[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法
实验室常见洗涤液配制方法
强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。
所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g 重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
该洗液是强氧化剂，但氧化作用比较慢，直接接触器皿数分钟至数小时才有作用，取出后要用自来水充分冲洗7次-10次，最后用纯水淋洗3次。
注意事项：1、这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。
2、洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
3、第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
肥皂洗涤液、碱洗涤液、合成洗涤剂洗涤液：配制一定浓度，是最常用的洁净剂，肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
常用洗液的配制与适用范围
常用洗液的配制与适用范围1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100m L 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
[ Last edited by zhanghua5630 on 2008-8-29 at 14:20 ]作者：zhanghua5630在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。
不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。
（一）洁净剂及使用范围最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。
肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
实验室常用洗液配制方法汇总!
实验室常用洗液配制方法​汇总！强酸氧化剂洗液留意事项：这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上，以防"烧'破衣服和损伤皮肤。
洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长期会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，假如无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
纯酸纯碱洗液碱性高锰酸钾洗液碱性乙醇洗液磷酸钠洗液酸性硫酸亚铁洗液硝酸-过氧化氢洗液有机溶剂硫代硫酸钠洗液洗消液其他洗涤液作用一览（1）工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
（2）酸性草酸或酸性羟胺洗涤液：称取10g草酸或1g盐酸羟胺，溶于10ml盐酸（1+4）中，该洗液洗涤氧化性物质。
对沾污在器皿上的氧化剂，酸性草酸作用较慢，羟胺作用快且易洗净。
（3）5％～10％磷酸三钠（Na3PO412H2O）溶液：可洗涤油污物。
（4）硝酸洗涤液：常用浓度（1+9）或（1+4），主要用于浸泡清洗测定金属离子时的器皿。
一般浸泡过夜，取出用自来水冲洗，再用去离子水或亚沸水冲洗。
（5）5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
（6）尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
（7）有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
（8）氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应当心慎重。
前者配法：取100 g氢氧化钾，用50ml水溶解后，加工业乙醇至1L，它适用洗涤油垢、树脂等。
常用洗液的配制方法讲解
常用洗液的配制方法1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶ 5％~10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸ 5％~10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
玻璃仪器的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一个实验前的准备工作，也是一个技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对分析结果的准确度和精确度均有影响。
不同分析工作（如工业分析、一般化学分析和微量分析等）有不同的仪器洗涤要求，我们以一般定量化学分析为基础介绍玻璃仪器的洗涤方法。
一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。
首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。
2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1—2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。
常用洗液的配制方法及使用范围
常用洗液的配制方法及使用范围
1. 重铬酸钾洗液：粗称20~50 g重铬酸钾或重铬酸钠置于100 mL热水中，加热使其完全溶解，放冷，将浓硫酸缓缓边搅拌边加入，逐渐析出重铬酸钾红色沉淀，再继续加即溶解，加入硫酸大约为875～900 mL。
2. NaOH-乙醇溶液：将6 g氢氧化钠溶于6 mL的水中，再加50 mL 95%乙醇配成，贮于胶塞玻璃瓶中备用。
3. 碱性高锰酸钾洗液：4 g高锰酸钾溶于水中，加入10 g氢氧化钾用水稀释至于1000 mL而成。
4. 酸类洗液：1:1 盐酸洗液、1:1 硫酸洗液、10%硝酸洗液，1:1 硝酸洗液，依据污垢严重程度，可用洗、浸泡、蒸煮等法。
5. 草酸洗液：5~10 g草酸溶于100 mL水中，加入少量浓硫酸。
此溶液用于洗涤高锰酸钾洗后产生的二氧化锰。
6. 碘-碘化钾洗液：1 g碘和2 g碘化钾溶于水中，用水稀释至100 mL而成。
用于洗涤硝酸银黑褐色残留污物。
7. 有机溶剂：苯、乙醚、丙酮、二氯乙烷、氯仿、乙醇等可洗去油污或溶于该溶剂的有机物质，使用时注意安全，注意溶剂的毒性和可燃性。
实验室常用洗液配制方法
1、铬酸洗液:
配制12%的洗液500mL。
取60克重铬酸钾置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
2、碱性高锰酸钾洗液
用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠１００mL。
3、纯酸纯碱洗液
根据器皿污垢的性质，直接用浓盐酸或浓硫酸、浓硝酸浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸，时间不能太长）。
4、碱性乙醇洗液
称取120克氢氧化钠加水150ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃器皿不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效。
常用洗液的配制方法..
常用洗液的配制方法1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶ 5％~10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸ 5％~10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
玻璃仪器的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一个实验前的准备工作，也是一个技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对分析结果的准确度和精确度均有影响。
不同分析工作（如工业分析、一般化学分析和微量分析等）有不同的仪器洗涤要求，我们以一般定量化学分析为基础介绍玻璃仪器的洗涤方法。
一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。
首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。
2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1—2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。
实验室常用洗液配制方法,齐了!
实验室常用洗液配制方法，齐了！在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必需做的试验前的预备工作，也是一项技术性的工作。
试验室仪器的干净程度直接影响到试验效果,甚至打算着试验的成败。
由于器皿的不清洁或被污染，往往造成较大的试验误差，甚至会消失相反的试验结果。
因此,对于学校、科研所、医院和企业的各试验室来说,仪器的洗涤都显得特别重要。
今日，我就为大家整理了各类洗涤剂的配制方法、使用范围以及留意事项，不要太全哦！洗涤液简称洗液，依据不同的要求有各种不同的洗液。
将较常用的几种介绍如下:1.强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化力量，对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。
所以这种洗液在试验室内使用最广泛。
配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为当心，常用两种配制方法如下：⑴ 取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，当心加热，然后渐渐加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵ 称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后渐渐加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
该洗液是强氧化剂，但氧化作用比较慢，直接接触器皿数分钟至数小时才有作用，取出后要用自来水充分冲洗7次-10次，最终用纯水淋洗3次。
留意事项：这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。
洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长期会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，假如无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
2.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采纳长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
实验室常用洗液配制方法 实验室洗液的配制方法
实验室常用洗液配制方法实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如, 配制12%的洗液500mL 。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL 水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL ，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO44克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH １００mL 。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL ）或浓硫酸（H2SO4 、浓硝酸HNO3浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH 、氢氧化钾（KOH 或碳酸钠（Na2CO3 液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml 水中，用95%乙醇稀释至1L 。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液 4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液 57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml 水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液 15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液 10%的硫代硫酸钠溶液。
实验室常见洗涤液配制方法
实验室常见洗涤液配制方法以下为正文：实验室仪器的洁净程度直接影响到实验效果,甚至决定着实验的成败。
由于器皿的不清洁或被污染，往往造成较大的实验误差，甚至会出现相反的实验结果。
因此,对于学校、科研所、医院和厂矿企业的各实验室来说,仪器的洗涤都显得非常重要。
洗涤液简称洗液，根据不同的要求有各种不同的洗液。
将较常用的几种介绍如下:强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。
所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴ 取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵ 称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
该洗液是强氧化剂，但氧化作用比较慢，直接接触器皿数分钟至数小时才有作用，取出后要用自来水充分冲洗7次-10次，最后用纯水淋洗3次。
注意事项：1、这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。
2、洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
3、第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
常用洗液的配制及使用
常用洗液的配制及使用
1、铬酸洗液
称取研细的K2Cr2O7 20克用40毫升水溶解，慢慢将360毫升比重为1.84的浓硫酸加入。
使用:将器皿在洗液中浸泡一夜，取出洗净。
2、碱性高锰酸钾洗液
称取4克高锰酸钾，加少量水溶解，加入10克氢氧化钠，用水稀释至100毫升。
3、草酸洗液
称5-10克草酸溶于100毫升水中，另加少量盐酸按碱性高锰酸钾法清洗后，用此液洗出二氧化锰。
4、碳酸钠1;1和氯化铵
将等重的碳酸钠和氯化铵混合
使用：放入瓷坩埚中在高温电炉中灼烧半小时取出，用1;1盐酸煮洗去附在瓷坩埚中的渣子。
实验室常用洗液配制方法
一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
实验室常用清洗剂
实验室常用清洗剂强酸氧化剂洗液1铬酸洗液洗液的配制：1)5g重铬酸钾+100ml浓硫酸2) 5g重铬酸钾+5ml水+100ml浓硫酸3）80g重铬酸钾+1000ml水+100ml浓硫酸4）200g重铬酸钾+500ml水+500ml浓硫酸配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用，因浓硫酸易吸水，应用磨口塞子塞好。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
使用范围：广泛用于玻璃仪器的洗涤。
铬酸洗液非常适合于清除顽固性污染物，如：致癌物质残留，铬酸可与致癌物质残留反应生成无害物质，反应中，红棕色三氯化铬被还原成三价铬。
这可以从颜色的变化上来进行判断：红棕色变成绿色。
容量仪器使用铬酸洗液时应特别小心。
铬酸溶液为强氧化剂，腐蚀性很强，易烫伤皮肤，烧坏衣物；铬有毒，使用时应注意安全，应在功能完备的通风橱中使用，绝对不能用口吸，只能用吸耳球。
具体操作如下：①使用洗液前，必须先将仪器用自来水和毛刷洗刷，倾尽水，以免洗液稀释后降低洗液的效率。
②用过的洗液不能随意乱倒，应倒回原瓶，以备下次再用。
当洗液变绿而失效时，绝对不能倒入下水道，只能倒回废液缸内，另行处理；③用洗液洗涤后的仪器，应先用自来水冲净，再用蒸馏水润洗内壁2~3次。
✓.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
实验室常用洗液
⑴ 工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶ 5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸ 5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
６. 洗消液 检验致癌性化学物质的器皿，为了防止对人体的侵害，在洗刷之前应使用对这些致 癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡，然后再进行洗涤。
在食品检验中经常使用的洗消液有：１％或５％次氯酸钠（NaOCL) 溶液、２０%HNO3和２%KMnO4溶液。
１％或５％NaOCL溶液对黄曲霉素在破坏作用。用１％NaOCL溶液对污染的玻璃仪器 浸泡半天或用５％NaOCL溶液浸泡片刻后，即可达到破坏黄曲霉毒素的作用。配法：取漂白粉１００克，加水５００mL，搅拌均匀，另将工业用Na2CO3 ８０克溶于温水５００mL中，再将两液混合，搅拌，澄清后过滤，此滤液含NaOCL 为２.５％；若用漂粉精配制，则NaCO3 的重量应加倍，所得溶液浓度约为５％。如需要１％NaOCL溶液，可将上述溶 液按比例进行稀释
数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色 ，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4３４０mL，边加边搅拌， 冷后装瓶备用。
肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角
实验室常用洗液配制方法
实验室常见洗涤液配制方法汇总一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：340mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)100mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶。
常用洗液的配制方法
常用洗液的配制方法1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵ 5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶ 5％~10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷ 30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸ 5％~10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
玻璃仪器的洗涤在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一个实验前的准备工作，也是一个技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对分析结果的准确度和精确度均有影响。
不同分析工作（如工业分析、一般化学分析和微量分析等）有不同的仪器洗涤要求，我们以一般定量化学分析为基础介绍玻璃仪器的洗涤方法。
一、洗涤仪器的一般步骤1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等。
首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘。
2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1—2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡。
实验室常用洗液
防止烧伤皮肤和着火
盐酸—
乙醇
洗液
2体积乙醇加入1体积盐酸混匀
用于洗涤被有颜色的有机物玷污的比色皿
注意防火
1：1盐酸洗液
量取一定体积的浓盐酸，加同体积的水，混匀
用于洗涤沾有碱性物质及大多数无机物残渣的玻璃器皿
草酸洗液
取5—10g草酸溶于100ml水中，加入少量浓盐酸
用于洗涤硝酸银的褐色玷污物
碱性乙醇
洗液
取6gNaOH溶于6g水
中，加入50ml 95%乙醇
用于洗涤被油脂或有机物玷污的器皿
1. 洗液贮于胶塞瓶中，不宜久存，易失效
2.防止挥发和着火
硝酸—
乙醇
洗液
使用时配置，先在滴定管
中加入3ml乙醇，沿壁加
入4ml浓硝酸，用小表面
皿或小滴管帽盖住滴定管，让溶液在管中保留一端时间
使用时可煮沸，但洗液在容器中停留不得超过20分钟，以免腐蚀玻璃
使用洗液注意事项：
1的水控掉，以免将洗液稀释失效。
3. 洗液用后应倒回原瓶内，可以重复使用，同时应将洗液瓶盖严，
以防洗液 吸水。
4. 不能用洗液洗涤含有乙醚的仪器，以免发生猛烈爆炸事故。
5. 如不慎将洗液洒在皮肤，衣物或实验台上，应立即用水冲洗，以免腐蚀。
6. 如用洗液洗涤仍未干净，可用发烟硝酸充满放置过液后冲洗。
管，容量瓶，比色管等
1. 铬酸洗液具有强腐蚀性和毒性防止烧伤皮肤，烧坏衣服，绝对不能用口吸
2.被洗涤的器皿最好是干的，以免
将洗液稀释降低效率。
3.用后到回原瓶，反复使用至黑绿
色时有不宜再用。
碱性高
锰酸钾
洗液
1.将4gKMnO4溶入少量水
实验室常用洗液
1.铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL烧杯中，加5mL水使其溶解，然后慢慢加入100mL浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2.其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。
不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。
（一）洁净剂及使用范围最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。
肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。
化验时常用洗液的配制及注意事项
化验时常用洗液的配制及注意事项.1强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。
所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL 水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。
洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒年纪素养人生观不朽啊激素谈话法入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
2.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
3. 碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
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[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
可清洗衣物上的碘斑，浸泡后洗刷。
玻璃砂芯器皿清洗剂过滤沉淀物有效清洗剂脂肪、脂膏四氯化碳有机物质混有中铬酸钾的温热浓硫酸浸泡一昼夜氯化亚铜、铁斑混有氯酸钾的热浓盐酸硫酸钡热浓盐酸汞渣热浓硝酸硫化汞热王水氯化银氨水或硫代硫酸钠铝质和硅质残渣用2%氢氟酸、浓硫酸、蒸馏水、丙酮依次漂洗，重复至无酸痕为止细菌5.72ml浓硫酸、2克硝酸钠、94ml、蒸馏水混合液水垢盐酸一、玻璃仪器的洗涤方法1.洁净剂及其使用范围最常用的洁净剂有肥皂、合成洗涤剂（如洗衣粉）、洗液（清洁液）、有机溶剂等。
肥皂、合成洗涤剂等一般用于可以用毛刷直接刷洗的仪器，如烧瓶、烧杯、试剂瓶等非计量及非光学要求的玻璃仪器。
肥皂、合成洗涤剂也可用于滴定管、移液管、量瓶等计量玻璃仪器的洗涤，但不能用毛刷刷洗。
洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃仪器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与形状的玻璃仪器；也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和毛刷刷不下的污垢。
2.洗液的配制及说明铬酸清洁液的配制：处方1处方2重铬酸钾（钠）10g200g纯化水10ml100ml（或适量）浓硫酸100ml1500ml制法：称取处方量之重铬酸钾，于干燥研钵中研细，将此细粉加入盛有适量水的玻璃容器内，加热，搅拌使溶解，待冷后，将此玻璃容器放在冷水浴中，缓慢将浓硫酸断续加入，不断搅拌，勿使温度过高，容器内容物颜色渐变深，并注意冷却，直至加完混匀，即得。
说明：（1）硫酸遇水能产生强烈放热反应，故须等重铬酸钾溶液冷却后，再将硫酸缓缓加入，边加边搅拌，不能相反操作，以防发生爆炸。
（2）清洁液专供清洁玻璃器皿之用，它能去污去热原的作用的原因为本品具有强烈的氧化作用。
重铬酸钾与浓硫酸相遇时产生具有强氧化作用的铬酐：K2CrO7＋H2SO4→H2CrO7＋K2SO4↓2CrO3＋H2O→Cr2O3＋3[O]浓硫酸是一个含氧酸，在高浓度时具有氧化作用，加热时作用更为显著：H2SO4→H2O＋SO2＋[O]ΔK2CrO7＋3SO2＋H2SO4→Cr2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（3）铬酸的清洁效力之大小，决定于反应中产生铬酐（CrO3）的多少及硫酸浓度之大小。
铬酐越多，酸越浓，清洁效力越好。
（4）用清洁液清洁玻璃仪器之前，最好先用水冲洗仪器，洗取大部分有机物，尽可能仪器空干，这样可减少清洁液消耗和避免稀释而降效。
（5）本品可重复使用，但溶液呈绿色时已失去氧化效力，不可再用，但能更新再用。
更新方法：取废液滤出杂质，不断搅拌缓慢加入高锰酸钾粉末，每升约6～8g，至反应完毕，溶液呈棕色为止。
静置使沉淀，倾取上清液，在160℃以下加热，使水分蒸发，得浓稠状棕黑色液，放冷，再加入适量浓硫酸，混匀，使析出的重铬酸钾溶解，备用。
（6）硫酸具有腐蚀性，配制时宜小心。
（7）用铬酸清洁液洗涤仪器，是利用其与污物起化学反应的作用，将污物洗去，故要浸泡一定时间，一般放置过夜（根据情况）；有时可加热一下，使有充分作用的机会。
3.洗涤玻璃仪器的方法与要求（1）一般的玻璃仪器（如烧瓶、烧杯等）：先用自来水冲洗一下，然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗，再用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次（应顺壁冲洗并充分震荡，以提高冲洗效果）。
计量玻璃仪器（如滴定管、移液管、量瓶等）：也可用肥皂、洗衣粉的洗涤，但不能用毛刷刷洗。
（2）精密或难洗的玻璃仪器（滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等）：先用自来水冲洗后，沥干，再用铬酸清洁液处理一段时间（一般放置过夜），然后用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次。
（3）洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污物沾附在仪器壁上，增加洗刷的困难。
（4）一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠（洗净的仪器倒置时，水流出后器壁不挂水珠）。
实验室各种洗液1.铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL烧杯中，加5mL水使其溶解，然后慢慢加入100mL浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2.其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4•12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
实验室常用溶液配制一.常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）:溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammoniumacetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassiumacetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodiumacetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/LEDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA•2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/LHEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
1mol/LHCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
25mg/mlIPGT：溶解250mg的IPGT（异丙基硫代-β-D-半乳糖苷）于10ml水中，分成小份贮存于-20℃。
1mol/LMgCl2:溶解20.3gMgCl2•6H2O于足量的水中，定容到100ml。
100mmol/LPMSF：溶解174mg的PMSF（苯甲基磺酰氟）于足量的异丙醇中，定容到10ml。
分成小份并用铝箔将装液管包裹或贮存于-20℃。
20mg/ml蛋白酶K（proteinaseK）：将200mg的蛋白酶L加入到9.5ml水中，轻轻摇动，直至蛋白酶K完全溶解。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
10mg/mlRnase （无DNase）（DNase－freeRNase）：溶解10mg的胰蛋白RNA酶于1ml的10mmol/L的乙酸钠水溶液中（pH5.0）。
溶解后于水浴中煮沸15min，使DNA酶失活。
用1mol/L的Tris－HCl调pH至7.5，于-20℃贮存。
（配制过程中要戴手套）5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解29.2g氯化钠于足量的水中，定容至100ml。
10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约0.9L水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。
10％SDS（十二烷基硫酸钠）：称取100gSDS慢慢转移到约含0.9L的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。