九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破(最新整理)
初三化学物质鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常有实验题型解题技法总结 （除杂、分别、鉴别、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差异； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。
除杂质思路解析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变成积淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，解析理顺思路且与题目要求切合，才能正确解题。
2. 混杂物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混杂物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混杂物。
424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：NaCl 和 KNO 3 的混杂物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混杂物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。
COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时， 要差异除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只要求把杂质除去、 保留原物质即可； 而混杂物分别是几种物质用必定的方法分开，原混杂物中各成分都一定保留。
九年级化学推断题_物质鉴别_离子共存专题突破(1)
九年级化学推断、鉴别、除杂 专项练习、推断题“突破口” 1•从物质的特征入手 （1 ）有色固体① 黑色：黑色单质 C 、Fe 粉、 黑色混合物CuO 、Fe 3O 4、MnO 2② 红色：Cu （紫红色）、Fe 2O 3 （红棕色）③ 蓝色沉淀：Cu （OH ） 2 ；红褐色沉淀：Fe （OH ）3 ④ KMnO 4 （暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2） 有色溶液：Cu 2+（蓝色）、F0 （浅绿色）、Fe 3+（黄色） （3） 无色气体： 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4（4） 有刺激性气味的气体： NH 3（此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色卜SO 2 2•从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷 CH 4 3•物质的用途（1 ）改良酸性土壤的物质： Ca （OH ）2、CaO ； （2） 配置农药波尔多液的物质： CuSO 4、Ca （OH ）2 （3） 胃酸的主要成分：HCI ； （ 4）常用的调味品：NaCI ；（5）发酵粉的主要成分： NaHCO s4、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： BaSO 4、AgCI （就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu （OH ）2、 CuSO 4 + 2NaOH = Cu （OH ） 2 J+ 2NaCI③ 红褐色沉淀：Fe （OH ）3FeCI3 + 3NaOH = Fe （OH ）3j+ 3NaCI ；Fe （OH ）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe （OH ）3红褐色沉淀④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是 CO ；⑦ 能溶于盐酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3;不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 AgCI 、BaSO4。
初三化学专题复习推断题、除杂、离子共存
初三化学专题复习专题一推断题1．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)，已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：(1)A的化学式是（）(2)写出反应⑤的化学方程式：。
(3)写出D的一种用途。
2．下列A～H 都是初中化学中常见的物质。
已知A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
(1)A的化学式为。
G俗称。
(2)大气中D的含量过高会产生。
从而导致全球气候变暖。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为：，其基本反应类型为反应。
3.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
(1)写出物质A的化学式。
(2)物质M在反应①中所起的作用是。
(3)反应③中伴随着(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式：。
(5)写出实验室制取气体E的化学方程式：。
4.A～H是初中化学常见的物质，各物质反应关系如下图所示。
A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。
图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。
请回答下列问题：(1)A物质的俗称，F物质的化学式。
(2)反应②属于反应(填基本反应类型)。
(3)写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：。
5.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是________；（2）反应③、④的化学方程式为：③___________________________；④_____________________________．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________．6. A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)
《离子共存 离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
初中化学离子共存-物质鉴别分离-化学推断专题训练
初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
最新中考化学复习专题：离子共存+ 化学推断题练习
中考化学复习专题：离子共存离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面小编结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。
离子共存、物质鉴别、物质分离(除杂)、物质推断专题练习(有答案)
专题练习一、离子共存1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO43.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca(OH)2、NaClB.KNO3、CuCl2、Na2SO4C. NaOH 、MgSO4、BaCl2D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A. K2SO4、Ba(OH)2、KClB. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C. Na2CO3、KNO3、NH4ClD. MgSO4、NaNO3、KCl7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3 KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl8．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO49．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+ Cl- Na+ CO32-B. H+ K+NO3-OH-C. SO42- CO32- Na+ H+D. K+ Na+ NO3-SO42-10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A. NaOH、NaCl、CuSO4、HClB. KNO3、Na2SO4、NaOH、KClC. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D. K2SO4、NaNO3、CaCl212．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO413．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO414.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl215.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴识、判定、推测）知识重点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领： ①依据物理性质或化学性质的差别； ②确立除杂质方法； ③选择适合试剂。
除杂质思路剖析方法 ：（1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。
（4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。
（5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。
2. 混淆物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混淆物。
424（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时， 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：NaCl 和 KNO 3 的混淆物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如 BaCl 2 和 NaCl 的混合物。
可将混淆物先溶于水， 加入适当 Na 23 溶液，获得3 和NaCl 溶液。
COBaCO BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将积淀过滤出， 洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得 BaCl 2 溶液，CO 2 逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 2 溶液蒸发，分别获得纯净的 NaCl 固体和 BaCl 2 固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时， 要差别除杂质与分别物质 的不一样点是：除杂质时只需求把杂质除掉、 保存原物质即可； 而混淆物分别是几种物质用必定的方法分开，原混淆物中各成分都一定保存。
(完整word)九年级化学物质检验和除杂、离子共存专题答案(修)
（1）氧气（水）浓H2SO4或生石灰或NaOH固体、硫酸铜固体、氯化钙固体
（2）二氧化碳（水）浓H2SO4
（3）氨气（水）生石灰或NaOH固体
（4）二氧化碳（氧气）灼热铜网
（5）一氧化碳（二氧化碳）NaOH溶液或饱和石灰水或Ba(OH)2溶液
七、初中化学中化学反应优先原则：
1、混合金属都能与酸反应：先发生最活泼金属与酸反应
2、①混合盐溶液都能与同一种金属反应：先发生金属与最不活泼金属的盐反应
②混合金属都能与同一种盐溶液反应：先发生盐与最活泼金属反应
3、①酸与盐溶液混合，加入碱溶液先发生酸碱中和反应，后发生酸盐
②碱与盐溶液混合，加入酸溶液：先发生酸碱中和反应，后碱盐反应
（3）溶液无色：溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（填离子符号）
3、解题方法：
（1）离子共存
①无隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不共存，反之，则共存。
②有隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子和隐形条件中的离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不能共存，反之，则能共存。
通过灼热的
氧化铜
三、初中溶液中离子共存或物质共存问题
1、初中常见不能共存离子
(1)产生气体：①H++ CO32-→CO2↑+H2O②H++ HCO3-→CO2↑+H2O
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
初中化学物质推断题、物质共存鉴别题
初中化学专项练习一、物质共存、离子共存题1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl3、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl34、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl5、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2━4、Ba2+、NO3—B、Ca2+、H+、NO3—、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━46、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2━4、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO3—、OH━C、Na+、H+、NO3——、CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4二、物质鉴别题1、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液2、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①3、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。
初中化学离子共存物质鉴别分离化学推断专题训练
初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练一、推断题“突破口”１、从物质得特征入手(１)有色固体①黑色:黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuＯ、Ｆe３O４、ＭｎO2②红色:Cu(紫红色)、Ｆe２O３(红棕色)③蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀:Fe(OH)３④ＫＭnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)(2)有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe２+(浅绿色)、Fe3+(黄色)(3)无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CＨ4(4)有刺激性气味得气体:ＮH３(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、ＳO2２。
从化学之最入手地壳中含量最多得金属元素就是铝;最常见得金属就是铁;密度最小得气体就是氢气;相对分子质量最小得氧化物就是水;最常见得有机物就是甲烷CH43。
物质得用途(1)改良酸性土壤得物质:Ｃａ(ＯH)2、CaO;(2)配置农药波尔多液得物质:CuSO４、Cａ(OH)2(3)胃酸得主要成分:HＣl; (4)常用得调味品:ＮａCl; (5)发酵粉得主要成分:NaHＣO34、常见一些变化得判断:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸得物质有:BaSＯ4、AgCｌ(就这两种物质)②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CｕSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+２NaCｌ③红褐色沉淀:Fｅ(OＨ)3ＦeCｌ３+ ３NａOH =Fe(OＨ)3↓＋3NａＣl;Fe(OＨ)２为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)３红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO２)放出得:不溶得碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出得:不溶得碱⑥与血红蛋白结合,有毒得就是CＯ;⑦能溶于盐酸或稀HＮO3得白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO３得白色沉淀有AgCｌ、BaＳＯ4。
二、化学推断题解题技巧与思路1。
审题:认真审读原理,弄清文意与图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
ﻫ２、分析:抓住关键,找准解题得突破口,突破口也称为“题眼",指得就是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间得内在联系,应用多种思维方式,进行严密得分析与逻辑推理,推出符合题意得结果。
九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习配套练习
除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：、1三原则；三要领；五种常用的方法解答除杂质一类的题目时，要注意。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(2021年整理)初中化学离子共存_物质鉴别分离_化学推断专题训练
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九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑＋O2↑】2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
【变式演练1】：A~H 是初中化学常见的物质，其中A 为发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E 、F 的俗称分别为熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图：（1）（2）在物质的分类中，D 属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）图中反应②的化学方程式：____________________________________（4）图中反应④的化学方程式：____________________________________【变式演练2】：（2008年临沂市）已知，A 、B 、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。
其中C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答（1）写出A 、C、D 三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。
（2）写出C →D 的化学方程式_________________________________。
【变式演练4】：现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，C 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；（2）写出C→A 转化的化学方程式： 。
【变式演练4】：A 为含三种元素的钠盐，C 为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：1 A 、B 、C。
2）D 中一定含有的溶质是。
理由是（用化学方程式表示） 。
3）D 还可能含有溶质是 。
【变式演练5】：A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1（2）写出A 与盐酸反应的化学方程式：______________________________________【变式演练6】：有一无色液体A ，在通电条件下，可以产生B 和H 两种单质气体。
其它关系如图所示，请完（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：A 是________________，G 是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
【变式演练7】图4中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别代表相关反应的一种物质。
已知：X 、H 为黑色固体单质，D 是大理石的主要成分，Y 为红棕色粉末。
常温下C 、E 、F 、G 均为无色气体，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式： E_____， X______。
（2）写出下列反应的化学方程式：① D C 的反应：__________________。
② C D 的反应：___ _ ______。
③ F 与H 的反应：_______________________④ G 与Y 的反应： 。
【变式演练8】A ～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。
A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A 的化学式为 ；(2)反应③的基本反应类型是 ；(3)反应②的化学方程式为 ；反应④的化学方程式为 。
【变式演练9】已知，A 、B 、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。
其中C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答 （1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。
（2）写出C →D 的化学方程式_________________________________。
【变式演练10】X 是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。
高温碱图4图6（1）X的化学式是________。
（2）写出图中①，②反应的化学方程式：①②类型二、方程式叙述型推断题解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。
【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A________；B________；C_______；D________；E________。
【变式演练12】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ________；B_______；C_______；D________；E________；F________。
【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D 在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ 根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。
类型三、文字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验：(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：______________。
【变式演练15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验：①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
试推断： (1) 该固体粉末中一定含有____________ ，一定没有____________。
(2) 该固体粉末中可能含有__________，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是____________。
【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。
类型四、表格型推断题解决方法：表格型推断题，常采用“分组法”：就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。
这种方法直观明快。
【变式演练17】五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合实 验A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E现 象气体沉淀沉淀无现象判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
五、除杂、鉴别、分离知识要点1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。