电镀过程的特点

③电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH-一般不放电。

④实例：在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液

阴极：Cu2++2e-＝Cu 阳极：Cu-2e-＝Cu2+

注意：电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度，但如果镀层被破坏，会增加金属的腐蚀速率。

4、电冶金：

用来冶炼活泼的金属（适用范围：活泼金属K~Al）

例：电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na

冶炼铝(Al2O3)：2Al2O34Al+3O2↑

阳极：6O2--12e- =3O2↑阴极：4Al3+ + 12e- =4Al

注意：工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝但不能用AlCl3，原因就是AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电。

[规律方法指导]

二、溶液导电与金属导电的区别：

从做定向移动的微粒和是否发生化学变化两个角度比较：

①金属导电是自由电子的定向移动，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动；

②金属导电是物理变化，电解质溶液导电是非自发的化学变化；

③温度越高，金属导电性越弱、电解质溶液导电性越强；

④电解质溶液电解的过程就是电解质溶液导电的过程，电解质溶液导电的同时必定发生非自发的氧化还原反应。

池型的判断：有外接电源是电解池，无外接电源是原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。

电极的判断：原电池看电极材料，电解池看电源的正负极连接顺序。

四、电解池电极反应规律（阳氧阴还）

①阴极：得电子，还原反应。电极本身不参加反应，一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子

②阳极：失电子，氧化反应。若为金属（非惰性）电极，电极失电子；若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子

五、电解规律：

根据离子的放电顺序，采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液时的规律。

1、电解水型：

电解某些含氧酸、强碱及活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，实质是电解水。例：H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4、KNO3、Na2CO3等物质的水溶液。电解完后加水可使溶液恢复原样。

2H2O2H2↑+O2↑

说明：电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，不影响水的电解。

电解硫酸和氢氧化钠时因为氧气溶解度大于氢气，H2和O2之比大于2

2、电解溶质型：

电解不活泼金属无氧酸盐、无氧酸的水溶液时，实质是电解电解质本身。电解完后加入溶质可使溶液恢复原样。

例：2HCl H2↑+Cl2↑ CuCl2Cu+Cl2↑

3、放氧生酸型：

电解不活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，阳极产生氧气，同时生成H+，阴极析出不活泼金属，电解质和水都参加反应。例：CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2等物质的水溶液。

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解完后加入CuO或CuCO3可使溶液恢复原样。

4、放氢生碱型：

电解活泼金属（K、Ca、Na）的无氧酸盐的水溶液时，阴极产生氢气，阳极析出非金属单质，电解质和水都参加反应。例：NaCl、KBr、BaCl2等物质的水溶液。

2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH电解完后加入HCl可使溶液恢复原样。

六、电极反应式的书写

①分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。

②根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

③由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式。

注意：弱电解质必须保持分子形式。