湖北省示范高中2020届高三11月月考理综化学试题 Word版含解析 (1)

2020届湖北示范高中 11月份月考题理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Co 59 Cl 35.5 Li 7 B 11一、选择题1.下列过程中没有发生化学变化的是A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。

【详解】A. 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，把浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脱水生成碳而变黑，同时浓硫酸又与碳反应生成CO2、SO2等气体使体积膨胀，其中发生了多个化学反应，A项不符合题意；B. 二氧化氮经加压冷凝成无色液体，二氧化氮转化为无色的四氧化二氮，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；C. 液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸点低的物理性质，属于物理变化，没有新物质生成，C项符合题意；D. 亚硫酸钠具有还原性，可以与水中的氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，D项不符合题意；答案选C。

2.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+【答案】D【解析】【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO- + H+，B项正确；C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O+ 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；答案选D。

【点睛】注意D选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。

3.是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应B. 该有机物中有4种官能团C. 1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同D. 该有机物的分子式为C14H16O6【答案】A【解析】【分析】该有机物的分子式为C13H16O6，含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生还原反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，本化合物中的羟基可以发生消去反应。

【详解】A．羧基和羟基能发生酯化反应，羧基能发生还原反应，羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，本化合物中的羟基可以发生消去反应，故A选项正确。

B．该有机物含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，不是四种，故B选项错误。

C．1mol该有机物含有2mol羧基和2mol醛基，分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量相同，故C选项错误。

D．该有机物的分子式为C13H16O6，故D选项错误。

故答案选A。

【点睛】本题需要先分析化合物，在确定分子式以及官能团之后进行化学性质的探究，有机化合物的性质主要与官能团有关。

4.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。

反应历程如图所示：下列说法正确的是A. 低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHB. 过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C. 过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2D. 图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应【答案】B【解析】【详解】A．催化剂不能改变反应的△H，故A选项错误。

B．过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ中形成了新的化学键，为放热过程，故B选项正确。

C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，二氧化碳中的化学键为极性共价键，故C选项错误。

D．过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，故D项正确错误。

故答案选B。

【点睛】注意A选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图装置可证明非金属性强弱：N＞C＞SiB. 用图装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止C. 用图装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 用图装置可蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸，根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知N、C、Si三种元素非金属性的强弱为N＞C＞Si，但是稀硝酸具有挥发性，会影响实验，故实验装置不完整，故A选项错误。

B．过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故B选项错误。

C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释，故C选项错误。

D．可通过蒸发皿加热蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体，故D选项正确。

故答案选D6.室温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH 与NaOH 溶液体积关系如图所示：下列关系中，不正确．．．的是 A. M 点c(Na +)＞c(+4NH )B. N 点c(+4NH )+c(Na +)=2c(24SO --) C. Q 点c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=c(Na +)D. M 、N 、Q 三点中，水的电离程度M ＞N ＞Q【答案】C【解析】【详解】A ．M 点溶液显酸性NH 4HSO 4+NaOH= NaNH 4 SO 4+H 2O ，100mL0.lmol·L -1 NH 4HSO 4 溶液中滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液100mL ，恰好完全反应，NH 4+发生水解，所以显酸性，故A 选项正确。

B ．N 点满足c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +) =c(OH -)+2 c(SO 42-)，N 点PH=7，故c(H +)= c(OH -)，所以上述式子可以写成c(+4NH )+c(Na +)=2c(24SO --)，故B 选项正确。

C ．Q 点溶液中含有硫酸钠，氢氧化钠和氨水故根据物料守恒2c(+4NH )+2c(NH 3·H 2O)=c(Na +) 故C 选项错误。

D ．因为加酸和碱抑制水的电离，水解促进电离，所以 M 、N 、Q 三个点中，M 点水的电离程度最大，N 点PH 为7，水解程度居中，Q 点有氢氧化钠抑制水的电离，故水的电离程度最小，故D 选项正确。

故答案选C 。

7.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，e 、g 、h 、i 、j 均是由这些元素组成的二元化合物，i 常温常压下为液体，其余均为无色气体。

e 的摩尔质量为g 的2倍，f 是元素Z 的单质，g 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h 的组成元素位于同一主族。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径：Y＞Z＞W＞XB. 热稳定性：i＞g, 沸点：i＞eC. Y与W的含氧酸均是强酸D. h与j均为酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

e、g、h、i、j是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下i为液体，其余均为无色气体，因此i为水H2O；e的摩尔质量为g的2倍，f 是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则g是NH3。

根据转化关系图判断e 是H2S，f是氧气，g是NH3，j是NO，h是SO2。

所以X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，根据此分析进行解答。

【详解】A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小X<Z<Y ＜W，故A选项错误。

B．水和氨气分子间能够形成氢键，沸点较高，相对分子质量越大，沸点越高，热稳定性越高，故热稳定性：i＞g，沸点：i＞e，故B选项正确。

C．Y的含氧酸如亚硝酸为弱酸，W的含氧酸如亚硫酸也为弱酸，故C选项错误。

D．酸性氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物，判断依据是化学反应前后各元素化合价保持不变，显然NO不是酸性氧化物，故D选项错误。

故答案选B。

【点睛】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

8.钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co2O3和Fe2O3等物质)。

请回答：（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。

（2）过程Ⅱ用稀H2SO4和H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。

（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。

（4）若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。