过氧化钠与水反应

过氧化钠与水反应

一、问题的提出

我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现象）？

二、学生作出种种猜想，分成几个小组，共同讨论。

通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想：

猜想1：有可能是我们所用的试管不干净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去；

猜想2：22O Na 在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起； 猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去：

猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧化；

猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响；

猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成22O H ），具有漂白作用；

三、由学生提出设计方案

方案1：将试管洗涤干净；

方案2：用未开过盖的分析纯22O Na 作实验；

方案3：用冷却后的溶液作实验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六学生不能马上设计出方案。不过作了方案五的实验后，学生自然就能设计出解决猜想四、六的方案。）

方案5：用不同浓度的NaOH 溶液作对比实验：①NaOH 5mol/L ；②

NaOH 1mol/L ；③NaOH 0.01mol/L 。

方案4：往NaOH 0.01mol/L

溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。

方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许2MnO ，用带有火星的木条伸入试管内。（2）往NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H ；

四、进行实验探究

实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，滴加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是试管不干净的原因。

实验2：用未开过盖的一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，滴加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是药品变质的原因。

实验3：往试管中加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，然后浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞。现象：变红，振荡后仍褪色。得出初步结论：不是温度产生影响。

得出初步结论：酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色。

实验5：往试管中加NaOH 0.01mol/L

溶液3mL ，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后用3KClO 和2MnO 混合并加热，将产生的2O 通入红色溶液中。现象：溶液的红色较长时间不褪色。得出初步结论：生成的2O 不影响。

实验6：（1）往试管中加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，过一会儿，加少许2MnO ，用带火星的木条伸入试管内。现象：又产生大量的气体，使带有火星的木条复

燃。得出初步结论：证明有强氧化性的22O H 生成。（2）往试管中加NaOH 0.01mol/L

溶液3mL ，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H 2mL ，振荡。现象：红色褪去。得出初步结论：22O H 起漂白作用。

五、结论

1．酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；

2．22O H 能使变红了的酚酞溶液褪色，起漂白作用；

3．课本中的反应方程式：↑+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na 不够完善，同时还发生反应：22222O H 2NaOH O 2H O Na +=+，过氧化钠与水反应放出的热量使部分22O H 分解。

4．往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因是反应生成的22O H 的漂白作用和所得的碱溶液较浓的影响。

六、深入探究

1．酚酞的成分是什么？为什么酚酞试液在稀碱溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中变红后又褪色？（请上网、到图书馆查找有关资料）

2．酚酞试液遇酸溶液是否不变色？

3．过氧化钠与水反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，将会看到什么现象？