高一化学上学期期末模拟试题及答案
2024届广西省来宾市化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2024届广西省来宾市化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++2、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )3、下列不是氯碱工业的直接产品的是（ ） A ．氢气B ．氯气C ．氯化氢D ．氢氧化钠4、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( ) A ．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B ．硅胶呈多孔状，吸水性强 C ．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D ．硅胶的主要化学成分是硅酸5、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸500mL 。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．H ＋ OH － 24SO - Na ＋ B ．K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ．Ca 2＋ 23CO - OH － K ＋D ．Ba 2＋ 23CO - 24SO - Na ＋7、下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加8、标准状况下，0.2 mol 镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是( ) A ．8.96 LB ．6.72 LC ．4.48 LD ．无法确定9、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A ．用25 mL 烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液 B ．用10 mL 量筒量取5.0 mL 盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L －1氯化钠溶液 10、已知N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A ．56g 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N A B ．1g 氢气含有N A 个氢气分子C ．标准状况下,22.4L 水含有1mol 水分子D ．2mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个氢气分子 11、下列物质的导电性能最差的是 A ．熔化的氢氧化钠 B ．0.1mol·L －1盐酸 C ．0.1mol·L －1醋酸D ．氯化钾固体12、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Cu 2+ 、K ＋、Cl －、NO 3－ B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．Ba 2＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－13、 “84”消毒液为无色液体，pH 大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。
广东省广州市华南师大附属中学2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
广东省广州市华南师大附属中学2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出2、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a 溶液bA Cl2NaBrB CO2CaCl2C SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A4、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）A．HgO B．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl5、以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A ．B ．C ．D ．6、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气7、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素8、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6D．三种气体的压强一定相等9、在自然界中只以化合态存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl10、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A 配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D 排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D11、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B ．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧12、已知 SO 32ˉ+I 2+H 2O= SO 42ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl 2通入 100mL 含 a molNaI 与 a mol Na 2SO 4的混合溶液中，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化(不考虑 Cl 2 与 I 2 之间的反应)，则下列说法正确的是 A ．物质的还原性 Iˉ >SO 32ˉB ．NaI 与 Na 2SO 3 的物质的量浓度为 0.08mol/LC ．通入 0.09molCl 2 发生反应的离子方程式为：8SO 32ˉ+2Iˉ+9Cl 2+8H 2O=8SO 42ˉ+I 2+16H ++18ClˉD ．若再通入0.07molCl 2，恰好能将 NaI 与 Na 2SO 3 完全氧化13、用氢氧化钠固体配制1 mol·L －1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑤⑥⑧C ．①③⑤⑥⑧D ．②③④⑤⑧14、下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－ B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH － C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－15、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．3：216、卤素单质的性质按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序依次增强的是（ ） A ．与氢气反应的剧烈程度 B ．非金属活泼性的强弱 C ．对应离子的还原性D ．氢化物的稳定性17、某无色混合气体可能含有CO 2、CO 、H 2O(g)、H 2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO 4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A ．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B ．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D ．甲先反应完，乙最后反应完2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐3、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落5、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水6、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A ．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B ．将气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．向沸水中边滴加几滴FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液8、下列叙述正确的是( )A ．pH 值小于7的雨水称为酸雨B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品9、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质乙针筒里的现象 AH 2S CuSO 4溶液 产生黑色沉淀 BH 2S FeSO 4溶液 产生黑色沉淀 CSO 2 H 2S 出现白色固体 DSO 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D10、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B ．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C ．稀硫酸滴入氨水中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应11、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
2025届江苏省沭阳县高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届江苏省沭阳县高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCND Na2O2MgCl2Fe KSCNA．A B．B C．C D．D2、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来3、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．4、节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。
下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A．NaCl B．K2CO3C．CaCl2D．CuCl25、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质6、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D7、合金是一类用途广泛的金属材料。
四川省成都嘉祥外国语学校2025届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
四川省成都嘉祥外国语学校2025届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1L0.1mol L 的硫酸铜溶液，正确的做法是（）1、使用胆矾配制-1①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶于1L水中②称取胆矾16.0g溶于1L水中③将25.0g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16.0g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④2、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h3、下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③F e（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5、下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO36、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
浙江省镇海中学2023-2024学年化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析
浙江省镇海中学2023-2024学年化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化2、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3-D．Cl-Na+K+SO42-3、下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2B．SO2C．N2D．NO24、下列过程包含化学变化的是A．高炉炼铁B．氯气液化C．碘的升华D．积雪融化5、通过实验得出的结论正确的是NH+ A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无4 B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有2Fe+CCl，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量4体中含有Br-D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O7、下列实验能达到目的的是A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D8、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-11、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物12、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B．H++OH- =H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu13、下列反应的离子方程式正确的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．钠和水反应:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O14、下列说法中，正确的是A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀15、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确．．．的是A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜16、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应二、非选择题（本题包括5小题）17、某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。
高一化学上册期末质量测试模拟题(有答案)
2019 年高一化学上册期末质量测试模拟题（有答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的高一化学上册期末质量测试模拟题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题[ 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48 分]1. 某有机物叫苯酚。
其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是A. 自然物品、易燃B. 腐蚀性、有毒C. 爆炸性、腐蚀性D. 氧化剂、有毒2. 下列叙述错误的是A. 0.012kg12C 中含有约6.021023 个碳原子B. 1mol 任何物质都含有约6.021023 个原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是A. 4 C时2.7mL水B.2.24L —氧化碳（标准状况下）C.6.021022 个氯化氢分子D.4.9g 磷酸4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCI2溶液中，含有Cl-个数为NA5. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液6. 下列物质中属于电解质的是①KOH②CuSO4③AI④HCI⑤ 蔗糖A. ①② ③B.②③④C.③④D.①②④7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：AI+2OH-=AIO2-+H2C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2D. FeCI2 溶液跟CI2 反应：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-B.CI- 、Ba2+、SO42-C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-9. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹B、用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10. 已知2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ; 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A.Cl-I-B. Fe2+Cl-C.I-Cl-D.Fe2+I-11. 金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小②熔点较低③ 硬度较小④还原性强⑤ 该反应生成相应的碱⑥ 该反应是放热反应A.①②③④⑤B.①②④⑤⑥C.除③⑥之外D.全部12. 某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A. 铁B. 锌C. 钛D. 镍13. 相同物质的量的Na2C0：和NaHCO固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Mn—55，Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤答案：B。
用玻璃棒搅拌的是液体试剂和固体试剂溶解的过程，以及在过滤时用玻璃棒搅拌。
2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 除杂质所用试剂和方法加热，升华 BaCl2溶液，过滤稀硫酸，过滤 K2SO4 CuO CaO盐酸，过滤答案：B。
去除KCl溶液中的I2，用加热升华的方法；去除KNO3中的杂质，用BaCl2溶液沉淀后过滤；去除CaCO3中的杂质，用稀硫酸溶解后过滤；去除Cu中的杂质，用CuO 或CaO盐酸溶解后过滤。
3.下列说法中，不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L答案：B。
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比为14:3，而不是14:1.4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO2答案：A。
根据等压等温下的理论，相同质量的气体，体积与分子量成反比，因此H2的分子量最小，占有的体积最大。
2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届山东省日照市第一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -D ．H +、Na +、3NO -、23CO - 2、导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧层空洞D ．温室效应3、下列叙述正确的是A ．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C ．在水中能电离出H + 的化合物一定是酸D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应4、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A ．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B ．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为0.2 mol/LC ．将5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为10a bmol/L D ．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为1000V ρMV+2240mol/L 5、下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．熔融的氯化钠B ．硫酸溶液C ．铜D ．固体氧化钾6、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌3、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒4、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量5、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O10、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应11、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
浙江省台州市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学含答案
台州市2023学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学（答案在最后）1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A.COB.23Al O C.22Na O D.3SO 2.下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是（）A.稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氢氧化铁胶体3.下列物质中，属于电解质的是（）A.CuB.乙醇C.24H SO D.2CO 4.下列物质不含有．．．共价键的是（）A.3NH B.2H OC.HClD.2MgCl 5.进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是（）A.用电B.护目镜C.洗手D.锐器6.下列变化中，未涉及．．．氧化还原反应的是（）A.绿色植物的光合作用B.钟乳石的形成C.金属的冶炼D.钢铁生锈7.铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为()232Cu OH CO ，下列有关该成分的说法不正确．．．的是（）A.可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得B.属于一种难溶于水的碱式盐C.与硫酸反应后，溶液呈蓝色D.组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.Na 与2O 反应的产物与反应条件有关C.2Na O 与水反应生成NaOH 与2OD.Na 可以从4CuSO 稀溶液中置换出Cu9.下列说法不正确．．．的是（）A.钢是用量最大、用途最广的合金B.钠保存在石蜡油或煤油中C.二氧化硫与水反应是可逆反应D.汤姆孙提出了带核的原子结构模型10.下列有关物质的性质与其应用不相对应．．．．的是（）A.23Al O 熔点高，可做耐高温材料B.CaO 易吸水，可用于干燥剂C.23Fe O 是红棕色粉末，可做颜料D.3NaHCO 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点11.下列说法不正确．．．的是（）A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B.创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷C.22Na O 不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀3NaHCO 溶液冲洗12.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：2434HClO H SO H PO >>B.离子半径：32AlNa O ++->>C.碱性：KOH NaOH LiOH>> D.非金属性：N O F >>13.下列除去括号中杂质的方法不正确．．．的是（）A.HCl （2Cl ）：饱和NaCl 溶液B.23Fe O （23Al O ）：用NaOH 溶液C.2N （2O ）：通过灼热的铜网D.2SO （3SO ）：饱和3NaHSO 溶液14.下列有关焰色试验的说法正确的是（）A.若没有铂丝时可用洁净的玻璃棒代替B.实验后，要用稀硫酸将铂丝洗净C.若火焰呈黄色，则该物质一定为钠盐D.利用某些金属元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花15.实验室中利用22H O 、3KClO 、4KMnO 制取2O ，下列有关说法正确的是（）A.2O 和3O 可相互转化，互称为同位素B.若利用22H O 制2O ，常用2MnO 做氧化剂C.3KClO 、4KMnO 分解制取2O ，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D.三个反应分别产生等物质的量的2O ，转移的电子数相同16.下列有关说法正确的是（）A.在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C.H 、Be 、Al 原子的最外层电子数等于其电子层数D.原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高17.物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。
2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题(含答案)
高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案
苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。
A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。
B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。
C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。
D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。
9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。
2024届上海高中高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析
2024届上海高中高一化学第一学期期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL2、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－3、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B ．Br 2+2NaI=2NaBr+I 2C ．3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD ．HBr+NaOH=NaBr+H 2O 4、将少量氯水加入KI 溶液中振荡,再加入CCl 4,振荡,静置后观察到的现象是A ．形成均匀的紫色溶液B ．有紫色沉淀析出C ．液体分层,上层呈紫红色D ．液体分层,下层呈紫红色5、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
2023-2024学年四川省绵阳市高一上册期末化学模拟试卷(附答案)
2023-2024学年四川省绵阳市高一上学期期末化学模拟试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是2A ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B ．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D ．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B ．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物4．大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A ．B ．C ．D ．5．下列有关化学用语的表示正确的是A ．CO 2的电子式：223Na S O 2Na S+S 23Na SO +S 2324Na SO +Na SO 224SO +Na SOB ．次氯酸的结构式：H -Cl -OC ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca 6．下列说法错误的是A ．I 中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B ．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C ．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D ．用一束光照射II 和IV 的分散系，IV 中能看到一条光亮的“通路” 7．下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是A ．电子层数：X ＜YB ．均有＋3价C ．最外层电子数均为5D ．最外层均有2个电子 8．下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO 2再通NH 3B ．等浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，后者碱性更强C ．氯水久置后，溶液的氧化性减弱D ．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉9．某小组同学探究金属Na 与不同浓度HCl 的反应，进行下列实验。
2023年安徽省A10联盟高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
2023年安徽省A10联盟高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．离子键和金属键B．离子键C．共价键和离子键D．共价键2、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。
又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3ΔTiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2ΔTiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg Δ2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤3、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+D．Zn→Zn2+5、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。
铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A ．铬与冷水能发生剧烈反应B ．Cr(OH)3的碱性比NaOH 的弱C ．高温条件下，Al 能与Cr 2O 3反应置换出CrD ．铬能与稀盐酸发生反应 6、常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ）A ．AlB ．FeC ．CuD ．Au7、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是A ．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C ．水、硝酸银溶液、稀硝酸D ．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸8、将V 1mL0.2 mol/LNa 2SO 4溶液加水稀释至V 2 ml ，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A ．-1212V mol L 5VB ．-1125V mol L 2VC ．-1215V mol L 2VD ．-1122V mol L 5V 9、将足量的铜片与1100mL1?8mol L -⋅浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的2SO 气体VL ，下列对此反应的有关说法中错误的是 ()A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V mol 22.4D ．参加反应的Cu 为0.9mol10、A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A ．t 1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 gB ．将t 1℃ A、B 、C 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B ＞CC ．A 中含少量C 时可用降温结晶法提纯AD ．25%的A 溶液降温至t 1℃时会有晶体析出11、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含答案解析版
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）39．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：112．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O213．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO216．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2二、（26分）17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．（4）步骤④的离子方程式为．（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．三、（16分）20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A；乙．（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；（5）由丁制甲的反应方程式．四、（12分）21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成，属于化学变化；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；A属于物理变化，BCD属于化学变化，故选A．【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型．【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；B．计算机芯片是硅单质材料；C．硅太阳能电池是硅单质材料；D．水晶镜片成分是二氧化硅；【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【分析】A．根据n=、c=进行计算；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；B、根据钠元素的焰色反应分析；C、根据过氧化钠的性质来分析；D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；C．氧化铝和水不反应；D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。
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高一年级期末模拟试题化 学 试 题第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ）A. FeB. Na 2O 2C. Na O 2D. Na2．在1L 溶有01.molNaCl 和012.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L3．下列离子方程式正确的是 （ ）A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +-+=2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+∆D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++4．下列叙述中正确的是 （ ）A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。
现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ）A. （1）（2）（3）（4）B. （1）（4）（5）（6）（7）C. （2）（3）（4）D. （1）（3）（4）（5）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N AB. 2g 氢气所含分子数目为2N AC. 在25℃，101105.⨯Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ）A. Cl 2B. ZnCl 2C. NaOHD. AgNO 38．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ）A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D. 一定显中性二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）9．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ）A ．液氯称为氯水B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的CuCl 2C ．氯气和氢气按一定比例混合后见强光会发生爆炸D ．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 210．在稀溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 （ ）A. Na SO Cu Cl +-+-、、、422B. Na Ca Cl HCO ++--、、、23C. K Na NO CO ++--、、、332 D. Ca K SO CO 24232++--、、、11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A ．可能是N 2与NO 2的混和气体B ．可能是O 2与NO 2的混和气体C ．可能是NO 与NO 2的混和气体D ．只可能是NO 2一种气体12．取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。
下列有关说法正确的是 （ ）A. 前者消耗盐酸的体积多B. 后者消耗盐酸的体积多C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多（相同状况）D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）13．标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2的混合气体（体积比为4：1）。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A 、2：1：2B 、5：5：4C 、1：1：1D 、无法确定14．下列各组物质中，所含分子数目相同的是 （ ）A. 10gH 2和10gO 2B. 90522gH O molBr 和.C. 2240122mLH molN （标准状况）和. D. 561122.LN gCO 和 15．将3.6g 炭粉跟含Fe 3O 480%的磁铁矿粉29g 混合后，隔绝空气加强热反应后收集到的气体恢复到标况时，其体积为6.72L ，则气体是 （ ）A 、全部是CO 2B 、CO 和CO 2各占一半C 、全部是COD 、CO 、CO 2的混合物 其中CO 体积占32 16．吸进人体内的O 2有约2%转化为氧化性极强的活性氧副产物（如O 2—），这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
人们尝试：①用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内活性氧；②在护肤品中加入SOD （超氧化物歧化酶），促使O 2—等转化为双氧水、氧气等，从而消除体内活性氧。
在消除活性氧时，下列说法不正确的是： （ ）A ．方法②护肤品中加入的SOD 是消除体内活性氧的催化剂B ．方法②的反应可表示为：2O 2— + 2H 2O H 2O 2 + O 2 + 2OH —C ．方法①可取，因为Na 2SeO 3可做还原剂，且硒又是人体内一种必需微量元素D ．方法①不可取，因为Na 2SeO 3不可做还原剂，且硒对人体有害。
第II 卷（非选择题 共52分）SOD三. 实验题（本大题共2小题，共24分。
把答案填在题中横线上。
）17．（6分）（1）下列实验中所选用的仪器合理的是（）A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H SO24B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液（2）配制一定物质的量浓度的溶液时①所必须的仪器为_______________________②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________（填“偏高”或“偏低”）③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________A. 直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中18．（18分）如图所示为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。
试回答：（1）A中所放试剂为__________________，B中所放试剂为_______________，二者反应的化学方程式为___________________________________，此反应的氧化剂是_________________________________________。
（2）C中试剂是_______________________，其作用是_______________________。
D中试剂是_______________________，其作用是_______________________。
（3）E中现象是_______________________。
F中现象是_______________________。
反应的化学方程式为_______________________。
F管中脱脂棉的作用是_______________________。
（4）H中试剂为_______________________，反应的化学方程式为_______________。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________________________________。
四. 填空题（本题共有3个小题；共23分。
把答案填在题中横线上。
）、、、、、、、、等气体中：19．（9分）在O H Cl HF HCl HBr HI CO CO2222（1）无色、无刺激性气味，但有毒的是___________________；（2）有色、有刺激性气味的是___________________；（3）可用排水法收集的是___________________；（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是_____________；（5）常用作氧化剂的是_________________；常用作还原剂的是__________________；（6）不可用排水法收集的是___________________；（7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是___________________；（8）燃烧发出蓝色火焰的是___________________。
20．（10分）现将KI NaOH CuCl AgNO 、、、23四种溶液分别盛于A 、B 、C 、D 四支试管中，进行如下实验：（1）A 、B 混合产生蓝色沉淀；（2）将A 、D 混合产生白色沉淀；（3）将C 、D 混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：（1）写出有关化学式：A___________________；B___________________；C___________________；D___________________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A+B_______________________________A+D_______________________________C+D_______________________________21．（4分）NO 分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
（1）NO 对环境的危害在于 （填以下项目的编号）A ．破坏臭氧层B ．高温下能使一些金属被氧化C ．造成酸雨D ．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu + 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO 2－)可转化为NO ，写出Cu +和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N 2O ，写出上述变化的化学方程式： ____。