作用上来讲，氧化还原反应是高中阶段的核心化学概念和理论，是继初中四大反应类型之后而形成的又一个化学反应的分类标准，它贯穿于中学化学的始终，也是后续元素化合物知识和电化学知识的基础，对于提高学生的科学素养有着重要作用。
氧化还原反应1.下列变化属于氧化还原反应的是：A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．铝箔在空气中表面失去光泽B．检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃C．澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊D．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al3．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到5 mol e－4．需加入还原剂才能发生的变化是A．Cl−→Cl2B．CO32−→CO2C．SO32−→ SO42-D．Fe3+→Fe2+5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2 B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2O电解O2↑＋2H2↑ D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO6．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN ＋3CO 。
下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 既是氧化产物又是还原产物D ．AlN 的摩尔质量为417．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2++ Br 2＝2Fe 3+ + 2Br − ②2Br −+ Cl 2＝Br 2 + 2Cl − ③2Fe 3+ + 2I −= 2Fe 2++ I 2。
由此判断下列说法错误．．的是 A ．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B ．反应②中当有1 mol Cl 2被还原时，有2 mol Br −被氧化C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2 > I 2 > Br 2 > Fe 3+D ．还原性强弱顺序为：I − > Fe 2+ > Br − > Cl −8．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4-→Mn 2+C ．SO 3→SO 42-D ．CO 2→CO 32-9.下列反应属于氧化还原反应的是A ．Na 2CO 3+2HCl=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OB ．H 2O+CO 2=H 2CO 3C.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 D ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O二、非选择题11． 煤炭中以FeS 2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS 2＋7O 2＋2H 2O =====微生物 4H ＋＋2Fe 2＋＋________；②4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋ =====微生物 4Fe 3＋＋________；③FeS 2＋2Fe 3＋ =====微生物 3Fe 2＋＋2S ；④2S ＋3O 2＋2H 2O =====微生物 4H ＋＋2SO 2－4。
已知：FeS 2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是________________，反应④的还原产物是________________。
（3）观察上述反应，FeS 2最终转化为______________________从煤炭中分离出来。
12.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4、较多的Cu 2+和少量的Na +。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
（1）A是，B是。
（2）操作Ⅱ是，操作Ⅲ是。
13.Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是。
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是。
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是。
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。
A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2高温Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+ 2H2OE．CaCO3 + CO2+ H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为。
（2）反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气。
①用单线桥．．．表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g。
14．在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是，发生氧化反应的物质是；用单线桥或双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目。