过氧化钠与水反应
过氧化钠和水反应的离子方程式
过氧化钠和水反应的离子方程式
氧化钠（Na2O）通常是白色结晶，它是一种强氧化剂，是由氯化钠（NaCl）经过电解而得到的，它的水溶液具有极强的碱性。
氧化钠与水反应时，会产生氢氧化钠（NaOH）和氢气，形成离子方程式：Na2O + H2O → 2NaOH + H2
此反应的原料是氧化钠和水，产物是氢氧化钠和氢气，反应一般过程是氧化钠溶于水中，产生Na+和OH-，然后Na+和OH-离子在水溶液中混合，形成氢氧化钠，同时释放出氢气。
氧化钠在水溶液中有许多应用，因为它具有极强的碱性。
它可以用来清洗金属表面，以去除污垢和油脂。
它也可以用作制作清洁剂，用来清洗汽车和厨房用品，以获得更好的清洁效果。
此外，氧化钠也可以用作碱化剂，可以用来中和酸性物质，例如酸雨、烟尘或化学废气。
氧化钠也可以用作工业染料的制造原料，例如钠钾钒染料，它可以和其他化合物反应，形成染料分子链。
它也可以用作染料调色剂，可以改变染料的颜色，以便获得更多的颜色选择。
总之，氧化钠与水反应的离子方程式是Na2O + H2O → 2NaOH + H2，它的应用涉及清洗、碱化、染料制造等多个领域，有着重要的现实意义。
过氧化钠与水反应氧化还原配平
过氧化钠与水反应氧化还原配平如下：
过氧化钠与水反应的氧化还原配平方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
这个反应是一个歧化反应，其中过氧化钠中的氧元素发生了自身氧化还原反应。
在这个过程中，一个氧原子的化合价从-1升高到0，生成氧气（O2），而另一个氧原子的化合价从-1降低到-2，生成氢氧化钠（NaOH）中的氧。
具体配平步骤如下：
1.写出反应物和生成物：首先写出未配平的反应方程式 Na2O2 + H2O = NaOH + O2。
2.判断各元素化合价变化情况：在这个反应中，过氧化钠中的一个氧原子失去一个电子（化合价升高），另一个氧原子获得两个电子（化合价降低）。
3.求升降电子数的最小公倍数：为了使得电子得失相等，需要确保氧原子失去的电子数与获得的电子数相同。
因此，需要两个Na2O2分子与两个H2O分子反应，生成四个NaOH分子和一个O2分子。
4.观察法配平其他原子：按照金属、非金属、最后氢或氧的顺序进行配平。
在这个反应中，Na和H都已经平衡，只需要确保氧原子平衡。
通过观察可以发现，两个Na2O2分子提供四个氧原子，两个H2O分子也提供两个氧原子，总共六个氧原子，其中四个氧原子转化为NaOH中的氧，另外两个氧原子转化为O2。
5.查守恒：检查反应物和生成物两边的原子数是否守恒，确保反应方程式配平无误。
综上所述，配平后的氧化还原反应方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
这个反应说明过氧化钠在水中既能表现出氧化性，也能表现出还原性，是一种典型的歧化反应。
过氧化钠加入水的反应
过氧化钠与水的化学反应
在化学世界中，过氧化钠和水的反应是一种常见的化学现象，这个过程涉及到许多有趣的化学原理。
让我们一起探索一下这种神奇的化学反应。
首先，我们需要了解什么是过氧化钠。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种淡黄色或白色的晶体，有很强的吸湿性，能吸收空气中的水分和二氧化碳。
它是由钠和氧气在高温下反应生成的化合物，具有强氧化性。
当我们把过氧化钠加入水中时，会发生什么反应呢？这是一个放热反应，会释放出大量的热量，并产生气体。
具体来说，过氧化钠与水反应会产生氢氧化钠和氧气。
反应方程式如下：
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
在这个反应过程中，我们可以观察到一些明显的现象。
首先，由于反应放热，我们可以看到溶液变得非常热，甚至可能沸腾。
其次，由于产生了氧气，我们可以看到气泡从溶液中冒出。
最后，溶液会变成碱性，因为生成了氢氧化钠。
过氧化钠与水的反应在许多领域都有应用。
例如，在潜艇和宇宙飞船中，用过氧化钠来吸收船员呼出的二氧化碳并产生氧气供呼吸。
此外，过氧化钠还用于漂白剂、消毒剂和炸药的制造。
总的来说，过氧化钠与水的反应是一个充满趣味和实际应用价值的化学反应。
通过理解这个反应的原理和现象，我们可以更好地理解和利用化学的力量。
过氧化钠在水中的反应
过氧化钠在水中的反应过氧化钠在水中的反应在干燥的空气里点燃，有淡蓝色的火焰，生成无色油状液体。
能与水发生反应，并放出大量的热。
具有强氧化性。
1。
点燃试管中的固体，有淡蓝色的火焰产生。
2。
过氧化钠在二氧化碳中燃烧，火星四射，生成白色粉末3。
过氧化钠溶于水放出氧气和热，使湿的手背皮肤变得干燥4。
过氧化钠、硫酸铜和热水的混合物都能产生美丽的蓝色，当它们溶解时，就发出紫色的光，放出大量的热。
5。
加热氯酸钾、过氧化钠、二氧化锰和足量的水的混合物。
6。
将少量过氧化钠倒入冷水中，水面会剧烈地沸腾起来，继续加热，直至溶液开始剧烈地沸腾，并生成白色的过氧化钠的小球。
7。
在玻璃器皿上滴几滴浓硝酸，再把过氧化钠粉末慢慢撒到硝酸里去，反应马上就开始了。
8。
用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，在火焰上稍加热后迅速伸入冷水中，会发现导管口有许多气泡产生，这说明氢氧化钠在燃烧。
9。
向溴水中通入足量过氧化钠溶液，振荡后静置，观察到澄清的溴水逐渐变浑浊。
10。
用足量的过氧化钠溶液擦拭氧气、二氧化碳和氮气的混合气体的红色器壁，将带火星木条伸入其中，观察到木条复燃。
11。
点燃过氧化钠溶液，看见白烟立刻消失，生成淡黄色的烟雾。
12。
将少量过氧化钠放入盛有酚酞的试剂瓶中，振荡，观察到试剂瓶的红色逐渐褪去，褪色的程度和过氧化钠的量成正比。
13。
用滴管吸取浓硫酸滴入盛有NaOH溶液的试管中，接触部位有液滴生成。
14。
往硫酸铜溶液中滴入几滴过氧化钠溶液，用镊子夹住一片碎蛋壳放在试管中间，加热，观察到蛋壳变黑，变黑的程度和硫酸铜溶液的量成正比。
15。
加入过氧化钠，反应生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时产生棕色的烟，放出热量。
16。
将少量的过氧化钠放入盛有盐酸的试管中，再向其中滴加一滴碘酒，会发现过氧化钠变为深蓝色，同时发出刺激性气味。
17。
先把过氧化钠溶于水，然后将一小块碱面投入水中，看到的现象是：先发生白色的气泡，然后很快又有新的气泡产生。
过氧化钠与水的反应
过氧化钠与水的反应
过氧化钠和水的反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解。
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂= 2 H₂O + O₂↑，反应放热在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。
加热至460℃时分解。
在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。
与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。
注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
过氧化钠与水反应配平过程
过氧化钠与水反应配平过程摘要：I.引言- 简要介绍过氧化钠与水反应的背景知识II.过氧化钠与水反应的化学方程式- 列出过氧化钠与水反应的化学方程式III.反应配平过程- 解释反应配平的概念- 详细描述过氧化钠与水反应的配平过程IV.总结- 概括反应配平的重要性正文：I.引言过氧化钠与水反应是一种常见的化学反应，在许多工业和实验室操作中都有应用。
然而，由于反应物和生成物的化学计量数不同，反应的配平成为一个必要步骤。
本文将详细介绍过氧化钠与水反应的配平过程。
II.过氧化钠与水反应的化学方程式过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2在这个方程式中，过氧化钠（Na2O2）与水（H2O）反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。
III.反应配平过程反应配平是指在化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数被调整到最简整数比，以满足质量守恒和电荷守恒定律。
对于过氧化钠与水反应，其配平过程如下：1.首先观察反应物和生成物的原子种类和数量。
在这个反应中，反应物有过氧化钠（Na2O2）和水（H2O），生成物有氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）。
2.根据反应物和生成物的原子数量，将反应物的化学计量数调整为最简整数比。
在这个反应中，过氧化钠的化学计量数为2，水的化学计量数为2。
3.根据生成物的原子数量，将生成物的化学计量数调整为最简整数比。
在这个反应中，氢氧化钠的化学计量数为4，氧气的化学计量数为1。
4.最后，检查反应物和生成物的原子数量是否满足质量守恒和电荷守恒定律。
在这个反应中，反应物和生成物的原子数量都满足这两个定律。
IV.总结反应配平是化学反应中不可或缺的一步，它确保了反应物和生成物之间的质量守恒和电荷守恒。
过氧化钠与水反应的现象与本质
过氧化钠与水反应的现象和本质可以总结如下：
现象：
过氧化钠与水反应会放出大量热，这是因为过氧化钠和水反应会产生过氧化氢，以及氢氧化钠，这是一个强烈的氧化还原反应。
在这个反应中，水的氢原子被氧化成了氧气，而水的氧原子被还原成了氢氧化钠。
反应过程中，水溶液会逐渐变为碱性，因为氢氧化钠是强碱。
本质：
过氧化钠与水反应的本质是氧化还原反应。
在这个过程中，过氧化钠的氧原子从-1价变为-2价，而水的氢原子从+1价变为0价。
反应过程中，过氧化钠作为还原剂，将电子转移给水，使得水的氢原子被氧化成氧气，而水的氧原子被还原成氢氧化钠。
这是一个典型的氧化还原反应，也称为氧化分解反应。
过氧化钠和水反应方程式
过氧化钠和水反应方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
下面给大家分享一些关于高二化学反应方程式整理，希望对大家有所帮助。
1、钠与水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3、过氧化钠与水反应：2na2o+2h2o=4na++4oh-+o2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：8、向碳酸氢钙溶液中重新加入过量的氢氧化钠：12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：16、碳酸钠溶液与盐酸反应：co32–+h+=hco3- 或co32–+2h+=co2↑+h2o17、向氢氧化钠溶液中灌入少量的co2?：co2+2oh–=co32–+h2o18、过量的co2通入氢氧化钠溶液中：co2+oh–=hco3-19、碳酸氢铵溶液中重新加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o22、回应石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：h3po4+oh–=h2o+h2po4–25、碳酸镁溶强酸：mgco3+2h+=mg2++co2↑+h2o26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根全然结晶：30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比是1：1naal合金放在水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2o35、氧化铝溶强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=alo2–+2h2o37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o47、金属铁溶盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–57、氯化铁溶液中滴提少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i260、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： fe3++3scn–=fe(scn)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2fe3++3zn=2fe+3zn2+62、锌与稀硫酸：zn+2h+=zn2++h2↑63、锌与醋酸： zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑64、锌与氯化铵溶液：zn+2nh4+=zn2++nh3↑+h2↑65、氯化铁溶液重新加入碘化钾溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o68、四水解三铁溶淡盐酸： fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o69、氧化铁溶于盐酸： fe2o3+6h+=2fe3++3h2o70、氧化铁溶氢碘酸溶液： fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2o fe(oh)3+3h+72、向溴化亚铁溶液灌入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-74、向碘化亚铁溶液灌入足量氯气： 2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i-+cl2=i2+2cl-76、碘化钾溶液中重新加入氯水： 2i-+cl2=i2+2cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： i-+3cl2+3h2o=6h++io3-+6cl-78、溴化钠溶液中重新加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-80、亚硫酸溶液中重新加入氯化铁： h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： h2so3++h2o2=2h++h2o+so42-82、氯气灌入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： cl2+hco3=cl-+co2+hclo84、亚硫酸钠溶液中重新加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： so32-+h2o2=so42-+2h2o86、二氧化硫灌入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o88、过量单质铁溶叶唇柱硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o89、单质铜与稀硝酸反应： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o90、单质铜与浓硝酸反应： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o。
过氧化钠和水反应双线桥
过氧化钠和水反应双线桥总反应如下，2Na2O2+4H2O2=4NaOH+O2。
过氧化钠的O头上加个-1，水的O头上加个-2，氧气的O头上加个0，然后把失2e和得2e分别换成升2和降2，具体画法如图所示。
过氧化钠可看作过氧化氢的盐，过氧化钠与水的反应其实是盐的水解，只是这个水解能进行到底，Na2O2+2H2Ol=2NaOH+H2O2，H2O2不稳定，2H2O2=2H2O+O2。
学好化学方法观即观察。
著名生理学家巴普洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字，观察、观察、观察。
瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。
我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。
那么怎样去观察实验呢，首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。
观察一般应遵循反应前，反应中，反应后的顺序进行，具体步骤是。
反应物的颜色、状态、气味。
反应条件。
反应过程中的各种现象。
反应生成物的颜色、状态、气味。
最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。
例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质，观察内容和方法是，1、反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体。
2、反应中，条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑。
3、反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。
经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。
最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。
过氧化钠与水反应转移电子数
过氧化钠与水反应转移电子数
过氧化钠和水反应实际就是Na2O2中的O22-过氧根离子的自我氧化还原反应，既歧化反应，1个过氧根离子O22-中等于有2个O-1价原子，1个O-1价失去1电子形成1个O的0价原子，而另一个O-1价得到了那个电子形成一个O-2价，所以1molNa2O2反应，转移电子数是1mol，2mol过氧化钠反应转移2电子。
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价，O2中的氧是0价，NaOH中的氧为-2价，其中2个氧原子得到电子，成为OH-根，2个氧原子失去电子形成氧气。
过氧化钠的化学性质
1、可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能将品红漂白。
2、有强氧化性，可以将氯化亚铁溶液中的二价铁氧化成三价铁，生成氢氧化铁沉淀。
3、可与二氧化碳反应生成氧气。
4、与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气。
5、与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气。
6、热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
过氧化钠与水反应氧化剂和还原剂
过氧化钠与水反应氧化剂和还原剂一、引言过氧化钠是一种常见的氧化剂和还原剂，能够与水反应产生氧气和氢氧根离子。
它的应用广泛，包括漂白剂、消毒剂、水处理剂等。
本文将从过氧化钠与水反应的基本原理、反应条件、反应机理以及应用等方面进行全面详细的探讨。
二、过氧化钠与水反应的基本原理过氧化钠是一种含有O-O键的化合物，其分子式为Na2O2。
当它与水接触时，会发生以下反应：Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2该反应是一个放热反应，同时也是一个不可逆反应。
其中，NaOH为强碱性物质，而H2O2则是一种强氧化剂。
三、过氧化钠与水反应的条件1.温度：该反应需要在适宜的温度下进行，通常在20~50℃之间。
2.酸碱度：该反应需要在中性或碱性环境下进行。
3.浓度：浓度越高，该反应速率越快。
4.光照：阳光或紫外线能够促进该反应的进行。
四、过氧化钠与水反应的机理过氧化钠与水反应的机理比较复杂，主要包括以下几个步骤：1. Na2O2分解：Na2O2在水中分解成NaOH和H2O2。
2. H2O2分解：H2O2在碱性环境下分解成氧气和水。
3. 水的电离：水在碱性环境下会电离成氢氧根离子和氢离子。
4. 氢氧根离子的还原：H2O2能够将氢氧根离子还原成水。
五、过氧化钠与水反应的应用1.漂白剂：过氧化钠可以作为漂白剂使用，它能够去除纸张、织物等材料上的色素和污渍。
2.消毒剂：过氧化钠可以作为消毒剂使用，它能够杀死细菌、病毒等微生物。
3.水处理剂：过氧化钠可以作为水处理剂使用，它能够去除污染物质、净化水源。
六、结论通过对过氧化钠与水反应的基本原理、反应条件、反应机理以及应用等方面的探讨，我们可以看出过氧化钠在工业和日常生活中有着广泛的应用。
同时，我们也需要注意该物质的危险性，避免不当使用造成危害。
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过氧化钠与水反应
一、问题的提出
我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。
老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现象）？
二、学生作出种种猜想，分成几个小组，共同讨论。
通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想：
猜想1：有可能是我们所用的试管不干净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去；
猜想2：22O Na 在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起； 猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去：
猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧化；
猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响；
猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成22O H ），具有漂白作用；
三、由学生提出设计方案
方案1：将试管洗涤干净；
方案2：用未开过盖的分析纯22O Na 作实验；
方案3：用冷却后的溶液作实验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六学生不能马上设计出方案。
不过作了方案五的实验后，学生自然就能设计出解决猜想四、六的方案。
）
方案5：用不同浓度的NaOH 溶液作对比实验：①NaOH 5mol/L ；②
NaOH 1mol/L ；③NaOH 0.01mol/L 。
方案4：往NaOH 0.01mol/L
溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。
方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许2MnO ，用带有火星的木条伸入试管内。
（2）往NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H ；
四、进行实验探究
实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，滴加2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。
得出初步结论：不是试管不干净的原因。
实验2：用未开过盖的一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，滴加2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。
得出初步结论：不是药品变质的原因。
实验3：往试管中加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，然后浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。
得出初步结论：不是温度产生影响。
得出初步结论：酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色。
实验5：往试管中加NaOH 0.01mol/L
溶液3mL ，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后用3KClO 和2MnO 混合并加热，将产生的2O 通入红色溶液中。
现象：溶液的红色较长时间不褪色。
得出初步结论：生成的2O 不影响。
实验6：（1）往试管中加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，过一会儿，加少许2MnO ，用带火星的木条伸入试管内。
现象：又产生大量的气体，使带有火星的木条复
燃。
得出初步结论：证明有强氧化性的22O H 生成。
（2）往试管中加NaOH 0.01mol/L
溶液3mL ，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H 2mL ，振荡。
现象：红色褪去。
得出初步结论：22O H 起漂白作用。
五、结论
1．酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；
2．22O H 能使变红了的酚酞溶液褪色，起漂白作用；
3．课本中的反应方程式：↑+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na 不够完善，同时还发生反应：22222O H 2NaOH O 2H O Na +=+，过氧化钠与水反应放出的热量使部分22O H 分解。
4．往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因是反应生成的22O H 的漂白作用和所得的碱溶液较浓的影响。
六、深入探究
1．酚酞的成分是什么？为什么酚酞试液在稀碱溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中变红后又褪色？（请上网、到图书馆查找有关资料）
2．酚酞试液遇酸溶液是否不变色？
3．过氧化钠与水反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，将会看到什么现象？。