反应热和焓变练习题Word文档
焓变--反应热复习课练习题总结带答案
1. 以下说法或表示方法正确的选项是()B．由石墨比金刚石稳固可知：C(金刚石， s)===C(石墨， s)H<0 C．已知：2SO(g) ＋O2(g)2SO3(g)H＝－98.3 kJ/mol。
将1 mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器中充足反响，放出49.15 kJ 的热量D．在 101 kPa,25 ℃时， 1 g H2完整焚烧生成气态水，放出120.9 kJ 的热量，则氢气的焚烧热为241.8 kJ/mol2. 以下热化学方程式中，正确的选项是()A．甲烷的焚烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为H＝－890.3 kJ·mol－1CH4(g) ＋2O(g)===CO2(g) ＋2HO(g)B．500℃、 30 MPa下，将 0.5 mol N(g) 和 1.5 mol H(g) 置于密闭22容器中充足反响生成NH3(g) 放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3 (g)H＝－38.6 kJ·mol－1C．HCl和 NaOH反响的中和热H＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在 101 kPa 时， 2 g H 完整焚烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，2氢气焚烧的热化学方程式表示为2H(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6 kJ ·mol－13.下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只需在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反响都是吸热反响C．表示反响所放出或汲取热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中焚烧的热化学方程式是：2H (g) ＋O(g)===2H O(l)22H＝－483.6 kJ4. 已知热化学方程式： SO(g) ＋2O(g)=SO (g)H＝－98.321232kJ·mol －1，现有 4 mol SO2参加反响，当放出314.3 kJ热量时， SO2的转变率最靠近于 ()A．40%B．50% C ．80% D ．90%5. 已知： C(金刚石， s)隔断空气C(石墨， s)H＝－1.9 kJ/mol 高温、高压C(金刚石， s) ＋O(g)===CO(g)H221C(石墨， s) ＋O2(g)===CO2(g)H2依照上述反响事实所得出的结论正确的选项是()A．H1＝H2 B ．H1＞H2C．H1＜H2 D ．金刚石比石墨稳固6.往常人们把打开 1 mol 某化学键所汲取的能量当作该化学键的键能。
高二A化学反应热,焓变练习题(46份)
反响热 焓变1.“焓〞是指〔 〕 A ．物质所具有的能量 B ．反响热的变化 C ．化学键所具有的能量 D ．物质的一种化学性质2.以下说法正确的选项是 〔 〕 A.焓变是一个物理量，符号为△H ，单位为mol·L ，可以测量; B.焓变就是反响热，在概念上二者没有区别；C.吸热反响中，吸收热量越多，那么焓变越大； △H 只有大小，没有正负之分。
3.以下说法正确的选项是( )A ．不一定所有的化学反响都伴随能量变化。
B ．反响热都可以直接测量。
C ．一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，ΔH 为“－〞D ．一个化学反响中，生成物总键能大于反响物的总键能时，反响吸热，ΔH 为“＋〞 4.关于化学反响的说法错误的选项是 ( ) A ．如下图的反响为放热反响B ．化学反响中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反响不一定是吸热反响D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 5.以下说法正确的选项是( )A ．化学反响中的能量变化，都表现为热量变化B ．物理变化过程中，也可能有热量的变化C ．ΔH 的大小与反响时的温度、反响物的多少无关D ．放热反响中，任何一种反响物的能量一定大于任何一种生成物的能量 6.以下反响ΔH >0的是( ) A ．炭燃烧生成一氧化碳 B ．铝热反响C ．锌粒与稀硫酸反响制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反响 7以下变化中，属于吸热反响的是 ( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反响生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反响 A ．①②④⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨ 8.反响C(石墨) C(金刚石)是吸热反响,由此可知 A 、石墨比金刚石更稳定B 、1mol 金刚石的能量比1mol 石墨的能量低C 、1mol 金刚石的总键能比1mol 石墨的总监能高D 、金刚石和石墨不能相互转化9.以下说法正确的选项是〔 〕A ．化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．个别化学反响与能量变化无关C ．需要加热方能发生的反响一定是吸热反响D ．放热反响在常温下一定能进展10.以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反响物总能量B ．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反响C ．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反响D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 11.以下变化一定是放热的化学反响是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1 B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反响 D ．能量变化如下图的化学反响12.对于放热反响2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)，以下说法正确的选项是( ) A ．生成物H 2O 所具有的总焓高于反响物H 2和O 2所具有的总焓 B ．反响物H 2和O 2所具有的总焓高于生成物H 2O 所具有的总焓 C ．反响物H 2和O 2所具有的总焓等于生成物H 2O 所具有的总焓 D ．反响物H 2和O 2比生成物H 2O 稳定13.以下对化学反响的认识错误的选项是( )A ．有化学键破坏的一定是化学反响B ．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化14.对于一个放热反响，产物的总能量为70KJ ，那么反响物的总能量可能是〔〕A、20KJ B 、30KJ C、70KJ D、80KJ15.以下过程中，需要吸收能量的是〔〕A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO216.某反响的焓变小于零，以下说法正确的选项是()A．反响产物的焓大于反响物的焓B．反响物的总能量小于反响产物的总能量C．该反响为吸热反响D．该反响为放热反响17.以下说法正确的选项是()A．焓变是指1 mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反响均为吸热反响D．一个化学反响中，当反响物总能量大于生成物总能量时，ΔH为“－〞18由图分析，以下说法正确的选项是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反响吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋CΔH>0，那么B＋C→AΔH<019.在一定条件下A与B反响可生成C和D，其能量变化如图：以下有关反响A+B===C+D的说法正确的选项是〔〕A．反响前后原子的种类和数目一定不变B．反响前后分子的种类和数目一定改变C．反响物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反响一定有热量的变化20.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
化学反应的焓变 热化学方程式 Word版含答案
第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。
②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
常用单位是__________(或________)。
(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。
②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。
2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。
(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。
反之，则为________反应。
3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。
(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。
例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。
化学中的反应热与焓变测试题
化学中的反应热与焓变测试题在化学的世界里，反应热与焓变是非常重要的概念。
它们不仅有助于我们理解化学反应的能量变化，还在实际应用中发挥着关键作用。
接下来，让我们通过一系列测试题来深入探究这两个概念。
一、选择题1、下列说法正确的是（）A 反应热就是反应中放出的热量B 当反应放热时，ΔH>0C 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热D 在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定相同答案：C解析：反应热是指化学反应中吸收或放出的热量，A 选项错误；当反应放热时，ΔH<0，B 选项错误；一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，多余的能量会以热能的形式释放出来，反应放热，C 选项正确；在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，否则化学反应就不会发生，D 选项错误。
2、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 选项正确；A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，A、B 选项错误；该反应为放热反应，D 选项错误。
3、下列过程中，需要吸收热量的是（）A 钠与水反应B H_{2}燃烧C 碳酸钙分解D 浓硫酸稀释答案：C解析：钠与水反应、H_{2}燃烧都是放热反应，会放出热量，A、B 选项错误；碳酸钙分解是吸热反应，需要吸收热量，C 选项正确；浓硫酸稀释会放出大量的热，D 选项错误。
4、对于反应：H_{2}（g) ＋ Cl_{2}（g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，下列说法正确的是（）A 该反应是吸热反应B 断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量大于形成 2 mol H Cl 键所放出的能量C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应放出的热量为 1846 kJD 1 mol H_{2}和 1 mol Cl_{2}的总能量高于 2 mol HCl 的总能量答案：D解析：ΔH ＝－1846 kJ/mol，说明该反应是放热反应，A 选项错误；断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量小于形成 2 mol HCl 键所放出的能量，B 选项错误；氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应放出的热量为 1846 kJ，但需要在一定的条件下才能实现，C 选项错误；该反应是放热反应，所以 1 mol H_{2}和 1 mol Cl_{2}的总能量高于 2 mol HCl 的总能量，D 选项正确。
反应热焓变题库
反应热焓变题库
一、反应热焓变题库
1. 选择题（每题5分，共30分）
下列关于反应热的说法正确的是（）
A. 反应热就是焓变
B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关
C. 反应热都是正值
D. 反应热的单位是kJ
答案：B。
解析：反应热有多种，焓变是反应热的一种特殊情况，A错误；反应热与反应体系的始态和终态有关，与过程无关，B正确；反应热可正可负，C错误；反应热的单位是kJ/mol，D错误。
2. 填空题（每题4分，共20分）
反应热的测量仪器是______。
答案：量热计。
解析：量热计是专门用于测量反应热的仪器。
3. 简答题（每题10分，共30分）
简述反应热和焓变的关系。
答案：焓变是在恒压条件下的反应热。
当反应在恒压条件下进行时，反应热等于焓变。
解析：反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，焓变是特定条件（恒压）下的反应热，二者有联系又有区别。
4. 计算题（20分）
已知反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，△H=-571.6kJ/mol，若2mol氢气完全反应，求反应放出的热量。
答案：571.6kJ。
解析：根据热化学方程式可知，2mol氢气完全反应放出的热量就是焓变的绝对值，即571.6kJ。
化学中的反应焓变与热化学方程式测试题
化学中的反应焓变与热化学方程式测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 反应热就是反应中放出的能量B 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C 由 C（石墨）＝ C（金刚石）；ΔH ＝＋19 kJ·mol⁻¹可知，金刚石比石墨稳定D 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2、已知：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ；ΔH ＝－2858 kJ·mol⁻¹，CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ；ΔH ＝－2830 kJ·mol⁻¹。
某 H₂和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 11374 kJ 热量，同时生成 36 g 液态水，则原混合气体中 H₂和 CO 的物质的量之比为（）A 2∶1B 1∶2C 1∶1D 2∶33、已知在 25℃、101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 4840kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(g) ；ΔH ＝4840kJ·mol⁻¹B C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ；ΔH ＝5518kJ·mol⁻¹C C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ；ΔH ＝＋5518kJ·mol⁻¹D C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ；ΔH ＝4840kJ·mol⁻¹4、已知热化学方程式：SO₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ⇌ SO₃(g) ；ΔH ＝－9832 kJ·mol⁻¹，在容器中充入 2 mol SO₂和 1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（）A 19664 kJB ＜19664 kJC ＞19664 kJD 9832 kJ5、已知 2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ；ΔH ＝－5716 kJ·mol⁻¹，CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ；ΔH ＝－2830 kJ·mol⁻¹。
焓变反应热练习题(精选题)
第一课时焓变、反应热练习题1、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定2、在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③用C和H2O在高温下制水煤气④活泼金属和盐酸反应制氢气⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑥煅烧石灰石其中属于放热反应的有________________；属于吸热反应的有________________。
3、(2012·大连模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量4、(2012·西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5、(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol6、下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7、已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369则表中a为()A．404 B．260 C．230 D．2008、(2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是()A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9、C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应10、[双选题]下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 固体的反应C ．硫黄在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气的反应11、由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH <0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH >0，则B ＋C →A ΔH <012、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高中化学 第一章 化学反应与能量 焓变 反应热精选练习
焓变反应热练习题一、单选题(共40小题,每小题只有一个答案)1.反应M+Z→Q（ΔH＜0）分两步进行：①M+Z→X（ΔH＞0），②X→Q（ΔH＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞04.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成 1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量5.下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥6.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量7.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO38.下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
高二化学下册焓变反应热训练试题(含答案)
一、选择题1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化2．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）A．△H>0 B．△AH<0C．△H=0 D．无法判断3．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4．下列过程放出热量的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．液氨气化C．碳酸钙分解D．H﹣Cl→H+Cl5．下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放6．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化7．H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程9．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键 N≡N F-F N-F键能/KJ•mol-1 941.7 154.8 283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g) 2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10．下列叙述正确的是（）A．化学反应一定只伴随热量的变化B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量11．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量12.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成13.化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量14.已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol ②下列说正确的是（）A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱15．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（KJ）:N =N为942、O=O 为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658二、非选择题16．我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2 Si3N4＋CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。
1.1.1 反应热 焓变(练习)1.1.1 反应热 焓变(练习)(原卷版)
1.1.1 反应热焓变练习（原卷版）1．下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．放热的化学反应不需要加热就能发生2．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1＜Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4．下列反应的能量变化符合图的是（）A．CH4燃烧B．食物腐败变质C．NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应制冷5．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．A．①④B．①②C．②③D．③④6．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化7．如图分别表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（）A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小8．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图所示，下列说法不正确的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N﹣H键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高NH3的平衡产率9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
第1课时反应热焓变(可编辑word)
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时反应热焓变基础过关练题组一化学反应的反应热1.下列说法正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.Q>0表示放热反应,Q<0表示吸热反应C.反应热的数据可以通过实验测得,也可以通过理论计算求得D.形成生成物中的化学键释放的总能量大于断裂反应物中的化学键吸收的总能量时,Q>02.(2020山东菏泽第一中学高二期末)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( )A.形成1 mol H—Cl键放出的能量C.1 mol O2形成2 mol O吸收的能量题组二化学反应的内能变化与焓变3.(2020山东安丘一中高二模拟)下列说法中正确的是( )A.质量相等而状态不同的同种物质,它们的焓相等B.当反应放热时,ΔU>0;反应吸热时,ΔU<0(反应过程中体系没有做功)C.在一个确定的化学反应中,反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化题组三放热反应与吸热反应的判断4.(2020湖南醴陵二中、四中高二期中联考)下列反应既属于复分解反应,又属于吸热反应的是( )B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应5.(2020陕西榆林第二中学期中)下列图示变化为吸热反应的是( )6.已知断裂1 mol C—H键吸收414.4 kJ热量,断裂1 mol C—C键吸收347.4 kJ 热量,形成1 mol 键放出615.3 kJ热量,形成1 mol H—H键放出435.3 kJ热量。
乙烷分解的反应可表示为:+H—H若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是(深度解析)A.该反应放出251.2 kJ热量B.该反应吸收251.2 kJ热量C.该反应放出125.6 kJ热量D.该反应吸收125.6 kJ热量题组四反应热的测量7.下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是( )A.小烧杯内残留水,会使测得的反应热数值偏小B.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅8.(2020甘肃兰州第一中学期中)取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与50 mL0.25 mol/L的稀硫酸置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)观察实验装置,其中尚缺少的一种玻璃仪器是;除此之外,装置中的一个明显错误是。
焓变反应热习题
训练1焓变反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4．下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则( ) A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－ kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－ kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋ kJ·mol －19．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1(a ＝－。
高二化学选修1第一节课时1焓变 反应热和热化学方程同步练习(含答案)
第一讲焓变、反应热和热化学方程题组一焓变和反应热概念的理解1．下列说法中正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案 C解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。
2．下列关于ΔH的说法正确的是( )A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－”解析A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH符号为“－”，正确。
题组二放热反应和吸热反应3．(2020·合肥一中月考)下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )A．放热反应的发生无须任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应答案 C解析放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。
4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y 的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M的能量，A项错误；Y的能量不一定高于N的能量，B项错误；放热反应有些也需要加热，D项错误。
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课时作业1反应热和焓变
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0
2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( )
A．50kJ B．20kJ
C．30kJ D．80kJ
3．反应热是( )
A．专指化学反应过程中吸收的热量
B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”
4．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个
吸热反应
D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
7．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O===O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收热量为( )
A ．920kJ
B ．557kJ
C ．436kJ
D ．188kJ
8．已知反应A ＋B===C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A ．A 的能量一定高于C
B ．B 的能量一定高于D
C ．A 和B 的能量总和一定高于C 和
D 的能量总和
D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
9．下列关于反应热的说法正确的是( )
A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B ． C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)反应热为110.5kJ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol －1
C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
10．下列说法错误的是( )
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A ．①②③④⑤⑥
B ．②③
C ．②③⑦
D ．①④⑤⑥
11．下列变化中，属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温
2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固
体NH 4Cl 混合 ⑨C＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
12．如图所示，下列说法正确的是( )
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C ΔH<0
C．A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D．A―→B＋C ΔH>0，则B＋C―→AΔH<0
二、非选择题(共4个小题，共52分)
13．(10分)已知：H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a．________；b.________；c.________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________，ΔH大于零还是小于零？________。
14．(18分)如图所示，把试管放入盛有25℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________。
(2)产生上述实验现象的原因是________________ ________。
(3)写出有关的离子方程式：______________________ _______。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是____________ __ ，其原因是_____________________________ 。
15．(8分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
A＋B反应物总能量为E1―-----------------------―→
发生反应A＋B===C＋D
C＋D生成物
总能量为E2
(反应前) (反应后)
(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是( )
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
(2)若E1<E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________。
16．(16分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2B．Cl2
C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________，你的根据是____________________________ _______。
(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_________________ ______________ 。
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