化合价的计算与规律

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化学式的化合价计算

化学式的化合价计算化合价是指给定元素在化合物中与其他元素结合所形成的键的数值。

通过化合价的计算，可以确定元素与其他元素结合的方式以及元素之间的化学反应。

在本文中，我们将介绍化合价的概念、计算方法以及一些常见的应用。

化合价的概念化合价是一种将化学元素与其他元素结合的方式进行描述的数值。

它表示元素中电子的数目与其可以接受或捐赠的电子数目之间的差异。

化合价的计算基于不同元素在化合物中的电子配置和化学键的形成。

化合价的计算方法化合价的计算可以通过以下步骤进行：1. 确定元素的电子配置。

2. 确定元素所处的主族，根据其周期表上的位置。

3. 根据主族的位置，确定元素的主要离子核电荷。

主族1和2元素通常会失去电子，形成阳离子。

主族16和17元素通常会接受电子，形成阴离子。

主族13至15元素既可以失去电子，也可以接受电子。

4. 计算元素可以失去或接受的电子数目。

主族1和2元素失去的电子数目等于它们的组数。

主族16和17元素接受的电子数目等于它们与主族18元素（稀有气体）之间的差值。

主族13至15元素可以根据具体情况来确定。

5. 根据元素之间的价键数目，计算每个元素的化合价。

对于单价键，每个元素的化合价等于它们可以失去或接受的电子数目之和。

对于双价键，每个元素的化合价需要再次加上相应的电子数目。

6. 确定每个元素的化合价后，将其写入化学式中，并确保总的化合价为零。

化合价的应用化合价的计算在化学反应和化合物的命名中起着重要的作用。

通过化合价的计算，我们可以预测化学反应中的物质的行为和性质。

在一些物质的命名中，化合价可以帮助我们确定元素之间结合的方式，并进一步理解这些化合物的特性。

例如，让我们考虑水（H2O）的化合价计算。

氧属于主族16，它可以接受2个电子。

氢的化合价为1。

因此，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。

在化学式中，将氧的化合价乘以2，并加上氢的化合价，得到总的化合价为0，即：2 * (-2) + 2 * 1 = 0。

化合价

一、化合价1.元素的化合价是元素的原子在相互化合时的数目。

实质是元素的一个原子能够得失多少电子或通过多少对共用电子对与别的元素的原子化合的一种性质。

金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数；非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数，负化合价数值等于最外层电子数减8。

2.化合价遵循的原则有两条：（1）在化合物里正、负化合价的代数和为零。

（2）在单质里元素的化合价为零。

3.化合价遵循的规律：化合价是元素性（质），得失电子分负正；电子对偏“向”和偏“离”，负正应由它决定；氢为+1，氧-2，单质应标价为零；金属正，则非金属负；非金属正，则氧为负；正负总价和为零，变价要由它算清。

掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。

原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

下表是一些常见原子团的化合价：【例题1】下列物质中均含有氯元素，它们的氯元素的化合价按下列顺序排列：①KCl；②；③HClO；④X；⑤。

根据这种排列规律，X不可能是（）A. AgClB.C.D.【解析】KCl、、HClO、中氯元素的化合价分别为-1、0、+1、+7，可见题中物质是以氯元素的化合价逐渐升高排列的，X中氯元素的化合价应在+1～+7之间。

AgCl、、、中氯元素的化合价分别为-1、+5、+3、+5，只有AgCl中氯元素的化合价不在+1～+7之间。

【答案】A二、化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。

高考化学元素化合价及其规律

高考化学元素化合价及其规律高考化学中，元素化合价及其规律是一个重要的知识点。

本文将通过介绍元素化合价的概念、化合价的计算方法以及化合价的规律来帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。

化合价是指元素在化合物中所展现的价态，是用来表示元素在化合物中的氧化还原性质的常用指标。

化合价能够帮助我们推导元素的电子结构以及元素之间的化学结合方式。

在元素化合价的计算中，一个重要的原则是氧元素的化合价通常为-2，碱金属和碱土金属的化合价为+1和+2，氢氧化物离子的化合价为-1等。

化合价的计算方法是根据化合物的成分和价电子的规则来进行推导的。

当一个化合物中只包含一个元素时，该元素的化合价即为该化合物的化合价。

例如，氧气分子（O2）中氧元素的化合价为0。

当一个化合物中含有两种不同元素时，首先需要确定两种元素的化合价之和为0。

根据这一原则，我们可以推导出氯化钠（NaCl）中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1。

类似地，我们可以计算出水（H2O）中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。

化合价的规律反映了元素的周期性变化和元素之间的化学性质。

根据化学周期表的排列顺序，我们可以看到元素化合价随着元素周期数的增加呈现出明显的规律性。

通常来说，元素主族元素（周期表周期数为1，2，13-18的元素）的化合价与其主族号相同。

例如，第一主族的元素，如氢和锂，其化合价为+1；第二主族的元素，如铍和镁，其化合价为+2。

此外，过渡金属元素的化合价通常是多变的，取决于其所处的具体化合物。

通过掌握这些规律，我们能够更好地预测和解释元素间化学反应的发生。

综上所述，化学元素化合价及其规律是高考化学中的一个重要知识点。

通过学习化合价的概念和计算方法，以及了解化合价的规律性变化，我们能够更好地理解元素间的化学性质和反应过程。

这对于我们在高考中获得优异的成绩以及更好地掌握化学知识都具有重要的意义。

高考化学元素化合价及其规律对于学生来说是一个相对较难的知识点，但通过系统的学习和练习，相信每个学生都能够掌握并运用好这一知识点。

初中化学化合价规律总结

初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。

它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。

下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。

一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。

2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。

3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。

4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。

例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。

三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。

2、单质中元素的化合价为零。

因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。

3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。

例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。

四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。

2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。

3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。

4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。

5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。

五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。

（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。

（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。

（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。

化合价的定义及计算规律是什么

化合价的定义及计算规律是什么化合价是指元素在化合物中的电荷数或与其他元素结合的能力。

化合价表示了元素在化合物中所具有的化学性质和反应能力。

计算化合价的规律主要基于离子理论和共价键理论。

1.离子理论：离子化合物中，元素的化合价是根据元素的原子半径和电子的价电子数来确定的。

通常有以下规律：-单负离子的化合价等于其所带电子数的负值。

-单正离子的化合价等于其所失电子数。

-多价离子的化合价是由周围的其他元素配位数来决定的。

2.共价键理论：共价键理论认为，化学键是由元素之间共享电子而形成的。

在共价化合物中，元素的化合价是由元素的原子核的原子核的原子半径、电子的价电子数以及配位数等因素决定的。

通常有以下规律：-非金属元素的化合价等于其所缺失的电子数。

-金属元素通常以正离子形式存在，其化合价等于缺失的电子数。

-元素的化合价可以通过与其他元素形成的共价键的数目共享电子数来确定。

需要注意的是，化合价是根据化合物的结构和性质来确定的，因此在一些特殊的化合物中，以上规律可能不适用。

此外，元素的化合价也会受到外界环境和反应条件的影响。

举例说明：1.在氯化钠（NaCl）中，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、氯原子缺失了一个电子形成Cl-离子，钠原子失去了一个电子形成Na+离子。

2.在氧化铁（Fe2O3）中，氧的化合价为-2，铁的化合价为+3、氧原子缺失了两个电子形成O2-离子，铁原子失去了三个电子形成Fe3+离子。

3.在甲烷（CH4）中，碳的化合价为+4，氢的化合价为+1、碳与四个氢原子形成了共价键，因此碳原子共享了四个电子，所以它的化合价为+4、氢原子缺少了一个电子，所以它的化合价为+1总而言之，计算化合价需要根据离子理论和共价键理论来确定。

化合价的计算规律主要是根据元素的电子数、配位数以及共享的电子数来确定。

化合价

确定方法
其他元素法电子层结构法
质量分数法质量守恒定律
质量关系法
相对分子质量
相关因素讨论
【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1× （+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。（如）确定化合物中元素的化合价，需注意 (1)化合价有正价和负价 (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
+1 H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N +2 Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O +3 B，Al，Ga，In，Tl，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au，Ac +4 C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S +5 N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta +6
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价的计算与规律精编版

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。

因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

元素的化合价口诀

元素的化合价口诀
【最新版】
目录
1.引言：化合价的概念
2.化合价的规律
3.化合价的计算方法
4.化合价口诀的意义和应用
5.结论：化合价口诀的重要性
正文
1.引言：化合价的概念
化合价是化学中一个重要的概念，它表示一个原子在化学反应中能够与其他原子结合的数量。

化合价是元素化学性质的基础，对于理解和掌握化学反应具有重要意义。

2.化合价的规律
化合价的规律主要有以下几点：
（1）元素的化合价通常是一个整数，正负号表示化合价的性质，正值表示氧化性，负值表示还原性。

（2）元素的化合价具有周期性，即随着元素周期表中的原子序数的增加，化合价呈现出规律性的变化。

（3）化合物中正负化合价的代数和为零，这是由于化合物中电子的共享和转移导致的。

3.化合价的计算方法
计算化合价的方法有多种，常见的有以下几种：
（1）根据元素的电子层结构和最外层电子数计算。

（2）根据元素在化合物中的角色，如氧化剂或还原剂，判断其化合价。

（3）根据化合物的结构和性质，通过实验测定元素的化合价。

4.化合价口诀的意义和应用
化合价口诀是帮助我们记忆和快速计算元素化合价的一种方法。

它能够帮助我们快速掌握元素的化合价规律，提高化学反应的计算效率。

在实际应用中，化合价口诀对于解决化学反应方程式、判断化合物的稳定性等问题具有重要作用。

5.结论：化合价口诀的重要性
化合价口诀是化学学习中不可或缺的一部分，它能够帮助我们快速掌握元素的化合价规律，提高化学反应的计算效率。

《化合价》知识清单

《化合价》知识清单一、什么是化合价化合价是化学中的一个重要概念，用来表示原子在形成化合物时得失电子的数目或共用电子对的偏移数目。

简单来说，化合价反映了原子之间相互化合的能力。

在化合物中，不同元素的原子按照一定的比例结合，这个比例就是由它们的化合价决定的。

化合价有正价和负价之分，通常金属元素显正价，非金属元素显负价。

二、化合价的确定1、单质中元素的化合价在单质中，元素的化合价为零。

因为单质中的原子没有与其他原子发生电子的得失或偏移。

2、化合物中元素化合价的确定在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

这是确定化合物中元素化合价的重要原则。

例如，在水（H₂O）中，氢元素的化合价通常为＋1 价，氧元素的化合价通常为－2 价。

因为（＋1）×2 ＋（－2）＝ 0 ，满足化合价代数和为零的原则。

再比如，在二氧化碳（CO₂）中，氧元素的化合价为－2 价，碳元素的化合价为＋4 价。

因为（＋4）＋（－2）×2 ＝ 0 。

3、常见元素的化合价一些常见元素的化合价需要我们牢记。

氢通常显＋1 价，氧通常显－2 价。

钾、钠、银通常显＋1 价；钙、镁、钡、锌通常显＋2 价。

铝通常显＋3 价；氯在氯化物中通常显－1 价；硫在硫化物中通常显－2 价。

三、化合价的规律1、化合价有正价和负价之分正价和负价的绝对值一般不相等，在化合物里正负化合价的代数和为零。

2、金属元素通常显正价因为金属原子在化学反应中容易失去电子，所以显正价。

3、非金属元素与氢化合时显负价，与氧化合时显正价例如，在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价，氯显－1 价；在二氧化硫（SO₂）中，硫显＋4 价，氧显－2 价。

4、一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价例如，铁元素在氧化铁（Fe₂O₃）中显＋3 价，在氧化亚铁（FeO）中显＋2 价。

5、原子团也有化合价原子团是由几个原子结合在一起作为一个整体参加化学反应的集团，它们也有固定的化合价。

例如，硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，铵根（NH₄⁺）显＋1 价。

化合价计算

化合价的计算ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ规律
给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。四、根据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR (1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值为 (2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 综上讨论，应选A、D。六、根据反应中的质量关系，计算确定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为 [ ] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M 2x a b 故应选B。七、根据相关因素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理） y=2 z= 4 （合理） y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D。 ---------------------------------------------- 求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：一、根据化学式或根式求化合价 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？二、根据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、根据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？四、根据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价 1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价） 2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价： 2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价） 3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价可能是几价？练习题答案： 1．2n/m 2．1 3．3n

化学化合价口诀

化学化合价口诀化学化合价是指化合物中原子的电荷状态，通过统一规定原子的化合价，可以简化化学计算和预测化合物的性质。

化合价的求法有很多，可以通过推导元素的电子排布，或者通过实验测定氧化还原反应的程度来求得。

在日常生活和学习中，我们可以通过一些简单的口诀来记忆各种元素的化合价规则，下面就为大家介绍一些化学化合价的口诀。

一、碱金属元素碱金属元素是指位于元素周期表第一列的元素，包括锂Li，钠Na，钾K，铷Rb，铯Cs和钫Fr，它们的化合价通常是+1。

其中，钠Na的化合价口诀为：“一只钠饼，一把刀，刀下留钠，钠氧化同时铁锈还原，复原红铁。

”这个口诀描述了钠在氧气中氧化为Na+离子的过程，同时钠还可以与铁锈中的氧反应，还原成纯铁。

二、碱土金属元素碱土金属元素是指元素周期表第二列的元素，包括镁Mg，钙Ca，锶Sr，钡Ba和镭Ra，它们的化合价通常是+2。

其中，钙Ca的化合价口诀为：“酸盐重合氧化态，氧化钙是+2代。

造纸饮料摄入少，不将消除体内重金属。

”这个口诀描述了钙的主要的化合价规律，也是我们在日常生活中常接触到的金属元素之一。

三、氧元素氧元素是化合价变化最多的元素之一，通常可为-2，+1，+2和+3。

其中，氧化态为-2的情况最常见，下面是一个描述氧的化合价规律的口诀：“氧化一氧亏两电，过氧化物一氧亏半。

超氧碱为一电，华氧离子三电为单。

”这个口诀描述了氧元素不同氧化态的变化情况，包括一氧化物、过氧化物、超氧碱和华氧离子。

四、氮元素氮元素的化合价通常为-3、-2、+1、+2、+3、+4和+5，其中，最常见的是-3和+5。

以下是描述氮的化合价规律的口诀：“NH3还原一级，正三；NH4还原一级，正四；NO还原二级，正二；NO2还原二级，正三。

N2O还原一级，正二；N2O3还原二级，正三；N2O4还原三级，正四；N2O5还原三级，正五。

”这个口诀描述了氮元素在不同化合物中的化合价变化情况，我们可以通过这个口诀来推测不同氮化合物的化学性质。

元素化合价规律及其应用

元素化合价规律及其应用一、元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。

（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。

（4）单质分子里，元素的化合价为零。

（5）许多元素具有可变化合价。

例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。

（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算二、化合价规律的应用在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。

这一原则是计算化学式里元素化合价的根据，也是判断化学式是否正确的依据。

化合价规律的应用如下：（1）根据化合价原则，书写化学式。

例如：书写硫酸铝的化学式。

①正价左，负价右：Al（SO4）。

③写右下，验正误：Al2(SO4)3（+3）×2+（-2）×3=0（2）根据化合价原则，计算未知元素的化合价。

例如：计算H2RO3中R元素的化合价。

②列出式子求解：（+1）×2+（+x）×1+（-2）×3=0，X=+5。

（3）根据化合价原则，判断化学式的正误。

例如：判断碳酸钾（KCO3）的化学式是否正确。

②计算正负化合价代数和是否为零：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0。

所以给出的化学式是错误的，正确的化学式应为K2CO3。

怎样确定化合价化合价由正、负和数值的两个方面来表示。

1.元素的化合价是元素的一种性质。

2.这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。

3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。

4.元素的这种性质是由其原子结构决定的。

还记得离子化合物和共价化合物是怎样形成的？离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。

共价化合物是以共用电子形成分子的。

由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。

化合价

解析：（1）由丙氨酸的化学式可知，每个丙氨酸分子中
氮原子和氧原子的个数分别是1和2，故其中氮原子和氧原子的个数比为1：2；（2）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 =(12×3)∶(1×7)∶(16×2)∶(14×1)=36∶7∶32∶14
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
元素的质量分数 =
在元素的上方写+或-号，后面加数值；且1不能省略。
+n
-n
R
元素显正价
R
元素显负价
－2
例如：用化学用语表示—2价的氧元素 +3价的铁元素，记作
+3
O
Fe
（P84-86）
3、化合价
+3
Fe
（1）、化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。并且在化合物里一般H为+1价，O为-2价。根据上述信息，你能判断下面各化合物中S的化合价吗？ H2S SO2 H2SO4
（P84-86）
（2）、常见元素和根的化合价
① 原子团：常作为一个整体参加反应的带电的原子集团。又叫做根。根也有化合价，如：OH-为-1价，
NH4+为+1价
②一些常见元素和根的化合价（见表4-2 ）
比一比
将表4-2中化合价编成顺口溜
或快板、歌谣形式记下！
看谁快！
（P84-86）
4.一些常见元素化合价口诀
应用: 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
A r(N) ×2 ×100% N的质量分数= M r(NH4NO3) 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的 N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。

化合价的规律、应用

CuSO4 Na2SO4 NH4NO3 （NH4）2SO4
+1 -2
氢元素通常显+1价。如：H2O
+1 -1
NaCl
（2）一般金属元素显正价，非金属元素显负价
2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价
+2 +4
CO
-3
+5ＣO2
NH4NO3
同种元素在同一个化合物中可表现出不同的化合价
回忆
（一）、化合价的一般规律：
旧
知 3、化合物中各元素正负化合
价的代数和为零。（应用最广）
回忆
（一）一些常见元素化合价口诀
旧
一价氢氯钾钠银
知
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
氮三五，二四碳
铜汞一二，二三铁
二四六硫都齐全
变价根据规律算
单质为零永不变
回
忆（二）一些常见原子团的化合价
旧
知
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
回忆
（三）、化合价的一般规律：
旧知（11）、化氧合元价素有通正常价显和-2负价价。。
PO
子个数
5.检查 -2x5+(+5)x2=0
练习：
1.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们与氧形成化合物的化学式
+2 +4 +2 +5 +2 +2 +3 +3 Ba S C N Mg Ca Fe Al
十字交叉法：
一排顺序二标价. 价数交叉写右
下.
1、排正价在约前简负价价数在作后角码P. O总价为零去检

化合价口诀离子符号

化合价口诀离子符号一、化合价口诀化学中的化合价是指元素在化合物中的电价，用于描述元素与其他元素之间的化学结合方式。

化合价口诀是一种记忆化合价的方式，通过一句口诀可以快速记忆元素的化合价规律。

化合价口诀如下：1.对于单负离子，其化合价即为其电荷数，如Cl-的化合价为-1。

2.对于单正离子，其化合价即为其电荷数，如Na+的化合价为+1。

3.第一族元素的化合价为+1。

4.第二族元素的化合价为+2。

5.第三族元素的化合价为+3。

6.第十六族非金属元素的化合价为-2。

7.第十五族非金属元素的化合价为-3。

8.铝和银的化合价为+3。

9.锌的化合价为+2。

根据以上口诀，我们可以快速推导出元素的化合价，从而预测元素在与其他元素反应时的结合方式。

二、离子符号离子符号用于表示化合物中各种离子的符号组合，是化学化合物描述的一种重要方式。

通过离子符号，我们可以简洁明了地表示化合物中的不同元素及其化合价。

离子符号的表示方式遵循以下规律：1.对于带正电荷的离子，以元素符号开头，后跟电荷的绝对值，如Na+表示正一价的钠离子。

2.对于带负电荷的离子，同样以元素符号开头，后跟电荷的绝对值，如Cl-表示负一价的氯离子。

3.当含有多个离子时，可以用括号将多个离子括起来，括号外再写上对应的电荷数，如NaCl表示氯化钠。

4.当化合物中含有多个不同的离子时，根据离子的化合价和数量，通过交换离子组成离子符号。

同时，需要注意离子的电荷数要平衡，以保持电中性。

通过离子符号的表示，我们可以直观地了解化合物中的离子组成，进而理解化合物的性质和化学反应。

三、示例以下是一些化学化合物的化合价口诀离子符号示例：1.氯化钠：Na+ Cl-（+1和-1离子）2.水：H+ OH-（+1和-1离子）3.硫酸：H+ SO4^2-（+1和-2离子）4.水合铜(II)硫酸：Cu(H2O)4^2+ SO4^-2（+2和-2离子）5.硫酸铵： NH4+ SO4^2-（+1和-2离子）通过以上示例，我们可以看到如何根据化合价口诀和离子符号推导出化学化合物的组成。

化合价排布规律

化合价排布规律化合价排布规律：在化学元素中，化合价的排布呈现出一定的规律，元素的化合价通常由其原子的最外层电子数决定。

一般来说，主族元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，而最低负化合价则等于最外层电子数减去 8。

化合价就像是元素身上的“价码标签”，它们决定了元素在化学反应中的角色和表现。

比如说，元素就像是参加一场独特的“化学舞会”，而化合价就是它们的入场券。

最外层电子数就如同它们手中拿着的“筹码”，决定了能换取什么样的入场券，也就是化合价。

想象一下，最外层电子就像是一群调皮的孩子，它们总是想要找到一个最稳定、最舒适的状态。

当原子的最外层电子数较少时，它就特别渴望丢掉这些电子，让自己变得稳定，这时它就呈现出正化合价；而当最外层电子数较多时，它就更愿意去接纳一些电子，来实现稳定，于是就呈现出负化合价。

我们以钠元素为例，钠的原子序数是 11，其电子排布为 2、8、1。

最外层只有 1 个电子，这个电子就像一个调皮的孩子，特别容易跑出去玩耍，于是钠在化学反应中就容易失去这 1 个电子，从而显示 +1 价。

再看看氯元素，原子序数17，电子排布2、8、7，最外层有7 个电子，它特别渴望再得到 1 个电子，凑成 8 个电子的稳定结构，所以在化学反应中氯通常显示 -1 价。

在生活中，化合价的规律也有很多实际应用呢。

比如我们每天都离不开的食盐——氯化钠，钠是 +1 价，氯是 -1 价，它们按照一定的比例结合在一起，形成了稳定的化合物，给我们的饮食带来了独特的味道。

据科学研究，大部分常见元素的化合价都遵循着这样的规律，但也有一些特殊情况。

比如铁元素，既有 +2 价，又有 +3 价。

这就像是在“化学舞会”中，铁元素有时会穿上不同的“舞服”，展现出不同的化合价。

总结一下，化合价的排布规律是化学世界中非常重要的规则，它帮助我们理解元素之间如何结合形成各种各样的化合物，进而解释无数的化学现象和反应。

了解了化合价的规律，我们就能更好地理解化学变化的本质，为新材料的研发、药物的合成等提供理论基础。

化合价的计算与规律

给了化合式之后,若知道一个元素得化合价，可将其化合价与其分子中该元素得原子数相乘。

因化合价得电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数得积再除以分子中另一元素得原子数,即得到另一元素化合价。

给了两元素得化合价,求出化合价得绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价得表示方法:正负化合价用＋1，+2,＋３,-１，-２……0等要标在元素符号得正上方。

确定化合物中元素得化合价,需注意∶（1)化合价有正价与负价;(2）氧元素通常显-2价。

（３)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

(5)一些元素在同种物质中可显不同得化合价。

（6)在化合物里正负化合价得代数与为0、(７)元素得化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得一种性质，因此,在单质分子里,元素得化合价为０、初中化学确定元素化合价得方法一定数目得一种元素得原子跟一定数目得其她元素得原子化合得性质,叫元素得化合价。

它就是元素得一个重要性质,确定元素得化合价就是初中生应掌握得一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们得学习有所帮助。

一、根据与其她元素组成得化合物化学式确定【例１】试确定化合物K2MnO４中Mn元素得化合价。

解析:设化合物中Mｎ元素化合价为+ｘ价,依化合物中各元素化合价正负代数与为零得原则有2×(+1)＋1×(＋x）+4×(-2)=0解之得ｘ=６故Ｋ2ＭnＯ4中Ｍn元素化合价为+６价。

二、根据元素得原子电子层结构特征确定【例2】元素Ｘ得原子最外层上有1个电子,元素Y得原子外层上有6个电子,则Ｘ、Ｙ两元素可形成得化合物得化学式为［］A.XY B．X２Y C.XY2 D.Ｘ3Y解析:本题得关键可以说就是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现得化合价。

因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Ｙ最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差２个，故最低负价为-２价,则X、Y所形成化合物分子式为Ｘ２Y，应选B。

化合价的计算与规律

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