2017年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷

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辽宁省鞍山市2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷及答案

辽宁省鞍山市2017届高三下学期第一次质量检测理科综合化学7、下列说法正确的是A.制氢弹用到的D、T互为同位素B.苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多C.硅胶可防止月饼等食品氧化变质D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8、下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A. ①②B.①③C.②③D.②④9、短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。

W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性10、分子式满足C8H10的苯的同系物，一氯代物共有A. 6 种B. 9 种C. 10 种D. 14 种11、以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。

实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如右图所示，下列说法正确的是A.燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑B.电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑C.电解池中A1电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑D.理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L12、己知室温时K sp[Mg(OH)2] = 1.8×l0-11，則此温度下Mg(OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为A. 1.8×l0-7mol/LB. 1.0×l0-5mol/LC. 1.0×l0-7mol/LD. 1.8×l0-9mol/L13、某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：①常温下，配制0.10 moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。

辽宁省鞍山一中2017年高考化学一模试卷( 解析版 )

2017年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．硫的原子结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018ArD．Be2+中的质子数和电子数之比为2：13．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4．下列说法正确的是（）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5．月球表面土壤里的﹣种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆． A ．①③④⑤⑥⑦ B ．②③④⑤⑥ C ．②③⑤⑦⑧ D ．全部7．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是．．．．8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（） ①金属钠投入FeCl 2溶液中②过量的NaOH 溶液和明矾溶液反应③少量CaO 投入过量的NaHCO 3溶液中④Na 2O 2投入到CuSO 4溶液中．A ．①③B ．③④C ．①④D ．②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．A ．①和②B ．①和④C ．除了③D ．除了③⑤10．下列变化不属于化学变化的是（）①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．A ．①⑤⑥B ．④⑥C ．②④⑦D ．③④⑧11．把0.1mol KOH 固体分别加入到下列100ml 的液体中，溶液的导电能力无变化的是（）A ．纯净水B ．0．lmol/LHClC ．1.0mol/LCH 3COOHD ．0.5mol/LH 2SO 412．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）A ．B ．C ．D ．．．．．二、选择题（共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦15．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3N A个②14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个④1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3N A个⑤标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A个⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子⑦101kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为N A个⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2N A个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧16．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH．A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤D．②③⑤17．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O18．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Na+④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、H+⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl﹣、SiO32﹣、K+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．②⑤B．②④⑥ C．②④D．③⑤⑥19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强20．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br221．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．依据电荷守恒，原溶液中NO3﹣的物质的量应为0.03molB．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1三、非选择题22．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+．请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2；ClO2转变为ClO2﹣）Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式、．Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族．23．（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④200ml烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体g．（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号，假设其他操作均正确）．A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入横线上）：KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4﹣﹣MnSO4++ K2SO4+ H2O+ CO2（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位．为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00mL酸性KMnO4溶液．请计算血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．（保留到小数点后两位）24．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D 与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元祖的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有．（填数字编号）①离子键②极性键③非极性键④配位键⑤氢键（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下．1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式．（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：．2017年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．过氧化氢具有强氧化性；B．小苏打为碳酸氢钠；C．氢氧化铝可中和胃酸；D．氯化钠为常见的调味品．【解答】解：A．过氧化氢俗称双氧水，具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B．小苏打为碳酸氢钠，可作发酵粉，而苏打为碳酸钠，故B错误；C．氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故C正确；D．使用的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；故选B．2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．硫的原子结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018ArD．Be2+中的质子数和电子数之比为2：1【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成．溴离子电子式书写不正确，简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，C、原子符合A Z X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数，其中Z可以省略．D、Be的质子数为4，阳离子核外电子数=质子数﹣所带的电荷数．【解答】解：A、硫原子质子数为16，核外电子数为16，由3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，选项中为S2﹣的结构示意图，故A错误；B、溴离子电子式书写不正确．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B错误；C、氩的质子数为18，中子数为20的氩原子质量数为38，中子数为20的氩原子为3818Ar，故C错误；D、Be的质子数为4，Be2+中电子数为4﹣2=2，Be2+中的质子数和电子数为4：2=2：1，故D正确；故选：D．3．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体有丁达尔效应；B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．鸡蛋壳膜是半透膜．【解答】解：A．雾是胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至溶液呈红褐色得到胶体，故B错误；C．豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故C正确；D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故D正确．故选B．4．下列说法正确的是（）A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学反应的能量变化规律；物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物．【分析】A、单质是由同一种元素构成的纯净物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、烧碱的潮解无新物质生成；D、物理变化中可以有化学键的断裂．【解答】解：A、单质是由同一种元素构成的纯净物，可以由不同原子构成，如1H2H，即不同原子构成的可以是单质；化合物是由两种或两种以上的元素构成的纯净物，故由不同原子构成；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，故由不同原子构成，故A正确；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B 错误；C、烧碱的潮解无新物质生成，故为物理变化，而电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解等均有新物质生成，故为化学变化，故C错误；D、物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化，故D错误．故选A．5．月球表面土壤里的﹣种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）A．3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．同位素指质子数相同中子数（或质量数）不同的同一元素的不同原子；C．核聚变不属于化学变化；D．中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A．3He和4He质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；B．3He与4He质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C．核聚变时，原子核发生了变化，但没有生成新的物质，不属于化学变化，故C错误；D．在3He中存在：质子数=核外电子数=2，而中子数是1，故D错误．故选B．6．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（）①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆．A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部【考点】镁、铝的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，生活中应注意控制含铝物质的使用量，与生活有关的物质中应严格控制铝的使用量．【解答】解：题中与生活器具、食品有关的有①③④⑤⑥⑦，应严格控制铝的使用量，而②电线电缆、⑧制防锈漆，与生活无关，不可能被人体摄入，故选A．7．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是【考点】钠的化学性质．【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动．【解答】解：A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选A．8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中．A．①③B．③④C．①④D．②③【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①中Na与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）2沉淀和H2；②中过量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2﹣，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；④中Na2O2与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和O2；【解答】解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成；④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与CuSO4发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选C．9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤。

辽宁省鞍山市高考化学“一诊”模拟试卷(四)

辽宁省鞍山市高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体2. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀⑤再加入过量BaCl2 ，溶液，出现白色沉淀．A . ③⑤①②B . ③②C . ②③④⑤D . ③④①②4. （2分）用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池﹣﹣燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（）A . 阴极：4H2O+2O2﹣8e﹣═8OH﹣B . 正极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣C . 阴极：4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2↑D . 正极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑5. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等6. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B . 若X为强碱，则a＝9C . 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D . 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)7. （2分） (2019高三上·天津月考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 m ol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A . 0.5 LB . 1.625 LC . 1.8 LD . 2 L二、非选择题 (共4题；共30分)8. （5分）(2017·丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．9. （6分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．10. （10分）(2020·浙江) 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。

【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2017届高三下学期最后一次模拟考试理科综合化学试题

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2017届高三下学期最后一次模拟考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾(K 2CrO 4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7)。

制备装罝如下图所示（阳离子交。

换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A ．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B ．装置中的隔膜为阴离子交换膜C ．电解的过程中阴极附近溶液pH 变大D ．阴极每生成1mol 气体，电路中转移2N A 个电子试卷第2页，共9页2、按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是A. AB. BC. CD. D3、X 、Y 、Z 、M 、W 、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是用量最多的金属元素。

下列说法不正确的是A. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z 小于MD. 工业上制备W 单质的方法为电解熔融的W 的氧化物4、下列说法不正确的是A ．石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B ．lmol 葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH 2试卷第3页，共9页C ．C 3H 8和C 5H l2一定互为同系物D ．油脂是食物中产生能量最高的营养物质5、分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。

辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案

辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案【全国百强狡】辽宁塔按山市第一中学20*届髙三上学期第_次模拟考试化孝试題可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 Si-28 S-32Co-59 Cu-64第1卷（50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有个选项符合题意。

）1•下列变化不属于化学变化的有几项①用铁质容器盛放浓硝酸②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③液氮用作制冷剂④明矶用作净水剂⑤碳酸钠晶体的风化⑥用氢报破刻蚀石英制艺术品⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅A. 0 B. 1 C. 2 D. 32•下列有关元素化合物的说法正确的有①某酸雨样本放置一段时间后，pH由4.68变为428,是因为水中溶解了较多的C02②二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色④食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤将适量S02和C02分别通入BaC12、CaC12、Ba（NO）2溶液中，均无白色沉淀生成⑥Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆⑦足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨禾U用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1句B. 2句C. 3句D. 4句3•如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引起喷泉现象的是A. 挤压装置①的胶头滴管使CCI4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使Na0H溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C •用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹A .反应前后装置内空气的成分保持不变B .反应前装置内钠与 AgNO3物质的量之比为2:1 C.热称定性：生成的钠的氧化物强于Ag20D. 反应后有淡黄色固体生成6•向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI ，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2，溶液变成无色。

辽宁省高考化学一模考试试卷(I)卷

辽宁省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述C . 将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀D . 煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A . HCl 和NaOHB . Na2O 和Na2O2C . CaCl2 和 Na2SD . CO2 和 CaO4. （2分） NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（）A . 工艺涉及催化技术B . 工艺涉及高温高压技术C . 原料之一的氮气来自空气D . 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%5. （2分）金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。

在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上〔如右图中的小立方体〕。

请问图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（）A . 12，大立方体的12条棱的中点B . 8，大立方体的8个顶角C . 6，大立方体的6个面的中心D . 14，大立方体的8个顶角和6个面的中心6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B . 油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D . 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变8. （2分） (2017高一下·郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（）A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同9. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（）A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中10. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液12. （2分）有关糖类的叙述中正确的是（）A . 糖类是具有甜味的物质B . 糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质C . 糖类是含有醛基的物质D . 糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的主要来源13. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO214. （2分）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为：C . 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子15. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③④B . ①②④C . ①③⑤D . ①②⑥16. （2分）下列物质中，碱性最强的是（）A . Mg（OH）2B . NaOHC . KOHD . LiOH17. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

辽宁省鞍山市高考化学模拟考试试卷

辽宁省鞍山市高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。

下列说法中错误的是（）A . Y代表盐酸与镁条的反应B . a点时反应Y消耗镁条的量少C . b点表示此时两溶液pH相等D . c点表示此时反应结束2. （2分）新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 能发生酯化反应B . 乙酸的同系物C . 芳香烃D . 含有两种官能团3. （2分）化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化4. （2分）(2020·河北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC . 将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数)D . 50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA5. （2分） (2017高二上·六安期末) 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）A . L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B . M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C . L与R两元素形成的化合物中含有共价键D . Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物6. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

辽宁省鞍山市高考理综-化学模拟考试试卷

辽宁省鞍山市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容.小王应注意补充的微量元素是（）序号项目结果正常范围单位1红细胞计数 2.3 3.5～5×1012/L2血红蛋白75110～150g/L3血小板计数205.0100～300×109/LA . 硒B . 锌C . 铁D . 碘2. （2分）(2020·来宾模拟) 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC . V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D . V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）3. （2分） (2019高三上·汕头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤4. （2分） (2017高二上·西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD . 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的一氯代物有7种B . 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C . 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D . 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应6. （2分）(2018·日照模拟) 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。

辽宁省高考化学“一诊”模拟试卷(六)

辽宁省高考化学“一诊”模拟试卷（六）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨2. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA3. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+4. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤5. （2分） (2015高二上·大方期末) 已知下列数据：Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣12Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A . +859 kJ•mol﹣1B . ﹣859 kJ•mol﹣1C . ﹣1403 kJ•mol﹣1D . ﹣2491 kJ•mol﹣16. （2分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b7. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO4二、非选择题 (共4题；共28分)8. （7分） 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1） 10Be和9Be________．a．互为同素异形体 b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体．（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________．a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________．（5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为________．9. （7分） (2017高一上·仙桃期末) 某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：某品牌药物牙膏某品牌儿童牙膏某品牌透明牙膏摩擦剂碳酸钙氢氧化铝二氧化硅（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于________（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是________（用化学反应方程式表示）．（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是________．（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：①描述实验开始后C、D中的现象：________；②C中所装液体最佳的是________；a．饱和食盐水 b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：a．待容器冷却至室温；b．________；c．读数时视线要平视液面．④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为________．10. （7分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1 ．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=________．（2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.45 1.92276.51771.5①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）；②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=________．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式________．（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为________．11. （7分） (2016高一上·哈尔滨期中) 现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：________，沉淀A：________，沉淀B：________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）．参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、。

鞍山市2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试题含解析

1．下列说法正确的是A．制氢弹用到的D、T互为同位素B．苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多C．硅胶可防止月饼等食品氧化变质D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】A．D、T质子数相同,中子数不等,两者互为同位素,故A正确；B．苛性钠溶液有强腐蚀性,肯定不能用于治疗胃酸过多,故B 错误；C．硅胶有吸水性,没有还原性,只能作干燥剂，不可防止月饼等食品氧化变质，故C错误；D．明矾可净水剂，但不可以使海水淡化，海水淡化通常用蒸馏,故D错误;答案为A.2．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】D3．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大.W的某种原子无中子,X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r(Y)〉r（X）>r(W）C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质,则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知:W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r(O）＞r(H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z)＞r(X）＞r（W），故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力,H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4,其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。

2017高考I卷化学试卷及答案

2017高考I卷化学试卷及答案D置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氨的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

27、（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。

辽宁省高考化学一模试卷

辽宁省高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA3. （2分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 15种B . 14种C . 13种D . 12种4. （2分）(2018·石景山模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性5. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体6. （3分）下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高7. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 25 ℃时，有下列四种溶液：下列说法中正确的是（）A . ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B . 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C . ①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小D . ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大二、解答题 (共4题；共28分)8. （7分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．（1）方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是．A . 该反应中Cl2是氧化产物B . 该反应中NaCl、ClO2是还原产物C . 在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用D . 1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移E . 1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体（2）方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2 ．指出工艺中方框中物质为________（填化学式），理由为________．将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2 ，试写出该反应的离子方程式________．（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+ ．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式________（ClO2反应后的产物为ClO2﹣）．9. （7分） (2018高一上·宁波期末) 按要求回答下列问题：（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。

辽宁省高考理综-化学一模考试试卷(I)卷

辽宁省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·荆门期末) 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . AlCl3、FeCl3、NaOHB . AlCl3、MgCl2、NaOHC . NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D . NaAlO2、BaCl2、H2SO42. （2分）下列式子能表示羟基的是（）①OH﹣②﹣OH ③ ④A . 只有②B . 只有①和②C . 只有②和③D . ①②③④3. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4. （2分）某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m6. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 液氨可用作制冷剂B . 氯气可用于制漂白液C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH8. （2分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 丙烯和丙炔B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣戊烯和3﹣﹣甲基﹣1﹣丁烯9. （2分）下列气体有颜色的是（）A . O2B . Cl2C . NH3D . NO10. （2分）按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 元素原子得电子能力逐渐增强C . 最高正化合价逐渐增大D . 气态氢化物稳定性逐渐增大11. （2分） (2016高一上·双峰期中) 分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数12. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知反应A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：温度/℃700800830 1 000 1 200化学平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小D . 单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态13. （2分） (2018高二上·安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。