化学必修二章节单元测试

【过关检测】

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学说

B.提出分子学说

C.发现元素周期律

D.提出电离学说

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2

4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m

6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

7.下列说法中正确的是（）

A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.第七周期只有23种元素

8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A.第二周期

B.第三周期

C.ⅣA族

D.ⅥA族

9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）

A. C、N、Si

B. N、P、O

C. N、O、S

D. C、Si、S 10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A. n=m+1

B. n=m+11

C. n=m+25

D. n=m+10

请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）

A.18

B.32

C.50

D.64

12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）

A.第三周期所有元素

B.零族

C.ⅠA、ⅡA族

D.所有主族

13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

【过关检测】

1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强

3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )

A. HI和HClO

B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO

D. HClO和HIO

5、下列各种叙述中，正确的是( )

①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A.①②⑤⑥

B. ①②④⑥

C. ②③④⑥

D. ②③⑦

6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是( )

A. 氯水

B. 氯酸钾

C. 氯化钠

D. 四氯化碳

7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )

A.Br-、Cl-、I-

B.I-、Br-、Cl-

C.Br-、I-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-

8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦

9、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确

．．．的( )

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水

10、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）

A.碘水，淀粉溶液

B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液

D.硝酸银溶液，稀HNO3

11、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能

是（）

A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3D．Na2S

12、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混

合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）

A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：

；。

在最后的混和物中蓝色能否褪去。

16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成

NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。(写化学式)

17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外

元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素