人教版中考化学总复习主题一_物质构成奥秘

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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都属于氯元素。 ②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物中通常显＋1价。②容易失 去一个电子，而③容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。① 表示氯离子，而④表示氟原子。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
变式题 [2013·温州] 根据物质的组成，小明将部分物质分 为甲、乙两类(如下表所示)，下列分类结果判断正确的是( A )
类别 物质
甲 氯化钠、水
乙 氧气、铜
A．甲为化合物，乙为单质 B．甲为单质，乙为化合物 C．甲为氧化物，乙为金属 D．甲为金属，乙为氧化物
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子 核上。
②相对原子质量≈质子数＋中子数。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点4 构成物质的粒子—— 分子、原子、离子
分子
原子
离子
保持物质_化__学__性__质__ _化__学__变___化__ 带 电 的 ___原__子____
变式题 [2012·襄阳] 根据原子结构示意图，不能确定的
是( B )
A．最外层电子数
B．中子数
C．质子数
D．电子层数
解 析 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，外 面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，因此根据原 子结构示意图不能确定中子数。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
微观 只含一种原子 含多种原子
相同点
都是纯净物
举例 氢气、铁、氧气 水、二氧化碳、高锰酸钾
单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯 净物)，它不一定是单质。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点7 酸、碱、盐、氧化物
1．酸：在水溶液中能解离出__H_＋___和__酸__根____离子， 如盐酸、硫酸等。
②不同种类的原子，其根本区别在于它们的核内质子 数不同。
③在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点2 核外电子的分层排布
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意 图表示。如氧原子的结构示意图如图 10－1 所示。
(1)一般情况下，金属原子最外 层电子数较少(＜4)，易__失__去____ 电子；非金属原子最外层电子数较 多(＞4)，易__得__到____电子。当最外 层电子数为 4 时(如 C、Si)，得失 电子都相对较难。
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成，不难推 测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。
原子
离子
构成
分子
物质
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
①分子、原子、离子都能保持由它们所构成 物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子 可保持铁的化学性质等。
②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下 (如核裂变时)可以再分。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型三 粒子的结构
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以 运用。
例3 [2012·兰州]下列关于四种粒子的结构示意图的说法 中正确的是( B )
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合 物中通常显＋1价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
[方法点拨] 根据原子结构示意图确定原子或元素种 类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是 看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型四 粒子的性质 命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本
性质。
例4 [2013·昆明]从分子的角度分析并解释下列现象，不 正确的是( B )
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
(2)最外层电子数为_8__个(只有一层时为_2__个)时，是一 种相对稳定结构。
①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子
的方法(质子数－核外电子数＝n)：
n>＝00阳原离子子（带n个单位正电荷） <0阴离子（带n个单位负电荷）
②元素的化学性质与__最__外__层__电__子__数___关系非常密切。
[方法点拨] 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子 数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类 由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些 关系是解决有关问题的关键。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型二 物质的构成
命题角度：从微观角度认识构成物质的粒子有哪些。
2．碱：在水溶液中能解离出__金__属__(或___N_H__＋ 4_)___离子和 __O_H__－_离子，如氢氧化钠、氨水等。
3．盐：在水溶液中能解离出__金__属____离子(或 NH＋ 4 )和 ___酸__根____离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。
4．氧化物：由____两____种元素组成的化合物中，其中 一种元素是___氧_____元素。
变式题 [2012·成都] 下列生活中常见现象用微观粒子特性 解释不正确的是( A )
现象
解释
A 温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
25 m3 的石油气在加压情况下可装入容积为
B
气体分子间间隔大，易于压缩
0.024 m3 的钢瓶中
C 一小匙蔗糖放入 20 mL 水中很快就“消失” 分子在不断运动
A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大 C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运 动速率快 D．6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中——分 子间有间隔
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 干冰升华变成气体，是二氧化碳分子间的间隔变大造成的，分 子本身的大小并没有发生变化，故B的说法错误。
解 析 氯化钠、水是由不同种元素组成的化合物，而氧气、铜 是由同一种元素组成的单质，故选A。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
例6 [2013·宜昌] 下列各图中“ ”和“ ”分别表 示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是B( )
解 析 A中只含一种分子，属于纯净物；B中含有三种分子， 属于混合物； C中只有同一种原子，属于纯净物； D中是同一种分子， 属于纯净物。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
“干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的 物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混 合物。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点6 单质和化合物
单质
化合物
由同种元素组成 由不同种元素组成的纯
含义
的纯净物
净物
宏观 只含有一种元素 含有多种元素
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
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类型一 原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知
识的掌握情况。 例1 [2013·常州] 2012年6月，第117号化学元素被成功验
证。下列关于该元素原子的叙述错误的是( D) A．由原子核和核外电子构成 B．核电荷数等于核外电子数 C．质量主要集中在原子核上 D．是一个实心球体
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 原子一般由质子、中子和核外电子构成，原子核外有一个 相对较大的空间，原子不是实心球体。
变式题 [2012·恩施州] 推理是研究和学习化学的一种重 要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、 质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子， 你推测反氢原子的结构可能是( A )
D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥
温度升高，分子运动速率加快
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解析 造成的。
温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间间隔变大
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些 基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本 性质与宏观现象对应起来。物质的体积或状态发生的变化，主要 与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、 挥发等)与粒子的不停运动有关。
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第11课时 物质组成的表示
第11课时┃ 物质组成的表示
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考点1 元素
1．定义：元素是__质__子__数___(即核电荷数)相同的一类原子的 总称。
2．分类：目前已发现的 100 多种元素，可分为_金__属___元素、 __非__金__属____元素(包括稀有气体元素)。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
变式题 [2013·成都] 下列各图中“ ”和“ ”分别表 示不同元素的原子，其中表示化合物的是( B )
解 析 A图所示的四个分子构成相同，为同种物质的分子，但 每个分子都是由同种原子构成的单质分子； B图所示的四个分子构成 相同，属于同种物质的分子，并且每个分子都是由两种不同种原子构 成的化合物分子； C图所示的物质是由原子直接构成的单质；D图有两 种不同的分子，所示物质为混合物。
例2 [2012·南京]下列物质由分子构成的是( A )
A．蒸馏水
B．汞
C．氯化钠
D．金刚石
解 析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯 离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
[方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种 类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质 的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的 种类和排列方式。
考点5 混合物和纯净物
含义
微观
特点
符号 表示 举例
混合物
纯净物
由__两__种__或__两__种__以__上__ 的物质混合而成
只由_一__种_____物质组成
含多种分子
只含一种分子
组成不固定，各物质保 有固定的组成和性质
持着各自的性质
不能用唯一的化学符号 可用专门的化学符号表示
表示
空气、河水等
氧气、水、二氧化碳等
定义
的最小粒子
中的最小粒子 或_原__子__团___
不
电性
不显电性
不显电性
带正电或负电
同
化学变化中
原子团在某些变
点
可以再分
不能再分
是否可分
化中可以再分
符号
化学式
元素符号
离子符号
相同点
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒 子之间有间隔等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关系
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型五 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例5 [2013·兰州] 下列物质中属于纯净物的是( B )
A．洁净的空气
B．氯酸钾
C．纯粮食醋
D．生铁
解 析 空气是由多种成分组成的混合物，洁净的空气是指空气中 的污染物少或没有，但空气仍然是由氮气、氧气等组成的，属于混合物； 氯酸钾是由同一种物质组成的，属于纯净物；纯粮食醋是指用粮食酿成的 食醋，食醋的主要成分是醋酸，还含有水，属于混合物；生铁是合金，合 金属于混合物。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点3 相对原子质量
1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 的碳 原子，这种碳原子叫碳 12)质量的112作为标准，其他原子的质 量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号 为 Ar)。
2．表达式 一个该原子的质量
某原子的相对原子质量＝碳12原子的质量×112
第1课时 微粒构成物质 物质的多样性
第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
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考点1 原子结构
原子核
原子
质子 中子
：一个质子带一个单位的正电荷 ：不带电
电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
①原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有 中子。