侯氏制碱法题目
高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)
高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1. 工业上用粗盐 (含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO 2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO 2 可回收循环利用2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是(4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH 4Cl 无帮助的操作是 ( ) A.通入 CO 2B.通入 NH 3 C .冷却母液未涉及的是( )D.A.制 Si ： SiO 2HCl aqSiCl 4 H 2 SiB.制 H 2SO 4 ： 黄铁矿O2煅烧SO 2H2OH 2SO 3O2H 2SO 4 C.卤水中提取 Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ） NaOH aqMg OH 2HCl aqMgCl 2电解MgD.侯氏制碱法 通入 :饱和食盐水足量NH 3通入 足量 CO 2过滤NaHCO 3Na 2CO 3D.加入食盐＋ NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装置A.5. 侯氏制碱法原理是：NH 3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B. 用装置乙生成的CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2 ，也可以先通氨气再通CO2D. 用装置丁分离得到产品NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于图所示：1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如下列说法错误的是 ( ) A.该工艺中循环利用的物质为 CO 2和 NH 3 B.该工艺主产品是纯碱，副产品为 NH 4ClC. “过滤”后的母液中， n(Na ) 小于 n(Cl )D. 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示(2) “氨碱法”产生大量的 CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生 CaCl 2的化学方程式 : __ ; “侯 氏制碱法”中 , 在母液中通入③的目的是 ______ 。
初二历史侯氏制碱法试题
初二历史侯氏制碱法试题1.二十世纪初，世界上最畅销的纯碱是“红三角”牌纯碱。
为中国的制碱工业做出突出贡献的科学家是A．张謇B．詹天佑C．侯德榜D．邓稼先【答案】C【解析】本题主要考查学生对侯德榜历史功绩的准确识记，回顾已学知识可知侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。
故选C。
【考点】人教新课标八年级上册·科学技术与思想文化（一）·侯德榜制碱法2.右图是一张纪念科学家的邮票。
他的主要成就是A．发明联合制碱法B．主持修建京张铁路C．设计修建钱塘江大桥D．研制“两弹一星”【答案】A【解析】本题以图片的形式考查学生对侯德榜历史功绩的准确识记，由图片中“化学工业科学家侯德榜”的关键信息可知其主要成就是发明了联合制碱法，联系已学知识可知侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。
故选A。
【考点】人教新课标八年级上册·科学技术与思想文化（一）·侯德榜制碱法3.在中国化学工业史上，为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界的科学家是A．詹天佑B．侯德榜C．张謇D．李四光【答案】B【解析】在中国化学工业史上，为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界的科学家是侯德榜，故选B。
詹天佑设计了京张铁路，张謇创办了大生纱厂，李四光是我国著名的地质学家。
【考点】本题考查的是有关侯德榜的史实点评：学生还要知道，科学家侯德榜经过反复研究试验，于1940年发明联合制碱法，为抗战时期的民族工业作出了贡献。
他发明的制碱工艺被化工界命名为“侯氏制碱法”。
4. 20世纪20年代，揭开制碱奥秘的化学家是A．詹天佑B．侯德榜C．魏源D．冯如【解析】19世纪中期，中国工业中需要的纯碱，完全依赖进口，西方人垄断了制碱的秘方，20世纪20年代，我国科学家侯德榜，经过刻苦钻研制出纯碱，并撰写了《制碱》一书，把制碱的工艺公布于世，所以他的制碱法也被称为“侯氏制碱法”。
高三化学专项训练——侯氏制碱法
高三化学专项训练——侯氏制碱法1.（05沪）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度2. 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是（选填字母）。
a．高温b．低温c．常温d．高压e．低压f．常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：①写出甲中发生反应的离子方程式。
②乙装置中的试剂是。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
侯氏制碱法探究题 -完整获奖版
侯氏制碱法探究题1、“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作Ⅰ”的名称是______．（2）溶液M中含有的阳离子有______．（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是__ __．A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．（5）样品中Na2CO3的质量分数为____ __（用字母m、n的代数式表示）．【方案二】气体分析法（如图2所示）（1）A装置中反应的化学方程式为___ _，盛稀硫酸的仪器名称为______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．（3）通过称量______装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是__ _．2、用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案．资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数．实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液反应的化学方程式：（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：（2）滴加CaCl2溶液要足量的原因：（3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数．如不洗涤沉淀会造成测定结果（填“偏大”或“偏小”）．【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数．利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好）．（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO2的空气，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是，装置B的作用是．装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数．装置D的作用是（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因而造成的误差原因3．“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．NaCl和NH4Cl的溶解度表：3734解度的差异，以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
专题12侯氏制碱法(学生版)-2020化学《满分中考重难点题型》精准练(九下)
专题12 侯氏制碱法1. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：（1）环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）母液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．X中含有的阳离子是________；（4）写出生成沉淀D的一个化学方程式．（5）溶液E中加过量稀盐酸的作用是．（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是．（7）环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式．（8）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）________．（9）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．②探究方案中因缺少________（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．（10）环节Ⅳ：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCl O+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_ ．2. 蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等________种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有________和________．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致________溶解，________会沉淀析出．氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4 沉淀不溶沉淀不溶Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8Mg（OH）28.6 11.1 沉淀不溶沉淀不溶（3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式．（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________．（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．①A装置中NaOH溶液的作用是________；B装置中药品是________；在实验中要持续通入空气，其目的是．②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=________．x值为________．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．3. 小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．（1）他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于________类（填酸、碱、盐），俗名________，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．（2）【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣．【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．猜想三：．（3）【实验探究】实验操作实验现象结论将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想一不成立向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想二不成立将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，溶液先显红色，加入CaCl2后红色猜想三成立再向溶液中加入适量的CaCl2消失，出现________（4）【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显________性，KNO3溶液显________性．4.碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于________反应（基本反应类型）．（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．实验操作实验现象实验结论⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度NH4Cl NH4HCO3NaHCO3NaCl30℃41.1g 27.0g 11.1g 36.3g请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑5. 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)
高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1.工业上用粗盐(含222-4Ca Mg SO ＋＋、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NH Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为2COC. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的2CO 可回收循环利用2.实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作 未涉及的是（ ）A.B.C.D.3.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ）A.制Si ：2SiO ()HCl aq −−−−→ 4SiCl −→−2H SiB.制24H SO ：黄铁矿2O −−−→煅烧2SO 2H O −−−→23H SO 2O −−→24H SO C.卤水中提取Mg :卤水( 主要含2MgCl ) ()−−−→−aq NaOH ()2Mg OH ()−−−→−aq HCl … −→−2MgCl −−−→电解MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水3NH −−−−→通入足量2CO −−−−→通入足量−−−→过滤 ()3NaHCO s 23Na CO4.侯氏制碱法中,对母液中析出NH 4Cl 无帮助的操作是( )A.通入CO 2B.通入NH 3C.冷却母液D.加入食盐5.侯氏制碱法原理是：32234NH H O CO NaCl NaHCO NH Cl ↓＋＋＋＝＋析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B.用装置乙生成的2CO 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入3NH 、2CO ，也可以先通氨气再通2COD.用装置丁分离得到产品3NaHCO ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.该工艺中循环利用的物质为2CO 和3NHB.该工艺主产品是纯碱，副产品为4NH ClC.“过滤”后的母液中，(Na )n +小于(Cl )n -D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应 二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示,试回答下列问题。
14-酸碱盐和氧化物-08侯氏制碱法
7．（2分）（2018•南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法不正确的是（）A．氯化钠由钠离子和氯离子构成B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．该生产工艺中CO2可以循环利用D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用（2017湘潭）27、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是CaCO3Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
空气中氮气的体积分数约为_____________。
（2）过程②中主要操作的名称是__________。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________，过程③中反应所属基本反应类型为________________。
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____________（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：_________________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_______________（填化学式）（18永州）12．（5分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
其主要化学反应原理如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：温度（℃）0 10 20 30 40溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO36.9 8.1 9.6 11.112.7NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型属于反应。
侯氏制碱法练习
纯碱的制备练习
一、我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下
(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)写出上述流程中X物质的分子式。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a)?
(b)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(c)使NaHCO3更多地析出
(d)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
二、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲乙丙
(1)甲装置的作用是；
丙装置的作用是。
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，
甲装置反应的离子方程式是。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称
得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。
高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)
高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1. 工业上用粗盐 (含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO 2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO 2 可回收循环利用2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是(4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH 4Cl 无帮助的操作是 ( ) A.通入 CO 2B.通入 NH 3 C .冷却母液未涉及的是( )D.A.制 Si ： SiO 2HCl aqSiCl 4 H 2 SiB.制 H 2SO 4 ： 黄铁矿O2煅烧SO 2H2OH 2SO 3O2H 2SO 4 C.卤水中提取 Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ） NaOH aqMg OH 2HCl aqMgCl 2电解MgD.侯氏制碱法 通入 :饱和食盐水足量NH 3通入 足量 CO 2过滤NaHCO 3Na 2CO 3D.加入食盐＋ NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装置A.5. 侯氏制碱法原理是：NH 3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B. 用装置乙生成的CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2 ，也可以先通氨气再通CO2D. 用装置丁分离得到产品NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于图所示：1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如下列说法错误的是 ( ) A.该工艺中循环利用的物质为 CO 2和 NH 3 B.该工艺主产品是纯碱，副产品为 NH 4ClC. “过滤”后的母液中， n(Na ) 小于 n(Cl )D. 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示(2) “氨碱法”产生大量的 CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生 CaCl 2的化学方程式 : __ ; “侯 氏制碱法”中 , 在母液中通入③的目的是 ______ 。
侯氏制碱法题目
侯氏制碱法：
1．（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）
A．沉淀池中的反应物共含有六种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
2.（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色．
（2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．
3.6．（2013•济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数
碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说
明这句谚语的原理：．。
侯氏制碱法 -完整获奖版
化学一日一练 271、常温常压下，将NH 3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO 2，整个实验进程中溶液的pH 随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。
下列叙述不正确．．．的是 A ．由a 点到b 点的过程中，溶液中324(NH H O)(NH )c c +⋅增大B ．由图可知(NH 4)2CO 3溶液显碱性、NH 4Cl 溶液显酸性C ．c 点所示溶液中，c (NH 4+)> c (CO 32-) > c (OH -) >c (H +)D ．d 点所示溶液中，c (NH 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (HCO 3-)+c (CO 32-)+c (H 2CO 3)2．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
已知图 l 表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。
回答下列问题：(1)图中X 的化学式为 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，该反应先向饱和食盐水中通入 （填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 。
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是 。
(4)母液中加入CaO 后生成Y 的化学方程式为(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO 3将分解不完全。
欲测定某份煅烧了一段时间 的样品的组成及原NaHCO 3的分解率，称取2. 960 g 样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如右图所示，则曲线a 、d对应的离子分别是 、____（填离子符号），该样品中Na 2CO 3的质量分数为____，原NaHCO 3的分解率为化学一日一练27 答案1、D2、。
侯氏制碱法考题
选择题
侯氏制碱法中，主要生产的碱是：
A. 烧碱
B. 纯碱（正确答案）
C. 小苏打
D. 苛性钠
侯氏制碱法的原料中不包括：
A. 食盐
B. 氨气
C. 石灰石
D. 硫酸（正确答案）
在侯氏制碱法中，用于吸收氨气并生成氨盐水的设备是：
A. 碳化塔
B. 煅烧炉
C. 吸收塔（正确答案）
D. 冷却塔
侯氏制碱法中，母液循环使用的目的是：
A. 提高产品纯度
B. 节约原料，降低成本（正确答案）
C. 加快反应速率
D. 减少环境污染
下列哪个过程不是侯氏制碱法中的关键步骤：
A. 氨和二氧化碳的制备
B. 氨盐水的制备
C. 碳酸氢钠的析出
D. 氯气的收集（正确答案）
侯氏制碱法中，为了得到纯碱产品，需要对析出的碳酸氢钠进行：
A. 溶解
B. 过滤
C. 煅烧（正确答案）
D. 冷却
侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，主要优点是：
A. 产品纯度高
B. 原料利用率高（正确答案）
C. 反应条件温和
D. 设备投资少
在侯氏制碱法的工艺流程中，不涉及的反应类型是：
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应（正确答案）
D. 复分解反应
侯氏制碱法中，为了控制反应温度和压力，通常采用的设备是：
A. 蒸馏塔
B. 反应釜
C. 压力容器（正确答案）
D. 分离器。
高考化学一轮复习 纯碱工业(侯氏制碱法)考点精练试题
回夺市安然阳光实验学校纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少 B．原料易得C．循环利用的物质多 D． NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（） A． A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（） A．提高了原料利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（）A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（） A．两者的原料来源相同 B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（） A．做电解液 B．制焊药 C．做化肥 D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A． X和M是同种物质 B． W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用 D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（） A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C． M可在转化流程中循环利用D． X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A． A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（） A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D ．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol•L ﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A 二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀； 22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaH CO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高。
高考练习-实验流程题侯氏制碱法的原理及应用附答案及评分标准
高考练习-实验流程题侯氏制碱法的原理及应用附答案及评分标准1. 我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是（选填字母）。
a．高温b．低温c．常温d．高压e．低压f．常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：①写出甲中发生反应的离子方程式。
②乙装置中的试剂是。
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入气体，再从b 管中通入气体。
②装置c中的试剂为（选填字母）。
e．碱石灰f．浓硫酸g．无水氯化钙（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：。
1．（16分）（1）（2分）b、d（2分）（2）c （1分）（3）第一位同学：① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ （2分）② 饱和碳酸氢钠溶液（2分）③过滤（1分）第二位同学：①NH3（氨）CO2 （二氧化碳）② g （3分）（4）向烧碱溶液中通入过量CO2 ：NaOH + CO2 NaHCO3；或向饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 ：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 等，其它合理方法均可。
高考化学一轮复习纯碱工业(侯氏制碱法)考点精练
纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少 B．原料易得C．循环利用的物质多 D． NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A．提高了原料利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（）A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（）A．两者的原料来源相同 B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液 B．制焊药 C．做化肥 D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A． X和M是同种物质 B． W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用 D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C． M可在转化流程中循环利用D． X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A． A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D ．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO 3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备 30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高11。
侯氏制碱法工业流程题目
侯氏制碱法工业流程题目The Hou's process, also known as the Solvay process, is an industrial method for the production of sodium carbonate. 侯氏制碱法，也被称为索尔维法，是一种工业生产碳酸钠的方法。
This process was developed in the 1860s by the Belgian chemist Ernest Solvay and has since become one of the most widely used methods for producing sodium carbonate globally. 这一方法是由比利时化学家欧内斯特·索尔维在19世纪60年代开发的，自那时起成为全球生产碳酸钠最广泛应用的方法之一。
The Hou's process involves several key steps, starting with the production of ammonia and carbon dioxide from the reaction between calcium carbonate and ammonium chloride. 侯氏制碱法涉及几个关键步骤，首先是通过碳酸钙和氯化铵的反应产生氨和二氧化碳。
These gases are then passed through a solution of sodium chloride, resulting in the formation of sodium bicarbonate. 然后，这些气体被通入氯化钠溶液中，产生碳酸氢钠。
The sodium bicarbonate is then heated to produce sodium carbonate, which can be used in a variety of industrial applications. 随后，碳酸氢钠被加热，产生碳酸钠，可用于各种工业应用。
纯碱的制取-北京习题集-教师版
纯碱的制取（北京习题集）（教师版）一．选择题（共1小题）1．（2017•怀柔区一模）“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。
①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl②主要生产流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A．该过程操作1的名称是过滤B．该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度C．该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变D．图中反应2的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O二．填空题三．实验探究题（共1小题）2．（2016春•西城区月考）“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．【查阅资料】①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固体）↓+NH4Cl②主要生产流程如图所示：③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．【理论分析】（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是．【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱步骤蘸有稀硫酸实验装置实验操作及现象解释与结论1从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是（2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是2加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊步骤1析出的固体是碳酸氢钠3滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失步骤2加热后得到的固体是纯碱【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是．四．推断题（共1小题）3．（2016•朝阳区二模）工业上制取纯碱的主要生产流程如图．（已知：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）（1）设备1中发生反应的化学方程式为．（2）设备2中固体A与水反应的化学方程式为．（3）母液经设备2处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有．五．解答题（共3小题）4．（2018秋•北京期末）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
化学题目集锦
侯氏制碱法总反应方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(可作氮肥)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处）即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加)+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出)（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3—,才能析出NaHCO3晶体。
）2NaHCO3（加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑两个循环：一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件）二：向母液中加入食盐细粉，从而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
第二个循环的具体操作:①通入氨气,冷却后，加入NaCl,使得NH4Cl沉淀.过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体(产物)，滤液为饱和食盐水(含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用；②不通氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。
过滤后，得到NH4Cl晶体(产物），滤液为饱和食盐水，可直接回到第一步循环利用。
原理:低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，而由于之前加入氯化钠（氨气）使得氯离子（铵根离子）浓度提高,所以再根据勒夏特列原理，氯化铵将最先析出.不足之处侯氏联合制碱法也存在不足。
较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。
下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选）A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊.故碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
侯氏制碱法：
1．（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）
A．沉淀池中的反应物共含有六种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
2.（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色．（2）写出反应I的化学方程式；该反应的基本类型为．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．
3.6．（2013•济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数
碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原
理：．。