知识总结：离子的放电顺序

电解时离子放电顺序

电解时离子放电顺序、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时，优先放电的是:氧化性、还原性强的离子2、电极反应⑴阴极：（阳离子得电子）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>P b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+⑵阳极：（阴离子失电子）若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下:S2">I">Br">C r >OH">含氧酸根离子3、电解规律（用惰性电极电解时）⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。

如电解H2SC4、HN03、Na0H、Na z SQ等溶液时其电极反应式为: 阳极：40H"- 4e" = 2H2O +O2?阴极：4H+ +4e- = 2H2 ?总反应：2出0 02? +2H4电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液（氢氟酸除外）、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuC2 溶液等时。

电解盐酸阳极：2CI -- 2e- = Cl2?阴极：2H+ +2e-= H2 ?总反应：2HCI电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质（通入一定量的HCI气体）。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSq溶液、AgN03溶液等。

电解CuSQ溶液阳极：4OH-- 4e- = 2H2O +O2t阴极：2Cu2+ +4e- = 2Cu总反应：2CuSC4 +2H2O = 2Cu+O21 +2fSQ电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。

电解时离子放电顺序

电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。

如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuCl2溶液等时。

电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。

电解池2(放电顺序1、2)

另一类为活性电极（除铂、金以及在电解时很容易钝化的铅、铬外的金属），若活性电极为阴极也只起导体的作用；若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本身。
练习：书写电解下列溶液的电极反应和总反应。 H2S HI HBr HCl CuCl2 FeBr3 FeCl3 H2O
电解其本身
HNO3 H2SO4 H2CO3 HF KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 K2SO4 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 总结：含氧酸、强碱、活泼的金属含氧酸盐溶液的电解实质是电解水。
CuSO4 AgNO3 Fe(NO3)3 NaCl KBr CaCl2 MgCl2 AlCl3
有水参与
关于两电解池串联标出各电极名称，当产生64g铜时，判断各电极的产物有多少克？ 4 3 2 1 1、阴极，铜：64g 2、阳极，氯气：71g H2SO4 CuCl2 3、阴极，氢气：2g 4、阳极，氧气：16g
第二课时
一电解原理
放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
练习:写出电解氯化铜两极发生的反应方程式和
总方程式？
阴极：阳极：
Cu2+ +
2e— = Cu
2Cl- - 2e— = Cl2
通电
总反应： CuCl2 == Cu + Cl2
2.电解原理 2+ Cl-放电，而不是H+和OH-？问:为什么Cu 、
有两个图（如下图所示），都分别盛有食盐水和酚酞混合液，在下列两个装置中观察到变红现象的区域是甲丁，并写出各极的反应式。
甲：2H++2e-=H2↑ 乙：Fe-2e-=Fe2+ 丙： 2Zn-4e-=2Zn2+ 丁：

阳离子放电顺序水中的氢离子

阳离子放电顺序水中的氢离子
阳离子：
Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
阴离子：S²⁻>I⁻>Br⁻>cl⁻>OH⁻>SO₄²⁻>F⁻
铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。

三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。

扩展资料：
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。

阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。

在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H 在阴极得到电子，被还原成氢气放出。

电极反应规律及离子放电顺序

电极反应规律及离子放电顺序
1．两极的电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应
①（一般）电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子，
(2)阳极：失电子，氧化反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
2．离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素）
放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。

上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。

（2）阴离子放电顺序。

阴阳离子放电顺序记忆

阴阳离子放电顺序记忆介绍阴阳离子放电顺序记忆是一项记忆技巧，通过记住离子的放电顺序来帮助我们更好地理解和记忆物质的性质和反应。

本文将详细介绍阴阳离子、放电顺序和记忆技巧的相关内容。

什么是离子离子是一种带电的原子或分子。

在化学反应中，原子或分子会丢失或获得电子，从而形成带正电荷或带负电荷的离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

离子扮演着化学反应中重要的角色，它们的相互吸引和排斥决定了物质的性质和反应过程。

阴阳离子的放电顺序阴阳离子的放电顺序是指在一种溶液中，当有多种带电离子同时存在时，它们按照一定的顺序进行放电。

放电顺序是通过测量电位差来确定的，电位差是指两种溶液之间的电势差。

阳离子的放电顺序阳离子的放电顺序是根据标准电极电位的大小来确定的。

标准电极电位是指在标准状态下，将某一种物质置于电极上时，产生的电势差与标准氢电极的电势差之间的差值。

一般来说，标准电极电位越高，放电顺序越靠前。

以下是常见阳离子的放电顺序：1.锂离子（Li+）2.钠离子（Na+）3.钾离子（K+）4.镁离子（Mg2+）5.钙离子（Ca2+）6.铝离子（Al3+）7.铁离子（Fe2+）8.铜离子（Cu2+）9.银离子（Ag+）阴离子的放电顺序阴离子的放电顺序也是根据标准电极电位的大小来确定的。

以下是常见阴离子的放电顺序：1.溴离子（Br-）2.碘离子（I-）3.亚硝酸根离子（NO2-）4.氧离子（O2-）5.硫酸根离子（SO4^2-）6.硫酸氢根离子（HSO4-）7.硝酸根离子（NO3-）8.氯离子（Cl-）9.氢氧根离子（OH-）阴阳离子放电顺序记忆的技巧记忆阴阳离子放电顺序是提高化学学习效果的重要一环。

以下是一些记忆技巧，可以帮助我们更好地记忆和应用阴阳离子的放电顺序：1. 制作记忆卡片将阴阳离子的名称和放电顺序写在卡片上，每天复习。

可以将阳离子和阴离子分别写在不同颜色的卡片上，以便更好地区分。

2. 制作记忆图表将阴阳离子按照放电顺序绘制成图表，以视觉方式理解和记忆。

离子放电顺序及其电解规律

4．离子的放电顺序离子在阳极上的放电顺序（失精心整理e-）S2->I->Br->Cl->O（1）电解含氧酸、强碱溶液及精心整理活泼金属的含氧酸盐，实质上大于氢气精心整理又为何硫酸一定大于2，而氢2入下列哪些物质可以恢复到硫精心整理酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。

）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。

精心整理6．电解中电极附近溶液pH值-（2）电解质溶液中 A．电解过精心整理程中,2,呈酸精心整理性的pH变大,原精心整理溶液B．电解过精心整理程中, 无H2和O2产生, pH几乎2变大精心整理电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++ 4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→Cu↓减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→4e-＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→2Cu↓减小CuO精心整理。

电解规律及其典例分析

电解规律及其典例解析一、电解质溶液中离子的放电顺序离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律）。

离子的放电顺序可归纳为：阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：含氧酸根离子二、用惰性电极电解电解质溶液的反应规律及溶液的变化惰性电极的材料通常是石墨（C）或铂（Pt），因其性质非常稳定，很难失去电子，因此本身不参与电极反应。

如何准确地写出用惰性电极电解电解质溶液时的反应方程式并判断溶液的变化呢？可以按离子的放电顺序将所有的阴、阳离子分为四个部分：这样很容易得出以下规律：电解质电解类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH变化电解质溶液复原I、IV离子组成电解水型阴极：阳极：NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水II 、III离子组成电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2电解质减小—CuCl2I、III离子组成放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HClII 、IV离子组成放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小CuO实际上I、IV中的离子（除、）在水溶液中一般不考虑放电，因为水电离出的、的放电能力比它们强。

溶液的复原就按溶液“少啥补啥”，如用惰性电极电解溶液时两极分别产生、，则Ag与O的物质的量之比为2：1，所以加入可使溶液复原。

三、电解池的阳极为非惰性材料时的电极反应情况非惰性材料的金属阳极比电解质溶液中的阴离子容易放电，所以易失去电子被氧化而溶解，此时溶液中的阴离子不放电。

具体的应用有：电镀和金属的精练。

如铜的电解精练，以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，其电极反应为：阳极：进入溶液阴极：沉积在铜片上作为杂质的较活泼的金属氧化后留在电解液中，比铜不活泼的金属杂质则形成阳极泥。

阴离子电解放电顺序

阴离子电解放电顺序一、氯离子电解放电氯离子电解放电是指在电解质溶液中，当施加足够的电压时，氯离子会在电极上发生氧化还原反应，产生电流和化学变化。

在氯离子电解放电中，阴极反应为2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-，阳极反应为2Cl- -> Cl2 + 2e-。

氯离子电解放电常见于氯离子电池、氯碱工业等领域。

二、溴离子电解放电溴离子电解放电是指在电解质溶液中，当施加足够的电压时，溴离子会在电极上发生氧化还原反应，产生电流和化学变化。

在溴离子电解放电中，阴极反应为2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-，阳极反应为2Br- -> Br2 + 2e-。

溴离子电解放电常见于溴离子电池、草酸工业等领域。

三、碘离子电解放电碘离子电解放电是指在电解质溶液中，当施加足够的电压时，碘离子会在电极上发生氧化还原反应，产生电流和化学变化。

在碘离子电解放电中，阴极反应为2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-，阳极反应为2I- -> I2 + 2e-。

碘离子电解放电常见于碘离子电池、染料工业等领域。

四、亚硝酸离子电解放电亚硝酸离子电解放电是指在电解质溶液中，当施加足够的电压时，亚硝酸离子会在电极上发生氧化还原反应，产生电流和化学变化。

在亚硝酸离子电解放电中，阴极反应为4H2O + 4e- -> 2H2 + 4OH-，阳极反应为4NO2- -> 2N2O3 + 4e- + O2。

亚硝酸离子电解放电常见于亚硝酸离子电池、环境监测等领域。

五、亚硫酸离子电解放电亚硫酸离子电解放电是指在电解质溶液中，当施加足够的电压时，亚硫酸离子会在电极上发生氧化还原反应，产生电流和化学变化。

在亚硫酸离子电解放电中，阴极反应为2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-，阳极反应为2SO3- -> S2O6- + 2e-。

亚硫酸离子电解放电常见于亚硫酸离子电池、化学合成等领域。

电解时离子放电顺序

电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素：①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时，优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应⑴阴极：（阳离子得电子）Ag+>Hd+>Fe3+>Cf+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al 3+>M^+>Na+>Ca2+>K+⑵阳极：（阴离子失电子）若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下：S2">I ">Br">Cl " >0H>含氧酸根离子3、电解规律（用惰性电极电解时）⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。

如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH"- 4e" = 2H0 +C b f阴极：4H+ +4e- = 2Hz T总反应：2H z O = O 2T +2H2T电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液（氢氟酸除外）、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuCl2 溶液等时。

电解盐酸阳极：2CI -- 2e - = CM阴极：2H+ +2e-= H2 T总反应：2HCI = Cl 2T + H 2?电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质（通入一定量的HCI气体）。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSQ溶液、AgNO溶液等。

电解时离子放电顺序

电解时离子放电顺序 Prepared on 22 November 2020电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。

如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuCl2溶液等时。

电解盐酸阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

电解时离子放电顺序

电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。

如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuCl2溶液等时。

电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。