胶体与界面化学习题
胶体与界面化学习题
个多孔的透气砖，通过此透气砖可以向 钢液中通入氩气，净化钢液。不吹氩气 时，钢液却不能通过此通气砖的孔中漏 出，这是什么道理？
答 主要原因是钢液对多孔砖的耐火材料 的润湿性较差。其接触角为130到150° 若将透气砖的微细孔隙看成半径为R的毛 细管，则钢液在此毛细孔中，由于不润
观力的作用后的宏观表现。这样理解就 不会感到有矛盾了。
6 一把小麦，用火柴点燃并不容易着火 若将它磨成极细的面粉，并使之分散在 一定的容积的空气里，却很容易着火， 甚至会引起爆炸。这是为什么？
答 这有两方面的原因。磨成极细的面粉
后，比表面大大增加。磨的越细，其表 面能越高，所处的状态就越不稳定，其 化学活性也越大，因而容易着火。这是 热力学方面的原因。另外，由于细粉的 比表面很大，着火后，燃烧反应的速度 很大，单位时间放出的热量越多，也容 易引起爆炸。
G lg sg ls cos sg ls
lg 则 sg ls lg cos G lg (1 cos )
由此式可知，只要θ ＜180°，不论是润 湿性好还是润湿性较差，ΔG均为负值。 液体和固体接触，不管润湿程度如何， ΔG都降低。只有θ=180°，即完全不润 湿撕， ΔG才不会降低。所以，题目中前 半是对的，后半句是错的。
体系总界面的自由焓还是减少了，直到 总界面自由焓达到一个最小值时，液固 气三相的接触角就不会变化。
12 水在玻璃管中是呈凹形液面，而汞 在玻璃管中却呈凸形液面，这是为什么？
答 因为水能润湿玻璃，其接触角小于 90度，故呈凹形液面。而汞却不能润湿
玻璃，其润湿角大于90度，故在玻璃管 中是凸面的。
胶体与界面习题 答案汇总
√3．20℃及l atm下，把半径r 1 =lmm的水滴分散为半径r2 = 10-3mm的水滴，问环境至少需作功多少焦耳? （20℃时水的表面张力为72.8mN/m）√ 4．已知毛细管半径r =50μm，将它插入盛有汞的容器中，毛细管内汞面下降高度h =11.20cm，汞与毛细管表面接触角为140˚，汞的密度为13.6g/cm3，重力加速度g =980cm/s2。
求汞在此温度时的表面张力。
√12. 已知20℃时水的表面张力为72.75 mN/m, 其在石蜡上的接触角测定值为105˚，通过计算判断水对石蜡能进行哪些润湿过程？√2、固体对气体吸附的本质是什么？√3、物理吸附与化学吸附有哪些区别？√4、已测得CO在活性炭上的等温吸附线如图1所示，试计算该吸附体系的等量吸附热。
√2、胶体纯化有几种方法？画出电渗析纯化装置示意图。
√4、溶胶老化的基本机理是什么？。
√4、电动现象直接与下列因素中哪个有关，并解释之。
(a)固体表面电位Ψ；(b)电动电位即ξ电位；(c)表面电荷密度σ。
√5、半径为4x10–7m的球形粒子分散在浓度为l x 10–2mol/L的NaCl水溶液中。
在25℃下，测得其电泳速率为2.5 x 10–8m/s·V。
计算其ξ-电位的近似值。
已知25 ℃时水的相对介电常数为78.5，水的粘度为8.9x10–4Pa·s。
《胶体与界面化学》作业题答案：1、胶体科学定义，胶体体系有哪些最重要的特点？胶体：指有粒径为1~100nm粒子组成的微观不均相的高度分散体系。
胶体化学：研究胶体体系形成、稳定和破坏过程中有关化学性质的科学。
胶体体系的特点有：（1）具有巨大的比表面积，界面现象十分重要（2）具有强烈的尺寸效应a、熔点变低b、硬度变大c、产生Kubo效应d、隧道效应3比表面定义。
1g汞分散至直径为50nm的汞溶液胶，试求其比表面积及比表面。
汞的相对密度为比表面：以单位体积（或质量）物体的表面积来表示物质分散程度。
胶体与界面化学习题
6. z电位是胶体粒子所带电量的真实值（错）对/错。
7. 固体自身表面张力越低，则越难被液体所润湿（对）对/错。 8. 只有两性物质组成的溶胶才有等电点（错）对/错。
1. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ > 90º。 4. 润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成 反 比，与液体的表面张 力成 正 比。 液体在毛细管中上升的高度正比于附加压力 6. z电位是胶体粒子所带电量的真实值（错）对/错。
4．对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是( C ) A. 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 B. Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 C. 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 D. 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
5.物理吸附和化学吸附的共同特点是( D ) A. 有选择性 B. 热效应大 C. 单分子吸附
7.当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dγ/dc < 0，即正吸附（对） 8. 物质的表面张力与表面积的大小有关（错）。 3. 在相同温度下，同一液体被分散成有不同曲率半径的分散体系时，将具有不 同饱和蒸气压，以P平、P凹、P凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气 压，则三者的关系是（ B ） (A) P平＞P凹＞P凸 (B) P凸＞P平＞P凹 (C) P凹＞P平＞P凸 (D) P凸＞P凹＞P平 4. 用最大气泡法测定溶液表面张力，对实际操作的规定哪条不正确？（ D ） (A) 毛细管必须严格清洗保证干净 (B) 毛细管口必须平整 (C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切 (D) 毛细管垂直深深插入液体内部，每次浸入浓度尽是保持不变
3.试解释过热液体产生的原因。（6分） 液体过热现象的产生是由于液体在沸点时无法形成气泡所造成的。根据开尔 文公式，小气泡形成时期气泡内饱和蒸气压远小于外压，但由于凹液面附加压力 的存在，小气泡要稳定存在需克服的压力又必须大于外压。因此，相平衡条件无 法满足，小气泡不能存在，这样便造成了液体在沸点时无法沸腾而液体的温度继 续升高的过热现象。 3.试解释毛细凝结现象发生的原因。（6分） 2007-2008A 答：根据Kelvin公式(2分)，凹面上的蒸汽压比平面上小(2分)，所以在小于 饱和蒸汽压时，气体凹面上已达饱和而发生凝聚，这就是毛细凝聚现象(2分)， 即蒸汽变成液体在毛细管中凝聚，吸附量迅速增加。 4. 试解释过饱和蒸汽产生的原因。（6分） 答：过饱和蒸汽现象的产生是由于如果蒸汽凝结成为液滴，那么需要先形成 半径极小的小液滴(2分)，其液面为凸面，小液滴液面上的饱和蒸汽压远大于此时 液体的蒸汽压(2分)，因此新相难成而导致过饱和(2分)。 常见的亚稳状态有哪些？为什么会产生亚稳状态？（9分） 答：常见的亚稳状态有过热液体、过饱和蒸汽、过饱和溶液等（3分）。产 生亚稳状态的主要原因是新相种子难以生成（3分），由于新相的颗粒极小，因 此其比表面积和表面吉布斯函数都很大，因此新相难以生成（3分）。 (若分别列出每种亚稳状态产生的具体原因，则每个亚稳状态加2分)
界面与胶体化学习题
二、填空题1. 憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
2. 用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是。
3. 研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处，这是因为________________。
4. 可以根据超显微镜视野中光点亮度的强弱来估计胶粒的___________________；观察一个小体积范围内粒子数的变化情况来了解溶胶的__________________；根据闪光现象可以大致判断胶粒的_________。
5. 明矾净水的主要原理是溶胶的__________________作用。
6. 墨汁是一种胶体分散体系，在制作时，往往要加入一定量的阿拉伯胶作稳定剂，这主要是因为。
7. 乳状液可分O/W型和W/O型。
一般说来, 若乳化剂是憎水性的, 形成的是_______型乳状液;若乳化剂是亲水性的, 形成的是_________型乳状液。
8. 1909年，第一个人工合成的大分子化合物是______________________________。
9. 按照聚合反应机理来分，聚合物可分为____________聚合物和____________聚合物两类。
10. 根据凝胶中所含液体数量的多少，凝胶可分为_______________与______________两种。
三、问答题1. 新制备的溶胶为什么要进行净化？在溶胶净化的方法中，何谓渗析法？2. 分别说明憎液溶胶和大分子化合物溶液对外加电解质的敏感程度和所发生的作用。
四、计算题1. 某溶胶中粒子的平均直径为4.2 nm, 设其粘度和纯水相同, 为1×10-3 kg·m-1·s-1, 试计算：(1) 298 K时, 胶体的扩散系数D(2) 在1 s时间里, 由于布朗运动粒子沿x方向的平均位移(x)2. 由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210 V，两极间距离为38.5 cm 时, 通电36 min12 s,引起溶胶界面向正极移动3.2 cm, 已知介质介电常数为8.89×10-9 F·m-1, = 0.001 Pa·s,计算此溶胶的电动电位。
第06章--胶体和界面化学--习题及答案
第06章--胶体和界面化学--习题及答案第六章胶体和界面化学P2866-1298.2K时水在湿空气中的表面张力为71.97某10-3Nm-1,其表面张力温度系数为-1.57某10-6Nm-1K-1；试求在恒温恒压下.系统体积不变时可逆增加2cm2的表面积时,该过程的热、功、ΔG及ΔS解：ΔS=-TA,pΔA=3.14某10-10JK-1,Q=TΔS=9.36某10-8JW’=-σΔA=1.44某10-5J,ΔG=W’=1.44某10-5J6-2有一完全浮在空气中的肥皂泡，若其直径2.0某10-3m，已知肥皂溶液表面张力0.7Nm-1，则肥皂泡内所受的附加压力是多少解：Δp=4σ/r=2.8kPa6-3303K时,乙醇的密度为780kgm-3;乙醇与其蒸气压平衡时的表面张力为2.189某10-2Nm-1;试计算在内径为0.2mm的毛细管中它能上升的高度。
解：h=2σ/(ρgr)=0.057m6-4氧化铝瓷件上需要披银。
当烧至1000℃时，液态银能否润湿氧化铝表面？已知1000℃时（g-Al2O3）(g-Ag)、(Ag-Al2O3)分别为1000某10-3Nm-1,920某10-3Nm-1,1770某10-3Nm-1。
解：COSθ=[σ（g-Al2O3）-σ(Ag-Al2O3)]/σ(g-Ag)=-0.837,θ=147度,不润湿。
6-520℃时水和汞的表面张力系数分别为7.28某10-2Nm-1,0.483Nm-1,汞-水界面张力为0.375Nm-1，试判断水能否在汞的表面上铺展开来。
解：σ（汞）>σ(水)+σ(汞-水),能铺展6-6将正丁醇(Mr=74)蒸气骤冷至0℃,发现其过饱和度p某/p某0=4时能自动凝结为液滴,若273K时正丁醇表面张力=0.0261Nm-1;密度ρ=1000kgm-3;试计算在此过饱和度所凝结成液滴的半径及液滴所含分子数。
[1.23某10-9m,63]解：r=[ρRTln(pr/p0)/(2σMr)]=1.23某10-9m,N=4πr3ρNA/(3Mr)=636-7某晶体相对分子质量是80,在300K其密度为0.9kgdm;若晶体与溶液间界-3面张力为0.2Nm-1。
界面与胶体化学复习题及答案
习题11、一定体积的水,当聚成一个大水球或分散成许多水滴时,同温度下,两种状态相比,以下性质保持不变的有:(A)表面能(B)表面张力(C)比表面(D)液面下的附加压力2、在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体,当将毛细管右端用冰块冷却时,管内液体将:(A)向左移动(B)向右移动(C)不移动(D)左右来回移动3、在298 K下,将液体水分散成小液滴,其热力学能:(A) 增加 (B)降低(C) 不变 (D)无法判定4、在相同温度下,固体冰与液体水的表面张力哪个大?(A)冰的大 (B)水的大(C)一样大 (D)无法比较5、在临界温度时,纯液体的表面张力(A) 大于零 (B)小于零(C)等于零 (D)无法确定6、在 298 K时,已知 A液的表面张力就是 B液的一半,其密度就是 B液的两倍。
如果A液在毛细管中上升1、0×10-2m,若用相同的毛细管来测 B液,设接触角相等,B液将会升高:(A) 2×10-2m(B) 1/2×10-2m(C) 1/4×10-2m(D) 4、0×10-2m7、下列说法中不正确的就是:(A)生成的新鲜液面都有表面张力(B)平面液体没有附加压力(C)弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心(D)弯曲液面的附加压力指向曲率中心8、微小晶体与普通晶体相比较,哪一种性质不正确？(A)微小晶体的饱与蒸气压大(B)微小晶体的溶解度大(C)微小晶体的熔点较低(D)微小晶体的溶解度较小9、在空间轨道上运行的宇宙飞船中,漂浮着一个足够大的水滴,当用一根内壁干净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时,将会出现:(A)水并不进入毛细管(B)水进入毛细管并达到管内一定高度(C)水进入毛细管并达到管的另一端(D)水进入毛细管并从另一端滴出10、同外压恒温下,微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压:(A) 大(B) 一样(C) 小(D) 不定11、用同一支滴管滴下水的滴数与滴相同体积苯的滴数哪个多?(A)水的多 (B)苯的多(C)一样多 (D)随温度而改变12、 25℃时,一稀的肥皂液的表面张力为0、0232 N·m-1,一个长短半轴分别为0、8 cm与0、3 cm的肥皂泡的附加压力为 :(A) 5、8 Pa (B) 15、5 Pa(C) 18、4 Pa (D) 36、7 Pa13、已知 293 K时,水-辛醇的界面张力为 0、009 N·m-1,水-汞的界面张力为0、375 N·m-1,汞-辛醇的界面张力为 0、348 N·m-1,故可以断定:(A)辛醇不能在水－汞界面上铺展开(B)辛醇可以在水－汞界面上铺展开(C)辛醇可以溶在汞里面(D)辛醇浮在水面上14、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的就是:(A) 增加农药的杀虫药性(B) 提高农药对植物表面的润湿能力(C) 防止农药挥发(D) 消除药液的泡沫15、将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入水、乙醇水溶液与NaCl水溶液中,三根毛细管中液面上升高度分别为h1,h2,h3,则:(A) h1＞h2＞h3 (B) h1＞h3＞h2(C) h3＞h1＞h2 (D) h2＞h1＞h316、对于亲水性固体表面,其表面张力间的关系就是:(A) g固-水 >g固-空气(B) g固-水 <g固-空气(C) g固-水 =g固-空气(D) 不能确定其液固间的接触角q值为:(A) q> 90°(B) q= 90°(C) q= 180°(D) q< 90°17、 Langmuir吸附等温式一般可写成q= ap/(1+ap),若一个吸附质粒子在吸附时解离成两个粒子,则Langmuir吸附等温式可写做:(A)q= 2ap/ (1 + 2ap)(B)q= a2p2/ (1 + a2p2)(C)q= a1/2p1/2/ (1 + a1/2p1/2)(D)q= 2ap/ (1 + ap)18、除了被吸附气体的气压须适当之外,下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响？(A)气体须就是理想气体(B)固体表面要完全均匀(C)气体温度须接近正常沸点(D)固体应就是多孔的19、兰缪尔吸附等温式 :(A)只适用于化学吸附(B)只适用于物理吸附(C)对单分子层的物理吸附及化学吸附均适用(D)对单分子层与多分子层吸附均适用20、描述固体对气体吸附的 BET公式就是在 Langmuir理论的基础上发展而得的,它与Langmuir理论的最主要区别就是认为:(A)吸附就是多分子层的(B)吸附就是单分子层的(C)吸附作用就是动态平衡(D)固体的表面就是均匀的二、填空题1、界面吉布斯自由能与界面张力的相同点就是不同点就是。
界面现象与胶体练习题
界面现象与胶体练习题一.选择题1.已知20℃时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃和p 下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为。
A. - 2.91 × 10-5 J ；B. 2.91 × 10-1 J ；C. 2.91 × 10-5 J ；D. -2.91 × 10-1 J 。
2.对于化学吸附，下列说法不正确的是。
A. 吸附是单分子层B. 吸附力来源于化学键力C. 吸附热接近反应热D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3.一肥皂泡的半径为R，表面张力为γ，则肥皂泡的内外压力差∆P为。
γ /2R B. γ / R C. 2γ/R D . 4γ/RA.4. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生。
(A) 大水珠变大，小水珠变小； (B) 大水珠变大，小水珠变大；(C) 大水珠变小，小水珠变大； (D) 大水珠，小水珠均变小。
5. 对于有过量AgNO3存在的AgI 溶胶，电解质聚沉能力最强的是。
(A) K3[Fe(CN)6] (B) MgSO4(C) FeCl3(D) NaCl6. .在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。
用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是。
(A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞Al(NO3)3(C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞Al(NO3)37.同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是。
A、P(平)>P(凹)>P(凸)；B、P(凸)>P(凹)>P(平)；C、P(凸)>P(平)>P(凹)；D、无法比较大小。
8. 在一水平毛细管中装有润湿液体(如水)，若在右端加热，则液体。
《界面与胶体化学》本科课程习题
《界面与胶体化学》本科课程习题第一讲习题1．若将一个立方体分成1000个小立方体，问：（a）小立方体的面积比原来立方体小几倍？（b）细分的小立方体的总面积比原来大多少倍？2．当金溶胶粒子都是半径为0.02μm的球，密度为19.3时，问：（a）0.1克金能生成多少个胶体粒子？（b）试求胶体粒子的表面积；（c）是0.1克的颗粒子表面积的多少倍？3．已知20°C时甲醇的表面张力为22.6 dyn?cm-1，（dσ/dT）为-0.096 dyn?cm-1?K-1，试计算表面熵、总表面能和表面自由能。
4．水的表面张力与温度关系为σ/mN?m-1 = 75.64-0.14×t/°C，计算水在298.16K时的G S、S S与H S。
5．某细粉固体的比表面为200m2?g-1，在表面上已覆盖一薄层水，现浸入同温度(25°C) 的水中，可有热量释出，试计算10g固体粉末所释出的热量；问能否通过热量的测定来测定固体粉末的表面积？第二讲习题6．100°C的纯水中仅有一直径为10-3 mm，在沸腾前过热的温度可达几度？7．25°C时某NaCl细粉的比表面为43.5m2?g-1，测得它在乙醇中的过饱和度为6.71%，已知ρ=2.17×103 kg?m-3。
(a).设粒子为均匀圆球，求NaCl粒子的半径；(b).求NaCl-乙醇的界面张力（注意：NaCl可离解为Na+离子与Cl-离子）。
8．试计算水在半径为1微米的毛细管中的蒸汽压（假设接触角为零）。
请将所得结果与25°C 的正常值比较，并以百分变化表示之。
9．设某一水溶液的表面张力值随浓度的变化关系可以公式σ = 72-500c代表（若c<0.05M）。
计算公式Γ2(1) = Kc中的常数K，即溶质表面过剩随浓度而变的比例常数，温度是25°C。
10．25°C时乙醇水溶液的表面张力与溶液浓度c（单位为mol?L-1）的关系为σ = 72-0.5c+0.2c2（mN?m-1）。
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1.对于胶团[(AgBr)m•n Ag+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-,下列说法中不正确的是（ B ）
A. 胶核是(AgBr)m
B. m＝n＋x
C. 胶粒是[(AgBr)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+ D. 在电场中胶粒向负极移动
2.对于As2S3（负溶胶），聚沉能力最大的是( C )
3.试解释毛细凝结现象发生的原因。（6分） 2007-2008A 答：根据Kelvin公式(2分)，凹面上的蒸汽压比平面上小(2分)，所以在小于
饱和蒸汽压时，气体凹面上已达饱和而发生凝聚，这就是毛细凝聚现象(2分)， 即蒸汽变成液体在毛细管中凝聚，吸附量迅速增加。
4. 试解释过饱和蒸汽产生的原因。（6分） 答：过饱和蒸汽现象的产生是由于如果蒸汽凝结成为液滴，那么需要先形成
2. 表面张力又称为表面（吉布斯）自由能 ，液体的表面张力的方向是垂直于表 面的边界指向液体方向并与表面相切。
3. 水能润湿洁净玻璃，而水银则不能。现将一根毛细玻璃管插入水中，管内液面 将 上升 ；如在管内液面处加热，则液面将 下降 ；当毛细管插入水银 时，管内液面将 下降 ；若在管内液面处加热，则液面将 上升 。
答：当泡沫表面由于扩展而变薄，从而产生新的表面时(2分)，由于在新的 表面上溶质的吸附尚未达到平衡(2分)，使其表面张力增加，产生了表面张力梯 度(2分)，这种表面张力的梯度就会引起液体从低表面张力的周围向高表面张力 区域流动，直到此张力差消失为止(1分)。
7. 根据DLVO理论，试解释外加电解质对带电溶胶稳定性的影响。（7分） 答：根据DLVO理论，在胶团之间, 既存在着斥力势能, 又存在着吸力势能(1
答：硅胶自四氯化碳中吸附苯甲酸的量大于在水中吸附的量(3分)，因为硅 胶是极性吸附剂(1分)，水的极性比苯甲酸强(1分)，硅胶对水有强烈的吸引力， 所以减少了硅胶对苯甲酸的吸附(1分)，而硅胶对四氯化碳的吸引力弱，所以硅 胶易于吸附苯甲酸(1分)。
1.离子型表面活性剂胶团形成条件是表面活性剂的浓度≥CMC 和温度≥克拉夫点
4. 润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成 反 比，与液体的表面张
力成 正 比。
液体在毛细管中上升的高度正比于附加压力
6. z电位是胶体粒子所带电量的真实值（错）对/错。
7.当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dγ/dc < 0，即正吸附（对）
8. 物质的表面张力与表面积的大小有关（错）。
5.物理吸附和化学吸附的共同特点是( D ) A. 有选择性 B. 热效应大 C. 单分子吸附
D. 都能达到吸附平衡
6. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是( A ) A. 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同 B. 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 C. 被吸附分子间有作用，互相影响 D. 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
原因：由于在胶体溶液中的胶体粒子自身带电（2分），或在溶液中吸附体系内 的离子从而促使其表面带有电荷（2分），因此在会发生电动现象。 (若不说明为何带电，则扣2分)
4.画出KI为稳定剂的AgI溶胶的胶团结构。（6分）
1.试解释Tyndall现象产生的原因（6分） 2007-2008A
答案：Tyndall现象发生的原因是由于胶 体溶液中得胶粒直径大小（1-100nm）与小于 可见光的波长(400-700nm)，从而表现出胶粒 对光的散射作用(6分)。
5. 什么是非离子表面活性剂的浊点？浊点产生的原因是什么（6分） 答：聚氧乙烯型非离子表面活性剂的溶解度随温度升高而增大(1分)，当上
升到某一温度时，溶解度反而下降，溶液发生混浊甚至分层(1分)，冷却后又可 恢复澄明，对应的温度称为浊点(2分)。 原因：当温度升高时，聚氧乙烯链与水之间的氢键发生断裂(2分)。
现将一根毛细玻璃管插入水中，然后在管内液面处加热，则液面将如何变化， 为什么会产生这种现象？（8分）
答：根据Laplace公式，
（1分），将毛细玻璃管插入水中形成
凹液面，因此附加压力为负值（或者方向向上）（1分）。而表面张力随温度上
升而下降（2分），因此，在管内液面处加热会导致附加压力Ps降低（2分），
剂向膜面扩展（1分）；因此，当E>0，S>0时（1分），则产生消泡作用（1分）
3.试解释过热液体产生的原因。（6分） 液体过热现象的产生是由于液体在沸点时无法形成气泡所造成的。根据开尔
文公式，小气泡形成时期气泡内饱和蒸气压远小于外压，但由于凹液面附加压力 的存在，小气泡要稳定存在需克服的压力又必须大于外压。因此，相平衡条件无 法满足，小气泡不能存在，这样便造成了液体在沸点时无法沸腾而液体的温度继 续升高的过热现象。
7. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生( A )
A. 大水珠变大，小水珠变小；
B. 大水珠变大，小水珠变大 ；
C. 大水珠变小，小水珠变大 ；
D. 大水珠，小水珠均变小 。
8. 高分子溶液与溶胶的鉴别可借助于( B ) A. 布朗运动 B. 丁达尔现象 C. 电泳
A. K2SO4
B. CaCl2 C. AlCl3
D. Na3PO4
3. 物质间发生物理吸附时的作用力是( D )
A. 共价键 B. 离子键
C. 氢键
D. 范德华力
4．对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是( C ) A. 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 B. Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 C. 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 D. 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
1.什么是电泳现象，产生电泳的原因是什么。（6分）2007B 电泳－在外加电场下，胶体溶液中的胶体粒子在分散介质中定向移动的现象 原因：由于在胶体溶液中的胶体粒子自身带电，或在溶液中吸附体系内的离
子从而促使其表面带有电荷，因此在电场的作用下，会发生相对运动。
电动现象有哪些？产生电动现象的原因是什么？（8分） 答：电动现象包括电泳、电渗、流动电势与沉降电势（4分）。
吸附量的顺序：甲酸＜乙酸＜丙酸＜丁酸 原因：由于活性炭为非极性吸附剂，水为极性溶剂，因此非极性的吸附剂在 极性溶剂中总是容易吸附非极性组分。而羧酸的极性随着其碳链的延长而增加， 其中甲酸极性最高，丁酸极性最低，因此甲酸的吸附量最高，而丁酸的吸附量最 低。
6. 苯甲酸在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，试判断：硅胶在两 种溶剂中对同浓度的苯甲酸（约0.1mol/L）吸附时,在那一种情况下吸附量更大? （7分）07-08A
4.什么是HLB值，HLB值对表面活性剂的应用有何影响。（6分）2007-2008A 答案：HLB值是表面活性剂的亲水亲油性平衡值（2分），其计算公式如下：
(不列出公式亦可)，其中，HLB越大，表面活性剂的亲水性能越强，适于在水体 系中使用(2分)。HLB值越小，表面活性剂的疏水性能越强，越适于在油体系中使 用(2分)。
，并随着江河水一起流动。当江河水到达入海口时，海水中含有大量的电解质， 根据DLVO理论，在胶团之间, 既存在着斥力势能, 又存在着吸力势能，胶体系统 的相对稳定或聚沉取决于斥力势能和吸力势能的相对大小。加入电解质后，对溶 胶体系内胶体粒的引力势能影响不大, 但会明显降低粒子间的斥力势能，从而降 低带电溶胶的稳定性，因此泥沙在入海口沉降，形成平原。
半径极小的小液滴(2分)，其液面为凸面，小液滴液面上的饱和蒸汽压远大于此时 液体的蒸汽压(2分)，因此新相难成而导致过饱和(2分)。
常见的亚稳状态有哪些？为什么会产生亚稳状态？（9分） 答：常见的亚稳状态有过热液体、过饱和蒸汽、过饱和溶液等（3分）。产
生亚稳状态的主要原因是新相种子难以生成（3分），由于新相的颗粒极小，因 此其比表面积和表面吉布斯函数都很大，因此新相难以生成（3分）。 (若分别列出每种亚稳状态产生的具体原因，则每个亚稳状态加2分)
4. 亚稳态能较长时间存在的原因皆在于新相难以形成，防止其发生的方法是加 入新相种子。
6. z电位是胶体粒子所带电量的真实值（错）对/错。
7. 固体自身表面张力越低，则越难被液体所润湿（对）对/错。
8. 只有两性物质组成的溶胶才有等电点（错）对/错。
1. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ > 90º。
从而导致液面下降（2分）。
7. 试用Ross铺展机理解释消泡过程。（6分）
答：Ross的铺展机理认为，整个消泡过程分为浸入、扩展和破泡三个阶段，
在浸入阶段，渗入系数 E F DF D （1分），当E>0时，消泡剂浸入泡沫的
液膜中（1分）；在扩展阶段，扩展系数 S F DF D（1分），当S>0时，消泡
3. 在相同温度下，同一液体被分散成有不同曲率半径的分散体系时，将具有不
同饱和蒸气压，以P平、P凹、P凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气
压，＞P凹＞P凸
(B) P凸＞P平＞P凹
(C) P凹＞P平＞P凸
(D) P凸＞P凹＞P平
4. 用最大气泡法测定溶液表面张力，对实际操作的规定哪条不正确？（ D ） (A) 毛细管必须严格清洗保证干净 (B) 毛细管口必须平整 (C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切 (D) 毛细管垂直深深插入液体内部，每次浸入浓度尽是保持不变
2.试解释温度升高，气体在固面上的吸附量通常减少的原因。（6分） 07-08A 答：吸附是放热(1分)、自发的过程(1分)，且存在吸附平衡(1分)，所以温
度上升对吸附平衡不利，导致反应逆向进行，因此温度升高，气体在固体表面上 的吸附量通常要降低(3分)。
6. 活性碳从水溶液中吸附脂肪酸，吸附质分别为甲酸、乙酸、丙酸、丁酸试判 断吸附量顺序和原因。（7分）
7. 试论述化学吸附与物理吸附的主要区别。（7分） 答：物理吸附的吸附力是由固体和气体分子之间的范德华引力产生的，一般比较 弱。其吸附热较小，接近于气体的液化热，一般在几个kJ/mol以下。吸附无选择 性，任何固体可以吸附任何气体，吸附量会有所不同。而且吸附可以是单分子层 的，但也可以是多分子层的。化学吸附吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生 的化学键力，一般较强。其吸附热较高，接近于化学反应热，一般在40kJ/mol以 上。吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附与之可发生反应的气体分子，如酸 位吸附碱性分子，反之亦然。而且吸附是单分子层的。