第十讲化学与新能源
2024年新沪教版九年级上册化学教学课件 1.1 认识化学科学
感悟新知
知识点 3 促进社会发展的化学
知3－讲
1. 农业生产需要化肥、农药，其加工、生产都离不开
化学科学和化学工业技术的支持。
2. 人类面临全球气候变暖与能源短缺问题。化学家利
用太阳能，通过人工模拟光合作用，捕获大气中的
二氧化碳，转化为可作为燃料或粮食的有机化合
物，为人类社会的可持续发展开辟新的路径。
感悟新知
知1－练
解析：本题通过课本的改进实验来考查知识的应用 能力和分析能力，如要求运用分子总是在不停地运动、 分子的运动速率与温度的关系来分析实验乙在空气中和 热水中的现象，通过甲、乙实验的对照，要求学会从操 作、环保等方面去分析改进实验的优点。本题较有新 意，且综合性较强。感悟新知Fra bibliotek技巧点拨：
感悟新知
知1－练
解析：可运用标准对照法，对照化学研究的对象及内 容，结合生产生活实际来解答。“神舟十八号”轨道高度 的设定、火箭控制系统的研发，属于物理学、信息学等研 究的内容；航天员所穿衣服材料的研制，属于研究、制取 新物质，属于化学研究的内容；航天员在失重情况下的身 体状况，属于医学研究的内容。
明微观粒子在不停地运动。
感悟新知
考向 有趣而神奇的化学
知1－练
题型1 化学研究的对象
例1 [真实情境题] 2024 年4 月26 日，“神舟十七号” 航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的“神
舟十八号”航天员乘组入驻“天宫”。下列与航空相
关的内容属于化学研究领域的是( B ) A. “神舟十八号”轨道高度的设定 B. 航天员所穿衣服材料的研制 C. 火箭控制系统的研发 D. 航天员在失重情况下的身体状况
感悟新知
知3－讲
3. 新型武器的研制和武器性能的提高，航天航空领域所需的新 型高效推进剂，高强度、耐高温、抗老化的新型材料的开发 研制也都需要化学科学支撑。
2024高一化学教学工作计划(6篇)
2024高一化学教学工作计划高一化学上学期的教学周主要有二十周，下面是对这教学二十周的一个详细的安排，每一周都有化学教学内容。
按照教学进度进行，就能在规定的时间内实现较高的教学效率。
下面请看高一上学期化学教学计划进度表安排：高一化学教学计划进度表安排：第一周、第二周（9.1~9.9）绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。
第三周（9.10~9.16）：走进化学实验室（参观化学实验室，怎样进行化学实验，怎样设计实验）、单元测试。
第四周（9.17~9.23）：空气、氧气。
第五周（9.24~9.30）：制取氧气，单元测试。
第六周（10.1~10.7）：水的组成、分子和原子、水的净化。
第七周（10.8~10.14）：保护水资源、最轻的气体、单元测试。
第八周（10.15~10.21）：原子的构成、元素、离子。
第九周（10.22~10.28）：化学式与化合价、单元测试。
第十周（10.29~11.4）：期中复习及考试、试卷分析第十一周（11.5~11.11）：机动第十二周（11.12~11.18）：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式。
第十三周（11.19~11.25）：利用化学方程式的简单计算、单元测试。
第十四周（11.26~11.2）：金刚石、石墨和C60、二氧化碳制取的研究。
第十五周（12.3~12.9）：二氧化碳和一氧化碳、单元测试。
第十六周（12.10~12.16）：燃烧和灭火。
第十七周（12.17~12.23）：燃料和热量、使用燃料对环境的影响。
第十八周（12.24~12.30）：石油和煤的综合利用、单元测试。
第十九周（12.31~1.6）第二十周（1.7~1.13）：期末复习和考试。
2024高一化学教学工作计划（二）一、指导思想坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况1、学生情况分析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生____人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
九年级化学第10讲 硅及其化合物(无答案) (1)
硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____离子方程式：_________________________4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________离子方程式：_________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ 离子方程式：_________________________10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___12.加热硅酸：第10讲碳、硅及其化合物1．单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质 金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小、电的良导体 灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 半导体材料、太阳能电池和合金材料2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性：①与O 2反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2(可用于某些金属的冶炼)；b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
中考化学知识点复习 第二讲：化学与能源
中考化学知识点复习 第二讲 化学与能源知识能力解读知能解读：（一）化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。
能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放热的，如氧化钙与水反应，镁与盐酸反应，燃料燃烧等；有些反应则是吸收热量的，如化学反应2CO C 2CO +高温。
作为重要的能源，燃料对于人类社会非常重要。
如人们利用燃烧等化学反应产生的能量发电、做饭、取暖、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等。
知能解读：（二）化石燃料由古代生物的遗骸经过一系列的复杂变化形成的可以燃烧的物质，主要是煤、石油和天然气。
煤、石油和天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。
煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”，石油被称为“工业的血液”，它们对人类生产、生活和社会发展起到了重要作用。
煤、石油和天然气都是不可再生能源。
1.化石燃料的形成和主要成分（1）煤成分：煤主要含有碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素），是由有机物和无机物组成的复杂混合物。
性质：黑色固体，有光泽，没有固定的熔点和沸点，具有可燃性。
（2）石油成分：主要含碳、氢两种元素，另外含有少量的硫、氧、氮等元素，是由沸点不同的化合物组成的复杂混合物。
性质：是一种黑色或深褐色黏稠状的液体，有特殊气味，不溶于水，密度略小于水，没有固定的熔点和沸点，具有可燃性。
（3）天然气天然气的主要成分是甲烷，主要含碳、氢两种元素。
天然气里的甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。
有石油的地方，一般就有天然气。
天然气是一种重要的气体燃料，天然气的贮藏量也是有限的。
2.甲烷的组成、性质、用途及其在自然界中的存在（1）甲烷的组成甲烷是由碳、氢两种元素组成的化合物，其化学式为4CH ，是最简单的有机物，其中含氢元素的质量分数为25%，是氢元素含量最高的有机物。
（2）甲烷的性质甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气。
人教版九年级化学上册尖子生必备题典【考点精讲精练】第十六讲燃料的利用与开发(原卷版+解析)
第十六讲燃料的利用与开发考点直击1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
化学反应中的能量变化热量的变化放出热量：如氧化钙与水反应，镁与盐酸反应，煤燃烧等吸收热量：如碳与二氧化碳反应等意义：人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的，如利用燃料燃烧做饭、取暖等2.三大化石燃料化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化面形成的。
化石燃料主要是由碳氢氧元素构成的，如煤、石油和天然气等，是不可再生能源。
煤石油天然气形成古代植物埋在地下经过一系列复杂变化而形成古代植物遗骸在地壳中经过复杂变化面形成元素组成主要含C,含少量H、N、S、O等主要含C、 H，含少量S、 N、O混合物主要含C. H,主要成分CH4类别混合物（由有机物和无机物组成）混合物（多种有机物）混合物形态黑色固体，有光泽，人称“黑色金子”，无固定的熔点、沸点、具有可燃性粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，无固定的熔点、沸点无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水性质煤干馏→化学变化焦炭、煤焦油、煤气等（隔绝空气加强热）石油分馏→物理变化溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等易燃烧，产生明亮的蓝色火焰，化学方程式为CH4+O2点燃===CO2+H2O3.燃料的合理利用与开发（1）燃料充分燃烧的措施a.燃烧时要有充足的空气(或氧气)：如做饭时，调节燃气灶或煤炉的进风口大小b.燃料与空气要有足够大的接触面积：如工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉或做成空心(如空心炭)等。
（2）使用化石燃料对环境的影响及防治措施影响：a.煤燃烧产生SO2、NO2等空气污染物―→形成酸雨(pH＜5.6的雨水)b.燃料不充分燃烧，会产生一氧化碳等c.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘防治措施：a.使用脱硫煤或将煤转化为水煤气b.安装汽车尾气净化装置，减少有害气体的排放c.改善能源结构，尽量使用清洁能源（3）能源的利用和开发①可燃冰：主要成分：甲烷水合物优点：热值高，将来可能会替代化石燃料——未来新能源②乙醇：俗称酒精，其充分燃烧的化学方程式为C 2H 5OH ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O ，优点：可再生；可节省石油资源，减少污染③氢气：燃烧的化学方程式为2H 2＋O 2 2H 2O 优点：热值高；燃烧产物是水，无污染；是理想的清洁、高能燃料 未能被广泛应用的原因：制取成本高、贮存和运输困难④目前正在利用和开发的新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等好题精讲【例题1】科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是（ ） A ．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系 B ．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能 C ．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的 D ．在此循环中氢气与氧气是中间产物【例题2】页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发 的能源。
2023中考化学一轮复习考点梳理 - 燃料、能源与环境
例1
1
2
3
题型解法
理解煤、石油、天然气这三种化石燃料的组成及用途，熟悉常 见的新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能等，是解决此 类问题的关键。不可再生能源：化石燃料、可燃冰、核能。可 再生能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、乙醇(酒精)、沼气、 氢能等。
例1
1
2
3
题型演练
1.(2022·湖北恩施)大力发展可再生能源有利于我国能源安全。下列 属于可再生能源的是 ( D ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气
例1
1
2
3
2.(2022·广东广州)如图为我国 不同年份的能源结构图。下列说 法不正确的是 ( D )
A.我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
例1
1
2
3
3.提高煤的综合利用有重要意义。下列说法正确的是( D ) A.煤的综合利用措施只有煤的气化和液化 B.为了减缓温室效应，应禁止使用化石燃料 C.煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因 D.碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分
模块四 化学与社会发展
模块四 化学与社会发展
第16讲 燃料、能源与环境
1 数据链接 真题试做
（2013~2022） 命题点 1 能源及其分类
命题点 2 化学变化中的能量变化 命题点 3 保护环境
返回命题点导航
命题点 1 能源及其分类（10年8考）
1.(2022·河北27题,1分)一家火锅店用某种材质 的纸折成火锅,加上水,放在点燃的天然气炉上涮 菜,如图所示。天然气属于 不可再生 (选填“可 再生”或“不可再生”)能源。
能源(教学课件)九年级全一册物理(人教版)
01 人类利用能源的路程
1.火的利用
蒸汽机的发明令人类成功地将燃烧获取的 内能转化为机械能。实现了以机械动力大 规模代替人力和畜力的新时代，人类的主 要能源从柴薪转向热值更高的煤。
煤、石油、天然气是千百万年前埋在地下的 动、植物经过漫长的地质年代形成的，所以 称为化石能源。这三种能源是当今世界一次 能源的三大支柱。
，下列关于太阳能的说法不正确的是（ ）。
A．太阳是一个巨大的“核能火炉” B．太阳能为二次能源
C．太阳能属于可再生能源
D．太阳能清洁，无污染
【解析】地球接受的辐射能来自太阳中的核聚变反应，因此太阳是一个巨大的“核能 火炉”, A正确；太阳能可以从自然界直接获取为一次能源,B不正确；太阳能属于可再 生能源，并且清洁无污染,C、D正确； 故选B。
01 21世纪的能源趋势
2.化石能源的缺点 （1）化石能源是现代人类文明所需的主要能源。由于其属于不可再生的资源， 所以总有使用殆尽的一天。 （2）在开采和使用化石能源的过程中，对环境破坏十分严重。
所以开发新能源、更好地利用已知能源是全球范围的重要课题。
01 21世纪的能源趋势
3.核能发电 20世纪40年代，科学家发明了可控核能释放的装置——核反应堆，拉开了以核能为 代表的新能源利用的序幕。
01 人类利用能源的历程
02
21世纪的能源趋势
01 人类利用能源的路程
1.火的利用
（1）钻木取火这项技术的出现，使人类实现了从利用自然火到利用人工火的转变。 开启了人类以柴薪为主要能源的时代。
钻木取火—最早的“技术革命”
柴薪主要通过砍伐树木获得
专题10 化学与资源、能源、材料、环境、健康-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
（4）行：冬奥会上的会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是____________________（只写一点）。
无污染（合理即可）
例题精讲
例21.第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。
（2）以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“天然”）纤维。
B
例题精讲
例18.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是( )
A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源B.大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念C.研制合成新药物为生命健康提供保障D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
B
例题精讲
例19. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是( )
油脂
塑料
糖类
一、考点梳理
3.人体中的重要元素
钙:主要存在于骨骼、牙齿中，婴幼儿缺钙会引发⑪ ，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会患⑫ ，老年人缺钙易导致骨折。主要食物来源：奶制品、豆类、虾皮等铁:血红蛋白的重要成分，为人体组织器官运输氧气，缺乏会引起⑬ 。主要食物来源:动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼等锌:缺乏会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。主要食物来源:瘦肉、肝脏、奶类等碘:缺乏或摄入过多都会引起⑭ ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。主要食物来源：海产品、加碘食盐等氟:缺乏易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。主要食物来源：茶叶、海产品等硒：缺乏可能引起表皮角质化和癌症。主要食物来源：富硒大米、富硒茶叶等
例题精讲
（1）根据上文推测，下列有关说法正确的是___（填字母）。A.开采可燃冰不会产生环境问题B.二氧化碳水合物的密度比水小C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
关于初中化学说课稿范文6篇
关于初中化学说课稿范文6篇初中化学说课稿篇11问好尊敬的各位评委老师，大家好，我是今天的6号考生，我说课的题目是《制取氧气》。
下面开始我的说课。
2总括语为了处理好教育学的关系，突出新课标的教学理念，在教学过程中，我不仅要做到精讲精练，还有引导学生积极地参与到课堂中来，开拓学生思维。
为了促进学生学习方式的改变，由被动学习，转变为积极的探索发现式学习，本节课，我将从教材分析教学目标，教学过程等六个环节加以设计和说明。
3教材分析教材是进行教学评判的依据，是学生获取知识的重要________，首先，谈一谈我对教材的理解。
本节课选自人教版化学九年级上册第二单元第三课，主要介绍了制取氧气的方法，为后面制取二氧化碳的实验学习打下基础。
4教学目标结合教材内容和学生的心理特点，认知水平，制定本节课的三维教学目标如下：1、知识与技能目标：了解实验室制取氧气的方法和原理，知道二氧化锰在化学反应中的作用。
这也是本节课的重点。
2、过程与方法目标：通过本节课的实验，逐渐培养学生的观察能力和动手能力，这也是本节课的难点。
3、情感态度与价值观目标：学生感受到实验成功的喜悦，激发学生的探究欲望，从而产生对化学学科的好奇心和求知欲。
5学情分析合理把握好学情是上好一堂课的基础，本节课所面对的学生群体具有以下特点：初三的学生正处于心理断乳期，有较强的好胜心，因此我会通过小组PK的方式吸引学生的注意力，便于教学活动的顺利开展。
6教学教法俗话说，授人以鱼，不如授人以渔。
只有传授到学生有效的学习方法，才能够快速提升学习效率。
本节课我将采用的教法为讲授法，实验法等。
引导学生使用自主学习法和合作探究法来进行学习。
7教学过程充分的学情分析以及教学目标的合理制定是上好一堂课的前提，而教学活动的精彩开展则是上好一堂课的关键环节。
本节课我将从以下4个环节展开我的教学过程。
导入良好的导入就像磁石一样牢牢地吸引住学生的目光，能够让学生快速地融入到课堂中。
本节课我将以试讲的方式来进行导入：同学们好，上课。
大学化学基础教案
教案：大学化学基础课程名称：大学化学基础课程类型：入门课程课时：32课时教学目标：1. 使学生掌握化学基本概念、基本原理和基本方法，建立化学学科的基本框架。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力，提高学生的实验技能。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 培养学生科学思维和创新意识。
教学内容：1. 化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 化学基本原理：化学反应、化学平衡、氧化还原反应、电离平衡等。
3. 化学基本方法：实验操作方法、化学计算方法、化学实验技能等。
4. 化学与生活：化学在生活中的应用，如饮食、健康、环保等。
5. 化学与生产：化学在工农业生产中的应用，如化肥、农药、材料等。
6. 化学与科研：化学在科学研究中的作用，如新材料、新能源等。
教学过程：第一课时：化学概述1. 引入：介绍化学的定义、发展历程和化学在现代科技中的重要性。
2. 讲解：化学基本概念，如原子、分子、离子等。
3. 互动：学生提问，教师解答。
第二课时：化学反应1. 引入：化学反应的概念和特点。
2. 讲解：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应等。
3. 互动：学生提问，教师解答。
第三课时：化学平衡1. 引入：化学平衡的概念和意义。
2. 讲解：化学平衡的原理，如勒夏特列原理等。
3. 互动：学生提问，教师解答。
第四课时：氧化还原反应1. 引入：氧化还原反应的概念和特点。
2. 讲解：氧化还原反应的类型，如氧化反应、还原反应、置换反应等。
3. 互动：学生提问，教师解答。
第五课时：电离平衡1. 引入：电离平衡的概念和意义。
2. 讲解：电离平衡的原理，如离子积常数等。
3. 互动：学生提问，教师解答。
第六课时：化学实验基本操作1. 引入：化学实验的基本操作和注意事项。
2. 讲解：实验操作方法，如称量、溶解、过滤等。
3. 互动：学生提问，教师解答。
第七课时：化学计算1. 引入：化学计算的意义和重要性。
2. 讲解：化学计算的方法和技巧。
2024年新能源演讲稿(2篇)
2024年新能源演讲稿(2篇)目录第1篇新能源汽车发展和动力电池挑战主题演讲第2篇新能源公司挂牌仪式上的演讲稿新能源汽车发展和动力电池挑战主题演讲新能源汽车发展和动力电池挑战主题演讲以下为其演讲全文实录：先生们、女士们上午好!我给大家简单介绍一下对于动力电池的发展做一个简单的回顾还有下一阶段的动力电池的发展趋势简单介绍一下，发展动力电池的重要性我这里不用多讲了，中国包括世界各国都大力发展动力电池，包括我们国内对外这个十城千辆做了详细的规划，动力电池最早的动力电池大家现在可能都忘了，其实最早从铅酸电池，现在大家谈比较多是锂离子电池。
从这个电池的形状可以分三大类，包括这个最后电池圆柱和方形电池，他们都有自己的特色目前量产比较多是聚合电池优势还有主要的安全性散热性高功率相对比较好的，圆柱的电池的生产工艺比较久比较成熟，方形电池容易比较大容量和装配。
简单看一下日韩和目前量产包括日产的力，磷酸铁锂主要以美国的a13为主，前两年国内大部分以磷酸亚铁锂电池为主，锰酸锂等等，最近发展磷酸铁锂有它的好处也有它的局限性等一下介绍一下，我们今天主要看到的就是发展以多元体系为方向，这个是可以看这个这个是国内电池还有这个日产的，还有国内的等等，这个不同的发射体系简单的概述一下就是磷酸确实有它的好处，元材料非常丰富不存在资源的缺少的问题，但是它的耐高电压和过充性能比较好，但是这个电压比较低这样限制了成本，针对磷酸体系相信随着刚才的博士介绍的，在更高能量的磷酸体系如果可以开发成功，这样也会为磷酸铁锂接下来发展提供机遇，三元材料应该算下一代马上要形成的下一代，它的好处就是能量密度到目前可以马上看得到可能能量密度相对比较高，还有循环寿命经过过去几年的努力，包括我们寿命方面已经接近了磷酸铁锂的水平，锰酸锂主要是成本方面比较有优势，它的高温性能相对偏低一点，最近可能谈得比较多碳酸锂所有高温性能、低温性能、倍率性能都非常非常的好。
但是有一个局限就是唯一的不好都是高成本高，成本高因为电压比较低。
人教版化学九年级上册知识讲义第11讲《燃料及其利用》课件
针对练习
练习4 燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。 （1）新闻报道某地所乘公交车产生燃烧，多项证据显示是有人携带汽油上车，当空气中悬浮着一定量的汽 油时，一个小火星就足以使燃烧，这说明汽油的着火点较________（填“高”或“低”）。 （2）我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰开采中获得连续稳定产气的 国家，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结果，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的间隙中，无固定的 组成，因此可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”），如图1是可燃冰的微观示意图，请写出其 燃烧的化学方程式________。
·第十一讲·
燃料及其利用
燃料及其利用
知识脉络
燃烧与灭火
燃烧 燃烧的条件 灭火 爆炸
重点
化石燃料和新能源
化石燃料 可再生能源 化学反应中的能量变化
知识精讲
知识一 燃烧与灭火
1、燃烧：
通常的燃烧是指可燃物跟氧气产生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
知识一 燃烧与灭火
2、燃烧的条件
知识精讲
物质 白磷 红磷
典例讲授
例题4 （考查内容：化石燃料的利用与热量变化） 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。
下列有关说法错误的是（ ） A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 C. 管道煤气有毒 D. 丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
巧思精炼 煤、石油、天然气都属于化石燃料，燃烧放热
中
着火点属于可燃物的性质，不可改变。
的
一
个
即
初中化学新能源教案
初中化学新能源教案
一、教学目标：了解新能源概念，掌握太阳能和风能产生的原理和利用方式。
二、教学重点和难点：掌握太阳能和风能的原理和利用方式。
三、教学方法：讲解结合示范，实验结合讨论。
四、教学过程：
1.引入：通过展示新能源相关的图片或视频，引发学生对新能源的兴趣和好奇心。
2.讲授：介绍太阳能和风能的产生原理及利用方式，让学生了解到新能源的重要性和优势。
3.实验：组织学生进行太阳能和风能实验，让学生亲自操作并体验新能源的好处。
4.讨论：通过实验结果，引导学生进行讨论，深化对新能源的理解。
5.总结：总结本节课的内容，强调太阳能和风能在未来发展中的重要性。
六、课堂练习：请同学们完成以下问题：
1. 什么是新能源？举例说明。
2. 太阳能和风能分别是如何产生的？
3. 列举太阳能和风能的利用方式。
4. 你认为新能源在未来的生活中将起到什么作用？
七、课后作业：写一篇关于新能源的文章，阐述你对新能源的看法和意义。
八、教学反思：通过这堂课的教学，学生是否掌握了太阳能和风能的原理和利用方式？学
生是否对新能源有了更深入的了解？如何进一步加强学生对新能源的学习和探究？。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十章 化学与自然资源的开发利用
Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。
2．反应特点 在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属 单质呈液态且易与Al2O3分离。
3．热还原法的典型实验——铝热反应
以氧化铁和铝粉为例铝热反应实验
实验 装置
镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和 铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量 实验 的热，并发出耀眼的强光。纸漏斗的下部被烧穿， 现象 有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔 渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠
我的警示
(1)注意在海水中钠、镁、溴和碘都以化合态形式存在且
含量较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化 还原反应获得它们的单质。 (2)提取海水中NaCl、镁 、溴、碘的过程中要用到结 晶、过滤、萃取和分液等实验操作，要注意这些操作的使用
条件和操作方法的规范性。
(3)海水中铀和重水的提取，潮汐能、波浪能的开发对于 新能源的开发具有重要意义。
镁条燃烧，放出一定的热量，促使引燃剂氯酸 钾在受热状态下发生分解，放出O2使镁条燃烧 原因 分析 更加剧烈，放出更多的热量，从而使氧化铁粉 末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋ 高温 Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (1)在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高 原理 应用 高温 的金属，如钒、铬、锰等，3MnO2＋4Al===== 2Al2O3＋3Mn。 (2)该反应原理可以应用在生产上，如用于焊接 钢轨等
△ 程式依次为： 3H2＋WO3=====W＋3H2O, △ 4H2＋Fe3O4=====3Fe＋4H2O
。
④活泼金属还原法。例如：用Al还原Cr2O3、V2O5，其化
高温 学方程式依次为： 2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr, 高温 10Al＋3V2O5=====6V＋5Al2O3
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34
阴极﹙氧化作用﹚： Zn(s) + 2OH–(aq)ZnO(s) + H2O(l) + 2e– 阳极﹙还原作用﹚： 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e– Mn2O3(s) + 2OH–(aq) 整体反应： Zn(s) + 2MnO2(s)ZnO(s) + Mn2O3(s)
①负极：Zn － 2e- == Zn2+ (氧化反应) 电子流出的一极 ②正极： Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 电子流入的一极 Zn-
e-
A
+Cu CuSO4
（3）构成原电池的条件：
极---有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 液---电极材料均插入电解质溶液中 路---两极相连形成闭合电路 自---一个自发进行的氧化还原反应
铅
0.13
铜
- 0.34
汞
- 0.78
银
- 0.80
铂
- 1.20
金
- 1.42
氧化反应 还原反应
16
Zn → Zn2++ 2eZn2++ 2e-→ Zn
17
氧化电位=0.76V 还原电位=-0.76V
氧化电位
Mg(s)＋Ag+(aq)→ Mg2+(aq)＋ Ag(s)
2.37 Mg
Mg2+ Zn2+
14
以锌铜电池为例子：
锌铜电池的阳极(anode)与阴极 (cathode)分别是以锌、铜所制 成，其中铜极浸置于硫酸铜溶液 中，而锌极则浸置于硫酸锌溶液 中。电池结构虽然简单，却可产 生约1.1 V的电压值。实验显示： 当锌－铜电池以导线接通时，锌 极会自发性地发生氧化反应 Zn(s)→ Zn2+(aq)+ 2 e-，而产生 电子。产生的电子会从电位较高 的锌极流向电位较低的铜极
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半电池电位(标准还原电位)
构成电池的二个半电池分别具有各电极固有的电位，其电位差之 绝对值就是该电池的电压。而电极的固有电位，称为半电池电位
下表是解离不同金属的氧化电位（于25℃时）。 正负号标示相对于 氢的电位。
锂
3.05
钾
2.92
钠
2.71
镁
2.37
铝
1.66
锌
0.76
铁
0.44
锡
0.14
电位=2.37 – (-0.8) = 3.17
Zn(s)＋Cu2+(aq)→ Zn2+(aq)＋ Cu(s)
0.76 Zn
0
H2
H+ Cu2+ Ag+
电位=0.76 – (-0.34) = 1.1 Cu(s)＋Mg2+(aq)→ Cu2+(aq)＋ Mg(s) 电位= (-0.34) – 2.37 = -2.71 (不反应)
×
×
Zn + Cu2+→ Zn2++ Cu
12
硫酸铜溶液颜色变淡 铜板质量将增加
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盐桥：以U形管内的盐类水溶液（KNO3）把两种
隔离的水溶液联系起来以沟通电路。
mA
盐桥的功用：
▪沟通电路：
盐桥可以把两种隔离的溶液联 系起来，可以避免两溶液混合 ，并做电流的桥梁。
硝酸钾溶液
▪维持电中性：
盐桥中， K+ 向正极移动， NO3-向负极移动，
◆1800伏特电池可以说是今日电池的起源 ◆其后的一个重要发展则是丹尼尔(1776-1827)以锌浸于稀 酸电解质与铜浸于硫酸铜溶液所形成的丹尼尔电池，改 善了原本电池电流递减的缺点，增进连续放电时的性能。 ◆1864勒克朗舍提出了勒克朗舍电池，并几经改良，成了 现今一般干电池工业的主轴与一次电池工业的基础。 ◆1859二次电池--普朗特所发明的铅酸蓄电池， 因技术的开发与改进，又陆陆续续有镍镉、镍氢、锂离子 电池等的出现。今日，电池的改进与新式电池的发明仍然 持续进行中，像是锂离子电池、高分子锂电池、燃料电池、 太阳能电池等，随时因应不同时代人们的需求。
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锌离子则与氨反应，生成络合物。 2+ – Zn (aq) + 2NH3(aq) + 2Cl (aq)Zn(NH3)2Cl2(s) 整体反应： 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq) + Zn(s)Zn(NH3)2Cl2(s) + H2O() + Mn2O3(s) 电池的总电压约为 1.5 V。
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缺点： 若电池放电太快，便不能及时去除生成的气 体，于是电压会降低，须停止使用电池一段 时间，电压才能恢复原来的水平。 这种电池的寿命亦较短。这是因为锌电极和 铵离子之间会有一种缓慢的直接反应。经过 一段时间后，锌外壳会变薄，电池内的糊状 化学药品便会泄漏出来。在电池外面加上一 层钢制或胶制的外壳可以防止糊状化学药品 外泄。
一、目前的能源结构与现状
中国
40%
世界 煤 石油
其他 其
75%
17%
石 油
天然气 其他 煤 其
24%
天然气
2% 6%
10%
26%
CxHy + O2
H2O + CO2 + SO2 + NOx
世界能源主要依赖不可再生的化石资源； 我国能源结构面临经济发展和环境保护的双层压力；
1
当前的能源问题： (1)石油价格飙涨；化石燃料逐渐枯竭 (2)全球暖化，空气污染及温室气体浓度增
26
（3）根据原电池的电解质溶液内离子的定向流动方向 e-
A
+ 还原反应
电极质量 阳离子
阴离子
家庭小实验 在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小 段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端 通过导线接触耳机的两极，试试能否听 到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎 嘎”声，说明了什么？用其他金属、水 果、液体再试一试。
一次电池：如普通干电池、碱性锌锰电池、 锌银纽扣电池等。（只放不充，环境污染）
常 见 化 学 电 池
二次电池：如铅蓄电池、锌银蓄电池、镉镍 电池、锂离子电池等。放电为原电池，充 电为电解池。 （可放可充，发展方向）
燃料电池：如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、 甲醇燃料电池等。（能量很高，前景远大） 其他电池：如海水电池、心脏起搏电池等。
★1839 William R. Grove（1811－1896）发明燃料电池(当时称作气体
电池)
4
电池的发现史
1780年时 意大利 Luigi Galvani(1737-1798 )
发现以不同金属触及死去的青蛙时，青蛙 会抖动。他认为发现了新的电源—动物电。
5
伏打与伏打电池
意大利人 伏打 (Alessandro Volta 1745~1827)
7
伏打电池的组成
按银→布→锌→银→ 布→锌．．．的次序， 积成圆柱，便形成所 谓的「伏打堆」
五个伏打电池组成的伏打电堆
正极
一个伏打电池 一个伏打电池 一个伏打电池 一个伏打电池 一个伏打电池
负极
8
9
伏打电池的原理
伏打电池：由不同金属片插入电解质溶液 而成的电池。 活性大的金属： 易失去电子 ⇨ 为电池负极 活性小的金属： 易得到电子 ⇨ 为电池正极 对氧活性大小：
（特殊用途，现代科技）
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普通干电池
碱性锌锰电池
锌银纽扣电池
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锂离子电池—— 高能、体积小、 重量轻、质能比高
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电池的分类
原电池（使用后不能充电） －干电池 －碱性电池 －水银电池 －锂电池 蓄电池（使用后可以充电）
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1、原电池：如： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu （1）定义：将化学能转化为电能的装置 （2）电极反应：
-0.34 Cu
-0.8 Ag
17
18
Nernst equation(能斯特方程式)
化学能与电能之间的关系可以借由 Nernst equation转换计算
Δ G＝-nＶF
Δ G：化学能 Байду номын сангаас ：电子转移mol数 Ｖ：电池电压 F ：法拉第常数(96500库仑/1mol) 例如：甲醇燃烧反应:1mol电子转移数 n=6 CH3OH+3/2O2→CO2+ 2H2O △H= -698.2KJ/mol 甲醇燃料电池的理想电压等于1.21 伏特。
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2、原电池的正、负极的判断方法：
（1）由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较差的金属或能导电的非 金属为正极。若一极为金属，另一极为石墨（或化合物），金 属为负极。
（2）根据电流方向或电子流动方向判断。 （4）根据原电池两极发生的变化来判断 （5）电极的增重或减轻。
氧化反应 — 电极质量
则认为 电的来源不是青蛙，是不同的 金属接触所造成，青蛙只是让我们知 道电流通过的『电流计』而已。
6
伏打电池的组成
银板 盐水布 锌板 正极 银板 盐水布 锌板 负极
公元1800年伏打以含食盐水 的湿抹布夹在银和锌的圆形 板中间形成伏打电池。
一个伏打电池的组成
伏打的研究证实，将两种不同的金属以导线连接 ，中间隔有可导电的物质，就会产生电流。
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mA
硝酸钾溶液
负 极
锌
2e-
铜
正 极
硫酸锌 溶液
硫酸铜 溶液
负极反应： 锌片放出电子而解离出锌离子(Zn2+)
Zn→Zn2++ 2e-
正极反应：
硫酸铜溶液中的Cu2+移向