酸碱盐专题之离子共存
初三化学-酸碱盐-除杂共存题型二
一：除杂除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质常见离子的除杂方法1.OH－：加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32－：加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀4.Cl－：加入Ag+形成沉淀5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀8.Ag+：加入Cl－形成沉淀气体混合物：1.H2（HCl）： HCl + NaOH=NaCl + H2O 吸收法2.CO2（CO）： CO+CuO==Cu+CO2 转化法固体混合物或溶液1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑气化法3.铜屑（铁屑）： Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法4.CaO（CaCO3）： CaCO3===CaO+CO2↑加热法例题1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。
其中错误的是（）Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
⑴除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。
⑵除去生石灰中的碳酸钙，应。
⑷除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。
3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式⑴氯化钾（碳酸钾）⑵氯化钠（氯化镁）⑶硫酸镁（硫酸）⑷苛性钠（碳酸钠）⑸硫酸钠（碳酸钠）4除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应5下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末[NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[ CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热8 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（）A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）910）11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）13为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。
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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。
(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结
有关初中化学离子共存问题的小结武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳关键词：溶液离子共存我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
苏版初三下册化学酸碱盐章节教案,酸碱盐之离子鉴定、共存
苏版初三下册化学酸碱盐章节教案，酸碱盐之离子鉴定、共存1. 把握常见离子鉴定的方法，CO32-、OH-、H+2. 把握离子共存的解题方法3. 初步学会酸碱盐基础实验的解题方法4. 熟练把握酸碱盐基础知识的综合应用一、酸碱盐的简单识记性内容 考试中常涉及到酸碱盐的一样识记性的内容，酸碱盐的读法和分类以及在水中的溶解性（会查溶 解性表）等，同时要求学生记住某些酸碱盐的物理性质或者俗称。
【摸索】 【解析】 二、酸碱指示剂的应用 学会应用酸碱指示剂辨别物质的酸碱性，或者是已知物质的酸碱性来判定酸碱指示剂的变色情形。
紫色石蕊 无色酚酞酸 遇酸变红 遇酸无色碱 遇碱变蓝 遇碱变红三、溶液酸碱度的表示法——pH 的应用物质名称 碳酸氢钠 硫酸 化学式 Fe(OH)3 NH 4Cl种类 俗称 消石灰 生石灰 化学式 NaOH Na 2CO 3 种类 物质名称 氢氧化铁 碳酸氢钠 氯化铵 硫酸 Fe(OH)3 NaHCO 3 NH 4Cl H 2SO 4盐盐 酸 俗称 消石灰 烧碱 纯碱 生石灰化学式 Ca(OH)2NaOH Na 2CO 3 CaO 种类 碱 碱 氧化物 化学小故事知识导航模块一 酸碱盐基础知识综合课程目标漫画释义 满分晋级酸碱盐1级 初步认识酸碱盐酸碱盐2级 有关酸碱盐的简单综合酸碱盐3级 酸碱盐的综合应用 化学老师智破名画失窃案李老收藏着一幅宝贵的好画，价值连城。
他逢人就夸，作为炫耀的资本。
一天，有三位古董商来访，李老把三人迎入收藏室，只见古玩陈设架上端端正正地放着一只檀木珍宝箱，健谈的主人边介绍，边打开箱子，那幅名画使来客们赞叹不已。
随后，主人合上珍宝箱，用一张涂满浆糊的白色封条封好，然后邀请三位来客到客厅叙谈。
言谈间，李老发觉三位来客有一惊奇的巧合一三个人的右手指上都有点小小的毛病，A 的食指也许是发炎，涂上紫药水，B 的拇指明显是被划破，涂上红药水；C 的拇指大致被毒虫咬肿，搽上碘酒。
离子共存教案
提高学生分析问
我们来通过实验验 象的原因。
题的能力。
证。同学们分成三组，
依次按照给出药品进
行分组实验，观察实
验现象，写出反应方
程式并分析反应实
质。引出有沉淀产生
时离子不能共存。同
学们，你们还会设计
其他的药品进行实验
吗？（除了 Na+，K+，
Ca2+，Ba2+以外的金属 离子都不能和 OH－共
存）
【过渡】第三组的第 学生分析产生沉淀的实质
培养学生的动手 能力，并加强学生 对离子共存的理 解。
华山论剑一，习题检 测 【过渡】同学们，离 子的之中有个派别叫 古墓派，与世无争， 它和其他离子都无愁 无恨，同学们，你们 知道它们是谁吗？ 【总结】离子共存的 实质。 练习有关离子共存的 中招试题。
设计题干有隐含条件 的题，试着让学生讲 解成气体：HCO3--H+-CO32- OH--NH4+
生成沉淀： SO42- -Ba2+- CO32-
Cu2+-OH-_ Mg2+
Ag+-Cl-
Ca2+- CO32- Fe3+-OH-
离子共存是初中化学酸碱盐知识的延伸，基于发生复分解的离子不
共存。一直是初中化学的重点，难点和热点。常以选择题形式出现，题
若没有明显现象我们 学生实验，观察实验现象。 增强学生动手操
要怎样证明酸和碱发 写出反应方程式。
作的能力。
3
生了反应呢？
H2SO4＋Cu(OH)2 HCl＋Fe(OH)3 H2SO4＋NaOH HCl＋Ca(OH)2
加强学生方程式 的书写能力。
【教师总结】H+和 OH—不能共存的原因 就是两大门派仇恨 深，同归于尽留余温。 请同学们将他们写入 “江湖仇怨表”吧！
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
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最新整理高三化学教学高三化学知识点总结之离子
共存问题知识点
高三化学知识点总结之离子共存问题知识点
离子共存问题知识点总结
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–，C2O42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与S –;Al3+与F–等(AlF63–)。
(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。
化学离子共存知识点
化学离子共存知识点
化学离子共存是指在同一溶液中同时存在不同离子的情况。
以下是对化学离子共存的解释和知识点。
在化学反应中，离子常常以溶液的形式存在。
当两个或多个化合物溶解在同一溶液中时，它们中的离子可能会相互反应，形成新的化合物。
这种情况被称为离子共存。
离子共存反应的类型和结果取决于离子的相互作用和反应。
一些共存反应是无害的，而其他反应可能会导致不良后果，如沉淀形成或溶液酸碱度改变。
因此，了解离子共存反应的类型和结果是很重要的。
以下是一些化学离子共存的常见类型和知识点：
1. 金属离子共存：在同一溶液中存在两种或更多种金属离子的情况。
这种情况下，这些离子可以相互反应，形成沉淀或新的离子化合物。
例如，钠离子和铁离子可以共存，形成氢氧化铁沉淀。
2. 阴离子共存：在同一溶液中存在两种或更多种阴离子的情况。
这种情况下，这些离子可以相互反应，形成新的离子化合物或改变溶液的酸碱度。
例如，碳酸和氢氧化物离子可以共存，形成碳酸氢盐。
3. 阳离子和阴离子共存：在同一溶液中存在两种或更多种阳离子和阴离子的情况。
这种情况下，这些离子可以相互反应，形成新的离子化合物或改变溶液的酸碱度。
例如，钠离子和氯离子可以共存，形成氯化钠。
了解这些化学离子共存的类型和知识点可以帮助你预测和理解不同离子之间的相互作用和反应，从而更好地理解化学反应和研究化学现象。
初三科学 专题一：离子共存(学生版)
专题一离子共存【基础知识】一、基础知识1．物质在水中的溶解性（1）口诀：钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，再看硫酸盐，不溶钡和铅，微溶有三种，钙银和亚汞。
（2）酸、碱、盐溶解性表（20℃）2．复分解反应的特点与条件复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）发生条件：有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）3．物质共存与离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应（复分解反应）的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题。
（1）在溶液中不能共存的：①能反应的酸碱盐；②活泼的金属和酸；③活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液。
（2）常见离子共存问题小结：①生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
③生成水：OH－与H＋不能大量共存。
（3）附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
②碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液：pH＜7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液：pH＞7的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等，在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
③能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH－的存在。
注意：①分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧消除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸消除钾钠铵可溶外，其余均不溶。
氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色积淀；离子可溶物不可以共存的微粒或物质1-OHCa2+CO32-Ba2+Fe2+二、复分解反响的特色条件：复分解反响： AB+CD→AD+CB（互相互换成分）有水生成或气体生成或积淀生成（三者起码一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中常常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从本质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原由好多：如互相间不可以发生复分解反响的离子间能共存；不可以发生氧化、复原反响的离子间能共存；（高中还波及：不可以形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大批共存）等等。
而初中部分只要掌握复分解反响中的离子共存问题，以及在酸（+ˉ水、气体或积淀等物质H）、碱（ H）溶液中离子的共存问题，两种离子互相作用假如有生成，则这两种离子不可以共存于同一溶液中。
初中化学阶段常有不共存离子以下：即同一溶液中如离子之间切合以下三个条件之一就会发生离子反响，离子之间便不可以在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：2－2++如： SO与 Ba 、 Ag ；4－2+3+2+3+OH与 Cu、 Fe 、 Mg 、 Al；+－2－2-2－；Ag 与 Cl、CO、SO、S332+2+2+2－2－3－等不可以大批共存。
Mg、 Ba、 Ca 与 CO3、SO3、PO4(2)生成气体或挥发性物质：＋－＋2－－等不可以大批共存。
如： NH4与 OH； H与 CO3、 HCO3(3)生成难电离的物质：＋2－2-2－等生成弱酸；如： H与 CO3、S、SO3OH－与＋3＋等生成弱碱；NH4、 Cu2+、 Fe＋－H 与 OH 生成水等这些离子不可以大批共存。
初三化学专题复习：离子共存
董老师化学工作室2014中考专用离子共存问题[基础知识]：一、凡是可溶于水的酸、碱、盐在溶液中均以离子的形式存在。
（电离方程式）如：___ ___ 、___ ___ 、___ ___ 、___ ___ 、___ ___ 、___ ___ 。
二、离子间不能共存的条件：（复分解反应的条件）（离子反应方程式）两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1．H+与OH-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
其反应如下：⑪H++OH-﹦H2O；⑫2H++CO32-﹦H2O+CO2↑；⑬H++ H CO32-﹦H2O+CO2↑。
2．OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。
其反应如下：⑪NH4++OH-﹦H2O+NH3↑；⑫Mg2++OH-﹦Mg(OH)2；⑬ Al3++OH-﹦Al(OH)3↓；⑭Cu2++OH-﹦Cu(OH)2↓；⑮Fe2++OH-﹦Fe(OH)2↓；⑯Fe3++OH-﹦Fe(OH)3↓等3．Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-﹦AgCl ↓4．CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ca2+ + CO32-﹦CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-﹦BaCO3 ↓；5．SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-﹦BaSO4 ↓（其中___ 、___ 不溶于HNO3）6．无色溶液不存在有色离子。
常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
注：（1）溶解性表要背好钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。
（2）简记：①酸碱不共存（H+与OH-不共存）；不溶不共存（例如Fe3+和OH-不共存）②氯与银不可存，其余可存；硫酸与钡不可存其余可存。
初中化学课件离子共存
离子共存的种类
离子共存可以分为阳离子共存和阴离子共存两种类型。阳离子共存发生在溶液中存在多种阳离子的情况下，而 阴离子共存则是指溶液中存在多种阴离子。
离子共存的现象
离子共存的现象包括共沉淀、共溶、共析等。共沉淀指的是两种或多种离子 在形成沉淀时同时出现；共溶是指两种或多种离子能够共同溶解在同一个溶 液中；共析是指两种或多种离子在某些条件下同时析出。
初中化学课件离子共存
在这个课件中，我们将讨论关于离子共存的概念、种类、现象、影响因素、 实验方法、检测技术以及与化学反应、溶液浓度、电解质强弱、晶体、沉淀 反应、溶液pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应、电池工作原理、颜色反应、 光谱分析、应用领域、安全注意事项和未来发展前景等方面的知识。
离子共存的概念
离子共存的影响因素
影响离子共存的因素包括浓度、温度、pH值、溶剂、离子化合物的溶解度等。这些因素对离子的共存和化学 反应产生重要影响。
离子共存实验的方法
实验中常用的离子共存方法包括质量平衡法、沉淀法、溶解度法、离子交换法等。通过这些方法可以实现不同 离子的共存条件和产生的化学变化。
实验中离子共存的检测技术
离子共存的检测技术包括沉淀检测、溶液颜色变化检测、电化学检测等。这些技术可以用于观察和分析离子共 存相关的物理和化学性质。
离子共存对化学反应的影响
离子共存会影响化学反应的速率、平衡常数、反应路径等。不同离子的共存 组合可以导致不同的反应结果和化学平衡。
离子共存和溶液的浓度关系
离子共存会影响溶液的浓度，通过改变离子浓度比例可以调节溶液的物理性质和化学性质。
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结
离子共存是指在一个化合物中，不同离子种类以一定比例共存的现象。
离子共存可以分为以下几种情况：
1. 氢氧化物与非金属离子共存：当氢氧化物与非金属离子共存时，非金属离子会取代氢氧化物中的氢离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯化铵（NH4Cl）共存时，生成氢氧化铵
（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。
2. 酸与金属离子共存：当酸与金属离子共存时，酸中的氢离子会取代金属离子中的阳离子。
例如，盐酸（HCl）与氯化钠（NaCl）共存时，生成氯化氢（HCl）和硝酸钠（NaNO3）。
3. 盐与金属离子共存：当盐与金属离子共存时，金属离子会取代盐中的阳离子。
例如，氯化钠（NaCl）与溴化银（AgBr）共存时，生成氯化银（AgCl）和溴化钠（NaBr）。
4. 不同价态的金属离子共存：当不同价态的金属离子共存时，通常是由于金属元素的氧化还原性导致。
例如，二价铁离子（Fe2+）和三价铁离子（Fe3+）共存时，形成铁混合价态化合物，如铁(II, III)氧化物（Fe3O4）。
总结来说，离子共存的规律是离子之间会发生取代或氧化还原反应，形成新的化合物。
这种共存是由于离子之间的相对稳定性和反应能力不同所导致的。
高考化学-离子共存 知识点 总结
高考化学-离子共存知识点总结离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O ＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
高考化学离子共存问题知识点总结
高考化学离子共存问题知识点总结离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度显着改动的均不能少量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一恢复反响)。
普通可从以下几方面思索：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
4.假定阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能少量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等。
5.假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不能少量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6.假定阴、阳离子能发作氧化一恢复反响那么不能少量共存。
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能少量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
酸碱盐专题之离子共存
一、离子的共存1、离子共存的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
2、要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
3、不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-4、有特殊颜色的离子(含有Cu2+的溶液为蓝色；含有Fe3+的溶液为黄色；含有Fe2+的溶液为浅绿色)1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCIC．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN032．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3、HCl 、Na2SO4、KOH3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子4、下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( )A、 AgNO3，NaClB、Na2SO4，MgCl2C、 HCl，Na2CO3D、 BaCl2，K2CO36、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）、KOH 、BaCl2、HCl 、KOH8.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2 NaCl H2SO4B、H2SO4 NaCl Na2CO3C、Na2SO4 KNO3 NaOHD、NaOH H2SO4 HCl10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4ClD、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl11．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl12.下列各组溶液混合(酸均过量)，最终无沉淀的是：（）A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、AgNO3、HClC、AgNO3、CaCl2、HNO3D、 NaOH、MgCl2、H2SO4有关离子共存问题：1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-3．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( )A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-5. 已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。
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一、离子的共存
1、离子共存的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
2、要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
3、不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)
H+—OH- NH
4+—OH- H+—CO
3
2-、HCO
3
-、S2-、HS-
Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO
42-（HCO
3
-、HS-—OH-）
Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-
Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO
32-、PO
4
3-
4、有特殊颜色的离子(含有Cu2+的溶液为蓝色；含有Fe3+的溶液为黄色；含有Fe2+的溶液为浅绿色)
1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2K2SO4HCI
C．KOH CuS04H2SO4D．AgNO3KCI HN03
2．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH
3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）
A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子
4、下列各组离子能共存的是（）
A、H+、Na+ 、NO3－
B、Ba2+、OH－、SO42－
C、Ca2+、NO3－、CO3－
D、Ag+、Na+、Cl－
5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A、 AgNO3，NaCl
B、Na2SO4，MgCl2
C、 HCl，Na2CO3
D、 BaCl2，
K2CO3
6、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A、Na2SO4、BaCl2、NaOH
B、Na2SO4、CuCl2、HNO3
C、Na2SO4、CuCl2、NaOH
D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4
7、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、KOH
B.K2SO4、BaCl2
C.CuSO4、HCl
D.NaCl、KOH
8.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）
A、BaCl2 NaCl H2SO4
B、H2SO4 NaCl Na2CO3
C、Na2SO4 KNO3 NaOH
D、NaOH H2SO4 HCl
10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2NaNO3KOH MgCl2
B、Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3
C、Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl
D、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl 11．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl
12.下列各组溶液混合(酸均过量)，最终无沉淀的是：（）
A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4
B、Na2CO3、AgNO3、HCl
C、AgNO3、CaCl2、HNO3
D、NaOH、MgCl2、H2SO4
有关离子共存问题：
1．下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br-、NO3-
D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
3．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-
B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+
D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-
4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( )
A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+
B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl-
D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-
5. 已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。