2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试(一)高中化学

2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试（一）高
中化学
化学试题
2018.3 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32
第I卷〔选择题共42分〕
一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意〕
1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用以下集合关系表示，其中正确的选项是
2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是
A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A
B. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N A
C. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N A
D. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A
3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严峻污染。

炼金废水中所含CN-有剧毒，
其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。

以下讲法不正确的选项是
．．．．．．．
A. CN-能够和稀硫酸反应生成HCN
B. CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1
D. CN-的电子式为[]—
4. 以下离子方程式书写正确的选项是
A. 少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3-=NO↑ + Fe3+ +2H2O
B. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑+ Cl2↑
C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3↓ +H2O
D. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △
Fe(OH)3 (胶体) +3H+
5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全咨询题和环境爱护咨询题，以下实验的设计或操作不合理的是
①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。

②实验终止后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。

③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。

④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。

A. ①②
B. ①②③④
C. ①②④
D. ②④
6. 以下各项中的两个量，其比值一定为1:2的是
A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)
C. 液面在〝0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量
7. 以下表达中正确的选项是
A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
C. 晶体内能够不存在化学键，也能够同时存在离子键，极性键和非极性键
D. 假设某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同, 那么X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29
8. 以下三种有机物是某些药物中的有效成分
以下讲法正确的选项是
A. 三种有机物差不多上芳香烃
B. 三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D. 1mol 对羟基桂皮酸最多能够和1mol Br2反应
9. 一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g )
2Z(g )+ W(s) △H >0达到平稳，以下判定正确的选项是
A. 向平稳混合物中加入少量W, 正、逆反应速率均增大
B. 平稳后加入X，上述反应的△H增大
1
C. 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平稳浓度变为原先的
2
D. 当容器中混合气体的压强不变时，能够证明此反应已达到平稳状态
10. 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol /L，以下讲法正确的选项是
A. 甲乙两溶液的pH不可能相同
B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液, 乙不可能是酸或碱溶液
11. 如图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

以下表达正确的选项是
A. 该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H22NH3, △H = -92kJ·mol-1
B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 假设通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ 那么184>Q2 >2Q1
12. 以下表达正确的选项是
A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，假设c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，那么混合液的pH <7
C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )
D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为10mL, 那么混合液的pH =2
13. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D同周期相邻。

以下讲法不正确的选项是
A. 常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C. D与A、B、C、E分不结合均能形成两种或两种以上的化合物
D. 五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大
14. 电瓶车所用电池一样为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++ 2SO4+充电
放电
2PbSO4 +2H2O
那么以下讲法正确的选项是：
A. 放电时：电流方向由B到A
B. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+
C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D. 放电时：正极反应是Pb - 2e- +SO42- = PbSO4
第II卷(非选择题共58分)
本卷须知：
1. 答卷前将密封线内的项目填写清晰。

2. 第II卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试题卷上，否那么无效。

二、(此题包括1小题，共13分)
15. (13分) 三氧化二铁和氧化亚铜差不多上红色粉末，常用作颜料。

某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。

〔1〕假设假设1成立，那么实验现象是。

〔2〕假设滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种讲法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式)。

〔3〕假设固体粉末完全溶解元固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 那么证明原固体粉末是，写动身生反应的离子方程式。

探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

〔4〕实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔 b > a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为。

〔5〕实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矶(CuS04 . 5H20) °经查阅资料得知, 在溶液中通过调剂溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分不生成沉淀的pH 如下：
实验室有以下试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
① 试剂I 为 ，试剂II 为 〔填字母〕。

② 固体X 的化学式为 。

③ 操作I 为 。

16. 〔10分〕以下图中每一方框代表一种反应物或生成物
〔1〕假设X 由 M 、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数是最内层电子数的2
1，N 元素最高正价与它的负价代数和为6。

反应④的数据如右上表格所示。

①写出反应②的离子方程式 。

②物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

〔2〕假设X 是一种含氧酸盐，且B 是一种过渡元素的金属，反应①所得B 、C 的物质的量之比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A 的浓度不同，产物E 不同，那么X 物质的化学式可能是 。

(3) 假设X 是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C 、D 是非金属单质，反应②需要B 与A 的浓溶液共热才能进行，且生成的E 与G 是同一种物质。

写出反应①的化学方程式 。

1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化学方程式 。

17. (10 分) 将不同量的H 2O(气) 和CO 气体分不通入到一体积为l L 的恒容密闭容器中进行反应：H 2O (g) + CO( g) 催化剂
加热 CO 2 (g) +H 2(g)；得到以下三组数据，据此回答以下咨询
题：
起始量平稳量达到平稳所
实验组温度
需时刻
H2O CO H2CO
1 650℃ 1 mol
2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min
2 900℃0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol
3 min
3 900℃ a b c d t
( 1 ) ①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为。

②该反应在650℃时平稳常数数值为，该反应的逆反应为(填〝吸〞
或〝放〞)热反应。

③假设实验3要达到与实验2相同的平稳状态〔即各物质的质量分数分不相等〕，且t <3min，那么a、b 应满足的关系是。

〔2〕以下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平稳，在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情形：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是。

(3) 在850℃时，其平稳常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，现在反应向(填〝正反应〞或〝逆反应〞)方向进行，平稳
时CO2的物质的量为。

四、(此题包括2小题，共15 分)
18. (8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均
为放热反应) 。

生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时刻(t) 的曲线如下图。

，生成C1O3-的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。

试回答：
〔1〕 t 2时，Ca(ClO)2与Ca (ClO 3) 2的物质的量之和为 mol ，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g 。

〔2〕据分析，生成Ca (ClO 3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO 3-) 的比例也不同。

假设在原石灰乳中通入氯气的速度加快，那么反应后 )
()
(3--ClO n ClO n 2〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕 〔3〕)()
(3--ClO n ClO n = a ，那么n(Cl -)= mol (用含a 的代数式表示) 。

19. (7分)以下图表示各物质之间的转化关系。

：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：
〔1〕写出生成E 的电极反应式： ，反应⑤的现象是 。

〔2〕反应①的化学方程式是 ，在实验室中引发反应④的操作是 。

〔3〕反应⑥的离子方程式是 。

五、选做题〔此题包括2小题，能够任选一小题做答，假如都作答那么按第一题赋分，共10分)
20. (10分)
为有机物A 的结构简式，能够通过不同的反应制得以下物质。

(1) 写出A → C 的化学方程式： 。

(2) 推断B 物质的结构简式 ；X 反应类型是 ；由
D →
E 所需的试剂是 。

(3) R 物质属于A 的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R 的同分异构体的结构简式(任写两种) ： ； 。

21. (10 分)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家推测是钛(Ti)，它被誉为〝以后世纪的金属〞。

试回答以下咨询题：
( 1 ) Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；其基态原子的价电子 层排布为 ；
(2) 在Ti 的化合物中，能够出现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳固； ①偏钦酸钡的热稳固性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是 ；
②Ti 3+可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿－COOH
CH 2CH 2OH
色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O 。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a. 分不取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b. 分不往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分不过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发觉原绿色晶体的水溶液与AgNO 3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的3
2。

那么绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。