2020年高二化学选择性必修一鲁科版 模块综合试卷
鲁科版高中化学选择性必修第1册 全书综合测评
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B.银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀,原理是牺牲阳极保护法2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火,但不适用于扑灭电器起火B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,可以用酚酞作指示剂C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理后,再用盐酸除去D.用热的碳酸钠溶液除油污效果更好3.中国科学家在合成氨[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0]反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理,如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程中有极性键形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D.350 ℃时,催化效率:5LiH-Fe/MgO>铁触媒4.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )A.常温下,pH=11的溶液中:Na+、K+、Cl-、C O32-B.含有大量CH3COO-的溶液中:H+、K+、S O42-、N O3-C.某无色透明溶液中:Na+、Cu2+、S O42-、OH-D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中:K+、Ba2+、Cl-、N O3-5.已知:①H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH1=-57.3O2(g) H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关kJ·mol-1,②H2(g)+12说法正确的是( )A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸溶液,反应中的能量变化如图所示:B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1D.若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热ΔH>ΔH26.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
高中化学 模块综合测评 鲁科版必修1
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。
【答案】 B2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液【解析】Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。
【答案】 B3．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是 ( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 模块综合测评
模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.[山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。
下列说法正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。
下列说法中正确的是( )A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
高中化学模块综合测评含解析1
模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。
）1．2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子的百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1－E2＝ΔHD［根据图像可知,反应物总能量高于反应产物总能量，该反应为放热反应,故A错误;升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大,反应速率增大,故B错误;催化剂只改变反应的活化能，对反应的始态和终态无影响，则反应的焓变不变，故C错误；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D正确。
]2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A［A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低,A不符合;B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，B符合;C项中，弱电解质的电离是可逆过程，C符合;D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是逐渐增大的，D符合。
］3．下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是(）A．可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，需要保护的金属作阴极,可以起到保护金属的作用B[船舶外壳装上锌块，因锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,故A正确；海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀,故B错误；防锈漆可以避免金属与空气、水的接触,防止金属被腐蚀,故C正确；根据电解原理，被保护的金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，此方法为外加电流的阴极保护法，故D 正确。
高二化学鲁科版选修1化学与生活 模块综合检测卷
高二化学鲁科版选修1化学与生活模块综合检测卷烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。
而体型高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，如酚醛塑料(俗称电木)。
4．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自然分解的塑料。
研制、生产可降解塑料的主要目的是(D)A．节省制造塑料的原料B．便于加工塑料产品C．扩大塑料的使用范围D．解决“白色污染”问题解析：可降解塑料不具备A、B、C三项所描述的优点，研制、生产它的目的在于解决“白色污染”问题。
5．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是(D)A．赤色海潮B．棕色烟气C．白色污染D．绿色食品解析：赤色海潮指红色的海藻在海中形成的景象；棕色烟气指炼钢厂的尾气；白色污染原指白色塑料形成的污染，现统指塑料形成的污染；绿色食品是指标志的无污染的安全、优质、营养类食品。
由于与环境保护有关的事物国际上通常都冠之以“绿色”，为了更加突出这类食品出自良好的生态环境，因此定名为绿色食品，此类食品并非都是绿颜色的。
6．下列情况可引起大气污染的是(D)①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④解析：煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体SO2等，飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，工业废气中含有更多的有毒、有害气体。
7．硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。
下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是(B)A．形成酸雨B．NO能刺激呼吸道C．NO能跟血红蛋白作用引起中毒D．NO、NO2在空气中可形成毒性很大的烟雾8．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差；②增加甜味；③产生二氧化碳；④提供钠离子。
其中合理的是(B)A．②③B．①③C．①④D．③④解析：松软的面包多孔，是利用了碳酸氢钠的热稳定性差，受热分解产生二氧化碳气体，产生多孔。
9．下列塑料可作耐高温材料的是(C)A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃解析：大多数有机物不耐高温，但是聚四氟乙烯是一种无色、无味、无毒，不着火，加热也不易分解的耐高温材料。
新教材高中化学模块检测卷鲁科版选择性必修1
模块检测卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1．仅依据题中图示得出的结论不合理的是( )A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI<AgCl 正反应ΔH>0解析弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH改变较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示试验操作不肯定说明溶解度：AgI<AgCl，故C不合理；分析图像知，上升温度，平衡常数增大，说明上升温度平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，故D合理。
2．黑火药是中国古代的四大独创之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·m ol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1依据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，A正确。
2020年高二化学选择性必修一鲁科版 模块综合试卷
模块综合试卷一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()答案D2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是()答案A3．(2020·上海月考)将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()A．在纯水中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中答案D4．(2020·太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8=== Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知：Li熔点181 ℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352 ℃。
下列说法正确的是()A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋x V3O8－x e－===LiV3O8＋x Li＋C．外电路中有N A个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si合金一极D．Li－Si合金熔点高于352 ℃答案D5．(2019·西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。
已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。
下列说法正确的是()A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．Ⅰ口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜答案C6．25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应答案D解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选D。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应与能量转化》单元测试卷及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应与能量转化》单元测试卷及答案一、选择题。
（18题）1、下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氨气分解2、反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．该反应为放热反应B．X提高了反应物(S)的转化率C．璔大X的用量，反应历程不变D．S X P X⋅→⋅为该反应的决速步骤3、下列装置不能形成原电池的是（）A．B．C．D．4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．NH 3 在电极a 上发生氧化反应B ．溶液中 K + 向电极b 移动C ．正极的电极反应式为 O 2+2e -+H 2O=2OH -D ．当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH 3的体积约为22.4L5、(双选)在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( )A ．有晶体析出B ．浓度变大C ．浓度变小D ．pH 不变6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大C ．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D ．图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH 不变7、东汉晚期的青铜奔马形象矫健俊美，别具风姿，已成为中国旅游标志。
青铜奔马表面呈绿色[主要成分为23Cu(OH)CuCO ]。
下列说法正确的是（ ）A、青铜奔马表面的绿色物质易溶于水B．青铜奔马堪为我国古代高超铸造业的典范C．青铜奔马置于高温和湿度大的环境中保存D．青铜奔马表面变绿是因为发生了析氢腐蚀8、下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是()A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－9、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多10、氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水D．利用铁等金属与酸反应产生氢气11、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液12、阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ）A ．()14421mol L NH Fe SO -⋅溶液中N 原子数目小于A NB ．标准状况下，322.4L CHCl 含氯原子数目为A 3NC ．2646g C H O 含C H -键数目一定为A 6ND ．电解法精炼铜时，阴极质量增加32g ，转移电子数一定为A N13、如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
2020-2021高二化学鲁科版选择性必修1第二章第一节化学反应的方向综合测试题
2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应的方向综合测试题一、单选题1．已知自由能△G =△H -T △S ＜0 时，反应自发进行。
将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为： C (s )+H 2O (g )CO (g )+H 2(g ) △H =+131.3kJ/mol ，△S =+133.7J/（K·mol ）。
下列说法正确的是（ ）A ．常温下不能自发进行B ．常温下能自发进行C ．100℃下能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 2．某化学反应的1ΔH=-125kJ mol -⋅，11ΔS=-8kJ mol K --⋅⋅，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行3．下列变化过程是熵增加还是熵减小。
臭氧的生成：()()233O g 2O g =。
( )A ．熵增大B ．熵减小C ．不变D ．熵变很小4．在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的3NH 和HCl ，发生反应34NH (g)+HCl(g)NH Cl(?)ΔH=-akJ/mol(a>0)，下列说法正确的是（ ）A ．现象为产生白雾B ．该反应的ΔS>0C ．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D ．任何温度下，该反应均能自发进行5．下列不属于自发进行的变化是 ( )A ．红墨水加到清水使整杯水变红B ．冰在室温下融化成水C ．NaHCO 3 转化为 Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈6．250℃，101 kPa 时，2N 2O 5(g )＝4NO 2(g )+O 2(g ) △H ＝+56.76 kJ/mol ，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应7．下列说法中错误的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变8．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O转变为H2。
2020-2021学年化学新教材鲁科版选择性必修一习题：模块素养评价 含解析
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word 文档返回原板块。
模块素养评价（第1~3章）（90分钟100分）一、选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意.1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（)A。
化石能源物质内部蕴含着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存"起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D。
吸热反应没有利用价值【解析】选D。
大多数分解反应是吸热反应,某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应.2.(2020·曲靖高二检测）某电池的工作原理如图甲所示，同时利用此装置的电能在铁上镀铜(如图乙）,下列说法不正确的是（)A。
电池工作时，a是正极，外电路中流过0。
02 mol电子,负极材料减重0.65 gB.电子从Zn极流出，流入Fe极,经过盐桥回到Zn极C.当电池电极提供1 mol电子时，则理论上图乙铁电极增重32 gD。
烧杯a中发生反应O 2+2H2O+4e-4OH—，溶液pH升高【解析】选B。
A。
由电池工作原理如图甲电子的移动方向可知，b为负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e—Zn2+，所以外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.65 g，A正确;B.电子从负极流出,经过外电路流入正极，所以电子不会经过盐桥，B错误；C.利用此装置的电能在铁上镀铜，在铁电极上会析出金属铜，当电池电极提供1 mol电子时，则理论上铁电极增重32 g,C正确;D.a是正极,发生还原反应,电极反应为O 2+2H2O+4e—4OH—，溶液pH升高,故D正确。
3。
欲在金属表面镀银,应把镀件接在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（)A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C。
Fe和AgNO3溶液D。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1章末综合测评1 化学反应与能量转化
章末综合测评(一)化学反应与能量转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生A[化学反应的本质特征是有新物质的生成，形成新化学键释放的能量与断裂旧化学键吸收的能量不相等，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；化学反应中反应产物的总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于反应产物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故B错误；有的放热反应需加热才能发生，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使可燃物达到着火点，故C错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应是吸热反应，但不需要加热就能发生反应，故D错误。
]2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项 A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于反应产物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动D[温度计的水银柱不断上升，说明溶液的温度升高，则酸碱中和反应为放热反应，A项不符合题意；根据图示，反应物总能量大于反应产物总能量，说明反应为放热反应，B项不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶中气体的压强增大(温度升高所致)，可说明试管中的反应为放热反应，C项不符合题意；反应开始后有氢气生成，使锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移动，不能说明该反应为放热反应，D项符合题意。
] 3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
2020-2021高二化学鲁科版选择性必修1第二章第二节化学反应的限度综合测试题
2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章第二节化学反应的限度综合测试题一、单选题1．在一定条件下，NO 2可以发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。
下列叙述中正确的是( )A．缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B．恒温恒容，充入NO2气体，达新平衡后，其转化率增大C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D．当υ(NO)=2υ(O2)时，反应达到化学平衡状态2．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(s)ΔH＞0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态3．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，最终混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，平衡后压强为原来的两倍D ．恒温恒容时，平衡后，向容器内再充入1molNO 2，NO 2的转化率变大4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)(正反应为放热反应)，673 K ，30 MPa 下，n(NH 3)和n(H 2)随时间t 变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( )A ．c 点处正反应速率和逆反应速率相等B ．a 点处正反应速率比b 点处的大C ．d 点(t 1时刻)和e 点(t 2时刻)处n(N 2)不同D ．t 2点时刻，正反应速率大于逆反应速率5．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B ．2242NO (g)N O (g)的平衡常数表达式为()()2224cNO K=c N OC ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++催化剂高温的平衡常数表达式为()()()222c(CO)c HO K=c CO c H6．将固体4NH I 置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①43NH I(s)NH (g)+HI(g)，②222HI(g)H (g)+I (g)。
2020-2021高二化学鲁科版选择性必修一第二章第三节化学反应的速率综合测试题
2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第二章第三节化学反应的速率综合测试题一、单选题1．在一密闭容器中通入A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（）A．在t3 s 时反应已经停止B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等C．在容器中发生的反应为A+B C D．在t3s时，反应已达到平衡状态2．CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+═N2+FeO+(慢)；②FeO++CO═CO2+Fe+(快)。
下列说法不正确的是（）A．FeO+在该反应过程中作催化剂B．①②都是氧化还原反应C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定D．Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率3．恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞4．对于某一可逆玩应。
使用催化剂的作用在于（）A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度地改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡状态5．二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。
某氢气催化还原CO2的转化路径如下，下列说法错误的是（）A．*H COH为中间产物B．HCOOH→*CO＋*H2O释放能量2催化剂CH3OH＋H2O D．*CO及时从催化剂脱附有利于加快反应速率C．存在反应CO2＋3H2−−−→6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡状态的标志是( )①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥7．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，物质B的浓度减少0.06mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2min末的反应速率用B表示是0.03mol•L-1•min-1D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3：2：18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化曲线如图1、2所示：下列说法正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．0～8min内A的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1 C．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20～40min内该反应的平衡常数恒为49．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理B课后习题 模块综合测评
模块综合测评一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.受全球低碳节能环保理念以及我国“双碳”政策的影响,“地沟油”华丽变身,用于生产生物柴油。
下列说法不合理的是( )A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油,实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃烧需要点燃,属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能2.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B.银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀,原理是牺牲阳极保护法3.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.K W=1.0×10-14mol2·L-2的溶液C.c 平2(OH -)=K WD.室温下,pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4.(济南高二检测)N 2O 和CO 是环境污染性气体,可在Pt 2O +表面转化为无害气体,其反应原理为N 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+N 2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图。
下列说法不正确的是( )A.ΔH=ΔH 1+ΔH 2B.ΔH=-226 kJ·mol -1C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt 2O +和Pt 2O 2+5.(日照高二检测)常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( )A.由水电离出的c(H +)=1.0×10-13 mol·L -1的溶液中:Na +、Cl -、N H 4+、S O 32-B.含有大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、C O 32-、HC O 3-C.使甲基橙溶液变黄的溶液中:Fe2+、Mg2+、N O3-、Cl-D.c平(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、C O32-、S O42-6.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用,CO2可用来合成低碳烃:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册模块综合测评
模块综合测评一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰B [A 、C 、D 均为物理变化，没有元素化合价的变化。
] 2．读下列药品标签，有关分析不正确的是( )A [A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D 项，根据c ＝1 000 ρωM ，可知硫酸的浓度是1 000×1.84×98%98mol·L －1＝18.4 mol·L－1，正确。
]3．关于物质的类别，下列说法正确的是( ) A ．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物 B ．某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质 C ．烧碱属于碱，纯碱属于盐D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物C [冰水中全是水，是纯净物，A 不正确；某物质只含有一种元素，可能是两种单质的混合物，B 不正确；烧碱是NaOH ，是碱，纯碱是碳酸钠，是盐，C 正确；CuSO 4·5H 2O 是一种结晶水合物，是化合物，D 不正确。
]4．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －C [逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。
A.Ca 2＋和SO 2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B.ClO －能氧化Fe 2＋、SO 2－3，H ＋和SO 2－3能生成二氧化硫气体，H ＋与ClO －能生成HClO ，不能大量共存；C.四种离子之间不发生反应，能大量共存；D.Fe 3＋和SCN －能形成络合离子，不能大量共存。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
模块综合试卷
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()
答案D
2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是()
答案A
3．(2020·上海月考)将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()
A．在纯水中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中
D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中
答案D
4．(2020·太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8=== Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知：Li熔点181 ℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352 ℃。
下列说法正确的是()
A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋x V3O8－x e－===LiV3O8＋x Li＋
C．外电路中有N A个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si合金一极
D．Li－Si合金熔点高于352 ℃
答案D
5．(2019·西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。
已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。
下列说法正确的是()
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．Ⅰ口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
答案C
6．25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是()
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应
答案D
解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选D。
7．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。
下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是()。