人教版高中化学烯烃---教案
【教案】(新教材人教版选择性必修3)：2.2.1 烯烃-教学设计
第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃2.2.1 烯烃学习有机化合物最大的特点就是要从结构出发，结构决定性质，性质反映结构。
《乙烯》是高中化学不饱和烃——烯烃的代表物。
在此之前，学生学习了甲烷和烷烃的性质，对有机化合物有了初步的认识，能初步认识“结构与性质”的关系，依据烷烃的物理性质递变规律，掌握烯烃的物理性质的变化规律；通过烯烃的结构特征，分析掌握烯烃的化学性质。
教学重点：烯烃结构与性质的关系；烯烃的立体异构 教学难点：烯烃结构与性质的关系；烯烃的立体异构讲义 教具【新课导入】石油化工厂、石油产品、“西气东输”工程的图片。
【过渡】石油被称为工业的血液，石油化工的一种重要的产品—乙烯，其产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志。
【学生活动1】阅读课本，完成下列问题1.分析乙烯的结构特征及成键方式。
2.乙烯的物理性质。
3.乙烯的化学性质4.写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示:丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
)试剂乙烯丙烯溴氯化氢水5.含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。
例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。
【讲解】1.乙烯的结构特征及成键方式。
乙烯是最简单的烯烃。
其分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接，相邻两个键之间的键角约为120°，分子中的所有原子都处于同一平面内。
2.乙烯的物理性质纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3.乙烯的化学性质(1)乙烯具有可燃性；(2)能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(3)能与溴发生加成反应；(4)在一定条件下能发生加聚反应。
4烯烃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
人教版高中化学选择性必修第3册教学设计 第二章 第二节 第1课时 烯烃.doc
《烯烃》教学设计一、课标解读本节内容是选择性必修3第二章第二节的内容，烯烃属于不饱和烃。
本节课的内容是上一节烃类知识的进一步深化，本节课重点介绍不饱和烃的性质。
初步认识“结构与性质”的关系，通过介绍烯烃的官能团的结构与性质，分析掌握烯烃的化学性质。
本节以乙烯结构为例，通过介绍乙烯的结构与性质，让学生了解“碳碳双键”的特点。
双键的特殊性反映出物质的结构、性质不同，共轭二烯类烃物质更具有其特殊性。
通过介绍共轭二烯类烃物质的特性，培养学生的逻辑推理能力，让学生更好地理解与掌握有机物双键的特征性质。
1．内容要求认识烯烃的组成和结构特点、性质、应用。
2．学业要求（1）从微观角度认识烯烃物质的结构特点（π键与σ键），原子共平面；（2）能认识、掌握加成反应、加聚反应，共轭二烯烃的成环反应；（3）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其烯烃的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合烯烃类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断烯烃类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上再正文中增加了乙烯的结构特点（π键与σ键）的内容。
旧教材上此部分只作为“学科视野”。
旧教材是以乙烯为代表进行“C=C”性质的介绍，新教材则增加了丙烯、丁烯等烯烃结构（球棍模型），关于烯烃加成反应则增加了丙烯。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙烯的结构和性质，以及辨识“C=C”的层面，只要求学生掌握乙烯的化学性质等碎片化知识；而应结合“从单个“C=C”到共轭二烯烃（C=C），充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为“炔烃”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在《必修2》已经学习了烯烃的典型代表物乙烯的物理性质和化学性质，初步了解了烯烃物质的特点。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
第三章-烯烃--教案
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载第三章烯烃一、学习目的和要求1. 掌握烯烃的构造异构和命名。
2．掌握烯烃的结构。
3．掌握烯烃结构的Z/E标记法和次序规则。
4. 掌握烯烃的来源和制法。
5. 掌握烯烃的物理性质。
6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。
7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。
二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。
三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP2杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。
3.1 烯烃的构造异构和命名烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。
造异构（以四个碳的烯烃为例）：CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯位置异构CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯构造异构CH3-C(CH3)=CH2 2-甲基丙烯碳链异构烯烃的命名(1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。
其要点是：1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。
2） 从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。
3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。
4） 其它同烷烃的命名原则。
例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。
CH 3烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C –CH3 异丙烯基(2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
人教版高中化学烯烃教案
人教版高中化学烯烃教案
1.了解烯烃的基本性质和结构特点；
2.了解烯烃的制备方法和应用领域；
3.掌握烯烃的化学性质及相关实验操作；
4.培养学生观察、实验、讨论和解决问题的能力。
【教学内容】
烯烃的概念和基本性质、结构、制备方法及应用。
一、引入
（1）分组讨论：烯烃的概念是什么？
（2）烯烃在生活中的应用有哪些？
二、烯烃的概念和结构特点
（1）烯烃的定义和分类
（2）烯烃的结构特点及键的构成
三、烯烃的制备方法
（1）从烃类制备烯烃的方法
（2）从卤代烃制备烯烃的方法
（3）从醇制备烯烃的方法
四、烯烃的物理性质和化学性质
（1）物理性质：烯烃的沸点、密度等
（2）化学性质：烯烃的加成反应、氢化反应、聚合反应五、实验操作
（1）观察各种烯烃的物理性质
（2）进行烯烃的加成反应实验
（3）进行烯烃的氢化反应实验
六、总结讨论
1.烯烃有哪些特点？
2.烯烃在化工生产中的应用有哪些？
3.烯烃的化学性质与反应有哪些规律性？
【课后拓展】
1.自行查阅资料，了解烯烃的应用领域及产业发展；
2.结合生活实际，了解烯烃对环境的影响及相关防范措施；
3.利用化学软件或实验数据，探究烯烃的反应机理。
【教学反思】
本节课通过引导学生讨论、实验观察等方式，激发学生对烯烃的兴趣，提高学生对知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，培养学生的实践动手能力和实验技能，为化学实验技能的提升打下基础。
2.1.1烯烃教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与烯烃相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示烯烃的基本性质。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“烯烃在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2. 能力层面：学生在分析化学问题时，可能缺乏一定的逻辑思维和推理能力。对于烯烃的命名、合成等环节，需要学生具备较强的抽象思维和分析能力。
3. 素质层面：学生可能对化学实验中的细节关注不够，如实验操作的规范性、实验现象的观察等。这些素质的提高对学生的学习有很大帮助。
4. 行为习惯：学生在学习过程中可能存在拖延、懒散等不良习惯。针对这一问题，教师需要在课堂中加强引导，激发学生的学习兴趣，提高其学习积极性。
5. 影响因素：学生的学习基础、兴趣、态度等都会影响本章节的学习。教师需要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
针对以上问题，教师在教学过程中应注重以下几点：
1. 引导学生回顾相关知识，建立知识体系。
2. 通过具体案例、实验等，帮助学生直观地理解烯烃的特点。
3. 分层次教学，针对不同学生的能力给予适当的指导。
在教学方法上，我发现通过分组讨论和实验操作，学生的参与度和积极性有明显提高。未来我将继续采用这种方式，并结合多媒体教学手段，让学生们能够更直观地理解烯烃的结构和性质。同时，我也将加强对学生的引导和启发，鼓励他们提出问题、探讨问题，培养他们的科学思维和创新能力。
九．重点题型整理
1. 题目：请写出三种烯烃的命名规则。
2.2.1烯烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。
2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。
能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。
【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。
乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。
一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。
高中化学烯烃性质教案
高中化学烯烃性质教案
教学内容：烯烃性质
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点及性质。
2. 掌握烯烃的燃烧特点，以及饱和和不饱和化合物的区别。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点及性质。
2. 烯烃的燃烧特点。
教学难点：
1. 区分烯烃与其他碳氢化合物的特点。
2. 熟练掌握烯烃的燃烧反应方程式。
教学准备：
1. 教案、课件、实验器材。
2. 教师应提前准备好相关知识，确保教学流畅。
教学过程：
一、导入
教师介绍烯烃的概念以及与其他碳氢化合物的区别，并引入烯烃的结构特点和性质。
二、教学内容讲解
1. 烯烃的结构特点：烯烃分子中含有一个碳碳双键，分子式通常为CnH2n。
2. 烯烃的性质：烯烃具有不饱和性，能够发生加成反应，烯烃比烷烃更活泼。
3. 烯烃的燃烧特点：烯烃的燃烧产生水和二氧化碳，生成的热量比同碳数的烷烃燃烧时多。
三、实验展示
教师进行烯烃燃烧实验，展示燃烧反应的现象和产物，帮助学生更直观地理解燃烧特点。
四、练习巩固
教师出示相关练习题，让学生进行独立或小组答题，巩固所学知识。
五、课堂讨论
教师与学生共同讨论烯烃的性质及应用，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
六、作业布置
布置相关作业，要求学生复习烯烃的结构与性质，并举例说明。
七、课堂总结
教师对本节课的重要内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
教学反思：
教师应根据学生的学习情况灵活调整教学方法与内容，确保学生掌握所学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高中化学新教材烯烃教案
高中化学新教材烯烃教案
教学内容：烯烃的特点、结构及性质
一、教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 掌握烯烃的命名方式；
3. 了解烯烃的性质及应用。
二、教学重点难点：
1. 烯烃的结构特点及命名方式；
2. 烯烃的化学性质及应用。
三、教学过程：
1. 烯烃的结构特点及命名方式
- 介绍烯烃分子中含有双键，结构比烷烃更为不饱和；
- 讲解烯烃的命名方式，以及根据双键位置、数量进行命名的规则。
2. 烯烃的化学性质及应用
- 探究烯烃的化学性质，比如易发生加成反应、裂解反应等；
- 讲解烯烃的应用领域，比如生产聚乙烯等化学品的原料。
四、教学方法：
1. 授课讲解：介绍烯烃的结构特点及命名方式；
2. 实验演示：展示烯烃的化学性质，比如与卤素发生加成反应的实验；
3. 讨论互动：让学生参与讨论烯烃的应用领域，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
五、教学评价：
1. 定期进行小测验，检验学生对烯烃结构及性质的掌握情况；
2. 课堂作业：布置相关烯烃命名及化学性质的题目，提高学生对知识的理解和运用能力。
六、教学反思：
通过本教案的设计，希望能够让学生全面了解烯烃的特点、结构及性质，培养学生的化学思维和实践能力，提升学生的综合素质和发展潜力。
人教版高中化学第二册(必修+选修)烯烃教案
烯烃焦点透析及知识点巩固：一、乙烯1．分子结构C CHH HH键角1200，分子中所有原子在同一平面，除了C=C 共面外，还有苯环结构，在判断原子共面上经常用到。
C=C 键能不等于两个单键键能之和，比二倍略小，说明双键中有一个键易断裂。
2．化学性质——以乙烯为主线，将常见烃及其衍生物的转化关系弄熟。
[ CH2― CH2=CH2 HX CH3―CH2H2O NaOH X溶液△CaC2 H2O CH=CH NaOH/CH2 [O] CH3―CH2OH△↓[O] OCH3CHO →酯CH3―C―O―C2H5溶液↓[O]CH3COOHO O 分子间脱水 CH2―CH2 →酯取代) OH OH↓[O] 链状酯HOOC―COOCH2―CH2―OH O OOHC―CHO →环酯 C CH2C CH2↓[O] O O O OHOOC―COOH 高分子酯[ C―C―O―CH2―CH2―O ]n 3．乙烯制法↑+H2O思考：浓H2SO4作用？乙醇与浓H2SO4混合液为何发黑？从实验装置中排出乙烯直接通入溴水与用排水法收集的乙烯通入溴水哪个褪色速率快？为什么？〔浓H2SO4是催化剂，脱水剂〕。
浓硫酸的副作用：强氧化性 CH3CH2OH+ H2SO4(浓)−−−→加热 C+SO2+H2O 。
直接通入溴水速率快，因为乙烯中含有SO2气体，迅速与溴水反应〕4．化学性质〔1〕加成反应，特点：逐步加成，由于－C=C －键能比C=C 键能大，因此使溴水褪 色的速率CH=CH 比CH2=CH2慢。
思考：如何制取CH2―CHCl?Br Br〔先将CH=CH 与HCl 加成，注意条件，再将加成产物与Br2加成〕注意：CH=CH+H2O 催化剂 CH2=CH 〔不稳定〕→CH3CHO〔加成〕 OH〔2〕氧化反应 燃烧——现象？有何应用？〔签别乙烯、乙炔〕及氧炔焰。
KMnO4/H+褪色思考:等物质的量乙烷、乙烯、乙炔分别在足量氧气中燃烧，放出的热量谁最多？为什么？谁火焰温度最高？为什么？〔乙烷最多，含H 原子最多，但火焰温度最高的是乙炔，因为含H 原子最少，生成的水最少，水气化吸收的热量最少〕5．烯烃烯烃是分子里含有碳碳又键〔C=C 〕的不饱和链烃。
烯烃教案 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二章烃第二节烯烃炔烃一、内容分析烯烃和炔烃是两类重要的不饱和烃。
本节内容主要包括烯烃的的结构、性质和立体异构，以及以乙炔为代表的炔烃的结构与性质。
本节在编排上先帮助学生回忆乙烯的结构和性质，通过“思考与讨论”帮助学生复习乙烯的加成反应和加聚反应规律，再向丙烯和异丁烯享烯烃进行迁移应用。
烯烃的命名在烷烃系统命名的基础上，标注了碳碳双键官能团的位置。
可以结合烯烃的碳架异构、官能团位置异构和立体异构进行讨论学习，帮助学生进一步认识有机化合物分子结构的复杂性和多样性。
在必修阶段，学生只是简单地认识了乙炔，有关乙炔的结构和性质的学习是本节的另一个重点。
教材在编排上先通过实验探究结合交流讨论帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构和性质进行对比。
再通过化学方程式帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构进行对比。
再通过化学方程式帮助学生认识有关反应规律，了解乙炔在有机合成中的应用。
最后，在炔烃类别的层面帮助学生认识炔烃的结构特点和性质。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析认识烯烃、炔烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。
2.证据推理与模型认知能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机化合物分子中原子间的位置关系。
3、科学态度与社会责任通过对烯烃、炔烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会。
三、教学重点、难点教学重点：烯烃和炔烃的结构与性质的关系教学难点：烯烃结构的顺（反）结构（立体结构），共轭二烯烃的Diels—Alder反应四、教学方法讲授法、讨论法、练习法第1课时烯烃【新课引入】展示乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。
【思考】这几种烯烃在结构上有什么特点？【学生活动】烯烃的官能团是碳碳双键。
链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为C n H2n。
高中化学烯烃结构简式教案
高中化学烯烃结构简式教案
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 能够根据烯烃的分子式画出其结构式。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点；
2. 烯烃分子式到结构式的转化。
教学难点：
1. 烯烃的结构特点的理解；
2. 结构简式的画法。
教学内容：
1. 烯烃的定义和性质；
2. 烯烃的结构特点；
3. 烯烃分子式到结构式的转化方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍烯烃的定义和性质，引起学生对烯烃结构的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 简要介绍烯烃的结构特点，强调双键的存在；
2. 通过示例分子式给出烯烃的结构式。
三、练习（15分钟）
1. 让学生根据给定的烯烃分子式画出其结构式；
2. 学生相互交流，讨论对比。
四、总结（5分钟）
教师总结烯烃的结构特点和结构简式的画法，强化学生的理解和记忆。
五、拓展（10分钟）
让学生在课后查找更多烯烃的分子式并画出其结构式，加深对烯烃结构的理解。
六、作业（5分钟）
布置作业：写出以下烯烃的分子式，并画出其结构式。
1. C3H6；
2. C4H8。
教学反思：
通过本堂课的学习，学生能够初步了解烯烃的结构特点和结构简式的画法，为今后的化学学习打下基础。
在教学过程中，要引导学生积极思考和讨论，加深对知识点的理解。
选修五-第二章-第二节-烯烃教学设计
④丙烯与水的加成：CH3CH=CH2+H2O
（3）加聚反应
nCH3－CH=CH2
CH3－CH=CH－CH3发生加聚反应
氯乙烯发生加聚反应
乙烯与丙烯发生加聚反应
【知识拓展】CH2=CH－CH=CH2的加成反应和加聚反应
①1，2-加成与1，4-加成
例如：CH2=CH－CH=CH2与溴的加成
③溶解性：不溶于水，但易溶于有机溶剂。
注重了知识迁移方法的应用，充分利用学生已有知识为新知识搭桥铺路，既便于学生理解新的知识，又有利于学生巩固旧的知识。
循序渐进
【板书】出烯烃在氧气中燃烧的化学方程式（用通式表示）
注意：
a、生成的CO2和H2O的物质的量之比为
b、等质量的任何单烯烃燃烧时耗氧量，且（大于、小于或等于）同质量的烷烃。
②烯烃（能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：有机物分子中双键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
①丙烯CH3CH=CH2通入溴水之中，现象，用于鉴别烷烃和烯烃。
发生反应的化学方程式：
②丙烯与氯化氢的加成：CH3CH=CH2+H2 ________________________________
《烯烃》教案
科目
基础化学
课题
烯烃
授课人
教
学
目
标
知识目标
1.了解烯烃主要物理性质随碳原子数增加的递变规律；
2.了解烯烃的组成、结构、重要化学性质的共同点；
3.能以典型代表物乙烯为例，理解烯烃类有机化合物的化学性质；
4.在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第2章-第2节-1课时-(新课改教案)烯烃
学生活动一、烯烃的结构与性质度比空气的略小。
(4)化学性质：①氧化反应：a ：燃烧反应方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
b ．被酸性KMnO 4溶液氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为。
③加聚反应：反应方程式为。
2．烯烃(1)结构：官能团是碳碳双键())，含一个的链状烯烃的通式为C n H 2n (n ≥2)。
(2)烯烃同系物的物理性质随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(3)烯烃化学性质①氧化反应：a.丙烯燃烧的反应方程式：2CH 3CH===CH 2＋9O 2――→点燃6CO 2＋6H 2O 。
b ．烯烃使酸性KMnO 4溶液褪色。
②加成反应：丙烯与溴的四氯化碳反应：。
③加聚反应：丙烯加聚反应：。
二、烯烃的立体异构1．顺反异构现象通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。
2．顺反异构体相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺2丁烯和反2丁烯的结构简式分别是和3．性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
三、二烯烃——分子中含有两个碳碳双键的烯烃写出1,3丁二烯与Cl2发生的加成反应1．1,2加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→。
2．1,4加成：CH2===CH—CH===CH2＋Cl2―→。
课堂提问，逐步启发，。
高中化学选择性必修三教案讲义：烯烃(教师版)
烯烃1．认识烯烃的结构、通式和主要性质。
2．掌握烯烃的命名。
3．掌握烯烃同分异构体的书写和数目的确定。
一、烯烃的结构与性质1.烯烃及其结构(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。
(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为。
(3)分类①单烯烃：分子中含有一个碳碳双键②多烯烃：分子中含有两个及以上碳碳双键③二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。
二烯烃又可分为累积二烯烃、孤立二烯烃和共轭二烯烃；累积二烯烃的结构特点是双键连在一起；共轭二烯烃的结构特点是单、双键交替排列；孤立二烯烃的结构特点是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键(4)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H2n(n≥2)(5)乙烯的分子结构：乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢单键，相邻的2个键的夹角接近120°，乙烯分子中的6个原子共平面，即与双键(包括碳碳双键、碳氧双键、碳硫双键等)相连的所有原子在同一个平面内。
2.物理性质(1)状态：一般情况下，2～4个碳原子烯烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
(2)溶解性：烯烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点升高；分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点越低。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小。
3.烯烃的化学性质：烯烃的官能团是碳碳双键()，决定了烯烃的主要化学性质，化学性质与乙烯相似(1)氧化反应①烯烃燃烧的通式：C n H 2n ＋3n 2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 丙烯燃烧的反应方程式：2CH 3CH===CH 2＋9O 2−−→−点燃6CO 2＋6H 2O②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应常用于烯烃的检验，乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色，实质是KMnO 4酸性溶液具有强氧化性，乙烯被氧化。
烯烃被酸性KMnO 4溶液氧化产物的确定规律，可用于烯烃结构的测定:烯烃被氧化的部分CH 2=RCH=氧化产物RCOOH③烯烃能被臭氧（O 3）氧化，氧化产物的确定规律，可用于烯烃结构的测定；烯烃被氧化的部分CH 2=RCH=氧化后直接水解的氧化产物RCOOH氧化后先用Zn 处理再水解的氧化产物HCHORCHO(2)加成反应(以丙烯为例)：烯烃能跟溴水、卤素单质、氢气、水、卤化氢、氰化氢(HCN)等在适宜的条件下发生加成反应，反应时双键中的一个键断裂，两个原子或原子团分别加到原碳碳双键的两个碳原子上。
人教版高中化学：烯烃
目录 CONTENTS
知识点一 知识点二 随堂练 学以致用 课后测 素养评价
01
知识点一
知识点一 烯烃的结构和性质
1．结构特点 (1)烯烃的官能团是__碳__碳__双__键__( 其通式一般表示为__C__nH__2_n__。
)。烯烃只含有一个碳碳双键时，
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(2)乙烯的分子结构 乙烯是最简单的烯烃。其分子中的碳原子均采取__s_p_2_杂化，碳原子与氢 原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个 π键)相连接，相邻两个键之间的夹角约为120°，分子中的所有原子都位于 同一平面。
性质特点 化学性质基本相同，物理性质有一定的差异
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2.二烯烃的加成反应 分子中含有____个碳碳双键的烯烃叫做二烯烃，如1，3-丁二烯。 1，3-丁二烯与溴发生加成反应时，有以下两种方式： (1)1，2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2 __C_H__2=_=__C_H__—__C_H__B_r_—__C_H__2B__r_________。 (2)1，4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2 __C__H_2_B_r_—__C_H__=_=_C__H__—__C_H__2B__r________。
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3．烯烃的命名
以
为例来说明。
(1)选主链：将含碳碳双键的_最__长___碳链作为主链，并按主链中所含碳原子 数称为“某烯”。(虚线框内为主链)
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(2)编号位：从距离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双 键碳原子的编号__最__小__。
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(3)写名称：先用汉字数字“二、三……”在烯烃的名称前表示双键的个数； 然后在“某烯”前面用阿拉伯数字表示出碳碳双键的位置，最后在前面写 出取代基的名称、个数和位置。该烯烃的系统命名图示如下：
2.2.1烯烃(教案)-高二化学人教版选择性必修3
第二章烃第二节烯烃炔烃第1课时教学设计【教学目标】1.理解烯烃的结构与化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，培养微观探析与变化观念的能力。
【教学重难点】烯烃结构与性质的关系；烯烃的立体异构【教学过程】1.新课导入[展示图片]石油化工厂、石油产品、“西气东输”工程的图片。
[导入]液化石油气的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃类物质。
家用燃料由液化石油气改成管道天然气，为什么会有这样的变化？[回答]二者的组成不同，液化石油气含有烯烃等重要的化工原料，天然气的主要成分是甲烷，不含烯烃。
[设计意图]引导学生关注生活和社会，学会从化学的角度分析问题，确定研究对象。
[引导]让学生观察乙烯的分子结构模型，回忆乙烯的结构特点。
[展示图片]乙烯的分子结构模型。
[设计意图]通过图片展示乙烯的结构和性质，激活学生的已有认知，找到知识的生长点。
[引导]由结构回忆乙烯的化学性质。
[设计意图]引导学生从官能团和化学键的角度分析乙烯的结构特点，结合实验现象，感悟和理解“结构决定性质性质反映结构”，为烯烃的学习进行铺垫。
2.新课讲授[展示]乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。
[设疑]这几种烯烃在结构上有什么特点？[讨论回答]烯烃的官能团是碳碳双键。
链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为C n H2n。
烯烃（除乙烯外）分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。
碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个原子一定在同一平面内。
[设计意图]通过对简单烯烃的官能团和化学键的观察对比，大胆推测烯烃的通式及结构特点。
[相关链接]给出单烯烃的结构简式及沸点、相对密度等数据。
[学生活动]根据所给数据，归纳总结烯烃的物理性质。
[设疑]推测烯烃的性质和反应。
[讨论回答]烯烃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应，写出相关的方程式。
[设疑]1,3-丁二烯与氢气发生加成反应时，产物是什么？写出方程式。
[讨论回答]1,3-丁二烯分子内含有两个双键,当它与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物: 3,4-二氯-1-丁烯、1,4-二氯-2-丁烯。
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烯烃第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。
(3)烯烃的相对密度于水的密度。
2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。
(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。
(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。
3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。
4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。
（3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好?第二部分课内探究案探究点一一、烯烃的结构1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。
单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。
2、烯烃的同分异构体(以C5H10为例）A、类别异构（即官能团异构）B、碳链异构C 、（官能团）位置二、烯烃(含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。
步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为 “某烯”或“某炔”。
1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”某己烯CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 32、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。
用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
其他的同烷烃的命名规则一样。
2，4-二甲基-2-己烯234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3［随堂练习］ 1、给下列有机物命名特别提醒在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。
CH 3—C=CH —CH —CH=CH 2CH 3CH 32341653，5-二甲基-1，4-己二烯例：［随堂练习］ 2、给下列有机物命名3．下列有机化合物命名正确的是( )①3甲基2丁烯②3,4二甲基戊烷③2乙基丁烷④3乙基2甲基戊烷A．②③ B．③④ C．都正确 D．都错误A．5乙基2己烯 B．2甲基庚烯 C．3甲基5庚烯 D．5甲基2庚烯5．下列有机物的名称实际上不可能存在的是( )A．2,2二甲基丁烷 B．2甲基4乙基1己烯C．3,3二甲基2戊烯 D．3甲基2戊烯6．用系统命名法给下列物质命名：7 ．写出下列物质的结构简式：(1)2,4,6三甲基5乙基辛烷：____________________________；(2)3甲基1丁炔：_____________________________________；(3)1,4戊二烯：________________________________________；(4)环戊烯：___________________________________________；3 答案：D4 解析：选碳碳双键所在的最长碳链为主链，编号从距双键近的一端开始。
答案：D5 解析：答案：C6 答案：(1)3,5二甲基庚烷(2)2甲基5乙基辛烷(3)3,3,6三甲基辛烷(4)4,6,6三甲基1,4庚二烯(5)3甲基2乙基1丁烯7 解析：根据有机物的名称写结构简式时，先根据有机物名称确定主链上的碳原子数，然后再确定官能团位置，最后确定取代基的位置。
2,4,6三甲基5乙基辛烷的结构简式为：答案：探究点二 烯烃的化学性质烯烃分子结构与CH 2=CH 2的分子结构 ，都含有一个 ,所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质 。
1．(1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色 ；(2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧通式为：2．写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式：___________________________________________________________________。
3．写出丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：________________________ 。
【归纳总结】：烯烃因含有碳碳双键，化学性质比较活泼(1)氧化反应①可燃性：烯烃均可燃烧，发出 ，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时会产生 。
②烯烃能被强氧化剂如酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)加成反应①烯烃都能与 、 、 、 等发生加成反应。
②烯烃能使溴水褪色，常用于鉴别烷烃和烯烃。
与氢气反应：CH 2=CH-CH 3+H CH 3-CH 2—CH 3与卤素反应：用于烷烃中混有烯烃的除杂和区分烷烃和烯烃CH 3-CH=CH 2+Br 2 CH 3-CH-CH 2 （1,2-Br Br 与卤化氢反应：CH 2=CH-CH 3+HBr CH -CHBr-CH 3 （2-溴丙烷）马氏规则：不对称不饱和烃与极性化合物发生加成反应时，极性化合物中显正电部分加到含氢较多的不饱和碳原子上，而显负电部分加到含氢较少的不饱和碳原子上。
但有过氧化物存在时正相反。
催化剂 催化剂与H 2O 反应：CH 2=CH-CH 3+H-OH CH 3-CH-CH 3 （2-丙醇）OH(3) 加聚反应 nCH 2=CH-CH 3 [CH 2-CH]n (聚丙烯）CH 3【例3】某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种解析：某烯烃与H 2加成后的产物是，从结构上看，可以有三种物质和氢气反应得到，也就是说可以从产物可以出双键的位置有三种而得出。
答案：C【巩固练习】：1．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( )A ．分子中3个碳原子在同一直线上B ．分子中所有原子在同一平面内C ．与HCl 加成只生成一种产物D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．推断烯烃的结构(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________；若该烯烃与足量的H 2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____________________________________________________。
(2)有机物A 的结构简式为若A 是单烯烃与氢气加成后的产物。
则该单烯烃可能有 种结构。
3. 烷烃是烯烃R 和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有( )A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种 解析：用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C —C 键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C 2H 5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：C催化剂 加压探究点三 二烯烃1.定义：分子里含有两个碳碳双键的链烃叫做二烯烃。
2.通式：CnH2n-2(n ≥3)3.1,3—丁二烯的结构特点：2个C=C ，不饱和链烃，不饱和碳原子有4个 两个双键之间相隔一个单键，这样的二烯烃是共轭二烯烃，否则就是孤立二烯烃，二者性质有较大差别。
4.化学性质：（1）能使酸性KMnO 4溶液褪色；（2）加成反应：跟Br 2进行的加成反应有1，4—加成反应和1，2—加成反应两种形式：1.2加成CH 2—CH —CH=CH 2CH 2=CH —CH=CH 2+Br 2 Br Br 过量Br 2 CH 2—CH —CH —CH 2Br Br Br Br1.4加成 CH 2—CH=CH —CH 2Br Br（3）加聚反应：nCH 2=CH —CH=CH −−−→−一定条件[CH 2—CH=CH —CH 2]n 巩固：1.请写出 与Br 2按物质的量之比1:1，加成后的产物的结构简式解析：可能有两种产物，结构简式分别为： 2.在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
解析： 3.像1，3—丁二烯的一类二烯烃能与具有双键的化合物进行1.4-加成反应生成的环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：+||1,3—丁烯 乙烯 环已烯在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：解析：在反应中1，3—丁二烯类似于1,4加成，两个双键断裂同时形成一个新的双键，形成一个六元环。
故答案为：光照4.等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是（AB )5、橡胶：（1）天然橡胶的结构：聚异戊二烯（2）橡胶的性质：①能溶于汽油、四氧化碳、乙醚、苯等有机溶济；②分子里含有>C=C<双键，能跟氯化氢、卤素等加成反应变质，能被KMnO4、HNO3等强化剂氧化，长期受空气、日光的作用，逐渐被氧化而变硬、变脆，发生老化。
（3）盛放有机溶剂、卤素、强氧化剂的试剂瓶的瓶塞不能用橡皮塞；实验室制取硝酸的导气管不能用橡皮管；用KMnO4等强氧化剂滴定时，应存放在酸式滴定管中，而不能存放在碱式滴定管中。
（4）橡胶的硫化：工业上采用硫化措施使线型结构经交联而变成网状的体型结构，以改善橡胶的性能。
6.有关高分子化合物的问题：（1）基本概念：高聚物的单体、链节、聚合度：链节—高分子里的重复结构单元。
聚合度—每个高分子里链节的重复次数。
单体—一种或几种较简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。
（2）几种高聚物单体的判断：①凡链节的碳链为两个碳原子的，其合成单体为一种。