酸碱盐相关实验(讲义)
初中化学酸碱盐复习(超详细)上课讲义
一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。
利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。
浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八 碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量
专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
记录实验结果。
实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。
1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。
其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。
2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。
其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。
二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。
2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。
写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。
4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。
5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。
酸碱盐讲义
酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D ．与碱发生中和反应生成盐和水。
E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。
又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。
某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。
溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。
A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。
酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。
PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。
PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。
化学-酸碱盐-讲义
化学-酸碱盐-讲义专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3) 碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。
2盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。
初中化学酸碱盐试讲教案
初中化学酸碱盐试讲教案
教学内容：酸碱盐
教学目标：
1. 了解酸碱盐的基本性质和特征；
2. 掌握酸碱盐的命名方法和化学式的表示方法；
3. 能够通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学重点和难点：
重点：酸碱盐的基本性质和命名方法；
难点：酸碱盐的化学式表示方法和鉴别方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个简单的生活实例引入酸碱盐的概念，让学生了解酸碱盐在我们日常生活中的重要性和应用。
二、讲解（15分钟）
1. 酸碱盐的定义和特征；
2. 酸碱盐的命名规则和化学式表示方法；
3. 酸碱盐的鉴别方法和实验操作步骤。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用红、蓝、黄三种指示剂分别检验酸碱盐的性质；
2. 实验二：观察明矾、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和溶解反应。
四、总结（5分钟）
总结本节课的主要内容和重点，强调酸碱盐的基本概念和实际应用价值。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的练习题目和实验报告，帮助学生加深对酸碱盐知识的理解和掌握。
六、反馈（5分钟）
收集学生对本节课内容的疑问和意见，及时纠正错误和补充不足，为下一节课的教学做准备。
这份初中化学酸碱盐试讲教案范本仅供参考，具体教学内容和教学方法可以根据实际情况进行调整和修改。
希望能够帮助您顺利进行教学。
酸碱盐讲义
酸碱盐讲义一、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
（其中分子，原子变化情况）联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
二. 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
几种常见酸的电离方程式：HCI = 42SO H = 3HNO =3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸42SO H 硝酸3HNO 碳酸32CO H 磷酸43PO H 醋酸COOH CH 34、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（酚酞，石蕊） （2） 溶液的酸碱度：PH 试纸（说出使用方法）。
（一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 O H SO Na NaOH 2 SO H 24242+=+3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸CO O H CaCI CaCO 2HCI 2223↑++=+ （实验室制取2CO ）33HNO AgCI AgNO HCI +↓=+ (用3AgNO 溶液和稀硝酸检验盐酸) 2HCI BaSO4 BaCI SO H 242+↓=+ （用2BaCI 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 O H 3 FeCI 2 O Fe 6HCI 2332+=+(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) O H CuSO CuO SO H 2442+=+（氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气↑+=+ H SO Zn SO H Zn 2442（实验室 用于制2H ）（二）酸的个性1、盐酸HCI ： 盐酸是HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去， 再用大量的水冲洗，最 后用小苏打溶液冲洗。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐基础实验8酸与碱的化学性质讲义沪教版.ppt
11
谢 谢！
12
适量
氢氧化钠溶液
红色消失
？
7
问题讨论
酸碱中和反应实验中，步骤（3)的目的是什么？
8
链接中考
(2016昆明)清除铁制品表面的锈可用（ B ） A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水
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链接中考
(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确 的是（ C） A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
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链接中考
(2016衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和 反应实验． （1）反应的化学方程式为__N_a_O_H_+_H_C_l=_N_a_C_l_+_H_2O___；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说 明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ___溶_液__由_红__色_变__为_无__色__。 （3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 __B_D____（填字母代号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜
（稀硫酸）
（稀硫酸）
（稀硫酸）
1.2.3组稀盐酸
4.5.6组稀硫酸
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第7章 应用广泛的酸、碱、盐
探究点二 碱的化学性质
取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水 （稀氢氧化钠溶液），观察实验现象。
石灰水（稀氢氧化钠溶液）
硫酸铜溶液
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探究点三：酸碱中和反应
滴加2-3滴酚酞
酸碱盐相关实验(教案)
酸碱盐相关实验（教案）知识点睛1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2. 碱的变质（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。
检验方法：a ．滴加足量酸，有气体产生；b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
NaOH ⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________2Ca(OH)⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________精讲精练1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
初三年级酸碱盐专题讲座讲义
初三年级专题讲座讲义——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。
2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H，因此酸有一些共性。
(1) 酸能使指示剂显示不同的颜色；(2) 酸能与较活泼的金属反应生成氢气；(3) 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；(4) 酸能和碱反应生成盐和水；(5) 酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。
二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH，因此碱有一些共性。
(1) 可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色；(2) 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水；(3) 碱与酸反应生成盐和水；(4) 可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
三、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；(2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
四、pH——溶液酸碱度的表示方法1、pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。
第十一单元一、常见的盐1、 概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
生活中常见的盐2、 有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
3、 粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。
4、 盐的化学性质(1) 盐溶液与金属反应生成新盐和新金属；(2) 盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO的检验方法）；(3) 盐与碱反应生成新盐和新碱； ⑷ 盐和盐反应生成另外两种盐。
二、 复分解反应1、 概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2、 复分解反应的条件反应类别发生条件反应物生成物酸+碱→盐和水 初中常见的酸、碱都能反应简单记忆为：生成物要有沉淀、气体或水。
九年级化学 酸碱盐综合 讲义
专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。
常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种
《酸、碱、盐的化学性质》PPT(上课用)
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 ③写出有关反应 的化学方程式
.在试管中加 入约硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色 ②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色 ③写出有关反应的化学方程式
实验
酸、碱的化学性质
【实验目的】 .加深对酸和碱的主要性质的认识 .通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、试纸、生锈的铁钉 【实验步骤】 .参考下图进行实验，比较解性
石灰水与酸碱指示剂的作用
向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在蒸发皿中 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
No Image
①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。
初中化学知识点整理教学讲义《酸碱盐及实验探究》
教师辅导教案【经典例题】【例1】（2013丰台一模）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：(填化学方程式)。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象实验结论①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量溶液。
有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为：。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象通过实验及分析，样品中不含有：。
【解释与评价】（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B 装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；⑥称量D瓶质量，增重2.2g。
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量。
【例2】（2013海淀一模）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。
【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
初中化学教学课件 酸碱盐的科学探究
(4)由上述实验可知,氢氧化钠必须 密封保存。
2.[2019许昌重二难模点]1过碱碳的酸变钠质 (化学式为Na2CO4)是一种白色粉末,常温下与 水反应产生氧气,可以作为水产养殖业的产氧剂,并可给在贮运过程中的鱼、 虾、蟹等生物供氧。 根据过碳酸钠和水的组成,对过碳酸钠和水反应后所得溶液中溶质的成分作 出猜想:猜想一:Na2CO3; 猜想二:NaOH; 猜想三:Na2CO3和NaOH。 (1)取溶液,滴加稀盐酸,观察到 有气泡产生,说明猜想二不正确。 (2)为了进一步验证猜想一和猜想三哪个正确,请设计实验方案。(简要写出 实验方案、现象和结论)
2.除杂方法
实验2 粗盐提纯
(1)除SO42-——加入过量BaCl2溶液,发生反应:
;
(2)除Mg2+——加入过量NaOH溶液,发生反应: MgCl2+2NaOH===;Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)除Ca2+和过量的Ba2+——加入过量Na2CO3溶液,发生反
应: CaCl2+Na2CO3==Ca、CO3↓+2NaCl0 ;BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
(4)除NaOH和过量的Na2CO3——加入过量稀盐酸,发生反
应: NaOH+HCl===N、aCl+H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
3.除杂试剂的加入顺序
可以有以下几种顺序:
(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸;
(2)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸; (3)BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。
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酸碱盐相关实验（讲义）➢ 知识点睛1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生 有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）酸过量（NaCl 和HCl ） 碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2. 碱的变质（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。
检验方法：a ．滴加足量酸，有气体产生；b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
➢ 精讲精练1. 某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应。
NaOH ⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________2Ca(OH)⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH逐渐变_____（填“大”或“小”）且最终______（填“大于”或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。
于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：CaCl2；猜想三：__________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若________________，说明猜想一不正确。
实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若______________，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是________（填序号）。
A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液D．锌【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________________。
②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____________。
3.小明将一定量的氢化钙（CaH2）加入到一定量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。
反应的化学方程式为___________________________。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或____________。
【反思拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小的成本获得大量的NaOH，应该向滤液中加入适量的_________溶液。
（2）小明认为CaH2和水反应是复分解反应，谈谈你的看法并说明理由。
4.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。
（1）A、D中酚酞均变____色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）。
（3）F中沉淀的化学式是___________。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，除酚酞以外，其中还一定含有的溶质是_______________，可能含有的溶质是_______________。
5.小明将稀盐酸滴入NaOH溶液中，意外看到有气泡产生，查验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质，猜想NaOH溶液已变质。
（1）利用与上述实验不同的原理，小明又设计了一个实验再次确认该NaOH溶液已变质。
实验步骤现象结论取少量样品于试管中，滴加________溶液____________该NaOH溶液已变质（2实验步骤、现象及结论。
6.化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【作出猜想】猜想①：NaOH；猜想②：Na2CO3；猜想③：__________________。
【实验探究一】甲同学用酚酞溶液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？_______（填“能”或“不能”），理由是________________________________________________。
【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式为___________________________________。
（2）若X是CaCl2溶液，实验现象a为________________，现象b为_________________时，猜想②成立。
猜想③成立的实验现象是_____________________________。
（3）若X是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为____________（填化学式），该实验_______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
7.某化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【作出猜想】猜想①CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想②______：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想③_______________。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________。
为了得出较严密的结论，进行了下表所示实验，请完成表格：由上述实验可知，猜想____是正确的。
【参考答案】➢知识点睛2.（1）CO2 Na2CO3 CaCO3（2）Na2CO3和NaOH Na2CO3CaCO3和Ca(OH)2CaCO3➢精讲精练1.溶液由红色变为无色小小于2.CaCl2和HCl 溶液不变红有气泡冒出AD反应物是否过量碳酸钙（CaCO3）3.【查阅资料】CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑【结论推理】Ca(OH)2（1）滤液中无Ca(OH)2（2）取滤液少许，向其中滴加过量稀盐酸【反思拓展】（1）Ca(OH)2（2）CaH2和水反应不是复分解反应，因为生成物中有单质。
4.（1）红（2）＜（3）CaCO3（4）NaCl、KCl、CaCl2HCl5.（1）CaCl2或BaCl2等（答案合理即可）产生白色沉淀（2）取少量样品于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
若观察到溶液不变红，则该样品全部变质；若观察到溶液变红，则该样品部分变质。
6.NaOH和Na2CO3不能NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。
（1）稀盐酸（或稀硫酸）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O（2）有白色沉淀产生溶液不变色a为有白色沉淀产生，b为溶液变红色（3）CaCO3不能7.Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2微溶于水①Ca(OH)2②稀盐酸有气泡产生③酸碱盐相关实验（随堂测试）1.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质X是_______。
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HCl和NaOH。
乙组同学认为猜想______不合理，理由是___________________________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】（1）小红同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想______不成立。
（2）小君同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。
甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是__________________________。
（3）小兰同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。
【实验拓展】请你用与（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立，可选的试剂为______（填一种即可）。
2.小强在实验室做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：（1）取少量氢氧化钙粉末于一定量水中搅拌，有白色沉淀出现，于是小强判断该氢氧化钙粉末已变质，你认为小强的判断___________（填“正确”或“不正确”），氢氧化钙变质主要是氢氧化钙与空气中的_____________作用的结果。
（2）小强对粉末成分作出如下猜想。
猜想一：氢氧化钙粉末部分变质，固体为________________；猜想二：氢氧化钙粉末全部变质，固体为______________。
（3）小强取适量样品，加水搅拌，过滤后进一步做如下实验探究，验证猜想，请你参与并完成下表：（4）小强根据上述现象得出结论，该氢氧化钙粉末部分变质。
【参考答案】1.【假设猜想】NaCl 四NaOH+HCl NaCl+H2O【实验探究】（1）三（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色（合理即可）【实验拓展】Zn（合理即可）2.（1）不正确CO2（2）Ca(OH)2、CaCO3 CaCO3（3）稀盐酸有气泡产生CaCO3酚酞溶液由无色变为红色Ca(OH)2。