2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试(一)高中化学
山东省临沂市高三上学期11月教学质量检测考试 化学 word版含答案
高三教学质量检测考试化学2021.11 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。
回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Zn 65 Pd 106 Ag 108 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂C.K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.甲烷在一定条件下可生成碳正离子(CH3＋)、碳负离子(CH3－)、甲基(-CH3)和碳烯(：CH2)等微粒。
下列说法错误的是A.CH4为非极性分子B.CH3＋和-CH3的空间结构均为平面三角形C.键角：CH3＋>CH3－D.CH3＋和：CH2中碳原子杂化方式相同4.实验室提供的玻璃仪器有导管、酒精灯、容量瓶、烧杯、蒸馏烧瓶漏斗、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.制备氢氧化铁胶体B.除去乙醇中混有的乙酸C.粗盐的提纯D.配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.100 g 质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氧原子数为2N AB.2.0 g 由H 218O 与D 2O 组成的物质中含有的中子数为N AC.常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3N AD.标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性溶液中：Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42- B.WK c(H )＋=10-12的溶液中：NH 4＋、Ca 2+、Cl －、NO 3－ C.弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO －D.甲基橙变红的溶液中：Na +、K +、Cl －、S 2O 32-7.二氧化氯(ClO 2)是一种易溶于水的气体，其制备流程如图所示。
临沂市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
临沂市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是（）A．可发生加聚反应B．分子式为C20H20O6C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能共平面2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N AB．1L1．1mol• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为1.1N AC．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD．标准状况下2．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A3．下列说法不正确的是CH COOH属于有机物，因此是非电解质A．3B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．煤的气化，液化和干馏都是化学变化D．等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多4．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选实验目的实验方法相关解释项A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO 2N 2O 4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体 AlCl 3沸点高于溶剂水A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列使用加碘盐的方法正确的有（ ）①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪 ③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪 A ．① B ．② ③ ④ C ．③ ④ D ．① ③ 6．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生了取代反应 B 向FeSO 4溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀FeSO 4溶液未变质C 向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体溶液红色褪去 SO 2具有漂白性 D向2mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO 3，然后再滴加3滴相同浓度的KI 溶液 先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A ．AB ．BC ．CD ．D7．N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A ．0.1mol 熔融的 NaHSO 4 中含有的离子总数为 0.3 N A B ．标准状况下，2.24L HF 和NH 3分子所含电子数目均为N A C ．常温时,56gAl 与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD ．向含有 1mol FeI 2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe 2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3N A8．已知：()()()23CO g 2H g CH OH g + 1ΔH 116kJ?mol -=-。
临沂市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
临沂市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB．吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应2．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D3．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1) N A B．所含原子总数为aN A/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aN A/74．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-32-c(R)c(H R)=10c(HR)-⋅D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-6．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．遇FeCl3溶液显紫色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 mol M完全水解生成2 mol醇7．已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6g 3He含有的中子数为2N AB．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N AC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀9．下列指定微粒数目一定相等的是A．等质量的14N2与12C16O中的分子数B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数10．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。
山东省临沂市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅ 第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→ 第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ）A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅ C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅2．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A ．N 2O 、H 2OB ．N 2、O 2、H 2OC ．N 2、HNO 3、H 2OD ．NH 3、NO 、H 23．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低4．化学与生活密切相关。
下列叙述中错误的是A ．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液B ．食品中的抗氧化剂可用维生素CC ．治疗胃酸过多可用CaCO 3和Ca(OH)2D ．除去工业废水中的Cu 2+可用FeS5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是A ．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．CO 2、NO 2、Mn 2O 7、P 2O 5 均为酸性氧化物C ．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物D ．熔融状态下，CH 3COOH 、NaOH 、MgCl 2 均能导电6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性7．化学与生产、生活、社会密切相关。
2020届山东省高三教学质量检测高中化学
2020届山东省高三教学质量检测高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻为90分钟。
第一卷〔选择题，共40分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题〔此题包括6题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。
减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。
以下讲法中不正确的选项是〔〕A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘故D．汽车尾气中的〝黑烟〞会增加空气中固体颗粒的含量2．2018年，美籍华裔化学家钞票永健获得该年度诺贝尔化学奖。
青年时代，他就对化学产生了浓厚的爱好。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有〝青年诺贝尔奖〞之称的闻名奖项。
以下讲法正确的选项是〔〕A．金属腐蚀确实是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，能够防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀3．以下物质不能通过化合反应直截了当得到的是〔〕A．FeCl2B．Fe〔OH〕3C．CuS D．H2SO44．以下讲法不正确的选项是〔〕A．BaSO4、Fe〔OH〕3、FeCl3均为强电解质B．电解法精炼钢时，粗铜〔含杂质〕做阳极C．在原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动D．将氯气通人到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色5．以下讲法中确信错误的选项是〔〕A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．以下讲法正确的选项是〔〕A．IA族元素原子的失电子能力一定比ⅡA族元素强B．胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷C．某同学用pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.0D．我国规定自2008年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少〝白色污染〞7．以下关于钠及其化合物的讲法正确的选项是〔〕A．金属钠能够与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应8．以下讲法正确的选项是〔〕A．用惰性电极电解某溶液时，假设两极分不只有H2和O2生成，电解一段时刻后，该溶液的浓度可能减小B．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强C．胶体能发生丁达尔效应D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu〔OH〕2固体9．如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×l0-18mol2·L-2；CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2；ZnS：Ksp=1.6×10-24mol2·L-2。
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试(一)化学试题
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试（一）化学试题2020.3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N AC. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N AD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确．．．的是A. CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB. CN-可被Cl2氧化成(CN)2C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1D. CN-的电子式为[]—4. 下列离子方程式书写正确的是A. 少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3-=NO↑ + Fe3+ +2H2OB. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑+ Cl2↑C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3↓ +H2OD. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △Fe(OH)3 (胶体) +3H+5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
山东省临沂市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
山东省临沂市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路2．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说不正确的是A．E a为催化剂存在下该反应的活化能，E a′为无催化剂时该反应的活化能B．该反应为放热反应，△H=E a-E a′C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动3．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-14．2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其118 种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A．红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < YD．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10N AB．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N A6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用7．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
山东省临沂市临沂一中2020届高三化学上学期10月份联考试题
山东省临沂市临沂一中2020届高三化学上学期10月份联考试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39Cr 52 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平的一个重要体现。
下列垃圾属于不可回收垃圾的是A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶2.下列说法不正确的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112 号元素钅哥(Cn),盛放钅哥的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4.已知N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的Si数目为0.1N AC.0.1 mol H2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2N AD.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。
山东省临沂市2020届4月学业水平考试一模化学试题 (含答案)
B.b 的所有原子可能处于同一平面
c. c的二氯代物有4种
D.a、b、c均能使澳水和酸性KMn04 溶液褪色
4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2 L CHCI3 中含有的氯原子数目为1.5NA
B.10.0 g质量分数为469毛的乙醇溶液与足量铀反应产生的H 2 数目为0.05NA
2.下列状态的铝中， 电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A. [Ne]
B. [Ne］①①①
3s 3p, 3pY
C. [Ne］①
3s
D. [Ne］①
3s
／、：－..
,ti
／＼／
／＼、J 、、
rJ
3.下列关于有机物（a）、Y 、（b）巳J 、（c）乒人J的说法错误的是
A.a、b、c的分子式均为CsHs
c.常温常压下，124 g p4 中含σ键数目为4NA
D.向1 L 1
mol•L -i
NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH
＋ 4
数目为NA
化学试题第1 页（共8页）
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的榕液中：Cu2•、Mg 2＋、NO；、 so!
B. 弱碱性溶液中：K＋、N矿、r、c10-
c.中性溶液
中：Fe3•、K
＋、c1
－
、
so�－
er D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Na•、 、HCO;
6. 磷酸氯唾在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染，其结构如图
所示。 下列说法错误的是 A.基态Cl原子 的核外电子有17种运动状态
人〈川Hs)2
山东省临沂市高考化学一诊试卷
山东省临沂市高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）操作及现象结论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·安徽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB . 1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC . 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD . 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+ ，则转移电子数一定为6NA4. （2分）下列对元素性质递变规律描述正确的是（）A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少5. （2分）普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑6. （2分）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积7. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；A . SO32﹣B . SO42﹣C . CH3COO﹣D . SiO32﹣（3） B的水溶液不显中性，原因是________；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为________；（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为________．二、非选择题 (共4题；共37分)8. （9分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
评析2020┄2021届临沂市一轮高三化学质量检测题
一份让老师与学生都很受伤的试卷!--------------评山东省临沂市2021年高三教学质量检查考试化学试题一、试卷分析：T1：以化学与生活的联系，考查化学知识的应用。
T2、T13：考查原子结构及元素周期律内容（物质变化、键型、非金属性强弱、半径大小等）T3：综合考查了电泳、电解质、氧化还原反应等概念T4：考查了沉淀溶解平衡（沉淀转化的实质、影响溶度积的因素）T5、T7：考查实验重要仪器的使用方法、教材中重要实验（一定物质的量浓度的配制、胶体的制备、SO42-的检验）T6：离子方程式书写正误判断（涉及反应的“量”的关系、氧化还原反应）T8：反应热的求算（盖期定律的应用）T9、T11：考查弱酸与强碱混合后溶液中离子浓度大小关系、弱电解质的电离平衡T10、T12：考查有机物的燃烧规律（耗氧量的计算）、新型有机物的结构与性质关系T14：考查原电池与电解池（重在考查原电池的工作原理：电极反应、离子移动、电流方向）T15：重在考查中学化学重要实验仪器的使用方法、用途及仪器的改进措施T16：以Na2O2与CO2反应为载体，突出考查实验探究能力。
T17：考查化学平衡，考查角度为化学平衡常数表达式、影响因素及图象的绘制等。
T18：以离子反应为载体，考查知识迁移能力，读懂信息、运用信息解决问题的能力。
T19：考查元素推断，并综合考查多元弱酸盐的水解与电离、物质结构，如18e-微粒。
T20：考查离子推断，并综合考查离子反应、离子共存、电荷守恒定律等。
T21：考查有机化合物结构推断，考查角度为官能团与性质、带有限定条件的同分异构体的书写、有机物分子结构的推断。
T22、考查物质结构与性质：考查角度为原子电子排布式、电离能、杂化轨道及晶体结构。
二、问题交流：1、T3考查了电泳知识，而该知识出现在“科学视野”部分，以后我们在教学中应如何把握“科学视野”部分的教学？2、T13考查涉及到了化学反应：2C+SiO2=2CO+Si，而该知识出现在课后习题中，课后习题中的知识是否与课本正文中的知识一样对待？3、T20涉及了离子共存问题，如何推断阴离子CO32-一定不存在？是否要用到盐的双水解知识？若是如此，是否有超纲之嫌？4、高考选做题每道设为8分，而此卷中设为9分，是否说明今年的高考选做题分值要增加？5、试卷对基本概念与理论的考查比重是否过大？Ⅰ卷中涉及了概念与理论的题目有11道。
山东省临沂市2020┄2021届高三3月教学质量检测化学试题缺答案
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：，下列说法正确的是 A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试（一）高中化学化学试题2018.3 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用以下集合关系表示，其中正确的选项是2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N AC. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N AD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严峻污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A. CN-能够和稀硫酸反应生成HCNB. CN-可被Cl2氧化成(CN)2C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1D. CN-的电子式为[]—4. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3-=NO↑ + Fe3+ +2H2OB. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑+ Cl2↑C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3↓ +H2OD. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △Fe(OH)3 (胶体) +3H+5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全咨询题和环境爱护咨询题，以下实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验终止后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①②B. ①②③④C. ①②④D. ②④6. 以下各项中的两个量，其比值一定为1:2的是A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在〝0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量7. 以下表达中正确的选项是A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C. 晶体内能够不存在化学键，也能够同时存在离子键，极性键和非极性键D. 假设某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同, 那么X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或298. 以下三种有机物是某些药物中的有效成分以下讲法正确的选项是A. 三种有机物差不多上芳香烃B. 三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D. 1mol 对羟基桂皮酸最多能够和1mol Br2反应9. 一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g )2Z(g )+ W(s) △H >0达到平稳，以下判定正确的选项是A. 向平稳混合物中加入少量W, 正、逆反应速率均增大B. 平稳后加入X，上述反应的△H增大1C. 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平稳浓度变为原先的2D. 当容器中混合气体的压强不变时，能够证明此反应已达到平稳状态10. 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol /L，以下讲法正确的选项是A. 甲乙两溶液的pH不可能相同B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存D. 甲不可能是盐溶液, 乙不可能是酸或碱溶液11. 如图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
以下表达正确的选项是A. 该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H22NH3, △H = -92kJ·mol-1B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 假设通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ 那么184>Q2 >2Q112. 以下表达正确的选项是A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，假设c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，那么混合液的pH <7C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为10mL, 那么混合液的pH =213. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D同周期相邻。
以下讲法不正确的选项是A. 常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C. D与A、B、C、E分不结合均能形成两种或两种以上的化合物D. 五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大14. 电瓶车所用电池一样为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++ 2SO4+充电放电2PbSO4 +2H2O那么以下讲法正确的选项是：A. 放电时：电流方向由B到AB. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 放电时：正极反应是Pb - 2e- +SO42- = PbSO4第II卷(非选择题共58分)本卷须知：1. 答卷前将密封线内的项目填写清晰。
2. 第II卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试题卷上，否那么无效。
二、(此题包括1小题，共13分)15. (13分) 三氧化二铁和氧化亚铜差不多上红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
〔1〕假设假设1成立，那么实验现象是。
〔2〕假设滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种讲法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式)。
〔3〕假设固体粉末完全溶解元固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 那么证明原固体粉末是，写动身生反应的离子方程式。
探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
〔4〕实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔 b > a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为。
〔5〕实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矶(CuS04 . 5H20) °经查阅资料得知, 在溶液中通过调剂溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分不生成沉淀的pH 如下：实验室有以下试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：① 试剂I 为 ，试剂II 为 〔填字母〕。
② 固体X 的化学式为 。
③ 操作I 为 。
16. 〔10分〕以下图中每一方框代表一种反应物或生成物〔1〕假设X 由 M 、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数是最内层电子数的21，N 元素最高正价与它的负价代数和为6。
反应④的数据如右上表格所示。
①写出反应②的离子方程式 。
②物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
〔2〕假设X 是一种含氧酸盐，且B 是一种过渡元素的金属，反应①所得B 、C 的物质的量之比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A 的浓度不同，产物E 不同，那么X 物质的化学式可能是 。
(3) 假设X 是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C 、D 是非金属单质，反应②需要B 与A 的浓溶液共热才能进行，且生成的E 与G 是同一种物质。
写出反应①的化学方程式 。
1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化学方程式 。
17. (10 分) 将不同量的H 2O(气) 和CO 气体分不通入到一体积为l L 的恒容密闭容器中进行反应：H 2O (g) + CO( g) 催化剂加热 CO 2 (g) +H 2(g)；得到以下三组数据，据此回答以下咨询题：起始量平稳量达到平稳所实验组温度需时刻H2O CO H2CO1 650℃ 1 mol2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min2 900℃0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol3 min3 900℃ a b c d t( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为。
②该反应在650℃时平稳常数数值为，该反应的逆反应为(填〝吸〞或〝放〞)热反应。
③假设实验3要达到与实验2相同的平稳状态〔即各物质的质量分数分不相等〕，且t <3min，那么a、b 应满足的关系是。
〔2〕以下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平稳，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情形：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是(写一条即可，下同)。