高考化学知识点化学键(提高)
高考化学化学键知识点总结
高考化学化学键知识点总结一、化学键的定义和分类在化学世界中,化学键就像是将原子们紧紧“黏合”在一起的神秘力量。
它是相邻原子之间强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键,通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
比如说,氯化钠(NaCl)的形成就是典型的离子键的例子。
钠原子容易失去一个电子,形成带正电的钠离子(Na⁺);氯原子则容易获得一个电子,变成带负电的氯离子(Cl⁻)。
钠离子和氯离子之间由于静电作用相互吸引,就形成了离子键。
共价键则是原子间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气(H₂)分子中,两个氢原子各自提供一个电子,形成共用电子对,从而将两个氢原子紧紧“拉住”。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
当共用电子对不偏向任何一方原子时,形成的就是非极性共价键,像氧气(O₂)分子中的共价键。
而当共用电子对偏向某一方原子时,就形成了极性共价键,例如氯化氢(HCl)分子中的共价键。
金属键存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子,形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间存在强烈的相互作用,从而使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
二、离子键的特点离子键具有以下几个显著特点:1、没有方向性离子键的形成与离子的电荷分布有关,而离子的电荷分布通常是球形对称的,所以离子键在空间的各个方向上的作用强度是相同的,没有特定的方向限制。
2、没有饱和性只要离子周围空间允许,它可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子,并不存在饱和的问题。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大,离子键越强,离子化合物的熔点和沸点也就越高。
三、共价键的特点与离子键不同,共价键具有方向性和饱和性。
1、方向性这是因为形成共价键的原子轨道在空间具有一定的方向性,只有沿着特定的方向进行重叠,才能最大程度地形成稳定的共价键。
2、饱和性每个原子所能形成的共价键数目是有限的,取决于该原子所能提供的未成对电子数目。
共价键的键参数也是我们需要重点关注的内容,包括键长、键能和键角。
高中化学复习化学键
高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一,它决定了物质的性质和反应特点。
化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。
本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结:共价键、离子键和金属键。
一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
根据电子数目的差异,共价键可以分为单、双、三键。
1. 单键:两个原子共享一个电子对,通过共享电子对的形式形成单键。
例如,氢气(H2)中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。
2. 双键:两个原子共享两个电子对,通过共享电子对的形式形成双键。
例如,氧气(O2)中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。
3. 三键:两个原子共享三个电子对,通过共享电子对的形式形成三键。
例如,氮气(N2)中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。
共价键的特点是具有一定的极性。
如果两个原子的电负性差异较大,通常会形成极性共价键。
极性共价键使得分子中电子分布不均匀,形成偏向电荷,导致分子极性增强。
二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
金属原子往往失去外层电子形成正离子,非金属原子往往获得外层电子形成负离子,由于电荷之间的相互吸引,形成离子键。
离子键的特点是离子之间的相互作用力强,通常具有高熔点和高沸点。
离子键的矿物质通常具有良好的导电性。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的外层电子形成电子云,被整个金属晶格中的原子共享。
金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性,由于金属键的存在,金属元素在熔融状态下不易断裂。
综上所述,化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。
共价键通过电子共享,离子键通过电荷吸引,金属键通过电子云共享,共同形成了各种不同类型的化学键。
理解并掌握这些键的特点和性质,有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。
高中化学化学键知识点
高中化学化学键知识点(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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化学:化学键知识点总结及练习(2篇)
化学:化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习(第一篇)一、化学键的基本概念1. 定义:化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用,它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型:离子键:通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如,NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键:通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如,H₂中的HH键。
金属键:金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如,Fe中的金属键。
范德华力:分子间较弱的相互作用,包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件:通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点:高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例:NaCl(氯化钠):Na失去一个电子形成Na⁺,Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO(氧化镁):Mg失去两个电子形成Mg²⁺,O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件:通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键:一对共用电子对。
例如,H₂中的HH键。
双键:两对共用电子对。
例如,O₂中的O=O键。
三键:三对共用电子对。
例如,N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键:当两个不同非金属原子形成共价键时,电子对偏向电负性较大的原子,形成极性共价键。
例如,HCl中的HCl键。
4. 特点:熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件:发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子,自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例:Cu(铜):Cu原子失去一个电子形成Cu⁺,自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型:色散力:瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如,稀有气体分子间的相互作用。
取向力:永久偶极矩之间的相互作用。
例如,HCl分子间的相互作用。
高中化学化学键考点总结
高中化学化学键考点总结
(1)当一个化合物中只存在离子键时 ,该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时 ,以离子键为主 ,该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时 ,该化合物才称为共价化合物。
..
(4)离子化合物中不一定含金属元素 ,如NH4NO3 ,是离子化合物 ,但全部由非金属元素组成。
(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
例如:化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点:用电子式表示化学反响的实质:
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程:
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程:
说明:用电子式表示化合物的形成过程时要注意:
(1)反响物要用原子的电子式表示 ,而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况 ,而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子 ,类似于化学方程式 ,因此 ,它要符合质量守恒定律。
但是 ,用于连接反响物和生成物的符号 ,一般用“→〞而不用“=〞。
高中化学化学键知识点:化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反响实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反响都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂 ,但不
会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂 ,只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子:物质的基本单位,由原子核和核外电子组成。
分子:两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布,通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义:通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义:通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类:非极性共价键:电子对均匀地分布在两个原子之间,如氢气(H2)。
极性共价键:电子对偏向电负性较大的原子,如水(H2O)。
特点:共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义:金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义:一个原子提供孤电子对,另一个原子提供空轨道,形成的键。
特点:配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物:由于离子键的强度大,熔点和沸点一般较高。
共价化合物:由于共价键的强度相对较小,熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物:在固态下不导电,但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物:大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物:通常易溶于水,因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物:溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键,来发挥其生理作用。
高中化学知识点:化学键
高中化学知识点:化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。
它是构成分子和化合物的基本组成部分,决定了物质的性质和反应能力。
共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中,电子是由多个原子共享,形成共有价电子对。
共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度,电子云重叠越大,共价键越强。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
单键由一个共价电子对组成,双键由两个共价电子对组成,三键由三个共价电子对组成。
共价键的性质包括键长和键能,键长越短,键能越大。
离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
在离子键中,正离子失去电子而成为阳离子,负离子获得电子而成为阴离子。
离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。
常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。
金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子,与电子数目较少的非金属原子形成化合物。
非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子,与电子数目较多的金属原子形成化合物。
极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键,其中电子不对称地分布在共享原子之间。
一个原子更强烈地吸引共享电子,形成部分正电荷,另一个原子形成部分负电荷。
这种不均匀的电子分布称为极性。
极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。
极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量,用来表示共价键电子云偏移程度。
偶极矩是与极性共价键相关联的物理量,它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。
金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。
金属原子失去电子形成正离子,这些正离子形成常规网络结构,并被自由流动的电子云所包围。
金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。
金属键的性质包括导电性和导热性。
金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性,这是因为电子能够在金属结构中自由移动。
以上是高中化学中关于化学键的知识点。
化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用,这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同,化学键主要分为以下几类:离子键:由正负离子之间的静电引力形成。
共价键:由原子间共享电子对形成。
金属键:由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力:包括范德华力、氢键等,虽然不属于化学键,但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子,阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点:由于离子键较强,需要大量能量才能打破。
导电性:在熔融状态或水溶液中,离子可以自由移动,因此具有导电性。
硬度大、脆性大:离子晶体结构紧密,但受外力时容易发生离子层错位,导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl(氯化钠):钠失去一个电子形成Na⁺,氯获得一个电子形成Cl⁻,两者通过离子键结合。
CaO(氧化钙):钙失去两个电子形成Ca²⁺,氧获得两个电子形成O²⁻,形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键:共享一对电子,如H₂中的HH键。
双键:共享两对电子,如O₂中的O=O键。
三键:共享三对电子,如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性:共价键的形成依赖于原子轨道的重叠,因此具有方向性。
饱和性:每个原子能形成的共价键数量有限,取决于其未成对电子的数量。
极性:根据共享电子对的偏移情况,共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂(氢气):两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂(二氧化碳):碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一,也是高中化学的核心内容之一。
它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。
本文将介绍高中化学键的几个主要知识点,包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键:离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。
当金属元素(通常是金属离子)与非金属元素(通常是非金属离子)结合时形成离子键。
在离子键中,金属元素会失去电子并形成正离子(阳离子),而非金属元素会获得电子并形成负离子(阴离子)。
通过吸引力,正负离子会相互吸引并形成化合物。
例如,氯化钠(NaCl)中的钠离子(Na⁺)与氯离子(Cl⁻)通过离子键结合在一起。
2. 共价键:共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。
当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。
在共价键中,两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的强度通常比离子键要强,因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。
共价键有单键、双键和三键之分,取决于原子之间共享的电子对数目。
例如,氧气(O₂)中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。
3. 金属键:金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。
金属元素具有特殊的电子结构,其外层电子能级很宽,只有少数电子被束缚在原子上。
这些自由活动的电子可以在金属结构中移动,并形成电子云。
金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。
金属键的强度通常较弱,并且在金属中存在着自由移动的电子,导致金属的良好导电性和热导性。
例如,铁(Fe)中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。
综上所述,离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。
它们揭示了不同元素之间的相互作用方式,从而决定了物质的性质和性质。
通过理解和学习这些化学键的知识,我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。
此外,对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。
因此,在高中化学学习中,理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。
希望通过本文的介绍,读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。
化学键(高考总复习 )
化学键1.离子键:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键离子化合物:含有离子键的化合物。
像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
除NaCl之外,像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物【思考】哪些物质能形成离子键?【答案】(1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物.(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐.(3)铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐.例1.下列叙述中,正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用【答案】C例2.下列关于离子键的说法正确的是()A.阴阳离子通过静电引力形成离子键B.带相反电荷离子之间相互作用形成离子键C.金属与非金属化合时,一定形成离子键D.只有在活泼金属和活泼非金属化合时,才能形成离子键【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡,故A错。
金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键;非金属与非金属化合也可以形成离子键例如:NH4Cl。
【答案】B2.电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示的原子的最外层电子,这种式子叫做电子式。
如:3.用电子式表示离子化合物的形成过程离子化合物的电子式:A nB m型:A(BC)型:(AB)C型:【总结】书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号,都用“·”或“×”。
如:×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2+既是镁离子符号,也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外),在表示电子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电荷。
如:S2-的电子式为,Cl-的电子式为。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中,我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子,成为阳离子,而负离子获得电子,成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起,形成稳定的晶体结构。
例如,氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+,而氯离子获得一个电子变成Cl^-,它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例,它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键,而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动,形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如,铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云,从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念,描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力,共价键形成于原子之间的电子共享,而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
高中化学化学键知识点(3篇)
高中化学化学键知识点(3篇)篇一:化学键的基本概念与分类一、化学键的定义化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用力,它将原子紧密地结合在一起,形成各种化学物质。
化学键是化学物质性质的重要决定因素,了解化学键有助于我们预测和解释化学物质的性质。
二、化学键的分类1. 离子键:离子键是指由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
一般来说,活泼金属和非金属元素之间易形成离子键。
例如,氯化钠(NaCl)就是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl)通过离子键结合而成的。
2. 共价键:共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子形成的化学键。
共价键具有饱和性、方向性和极性等特性。
例如,水(H2O)分子中的氢原子和氧原子就是通过共价键连接在一起的。
3. 金属键:金属键是指金属原子之间通过自由电子的共享形成的化学键。
金属键具有较强的导电性和延展性。
例如,铜(Cu)等金属元素就是通过金属键结合在一起的。
4. 配位键:配位键是指一个原子通过共用电子对与另一个原子或离子形成的化学键。
配位键常见于过渡金属元素的化合物中。
例如,六氨合钴([Co(NH3)6]3+)离子就是通过配位键与氨分子结合在一起的。
三、化学键的性质与特点1. 离子键的性质与特点:(1)具有很高的熔点和沸点,因为离子键断裂需要克服电荷间的强烈吸引力。
(2)在固态时,离子键具有很高的电导率,因为在固态下,离子可以自由移动。
(3)离子键通常形成在活泼金属和非金属元素之间。
2. 共价键的性质与特点:(1)共价键的熔点和沸点相对较低,因为共价键断裂只需克服原子间的较弱吸引力。
(2)共价键在分子内具有饱和性,即一个原子最多只能与一定数量的其他原子形成共价键。
(3)共价键具有方向性,电子云的分布使共价键具有一定的方向。
(4)共价键可能具有极性,当两个原子电负性相差较大时,共价键将呈现极性。
篇二:化学键的性质与物质性质的关系一、化学键与物质熔沸点的关系1. 离子键的熔沸点通常较高,因为离子键断裂需要克服电荷间的强烈吸引力。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构:原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子,核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布:电子按能级排布,每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表:元素按原子序数排列,具有周期性和族性。
4. 分子结构:分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键:包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成,共价键由原子间共享电子对形成,金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型:包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式:用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率:化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡:可逆反应中,正反应和逆反应速率相等时,反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论:包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成:由溶质和溶剂组成,可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度:用摩尔浓度(mol/L)、质量百分浓度(%)等表示。
3. 化学计量点:滴定实验中,滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定:通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定:通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式:表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热:化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池:将化学能转换为电能的装置,包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列:金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质:在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类:包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质:如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学:研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料:包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
高一总结化学键的知识点
高一总结化学键的知识点高一的化学学习中,我们学习了许多重要的概念和知识点,其中之一就是化学键。
这是理解物质变化和化学反应的基础,因此是高中化学的关键。
1.化学键的概念化学键是指原子间的强相互作用力,用于将原子组合成分子、晶体和化合物。
化学键形成时,原子通过共用、转移或共享电子来达到最稳定的电子构型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2.共价键共价键是由电子的共享形成的,适用于非金属元素之间的化合物。
共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域,这样的重叠使得电子能量更低,也更加稳定。
根据电子云的重叠程度,共价键可以分为单键、双键和三键。
单键中,两个原子共享一个电子对;双键中,两个原子共享两个电子对;三键中,两个原子共享三个电子对。
3.离子键离子键形成于电子的转移。
它适用于金属和非金属元素之间的化合物,通常是由金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子获得电子形成阴离子。
由于电静力吸引,阳离子和阴离子之间形成了电荷吸引力,从而形成离子键。
离子键的特点是极其强大的结合力和高熔点。
4.金属键金属键是金属元素之间的特殊化学键,其特点是金属原子之间的共用自由电子形成了电子海。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性,因为电子可以自由移动。
此外,金属键还赋予了金属良好的延展性和可塑性。
5.键的极性在共价键中,由于不同原子的电负性差异,共享的电子对可能会倾向于一个原子。
这种不均匀共享会导致键的极性。
极性通常分为非极性和极性两种类型。
在非极性键中,电子对平均地共享在两个原子之间;在极性键中,电子对更倾向于一个原子,导致一个原子部分带正电,另一个原子部分带负电。
6.键的长度和强度化学键的长度取决于原子之间的相互作用力和电子云的重叠程度。
一般来说,共价键比离子键和金属键要短。
强度方面,离子键最强,金属键次之,共价键最弱。
7.键的断裂和形成化学反应中,键的断裂和形成是决定反应类型和速率的重要因素。
断裂键需要输入能量,形成键则会释放能量。
高考化学快速提分知识点
高考化学快速提分知识点化学作为一门综合性科学学科,对于高中学生来说,是高考中难度较大的一门科目之一。
然而,只要掌握了一些关键的知识点和方法,便能在高考中迅速提分。
下面,我将介绍几个高考化学中的重要知识点,帮助大家在备考中取得更好的成绩。
一、化学键及分子结构1. 电子结构:掌握电子排布规则、元素周期表的结构,了解电子云模型对于化学键形成的重要作用。
2. 离子键:理解离子的定义、生成离子的方式,以及离子键的形成和特点。
3. 共价键:了解共价键的定义、形成和特点,熟悉共价键中电子云重叠的概念,掌握共价键的键长和键能的关系。
4. 金属键:了解金属键的定义、形成和特点,了解金属电子海模型和金属离子模型,熟悉金属的性质及其在化学反应中的应用。
5. 分子的空间结构:了解分子形状的影响因素,熟悉分子的三维空间结构与其性质之间的关系。
二、化学反应及化学平衡1. 化学反应速率:了解反应速率的定义,理解速率与浓度、温度等因素之间的关系,学会利用速率方程式进行计算。
2. 化学平衡与平衡常数:理解动态平衡的概念,掌握平衡常数和平衡常数表达式的计算方法。
3. 影响化学平衡的因素:了解温度、压力、浓度和催化剂对化学平衡的影响,掌握利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
4. 酸碱中和反应:了解酸碱的概念及性质,掌握酸碱中和反应的计算方法,熟悉酸碱指示剂的选择和使用。
5. 氧化还原反应:理解氧化还原反应的定义和规律,掌握氧化剂和还原剂的概念,学会利用半反应方程式进行计算。
三、化学能量转化与热力学1. 热化学方程式与热反应:了解热化学方程式的概念和表示方法,掌握热平衡定律及其在计算热反应中的应用。
2. 热力学函数:了解焓、熵和自由能的概念,学会根据热力学函数的变化判断反应的方向和趋势。
3. 热化学计算问题:掌握热化学计算中的常用公式和方法,熟悉燃烧热、标准生成焓、标准反应焓等概念及其计算方法。
四、化学元素及周期表1. 周期表的结构与性质:掌握周期表的排列规律,了解周期性趋势,学会根据周期表推测元素的性质和变化规律。
高一化学键知识点大全
高一化学键知识点大全一、化学键的概念化学键是指原子之间的相互作用力,是构成分子和晶体的基础。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
二、离子键离子键是指由正负电荷吸引力所形成的键。
在化学反应中,金属元素倾向于失去电子,形成正离子;非金属元素倾向于获得电子,形成负离子。
正负离子之间的吸引力使得它们结合在一起,形成离子晶体。
三、共价键共价键是指原子间通过共用电子对而形成的键。
共价键的形成需要原子之间具有足够的电负性差异才能形成极性共价键。
共价键有两种类型:纯共价键和极性共价键。
1. 纯共价键纯共价键是指两个原子之间电负性没有明显差异,共用的电子对均平分的情况。
例如氢气(H2)和氮气(N2)分子都是由纯共价键连接的。
2. 极性共价键极性共价键是指两个原子之间电负性具有一定差异,共用的电子对倾向于位于电负性较大的原子周围。
例如氨气(NH3)分子的氮原子比氢原子更电负,因此共用的电子对倾向于位于氮原子周围。
四、共有键和孤对电子在共价键中,一个原子的电子对与另一个原子形成共有键,而没有与其他原子形成共有键的电子则被称为孤对电子。
孤对电子通常使分子形状发生改变,因为它们与周围的原子之间存在斥力。
五、双键和三键有些元素之间形成的共价键不仅有一个电子对共享,还有两个或三个电子对共享。
这样的共价键被称为双键和三键。
双键通常比单键强,三键强于双键。
六、分子极性分子极性是指分子中正负电荷分布不均匀的现象。
当一个分子中的原子具有不同的电负性时,共价键就会发生极性。
极性分子通常在电负性较大的一侧具有部分正电荷,而较小的一侧则具有部分负电荷。
七、金属键金属键是指金属中的离子通过电子云相互吸引形成的键。
金属的电子云是自由移动的,因此金属键并不形成具有明确定向的化学键。
金属键使金属具有良好的导电性和导热性。
八、键能和键长键能是指在形成化学键过程中,释放或吸收的能量。
有些键能很大,例如离子键和金属键;有些则很小,例如共价键。
键长则是指两个原子之间的距离,通常与键能成正比。
化学键知识点
化学键复习与提升资料一、知识考点与要点:1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
①、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ②、存在:离子化合物(NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等);离子晶体。
①、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH 、Na 2O 2);共价键 分子、原子、离子晶体。
2、分类 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质③、分类:双方提供:共价键单方提供:配位键 如:NH 4+、H 3O +金属键:金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
存在于金属单质、金属晶体中。
键能3、键参数 键长键角4、表示方式:电子式、结构式、结构简式(后两者适用于共价键)定义:把分子聚集在一起的作用力分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。
作用:对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N 、O 、F 与H 之间(NH 3、H 2O )③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:F -—H ···F -—H ···F -—H ···←代表氢键。
氢键 O OH H H HOH⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。
定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。
非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O 2、H 2、Cl 2等。
举例: 只含非极性键的多原子分子如:O 3、P 4等分子极性 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如:CO 2、CS 2(直线型)、CH 4、CCl 4(正四面体型)极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学“一学就会,一听就懂,一多就乱,一长就忘”?做好复习就没这些问题了。
下面是店铺为大家整理的高中化学键知识点,希望对大家有所帮助。
高中化学键知识点(一)1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物2、离子化合物可能含有共价键,共价化合物一定不含离子键。
这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。
3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
4、化学键包括离子键,共价键,金属键。
氢键和分子间作用力不属于化学键。
5、关于共价化合物的结构式,通常用一根短线(可以是竖线或横线或斜线,不过斜线不推荐使用)来表示一对共用电子对,未成键的电子不用写出来(例如HCl的结构式为:H—Cl),只有共价化合物才有结构式,因为短线代表的是共用电子对。
6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。
(极性键和非极性键统称为共价键)高中化学键知识点(二)1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,以及稀有气体分子之间,不存在于离子化合物之间(离子化合物无法形成分子,这个很好理解,因为分子的概念是“分子由原子组成”,而组成离子化合物的是离子而不是原子)2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质,而化学键主要影响化学性质。
3、氢键不是化学键,比化学键弱得多,比分子间作用力要强。
4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键,常见的易形成氢键的化合物有:水,氢氟酸,氨气等。
氢键与化学键类似,都需要能量来破坏,形成氢键的5、分子间作用力范围很小。
一般来说,分子质量越大,分子间作用力越大,(这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似,原因也是因为太阳质量巨大,但不完全一样)物质的熔沸点越高。
(比如同种物质的固态,这种物质分子间作用力越大,那么它的固态越不容易变成液态和气态,一般来说,同种物质的分子作用力最小的状态是气态)高中化学键知识点(三)1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,也就是说,成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子,阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。
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高考总复习化学键(提高)【考纲要求】1.了解化学键、离子键、共价键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成;理解化学反应的本质。
3.了解分子间作用力与氢键。
4.学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一:化学键1.定义:使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法①电子式如②离子键的形成过程:①电子式,如②结构式,如H—Cl③共价键的形成过程:存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二:极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键,共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物,某些离子化合物中非金属单质,某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间,但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键,如AlCl3等。
考点三:离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释:离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂:化学键】(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断离子化合物:活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(铵盐);共价化合物:气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
(3)根据化合物的性质来判断根据化合物在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。
若导电,则是离子化合物;若不导电,则是共价化合物。
考点四:化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多,较分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质,如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响①离子键:离子键越强,离子化合物的熔、沸点越高;②共价键:共价键越强,单质或化合物的稳定性越大①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质;②组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,物质的熔、沸点逐渐升高,如F2<Cl2<Br2<I2分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高,在水溶液中溶解度增大,如熔、沸点:H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3考点五:物质中化学键的存在与破坏1.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如:NaCl、Na2O等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等。
(3)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如HCl 、SiO 2、C 2H 2等。
(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键,如I 2、N 2、P 4等。
(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H 2S 、PCl 3),或既有极性键又有非极性键(如H 2O 2、C 2H 2、C 2H 5OH),也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。
(6)稀有气体由单原子组成,无化学键,因此不是所有物质中都存在化学键。
(7)离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属元素组成,但有的离子化合物仅由非金属元素形成,如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
2.化学键的破坏(1)化学反应过程中,反应物中的化学键被破坏。
(2)对于离子化合物,溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。
其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子,熔化过程中离子键被破坏。
(3)对于共价化合物,有些共价化合物溶于水后,在水分子的作用下电离,共价键被破坏,如HCl 、HNO 3等。
有些共价化合物溶于水后,与水发生化学反应,共价键被破坏,如SO 3、SO 2等。
(4)对于某些很活泼的非金属单质,溶于水后,能与水作用,其分子内化学键被破坏,如:F 2、Cl 2、Br 2等。
3.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N 2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N 2很稳定,H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
考点六:用电子式表示离子化合物和共价分子电子式是表示物质结构的一种式子。
其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子,并用n +或n -(n 为正整数)表示离子所带电荷。
1.原子的电子式在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。
如:2.离子的电子式简单阳离子:主族元素形成的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号本身。
如Na +、Mg 2+。
复杂阳离子、阴离子:不仅要画出各原子最外层电子,而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出所带电荷。
例如,铵根离子 、水合氢离子 、氯离子 、氢氧根离子原子团的电子式:把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来。
例如,羟基 ;甲基 。
3.离子化合物的电子式H N H H H+ HH O H + Cl -O H - O H C H HH离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。
如NaCl 的电子式。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时,要注意同性离子不直接相邻的事实。
如MgBr 2的电子式:4.用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)表示出原子之间形成共用电子对的情况,没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
如:Cl 2和NH 3的电子式为:、5.用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对,因是离子,所以还要括上方括号[ ],标上电荷。
如下表所示:离子OH -NH 4+ O 22—NH 2—电子式6.用电子式表示物质的形成过程 离子化合物:共价分子:考点七:结构式用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。
常见物质的结构式如下表:化学式 结构式 化学式 结构式N 2N ≡N CH 4NH 3CO 2 O =C =O HClH —ClHClOH —O —Cl【典型例题】类型一:化学键及其分类例1.下列关于化学键的叙述中,正确的是( )A .非金属元素间也有可能形成离子键B .某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键C .构成单质分子的微粒一定含有共价键H —C —H H H H —N —HHD.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用【思路点拨】离子键存在于离子化合物中,离子化合物的阳离子可以是金属离子或铵根离子。
共价化合物中没有离子,但有的在水溶液中能够电离出离子,故能导电。
【答案】A【解析】见下表【总结升华】离子键和共价键既有区别也有联系:(1)如果共用电子对处于成键的两原子中间,是非极性键;(2)如果共用电子对稍偏向某个原子,则形成弱极性键;如果共用电子对偏向某个原子的程度很大,则成为强极性键;(3)如果共用电子对偏离的程度进一步加大,甚至完全偏向一方,便形成离子键。
举一反三:【变式1】下列物质中即含有离子键,又含有共价键的是()A.Na2O2B.H2O2C.MgCl2D.HCl【答案】A【变式2】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2―与Z+的核外电子层结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价健的是()A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【答案】B【解析】由Y2―与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,所以X为氢元素;A选项Na2O只有离子键;B选项H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性共价键。
【变式3】下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子,易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥B.只有①⑥C.只有⑥D.只有①⑤【答案】A【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,①错误;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,③错;稀有气体原子既难失去电子,又难得到电子,④错误;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键,⑤错误。
类型二:化学键的形成与破坏例2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cl △NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【思路点拨】离子化合物熔化时破坏离子键,而大部分共价化合物熔化时仅需破坏分子间的作用力;再如NaOH与酸反应时只有离子键被破坏而共价键不被破坏。
【答案】D【解析】A项,NH4Cl中无非极性共价键,NH3和HCl中只有极性共价键,故A项错;B项,反应物中不存在离子键和非极性共价键,产物中不存在非极性共价键,故B项错;C项,产物中不存在非极性共价键,故C项错;D项,反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,CO2中存在极性共价键,产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键,O2中存在非极性共价键,故D项正确。