人教版中考化学总复习主题一_物质构成奥秘
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
人教版初中化学物质构成的奥秘知识点
人教版初中化学物质构成的奥秘知识点针对化学的学习，大家能够往常不擅长总结知识点，其实化学的学习重点就在于总结，很多都是记忆性的知识点，所以，同窗们一定要留意总结，那么，京翰教育杨教员针对化学的一些知识点做了一些总结，希望可以协助同窗们。
一、原子的构成〔1〕原子结构表示图的看法〔2〕在原子中核电荷数=质子数=核外电子数〔3〕原子的质量主要集中在原子核上〔4〕三决议：决议元素化学性质：最外层电子数决议元素种类：质子数〔核电荷数〕决议原子的质量：原子核〔5〕相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相反其化学性质不一定都相反〔Mg，He最外层电子数为2〕最外层电子数不同其化学性质有能够相似〔He，Ne均为动摇结构〕 2、元素〔1〕定义：具有相反核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称留意： *一种元素与另一种元素的实质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，〔如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物〕不能够是化合物。
〔2〕表示方法——元素符号——拉丁文称号的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义〔1〕表示某种元素，如：O氧元素〔2〕表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子留意： *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有微观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *陈列依据〔1〕7横行〔7个周期〕：各周期电子层数相反，核电荷数逐渐添加〔2〕18纵行〔16族〕：各族最电外层电数相反，电子层数逐渐添加〔化学性质相似〕 *注：原子序数=质子数 d、分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团〔1〕表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷〔2〕离子结构表示图的看法留意：与原子表示图的区别：质子数=电子数那么为原子结构表示图〔3〕与原子的区别与联络粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在构成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式〔1〕写法： a单质：金属、稀有气体及大少数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 . b化合物：正价在前，负价在后〔NH3，CH4除外〕〔2〕意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点〔3〕计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数。
中考化学专题复习《物质构成的奥秘》
考点1 分子、原子的概念和特征，利用分子和原子的性质分析和解决问题
1.（2022山东临沂中考）从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
考点3 原子的结构
3.（2022广西贺州中考）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是 ；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是 ，Ym+的核外电子数是 ；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故 ，则 ；故选：B。
D、一滴水中有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：A。
3．（2022湖南邵阳中考）“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
初三化学(人教版)物质构成的奥秘
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量=
= 16
1.993×10-26 kg ×1/12
1.67×10-27 kg
氢原子的相对原子质量=
=1
1.993×10-26 kg ×1/12
20 ℃时,过氧化氢密度为1.13 g/mL； 水的密度0.998 g/mL
过氧化氢分子
水分子
氧原子的直径约为 1.48×10-10 m 氢原子的直径约为 1×10-10 m
第二位学生
过氧化氢 全部分解 成水和氧气
从微观视角画过氧化氢分解 过氧化氢 水+氧气
思考：这些微粒是否保持过氧化氢的化学性质
解释
宏观
模型
反映 解释
表征
微观
分子
质量、体积小 有间隔
不断运动
同种分子性质相同 不同种分子性质不同
分子是保持物质化学性质的最小粒子
从微观视角画过氧化氢分解 过氧化氢 水 + 氧气
活动3 画出“空气”的主要成分
资料4 相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比
任务二 研究“空气”
活动3 画出“空气”的主要成分
活动4 画出变化后的“空气”成分
混合物 物质组成
纯净物
解释
宏观
多种物质
模型
反映 解释
表征
微观
多种分子
一种物质
一种分子
物理变化 没有新物质生成 物质变化
化学变化 有新物质生成
物质
组成种 类不同
混合物 纯净物
成分分析 组成
组成
结构
两种或两种 以上的分子
定量分析
一种分子
研究物质的一般思路和方法
性质 用途 制法
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
【最新】人教版中考化学常考专题《物质构成的奥秘及自然界的水》(含答案)
【精编】人教版中考化学历年真题（含答案）专题一：物质构成的奥秘精品考点1 构成物质的微粒1．下列粒子中，不能直接构成物质的是(A)A．电子 B．原子 C．分子 D．离子2．下列说法中错误的是(A)A．分子可以分成原子，原子不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．带电的粒子不一定是离子D．质子数相同的粒子不一定是同种元素考点2 分子的性质3．兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香味是因为(A) A．分子在不断运动 B．分子体积很小C．分子间有间隔 D．不同分子的化学性质不同4．500 mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明(D)A．分子可以再分 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小5．下列有关分子、原子的说法正确的是(D)A．热胀冷缩是构成物质微粒的大小随温度改变而改变的缘故B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分D．直接构成物质的微粒有分子、原子、离子6．下列微观解释不正确的是(B)A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔7．下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：(2)B实验中，一段时间后观察到的现象是__烧杯2中的溶液变为红色__。
命题点3微粒的结构示意图(高频考点)8．下列粒子结构示意图表示原子的是(C)9．下图是某元素的原子结构示意图。
下列有关该原子的说法错误的是(B)A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层10．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是(C)A．Al B．Al3＋C．Mg D．Mg2＋11．下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是(C))A．①②属于同种元素B．②④具有相对稳定结构C．①③都容易失去电子 D．②④形成的化合物为NaCl12．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是(B)A．④表示的是阳离子 B．①、③属于同种元素，②、④属于另一种元素C．②、④形成的化合物是Al2O3 D．①、③的化学性质相似命题点4元素(常考点)13．地壳中含量最多的金属元素是(C)A．硅B．氧C．铝D．硫14．“增铁酱油”中的“铁”是指(D)A．单质 B．分子 C．原子 D．元素15．有四种元素：A.铁元素、B.碘元素、C.钙元素、D.氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：①缺乏后会引起贫血的元素是__A__；②地壳中含量最高的元素是__D__；③人体内含量最高的金属元素是__C__。
人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：第三单元 物质构成的奥秘 (共34张PPT)
14
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理 自主测试
1234567
3.对下列一些事实的解释不正确的是( )
事实
解释
A 墙内开花墙外香 B H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能
分子在不断地运动 两种物质的分子构成 不同
C 温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
50 mL 水与 50 mL 酒精混合后总体积小 于 100 mL
基础自主导学
123
规律方法探究
4567
解析：有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,所以①说 法错误;原子和分子都在不断运动着,所以②说法正确;化学变化中 分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以说原子是化学变 化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核和核外电子构成, 所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,核外电子带负电荷,所 以⑤说法错误。 答案：A
第三单元 物质构成的奥秘
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理 自主测试
一二
一、物质的构成
1.分子 (1)定义。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本性质。 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运 动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不 同种物质的分子化学性质不同。
(3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用。 ①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物 质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的 “三态”变化等。
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学
一二
规律方法探究
②运用分子观点解释某些概念。 a.物理变化和化学变化。 由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变 化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如水变成水蒸 气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;水通 直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。 b.纯净物和混合物。 由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的 组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是 由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物 质仍保持各自原来的性质。
九年级化学人教版第三单元 物质构成的奥秘知识点
九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
2020年中考化学人教版专题复习物质构成的奥秘
2020年中考化学人教版专题复习：物质构成的奥秘考点梳理分子和原子1.物质由微观粒子构成(1)物质是由分子、原子和离子构成的如氢气、氧气、氮气、水、过氧化氢等;构成的物质,①由分子;如稀有气体、金属单质和碳单质、硫单质等②由原子构成的物质,如氢(如氯化钠、硫酸铜、氯化铵)、碱构成的物质,如盐(③由离子等。
氧化钠、氢氧化钙) (2)分子和原子的比较联系分子运动现象的实验(3)．溶液变成向其中慢慢滴加浓氨于试管中,红色水,观察现象5 3.另取一个小烧杯B,加入约过一段时间,烧杯浓氨水。
用一个大烧杯或水mL A中无色酚酞溶如左图槽罩住A两个小烧杯(、B液变红,一段时间后观察现象所示);原子1.原子的构成原子核:每个质子带1个单位的正电荷质子()带正电(1):不带电中子:每个电子带1个单位的负电荷核外电子2.原子核外电子的分层排布(1)核外电子的排布规律①原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。
)以氯原子为例(原子结构示意图(2)．3.相对原子质量12:其他原子的质量与一个碳原定义1相比较所得到的比子质量的12= :某原子的相对原子质量表达式该原子的实际质量112原子质量的一个碳12≈:相对原子质量近似计算式 + 质子数中子数1,:“”相对原子质量单位为单位一般省略不写离子定义1. 或原子团叫做离子。
带电的原子分类2.+、如Na正电的原子,阳离子:带+2++3+2+等NHAl、、、HCa、Mg4离子-阴离子:带负电的原子,如Cl、2-2--等OH S、O、离子符号的书写3.在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的”省略不1时,“1数字在前正负(,正、负号在后),当离子所带电荷数为H 氢离子)。
)Na(钠离子、Ca(钙离子)、写。
如+(+2+ 4.离子符号表示的意义原子与离子的区别与联系5.结构示意图核内质子数核构成微粒=核内质子数>核内质子数<核外电子数间的关系外电子数核外电子数不显电性电性显正电性显负电性用元素符号表用离子符号用离子符号表粒子符2+-Mg表示,如如示,Cl示,如号表示法Mg相互转化关系元素与元素周期表1.元素的定义元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
(完整版)人教版九年级化学物质构成的奥秘知识点+练习,推荐文档
第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题 1、分子和原子1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。
金属（如 Fe、Hg、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。
氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。
NaCl 由Na+和Cl-构成。
CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（4SO2-）构成。
2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。
不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。
把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。
③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。
物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。
物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由水分子保持。
对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。
氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。
②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。
如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。
一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。
一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3 个氢原子构成的。
一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 原子一般由质子、中子和核外电子构成，原子核外有一个 相对较大的空间，原子不是实心球体。
变式题 [2012·恩施州] 推理是研究和学习化学的一种重 要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、 质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子， 你推测反氢原子的结构可能是( A )
[方法点拨] 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子 数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类 由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些 关系是解决有关问题的关键。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型二 物质的构成
命题角度：从微观角度认识构成物质的粒子有哪些。
②不同种类的原子，其根本区别在于它们的核内质子 数不同。
③在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点2 核外电子的分层排布
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意 图表示。如氧原子的结构示意图如图 10－1 所示。
(1)一般情况下，金属原子最外 层电子数较少(＜4)，易__失__去____ 电子；非金属原子最外层电子数较 多(＞4)，易__得__到____电子。当最外 层电子数为 4 时(如 C、Si)，得失 电子都相对较难。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型五 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例5 [2013·兰州] 下列物质中属于纯净物的是( B )
A．洁净的空气
B．氯酸钾
C．纯粮食醋
D．生铁
解 析 空气是由多种成分组成的混合物，洁净的空气是指空气中 的污染物少或没有，但空气仍然是由氮气、氧气等组成的，属于混合物； 氯酸钾是由同一种物质组成的，属于纯净物；纯粮食醋是指用粮食酿成的 食醋，食醋的主要成分是醋酸，还含有水，属于混合物；生铁是合金，合 金属于混合物。
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第11课时 物质组成的表示
第11课时┃ 物质组成的表示
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考点1 元素
1．定义：元素是__质__子__数___(即核电荷数)相同的一类原子的 总称。
2．分类：目前已发现的 100 多种元素，可分为_金__属___元素、 __非__金__属____元素(包括稀有气体元素)。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
(2)最外层电子数为_8__个(只有一层时为_2__个)时，是一 种相对稳定结构。
①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子
的方法(质子数－核外电子数＝n)：
n>＝00阳原离子子（带n个单位正电荷） <0阴离子（带n个单位负电荷）
②元素的化学性质与__最__外__层__电__子__数___关系非常密切。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
变式题 [2013·温州] 根据物质的组成，小明将部分物质分 为甲、乙两类(如下表所示)，下列分类结果判断正确的是( A )
类别 物质
甲 氯化钠、水
乙 氧气、铜
A．甲为化合物，乙为单质 B．甲为单质，乙为化合物 C．甲为氧化物，乙为金属 D．甲为金属，乙为氧化物
例2 [2012·南京]下列物质由分子构成的是( A )
A．蒸馏水
B．汞
C．氯化钠
D．金刚石
解 析 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯 离子构成的，蒸馏水是由水分子构成的。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
[方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种 类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质 的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的 种类和排列方式。
A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大 C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运 动速率快 D．6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中——分 子间有间隔
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 干冰升华变成气体，是二氧化碳分子间的间隔变大造成的，分 子本身的大小并没有发生变化，故B的说法错误。
微观 只含一种原子 含多种原子
相同点
都是纯净物
举例 氢气、铁、氧气 水、二氧化碳、高锰酸钾
单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯 净物)，它不一定是单质。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点7 酸、碱、盐、氧化物
1．酸：在水溶液中能解离出__H_＋___和__酸__根____离子， 如盐酸、硫酸等。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
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类型一 原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知
识的掌握情况。 例1 [2013·常州] 2012年6月，第117号化学元素被成功验
证。下列关于该元素原子的叙述错误的是( D) A．由原子核和核外电子构成 B．核电荷数等于核外电子数 C．质量主要集中在原子核上 D．是一个实心球体
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
类型三 粒子的结构
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以 运用。
例3 [2012·兰州]下列关于四种粒子的结构示意图的说法 中正确的是( B )
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合 物中通常显＋1价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
变式题 [2013·成都] 下列各图中“ ”和“ ”分别表 示不同元素的原子，其中表示化合物的是( B )
解 析 A图所示的四个分子构成相同，为同种物质的分子，但 每个分子都是由同种原子构成的单质分子； B图所示的四个分子构成 相同，属于同种物质的分子，并且每个分子都是由两种不同种原子构 成的化合物分子； C图所示的物质是由原子直接构成的单质；D图有两 种不同的分子，所示物质为混合物。
2．碱：在水溶液中能解离出__金__属__(或___N_H__＋ 4_)___离子和 __O_H__－_离子，如氢氧化钠、氨水等。
3．盐：在水溶液中能解离出__金__属____离子(或 NH＋ 4 )和 ___酸__根____离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。
4．氧化物：由____两____种元素组成的化合物中，其中 一种元素是___氧_____元素。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子 核上。
②相对原子质量≈质子数＋中子数。
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
考点4 构成物质的粒子—— 分子、原子、离子
分子
原子
离子
保持物质_化__学__性__质__ _化__学__变___化__ 带 电 的 ___原__子____
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解 析 根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成，不难推 测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。
第1课时 微粒构成物质 物质的多样性
第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性考点聚焦源自考点1 原子结构原子核
原子
质子 中子
：一个质子带一个单位的正电荷 ：不带电
电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
①原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有 中子。
D 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥
温度升高，分子运动速率加快
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
解析 造成的。
温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间间隔变大
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些 基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本 性质与宏观现象对应起来。物质的体积或状态发生的变化，主要 与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、 挥发等)与粒子的不停运动有关。
定义
的最小粒子
中的最小粒子 或_原__子__团___
不
电性
不显电性
不显电性
带正电或负电
同
化学变化中
原子团在某些变
点
可以再分
不能再分
是否可分
化中可以再分
符号
化学式
元素符号
离子符号
相同点
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒 子之间有间隔等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关系
变式题 [2012·襄阳] 根据原子结构示意图，不能确定的
是( B )
A．最外层电子数
B．中子数
C．质子数
D．电子层数
解 析 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，外 面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，因此根据原 子结构示意图不能确定中子数。
考点聚焦
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第10课时┃ 微粒构成物质 物质的多样性
[方法点拨] 根据原子结构示意图确定原子或元素种 类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是 看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。